高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)詳細(xì)總結(jié)

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)

——高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)詳細(xì)總結(jié)

一、豐富多彩的顏色

1.紅色：

Fe（SCN）3（紅色溶液）；Cu2O（胸紅色固體）；FezS（紅棕色固體）；

紅磷（暗紅色固體）；液澳（深紅棕色）；Fe（0H）3（紅褐色固體）；

Cu（紫紅色固體）；澳蒸氣、N02（紅棕色）品紅溶液（紅色）；

在空氣中久置的苯酚（粉紅）；石蕊遇酸性溶液（紅色）；酚酰遇堿性溶液（紅色）。

2.紫色：

石蕊在中性溶液中（紫色）；Fe3+與苯酚反應(yīng)產(chǎn)物（紫色）；|2（有金屬光澤紫黑色固體）

KMnO4固體（紫黑色）；MnOr（紫紅色溶液）固態(tài)。3（紫黑色）

鉀的焰色反應(yīng)（紫色）12蒸氣、12在非極性溶劑中（紫色）

3.橙色：澳水（橙色）K2SO7溶液（橙色）

4.黃色：

Agl（黃色固體）；AgBr（淡黃色固體）；Ag3Po4（黃色固體）；FeS?（黃色固體）；

NazOz（淡黃色固體）；S（黃色固體）；Au（金屬光澤黃色固體）；

12的水溶液（黃色）；碘酒（黃褐色）；久置的KI溶液（黃色）（被氧化為12）；

Na的焰色反應(yīng)（黃色）；TNT（淡黃色針狀）；工業(yè)濃鹽酸（黃色）（含有Fe3+）；

NaNO2（無(wú)色或淺黃色晶體）Fe3+的水溶液（黃色）；硝基苯中溶有濃硝酸分解的NO2時(shí)

（黃色）

久置的濃硝酸（黃色）（溶有分解生成的N02）;濃硝酸粘到皮膚上（天然蛋白質(zhì)）（顯

黃色）;

5.綠色：

CU2（OH）2CC）3（綠色固體）；Fe2+的水溶液（淺綠色）；FeSC）4?7出。（綠磯）；

K2MnO4（綠色）；Cb、氯水（黃綠色）；F2（淡黃綠色）；

CuCL的濃溶液（藍(lán)綠色）；

7.棕色:

FeCb固體（棕黃色）；CuCb固體（棕色）

6.藍(lán)色：

CU（0H）2、CUSO4-5H2O,Cu2+在水溶液中（藍(lán)色）；石蕊遇堿性溶液（藍(lán)色）；

硫、氫氣、甲烷、乙醇在空氣中燃燒（淡藍(lán)色火焰）；一氧化碳在空氣中燃燒（藍(lán)色火

焰）；

淀粉遇12變藍(lán)色；Co2O3（藍(lán)色）；02（液態(tài)——淡藍(lán)色）；

Cu（0H）2溶于多羥基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（絳藍(lán)色）；

。3（氣態(tài)---淡藍(lán)色；液態(tài)----深藍(lán)色；固態(tài)---紫黑色）。

7.黑色：

FeO；FesO4；FeS；CuO；CuS；CujS；MnOz;C粉；

Ag2S；Ag2OPbS；AgCkAgBr、Agl、AgNCh光照分解均變黑;

絕大多數(shù)金屬在粉末狀態(tài)時(shí)呈黑色或灰黑色。

8.白色：常見(jiàn)白色固體物質(zhì)如下（呈白色或無(wú)色的固體、晶體很多）：

AgCI：Ag2cO3;Ag2SC）4；Ag2sO3；BaSC）4；BaSOs；BaCOj；

Ba3（PO4）2；BaHPO4;CaO；Ca（OH）2;CaCO3;MgO：Mg（OH）；

MgCO3;Fe（OH）2；AgOH；PCI5；S03；三澳苯酚C11SO4

鍍鹽（白色固體或無(wú)色晶體）；

Fe（OH）2沉淀在空氣中的現(xiàn)象：白色一（迅速）灰綠色一（最終）紅褐色

pH試紙：干燥時(shí)呈黃色；中性時(shí)呈淡綠色；酸性時(shí)呈紅色，酸性越強(qiáng)，紅色越深；堿

性時(shí)呈藍(lán)色，堿性越強(qiáng)，藍(lán)色越深。

紅色石蕊試紙：紅色（用于檢驗(yàn)堿性物質(zhì)）藍(lán)色石蕊試紙：藍(lán)色（用于檢驗(yàn)酸性物質(zhì)）

淀粉試紙：白色（用于檢驗(yàn)碘單質(zhì)）KI—淀粉試紙：白色（用于檢驗(yàn)氧化性物質(zhì)）

石蕊：pH<5時(shí)呈紅色；pH介于5?8時(shí)呈紫色；pH>8時(shí)呈藍(lán)色。

酚麟：pH<8.2時(shí)呈無(wú)色；pH介于8.2?10時(shí)呈粉紅色；pH>10時(shí)呈紅色。

甲基橙：pH<3.1時(shí)呈紅色；pH介于3.1?4.4時(shí)呈橙色；pH>4.4時(shí)呈黃色。

甲基紅：pH<4.4時(shí)呈紅色；pH介于4.4~6.2時(shí)呈橙色；pH>6.2時(shí)呈黃色。

二'重要物質(zhì)的俗名

1.生石灰（主要成份是Ca。）；消石灰、熟石灰［主要成份是Ca（OH）2］;

