黑龍江省龍東十校聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期4月月考試題 化學(xué) 含解析

龍東十校聯(lián)盟高二學(xué)年4月化學(xué)學(xué)科試題本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，考試結(jié)束后，將答題卡交回。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不得折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1O-16S-32Fe-56Cu-64第Ⅰ卷（選擇題，共45分）一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共45分）1.三四月間，松花江佳木斯段開(kāi)江，下列有關(guān)“冰與水”的說(shuō)法正確的是A.冰剛剛?cè)诨癁橐簯B(tài)水時(shí)（溫度低于4℃），水分子的空隙減小，密度增大B.冰是由水分子通過(guò)分子間作用力形成的分子晶體，故冰中不含共價(jià)鍵C.接近水沸點(diǎn)的水蒸氣相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定值為18D.向冰雪路面上撒鹽，可提高冰雪的熔點(diǎn)2.下列有關(guān)物質(zhì)聚集狀態(tài)的說(shuō)法正確的是A.在極光和雷電里，存在離子液體B.液晶是常溫下呈液態(tài)的晶體C.某些納米晶體的熔點(diǎn)會(huì)隨著顆粒大小發(fā)生變化D.非晶體的X射線衍射圖譜中只有分立的斑點(diǎn)，沒(méi)有明銳的衍射峰3.杭州某民營(yíng)企業(yè)的主導(dǎo)產(chǎn)品是人形機(jī)器人，它由關(guān)節(jié)模組、軀體結(jié)構(gòu)、靈巧手和計(jì)算平臺(tái)等構(gòu)成。有關(guān)各部分的說(shuō)法正確的是A.關(guān)節(jié)模組：空心杯電機(jī)的轉(zhuǎn)子材料銅含有陰陽(yáng)離子，具有較好的導(dǎo)電性B.軀體結(jié)構(gòu)：外殼所用的聚醚醚酮（）的鏈節(jié)中有手性碳原子C.計(jì)算平臺(tái)：中央處理器材料中的單晶硅，可以通過(guò)“拉單晶”的方法由熔融態(tài)硅制備D.靈巧手：?腱繩材料?中的超高分子量聚乙烯纖維與普通聚乙烯纖維屬于同系物4.下列晶體熔化時(shí)，破壞的作用力的類型完全相同的是A.LiPF6和NaAlCl4B.干冰和NaClC.MgCl2和AlCl3D.石墨和晶體硫5.下列制備晶體的操作，不正確的是A.用于制造激光器的KH2PO4大晶體是由其水溶液結(jié)晶出來(lái)的B.用裝有冷水的表面皿或小燒瓶蓋在碘蒸氣上，可得到碘晶體C.向飽和氯化鈉溶液中，滴入濃鹽酸，有氯化鈉晶體析出D.將氯化鐵溶液蒸干灼燒得到無(wú)水氯化鐵晶體6.某同學(xué)認(rèn)真閱讀教科書后，提出下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法，其中錯(cuò)誤的是A.按照核外電子排布分區(qū)，d區(qū)、f區(qū)的元素種類相同B.由于Be、Al在元素周期表中處于對(duì)角線位置，它們化合物的許多性質(zhì)相似，但不完全相同C.元素周期表中p區(qū)元素均為非金屬元素D.俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫成功預(yù)測(cè)了幾種當(dāng)時(shí)未知元素的性質(zhì)7.下列關(guān)于元素周期律的說(shuō)法正確的是A.稀有氣體元素的第一電離能在同周期中最小B.第三周期內(nèi)，比左右相鄰元素的第一電離能都大的元素有兩種C.每個(gè)短周期中，除稀有氣體外，隨著原子序數(shù)遞增，原子半徑遞增D.電負(fù)性最大的元素與電負(fù)性最小的元素不容易形成二元化合物8.下列每組物質(zhì)中，前者的數(shù)據(jù)大于后者的是A.沸點(diǎn)：鄰羥基苯甲醛和對(duì)羥基苯甲醛B.水中溶解度：1-戊醇和乙醇C.基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：鉻（Cr）和錳（Mn）D.陽(yáng)離子的配位數(shù)：NaCl晶體和CsCl晶體9.臭氧是氧氣的同素異形體，因有一種特殊的腥臭味而得名，關(guān)于臭氧的說(shuō)法正確的是A.氧氣在靜電作用下會(huì)被氧化為臭氧，所以在復(fù)印機(jī)工作時(shí)會(huì)聞到特殊腥味B.中心氧原子形成的sp2雜化軌道，兩個(gè)軌道與兩旁的氧原子形成σ鍵，另一個(gè)軌道容納孤對(duì)電子C.已知臭氧中O-O鍵的鍵長(zhǎng)比氧氣中的略長(zhǎng)，可知其鍵能也較大D.臭氧是含非極性鍵的極性分子，可微溶于水10.白磷與紅磷是磷元素的兩種常見(jiàn)的同素異形體，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時(shí)，有熱量放出。