2025年中考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)預(yù)測題：科學(xué)探究題（16題）解析版

猜押07科學(xué)探究題（16題）

押題依據(jù)

猜押考點安徽3年真題考情分析押題依據(jù)

實驗探究題是安徽省中考試

題的亮點，全面考查考生對

化學(xué)知識的掌握情況，所占

2024年第16題以我國化學(xué)家侯

的分值比重大。這類試題常

德榜發(fā)明的侯氏制堿法的關(guān)鍵

聯(lián)系生產(chǎn)、生活或以教材中

反應(yīng)及模擬實驗為情境，考查學(xué)

的某一個重要實驗為載體，

生溶解度概念、儀器名稱、濃氨

考查科學(xué)探究的要素，滲透

水與NaOH固體的作用、

知識和技能、研究方法的考

NaHCQ與HC1反應(yīng)的化學(xué)方程

查。如探究物質(zhì)的性質(zhì)或變

2024年第16題式書寫、食鹽水先通入氨氣能充

化規(guī)律，酸、堿的化學(xué)性質(zhì)，

科學(xué)探究題2023年第16題分吸收CO?的問題。16題常出現(xiàn)

化學(xué)方程式的書寫，通過圖

2022年第16題項目式學(xué)習(xí)內(nèi)容，試題常聯(lián)系生

表等提取、加工信息及設(shè)計

產(chǎn)、生活或教材中的某一個重要實

探究實驗的能力。附加題，

驗為載體，體現(xiàn)“在解決化學(xué)問題

在探究方法上常常以控制變

中所運用的比較、分類、分析、綜

量的思想命題或以表格數(shù)據(jù)

合、歸納等科學(xué)方法，在解決與化

分析、數(shù)字曲線變化分析推

學(xué)相關(guān)的真實問題中形成的質(zhì)疑

理命題。預(yù)計2025年中考仍

能力、批判能力和創(chuàng)新意識。

會沿用這種方式，項目式探

究是重點。

押題預(yù)測

押題一項目式探究

1?【新素材】中國重大工程港珠澳大橋是一項融傳統(tǒng)文化和先進科技于一體的偉大工程。其用鋼量達到110

萬噸設(shè)計使用壽命達到120年，需要具有較好的抗海水腐蝕能力，怎樣才做到“保鮮”又“省錢”呢?某校項

目學(xué)習(xí)小組開展了如下學(xué)習(xí)和實踐活動。

任務(wù)一：認識鐵生銹

（1）港珠澳大橋的建設(shè)中使用大量鋼材，鋼材在潮濕的空氣中容易生銹，鐵銹的主要成分是（填化學(xué)

式）。

任務(wù)二：探究影響港珠澳大橋上鐵銹蝕的因素

（2）某興趣小組結(jié)合港珠澳大橋的地理位置（如圖1）,猜想哪些因索會影響鐵生銹，下列猜想合理的是

（填字母學(xué)號）

圖一

A.溫度高B.濕度大C.海水含鹽量高

為了驗證猜想，某興趣小組設(shè)計如圖2裝置進行了如下實驗探究。查閱資料：可以用3.5%的氯化鈉溶液模

擬海水。實驗步驟如下:

①檢查裝置氣密性;

②）裝試劑；

③立即塞緊插有氧氣傳感器的橡膠塞;

④）觀察現(xiàn)象，采集數(shù)據(jù)（采集的數(shù)據(jù)如圖3）

圖4

實驗編號試劑

1一根光亮的鐵釘和100mL25℃蒸儲水

2一根光亮的鐵釘和100mL35℃蒸儲水

3一根光亮的鐵釘和_________mL25°C蒸儲水3.5%的氯化鈉溶液

⑶圖2中(填“a"、"b"或"c")處產(chǎn)生的鐵銹最明顯。

(4)實驗3中應(yīng)選用mL25℃蒸儲水3.5%的氯化鈉溶液；實驗1和實驗2對比,得出的結(jié)論是

(5)針對港珠澳大橋的特定環(huán)境，同時為了保護海洋生物，采取了在大橋鋼結(jié)構(gòu)的外表面涂上具有環(huán)保特性的

環(huán)氧涂層，其防腐的原理是o

【注意:若答對(6)兩小題獎勵3分，化學(xué)總得分不超過40分】

任務(wù)三：精準防腐

(6)某同學(xué)查閱文獻發(fā)現(xiàn)：通過在鋼管柱上焊接某些金屬也能延緩其銹蝕，該同學(xué)在相同規(guī)格的鐵釘上分別

擁綁大小相近的鎂片、鋁片、鋅片和銅片(如圖4),相同溫度下，分別放人盛有同體積的3.5%氯化鈉溶液中，

放置幾天，現(xiàn)象如下表。

其他金屬鎂片鋁片鋅片銅

現(xiàn)象有大量氣泡產(chǎn)生，無氣泡產(chǎn)生，鋁片有氣泡產(chǎn)生，鋅片銅片無明顯變化，

鎂片幾乎消失，鐵無明顯變化，鐵釘減少，鐵釘無銹蝕。鐵釘出現(xiàn)明顯銹

釘無銹蝕。無銹蝕。蝕。

①根據(jù)上述實驗現(xiàn)象分析并推測，若在鐵釘上捆綁金屬錫(Sn)(填“能"或"不能”)起到延

緩鐵釘銹蝕的作用。

②若你是工程設(shè)計師，你會選擇上表中金屬(填化學(xué)式)焊接在鋼管樁上進行防腐，運用

所學(xué)知識分析：該金屬防腐效果最好的原因是o

【答案】(1)Fe2O3-xH2O

(2)ABC

(3)b

(4)100其它條件相同時，溫度升高會加速鐵銹蝕。

(5)隔絕空氣(或氧氣)和水

(6)①能②A1鋁表面易形成較穩(wěn)定的氧化膜，既能防腐，其本身損耗也較慢(兩空均答對給2分，

只答對一空不給分)

