2025年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：溶液

主題二物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用

專題07溶液

oi模擬基礎(chǔ)練

【題型一】溶液的形成與組成

【題型二】溶解度與溶解度曲線

【題型三】溶液的濃度

02真題實戰(zhàn)練

03重難創(chuàng)新練

模擬基礎(chǔ)練

題型一溶液的形成與組成

1.下列物質(zhì)放入水中，充分攪拌后能形成溶液的是（）

A.蔗糖B.冰塊C.豆油D.面粉

【答案】A

【解析】A、蔗糖能溶于水形成均一、穩(wěn)定的溶液，符合題意；

B、冰是固態(tài)的水，冰塊放入水中，只由水一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，不能形成溶液，不符合題意；

C、豆油難溶于水，只能以小液滴的形式懸浮于液體里，形成乳濁液，不符合題意；

D、面粉難溶于水，只能以固體小顆粒的形式懸浮于液體里，形成懸濁液，不符合題意。

故選A?

2.夏日里想隨時喝到?jīng)鏊娘嬃?，可以自制化學(xué)“冰箱”，即把一種化學(xué)試劑放入一定量的水中，就可以形

成低溫的小環(huán)境，這種試劑可以是下列物質(zhì)中的（）

A.食鹽B.硝酸鏤C.濃硫酸D.氫氧化鈉

【答案】B

【解析】A、食鹽溶于水溫度變化不大，不符合題意；

B、硝酸鏤溶于水吸熱，溶液溫度降低，符合題意；

C、濃硫酸溶于水放出大量的熱，溫度升高，不符合題意；

D、氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，溫度升高，不符合題意。

故選B。

3.下列物質(zhì)與水能形成乳濁液的是（）

A.熟石灰B.香油C.白醋D.食鹽

【答案】B

【解析】A、熟石灰加入水中充分攪拌，能形成均一、穩(wěn)定的混合物，熟石灰與水形成溶液，不符合題

思；

B、香油加入水中充分攪拌，香油以小液滴的形式分散到水中，形成乳濁液，符合題意；

C、白醋加入水中充分攪拌，能形成均一、穩(wěn)定的混合物，白醋與水形成溶液，不符合題意；

D、實驗加入水中充分攪拌，能形成均一、穩(wěn)定的混合物，食鹽與水形成溶液，不符合題意；

故選：Bo

4.溶液與人們的生活息息相關(guān)。下列有關(guān)溶液的說法正確的是（）

A.凡是均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液

B.溶液都是無色透明的液體

C.硝酸錢固體在溶于水時會吸收熱量

D.油和水可以形成溶液

【答案】C

【解析】A、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，但均一的、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，也可能是水等純凈物，

故說法錯誤；

B、溶液是由溶劑和溶質(zhì)組成，具有均一性和穩(wěn)定性，不一定是無色的，如硫酸銅溶液為藍色，故說法

錯誤；

C、硝酸鏤固體在溶于水形成溶液的過程中，吸收熱量，故說法正確；

D、油不溶于水，水和油會分層，不能形成溶液，故說法錯誤。

故選Co

題型二溶解度與溶解度曲線

5.甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）

oA溫度rC

A.甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度

B.ti口時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，均為40g

C.升高溫度可以使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液

D.t2口時，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

【答案】B

【解析】A、比較溶解度大小，必須指明溫度，故A錯誤；

B、由溶解度曲線可知，ti口時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，均為40g,故B正確；

C、甲物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，降低溫度可以使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，故C錯誤；

D、t2口時，甲飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，溶液沒說是否飽和，不能

判斷溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小，故D錯誤；

故選：Bo

6.A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法中錯誤的是（）

A.P點的含義是h口時，A、G物質(zhì)的溶解度相等

B.t2口時，70gA物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是20g

C.將C物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可采用的方法是升高溫度、增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑

D.L口時等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t2口（忽略水分的蒸發(fā)），所得溶液的質(zhì)量大

小關(guān)系是B>A>C.

【答案】D

【解析】A、P點是AC溶解度曲線的交點，P點的含義是：ti口時，A、C物質(zhì)的溶解度相等，選項正確；

B、t2口時,A物質(zhì)的溶解度是40g,即100g的水中最多溶解40gA物質(zhì)形成飽和溶液,當溶劑質(zhì)量為100g,

溶質(zhì)質(zhì)量為40g,飽和溶液的質(zhì)量為140g,即當t2口時，70gA物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是20g,溶

劑質(zhì)量是50g；所以70gA物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是20g,選項正確；

C、C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以將C物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可采用的方法

是：升高溫度、增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑，選項正確；

D、ti口時，等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t2口，A、B物質(zhì)的溶解度增大，不會析