水垢［主要成份是CaCO3和Mg（OH）2］；

石灰石、大理石、白堊、蛋殼、貝殼、骨骼中的無(wú)機(jī)鹽（主要成份是CaC03）;

波爾多液（石灰水與硫酸銅溶液的混合物）；石硫合劑（石灰水與硫粉的懸濁液）。

堿石灰［由NaOH、Ca（OH）2的混合液蒸干并灼燒而成，可以看成是NaOH和CaO的混合

物］;

2.燒堿、火堿、苛性鈉（NaOH）；苛性鉀（KOH）

3.蘇打、純堿、口堿（NazCOs）;小蘇打（NaHCO3）;大蘇打、海波（Na2s2O3）

純堿晶體（Na2c。3?10H2。）；泡花堿、水玻璃、礦物膠（NazSiOs的水溶液）。

4.芒硝（Na2SO4?10H2O）；重晶石（BaSO4）;

石膏（CaSO4?2H2O）；熟石膏（2CaSO4?H20）s

5.膽磯、藍(lán)磯（CuSO4?5出。）；明機(jī)［KAI（SO4）2?12力0或K2so4?Al2（SC）4）3?24出。］;

綠磯（FeSO4?7H2O）；皓磯（ZnSO4?7H20）o

6.菱鎂礦（主要成份是MgCCh）;菱鐵礦（主要成份是FeCCb）;

磁鐵礦（主要成份是Fe3O4）;赤鐵礦、鐵紅（主要成份是Fe2O3）;

黃鐵礦、硫鐵礦（主要成份是FeS2）。

7.磷礦石［主要成份是Ca3（PO4”］;重過(guò)磷酸鈣、重鈣［主要成份是Ca（H2Po4）2］;

過(guò)磷酸鈣、普鈣［主要成份是Ca（H2PO4）2和CaSCU］。

8.光鹵石（KCI?MgCb?6出0）;

9.銅綠、孔雀石［CU2（0H）2c。3］;

10.螢石（CaF2）；電石（CaC2）;冰晶石（NasAR）

水晶（Si02）；瑪瑙（主要成份是Si02）;石英（主要成份是SiO2）;

硅藻土（無(wú)定形SiC）2）寶石、剛玉（AI2O3）;金剛砂（SiC）o

11.草酸HOOC—COOH硬脂酸C17H35COOH軟脂酸Ci5H31co0H

油酸Cl7H33coe）H石炭酸C6H50H蟻酸HCOOH

蟻醛HCHO福爾馬林（HCHO的水溶液）木精CH3OH

酒精CH3cH20H醋酸、冰醋酸CH3COOH甘油（CH2OHCHOHCH2OH）

硝化甘油（三硝酸甘油酯）TNT（三硝基甲苯）肥皂（有效成份是Ci7H35COONa）

火棉一一纖維素與硝酸完全酯化反應(yīng)、含氮量高的纖維素硝酸酯。用于制造無(wú)煙火藥和

槍彈的發(fā)射藥。

膠棉一一纖維素與硝酸不完全酯化反應(yīng)、含氮量低的纖維素硝酸酯。用于制造賽璐珞和

油漆。

粘膠纖維一一由植物的秸稈、棉絨等富含纖維素的物質(zhì)經(jīng)過(guò)NaOH和CS2等處理后，得

到的一種纖維狀物質(zhì)。其中長(zhǎng)纖維俗稱人造絲，短纖維俗稱人造棉。

12.尿素CO（NH2）2硫鏤（NH4）2SC）4碳錢NH4HCO3

13.硫酎SO3硝醉N2O5碳酎、干冰、碳酸氣CC）2

14.王水（濃硝酸和濃鹽酸按侍積用1:3的混合物）

三、重要物質(zhì)的用途

1.干冰、Agl晶體---人工降雨劑2.AgBr-------照相感光劑

3.K、Na合金（I）——原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑4.鋤、葩——光電效應(yīng)

5.鈉一一很強(qiáng)的還原劑，制高壓鈉燈

6.NaHCO3>AI（OH）3——治療胃酸過(guò)多，NaHCOs還是發(fā)酵粉的主要成分之一

7.Na2c。3——廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)，也可以用來(lái)制造其他鈉的化