【詳解】任務(wù)一：(1)鐵在潮濕空氣中易生銹，鐵銹主要成分是Fe2O3?xH2。；

任務(wù)二：(2)溫度高、濕度大、海水含鹽量高都會影響鐵生銹；故選ABC；

(3)a處只與氧氣接觸，c處只與水接觸，b處鐵與水和氧氣接觸最充分，生銹最明顯；

(4)為控制變量，實驗3應(yīng)選用100mL溶液，實驗1和2對比得出溫度對生銹速率的影響；其它條件相同

時，溫度升高會加速鐵銹蝕；

(5)防銹原理是隔絕空氣(或氧氣)和水；

(6)①錫的金屬活動性比鐵強，能起到延緩鐵釘銹蝕的作用；

②選擇鋁，因為鋁的金屬活動性比鐵強，鋁表面易形成較穩(wěn)定的氧化膜，既能防腐，其本身損

耗也較慢。

2.(2025?合肥45中分校?一模)45中橡樹灣校區(qū)化學(xué)興趣小組利用某種脫氧劑開展項目式學(xué)習(xí)。

【任務(wù)一】成分初探

(1)取樣，用磁鐵吸引，將被磁鐵吸出的固體放入試管中，滴加硫酸銅溶液，現(xiàn)象；結(jié)論：脫氧劑

中含鐵單質(zhì)，用磁鐵吸引是利用了鐵的(填“化學(xué)”或“物理”)性質(zhì)。

(2)另取少量該脫氧劑于試管中，加入足量________,振蕩，觀察固體表面有氣泡，溶液變成淺綠色，仍有

少量黑色固體殘留，寫出該化學(xué)方程式o結(jié)論：脫氧劑中除了含有鐵單質(zhì)，還含有其他成分。

(3)將上述(2)試管中少量殘留的黑色固體過濾取出，洗滌、干燥，在空氣中灼燒，固體逐漸減少，上方罩澄

清石灰水的燒杯，變渾濁。結(jié)論：脫氧劑中還含有(填化學(xué)式)。

【注意：若答對第⑷小題獎勵3分，總分不超過40分】

【任務(wù)二】脫氧劑的應(yīng)用

室溫時，將包有脫氧劑的濾紙包用大頭針固定在橡膠塞上，迅速塞緊，裝置如圖。實驗開始后，溫度計示

數(shù)逐漸增加，當溫度恢復(fù)至室溫，打開止水夾，觀察到量筒內(nèi)水沿導(dǎo)管慢慢進入廣口瓶(凈容積為150mL)。

且量筒內(nèi)水面高度不變時讀數(shù)(此時瓶內(nèi)氧氣含量近似為零)，記錄起始量筒的讀數(shù)80mL,最終量筒的讀數(shù)

53mLo

(4)該裝置用于測量空氣中氧氣的含量，據(jù)上述數(shù)據(jù)計算氧氣的體積含量是%..

(5)在該密閉裝置中另接一個壓強傳感器測定該實驗過程中壓強變化，請畫出裝置內(nèi)壓強變化曲線。

A磔API

-------

反網(wǎng)時間/■

【答案】(1)有紅色固體生成，溶液逐漸變成淺綠色物理

(2)稀鹽酸Fe+2HCl=FeCl2+H7T

⑶C

(4)18%

啟的卬1

反攻”閔I

【詳解】(1)被鐵吸引出的固體是鐵，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，故現(xiàn)象為：有紅色固體出現(xiàn)，

溶液由藍色逐漸變成淺綠色；

鐵能被磁鐵吸引，不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，屬于物理性質(zhì)；

(2)滴加稀鹽酸，脫氧劑中的鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，觀察到有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺綠色,

故填：稀鹽酸；

方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2T；

(3)將上述(2)試管中少量殘留的黑色固體過濾取出，洗滌、干燥，在空氣中灼燒，固體逐漸減少，上方罩

澄清石灰水的燒杯，變渾濁。說明該黑色固體具有可燃性，燃燒生成二氧化碳，故為碳單質(zhì)，化學(xué)式為C；

(4)氧氣的體積分數(shù)為8。叱*也*100%=18%；

150mL

(5)實驗開始后，溫度計示數(shù)逐漸增加，說明反應(yīng)放熱，瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，壓強增大，由于氧氣被消耗，