出晶體，溶液質(zhì)量不變，C物質(zhì)的溶解度減小，析出晶體，所以所得溶液的質(zhì)量大小關(guān)系是：B=A>C,

選項錯誤。

故選D。

7.一瓶某溶液，現(xiàn)將該溶液蒸發(fā)掉10克水后析出3克晶體，繼續(xù)蒸發(fā)10克水后析出6克晶體，如果

我們再將該溶液蒸發(fā)掉10克水，析出的晶體應(yīng)該是（）

A.3克B.4克C.6克D.9克

【答案】C

【解析】原溶液在蒸發(fā)掉10克水后析出了3克晶體，這并不能直接說明原溶液是飽和的，因為可能只

是由于水分的減少，使得原本溶解在其中的部分溶質(zhì)無法繼續(xù)溶解而析出；但是，當繼續(xù)蒸發(fā)掉10克

水后，又析出了6克晶體，這里兩次蒸發(fā)的水量是相同的，但第二次析出的晶體量卻比第一次多，說明

在第一次蒸發(fā)后，溶液已經(jīng)達到了飽和狀態(tài)（或者至少是接近飽和），因為只有在飽和狀態(tài)下，繼續(xù)減

少溶劑才會導(dǎo)致大量的溶質(zhì)析出，既然第一次蒸發(fā)后的溶液是飽和的，那么無論我們再蒸發(fā)多少水（只

要不超過溶液的總水量），每蒸發(fā)一定量的水（這里是10克），析出的晶體量都應(yīng)該是相同的，且等于

該溫度下該溶質(zhì)的溶解度與蒸發(fā)水量的比值（在這里，這個比值是6克/10克水），因此，當我們再次

將該溶液蒸發(fā)掉10克水時，析出的晶體量應(yīng)該是6克；

故選：Co

8.下列因素中，不會對二氧化碳的溶解度產(chǎn)生影響的是（）

A.溫度B.壓強C.溶劑體積D.溶劑種類

【答案】C

【解析】影響氣體物質(zhì)溶解度的因素：內(nèi)因是溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)，外因是溫度和壓強，和溶劑體積無關(guān)；

故選：Co

9.溶液與人類的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

（1）下列物質(zhì)分別放入水中，能形成溶液的是（填序號）。

A.食鹽B.面粉C.泥沙

氯化鏤和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度如表：

溫度/℃10203040506070

NH4C133.337.241.445.850.455.260.2

溶解度/g

KNO320.931.645.863.985.5110138

（2）10口時，氯化鏤的溶解度為go

（3）20口時，將20g氯化鏤加入到100g水中，充分攪拌后所得溶液為溶液（填“飽和”或“不飽和”）。

（4）60口時，將60g硝酸鉀溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為go

（5）將60口相同質(zhì)量的氯化鏤飽和溶液和硝酸鉀飽和溶液分別降溫至20口時，析出晶體的質(zhì)量：氯化

鏤硝酸鉀（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（6）20口時，向50g質(zhì)量分數(shù)為12%的硝酸鉀溶液中加入5g硝酸鉀固體，完全溶解，所得溶液中溶質(zhì)

的質(zhì)量分數(shù)為o

（7）“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗中，若過濾操作過程中濾紙破損，將導(dǎo)致精鹽的產(chǎn)率（填“偏

大”、“偏小”或“不變

【答案】（1）A

（2）33.3

（3）不飽和

(4)105

(5)小于

(6)20%

(7)偏大

【解析】(1)A、食鹽溶于水能形成均一、穩(wěn)定的混合物，形成溶液，正確；

B、面粉不能溶于水，不能形成均一、穩(wěn)定的混合物，形成懸濁液，錯誤；

C、泥沙不能溶于水，不能形成均一、穩(wěn)定的混合物，形成懸濁液，錯誤。

故選A；

(2)從表中可知：10口時，氯化鏤的溶解度為33.3g；

(3)20口時，氯化鏤的溶解度為37.2g,即100g水中最多能溶解氯化皴37.2g,將20g氯化鏤加入到100g

水中，得到不飽和溶液；

(4)60口時，硝酸鉀的溶解度為110g,即100g水中最多能溶解硝酸鉀110g,將60g硝酸鉀加入到50g

水中，最多能溶解55g,所得溶液的質(zhì)量為55g+50g=105g；

(5)從表中可知，硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大，氯化鎮(zhèn)的溶解度受溫度影響變化較小，故將

60口相同質(zhì)量的氯化鍍飽和溶液和硝酸鉀飽和溶液分別降溫至20口時，析出晶體的質(zhì)量：氯化核小于硝

酸鉀；

(6)根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)概念，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=里寫胃堆乂100%=20%；

50g+5g

(7)若過濾操作過程中濾紙破損，會使得一部分不溶性雜質(zhì)進入濾液中，導(dǎo)致蒸發(fā)后所得精鹽的質(zhì)量

偏大，從而導(dǎo)致精鹽的產(chǎn)率偏大。

10.請根據(jù)如圖a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：

(1)在_____口時，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等。

(2)在t2口時，向盛有50ga物質(zhì)的燒杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為go

(3)若a物質(zhì)中混有少量b物質(zhì)，最好采用的方法提純。(填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”)。