下圖為某種紅磷分子結(jié)構(gòu)，它是由P4分子斷開(kāi)一個(gè)鍵轉(zhuǎn)變成等邊三角形而連成的鏈狀巨分子。有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.白磷分子中的鍵角為60o，比p軌道間的夾角90o小，p-p鍵的張力較大B.紅磷較白磷穩(wěn)定C.1個(gè)該紅磷分子的基本單元中4個(gè)磷原子處于同一平面D.1個(gè)白磷分子可結(jié)合10個(gè)氧原子形成P4O1011.Al2O3具有12種晶體結(jié)構(gòu)，其中α-Al2O3（剛玉）不溶于水和酸，用作切削工具等；β-Al2O3有離子傳導(dǎo)能力（允許Na+通過(guò))；γ-Al2O3不溶于水，但能溶于酸和堿。有關(guān)說(shuō)法正確的是A.γ-Al2O3是兩性氧化物，其物理性質(zhì)與其他晶型相同B.以β-Al2O3為固體電解質(zhì)的鈉-硫蓄電池，放電時(shí)Na+向正極移動(dòng)C.α-Al2O3的晶體中Al3+與O2-個(gè)數(shù)比為3：2D.α-Al2O3的晶體雖屬于共價(jià)晶體，但其中也有一定離子鍵的成分，最好看成混合型晶體12.某儲(chǔ)氫材料由La、H兩種原子構(gòu)成，立方晶胞結(jié)構(gòu)如下。在儲(chǔ)氫時(shí)，每個(gè)氫原子結(jié)合4個(gè)H形成類似甲烷的結(jié)構(gòu)，有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.LaH2中，H原子位于由La原子圍成的四面體空隙中B.LaHx中，La與H原子數(shù)之比為1：10C.LaH2中，H原子的配位數(shù)為8D.儲(chǔ)氫后晶胞參數(shù)發(fā)生了變化13.鎳能形成多種配合物，如正四面體形的Ni(CO)4、平面正方形的[Ni(CN)4]2-和八面體形的[Ni(NH3)6]2+等，下列說(shuō)法正確的是A.Ni(CO)4中的配位原子是氧原子B.[Ni(CN)4]2-中Ni、C、N不可能處在同一直線上C.[Ni(NH3)6]2+中H-N-H鍵角比NH3中的小D.根據(jù)微?？臻g結(jié)構(gòu)與雜化軌道的關(guān)系，[Ni(CN)4]2-和[Ni(NH3)6]2+中可能有d軌道參與雜化14.干冰的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞參數(shù)為a，下列有關(guān)干冰的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.1個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)緊鄰分子B.晶胞中含有4個(gè)CO2分子C.緊鄰CO2分子的碳原子距離為22aD.CO2分子的空間取向（有四種）影響其熱穩(wěn)定性15.分子間通過(guò)分子間相互作用（如氫鍵、范德華力和疏水相互作用等）自發(fā)地形成有序分子聚集體的過(guò)程稱為超分子的自組裝。下列過(guò)程不能表現(xiàn)這種特性的是A.表面活性劑分子在水溶液中通過(guò)疏水作用自發(fā)形成膠束B.DNA中兩條鏈通過(guò)堿基之間的氫鍵（A-T和C-G配對(duì)）形成穩(wěn)定的雙螺旋結(jié)構(gòu)C.淀粉與丙烯酸鈉在一定條件下反應(yīng)生成以淀粉為主鏈的接枝共聚物D.兩親水性分子（如磷脂）在水溶液中自發(fā)排列形成雙層膜結(jié)構(gòu)第Ⅱ卷（非選擇題，共55分）二、非選擇題（共55分）16.（14分）1886年法國(guó)科學(xué)家莫瓦桑制備氟氣之后，氟元素日益受到關(guān)注。由于氟原子有半徑很小，電負(fù)性很大且d軌道一般不參與成鍵等特性，使得含氟化合物具有獨(dú)特的性質(zhì)及應(yīng)用。（1）NF3是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體，可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有______（填序號(hào)）。a.離子晶體b.分子晶體c.共價(jià)晶體d.金屬晶體

（2）BF3與一定量的水形成(H2O)2·BF3晶體（記作Q），Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：Q轉(zhuǎn)化為R的過(guò)程中，破壞的微粒間的作用力不涉及______（填序號(hào)）。a.離子鍵b.極性共價(jià)鍵c.非極性共價(jià)鍵 d.金屬鍵e.氫鍵f.范德華力（3）GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃，GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃，原因是______________________。（4）NH4BF4（氟硼酸銨）是合成氮化硼納米管的原料之一。