當溫度恢復(fù)至室溫過程中，壓強逐漸降低，由于氧氣含量幾乎為0,故壓強減小到約原來壓強的五分之四,

打開止水夾后，水逐漸流入瓶中，壓強逐漸恢復(fù)到標準壓強，故圖像為：

反攻HPQZs

3.【新素材「中國科技2024年5月1日，我國利用船舶加裝的碳捕捉系統(tǒng)回收首罐液態(tài)二氧化碳的卸船,

標志著遠洋航行船舶從燃油消耗到二氧化碳回收利用形成閉環(huán)。同學(xué)們對“二氧化碳回收利用形成閉環(huán)”非常

感興趣，開展有關(guān)二氧化碳的項目式學(xué)習(xí)。

任務(wù)一：調(diào)查空氣中二氧化碳含量增加的原因

⑴同學(xué)們調(diào)查到空氣中二氧化碳含量增加的原因有很多，你認為有(寫一種即可)。

任務(wù)二：討論空氣中二氧化碳含量減少的方法

（2）同學(xué)們討論了空氣中二氧化碳含量減少的方法，知道低碳生活方式可以減少二氧化碳排放，你的一種低

碳生活方式是。

任務(wù)三：探究實驗室中不同試劑吸收二氧化碳的效果

實驗室提供4種試劑：水、飽和石灰水、質(zhì)量分數(shù)為0.165%的NaOH溶液質(zhì)量分數(shù)為40%的NaOH溶液。

【提出問題】上述4種試劑吸收二氧化碳的效果如何？

【查閱資料】①室溫下，飽和石灰水中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)約為0.165%；

②利用壓強傳感器及信息處理終端可將實驗數(shù)據(jù)進行記錄、呈現(xiàn)和分析。

【進行實驗】步驟1：各裝置氣密性良好（夾持裝置已省略），同學(xué)們用4只250mL燒瓶集滿純凈的二氧化碳

氣體。

步驟2：同學(xué)們用4只注射器分別取60mL上述提供的4種試劑，將燒瓶分別連接壓強傳感器和注射器（如

圖1所示）。

步驟3：待燒瓶內(nèi)氣壓平穩(wěn)后，迅速將4支注射器內(nèi)試劑分別全部注入相對應(yīng)的燒瓶中，關(guān)閉止水夾，觀察

壓強變化。一段時間后，振蕩燒瓶，繼續(xù)觀察壓強變化。小組合作完成實驗，并展示燒瓶內(nèi)壓強隨時間變

化的曲線圖（如圖2所示）。

II

【分析討論】

（3）根據(jù)40%NaOH溶液對應(yīng)的曲線，分析h?t3時間段曲線變化的原因是。

【得出結(jié)論】

（4）結(jié)合圖2數(shù)據(jù)，從壓強和吸收效果兩個角度對比分析，得到的結(jié)論是o

任務(wù)四：形成二氧化碳閉環(huán)的意識

在老師指導(dǎo)下，知道上述實驗中40%NaOH溶液吸收二氧化碳后，氫氧化鈉有剩余。為了達到零碳排放和

對環(huán)境無污染，形成二氧化碳閉環(huán)的意識。

【拓展思維】

我國已經(jīng)實現(xiàn)了利用二氧化碳合成淀粉、甲醇和負碳纖維等，“二氧化碳回收利用形成閉環(huán)”是未來碳科學(xué)和

技術(shù)發(fā)展的探索方向。

【答案】（1）化石燃料的大量使用（合理即可）

⑵乘坐公共交通工具出行(合理即可)

(3)t「t2時間段，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳被消耗，二氧化碳氣體體積減少，使燒

瓶內(nèi)壓強減少，t2-t3時間段，振蕩后，40%的氫氧化鈉溶液與二氧化碳充分接觸，反應(yīng)速率更快，故壓強減

少的更快

(4)相同條件下，40%的氫氧化鈉溶液壓強變化最大，吸收二氧化碳效果最好

【詳解】(1)空氣中二氧化碳含量增加的原因有：化石燃料的大量使用，森林的亂砍濫伐；

(2)低碳生活方式：乘坐公共交通工具出行，減少化石燃料的使用，減少二氧化碳的排放；

(3)根據(jù)40%NaOH溶液對應(yīng)的曲線，分析L?t3時間段曲線變化的原因是：力與時間段，二氧化碳與氫氧

化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳被消耗，二氧化碳氣體體積減少，使燒瓶內(nèi)壓強減少，t243時間段，振

蕩后，40%的氫氧化鈉溶液與二氧化碳充分接觸，反應(yīng)速率更快，故壓強減少的更快；

(4)由圖可知，相同條件下，40%的氫氧化鈉溶液壓強變化最大，吸收二氧化碳效果最好。

4.(2025?亳州市?一模)關(guān)于燃燒的研究是一項重要的課題，某小組以“探究燃燒的奧秘”為主題開展項

目式學(xué)習(xí)。

【任務(wù)一】認識可燃物

(1)化石燃料包括煤、、天然氣?；剂系倪^度使用會造成溫室效應(yīng)加劇，而“低碳經(jīng)濟”是以較

小的溫室氣體排放，獲得較大產(chǎn)出的新經(jīng)濟發(fā)展模式，下列做法不符合“低碳經(jīng)濟”理念的是(填字

母)。

A.大力發(fā)展火力發(fā)電

B.改造或淘汰高能耗、高污染企業(yè)

C.優(yōu)化建筑設(shè)計，增強室內(nèi)自然采光，減少照明用電

【任務(wù)二】探究燃燒的條件

如圖1是教材探究燃燒條件裝置圖，請回答下列問題：

,紅磷

白磷

銅M牌

-白磷

圖1

(2)銅片上的紅磷不燃燒，是因為o

(3)燒杯中水的作用是o通過上述實驗，能證明燃燒需要氧氣的實驗現(xiàn)象是。

【任務(wù)三】調(diào)控燃燒

(4)報道顯示：國內(nèi)外一些煤田因發(fā)生煤層自燃，帶來了資源浪費和環(huán)境污染。一旦煤層自燃，請給出一條

合理的滅火建議：0

【任務(wù)四】利用燃燒探究物質(zhì)的組成

某化學(xué)興趣小組，利用濕度傳感器和二氧化碳傳感器檢測純凈的乙醇燃燒的產(chǎn)物，實驗裝置圖如圖2.實驗

(6)能否得出乙醇中含有氧元素，并說明理由：0

【答案】⑴石油A

(2)溫度沒有達到紅磷的著火點

(3)隔絕白磷與氧氣接觸，給銅片上的白磷燃燒提供熱量銅片上的白磷燃燒，而水中白磷不燃燒

(4)取土填埋，隔絕空氣(合理即可)

(5)從圖中曲線得出有二氧化碳和水生成，說明乙醇中含有碳元素和氫元素

(6)不能，二氧化碳和水中雖然都含有氧元素，但是不能確定它們中的氧元素是氧氣提供的，還是乙醇提供

的

【詳解】(1)化石燃料包括煤、石油和天然氣；

“低碳經(jīng)濟”是以較小的二氧化碳氣體排放，獲得較大產(chǎn)出的新經(jīng)濟發(fā)展模式，A：大力發(fā)展火力發(fā)電不能減

少二氧化碳的排放，A不符合題意；B：改造或淘汰高能耗、高污染企業(yè)，可以減少二氧化碳的排放，B符

合題意；C：優(yōu)化建筑設(shè)計，增強室內(nèi)自然采光，減少照明用電，可以通過節(jié)約用電來減少二氧化碳的排放,

C符合題意；故選A；

(2)銅片上的紅磷不燃燒，是因為溫度沒有達到紅磷燃燒的著火點；

(3)燒杯中水的作用是隔絕白磷與氧氣接觸，給銅片上的白磷燃燒提供熱量；銅片上的白磷燃燒，而水中

白磷不燃燒能證明燃燒需要氧氣；

(4)滅火原理有隔絕氧氣，清除可燃物，向低溫度到可燃物著火點一下，可以取土填埋，隔絕空氣來滅火;

(5)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，從圖中曲線得出有二氧化碳和水生成，說明乙醇中含有碳元素和