合物

8.皓磯一一防腐劑、收斂劑、媒染劑9.明研一一凈水劑

10.重晶石一一“領(lǐng)餐”1L波爾多液一一農(nóng)藥、消毒殺菌劑

12.S02——漂白劑、防腐劑、制H2s。4

13.白磷一一制高純度磷酸、燃燒彈14.紅磷一一制安全火柴、農(nóng)藥等

15.氯氣一一漂白（HCIO）、消毒殺菌等16.Na2O2——漂白劑、供氧劑、氧化劑等

17.H2O2——氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑、火箭燃料等

18.03——漂白劑（脫色劑）、消毒殺菌劑、吸收紫外線（地球保護(hù)傘）

19.石膏一一制模型、水泥硬化調(diào)節(jié)劑、做豆腐中用它使蛋白質(zhì)凝聚（鹽析）；

20.苯酚一一環(huán)境、醫(yī)療器械的消毒劑、重要化工原料

21.乙烯一一果實(shí)催熟劑、有機(jī)合成基礎(chǔ)原料

22.甲醛一一重要的有機(jī)合成原料；農(nóng)業(yè)上用作農(nóng)藥，用于制緩效肥料；殺菌、防腐，

35%~40%的甲醛溶液用于浸制生物標(biāo)本等

23.苯甲酸及其鈉鹽、丙酸鈣等一一防腐劑24.維生素C、E等一一抗氧化劑

25.葡萄糖一一用于制鏡業(yè)、糖果業(yè)、醫(yī)藥工業(yè)等

26.SiCh纖維一一光導(dǎo)纖維（光纖），廣泛用于通訊、醫(yī)療、信息處理、傳能傳像、遙

測(cè)遙控、照明等方面。

27.高分子分離膜一一有選擇性地讓某些物質(zhì)通過(guò)，而把另外一些物質(zhì)分離掉。廣泛應(yīng)

用于廢液的處理及廢液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工業(yè)、氯堿工業(yè)等物質(zhì)

的分離上，而且還能用在各種能量的轉(zhuǎn)換上等等。

28.硅聚合物、聚氨酯等高分子材料一一用于制各種人造器官

29.氧化鋁陶瓷(人造剛玉)一一高級(jí)耐火材料，如制生煙、高溫爐管等；制剛玉球磨

機(jī)、高壓鈉燈的燈管等。

30.氮化硅陶瓷一一超硬物質(zhì)，本身具有潤(rùn)滑性，并且耐磨損；除氫氟酸外，它不與其

他無(wú)機(jī)酸反應(yīng)，抗腐蝕能力強(qiáng)，高溫時(shí)也能抗氧化，而且也能抗冷熱沖擊。常用來(lái)制造軸承、

汽輪機(jī)葉片、機(jī)械密封環(huán)、永久性模具等機(jī)械構(gòu)件；也可以用來(lái)制造柴油機(jī)。

31.碳化硼陶瓷一一廣泛應(yīng)用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、原子能工業(yè)、宇航事業(yè)等方面。

四、各種“水”匯集

1.純凈物

蒸儲(chǔ)水----H2O重水----D2O超重水----

水銀——Hg水晶——SiO2

2.混和物：

雙氧水——H2O2的水溶液

+

氨水——分子(NH3、NH3?H20>H20);離子(NH4\OFT、H)

氯水——分子(Cb、HCIO>H20)；離子(H+、Cl\Cl。-、OFT)

王水——濃HNO3:濃HCI=1:3(濃溶液的體積比)

硬水---溶有較多Ca2\Mg2+的水

暫時(shí)硬水——溶有較多Ca(HCO3)2>Mg(HCO3)2的水，用加熱煮沸法可降低其硬度(軟化)。

永久硬水一一溶有較多Ca2+、Mg?+的鹽酸鹽、硫酸鹽的水，用藥劑或陽(yáng)離子交換法可軟

化。

軟水---溶有較少量或不溶有Ca2+、Mg?+的水

生理鹽水——質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的NaCI溶液

鹵水——海水中提取出食鹽后含有MgCb、CaCb、NaCI及少量MgSCU的水

水玻璃——Na2SiO3的水溶液

水晶一一高純度二氧化硅晶體

煙水晶一一含有色金屬氧化物小顆粒的二氧化硅晶體

水泥——主要成份是硅酸二鈣(2CaO?SiO2),硅酸三鈣(3CaO?SiO2)>鋁酸三鈣

(3CaO?AI2O3)

五、各種“氣”匯集

1.無(wú)機(jī)的：

爆鳴氣——H2與。2水煤氣——CO與H2笑氣——N20碳酸氣——C02

高爐氣(高爐煤氣)——CO、C02、N2

空氣一一止、5、稀有氣體、少量C02、水蒸氣以及其它雜質(zhì)氣體

2.有機(jī)的：

天然氣一一主要成分為CHm通常含有H2s等有毒氣體雜質(zhì)?！置託?、坑氣、瓦斯

氣。

裂化氣——C1~C4的烷燒、烯煌。

裂角星氣---主要是CH2=CH2、CH3cH=CH2、CH2=CH—CH=CH2、H2等。

木煤氣、焦?fàn)t氣----H2、CH4、CO等。

煉廠氣---C「C4的氣態(tài)燒※又名石油氣、油田氣。

電石氣----CH=CH,通常含有H2S、PH3等。

六、具有漂白作用的物質(zhì)

