科學 九年級 化學 下冊 第二單元《構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子 第4課時 相對原子質(zhì)量 離子》課件

2.2構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子第4課時

相對原子質(zhì)量

離子新課導(dǎo)入我們已經(jīng)知道，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。原子核的體積僅占原子體積的幾千億分之一，相對來講，原子核外空間很大，電子在這個空間里做高速運動。那么，電子的運動有什么規(guī)律呢？這就是這節(jié)課研究的重點。原子核比原子小得多原子（體育場）原子核（螞蟻）推進新課原子的質(zhì)量有多大原子很小，讓我們看看一個原子有多重：1個碳原子：1.993×10-26kg1個氫原子：1.674×10-27kg1個氧原子：2.657×10-26kg思考：原子的質(zhì)量很小，記憶、計算都很不方便，怎么辦？相對原子質(zhì)量概念：以一個碳原子的質(zhì)量的1/12作為基準，其它原子的質(zhì)量與這一基準的比，稱為這種原子的相對原子質(zhì)量（原子量）。相對原子質(zhì)量=原子的實際質(zhì)量碳12原子的實際質(zhì)量×碳12原子的質(zhì)量是：1.993×10－26

千克，其

約為1.661×10－27千克點擊播放例：氧原子的相對原子質(zhì)量＝一個碳12原子

的質(zhì)量的碳12原子注意：1.相對原子質(zhì)量不是原子的真實質(zhì)量，而是相對質(zhì)量。2.相對原子質(zhì)量是一個比值，它的國際單位制(SI)單位是1（單位1一般不寫出）。交流與討論：請用上述的方法計算下列三種常見微觀粒子的相對原子質(zhì)量或相對質(zhì)量。幾種常見微觀粒子質(zhì)量/kg相對原子質(zhì)量/相對質(zhì)量（取整數(shù)）鐵原子9.288×10－26質(zhì)子1.6726×10－27中子1.6749×10－271156原子原子核核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫101氦222碳666氮777氧888鈉111211氯171817鐵263026構(gòu)成原子的微觀粒子中，與質(zhì)子、中子相比，電子的質(zhì)量很小。根據(jù)右表提供的常見原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)，你認為相對原子質(zhì)量的數(shù)值與原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有什么關(guān)系?可以說原子的質(zhì)量全部集中在原子核上即：相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)完成下列表格原子種類原子核核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫11碳6612氧88鈉111223鐵2656016816113026檢查站下列說法正確嗎?如果有錯，應(yīng)如何改正?1.一個碳原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg，所以碳的相對原子質(zhì)量為1.993×10-26kg。2.氫的相對原子質(zhì)量為1，所以氫的原子質(zhì)量為1g。3.相對原子質(zhì)量和原子質(zhì)量間沒有相互關(guān)系。4.相對原子質(zhì)量只是一個比值。121.674×10-27相對原子質(zhì)量是原子的實際質(zhì)量與一個碳12原子質(zhì)量的1/12相比較所得的比值，二者有關(guān)系?！屉x子怎樣形成離子的定義：概念：帶電的原子或原子團。陽離子：原子失電子形成陽離子。陰離子：原子得電子形成陰離子。得電子陽離子

原子

陰離子得電子失電子失電子離子的表示方法：陽離子：Xn+

如Mg2+(鎂離子)，NH4+(銨根離子)陰離子：Xn-

如Cl-(氯離子)，SO42-(硫酸根離子)離子符號的意義：3Ca2+表示鈣離子的個數(shù)為3表示一個鈣離子帶2個單位正電荷粒子種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)粒子電性符號聯(lián)系核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)不顯電性核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)顯正電性顯負電性用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示得電子陽離子原子陰離子失電子失電子得電子【實驗2-4】目的：觀察鈉在氯氣中燃燒實驗步驟：把裝滿氯氣的集氣瓶倒扣于加熱至熔化的金屬鈉上（如圖），你觀察到什么現(xiàn)象？你觀察到的現(xiàn)象是______________________________________________________。鈉在氯氣中劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙點擊播放氯化鈉的形成歸納小結(jié)物質(zhì)由微粒構(gòu)成隨堂練習1.構(gòu)成物質(zhì)的粒子有______、______和______等。例如，氫氣的構(gòu)成粒子是______，汞的構(gòu)成粒子是______，氯化鈉的構(gòu)成粒子是______和______。2.原子失去電子后，就帶有____電荷，成為____離子；原子得到電子后，就帶有____電荷，成為____離子。帶電的原子叫做____。分子原子氫分子離子汞原子氯離子鈉離子正陽負陰離子3.下圖所示某原子的核電荷數(shù)為___，核外有___個電子層，第二層上有___個電子，最外層上有___個電子，在化學反應(yīng)中該原子容易____電子。1638得到64.選擇題(1)碳的相對原子質(zhì)量是（）A.12g B.12 C.1.66×10-27kg D.1/12g(2)核電荷數(shù)少于核外電子數(shù)的一定是（）A.分子 B.原子 C.陽離子 D.陰離子BD