氫元素；

(6)不能，二氧化碳和水中雖然都含有氧元素，但是不能確定它們中的氧元素是氧氣提供的，還是乙醇提

供的，故不能得出乙醇中含有氧元素。

5.(2025?合肥廬陽區(qū)?一模)關(guān)于燃燒的研究是一項重要的課題。某小組以“探究燃燒的奧秘”為主題開

展項目式學(xué)習(xí)。

【查閱資料】

1.紅磷的著火點為240。。白磷的著火點為4(TC

2.鎂在氮氣、二氧化碳中也可以燃燒

【任務(wù)一】認識燃燒

(1)下列關(guān)于燃燒的認識正確的是_。

A.燃燒是劇烈的氧化反應(yīng)

B.燃燒都是化合反應(yīng)

C.只要溫度達到著火點，物質(zhì)就會燃燒

D.向沸水中的白磷通入氧氣，白磷也可以在水下燃燒

(2)可燃冰主要成份是甲烷水合物，具有熱值高、儲量巨大等優(yōu)點，有望成為未來新能源。寫出甲烷完全燃

燒的化學(xué)方程式：o

【任務(wù)二】探究燃燒的條件及質(zhì)量變化

①按圖1裝置在Y形管中左邊放過量紅磷、右邊放過量白磷和水；

②用激光筆照射紅磷和白磷，紅磷燃燒，白磷不燃燒；

③待紅磷燃燒停止后，將右邊的水傾倒入左邊管中，用激光筆照射白磷，白磷燃燒。測得Y形管中固體物

質(zhì)質(zhì)量和時間關(guān)系如圖2所示。

(3)步驟②中紅磷燃燒而白磷不燃燒，說明燃燒條件之一是0

(4)步驟③中白磷還能燃燒說明了。

(5)圖2中0d時間段中能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的是

A.0-tjB.t]-t2C.t2-t3

【任務(wù)三】再探鎂的燃燒

點燃

(6)鎂在CO?中燃燒的化學(xué)方程式為：2Mg+CO2—C+2MgO,該反應(yīng)中有還原性的物質(zhì)是。

(7)鎂在氮氣中燃燒生成氮化鎂(MgsN?)固體。3.6g鎂條在盛有氧氣和氮氣的混合氣體的密閉容器中完全

燃燒，所得固體質(zhì)量為a克，則a取值范圍是。

【答案】⑴AD

點燃

⑵CH4+202-CO2+2H,O

(3)與氧氣接觸

(4)紅磷沒有耗盡裝置中的氧氣(合理即可)

⑸B

(6)鎂/Mg

(7)5<a<6

【詳解】(1)A、燃燒是發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)，選項說法正確；

B、燃燒不一定都是化合反應(yīng)，如甲烷燃燒生成二氧化碳和水，該反應(yīng)就不是化合反應(yīng)，選項說法不正確；

C、物質(zhì)燃燒需要溫度達到可燃物的著火點、與氧氣接觸，只具備溫度達到著火點，沒有與氧氣接觸，物質(zhì)

也不會燃燒，選項說法不正確；

D、向沸水中的白磷通入氧氣，白磷與氧氣接觸，溫度達到了白磷的著火點，白磷也可以在水下燃燒，選項

說法正確；

故選：AD；

點燃

(2)甲烷完全燃燒生成水和二氧化碳，化學(xué)方程式為CH4+2O2”至€：02+2凡0；

(3)步驟②用激光筆照射紅磷和白磷，紅磷(與氧氣接觸、溫度達到紅磷的著火點)燃燒，白磷(與氧氣

隔絕、溫度達到白磷的著火點)不燃燒，說明燃燒條件之一是與氧氣接觸；

(4)步驟③待紅磷燃燒停止后，將右邊的水傾倒入左邊管中，用激光筆照射使白磷燃燒，說明白磷接觸到

氧氣發(fā)生了燃燒，進而證明紅磷燃燒熄滅后，氧氣還有剩余(或紅磷沒有耗盡裝置中的氧氣)；

(5)由圖可知，0-M固體質(zhì)量不變，說明還沒有發(fā)生燃燒，t2/3固體質(zhì)量不變，說明燃燒結(jié)束，均沒有發(fā)

生化學(xué)反應(yīng)，不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，而M-t2時裝置內(nèi)的固體的質(zhì)量發(fā)生了變化，說明該時段是紅磷、白

磷發(fā)生燃燒生成了五氧化二磷，屬于化學(xué)變化，能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，故選B；

(6)由鎂在CO?中燃燒的化學(xué)反應(yīng)，鎂得到氧生成氧化鎂，鎂被氧化，具有還原性，故該反應(yīng)中有還原性

的物質(zhì)是鎂；

(7)設(shè)3.6g鎂完全和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂質(zhì)量為x,3.6g鎂完全和氮氣反應(yīng)生成氮化鎂質(zhì)量為小

點燃

2M2-O,=^=2MeO80x

則有4880'瓶=誠解得X"

3.6gx

占燃

3Mg-N;=Mg3N2100>

72100,方=五解得"g；

3維y

由以上計算可知，3.6g鎂條在氧氣和氮氣的混合氣中完全燃燒時，所所得固體質(zhì)量為a克，則a取值范圍是

5<a<6o

6?【新考向】創(chuàng)新實驗?zāi)撑d趣小組對蠟燭及其燃燒進行了如下項目式探究。

圖1圖2圖3圖4

［資料］蠟燭的著火點約為190℃,酒精燈外焰的溫度在500。(2左右。

活動一：蠟燭燃燒產(chǎn)生火焰的原因

(1)蠟燭燃燒有明亮的火焰。為探究蠟燭燃燒產(chǎn)生火焰的原因，興趣小組點燃蠟燭，將金屬導(dǎo)管一端伸入內(nèi)