氧化作用化合作用吸附作用

Cl2>。3、Na2O2>濃HNO3S02活性炭

化學(xué)變化

物理變化

不可逆可逆

其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNC)3及22。2

七、滴加順序不同，現(xiàn)象不同

1.AgNO3^NH3H2O：

AgNC)3向NHs,HzO中滴加---開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

NH3H2O向AgNC)3中滴加---開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2.NaOH與AlCb：

NaOH向AlCb中滴加一一開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失

AlCb向NaOH中滴加一一開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

3.HCI與NaAIO2：

HCI向NaAIOz中滴加一一開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失

NaAICh向HCI中滴加一一開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

4.Na2c與鹽酸:

Na2c。3向鹽酸中滴加一一開(kāi)始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡

鹽酸向Na2c。3中滴加一一開(kāi)始無(wú)氣泡，后產(chǎn)生氣泡

5.Ca(0H)2或Ba(0H)2與H3Po4

八、幾個(gè)很有必要熟記的相等式量

rNerCaC0Fe"CuOAr

3■<

I20[100KHCO[56

3CaO80SO340Ca

HFMg3N2KOHBr、NH4NO3MgO

NaOH

,H2SO4CHpOCuSO(

■N2324CH3C0OH<

C2HL98144C02%4

.28160Fe2O360CH3cH2cH20H

COH3PO4N20CuBr2HCOOCH3

1.常用相對(duì)分子質(zhì)量

Na2O2:78Na2cO3：106NaHCO3：84Na2so4：142

BaSO4:233Al(0H)3：78C6H眨。6：180

2.常用換算

5.6L——0.25mol2.8L——0.125mol15.68L——0.7mol

20.16L——0.9mol16.8L——0.75mol

九、比較元素金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

金屬性——金屬原子在氣有時(shí)失去電子能力強(qiáng)弱（需要吸收能量）的性質(zhì)

金屬活動(dòng)性——金屬原子在水港液中失去電子能力強(qiáng)弱的性質(zhì)

☆注：“金屬性”與“金屬活動(dòng)性”并非同一概念，兩者有時(shí)表示為不一致，如Cu和

Zn：金屬性是：Cu>Zn,而金屬活動(dòng)性是：Zn>Cu。

1.在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反

應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。

2.常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應(yīng)越容易、

越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。

3.依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，其元素的金屬性越強(qiáng)。

4.依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但

是IA族和IIA族的金屬在與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，通常是先與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的強(qiáng)堿和氫氣，然后

強(qiáng)堿再可能與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

5.依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表（極少數(shù)例外）。

6.依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減

弱；同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強(qiáng)。

7.依據(jù)原電池中的電極名稱。做負(fù)極材料的金屬性強(qiáng)于做正極材料的金屬性。

8.依據(jù)電解池中陽(yáng)離子的放電（得電子，氧化性）順序。優(yōu)先放電的陽(yáng)離子，其

元素的金屬性弱。

9.氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)所消耗的能量越少，其金屬性越強(qiáng)。

十、比較元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

1.依據(jù)非金屬單質(zhì)與比反應(yīng)的難易程度、劇烈程度和生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。

與氫氣反應(yīng)越容易、越劇烈，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其非金屬性越強(qiáng)。

2.依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱。酸性越強(qiáng)，其元素的非金屬性越強(qiáng)。

3.依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，非金屬性逐漸

增強(qiáng)；同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，非金屬性逐漸減弱。

4.非金屬單質(zhì)與鹽溶液中簡(jiǎn)單陰離子之間的置換反應(yīng)。非金屬性強(qiáng)的置換非金屬

性弱的。

5.非金屬單質(zhì)與具有可變價(jià)金屬的反應(yīng)。能生成高價(jià)金屬化合物的，其非金屬性

強(qiáng)。

6.氣態(tài)非金屬原子在得到電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)所釋放的能量越多，其非金屬性越

強(qiáng)。

7.依據(jù)兩非金屬元素在同種化合物中相互形成化學(xué)鍵時(shí)化合價(jià)的正負(fù)來(lái)判斷。如

在KCI03中CI顯+5價(jià)，0顯-2價(jià)，則說(shuō)明非金屬性是0>CI；在OF2中，。顯+2價(jià)，F(xiàn)顯-1價(jià),

則說(shuō)明非金屬性是F>0

十一、微粒半徑大小的比較方法

1.原子半徑的大小比較，一般依據(jù)元素周期表判斷。若是同周期的，從左到右，

隨著核電荷數(shù)的遞增，半徑逐漸減??；若是同主族的，從上到下，隨著電子層數(shù)增多，半徑

依次增大。

2.若幾種微粒的核外電子排布相同，則核電荷數(shù)越多，半徑越小。

3.同周期元素形成的離子中陰離子半徑一定大于陽(yáng)離子半徑，因?yàn)橥芷谠仃?yáng)

離子的核外電子層數(shù)一定比陰離子少一層。

4.同種金屬元素形成的不同金屬離子，其所帶正電荷數(shù)越多（失電子越多），半徑

越小。

☆判斷微粒半徑大小的總原則是:

1.電子層數(shù)不同時(shí)，看電子層數(shù)，層數(shù)越多，半徑越大；

2.電子層數(shù)相同時(shí)，看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多，半徑越??；

3.電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，看電子數(shù)，電子數(shù)越多，半徑越大；如r（Fe2+）>

r（Fe3+）

4.核外電子排布相同時(shí)，看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多，半徑越?。?/p>

5.若微粒所對(duì)應(yīng)的元素在周期表中的周期和族既不相同又不相鄰，則一般難以直

接定性判斷其半徑大小，需要查找有關(guān)數(shù)據(jù)才能判斷。

十二、中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)電子式分類書(shū)寫

1.ci-的電子幫液：：］一

?0：H

2.-0H：**0H-電子式:

Mg。聞：］-Mg-［：cj

Na?；廣向

H

:-+?