(4)將t2口時等質(zhì)量a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到tiE溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是

(5)下列說法正確的是。

A.將a物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小

B.將ti□時c物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2匚，其溶液的質(zhì)量一定減小

C.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的b物質(zhì)溶液，若量取水時俯視讀數(shù)，其它操作均正確，則配制的b溶液中

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將偏高。

【答案】(1)tl

(2)75

(3)降溫結(jié)晶

(4)b>a>c

(5)BC

【解析】(1)由圖可知，在ti口時，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等。

(2)在t2口時，a物質(zhì)的溶解度為50g,故向盛有50ga物質(zhì)的燒杯中加入50g水，最多溶解a的質(zhì)量

為50gx薪=25g,充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為25g+50g=75g。

(3)由圖可知，a、b溶解度均隨溫度升高而增大，且a的溶解度受溫度的影響變化比b大，則若a物

質(zhì)中混有少量b物質(zhì)，最好采用降溫結(jié)晶的方法提純。

(4)由飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算式可知，溶解度越大，則飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大。因

為t2□時a、b、c三種物質(zhì)的溶解度大小是：a>b>c,所以t2口時a、b、c的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)是:

a>b>c,降溫后a和b溶解度降低，都析出晶體，仍然是飽和溶液，質(zhì)量分數(shù)按h口計算，又因為h口

時，b的溶解度大于a的，所以ti口時，b的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)大于a物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)；

由于c物質(zhì)降溫后變?yōu)椴伙柡腿苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，所以要比較c物質(zhì)在t2□時的溶解度與ti□時a、b的

溶解度大小，即溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小，通過圖表可知：b>a>co

(5)A、a物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，將a物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海舨捎蒙郎氐姆椒ǎ?/p>

則其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，故選項錯誤；

B、將ti□時c物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2口，其溶液的質(zhì)量一定減小，因為有固體析出，故選項正確；

C、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的b物質(zhì)溶液，量取水時俯視讀數(shù)，水量少了，其它操作均正確，則配制的

b溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將偏高，故選項正確。

故選BCo

11.溶液是生活中常見的物質(zhì)，下表是硝酸鉀在不同溫度時的溶解度，依據(jù)此表回答。

溫度/口102030405060

溶解度/g2132466486110

(1)60口時，硝酸鉀的溶解度為,從硝酸鉀的飽和溶液中獲得較多固體常采用(填“蒸發(fā)

結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”)的方法；

(2)40口時，將一定質(zhì)量的硝酸鉀溶液進行以下操作(不考慮結(jié)晶水)，現(xiàn)象如圖所示，下列說法正確

的是。

A.燒杯A中的水的質(zhì)量為100g

B.燒杯A和燒杯B的溶液均屬于不飽和溶液

C.四個燒杯中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為：A>B>C>D

D.若將燒杯B中的溶液恒溫蒸發(fā)掉50g水，析出固體質(zhì)量為16g

【答案】（1）110g降溫結(jié)晶

(2)ABD

【解析】（1）從表中可知，60口時，硝酸鉀的溶解度為110g。硝酸鉀的溶解度隨溫度的改變變化較大，

從硝酸鉀的飽和溶液中獲得較多固體常采用降溫結(jié)晶的方法。

（2）A、C中析出7g硝酸鉀，則溶液飽和。繼續(xù)降溫至10口，共析出18g硝酸鉀。則從20口降溫到

10□析出晶體18g-7g=11g。從表中數(shù)據(jù)可知，含100g水的20口的硝酸鉀飽和溶液，降溫到10口，析出

硝酸鉀的質(zhì)量為32g-21g=llg。所以燒杯A、B、C、D中的水的質(zhì)量為100g,正確；

B、如B為飽和溶液，則B從30口降溫到20口析出晶體46g-32g=14g,而實際只析出7g。硝酸鉀溶解

度隨溫度的降低而降低，所以燒杯A和燒杯B的溶液均屬于不飽和溶液，正確；

C、A、B溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量均相同，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同。錯誤；

D、10口含水的質(zhì)量為100g的硝酸鉀飽和溶液中，有硝酸鉀的質(zhì)量為21g,則B中硝酸鉀的質(zhì)量為

18g+21g=39go30□時，100g水中可以溶解46g硝酸鉀，則蒸發(fā)50g水后還剩余50g水，可溶解23g硝

酸鉀，析出固體的質(zhì)量為39g-23g=16g。正確；

故選ABD。

題型三溶液的濃度

12.為制作葉脈書簽，某同學(xué)在實驗室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正確的是（）

【答案】C

【解析】A、取用NaOH時，要用藥匙，瓶塞應(yīng)該倒放，防止污染試劑，A錯誤；

B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，且氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)放在玻璃器皿中稱量，B錯

