2025年中考化學沖刺復習預測題：工業(yè)流程題（15題）解析版

猜押06工業(yè)流程題（15題）

押題依據

猜押考點安徽3年真題考情分析押題依據

工業(yè)流程題主要考查化學反應原

理、常見化合物的性質、實驗基本

操作及名稱物質的除雜和分離、利

用溶解度分離物質以及流程中的

預計2025年中考關于此類

物質轉化和循環(huán)等內容，涉及的內

題，不管以任何形式出現，

2024年第15題容有一定的難度。2024年第15題

以生活、生產為背景圍繞化

工業(yè)流程題2023年第15題以我國鹽湖鹵水生產碳酸鋰的

學基礎知識考查常見物質的

2022年第15題工藝流程為情境，考查了生石灰

性質、化學方程式的書寫等

與水反應生成石灰乳的化學方

核心內容可能性較大。

程式書寫，過濾操作，根據草酸

根的化合價書寫草酸鈉的化學

式，復分解反應的判斷，氧化物

的識別等。

押題預測

押題一物質制備類

1.（2025?滁州市?一模）煤合成天然氣的工藝流程如圖所示。

煤炭

I

-----------

co,,co、HCO,.CO、H,---八1

氣化爐一二“一2變換爐一.》~合成塔三胃出

---------------------------天然〃

AAD

富氧空氣水蒸氣副產品

（1）在氣化爐中，煤炭中的碳發(fā)生了多個反應。

①碳與充足的氧氣完全反應，反應的化學方程式是。

②碳與水反應生成了CO,同時還有一種氣體單質產物是（填化學式）。

(2)經變換爐反應后，產物中CO2和比含量增加，CO含量降低，反應過程中化合價發(fā)生改變的元素有.

(3)合成天然氣中的氫元素來自原料o

點燃

【答案】⑴C+O2-co2H2

(2)碳元素、氫元素

(3)水中的氫元素

點燃

【詳解】(1)①碳和氧氣充分燃燒生成二氧化碳，反應的化學方程式為：C+O2=CO2o

②反應前后元素的種類不變，碳和水中含有碳、氫、氧元素，一氧化碳中含有碳、氧元素，則生成的氣體

單質中含有氫元素，化學式為H2。

(2)變換爐中，一氧化碳和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣，一氧化碳中氧元素化合價為-2價，根據化合

物中各元素化合價代數和為零，則碳元素的化合價為+2價，同理可知二氧化碳中碳元素化合價為+4價，且

水中氫元素化合價為+1價，氫氣中氫元素化合價為0,則反應過程中，碳、氫元素化合價改變。

(3)加入的原料有煤炭、富氧空氣、水蒸氣，其中只有水中含有氫元素，因此合成天然氣中的氫元素來源

于水蒸氣。

2.(2025?桐城市?一模)氨氣(NH3)是一種重要的化工原料。下圖為合成氨及以氨為原料制硝酸

(HNO3)的流程圖。

氫氣反HN。、

應

?

單質ANONO

(1)單質A是一種空氣中含量較高的物質，它的名稱為；根據流程圖，寫出反應①的化學方程

式O

(2)化合物X是一種氧化物，是人體中含量最多的一種物質，其化學式為；反應②需要大量的氧氣,

工業(yè)上是采用方法制取氧氣。

A

(3)硝酸是一種強氧化劑，與碳發(fā)生反應的化學方程式為4HNO3+C=2H2O+4XT+CO2T，則X組成元素的原

子個數比為;反應生成的CO2直接排放到空氣中可能會引起。

高溫、高壓

【答案】⑴氮氣N+3H——2W

22催化齊U3

⑵H2O分離液態(tài)空氣

⑶1:2/2:1溫室效應

【詳解】(1)空氣中含量最高的物質是氮氣，約占空氣體積的78%；

反應①為氮氣和氫氣在高溫、高壓和催化劑的作用下反應生成氨氣，該反應的化學方程式為:

IW］溫、IW］壓

N+3H2NH；

22催化劑3

(2)化合物X是一種氧化物，是人體中含量最多的一種物質，人體中含量最多的物質是水，且水是由H、

O元素組成的化合物，屬于氧化物，化學式為：H20；

反應②需要大量的氧氣，工業(yè)上是采用分離液態(tài)空氣的方法制取氧氣，是利用液氮和液氧沸點的不同將其

分離；

(3)根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數目不變，反應物中含H、N、0、C的個數分別是

4、4、12、1,生成物中含H、N、0、C的個數分別是4、0、4、1,故生成物中還應含4個N、8個O,

故X的化學式為：N02,X中N、0元素的原子個數比為：1:2；

反應生成的二氧化碳直接排放到空氣中會引起溫室效應。

3?【新教材】跨學科實踐活動化學小組在跨學科實踐活動中，設計了一種可以將自來水凈化為飲用水的凈

水機，其中的處理流程如圖所示：

(1)凈水機中，PP棉的凈水原理和化學實驗基本操作中的原理相似，其作用是。

(2)顆?；钚蕴靠沙ギ愇逗陀嗦?，這是因為活性炭具有作用。

(3)R0反滲透膜能截留水中的細菌、病毒以及(填離子名稱)等多種金屬離子，降低水的硬度。

(4)該凈水機處理后的水是(填“純凈物”或“混合物”)。

【答案】(1)過濾除去水中的不溶性雜質

⑵吸附

(3)鈣離子、鎂離子/鎂離子、鈣離子

(4)混合物

【詳解】(1)PP棉能阻擋不溶性固體雜質通過，和化學實驗基本操作中過濾的原理相似，其作用是除去水

中的不溶性雜質；

(2)顆?；钚蕴烤哂惺杷啥嗫椎慕Y構，有吸附作用，所以可除去異味和余氯；

(3)水的硬度主要由鈣、鎂離子引起，RO反滲透膜能截留水中的細菌、病毒以及鈣離子、鎂離子等多種

金屬離子，從而降低水的硬度；

(4)經過該凈水機處理后，水中仍含有一些可溶性的物質，所以處理后的水是混合物。

4.(2025?安慶市?一模)化學在我國工業(yè)發(fā)展中發(fā)揮著重要作用。

甲烷(CHQ可作為清潔燃料和化工原料。煤綜合利用獲得甲烷的一種簡化工藝流程圖如下所示。

H,0H,0CO

H2CO2H2O

(1)煤屬于(填“純凈物”或“混合物”)，在進入“反應室1”前，通常進行粉碎處理，目的是。

(2)“反應室1”中產生的氫氣經凈化后，可通入反應室_____(填“2”或“3”)直接參與反應。

(3)在“反應室2”中，一氧化碳和水在催化劑、加熱條件下生成二氧化碳和氫氣，該反應的化學方程式為。

催化劑

(4)“反應室3”中發(fā)生的反應為C0+3H2吉CH4+HQ。己知CH4中H的化合價為+1,貝京凡中C

lWjinL>iWj壓

的化合價為O

【答案】(1)混合物增大與反應物的接觸面積，使反應更快、更充分

(2)3

催化劑

(3)CO+H2OCO2+H2

A

⑷-4

【詳解】(1)煤由多種物質組成，屬于混合物；

在進入“反應室1”前，通常進行粉碎處理，目的是增大與反應物的接觸面積，使反應更快、更充分。

(2)由流程圖可知，反應室3需要的原料是H2、CO,所以“反應室1”中產生的氫氣經凈化后，可通入反應

室3直接參與反應。

(3)在“反應室2”中，一氧化碳和水在催化劑、加熱條件下生成二氧化碳和氫氣，該反應的化學方程式為

催化劑

CO+H2OCO2+H2。

A

(4)在化合物中各元素正負化合價代數和為零。已知CH4中H的化合價為+1,設C的化合價為x,則

x+(+l)X4=0，解得x=-4,所以CH,中C的化合價為-4價。

5.(2025?合肥經開區(qū)?一模)過氧化鈣(CaC>2),在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢反應放出氧氣,

因而在水產養(yǎng)殖中常用作供氧劑。CaO「8HQ是一種白色固體，難溶于水、乙醇，在HC時穩(wěn)定，130(時

逐漸變?yōu)闊o水Ca02,實驗室可用氯化鈣制取CaO2-8H2°,再經脫水制得CaO2,其制備流程如圖所示：

【查閱資料】①濃氨水具有揮發(fā)性，能與酸發(fā)生反應；②乙醇與CaO?不發(fā)生化學反應；③反應II化學方程

式為：CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO2-8H2OJ+2NH4cl

(l)CaO2中氧元素的化合價為

(2)反應I中稀鹽酸不應過量，原因是o

(3)11需要在低溫環(huán)境下進行，主要原因是防止CaOz由HQ受熱分解和。

(4)操作a中玻璃棒的作用是；固體水洗的目的是0

(5)該流程得到的副產品是o

(6)過氧化鈣供氧時還會生成氫氧化鈣，該反應的化學方程式為=

【答案】⑴-1/-1價

(2)稀鹽酸會與后續(xù)加入的濃氨水反應，消耗濃氨水

(3)防止?jié)獍彼畵]發(fā)

(4)引流除去固體表面附著的氯化鏤等可溶性雜質

(5)NH4C1/氯化鏤

(6)2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2T

【詳解】(1)化合物中元素正負化合價之和為0,CaCh中鈣元素顯+2價，設氧元素的化合價為x,則

(+2)x1+2x=0,解得x=-lo

(2)因為濃氨水能與酸發(fā)生反應，若稀鹽酸過量，在后續(xù)加入濃氨水時，稀鹽酸會與濃氨水發(fā)生中和反應,

導致濃氨水被消耗，影響反應II的進行。

(3)由查閱資料可知濃氨水具有揮發(fā)性，溫度越高揮發(fā)越快，低溫環(huán)境可減少濃氨水的揮發(fā)，保證反應正

常進行。

(4)操作a是將固體和溶液分離，應為過濾操作，過濾時玻璃棒的作用是引流，防止液體灑出；

反應II生成了CaC)2-8H2O沉淀和NH4CL水洗可以除去固體表面附著的氯化鏤等可溶性雜質。

(5)根據反應II的化學方程式CaCU+HQz+ZNHjTQ+GHQVaONHeJ+ZNHQ,經過系列操作得

到CaO2,則副產品是NH4CL

(6)過氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣和氧氣，化學方程式為2CaO2+2HQ=2Ca(OH)2+O2，。