5HNH

::c

J-*

c寫結(jié)構(gòu)￥9c-o

02

6.MgCb形成過(guò)硅.

??

十三、原電池：

?原電池形成三條件："三看"。先看電極：兩極為導(dǎo)體且活潑性不同；

再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中；三看回路：形成閉合回路或兩極接觸。

?原理三要點(diǎn)：（1）相對(duì)活潑金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng).（2）相對(duì)不活

潑金屬（或碳）作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)（3）導(dǎo)線中（接觸）有電流通過(guò)，使化學(xué)

能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

?原電池：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

原電池與電解池的比較

原電池電解池

（1）定義化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置

合適的電極、合適的電解質(zhì)溶液、電極、電解質(zhì)溶液(或熔融的電解質(zhì))、

(2)形成條件

形成回路外接電源、形成回路

(3)電極名稱負(fù)極正極陽(yáng)極陰極

(4)反應(yīng)類型氧化還原氧化還原

(5)外電路電子流向負(fù)極流出、正極流入陽(yáng)極流出、陰極流入

十四、“10電子“18電子”

“14電子”“22電子”“38電子”的微粒小結(jié)

1."10電子”的微粒:

分子離子

N3-(固)、。2一(固)、F—、Na+、Mg2+、

一核10電子的Ne

Al3+

二核10電子的HFOH-

三核10電子的H2ONH2一

四核電子的+

10NH3H3O

五核電子的+

10CH4NH4

2.“18電子”的微粒:

分子離子

一核18電子ArK+、Ca2\C「、S2一

二核電子-

18F2>HCIHS

三核18電子H2S

四核18電子

PH3>H2O2

五核電子

18SiH4>CH3F

六核電子

18N2H4、CH3OH

七核18電子CH3NH2

八核18電子CH3CH3

3.“14電子”N2COSiC產(chǎn)C2H2

-

“22電子”C02N20N3BeF?

“38電子"CS2Na202Na2SCa(OH)2CaF2BeCL

十五、元素周期表

將族序號(hào)、主族元素、惰性元素的名稱、符號(hào)、原子序數(shù)填入下表。

四

五

六

壬

小結(jié):