1molNH4BF4含有____mol配位鍵。（5）CaF2難溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是________________。（結(jié)合離子方程式進(jìn)行解釋）。已知AlF63-在溶液中可穩(wěn)定存在。（6）靜電作用是影響超分子識(shí)別的重要因素之一，15-冠-5-醚（空腔直徑170-220pm）依靠氧原子上的孤對(duì)電子與Na+（直徑204pm）的靜電作用，實(shí)現(xiàn)對(duì)Na+的識(shí)別，而二十氟-15-冠-5-醚（如下圖）可識(shí)別Li+（直徑152pm），已知這兩種冠醚的空腔直徑接近，從靜電作用的角度分析，二十氟-15-冠-5-醚可以識(shí)別Li+的原因可能是_______________________________。17.（15分）碳族元素對(duì)于地球及生活在地球上的生命意義重大，碳元素依靠C-C鍵構(gòu)成了有機(jī)界，硅元素以Si-O-Si鍵構(gòu)成了幾乎整個(gè)礦物界。（1）碳有多種同素異形體，其中石墨烯、金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：①在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連接_____個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有_____個(gè)C原子。

②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接_____個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最多有_____個(gè)C原子在同一平面。

（2）石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯（C60），富勒烯屬于______晶體。某金屬M(fèi)與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，立方晶胞如圖所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部。該晶胞中M原子的個(gè)數(shù)為_(kāi)____，該材料的化學(xué)式為_(kāi)____。

（3）二氧化硅和硅酸鹽，都以硅氧四面體作為結(jié)構(gòu)單元。鎂橄欖石{Mg2[SiO4]}中[SiO4]四面體以孤島狀存在，各頂點(diǎn)之間并不互相連接，每個(gè)O2-一側(cè)與1個(gè)___連接，另一側(cè)與其它金屬離子相配位使電價(jià)平衡。結(jié)構(gòu)中Si與O個(gè)數(shù)比為_(kāi)____。（4）2個(gè)、3個(gè)、4個(gè)或6個(gè)[SiO4]四面體通過(guò)共用氧相連接形成單獨(dú)的硅氧陰離子團(tuán)（結(jié)構(gòu)如下圖），硅氧陰離子團(tuán)之間再通過(guò)其它金屬離子連接起來(lái)，可以形成多種多樣的硅酸鹽礦石。①其中A的化學(xué)式為_(kāi)________，B結(jié)構(gòu)的Si與O個(gè)數(shù)比為_(kāi)________。②若鎂方柱石化學(xué)式寫作Ca2Mg[Si2O7]，綠寶石（Be和Al的硅酸鹽）的硅氧陰離子結(jié)構(gòu)如D，則其化學(xué)式為_(kāi)__________。（5）釩酸根VO43-與PO43-結(jié)構(gòu)相似，釩酸鹽也有類似硅酸鹽的聚合，則二聚釩酸鈉的化學(xué)式為_(kāi)_______，偏釩酸根是由[VO4]四面體通過(guò)共享氧原子連接而成的無(wú)限鏈狀結(jié)構(gòu)（如下圖），則偏釩酸銨的化學(xué)式為_(kāi)_______。18.（12分）周期表第ⅢA族有硼、鋁、鎵、銦和鉈等元素，也稱為硼族，它們的單質(zhì)及化合物在結(jié)構(gòu)上有一定的相似性和差異性。（1）Al2O3在一定條件下可制得AlN，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體中N的配位數(shù)是______。（2）利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，下圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則每個(gè)晶胞中含有B原子的個(gè)數(shù)為_(kāi)_____，以溴化硼和氨氣為原料制備該陶瓷的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。①氮化硼(BN)晶體有多種結(jié)構(gòu)。六方氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤(rùn)滑劑。