6.(2025?蕪湖市?一模)在全球氣候變化與能源轉型的大背景下，綠色甲醇作為一種低碳、環(huán)保的清潔

能源，正逐漸成為各國政府和業(yè)界關注的焦點。利用廢氣中的CO2熱催化加氫合成，實現了CO2的減排和

I.電解制氫

⑴光伏發(fā)電是將太陽能轉化為能，如圖a電解水制取氫氣的化學方程式為

⑵甲醇被認為是“零碳”燃料，甲醇燃燒能產生二氧化碳，試分析“零碳”燃料中“零碳”的含義

II.捕集二氧化碳

⑶以石灰石為原料的鈣循環(huán)捕集廢氣中co2的流程如圖bo

AB

I.f,

(S碳黑七爐產叫--------?普

CaO

圖b

①石灰石要粉碎后再投入煨燒爐中，目的是O

②圖中，C02含量較高的是(填"A”或"B”)處。

III.甲醇再利用甲醇可以直接燃燒，也可以將甲醇轉化為氫氣再燃燒，甲醇轉化為氫氣通常有以下兩種方

案。

一定條件

方案1：CH3OH+H2O八CO2T+3H2T

一定條件

方案2：CH3OHCOf+2H2T

(4)對比上述兩種方案，從環(huán)保和氫氣產率的角度分析：方案1的優(yōu)點是、—

(5)氫氣可以直接加壓儲存在儲氫罐中，從微觀視角解釋氫氣能被壓縮的原因是

通電A小

【答案】⑴電2H2O—2H2T+O2T

(2)甲醇燃燒產生的二氧化碳可通過特定途徑被收集并循環(huán)利用，實現碳的“零排放”

(3)增大反應物接觸面積，加快反應速率B

(4)產生氫氣產率高更環(huán)保(生成的二氧化碳可循環(huán)利用)

(5)分子間有間隔，加壓時分子間間隔變小

【詳解】(1)光伏發(fā)電是將太陽能轉化為電能，故填：電；

水在通電的條件下生成了氫氣和氧氣，方程式為：2H2O—2H2T+O2T;

占燃

(2)甲醇燃燒生成二氧化碳和水，化學方程式為：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O,制備甲醇的化學方程

催化劑

式為：歿+凡前/歷由這兩個化學方程式可知制取甲醇所吸收的m與甲醇燃燒產生的m

相等，因此實現了循環(huán)內的零碳排放；

(3)①石灰石要粉碎后再投入燃燒爐中，能增大反應物接觸面積，加快反應速率；

②圖中，A處碳酸化爐能吸收二氧化碳，B處燃燒爐會放出二氧化碳，則CO2含量較高的是B處;

(4)對比上述兩種方案，方案1的優(yōu)點是不產生有害氣體(更環(huán)保)、產生氫氣產率高(等質量甲醇可以

釋放更多氫氣);

(5)分子間存在著間隔，且氣體的分子間隔較大，氫氣可以直接加壓儲存在儲氫罐中，是因為受壓后，氫

分子之間的間隔變小。

7.(2025?淮南市?一模)生物基墻體材料是一種新型建筑材料。以廢棄物玉米芯作為原料，生產該生物

基墻體材料的部分流程如下圖所示，請結合圖文信息，分析思考，解決問題：

膠黏劑

水洗機粉碎機混合器成型機

(1)水洗機的作用是

(2)粉碎機將干燥后的玉米芯研磨粉碎，其目的是o

(3)為將玉米芯粉末和膠黏劑在混合器中混合均勻，需進行的操作是

(4)成型時需要點燃天然氣熱融膠黏劑，天然氣燃燒的化學方程式為.

(5)將玉米芯制成墻體材料，其優(yōu)點是—o

【答案】(1)除去溶于水的雜質

(2)增大接觸面積更容易膠黏

⑶攪拌

占燃

⑷CH4+2。2仝至CO2+2H2O

(5)更加環(huán)保(合理即可)

【詳解】(1)水洗機的作用是除去溶于水的雜質；

(2)粉碎機將干燥后的玉米芯研磨粉碎，其目的是增大接觸面積更容易膠黏；

(3)要將玉米芯粉末和膠黏劑在混合器中混合均勻，需進行的操作是攪拌；

占燃

(4)天然氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒產生二氧化碳和水，方程式是CH4+2O2VCO2+2H2O；

(5)玉米芯是天然材料，將玉米芯制成墻體材料，其優(yōu)點是更加環(huán)保(合理即可)。

8.(2025?蚌埠市?一模)《天工開物》蘊含豐富的化學知識和化學思想。書中記載了銀朱的制備過程，如

圖所示。

二斤石亭脂(S)

一斤水銀(Hg)—>告)邈>箜雪蘸慧盞,銀朱(邯)