1.元素周期表共分18縱行，其中第1、2、13、14、15、16、17七個(gè)縱行依次為

IA族、11人族、11孤族、WA族、VA族、VIA族、VIIA族（縱行序號(hào)的個(gè)位數(shù)與主族序數(shù)相

等）；第3、4、5、6、7、11、12七個(gè)縱行依次為OB族、WB族、VB族、VIB族、VHB族、

IB族、IIB族（縱行序號(hào)個(gè)位數(shù)與副族序數(shù)相等）；第8、9、10三個(gè)縱行為合稱為皿族；第

18縱行稱為0族。

2.IA族稱為堿金屬元素（氫除外）；IIA族稱為堿土金屬元素；IIIA族稱為鋁族元

素；WA族稱為碳族元素；VA族稱為氮族元素；VIA族稱為氧族元素；VDA族稱為鹵族元素。

3.元素周期表共有七個(gè)橫行，稱為七個(gè)周期，其中第一（2種元素）、二（8種元

素）、三（8種元素）周期為短周期（只有主族元素）；第四（18種元素）、五（18種元素）、

六（32種元素）周期為長(zhǎng)周期（既有主族元素，又有過(guò)渡元素）；第七周期（目前已排26種

元素）為不完全周期。

4.在元素周期表中，越在左下部的元素，其金屬性越強(qiáng)；越在右上部的元素（惰

性氣體除外），其非金屬性越強(qiáng)。金屬性最強(qiáng)的穩(wěn)定性元素是銷，非金屬性最強(qiáng)的元素是氟。

5.在元素周期表中位于金屬與非金屬分界處的金屬元素，其氧化物或氫氧化物一

般具有兩性，如Be、Al等。

6.主族元素的價(jià)電子是指其最外層電子；過(guò)渡元素的價(jià)電子是指其最外層電子和

次外層的部分電子；錮系、鋼系元素的價(jià)電子是指其最外層電子和倒數(shù)第三層的部分電子。

7.在目前的112種元素中，只有22種非金屬元素（包括6種稀有氣體元素），其

余90種都是金屬元素；過(guò)渡元素全部是金屬元素。

8.在元素周期表中，位置靠近的元素性質(zhì)相近。一般在周期表的右上部的元素用

于合成新農(nóng)藥；金屬與非金屬分界處的元素用于制造半導(dǎo)體材料；過(guò)渡元素用于制造催化劑

和耐高溫、耐腐蝕的合金材料等等。

9.從原子序數(shù)為104號(hào)往后的元素，其原子序數(shù)的個(gè)位數(shù)與其所在的副族序數(shù)、

而族（包括108、109、110三號(hào)元素）、主族序數(shù)分別相等。第七周期若排滿，最后0族元素

的原子序數(shù)為"8號(hào)。

10.同周期第nA族和第IIIA族元素的原子序數(shù)之差可能為I（第二、三兩周期）或n

（第四、五兩周期）或25（第六周期）。

11.若主族元素xA所在的第n周期有a種元素，同主族的yB元素所在的第n+1周期有

b種元素，當(dāng)xA、yB位于第IA族、IIA族時(shí)，則有：y=x+a；當(dāng)xA、yB位于第IIIA~VIIA族

時(shí)，則有：

y=x+bo

十六、構(gòu)、位、性的規(guī)律與例外

1.一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但方;原子（明）中無(wú)中子。

2.元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金屬元素開(kāi)始，如第一周期是從氫元素開(kāi)始。

3.大多數(shù)元素在自然界中有穩(wěn)定的同位素，但Na、F、P、Al等20種元素到目前為

卻未發(fā)現(xiàn)穩(wěn)定的同位素。

4.一般認(rèn)為碳元素形成的化合物種類最多，且WA族中元素組成的晶體常常屬于原

子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。（據(jù)有些資料說(shuō)，氫元素形成的化合物最

多）

5.元素的原子序數(shù)增大，元素的相對(duì)原子質(zhì)量不一定增大，如isAr的相對(duì)原子質(zhì)

量反而大于29K的相對(duì)原子質(zhì)量。

6.質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18。與第F、40K與40ca

7.IVA-VHA族中只有VHA族元素沒(méi)有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧

氣直接化合。C1\1/C1WC1

8.活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCb卻是共價(jià)化合口/'Cl，'C1

物（熔沸點(diǎn)很低，易升華，為雙聚分子，結(jié)構(gòu)式為所有原子都達(dá)到了最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)

定結(jié)構(gòu)）。

9.一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反。

10.非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物，但NH4CI、NH4NO3等卻是離子化合物。

11.離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子，但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在。

12.含有非極性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物，如阪2。2、FeS2、CaC2等是離子化

合物。

13.單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如。3是極性分子。

14.一般氫化物中氫為+1價(jià)，但在金屬氫化物中氫為-1價(jià)，如NaH、Cad等。

15.非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電。

16.非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧

化物。

17.金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：

Mn2O7>CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O2KOH+CrO3==K2CrO4+H20；

Na?"、Mn5等也不屬于堿性氧化物，它們與酸反應(yīng)時(shí)顯出氧化性。

18.組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)（分子晶體），一般分子量越大，熔沸點(diǎn)越高，但也有例外，

如HF>HCI,H2O>H2S,NH3>PH3,因?yàn)橐簯B(tài)及固態(tài)HF、出0、NH3分子間存在氫鍵，增大了分

子間作用力。

19.非金屬元素的最高正價(jià)和它的負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和等于8,但氟無(wú)正價(jià)，氧在OF?中為

+2價(jià)。

20.含有陽(yáng)離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽(yáng)離子而無(wú)陰離子。

21.一般元素的化合價(jià)越高，其氧化性越強(qiáng)，但HCIO4、HCIO3>HCIO2、HCIO的氧化性

逐漸增強(qiáng)。

22.離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2,NH4CI、CH3coeINa等中還含有共

價(jià)鍵。

十七、離子方程式的書(shū)寫

1.離子符號(hào)的正確書(shū)寫

電解質(zhì)只有在完全電離時(shí)才能寫成離子，如：

酸中，硫酸、硝酸、鹽酸、氫澳酸、氫碘酸、高氯酸等強(qiáng)酸在水溶液中

堿中，氫氧化鋼、NaOH、KOH等強(qiáng)堿在水溶液或熔融狀態(tài)時(shí)

鹽中，絕大多數(shù)鹽在水溶液或熔融狀態(tài)時(shí)

☆注意：①酸式鹽的電離情況：

+

NaHSCU（水溶液）==Na++H++SCV—NaHSCU（熔融）==Na+HSO4

++

NaHCO3==Na+HCO3-NH4HSO3==NH4+HSO3-NaH2Po4==Na++H2Po4一

②對(duì)微溶物的處理：在澄清的溶液中能寫成離子，在渾濁時(shí)不能寫成離子。如Ca（0H）2、

CaSCU、AgzSCU、MgCCh等。

③對(duì)濃強(qiáng)酸的處理：濃H2SO4參加的反應(yīng)，對(duì)H2so4一般不寫成離子，例如，濃H2so4

與Cu的反應(yīng)，起強(qiáng)氧化性作用的是H2so4分子，而不是SO42一,且濃H2so4中水很少（硫酸能

與水以任意比例互溶），絕大多數(shù)是H2s04分子，未發(fā)生電離。濃鹽酸、濃硝酸參加的反應(yīng)，

一般都寫成離子，因?yàn)樗鼈兪芷淙芙舛鹊南拗?，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不是很大，其中水的量足以使