立方氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于這兩種晶體的說(shuō)法，正確的是______（填序號(hào)）。a.立方氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大b.六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟c.兩種晶體中的B-N鍵主要為共價(jià)鍵d.兩種晶體均難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑②六方氮化硼晶體層內(nèi)一個(gè)硼原子的相鄰氮原子圍成______形，六方氮化硼的結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是___________________。

③立方氮化硼與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)相似，硼原子位于面心立方晶胞的頂點(diǎn)和面心位置，氮原子位于晶胞內(nèi)部的四個(gè)四面體空隙。某同學(xué)在閱讀教科書時(shí)發(fā)現(xiàn)，氮化硼熔點(diǎn)高于碳化硅，一時(shí)感到困惑，查某人工智能技術(shù)得到如下信息（網(wǎng)絡(luò)截圖）：該同學(xué)結(jié)合以上信息，得到如下推斷，其中錯(cuò)誤的是a.立方氮化硼中氮的配位數(shù)為4，硼的配位數(shù)為3b.需結(jié)合原子半徑數(shù)據(jù)分析共價(jià)鍵B-N和Si-C的鍵長(zhǎng)大小c.鍵的極性的大小可用于比較結(jié)構(gòu)相似的晶體的熔點(diǎn)d.信息中的“離子性較強(qiáng)”一句，說(shuō)明氮化硼和碳化硅晶體中存在離子鍵④立方氮化硼晶體的天然礦物在青藏高原地下約300km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)。根據(jù)這一礦物形成事實(shí)，可推斷實(shí)驗(yàn)室由六方氮化硼合成立方氮化硼需要的條件應(yīng)是______。（3）GaAs的熔點(diǎn)為1238℃，密度為ρg·cm-3，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。Ga與As以______鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGag·mol-1和MAsg·mol-1，原子半徑分別為rGapm和rAspm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_(kāi)_____。

19.（14分）鐵、銅對(duì)人類文明發(fā)展史意義重大，至今仍發(fā)揮著極其重要的作用。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。（1）在鑒定硝酸鹽的棕色環(huán)實(shí)驗(yàn)中，[Fe(H2O)6]2+與NO反應(yīng)生成棕色的[Fe(NO)(H2O)5]2+，NO以N原子與Fe2+形成配位鍵。請(qǐng)?jiān)赱Fe(NO)(H2O)5]2+結(jié)構(gòu)示意圖的相應(yīng)位置補(bǔ)填缺少的配體。（2）Cu、Au能形成多種組成固定的合金，其中一種晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。銅原子a的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_(kāi)____________。（3）已知Cu2O的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞邊長(zhǎng)為cpm，該晶體的密度為g·cm-3（列出計(jì)算式）。（4）以黃鐵礦（主要成分為FeS2）為原料生產(chǎn)硫酸的簡(jiǎn)要過(guò)程如下圖左所示，F(xiàn)eS2的立方晶胞如下圖右所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是______。a.SO3晶體硬度小于FeS2b.FeS2的立方晶胞的質(zhì)量為4×120Nc.FeS2的立方晶胞中，F(xiàn)e2+緊鄰的陰離子個(gè)數(shù)為8d.S22-位于Fe2+形成的正八面體空隙中（5）銅藍(lán)（CuS）是一種重要的銅礦，可用于半導(dǎo)體材料和催化劑的研究，其晶胞如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_______。a.S22-個(gè)數(shù)為2，S2-個(gè)數(shù)為2b.S22-的配位數(shù)為6，S2-的配位數(shù)為3c.離子個(gè)數(shù)比N（Cu2+）：N（Cu+）=1：2d.在晶體中Cu2+和S2-形成六元環(huán)為單元的層狀結(jié)構(gòu)（6）LiFePO4的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如(a)所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過(guò)共頂點(diǎn)、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。每個(gè)晶胞中含有LiFePO4的單元數(shù)有____個(gè)。電池放電時(shí)，F(xiàn)ePO4嵌入部分Li+，形成Li1?xFePO4，結(jié)構(gòu)示意圖如(b)所示，則x=_____。充電過(guò)程中n(Fe2+)：n(Fe3+)_______（填“逐步增大”、“逐步減小”或“不變”）。