加熱

甲

⑴水銀屬于(填“金屬”或“非金屬”)單質。

(2)“研磨”時，水銀與石亭脂充分反應生成銀朱，化學方程式為o

(3)“加熱”時，銀朱(填“升華，，或“凝華，，)，再經“蘸水擦盞”形成粉末貼于泥罐內壁，達到銀朱從混合

物中的目的。

(4)為使燃燒更充分，可采取的措施是。

【答案】(1)金屬

研磨

(2)Hg+S-----HgS

(3)升華分離提純

(4)鼓入充足的氧氣

【詳解】(1)水銀是金屬汞的俗稱，是由汞元素組成的純凈物，屬于金屬單質；

(2)研磨”時，水銀與石亭脂充分反應生成銀朱，即汞和硫在研磨的作用下反應生成硫化汞，反應的化學

研磨

方程式為弦+S『放S；

(3)加熱時，銀朱會由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，會升華，再經“蘸水擦盞”形成粉末貼于泥罐內壁，達到銀朱從混合

物中分離提純的目的；

(4)為使燃燒更充分，可采取的措施是鼓入充足的氧氣，促進燃燒。

9.(2025?合肥廬陽區(qū)?一模)近年來全國重點城市生活垃圾全部實現無害化處理，某化學社團學生經查

閱資料后設計如圖流程對生活垃圾進行處理與綜合利用。已知：廢舊干電池的填充物有二氧化銃、炭黑、

氯化核等。

⑴液體B中所含溶質的化學式是

(2)充分灼燒時發(fā)生反應的化學方程式為—,其基本反應類型為—o

(3)垃圾焚燒發(fā)電的過程中是將—能轉化為電能。

(4)將垃圾回收利用的意義是—(填一條)。

【答案】(1)NH4cl

點燃

⑵c+o2-co2化合反應

(3)化學

(4)節(jié)約資源(或減少污染等，合理即可)

【詳解】(1)廢舊干電池填充物有二氧化錦、炭黑、氯化鏤等，加水溶解、過濾后，二氧化銃和炭黑在固

體A中，氯化核易溶于水，在液體B中，所以液體B中所含溶質是氯化鍍，化學式為NHCl。

(2)固體A是二氧化錦和炭黑，充分灼燒時，炭黑(主要成分是碳)與氧氣反應生成二氧化碳，化學方程

^c+o2-co2；

該反應由兩種物質生成一種物質，符合“多變一”的特征，屬于基本反應類型中的化合反應。

(3)垃圾焚燒發(fā)電過程中，垃圾燃燒發(fā)生化學反應，將化學能轉化為電能。

(4)垃圾回收利用可以將可回收物重新利用，節(jié)約資源；也能減少垃圾填埋或焚燒帶來的污染等。

10?【新素材】中國科技煤液化我國煤炭資源豐富，但液體燃料短缺。通過“煤液化”技術，用煤炭和水制

取甲醇(CH3OH),主要流程如下：

甲

已知：i.甲醇易溶于水，熔點為-97.8C,沸點為64.7℃。

ii.常溫常壓下，不同燃料在氧氣中完全燃燒放出的熱量如下表。

燃料燃料質量(g)放出的熱量(kJ)

co28283.0

CH3OH32726.5

iii.按照綠色化學思想，反應物中的原子全部轉化為期望的最終產物，這時原子利用率為100%。

(1)煤、天然氣和屬于化石能源。

(2)從微觀角度解釋“冷卻器”中發(fā)生的變化：o

(3)一定條件下，“合成塔”中反應的化學方程式為o

(4)流程中可循環(huán)利用的物質甲是。

CO?與也可以合成甲醇，但產物還有水。

(5)常壓下，下列方法能從混合產物中分離得到甲醇的是(填標號)。

A.吸附B.過濾C.升華D.蒸播

(6)從原子利用率的角度分析用CO與H?,還是CO2與H2合成甲醇更好。？并說明理由:

【答案】⑴石油

(2)水分子間的間隔變小

一定條件

(3)CO+2H2八CH30H

(4)水

⑸D

(6)用CO與H2合成甲醇更好該反應中反應物的原子全部轉化為甲醇，原子轉化率為100%

【詳解】(1)化石能源主要包括煤、石油、天然氣。

(2)在“冷卻器”中，溫度從1500。(2降到40。。氣體中的水蒸氣遇冷，分子間間隔變小，由氣態(tài)變?yōu)橐?/p>

，6。

(3)根據流程，“合成塔”中是一氧化碳和氫氣在一定條件下反應生成甲醇，化學方程式為

一定條件

CO+2H230H。

(4)從流程可知，進入汽化爐的有煤炭、水，產生的氣體經過冷卻器后，一部分水蒸氣又可以回到汽化爐

中循環(huán)利用。

(5)甲醇易溶于水，混合產物中有甲醇和水，吸附、過濾、升華都無法分離出甲醇，而甲醇和水沸點不同,

可通過蒸儲分離，故選D。

(6)CO與H2合成甲醇的反應中，反應物的原子全部轉化為甲醇，原子利用率為100%；CO2與H2合成甲

醇時還生成水，原子利用率不是100%o

11?【新題型】跨學科數學坐標圖用廢黃錫生產硫酸銅晶體(CuSO/5H2。)的流程如圖：

過量稀硫酸也少強硫酸

3第銅T酸溶操作1轉化CuSC>4溶疵］T操作2(fCuSO4?5H2O

(古Cu>Zn)j

氣體濾液A濾液B

查閱資料：CuSO/5H2O受熱易失去結晶水

(1)“操作1”用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、o

(2)“濾液A”中的溶質是(填化學式)。

(3)“轉化”過程需要溫度控制在50匯到6(TC加熱，溫度不能過高的原因是；該過程還有水生成，

請寫出“轉化，，過程的化學方程式：O

(4)“操作2”包括：蒸發(fā)濃縮溶液至表面有晶膜出現(此時CuSC>4溶液已飽和)、(填“蒸發(fā)結晶”或“降

溫結晶”卜95%的乙醇洗滌、低溫干燥。

(5)如圖為氏。2分解率與pH的變化關系，儲存10.9%比。2溶液的最佳pH范圍為(填字母)。

0.0121-------------------------------------------------------------------

%oo8

稹

犍

宏

OO4

01--------1--------1--------1--------1--------1--------1--------1--------

2.03.04.05.06.0

pH

A.pH<2.5B.2.5<pH<3.0C.4.0<pH<4.5D.pH>4.5

【答案】(1)漏斗

(2)ZnSO4>H2SO4

⑶過氧化氫受熱易分解Cu+H2O2+H2SO4=CuSO,+2H2O

(4)降溫結晶

⑸C

【詳解】(1)“操作1”實現了固液分離，名稱是過濾，過濾所需的玻璃儀器是：燒杯、玻璃棒和漏斗；

(2)廢黃銅中含Cu、Zn,加入過量稀硫酸，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，銅和稀硫酸不反應，稀

硫酸過量，故濾液A中含ZnSCU、H2sO4；

(3)“轉化”過程需要溫度控制在5(PC到6(TC加熱，溫度不能過高的原因是：過氧化氫受熱易分解；

“轉化”過程中的反應為銅和過氧化氫、稀硫酸反應生成硫酸銅和水，該反應的化學方程式為：

Cu+H2O2+H2sO4=CuSO4+2H2O；

(4)由溶液得到硫酸銅晶體一般采用降溫結晶的方法，故“操作2”包括：蒸發(fā)濃縮溶液至表面有晶膜出現(此

時CuSO4溶液已飽和)、降溫結晶、95%的乙醇洗滌、低溫干燥；

(5)由圖可知，相同條件下，當4.0<pH<4.5時，過氧化氫溶液的分解率最低，則儲存10.9%H2C)2溶液的

最佳pH范圍為4.0<pH<4,5=

故選C。

12?【新考法】與傳統(tǒng)文化相結合魏晉南北朝時期，我國勞動人民在種植藍草和制取靛藍方面的經驗已很

豐富。北魏農學家賈思勰在《齊民要術》中第一次用文字記載了用藍草制取靛藍的方法，其主要工藝流程

如圖所示。請回答有關問題。

(1)將藍草全部浸泡在水中進行發(fā)酵，浸泡的時間為“熱時一宿，冷時兩宿“，從化學反應速率的角度分析原

因：;

(2)打靛池內石灰水與發(fā)酵產生的二氧化碳發(fā)生反應的化學方程式是；

(3)經過竹篩的作用，可以得到較純凈的靛水，竹篩的作用與實驗用品相似；

(4)最后,將過濾后的溶液靜置，水分蒸發(fā)后得到大量靛藍晶體。該過程中水分子發(fā)生變化的微觀實質是

請結合溶液組成的知識，判斷蒸發(fā)過程中溶質質量分數的變化情況：o(不考慮溫度變化)

【答案】(1)溫度越高，化學反應速度越快(合理即可)

⑵Ca(OH),+CO2=CaCO3J+H2O

(3)濾紙

(4)分子間隔增大先變大后不變(最后蒸干為0)

【詳解】(1)溫度越高，化學反應速率越快。熱時溫度高，反應速率快，浸泡一宿即可；冷時溫度低，反

應速率慢，所以需要浸泡兩宿來保證反應充分進行。

(2)石灰水的主要成分是氫氧化鈣，它與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為

Ca(OH)2+CO2=CaCO3/+H20o

(3)竹篩能將固體和液體分離，得到較純凈的靛水，其作用與實驗用品中用于過濾的濾紙相似。

(4)水分子在蒸發(fā)過程中，獲得能量，分子間間隔增大，由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)。