焰，導(dǎo)出其中物質(zhì)，在另一端管口點燃，也有火焰產(chǎn)生(如圖1所示)。由此可知，蠟燭燃燒產(chǎn)生的火焰是

由(選填“固態(tài)”或“氣態(tài)”)物質(zhì)燃燒形成的。

活動二：探究蠟燭燃燒的產(chǎn)物

(2)興趣小組進行了圖2所示實驗探究蠟燭燃燒產(chǎn)物，請完成下列實驗報告：

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

點燃蠟燭，并在火焰上方罩一個冷而干燥的小

—蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有水

漏斗

蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧

同時將產(chǎn)物通入盛有澄清石灰水的U形管—

化碳

活動三：蠟燭燃燒條件的探究

實驗①：如圖3,將兩支蠟燭點燃，然后用一個大燒杯罩在其中一支蠟燭上，一段時間后，觀察到大燒杯

內(nèi)蠟燭熄滅，大燒杯外蠟燭繼續(xù)燃燒。

實驗②：如圖4,將活塞放到左端位置，硬質(zhì)玻璃管中充滿氧氣，點燃右端的蠟燭，把活塞從左端位置迅

速向右推出，右端蠟燭火焰立即熄滅。

(3)由實驗①可知，燃燒需要的條件之一是o

(4)實驗②蠟燭熄滅的原因是o

【答案】⑴氣態(tài)

(2)小漏斗內(nèi)壁出現(xiàn)水霧澄清石灰水變渾濁

(3)與氧氣(或空氣)接觸

(4)氧氣快速流動帶走熱量，使蠟燭的溫度降低到著火點以下

【詳解】(1)蠟燭燃燒有明亮的火焰，將金屬導(dǎo)管一端伸入內(nèi)焰，導(dǎo)出其中物質(zhì)，在另一端管口點燃也有

火焰產(chǎn)生，由此可知，蠟燭燃燒產(chǎn)生的火焰是由氣態(tài)物質(zhì)燃燒形成的，因為只有氣態(tài)物質(zhì)才能通過導(dǎo)管導(dǎo)

出并被點燃產(chǎn)生火焰，固態(tài)物質(zhì)無法直接通過導(dǎo)管導(dǎo)出并燃燒產(chǎn)生火焰；

（2）點燃蠟燭，并在火焰上方罩一個冷而干燥的小漏斗，小漏斗內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，說明蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有

水；

二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，將產(chǎn)物通入盛有澄清石灰水的U形管，澄清石灰水變渾濁，說明蠟燭燃

燒后的產(chǎn)物有二氧化碳；

（3）實驗①中，大燒杯內(nèi)蠟燭熄滅，大燒杯外蠟燭繼續(xù)燃燒。大燒杯內(nèi)蠟燭與空氣隔絕，大燒杯外蠟燭能

與空氣充分接觸，所以由實驗①可知，燃燒需要的條件之一是與氧氣（或空氣）接觸；

（4）實驗②中，將活塞從左端位置迅速向右推出，硬質(zhì)玻璃管中充滿氧氣，此時氧氣快速流動，將蠟燭周

圍的熱量帶走，使蠟燭的溫度降低到著火點以下，所以蠟燭熄滅。

7.【新考向】|生活情境摩擦劑是牙膏的重要成分，能有效去除牙垢。某品牌牙膏的摩擦劑中可能有碳酸鈣、

氫氧化鋁中的一種或兩種?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組對該品牌牙膏的摩擦劑成分展開項目探究，請結(jié)合任務(wù)回答問題。

【任務(wù)一】探究牙膏中摩擦劑成分

【查閱資料】氫氧化鋁能與氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉和水。牙膏中除了摩擦劑外，其它物質(zhì)均

不與酸、堿反應(yīng)。

【實驗探究】取少量牙膏樣品，加入足量水，攪拌、過濾，得到沉淀。

⑴請完善下面的表格。

操作現(xiàn)象結(jié)論

①取少量沉淀于試管中，加入足量稀鹽

產(chǎn)生無色氣泡

酸

該牙膏摩擦劑中含有_____O

②將步驟①中產(chǎn)生的氣體通入澄清石澄清石灰水變

灰水渾濁

該牙膏中還含有另一種摩擦

③另取少量沉淀于試管中，_____?！?/p>

劑。

【任務(wù)二】測定牙膏中碳酸鈣含量

【實驗步驟與測量】為測定牙膏樣品中碳酸鈣的含量，小組同學(xué)又進一步設(shè)計了如圖所示的實驗方案（裝

置氣密性良好），準確稱取10.0g牙膏樣品加入錐形瓶中，其他各裝置中試劑皆足量。連接裝置A、B通入

一段時間的空氣，再連接B、C,打開分液漏斗活塞，反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入一段時間的空氣，測得反應(yīng)前后

裝置C增重1.1g（假設(shè)每步均完全反應(yīng)或吸收）。

稀鹽酸

C二海-J

NaOH溶液牙膏樣品NaOH溶液

ARC

【實驗分析與反思】

(2)裝置A的作用是。

(3)請計算該牙膏樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

(4)若反應(yīng)結(jié)束后立即停止通入空氣，對測定結(jié)果的影響是(填：“偏大”、“偏小”、“無影響”)。

【答案】(1)碳酸鈣/CaCCh加入足量的氫氧化鈉溶液沉淀部分溶解

(2)吸收空氣中的二氧化碳，防止干擾實驗

(3)25%

⑷偏小

【詳解】(1)①碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)會生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體，產(chǎn)生無色氣泡說明有二氧化碳生

成，所以該牙膏摩擦劑中含有碳酸鈣。

③根據(jù)查閱資料，氫氧化鋁能與氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉和水，而碳酸鈣不與氫氧化鈉反應(yīng)，

利用此性質(zhì)可檢驗氫氧化鋁是否存在，操作是加入足量的氫氧化鈉溶液。

實驗結(jié)論是牙膏中還含有另一種摩擦劑，因為碳酸鈣不與氫氧化鈉反應(yīng)，若沉淀部分溶解，說明除了碳酸

鈣外，還有能與氫氧化鈉反應(yīng)溶解的氫氧化鋁，即該牙膏中還含有另一種摩擦劑氫氧化鋁。

(2)實驗?zāi)康氖峭ㄟ^測定生成二氧化碳的量來計算碳酸鈣含量，空氣中含有二氧化碳，若不除去，會干擾

后續(xù)生成二氧化碳量的測定，裝置A中氫氧化鈉溶液可與二氧化碳反應(yīng)，從而除去空氣中二氧化碳。

(3)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，化學(xué)方程式為CaCOs+ZHChCaCU+HQ+CO?九