誤；

C、傾倒液體時，量筒要傾斜，標簽要向著手心，瓶口緊挨量筒口，c正確；

D、量取水讀數(shù)時，量筒必須放平，視線與量筒內(nèi)的液體的凹液面的最低處保持水平，不能仰視或俯視

讀數(shù)，D錯誤；

故選：Co

13.探究學(xué)習(xí)小組在制作葉脈書簽時，需要將樹葉放在質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液中煮沸，下圖是該

B.若口中燒杯內(nèi)壁有水珠，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會偏小

C.若口中量取水時俯視讀數(shù)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會偏大

D.將配好的溶液裝瓶時，有少量溶液濺出，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會偏小

【答案】D

【解析】A、氫氧化鈉具有潮解性質(zhì)，稱量氫氧化鈉應(yīng)放在小燒杯內(nèi)稱量，上述操作中有一個明顯錯誤

的是操作口，說法正確；

B、若口中燒杯內(nèi)壁有水珠，會導(dǎo)致溶劑質(zhì)量偏大，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會偏小，說法

正確；

C、若口中量取水時俯視讀數(shù)，量取水的體積偏小，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會偏大，說法

正確；

D、將配好的溶液裝瓶時，有少量溶液濺出，溶液具有均一、穩(wěn)定性，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，說法

錯誤；

故選：D。

14.實驗室需用到5%的Na2cCh溶液，若配制100g該溶液，需要稱取Na2c。3的質(zhì)量為（）

A.95gB.90gC.20gD.5g

【答案】D

【解析】配制100g該溶液，需要稱取Na2c03的質(zhì)量為：100gx5%=5go

故選D。

15.3%的硼酸溶液可用于清洗皮膚的小面積創(chuàng)傷，實驗室用硼酸固體溶解于水配制該溶液。下列關(guān)于實驗

過程說法正確的是（）

A.儀器：燒杯、玻璃棒、漏斗等

B.計算：加入硼酸固體與水的質(zhì)量比3：100

C.溶解：為加快溶解速度，可以用玻璃棒攪拌

D.裝瓶：配制好的溶液裝瓶時灑出一部分，會使溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小

【答案】C

【解析】A、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液時，不需要漏斗，說法不正確；

B、假如配制3%的硼酸溶液100g,需要硼酸的質(zhì)量為100gx3%=3g,需要水的質(zhì)量為100g-3g=97g,則

加入硼酸固體與水的質(zhì)量比3：97,說法不正確；

C、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液時，溶解時需要玻璃棒，其作用為攪拌，加速溶解，說法正確；

D、溶液具有均一性，配制好的溶液有灑出，不會影響溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，說法不正確；

故選C。

16.如圖所示是實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液的流程圖。請回答：

NaClII

~50gl5%

于NaCl溶液

(1)配制該溶液需要氯化鈉的質(zhì)量為g,所選用量筒的量程最好是(填“10mL”“50mL，成

“100mL")，若在量取水的過程中俯視讀數(shù)，會造成配制的溶液濃度(填“偏大”“不變”或“偏小”)。

(2)若稱量NaCl固體時指針向右偏轉(zhuǎn)，則應(yīng)_____,直到天平平衡。

(3)取上述溶液10g加水稀釋到g,可得到5%的NaCl溶液。

(4)在溶解的過程中玻璃棒的作用是o

(5)將配制好的溶液裝在____(填“廣□瓶”或“細口瓶”)中，并貼上標簽。

【答案】(1)7.550mL偏大

(2)向左盤中繼續(xù)添加氯化鈉固體

(3)30

(4)攪拌，加快氯化鈉固體溶解

(5)細口瓶

【解析】(1)根據(jù)題意，所需氯化鈉的質(zhì)量是50gxi5%=7.5g；

根據(jù)量筒的選擇依據(jù)是能夠一次性量取所需液體并量程與之最為接近，由水的體積是

(50g-7.5g)x1g/cm3=42.5mL,故選擇50mL量筒；

俯視讀數(shù)偏大實際偏小，因此會導(dǎo)致所量取的水偏少，則導(dǎo)致配制的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大；

(2)若稱量NaCl固體時指針向右偏轉(zhuǎn)，說明藥品不足，因此應(yīng)再向左盤中繼續(xù)添加氯化鈉固體直至

平衡；

(3)根據(jù)加水溶質(zhì)不變，設(shè)稀釋后的溶液質(zhì)量為x,貝Ijl()gxl5%=xx5%，x=30g

(4)在溶解的過程中玻璃棒可以是溶質(zhì)與水充分接觸，故作用是攪拌，加快氯化鈉固體溶解

(5)實驗室的液體藥品應(yīng)存放在細口瓶內(nèi)。

真題實戰(zhàn)練

1.（2024?青海?中考真題）把下列少量廚房調(diào)味品分別放入水中，充分攪拌，不能得到溶液的是（）

A.食鹽B.香油C.蔗糖D.白醋

【答案】B

【解析】A、食鹽是氯化鈉，易溶于水，能形成溶液，不符合題意;