它們完全電離。

④是離子反應(yīng)的不一定都能寫成離子方程式。例如實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的反應(yīng)是NH4a與

Ca（OH”之間的離子交換反應(yīng)，但它們是固體之間的反應(yīng)。

2.反應(yīng)要符合實(shí)際

①符合離子反應(yīng)發(fā)生的條件（生成溶解度更小的物質(zhì)或生成更加難電離的物質(zhì)或生成

更易揮發(fā)性的物質(zhì)）；

②符合氧化還原反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律（強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)）；

③H+優(yōu)先跟堿性強(qiáng)的微粒（易電離出0H一或易結(jié)合H+的微粒）反應(yīng)；

④0丁優(yōu)先跟酸性強(qiáng)的微粒（易電離出H+或易結(jié)合0丁的微粒）反應(yīng)。

3.配平要符合三個(gè)“守恒”一一質(zhì)量守恒和電荷守恒以及氧化還原反應(yīng)中的得失電子

守恒

4.注意離子間量的比例關(guān)系：不足物質(zhì)中參加反應(yīng)的陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比一定符合其

化學(xué)式中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比。

十八、離子共存問(wèn)題

1.分析是否能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。一般條件是有難溶、難電離、揮發(fā)性物質(zhì)生成。

2.分析能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)

還原性離子（2「、一、等）與氧化性離子（+3一等）

Fe\S2SO32rNQ3/H>Fe\CIO,MnCU

因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存。例如：

3+2+3+「2+

2Fe+$2—==2Fe+S!2Fe+2==2Fe+l2

3+2-2+2+2+3+

2Fe+SO3+H20==2Fe+SO4-+2H3Fe+N03-+4H+==3Fe+NOt+2H2O

2+「+。（）3+

6Fe+SCIO3H2==2FeOH3I+3CI+4Fe

2+3+2+

5Fe+MnOj+8H+==5Fe+Mn+4H2O

2

3so32—+2NO3—+2H+==3SO42—+2N0t+H20so32—+CIO==SO4^+Cl

_+22+。

5so32—+2MnO4+6H==5SO4-+2Mn+3H20s23?—+2H+==S3+S02t+H20

22+

2S+SO3+6H=3S4/+3H2O.......

3.分析是否發(fā)生雙水解反與常見(jiàn)的雙水解反應(yīng)有以下?且：

-2-3+

AI02CO3FeAIO2-r

2

SiO3^AIO2-<HC03-vy

Fe3+與二。?2—AF+與HCO3一履1。2一與AF+NH4+與I1

+2-

HCCVSfV-NH4SiO3

2-S2一

so3HSO3

6.分析是否發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)

3+-

如：Fe+3SCN=Fe(SCN)3(血紅色溶液)

Fe3++6c6H50H=Fe(C6HsC^一(紫色溶液)+6H+

☆注意：(1)弱酸的酸式根離子既不能與H+離子大量共存，又不能與0丁大量共存,

如：

HC03—+H+=0t+H2OHCO3—+0丁=CCV—+H20

+-2-

HSC)3—+H=S02t+H2OHSO3+0丁=SO3+H2O

2

HS—+H+=H2St曰+0FT=S-+H20

-

H2Po4—+H+=H3Po4H2Po4—+OH=HPO？+H20

(2)能生成微溶物質(zhì)的兩種離子也不能大量共存，如Ca2+和SiV—、Ag+和SCV-、Mg?+

和832—、Ca2+和0丁等。

(3)PO43—與H2P。4一不能大量共存，因?yàn)榍罢咚獬蕢A性，后者電離為主顯酸性，兩者

相遇要反應(yīng)PCV—+H2PO4—==2HP0?-

(4)A/、Fe3+因其在水溶液中當(dāng)pH為3~4左右時(shí)即能完全水解成AI(0H)3、Fe(0H)3沉

淀，所以AF+、Fe3+幾乎與所有的弱酸根離子都不能大量共存。

(5)[Ag(NH3)2]+與H+不能大量共存，因?yàn)樵谒嵝匀芤褐?，NH3與H+以配位鍵結(jié)合成NH4+

的趨勢(shì)很強(qiáng)，導(dǎo)致[Ag(NH3)2r+2H+==Ag++2NFU+發(fā)生。

(6)解答此類問(wèn)題還要抓住題干的附加條件，如溶液的酸性、堿性還是中性；是否有

顏色；可能大量共存還是一定能大量共存；能與鋁粉反應(yīng)放出H2(可能是非氧化性酸溶液，

也可能是強(qiáng)堿溶液)；由水電離出的H+濃度為1010mol-(可能是酸溶液，也可能是堿溶

液)

十九、離子方程式判斷常見(jiàn)錯(cuò)誤及原因分析

1.離子方程式書(shū)寫的基本規(guī)律要求：(寫、拆、刪、查四個(gè)步驟來(lái)寫)