裝置C增重1.1g,即生成二氧化碳的質(zhì)量為1.1g,設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

10044

xMg

100_x

x=2.5g

該牙膏樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為篙"X100%=25%

(4)反應(yīng)結(jié)束后，裝置B中會殘留生成的二氧化碳氣體，若立即停止通入空氣，這些二氧化碳不能被裝

置C中的氫氧化鈉溶液完全吸收，導(dǎo)致測得二氧化碳質(zhì)量偏小，根據(jù)碳酸鈣與二氧化碳的關(guān)系計算出的碳

酸鈣質(zhì)量也偏小，所以測定結(jié)果偏小。

8?【新考向】項目式探究市面上有一種自動充氣氣球，充氣時不需要用嘴吹或打氣筒，只需擠破氣球內(nèi)的

液體包，使流出的液體與氣球中的白色粉末接觸產(chǎn)生氣體，從而實現(xiàn)氣球的自動充氣。同學(xué)們針對該自動

充氣氣球展開了項目式探究。

/小袋液體合、

白色粉y

密閉

圖1

任務(wù)一：自動充氣氣球的原理

(1)同學(xué)們觸摸氣球發(fā)現(xiàn)氣球中有一個“小液包”與一小塊白色固體，如圖1,捏破“小液包”，氣球慢慢鼓起,

并發(fā)出嘶嘶聲，氣球溫度變涼并逐漸下沉。同學(xué)們用剪刀在已充氣的氣球上剪小口，插入導(dǎo)管，導(dǎo)管另一

端通入澄清石灰水中，觀察到溶液變渾濁，證明產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

(2)另取少量“小液包”的液體于試管，用pH計測量pH為1.0,說明液體呈____性。

任務(wù)二：白色固體成分探究

【問題】白色固體成分是什么？

【猜測】白色固體可能為碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉中的一種或多種。

【查閱資料】①同學(xué)們在查閱相關(guān)產(chǎn)品說明后了解到溶液是檸檬酸，白色固體為碳酸鹽。

②與相同濃度的檸檬酸反應(yīng)，碳酸氫鈉比碳酸鈉更劇烈。

③價格參考：碳酸鈉2200元/噸、碳酸氫鈉1700元/噸。

【實驗探究1】

(3)為驗證白色固體的成分，同學(xué)們進行如下實驗：

實驗步驟實驗現(xiàn)象分析與結(jié)論

取少量白色固體于燒杯加入足量蒸儲固體全部

樣品中不含_____

水，充分攪拌溶解

取少量白色固體于試管中，加入適量稀白色固體為碳酸鈉或碳酸氫鈉中

—

鹽酸的一種或幾種

【分析】

(4)請從安全角度分析小液包內(nèi)溶液用檸檬酸而不用稀鹽酸或稀硫酸的原因可能是。

【實驗探究2】為驗證白色固體中是否含有碳酸鈉，同學(xué)們設(shè)計如圖2實驗裝置進行實驗：分別測量等質(zhì)量

的碳酸鈉、碳酸氫鈉、白色固體樣品與等體積、等濃度鹽酸反應(yīng)時錐形瓶內(nèi)的壓強變化，測量結(jié)果如圖3

所示。

-----Na2cO3

壓強傳感器—NaHCO3

---白色固體

(5)分析圖像，可得出白色固體一定僅含碳酸氫鈉的理由是，

(6)從原料成本和反應(yīng)速率分析，炸包中白色粉末選用碳酸氫鈉的原因是

【答案】⑴CO2+Ca(OH)2=CaCO3/+H2。

⑵酸

(3)碳酸鈣/CaCQ有氣泡產(chǎn)生

(4)檸檬酸酸性相對較弱，使用稀鹽酸或稀硫酸可能因酸性較強，存在安全隱患，如腐蝕等問題(合理即可)

(5)等質(zhì)量的白色固體樣品與等體積、等濃度鹽酸反應(yīng)時，錐形瓶內(nèi)壓強變化與等質(zhì)量碳酸氫鈉反應(yīng)時壓強

變化幾乎一致，且比碳酸鈉反應(yīng)時壓強變化大

(6)碳酸氫鈉價格比碳酸鈉低，且與相同濃度檸檬酸反應(yīng)比碳酸鈉更劇烈，能快速產(chǎn)生氣體實現(xiàn)氣球充氣(合

理即可)

【詳解】(1)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，是因為二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水,

化學(xué)方程式為CCVCalOH%=CaCC>3J+H20。

(2)溶液的pH小于7時，溶液呈酸性。已知該液體pH為1.0<7,所以液體呈酸性。

(3)碳酸鈣難溶于水，而實驗中白色固體全部溶解，所以樣品中不含碳酸鈣(CaCC>3)；

碳酸鈉、碳酸氫鈉都屬于碳酸鹽，能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，所以會觀察到有氣泡產(chǎn)生。

(4)從安全角度考慮，稀鹽酸和稀硫酸酸性較強，具有一定腐蝕性，而檸檬酸酸性相對溫和，使用起來更

安全。

(5)由圖像可知，白色固體樣品與鹽酸反應(yīng)壓強變化曲線和碳酸氫鈉的相似，說明其成分與碳酸氫鈉相關(guān)，

且比碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體速率快、量多(壓強變化大)，所以可得出白色固體一定含碳酸氫鈉。

(6)從成本看，碳酸氫鈉1700元/噸，碳酸鈉2200元/噸，碳酸氫鈉成本低；從反應(yīng)速率看，查閱資料知

碳酸氫鈉與檸檬酸反應(yīng)更劇烈，更適合用于自動充氣氣球。

9.【新素材】實踐活動實踐活動課中，同學(xué)們對膨松劑能使油條膨脹這一現(xiàn)象產(chǎn)生濃厚的興趣，于是圍繞

膨松劑的成分和原理進行了如下項目式探究。

【查閱資料】

①某膨松劑配料表成分：碳酸氫鈉、磷酸二氫鈣［Ca(H2Po2卜玉米淀粉。

②玉米淀粉是一種填充劑，不參與反應(yīng)。

(1)任務(wù)一：揭示膨松劑使油條膨脹的原理

【提出問題】使油條膨脹的氣體是如何產(chǎn)生的？

【作出猜想】L碳酸氫鈉能與磷酸二氫鈣反應(yīng)產(chǎn)生氣體；IL碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生氣體。