B、香油屬于油脂，不溶于水，不能得到溶液，符合題意；

C、蔗糖易溶于水，能形成溶液，不符合題意；

D、白醋易溶于水，能形成溶液，不符合題意；

故選Bo

（2024?北京?中考真題）硼酸在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。20口時，進行如下實驗。完成下面小題。

資料：20口時，硼酸的溶解度為5.0g；40口時，硼酸的溶解度為8.7g。

2.口』口所得溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1：50的是（）

A.□B.ZC.D.□

3.口所得溶液的質(zhì)量為（）

A.104gB.105gC.106gD.108g

4.下列關(guān)于口?—的說法不正確的是（)

A.□所得溶液為不飽和溶液B.若口升溫至40口，溶質(zhì)質(zhì)量變大

C.若向口中加水，溶液質(zhì)量變大D.若口升溫至40口,得到不飽和溶液

【答案】2.A3.B4.B

【解析】2.A、20口時，硼酸的溶解度為5.0g,則該溫度下，向100g水中加入2g硼酸，能全部溶解，

所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為：2g：100g=l：50,符合題意；

B、口中水的質(zhì)量為100g,加入硼酸的總質(zhì)量為：2g+2g=4g,20口時，硼酸的溶解度為5.0g,則該溫度

下，4g硼酸能完全溶解，所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為：4g：100g=l:25,不符合題意；

C、口中水的質(zhì)量為100g,加入硼酸的總質(zhì)量為：2g+2g+2g=6g,20口時，硼酸的溶解度為5.0g,則該

溫度下，6g硼酸只能溶解5g,所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為：5g：100g=l:20,不符合題意；

D、口中水的質(zhì)量為100g,加入硼酸的總質(zhì)量為：2g+2g+2g+2g=8g,20口時，硼酸的溶解度為5.0g,則

該溫度下，8g硼酸只能溶解5g,所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為：5g：100g=l:20,不符合題意。

故選A；

3.口中水的質(zhì)量為100g,加入硼酸的總質(zhì)量為：2g+2g+2g=6g,20口時，硼酸的溶解度為5.0g,則該

溫度下，6g硼酸只能溶解5g,所得溶液的質(zhì)量為：100g+5g=105g。

故選B；

4.A、由以上分析可知，口中水的質(zhì)量為100g,加入硼酸的質(zhì)量為2g,而20口時，硼酸的溶解度為5.0g,

即該溫度下，100g水中最多可溶解5g硼酸，則口所得溶液為不飽和溶液，不符合題意；

B、由以上分析可知，□中4g硼酸完全溶解，若口升溫至40口，升溫后，硼酸的溶解度增加，溶質(zhì)質(zhì)量

不變，符合題意；

C、由以上分析可知，口中6g硼酸只能溶解5g,則若向口中加水，硼酸能繼續(xù)溶解，溶液質(zhì)量變大，

不符合題意；

D、口中水的質(zhì)量為100g,加入硼酸的總質(zhì)量為8g,若口升溫至40口，40口時，硼酸的溶解度為8.7g,

即該溫度下，100g水中最多可溶解8.7g硼酸，則該溫度下，8g硼酸能完全溶解，得到不飽和溶液，不

符合題意。

故選Bo

5.（2023?江蘇南京?中考真題）下列物質(zhì)加入一定量的水中，能使液體溫度明顯降低的是（）

A.濃硫酸B.氯化鈉C.硝酸錢D.氫氧化鈉

【答案】C

【解析】A、濃硫酸加入一定量的水中，放出大量的熱，溶液溫度升高，故A錯誤；

B、氯化鈉溶于水時溫度幾乎不變，故B錯誤；

C、硝酸鏤溶于水時吸收熱量，溶液溫度降低，故C正確；

D、氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，溶液溫度升高，故D錯誤。

故選Co

6.（2024?四川宜賓?中考真題）為探究KC1固體在水中的溶解情況，進行下圖所示的操作（忽略水的蒸發(fā)）。

下列說法錯誤的是（）

①②

KC1在不同溫度時的溶解度

溫度/℃204090

溶解度/g344054

A.口的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為23%B.口的溶液為不飽和溶液

C.□的溶液降溫到2（FC時會析出固體D.□的溶液質(zhì)量是77g

【答案】B

【解析】A、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，20口時，KC1的溶解度為34g,即100g水中最多能溶解34gKCl,故

15s

15gKCl加入50g水中，固體全部溶解，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為^^1X100%。23%,故A不

15g+50g

符合題意；

B、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，40口時，KC1的溶解度為40g,即100g水中最多能溶解40gKCl,故50g水中

最多能溶解20gKCl,此時加入KC1的質(zhì)量一共為15g+5g=20g,此時口的溶液為飽和溶液，故B符合

題意；

C、由選項B可知，口的溶液為飽和溶液，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，KC1的溶解度隨溫度的降低而減小，故

將口的溶液降溫到2（TC時會析出固體，故C不符合題意；

D、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，90口時，KC1的溶解度為54g,即100g水中最多能溶解54gKCL則50g水中