參考答案及詳解1.選A詳解：A項(xiàng)，冰分子間有氫鍵的作用，且氫鍵有方向性，所以比液態(tài)水密度小，冰開(kāi)始融化時(shí)，冰（水）分子間間距變小，密度增大，至4℃時(shí)，密度最大，隨后，因熱運(yùn)動(dòng)加劇，分子間距增大，而導(dǎo)致密度變小，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，冰中的水分子內(nèi)部含有H-O共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，接近水沸點(diǎn)的水蒸氣，由于氫鍵的作用，部分水分子形成締合分子(H2O)n，故“水分子”的相對(duì)分子質(zhì)量變大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向冰雪上撒鹽，形成冰鹽混合物，破壞了冰晶結(jié)構(gòu)，熔點(diǎn)降低（一般說(shuō)法為‘降低了冰點(diǎn)’，其實(shí)這里的冰已經(jīng)是混合物了），冰雪在溫度較低時(shí)融化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.選C詳解：A項(xiàng)，在極光和雷電里，存在等離子體，它是物質(zhì)的一種聚集狀態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，液晶是介于液態(tài)和晶態(tài)之間的物質(zhì)狀態(tài)，不是晶體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，納米晶體是晶體顆粒尺寸在納米量級(jí)的晶體，由于晶體的表面積增大，在一定范圍內(nèi)，可能隨晶粒變大熔點(diǎn)增大，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，非晶體的X射線衍射圖既沒(méi)有分立的斑點(diǎn)，也沒(méi)有明銳的衍射峰，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.選C詳解：A項(xiàng)，銅為金屬晶體，只含陽(yáng)離子和自由電子，沒(méi)有陰離子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，聚醚醚酮鏈節(jié)中沒(méi)有手性碳原子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，這個(gè)選項(xiàng)來(lái)自教科書，是熔融態(tài)結(jié)晶的一個(gè)具體且很有意義的例子，有點(diǎn)像“拔絲地瓜”！故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，同系物必須是純凈物，而聚合物都為混合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.選A詳解：A項(xiàng)，由于這兩種晶體的陰離子半徑較大，熔點(diǎn)比較低，熔化時(shí)破壞離子鍵，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，干冰熔化破壞分子間作用力，氯化鈉晶體熔化破壞離子鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯化鎂晶體熔化破壞離子鍵，而氯化鋁屬于分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間作用力，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，石墨屬于混合型晶體，熔化時(shí)需要破壞分子間作用力和共價(jià)鍵等，而晶體硫?qū)儆诜肿泳w，熔化時(shí)只破壞分子間作用力，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.