在蒸發(fā)過程中，不考慮溫度變化，隨著水分蒸發(fā)，溶劑質量減少，而溶質質量不變，根據

溶質質量分數=吧弁雪100%=3房鬻「100%,可知溶質質量分數先變大；當溶液達到飽和

溶液質量溶質質量+溶劑質量

狀態(tài)后，繼續(xù)蒸發(fā)水分，會有靛藍晶體析出，此時溫度不變，溶解度不變，

飽和溶液溶質質量分數=.然吃c、100%，所以溶質質量分數不變；最后蒸干時，溶劑質量為0,溶質

溶解度+100g

質量分數也為0。因此溶質質量分數先變大，后保持不變(最后蒸干為0)。

13?【新素材】新材料鎂基儲氫材料(主要成分Mg)是極具應用前景的儲氫材料。儲氫、釋氫過程中涉及

的部分物質轉化如下：

(1)氫能不屬于

A.新能源B.化石能源C.可再生能源

(2)氫能燃燒時將轉化為熱能。

(3)儲氫過程：該反應屬于(填基本反應類型)。

(4)釋氫過程：方法1中，化合價發(fā)生改變的元素是—(填元素符號)。方法II中發(fā)生反應的化學方程式

為。下列關于方法I和方法II說法正確的是(填序號)。

A.方法1中的Mg可以循環(huán)使用

B.方法II比方法I更節(jié)能

C.等質量MgH2經方法I和方法n得到的H2質量相等

【答案】(1)B

(2)化學能

(3)化合反應

(4)Mg、HMgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2TAB/BA

【詳解】(1)氫能是新能源、可再生能源，不屬于化石能源。故答案為：B。

(2)氫能燃燒時將化學能轉化為熱能。故答案為：化學能。

(3)儲氫過程：一定條件下鎂和氫氣反應生成氫化鎂，該反應屬于化合反應。故答案為：化合反應。

(4)釋氫過程：方法1中，Mg巴加熱生成Mg和H2,化合價發(fā)生改變的元素是Mg(由+2變成0)、H(由

-1變成0)。方法II中發(fā)生的反應是氫化鎂與水反應生成氫氧化鎂和氫氣，反應的化學方程式為MgH2+2H2。

=Mg(OH)2+2H2T。

A.由流程圖可知，方法I中的Mg既是反應物又是生成物，可以循環(huán)使用，該選項正確。

B.由流程圖可知，方法I需加熱，方法II不需加熱，方法II比方法I更節(jié)能，該選項正確。

C.由流程圖可知，方法I中發(fā)生的反應的化學方程式為MgH2=Mg+H26方法n中發(fā)生反應的化學方程式為

MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2T，所以等質量MgH2經方法I和方法n得到的H2質量不相等，經方法II得到

的氫氣是方法I的2倍，該選項不正確；

故AB。

押題二物質的回收利用類

14.【新素材】新質生產力近年來新能源汽車使用量的劇增，加速了廢舊電池的處理需求。如圖所示是某

廢舊鋰電池回收工藝的部分流程圖。

L鋰浸出液一?Li

前期操作a.

-----------?水浸

處理

Ni^Co、MnO、甲溶液,NiSO>COSO4Ni^Co

—?.史回理程〉NiCo4

和ALO3等固體和MnO和M11SO4和Mn

請回答下列問題:

(1)前期處理中的“拆解、破碎”屬于(選填“物理”或“化學”)變化。

(2)圖中操作a的名稱,甲溶液是o

(3)在硫酸鎂溶液中加入鐵即可回收銀(Ni),得出銀的金屬活動性比鐵(選填“強”或“弱”)，該反應

的化學方程式為=

【答案】⑴物理

⑵過濾稀硫酸

(3)弱Fe+NiSO4=FeSO4+Ni

【詳解】(1)前期處理中的“拆解、破碎”中無新物質生成，因此屬于物理變化；

(2)操作為固體和液體分離，因此未過濾；銀、鉆、氧化鎰與甲溶液反應生成硫酸保、硫酸鎬等，因此甲

為稀硫酸；

(3)金屬活動性順序，排在前面的金屬可以將排在后面的金屬置換出來，在硫酸饃溶液中加入鐵即可回收

保(Ni),得出銀的金屬活動性比鐵弱，該反應的化學方程式為Fe+NiSC>4=FeSO4+Ni。

15?【新考法】撰寫實驗報告廢舊線路板的物質組成如表。為保護資源，采用如圖工藝回收其中的金屬。

銅鐵錫鏢鋅金

/%/%/%/%/%/%

金屬2084221

（1）電路板中含量最多的金屬元素是（填元素符號）。

（2）將電路板研磨成粉末的目的是—=要得到金屬固體3,需要進行的操作是，

（3）利用溶液甲回收金屬錫和硫酸鋅溶液。

操作步驟化學方程式

—______、Zn+SnSC)4=Sn+ZnSC)4

【答案】（l）Cu

（2）增大反應物接觸面積，加快反應速率過濾

⑶向溶液甲中加入適量鋅粉Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

【詳解】（1）從廢舊線路板金屬含量表格中可知，銅的含量為20%,在銅（Cu）、鐵（Fe）、錫（Sn）、饃

（Ni）、鋅（Zn）、金（Au）這些金屬元素里占比最高，所以含量最多的金屬元素是Cu。

（2）將電路板研磨成粉末，能讓反應物之間接觸面積增大，反應時粒子間碰撞機會增多，從而加快反應速

率，使反應更充分；

要把金屬固體3從溶液中分離出來，因為固體和液體分離采用過濾操作，所以需要進行過濾。

（3）溶液甲中含硫酸以及硫酸鋅、硫酸錫等，要回收金屬錫和硫酸鋅溶液，利用鋅的活動性比錫強，向溶

液甲中加入適量鋅粉，鋅能與硫酸反應，也能和硫酸錫發(fā)生置換反應。

鋅與硫酸反應會生成硫酸鋅和氫氣，化學方程式為Zn+HzSO,nZnSO,+Hz九結合已知的

Zn+SnSO4=Sn+ZnSO4,可實現回收目的。

16.（2025?淮北市?一模）某廢舊金屬板中含Fe、Cu、Ni（銀，銀白色金屬），下圖是回收金屬的流程。

A

【已知】：2CU+O2+2H2SO4=2CUSO4+2H2O。

(1)操作1的名稱是濾液②中含有的陽離子是(寫離子符號)。

(2)由濾渣①得到溶液③的過程中可觀察到的現象是。

(3)溶液③中加入鐵粉時反應的化學方程式為(寫1個即可)。

(4)由上述流程可得出Cu、Fe、Ni三種金屬的活動性由強到弱的順序是o

【答案】⑴過濾Fe2+

(2)紅色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色

⑶尸e+H2SO4=FeSO4+凡T/Fe+CuSO4=FeSO4+Cw

(4)Fe>Ni>Cu

【詳解】(1)操作1用于分離濾渣①和濾液①，實現了固液分離，操作名稱是過濾；

某廢舊金屬板中含Fe、Cu、Ni(銀，銀白色金屬)，加入過量稀鹽酸，銅不能與硫酸反應，鐵能與鹽酸反

應生成氯化亞鐵和氫氣，濾液①加入過量鐵粉，能得到Ni,即過量鐵粉可將Ni置換出來，說明濾液①中

含有Ni+,那么保能與鹽酸反應生成氯化銀和氫氣，濾液①中含有氯化亞鐵、氯化鎂和過量鹽酸，濾液①

加入過量鐵粉，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，鐵和氯化鎮(zhèn)反應生成氯化亞鐵和鎂，則濾液②中溶質

是硫酸亞鐵，濾液②中含有的陽離子為亞鐵離子，表示為Fe2+；

(2)濾渣①是Cu,加入過量稀硫酸、氧氣并加熱，發(fā)生化學反應生成硫酸銅和水，現象為紅色固體逐漸

溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色；

(3)溶液③中含有溶質硫酸銅和過量的硫酸，加入適量鐵粉，鐵和過量的硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣,

鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為尸e+HNQ+凡t、

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

(4)由圖可知，向金屬板中加入過量稀鹽酸，得到濾液①，向濾液①中加入過量鐵粉，得到濾液②和Ni、

Fe,說明鐵、鍥均能與稀硫酸反應，且鐵能與硫酸銀反應生成硫酸亞鐵和銀，說明在金屬活動性順序里，

鐵、銀排在氫前，且鐵比銀活潑，銅與稀硫酸不反應，則在金屬活動性順序里，銅排在氫后，則Cu、Fe、

Ni的活動性由強到弱順序是：Fe>Ni>Cuo

17?【新考法】與溶解度曲線相結合為研究溶解度曲線的應用，某學習小組查得資料:某鋼鐵廠處理高鹽廢水

(含氯化鈉、硫酸鈉及微量的其他鹽)的流程、相關物質的溶解度曲線如圖所示。請和小組同學一起研究。

(1)廢水中的硫酸鈉是氫氧化鈉和硫酸反應的生成物，化學方程式為o

⑵當溫度高于_℃時,硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而減小,80°C時，硫酸鈉的溶解度_(填“大于”“小于”或“等

于"）氯化鈉的溶解度。

（3）40°C時，將50g硫酸鈉固體加入100g水中，充分攪拌后所得溶液的溶質質量分數為（列出計算式即

可）。

⑷降溫至0。（2的“冷凍結晶”過程，析出的兩種物質中較多的是

（5）結合溶解度曲線解釋，“蒸發(fā)結晶2”主要得到氯化鈉的原因是.

【答案】gNaOH+H2sO4=Na2SO4+2H2O

(2)40大于

48.4g

(3)——^T-X100%

'748.4g+100g

⑷Na2s。4/硫酸鈉

（5）0（時，硫酸鈉溶解度明顯小于氯化鈉，經“冷凍結晶”后的母液2中，硫酸鈉含量低，氯化鈉含量高

【詳解】（1）氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，化學方程式為2Naa/+H2Sa=Na2SQ+2H2O；

（2）由溶解度曲線可知，當溫度高于40P時，硫酸鈉的溶解度曲線呈下降趨勢，即硫酸鈉的溶解度隨溫度

升高而減小;

80。（2時，硫酸鈉的溶解度大于氯化鈉的溶解度;

（3）40。（2時，硫酸鈉溶解度為48.4g,則將50g硫酸鈉固體加入100g水中,最多溶解48.4g,達到飽和狀

態(tài),所得溶液的溶質質量分數為而4蹤84＞g＜劃％；

（4）由溶解度曲線可知，低于4（TC時，硫酸鈉隨溫度降低，溶解度減小很快，氯化鈉溶解度變化不明顯,

故降溫至0。（2的“冷凍結晶”過程，析出的兩種物質中較多的是硫酸鈉;

（5）（TC時，硫酸鈉溶解度明顯小于氯化鈉，經“冷凍結晶”后的母液2中，硫酸鈉含量低，氯化鈉含量高,

故“蒸發(fā)結晶2”主要得到氯化鈉。

18.（2025?宿州市?一模）海水中含有豐寄的化學資源，可提取食鹽等一系列化工產品。

鹽泥

氯化鈉

晶體

調節(jié)pH

過濾器1結晶

已知：粗鹽中的雜質有泥沙、氯化鈣、氯化鎂

（1）溶解池中攪拌器的作用是,為了除去雜質，需要加入過量除雜試劑。下列可以作為除雜試劑的

是.