(1)合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。

(2)式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。

(3)號(hào)實(shí)際：玲""儼""等符號(hào)符合實(shí)際。

(4)兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電

子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)。

(5)明類型：分清類型，注意少量、過(guò)量等。

(6)細(xì)檢查：結(jié)合書(shū)寫離子方程式過(guò)程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。

例如：(1)違背反應(yīng)客觀事實(shí)

+

如:FezQ與氫碘酸：Fe2O3+6H=2Fe3++3H2。錯(cuò)因：忽視了Fe3+與「發(fā)生氧化一還原

反應(yīng)

(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡

如：FeCb溶液中通Cb：Fe2++Cl2=Fe3++2C「錯(cuò)因：電子得失不相等，離子電荷不守恒

⑶混淆化學(xué)式(分子式)和離子書(shū)寫形式

如：NaOH溶液中通入HI：0什+川=力0+「錯(cuò)因：HI誤認(rèn)為弱酸.

(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分：

如：次氯酸鈉中加濃HCI：C6+H++C-OH-+CI2t錯(cuò)因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿

(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽(yáng)離子配比.

如：力$04溶液加入82(0叩2溶液住2++014-+中+5042-=82504(+H20

2++2

正確：Ba+2OH-+2H+SO4-=BaSO4I+2H2O

⑹""t”"|”符號(hào)運(yùn)用不當(dāng)

如：AF++3H2O=AI(OH)3I+3H+注意:鹽的水解一般是可逆的，AI(OH)3量少，故不能

打“|，，

2.判斷離子共存時(shí)，審題一定要注意題中給出的附加條件。

酸性溶液(酎)、堿性溶液(0H能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離

出的酎或OH-=1XICTmol/L(a>7或a<7)的溶液等。

有色離子MnOJ,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+?MnOJ,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。

2

SzO產(chǎn)在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O3+2H=SJ+SO2t+H20

注意題目要求“一定大量共存”還是“可能大量共存”；“不能大量共存”還是“一定不

能大量共存”。??????

看是否符合題設(shè)條件和要求，如“過(guò)量”、“少量”、“適量”、”等物質(zhì)的量”、“任意

量”以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等。

二十、水的電離■溶液的pH

水的電離和溶液的pH是電解質(zhì)溶液的重點(diǎn)和難點(diǎn)，是高中與大學(xué)的重要銜接點(diǎn)，同時(shí)

也是高考化學(xué)試題的熱點(diǎn)。分析多的高考化學(xué)試題，我們不難發(fā)現(xiàn)：水的電離和溶液pH這一

知識(shí)點(diǎn)試題每考并且常考常新。因此，有必要認(rèn)真加以訓(xùn)練。

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)

1、電解質(zhì)溶液的酸堿性跟水的電離密切相關(guān)。實(shí)驗(yàn)證明，水是一種極弱的電解質(zhì)，能

微弱電離：

出0+力仁金”O(jiān)FT,可簡(jiǎn)寫為：H2OH++O一此電離平衡易受外界條件(溫度、電解質(zhì)

等)影響，但遵循平衡移動(dòng)原理。實(shí)驗(yàn)還證明，在純水或電解質(zhì)的稀溶液中，當(dāng)溫度一定時(shí),

c(H+)與c(OH)的乘積是一常數(shù)，即c(H+)-c(OH)=Kw?Kw簡(jiǎn)稱為水的離子積。它只是溫度函

數(shù)，并隨溫度的升高而增大。25℃時(shí)，Kw=lX1014,100℃,KW=1X1012?

2、電解質(zhì)溶液的酸堿性取決于c(H+)與c(OH)的相對(duì)大小。在常溫下，

中性溶液中c(H+)=c(OH)=lX10-7mol/L；

酸性溶液中c(H+)>c(OHj；c(H+)>lX10-7mol/L；

堿性溶液中c(H+)<c(OH),c(H+)<lXW7mol/Lo

3、電解質(zhì)稀溶液的酸堿性可用pH大小來(lái)統(tǒng)一度量，其定義式：pH=-lgc(H+)opH

的通常范圍是0~14,若pH<0,則直接用c(H+)來(lái)表示已比較方便了［c(H+)>lmol/L］；若pH>14,

則直接用c(OFT)來(lái)表示也已比較方便了［c(OH)>lmol/L］o

同樣可定義：pOH=-lgc(OH),在常溫下，同一溶液的pH+pOH=14o

4.強(qiáng)酸、弱酸與堿、與活潑金屬反應(yīng)的一般規(guī)律

(1)相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸與醋酸的比較

與過(guò)量Zn的反應(yīng)情況

中和堿稀釋相同倍數(shù)

加)PH產(chǎn)生氫?開(kāi)始時(shí)

的能力(10n)后的pH

氣的量的

鹽酸大小快仍小些

相等相同

醋酸小大慢仍大些

(2)相同pH、相同體積的鹽酸與醋酸的比較

與過(guò)量Zn的反應(yīng)情況

中和堿稀釋相同倍數(shù)

c（H+）c(酸)產(chǎn)生氫?開(kāi)始時(shí)

的能力(10。后的pH

氣的量的

鹽酸