選D詳解：A項(xiàng)，同樣來(lái)自教科書，是從溶液中結(jié)晶獲取晶體的一個(gè)比較“高科技”的例子，要特別注意一下這里面的“大”字，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)教科書93頁(yè)關(guān)于“明礬晶體的制備”這一欄目，這其實(shí)是一個(gè)得到較大而規(guī)整明礬晶粒的實(shí)驗(yàn)，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，碘蒸氣的凝華可以得到晶體，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，飽和氯化鈉溶液（氯離子濃度小于濃鹽酸）加入濃鹽酸后，溶液氯離子濃度增大，抑制氯化鈉溶解，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，由于鐵離子水解程度較大且加熱后更大，極容易生成氫氧化鐵，蒸干灼燒后得到氧化鐵，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.選C詳解：A項(xiàng)，按現(xiàn)行人教版教科書，d區(qū)有30種元素，注意：不包括鑭和錒，f區(qū)包括鑭系元素和錒系元素各15種，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，對(duì)角線相似的幾對(duì)元素，其主要性質(zhì)還是符合本族元素的特征，只是有些呈現(xiàn)對(duì)角線相似，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，p區(qū)元素種的惰性氣體不屬于非金屬元素，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；門捷列夫除了繪制出第一張現(xiàn)代周期表，他的貢獻(xiàn)還包括根據(jù)周期性預(yù)測(cè)了預(yù)測(cè)了鎵（Ga）、鍺（Ge）和鈧（Sc）等的存在及性質(zhì)，D項(xiàng)正確。7.選B詳解：A項(xiàng)，稀有氣體元素難以失去電子，其第一電離能在同周期中最大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，第二、三周期內(nèi)，比左右相鄰元素的第一電離能都大的元素各有兩種分別為Be、N，Mg、P，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，每個(gè)短周期中，除稀有氣體外，從左至右，原子半徑減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，電負(fù)性最大的元素與電負(fù)性最小的元素容易形成離子化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.選C詳解：A項(xiàng)，對(duì)羥基苯甲醛容易形成分子間氫鍵，故沸點(diǎn)高于易形成分子內(nèi)氫鍵的鄰羥基苯甲醛，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，1-戊醇和乙醇雖然都能與水形成氫鍵，但后者的-OH與水中的-OH相似度更高，因而乙醇更易溶于水，而戊醇的溶解度卻不大，而且可以降低某些離子化合物在水中的溶解度，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鉻的未成對(duì)電子數(shù)為6，錳的為5，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，NaCl晶體和CsCl晶體的陽(yáng)離子的配位數(shù)分別為6和8，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.選B詳解：A項(xiàng)，氧氣轉(zhuǎn)變?yōu)槌粞醯倪^(guò)程沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，中心氧原子形成3個(gè)sp2雜化軌道，1個(gè)軌道容納孤對(duì)電子，2個(gè)軌道與兩旁的氧原子形成σ鍵，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，一般鍵能越小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，臭氧的中心氧原子受到兩旁氧原子作用，帶部分正電，兩旁氧原子帶部分負(fù)電，故O-O鍵為極性鍵，整個(gè)分子也因?yàn)檎?fù)電中心不重合，而成為極性分子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.選C詳解：A項(xiàng)，張力（角張力）的概念學(xué)生可能比較陌生，如四面體理想鍵角為109o28′，小于這個(gè)角度的鍵角會(huì)有比較大的張力，導(dǎo)致穩(wěn)定性下降，同理，鍵角60o較p軌道間夾角小，也會(huì)比較“緊張”，穩(wěn)定性下降，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，由白磷轉(zhuǎn)化為紅磷放熱，可判斷出后者較穩(wěn)定，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，基本單元中的4個(gè)磷原子（采取sp3雜化）分別處于異面內(nèi)的兩個(gè)正三角形中，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，P4O10是所謂五氧化二磷的分子式，D項(xiàng)正確。