【實驗探究】設(shè)計實驗方案并完成如下實驗。

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

取少量磷酸二氫鈣于試管中，加水充

石蕊溶液變紅猜想I成立；磷酸二氫鈣溶液

分溶解，滴入適量紫色石蕊溶液

呈_____(填“酸”“堿”或沖”)

性

向盛有膨松劑的試管中加入水

—

NaHCO3

.一

澄清石灰水變渾猜想n成立；使澄清石灰水變

1r濁渾濁的化學(xué)方程式是_______

Ki/

【得出結(jié)論】使油條膨脹的氣體既來自發(fā)面、醒面過程中碳酸氫鈉與磷酸二氫鈣的反應(yīng)，又來自油炸過程

中碳酸氫鈉的受熱分解。

(2)任務(wù)二：探究碳酸鈉能否作膨松劑

【提出問題】碳酸鈉與碳酸氫鈉都能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，碳酸鈉適合作膨松劑嗎？

【實驗探究】

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

。溶液的

分別取等濃度的NaHCO3溶液和Na2c3pH=llNa2c。3溶液堿性太強，

影響食物口感

Na2c。3溶液，測定pHNaHCO3溶液的pH=8

、2gNaHCO32gNa2HCO3上

充分反應(yīng)后______(填

甲中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方

“甲”或“乙”)中氣球膨脹

H1乙程式是______

更大

圖分別將等質(zhì)量NaHCO3和

Na2cCh加入到等質(zhì)量等濃度且足

量的稀鹽酸中充分反應(yīng)

【得出結(jié)論】碳酸鈉不適合作食品的膨松劑。

【討論交流】聯(lián)系任務(wù)一的猜想，同學(xué)們認為若想得出上述結(jié)論，還需要補充的實驗是

【拓展延伸】“臭粉”（主要成分為NH4HCO3）也是膨松劑中的一種，其受熱分解產(chǎn)生二氧化碳的同時，也

產(chǎn)生氨氣，放出的氣體量大，膨松效果好。其相較于碳酸氫鈉做膨松劑的缺點是o

【答案】⑴有氣泡產(chǎn)生酸CO2+Ca（OH）2=CaCO3^+H2O

（2）甲NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T碳酸鈉受熱是否分解并產(chǎn)生氣體產(chǎn)生有刺激

性氣味的氨氣，會污染空氣（合理即可）

【詳解】（1）取少量磷酸二氫鈣于試管中，加水充分溶解，滴入適量紫色石蕊溶液，石蕊溶液變紅色，說

明磷酸二氫鈣溶液呈酸性；

根據(jù)實驗結(jié)論猜想I成立，即碳酸氫鈉能與磷酸二氫鈣反應(yīng)產(chǎn)生氣體，故向盛有膨松劑的試管中加入水，可

觀察到有氣泡產(chǎn)生；

根據(jù)實驗結(jié)論猜想n成立，即碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生氣體，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，觀察到澄清石

灰水變渾濁，說明碳酸氫鈉受熱分解生成了二氧化碳，二氧化碳與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸

鈣沉淀和水，故使澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式為COz+Ca（OH）2=CaCO3；+H2O：

（2）［實驗探究］

甲中碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，乙中碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水,

化學(xué)方程式分別是NaHCOj+HCUNaCl+lLO+COzT、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2T+H,O,由化學(xué)方程

式可知，每106份質(zhì)量的碳酸鈉與足量的HC1反應(yīng)產(chǎn)生44份質(zhì)量的二氧化碳，每84份質(zhì)量的碳酸氫鈉與

足量的HC1反應(yīng)產(chǎn)生44份質(zhì)量的二氧化碳，在碳酸鈉、碳酸氫鈉等質(zhì)量情況下，碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳

較多，壓強更大，所以說充分反應(yīng)后甲中氣球膨脹更大；

甲中碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，故甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T；

［討論交流］

聯(lián)系任務(wù)一的猜想（I.碳酸氫鈉能與磷酸二氫鈣反應(yīng)產(chǎn)生氣體；n.碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生氣體），若想得

出碳酸鈉不適合作食品的膨松劑的結(jié)論，故還需要補充的實驗是碳酸鈉受熱是否能分解生成氣體，碳酸鈉

受熱一般不會分解生成氣體，則碳酸鈉不適合作食品的膨松劑；

［拓展延伸］

“臭粉”（主要成分為NH4HCO3）也是膨松劑中的一種，其受熱分解產(chǎn)生二氧化碳的同時，也產(chǎn)生氨氣，放

出的氣體量大，膨松效果好。其相較于碳酸氫鈉做膨松劑的缺點是產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣，會污染空氣。

10.（2025?黃山市?一模）堿是一類重要的化合物，某化學(xué)興趣小組以“研究氫氧化鈉的性質(zhì)”為主題開展

了以下項目式學(xué)習(xí)。

【任務(wù)一】氫氧化鈉的物理性質(zhì)

（1）氫氧化鈉是白色固體，易溶于水，溶于水會（填“放出”或“吸收”）熱量。

【任務(wù)二】氫氧化鈉與鹽的反應(yīng)

（2）小明向試管中加入2mL硫酸銅溶液，在逐滴滴加氫氧化鈉溶液過程中看到的現(xiàn)象為—，該反應(yīng)的化學(xué)

方程式為—。

【任務(wù)三】氫氧化鈉與非金屬氧化物的反應(yīng)

【查閱資料】氣壓減小時，水的沸點會降低。

(3)圖1所示裝置進行實驗，在第一套裝置中注入3mL濃氫氧化鈉溶液，在第二套裝置中注入3mL的水，分

別振蕩試管，觀察到—，證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)。

【任務(wù)四】氫氧化鈉與酸的反應(yīng)