A.AgNCh溶液B.NaOH溶液C.K2c。3溶液D.Na2c。3溶液

(2)鹽泥的主要成分泥沙、CaCCh和(填化學式)

(3)在濾液中加入調節(jié)pH,直到pH=可以開始蒸發(fā)，用pH試紙測濾液pH的操作

是0在調節(jié)pH過程中，濾液中有氣泡產生，寫出產生氣泡的化學方程式。

(4)蒸發(fā)結晶時，當濾液中出現時即停止加熱。

(5)在粗鹽提純過程中，得到氯化鈉晶體質量________(填“大于”、“等于”或“小于”)粗鹽中氯化鈉的質量。

【答案】⑴加速溶解BD

(2)Mg(OH)2

(3)稀鹽酸7用玻璃棒蘸取濾液滴在pH試紙上，待顯色后與標準比色卡對比

Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T

⑷較多固體

⑸小于

【詳解】(1)溶解池中攪拌器的作用是加速溶解；粗鹽含氯化鈣、氯化鎂，需除雜，NaOH溶液與氯化鎂反

應生成氫氧化鎂沉淀，除去Mg2+,Na2cO3溶液:與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，除去Ca2+,AgNf)會與

Cl-反應，K2cCh溶液會引入K+雜質，故選：BD；

(2)碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，所以鹽泥的主要成

分泥沙、CaCCh和Mg(OH)2；

(3)用稀鹽酸調節(jié)pH,中和過量除雜試劑(NaOH、Na2co3)；pH=7時，溶液呈中性，可開始蒸發(fā)；用

pH試紙測濾液pH的操作是：用潔凈干燥玻璃棒蘸取濾液滴在pH試紙上，待顯色后與標準比色卡對比；

碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T；

(4)蒸發(fā)結晶時，當濾液中出現較多固體時即停止加熱；

(5)在粗鹽提純過程中，碳酸鈉和氯化鈣反應生成氯化鈉，氫氧化鈉和氯化鎂反應也會生成氯化鈉，所以

粗鹽提純過程中，得到氯化鈉晶體質量大于粗鹽中氯化鈉的質量。

19?【新教材】跨學科實踐活動某小組同學在“垃圾分類與回收利用”實踐活動中，設計了如圖所示方案,

將黃銅廢渣(主要含Cu、CuO、Zn、ZnO)變廢為寶(部分生成物已略去)。請回答下列問題：

L過量試劑A]-步驟①

|黃銅廢渣「操作X

⑴請寫出試劑A的化學式

(2)操作Y的名稱為

(3)操作X中除玻璃棒、燒杯外，還需使用的玻璃儀器有

(4)濾渣b的成分為0

(5)步驟②中反應的方程式為(任寫一個)

【答案】(1)H2s。4

(2)蒸發(fā)結晶

(3)漏斗

(4)銅、鋅

(5)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T或Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

【詳解】(1)由圖可知，將黃銅渣和試劑A混合，經過一系列的反應最終得到硫酸鋅晶體，則試劑A是硫

酸，化學式為：H2s。4；

(2)濾液b經過操作Y得到硫酸鋅晶體，則操作Y為蒸發(fā)結晶；

(3)操作X實現了固液分離，名稱是過濾，過濾所需的玻璃儀器是：燒杯、玻璃棒、漏斗；

(4)黃銅廢渣中含Cu、CuO、Zn、ZnO,加入過量稀硫酸，氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，鋅和稀

硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，氧化鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和水，銅和稀硫酸不反應，則濾液a中含硫

酸銅、硫酸鋅和硫酸，加入過量鋅粉，鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣,

故濾渣b中含反應生成的銅和過量的鋅；

(5)由以上分析可知，濾液a中含硫酸鋅、硫酸銅、硫酸，加入過量鋅粉，則步驟②中發(fā)生反應為鋅和硫

酸銅反應生成硫酸鋅和銅，該反應的化學方程式為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和

氫氣，該反應的化學方程式為：Zn+H2S04=ZnS04+H2To

20.【科技前沿】新能源電池銅箔在新能源汽車電池制造等領域有重要應用。一種制造銅箔工藝的主要工

⑴銅能被加工成銅箔，說明銅具有良好的性。

⑵“溶銅”前，粉碎處理銅原料的目的是o

(3)“溶銅”中，存在Cu與O?生成CuO的反應，該反應屬于—(填基本反應類型)。

｝甬

⑷，，制箔，，中，發(fā)生反應的化學方程式：2CUSO4+2H2O—2Cu+O2T+2X,X的化學式為。物質X

可用于和______工序o

(5)“制箔”中，需生產抗拉強度大于355MPa且延伸率大于13.5%的銅箔，據圖2可知，溫度應控制在

內(填字母)。

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