11.選B詳解：A項(xiàng)，不同晶型的Al2O3的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)也有一定差異，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，固體電解質(zhì)中陽(yáng)離子向正極（電勢(shì)高）移動(dòng)，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，Al3+與O2-個(gè)數(shù)比應(yīng)為2：3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)人教版教科書，結(jié)合題意，α-Al2O3應(yīng)為過(guò)渡晶體，可看作共價(jià)晶體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.選C詳解：A項(xiàng)，面心立方晶胞的8個(gè)四面體空隙被氫原子占據(jù)，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，8個(gè)氫原子，每一個(gè)均結(jié)合4個(gè)氫原子，氫原子總數(shù)為40，而鑭原子總數(shù)為4，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，氫原子處于鑭原子形成的四面體空隙中，所以氫原子配位數(shù)為4，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)圖示可知D項(xiàng)正確，晶胞參數(shù)的這種變化，也證明了晶體中的微粒的振動(dòng)性，神奇的是，LaH2吸氫后晶胞參數(shù)變小了！13.選D詳解：A項(xiàng)，配體CO中電負(fù)性較小的C提供孤對(duì)電子，C是配原子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)[Ni(CN)4]2-是平面正方形結(jié)構(gòu)可知Ni位于4個(gè)配原子C形成的四方形的中心，由于CN-中碳原子采取sp雜化，離子呈直線形，所以Ni、C、N處在同一直線上，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NH3中氮原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1，而六氨合鎳離子中氮原子與具有空軌道的鎳離子形成配位鍵，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，而孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力較大，所以NH3的H?N?H鍵角較小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，看似超綱，實(shí)則可以根據(jù)已知推得，4個(gè)雜化軌道的sp3雜化既然是四面體結(jié)構(gòu)，那么同樣是形成4個(gè)雜化軌道的dsp2雜化就應(yīng)該是四方形，正八面體形的[Ni(NH3)6]2+由于中心離子需形成6個(gè)雜化軌道故必須有d軌道參與雜化，D項(xiàng)正確。14.選D詳解：A項(xiàng)，CO2晶胞屬于密堆積，配位數(shù)為12，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，CO2晶胞是面心立方，CO2分子間最近距離為面對(duì)角線的一半，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，CO2分子有四種空間取向，會(huì)影響其部分物理性質(zhì)，而其熱穩(wěn)定性主要與鍵能有關(guān)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。15.選C詳解：A項(xiàng)，疏水作用指表面活性劑在水中會(huì)形成親水基團(tuán)向外、疏水基團(tuán)（或稱憎水基團(tuán)）向內(nèi)的膠束，膠束是一種比較典型的超分子，膠束的形成也表現(xiàn)了超分子的自組裝能力，A項(xiàng)，能表現(xiàn)；B項(xiàng)，DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)的形成也是分子間通過(guò)氫鍵形成超分子的典型例子，B項(xiàng)，能表現(xiàn)；C項(xiàng)，淀粉與丙烯酸鈉在一定條件下反應(yīng)生成以淀粉為主鏈的接枝共聚物，這是通過(guò)舊鍵斷裂和新鍵形成而發(fā)生的化學(xué)變化，化學(xué)變化不屬于超分子的自組裝范疇，故C項(xiàng)不能表現(xiàn)；D項(xiàng)，與A、B項(xiàng)類似，D項(xiàng)能表現(xiàn)。