(4)小華利用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時,利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖象

如圖2所示。圖中c點所示溶液中含有的主要離子有—(填離子符號)。

(5)利用如圖3所示裝置進行實驗：燒杯中放入新制飽和石灰水，向試管中加入氫氧化鈉溶液，將稀鹽酸滴

入試管。一段時間后，試管外壁附近溶液中出現(xiàn)渾濁，原因是—。

小組同學(xué)想從生成物的角度驗證氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)是否發(fā)生。

【查閱資料】

(6)氫氧化鈉易溶于水和乙醇：硫酸鈉為白色固體，易溶于水，難溶于乙醇。小組同學(xué)根據(jù)上述資料設(shè)計了

驗證方案：=

【答案】⑴放出

(2)產(chǎn)生藍色沉淀CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2/+Na2SO4

(3)第一套裝置中熱水沸騰，第二套裝置中熱水不沸騰

(4)Na+、Cl、H+

(5)稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)放出熱量，使飽和石灰水溫度升高，氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小，溶質(zhì)析

出

(6)將氫氧化鈉溶于乙醇制成氫氧化鈉的乙醇溶液，向其中滴加稀硫酸，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明氫氧化鈉

與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)(合理即可)

【詳解】(1)氫氧化鈉溶于水會放出熱量。

(2)氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)會生成氫氧化銅藍色沉淀，所以現(xiàn)象是產(chǎn)生藍色沉淀；

氫氧化鈉和硫酸銅相互交換成分，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學(xué)方程式為

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2J+Na2SO4。

(3)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)會使裝置內(nèi)氣壓減小，根據(jù)資料氣壓減小時水的沸點會降低，所以第一套裝

置中注入濃氫氧化鈉溶液，二氧化碳與之反應(yīng)使氣壓減小，熱水沸騰；第二套裝置注入水，二氧化碳在水

中溶解度不大，氣壓變化不明顯，熱水不沸騰，從而證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)。

(4)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2。，氫氧化鈉溶液呈堿性，稀鹽酸呈酸性，氯化

鈉溶液呈中性。由圖2可知，c點溶液pH<7,說明稀鹽酸過量，此時溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化氫，所

以含有的主要離子是Na+、ChH+o

(5)稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)會放出熱量，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，飽和石灰水溫

度升高后，氫氧化鈣溶解度變小，溶質(zhì)析出，導(dǎo)致試管外壁附近溶液出現(xiàn)渾濁。

(6)因為氫氧化鈉易溶于乙醇，硫酸鈉難溶于乙醇，所以將氫氧化鈉溶于乙醇制成溶液，加入稀硫酸，若

發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉(2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O),會有白色沉淀出現(xiàn)，以此驗證氫氧化鈉與稀硫酸

反應(yīng)是否發(fā)生。

押題二物質(zhì)性質(zhì)的探究

11.(2025?淮北市?一模)維生素C可以幫助維持身體健康并增強免疫力，化學(xué)興趣小組的同學(xué)對生活中

的維生素C產(chǎn)生了濃厚的興趣，展開了實驗探究之旅。

【查閱資料】

①維生素C是一種水溶性維生素，又名L一抗壞血酸，化學(xué)式為C4H8。6,無色晶體，能與碘反應(yīng)。

②檸檬酸是一種易溶于水的酸，不能與碘反應(yīng)，檸檬中其他物質(zhì)不與碘反應(yīng)，

③碘水是碘的水溶液，無色；淀粉遇碘變?yōu)樗{色。

【分析與解釋】

(1)維生素C是(填“有機物”或“無機物”)，能有效地預(yù)防壞血病。

實驗一：探究維生素C的性質(zhì)

【進行實驗】取5片維生素C片研細后倒入燒杯中，加入10mL蒸儲水溶解，取上層無色清液，用pH試紙

測定維生素C溶液的pH,測得該維生素C溶液的pH=3o

【解釋與結(jié)論】

(2)若要加速維生素C片在水中的溶解，可進行的操作是。

(3)維生素C溶液顯_________(填“酸性”“堿性”或“中性”)。

實驗二：探究泡制溫度、泡制時間對檸檬水中維生素C含量的影響

【進行實驗】檸檬水的泡制過程如圖1所示，用圖2所示方法進行實驗。

?一檸檬水

實驗數(shù)據(jù)記錄如下:

序號12345

泡制溫度/℃2470707070

泡制時間/min1510152030

滴加檸檬水的滴

9659504334

數(shù)

(4)實驗中，當觀察到時，記錄滴加檸檬水的滴數(shù)。

(5)設(shè)計實驗1和實驗3的目的是o

(6)由實驗2、3、4、5得出結(jié)論：其他條件相同時，,檸檬水中維生素C含量越高。

【反思與評價】

(7)實驗二泡制檸檬水時，除要從同一檸檬中取形狀和質(zhì)量相近的檸檬片外，還應(yīng)控制相同。

(8)某同學(xué)提出也可以用2滴酚酸溶液+2mL氫氧化鈉溶液測定檸檬水中維生素C的含量，你是否同意并說

明理由_________O

【答案】(1)有機物

(2)用玻璃棒攪拌等

⑶酸性

(4)溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色

(5)探究泡制溫度對檸檬水中維生素C含量的影響

(6)泡制時間越長

(7)浸泡水的體積

(8)不同意，檸檬水中的檸檬酸也能與氫氧化鈉反應(yīng)

【詳解】(1)由化學(xué)式可知，維生素C含碳元素，屬于有機物；

(2)若要加速維生素C片在水中的溶解，可進行的操作是用玻璃棒攪拌等；

(3)維生素C溶液pH=3,pH<7,顯酸性；

(4)碘水是碘的水溶液，無色；淀粉遇碘變?yōu)樗{色，維生素C能與碘反應(yīng)，故當溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色

時，說明碘和維生素C恰好完全反應(yīng)，故實驗中，當觀察到溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色時，記錄滴加檸檬水

的滴數(shù)；

(5)實驗1和實驗3溫度不同，其他因素相同，故目的是：探究泡制溫度對檸檬水中維生素C含量的影響;

(6)實驗2、3、4