最多能溶解27g,口中加入KC1的總質(zhì)量一共為15g+5g+10g=30,最多溶解27g,此時溶液的質(zhì)量為

27g+50g=77g,故D不符合題意。

故選B。

7.（2024?重慶?中考真題）已知KC1的溶解度隨溫度升高而增大，在40口時KC1的溶解度為40g,在該溫度

下，依據(jù)下表所示的數(shù)據(jù)，進行KC1溶于水的實驗探究。下列說法中正確的是（）

實驗編號□□□

KC1的質(zhì)量/g102030

水的質(zhì)量/g506070

A.在上述實驗所得的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)口>口

B.實驗口所得溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為3：7

C.將實驗匚、口的溶液分別降溫，一定都有晶體析出

D.將實驗口、口的溶液按一定比例混合可得到與口濃度相等的溶液

【答案】D

【解析】A、在40□時KC1的溶解度為40g,即100g水中最多能溶解40g氯化鉀，貝U50g水中最多能

溶解50gx翳=20g氯化鉀，60g水中最多能溶解60gx需=24g氯化鉀，U中水的質(zhì)量為50g,加入

100g100g

10g

氯化鉀的質(zhì)量為10g,可以完全溶解，得到不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：100%^16.7%,

口中水的質(zhì)量為60g,加入氯化鉀的質(zhì)量為20g,可以完全溶解，得到不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

2°gxl00%=25%,故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)口〈口，故A說法錯誤；

60g+20g

B、在40□時KC1的溶解度為40g,即100g水中最多能溶解40g氯化鉀，則70g水中最多能溶解

70gx蒜=28g氯化鉀，口中水的質(zhì)量為70g,加入氯化鉀的質(zhì)量為30g>28g,只能溶解28g氯化鉀,

得到飽和溶液，則實驗□所得溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為28g：70g=2：5,故B說法錯誤；

C、由上可知，口為該溫度下的不飽和溶液，口為該溫度下的飽和溶液，KC1的溶解度隨溫度升高而增

大，將實驗口、口的溶液分別降溫，口不一定有晶體析出，口一定有晶體析出，故C說法錯誤；

D、將實驗口、口的溶液按一定比例混合，即按照1：1混合，則得到的溶液中水的質(zhì)量為50g+70g=120g,

加入氯化鉀的質(zhì)量為10g+30g=40g,可以完全溶解，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為40g：120g=1：3,口中溶

質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比也為20g：60g=l：3,即將實驗口、口的溶液按一定比例（1：1）混合可得到與□濃

度相等的溶液，故D說法正確；

故選：D。

8.（2024?四川德陽?中考真題）生活在鹽堿湖附近的人們習(xí)慣“夏天曬鹽、冬天撈堿”，其中“鹽”是指NaCl,“堿”

是指Na2co3。NaCl和Na2cO3的溶解度曲線如圖所示。下列分析正確的是（）

溶解度/g

50

40

30

20

10

01020304050溫度fc

A.Na2cO3的溶解度大于NaCl的溶解度

B.30口時Na2cCh的不飽和溶液降溫至20口，變?yōu)镹a2c。3的飽和溶液

C.夏天曬“鹽”需要經(jīng)過降溫結(jié)晶的過程使NaCl結(jié)晶析出

D.冬天撈“堿”是利用Na2cCh的溶解度在冬天變小而結(jié)晶析出

【答案】D

【解析】A、不指明溫度的情況下，無法比較NaCl和Na2c03的溶解度大小，故A錯誤；

B、30□時Na2cCh的不飽和溶液降溫至20口，不一定變?yōu)镹a2c。3的飽和溶液，故B錯誤；

C、夏天曬“鹽”的原因是氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，夏天溫度高水分蒸發(fā)快，氯化鈉是蒸發(fā)結(jié)晶

而不是降溫結(jié)晶，故C錯誤；

D、冬天撈“堿”是利用Na2cCh的溶解度在冬天溫度降低的時候變小而結(jié)晶析出，故D正確。

故選D。

9.（2024?內(nèi)蒙古興安盟?中考真題）t「C時，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到盛有100g水的兩個燒杯

中，充分攪拌后如圖1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示。下列說法不正確的是（）

溶解度/g

硝酸鉀

/氯化鉀

燒杯①燒杯②oAG溫度re

圖1圖2

A.燒杯口溶液中的溶質(zhì)是硝酸鉀

B.燒杯口溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于20%

c.t』c時，將等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t「c,硝酸鉀溶液析出晶體少

D.t；C時，將30g硝酸鉀加入100g水中充分溶解得到125g溶液

【答案】C

【解析】A、由圖2可知，ti口時，氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀，則h口時，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀

分別加入到盛有100g水的兩個燒杯中，結(jié)合圖1可知，加入固體的質(zhì)量應(yīng)大于25g小于或等于氯化鉀

的溶解度，故燒杯口溶液中的溶質(zhì)是硝酸鉀，燒杯口溶液中的溶質(zhì)是氯化鉀，故A不符合題意；

B、由選項A分析可知，加入固體的質(zhì)量大于25g小于或等于氯化鉀的溶解度，且ti口時，氯化鉀的溶

解度大于硝酸鉀，故燒杯U溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于三守=xlOO%=20%,故B不符合題意；

C、由圖2可知，t2口時，氯化鉀的溶解度等于硝酸鉀的溶解度，ti口時，氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀,

故t2口時，將等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到tl口，硝酸鉀溶液析出晶體多，故C符合題意；

D、由圖2可知，ti口時，硝酸鉀的溶解度為25g,即100g的水中最多能溶解25g硝酸鉀，故將30g硝

酸鉀加入100g水，最多能溶解25g硝酸鉀，此時形成溶液的質(zhì)量為100g+25g=125g,故D不符合題

后、O

故選Co

10.(2024?四川巴中?中考真題)氯化鈉溶液常用于農(nóng)業(yè)選種。實驗室配制氯化鈉溶液的相關(guān)操作正確的是

()

.

c.量取水中

【答案】B

【解析】A、取用氯化鈉固體時，瓶塞應(yīng)該倒放在桌面上，應(yīng)該用藥匙取用，圖示操作錯誤；

B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，使用托盤天平稱量氯化鈉固體時，左右盤要各放一張相

同的稱量紙，氯化鈉固體放在左盤，祛碼放在右盤，圖示操作正確；

C、量取水時，量筒必須放平，視線要與量筒內(nèi)液體凹液面最低處保持水平，圖示操作錯誤;

D、溶解氯化鈉固體時，不能在量筒中進行，應(yīng)該在燒杯中進行，圖示操作錯誤；

故選：Bo

11.(2024?重慶?中考真題)用密度為1.04g/cm3的質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液配制50g質(zhì)量分數(shù)為3%的NaCl

溶液，下列實驗步驟口計算口稱量口量取口溶解口混勻，正確的組合是()

A.□□□B.□□□C.□□□D.口口口

【答案】B

【解析】用濃溶液配制稀溶液，實驗步驟為：計算、量取、混勻、裝瓶貼標簽，故順序為：口口口。

故選B。

12.(2024?廣東深圳?中考真題)Ca(OH)2、K2c03溶解度示意圖，下列說法正確的是()

A.40U時，思考樂琴琴同學(xué)將014gCa(OH)2放入100g水中得到100.14g溶液

B.40口時，Ca(OH)2的飽和溶液降溫后仍是飽和溶液

C.40口時，K2c飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為11.7%

D.40口時，CalOH)之溶解度比K2c溶解度大

【答案】A

【解析】A、40口時，氫氧化鈣的溶解度為0.14g,將0.14gCa(OH)2放入100g水中恰好完全溶解得到

100.14g溶液，該選項說法正確；

B、氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低，降溫后，氫氧化鈣的溶解度上升，40口時，Ca(OH)2的飽和

溶液降溫后為飽和溶液，該選項說法不正確；

C、40口時，K2cCh的溶解度為117g,故40口時，K2cCh飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

J"：x100%“53.9%,該選項說法不正確；

117g+100g

D、40口時，Ca(OH)2溶解度為0.14g,K2cCh溶解度為117g,Ca(OH)2溶解度比K2cO3溶解度小，該選

項說法不正確；

故選A?

13.(2024?黑龍江牡丹江?中考真題)配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的蔗糖溶液

(1)需蔗糖g,水go

(2)含有相同質(zhì)量氧元素的H2O和HQ?的質(zhì)量最簡比為。

【答案】(1)1090

(2)18:17

【解析】(1)配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的蔗糖溶液，需要蔗糖的質(zhì)量為100gxl0%=10g,需要水

的質(zhì)量為100g-10g=90g；

(2)含有相同質(zhì)量的氧元素，則含有的氧原子的個數(shù)相同，2H2。與H2O2所含氧原子個數(shù)相同，故含

有相同質(zhì)量氧元素的H2O和H2O2的質(zhì)量比為(2x18)：(1x2+16x2)=18：17。

14.(2023?四川遂寧?中考真題)某興趣小組用硝酸鉀進行了圖甲所示的實驗，硝酸鉀溶解度與溫度的關(guān)系

如圖乙。

溶解度/g

63.9

31.6

20.6

100g水①102030405060溫度/P

甲乙

(1)10二時，硝酸鉀的溶解度是克；

(2)□中硝酸鉀溶液是(選填“飽和”或“不飽和”)溶液；

(3)通過查閱資料知道氯化鈉的溶解度受溫度影響較小。從硝酸鉀溶液(含有少量氯化鈉)中提純硝酸

鉀的方法是—結(jié)晶。

【答案】(1)20.6

(2)不飽和

(3)降溫

【解析】(1)由硝酸鉀溶解度與溫度的關(guān)系圖，10口時，硝酸鉀的溶解度是20.6g；

(2)40口時，硝酸鉀的溶解度是63.9g,則40□時，100g水中最多能溶解63.9g硝酸鉀，溶液達到飽和

狀態(tài)，則口中硝酸鉀溶液是不飽和溶液；

(3)硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，則從硝酸鉀溶液(含有少量氯化鈉)

中提純硝酸鉀的方法是降溫結(jié)晶。

15.(202牛黑龍江綏化?中考真題)甲、乙物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答下列問題。

溶解度/g

(1)P點表示的含義是=

(2)t2口時、將30g甲物質(zhì)加入50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是(精確到

0.1%）。

（3）t2口時，取等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液，分別恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水后。下列說法正確的

是一（填字母）。

A.溶液中溶劑的質(zhì)量：甲=乙B.析出晶體的質(zhì)量：甲〉乙

C.若降溫到ti口時，溶液的質(zhì)量：甲〉乙D.若降溫到ti口時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：甲=乙

【答案】（1）口口時，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等

（2）30.6%

(3)BD

【解析】（1）通過分析溶解度曲線可知，在tl口時，甲乙的溶解度曲線交于一點P,故P點表示的含義

是：h口時，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等；

（2）t2口時，甲物質(zhì)的溶解度時44g,所以將30g甲物質(zhì)加入50g水中，充分溶解后，只能溶解22g的

甲物質(zhì)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是取"xlOO%。30.6%；

（3）t2口時，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度，取等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液，甲物質(zhì)

的溶劑少，乙物質(zhì)的溶劑多，分別恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水后，均會析出晶體，且甲物質(zhì)析出的晶體較多；

A、溶液中溶劑的質(zhì)量：甲〈乙，故錯誤；

B、析出晶體的質(zhì)量：甲〉乙，故正確；

C、若降溫到ti口時，甲乙的溶解度均減小，均會析出晶體，均變?yōu)閔口下的飽和溶液，甲的溶解度受

溫度變化影響較大，則甲析出的晶體較多，溶劑質(zhì)量不變，則溶液的質(zhì)量：甲〈乙，故錯誤；

D、若降溫到h口時，甲乙的溶解度均減小，均會析出晶體，均變?yōu)閔□下的飽和溶液，ti口時，甲、乙

物質(zhì)的溶解度相等，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為盜盆xl。。％,所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù):

甲=乙，故正確;

故選：BDo

16.（2024?天津?中考真題）溶液與人類的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

（1）下列物質(zhì)分別放入水中，能形成溶液的是（填序號）。

A.食鹽B.面粉C.泥沙

（2）氯化銹和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度如表。

溫度/口10203040506070

NH4C133.337.241.445.850.455.260.2

溶解度/g

KNO320.931.645.863.985.5110138

口10口時，氯化鏤的溶解度為go

口20口時，將20g氯化鐵加入到100g水中，充分攪拌后所得溶液為溶液（填“飽和”或“不飽和”）。

口60口時，將60g硝酸鉀溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為go

口將60口相同質(zhì)量的氯化鏤飽和溶液和硝酸鉀飽和溶液分別降溫至20口時，析出晶體的質(zhì)量：氯化鏤_

硝酸鉀（填“大于”、“等于”或“小于”）。

口20口時，向50g質(zhì)量分數(shù)為12%的硝酸鉀溶液中加入5g硝酸鉀固體，完全溶解，所得溶液中溶質(zhì)的

質(zhì)量分數(shù)為o

【答案】（1）A

（2）33.3不飽和105小于20%

【解析】（1）A、食鹽溶于水，形成溶液，故A正確；

B、面粉不溶于水，形成懸濁液，故B錯誤；

C、泥沙不溶于水，形成懸濁液，故C錯誤；

故選A；

（2）口從表中可知：10口時，氯化鏤的溶解度為33.3g；

口20口時，氯化錢的溶解度為37.2g,即100g水中最多能溶解氯化鏤37.2g,將20g氯化鏤加入到100g

水中，得到不飽和溶液；

口60口時，氯化鏤的溶解度為110g,即100g水中最多能溶解氯化鏤110g,將60g氯化核加入到50g水

中，最多能溶解55g,所得溶液的質(zhì)量為55g+50g=105g；

□從表中可知，硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大，氯化核的溶解度受溫度影響變化較小，故將60口

相同質(zhì)量的氯化鍍飽和溶液和硝酸鉀飽和溶液分別降溫至20口時，析出晶體的質(zhì)量：氯化核小于硝酸

鉀；

U所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為中潸=

17.（2024?山東濟寧?中考真題）某同學(xué)在實驗室配制50g質(zhì)量分數(shù)為20%的NaOH溶液，步驟如下圖

請回答：

（1）該同學(xué)實驗操作過程中出現(xiàn)了處錯誤;

（2）若完成溶液的配制，需要量取mL的水（常溫下水的密度為Ig/mL）；

（3）用量筒量取水時，若像如圖所示仰視讀數(shù)，所配NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)