16.（14分）（1）a（1分）、b（1分）、d（1分）。評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：1個(gè)1分，選C扣1分，扣完為止。講解說(shuō)明：NF3、NH3、F2屬于分子晶體，NH4F屬于離子晶體，Cu屬于金屬晶體。（2）a（1分）、c（1分）、d（1分）。評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：1個(gè)1分，選b、e、f中的任何一個(gè)，每選一個(gè)扣一分，扣完為止。講解說(shuō)明：Q轉(zhuǎn)化為R的過(guò)程中，破壞的微粒間的作用力有H-O極性共價(jià)鍵，O…H-O氫鍵以及與H2O之間的范德華力。（3）GaF3為離子晶體，GaCl3為分子晶體，一般地說(shuō)，離子晶體熔點(diǎn)較高（2分）。評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：答出GaF3為離子晶體為1分，答出GaCl3為分子晶體為1分，離子晶體熔點(diǎn)較高不采分。講解說(shuō)明：GaF3、GaCl3組成相似，離子晶體熔點(diǎn)較高，一般在接近1000℃或更高，分子晶體的熔點(diǎn)多在幾百度及以下。（4）2（2分）。講解說(shuō)明：NH4BF4中NH4+有1個(gè)配位鍵，BF4-有1個(gè)配位鍵。（5）CaF2中存在沉淀溶解平衡：CaF2(s)Ca2+(aq)+2F-(aq)，溶液中的F-與Al3+形成配離子AlF63-，使沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，導(dǎo)致氟化鈣溶解（2分）。評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：方程式1分，答出形成AlF63-或溶解平衡右移均可得1分。講解說(shuō)明：由題給信息可知：AlF63-較CaF2穩(wěn)定，也可從穩(wěn)定常數(shù)和溶度積常數(shù)分析。（6）氟原子是電負(fù)性最強(qiáng)的元素，它的引入改變了冠醚分子的電子分布，增強(qiáng)了氧原子的孤對(duì)電子與Li?之間的靜電相互作用。Li?具有很高的電荷密度（半徑小，電荷高），使其更容易與冠醚形成強(qiáng)靜電相互作用（2分）。評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：答出（氟原子的引入）增強(qiáng)了氧原子對(duì)鋰離子的靜電作用得1分，答出鋰離子半徑小給1分。講解說(shuō)明：氟原子電負(fù)性很大，增強(qiáng)了氧原子與鋰離子的作用力，可以參考FCH2COOH酸性強(qiáng)于CH3COOH的分析。17.（15分）（1）①3（1分）、2（1分）；②12（1分）、4（1分）。評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：按參考答案。講解說(shuō)明：略（2）分子（1分）；12（1分）；M3C60（1分）。評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：按參考答案。講解說(shuō)明：M原子12個(gè)位于棱心，1個(gè)位于體心，8個(gè)四面體空隙各1個(gè)，M原子數(shù)：12×14+1+8=12；C60位于頂點(diǎn)和面心，共4個(gè)，所以化學(xué)式為M3C60（3）Si4+（1分）；1：4（1分）。評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：按參考答案，第一問(wèn)，寫成Si不給分。講解說(shuō)明：獨(dú)立的硅氧四面體中Si：O=1：4。（4）①[Si2O7]6-（1分）、1：3（1分）；②Be3Al2[Si6O18]或Al2Be3[Si6O18]（2分）。評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：第一問(wèn)不寫[]也給分。②問(wèn)如果將金屬元素寫在后面也可酌情給分講解說(shuō)明：①根據(jù)Si的化合價(jià)為+4、O的化合價(jià)為-2，可求得離子的電荷數(shù)。②參考鎂方柱石的化學(xué)式，書寫化學(xué)式時(shí)，可知活潑金屬在前，較不活潑的金屬寫在后面，再根據(jù)D中硅氧原子個(gè)數(shù)可知硅原子數(shù)為6，氧原子數(shù)為18，陰離子的電荷數(shù)為-12，據(jù)此書寫化學(xué)式。（5）Na4V?O?（1分）；NH4VO3（1分）。評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：按參考答案。陰離子用[]擴(kuò)上，給分。講解說(shuō)明：偏釩酸根離子可結(jié)合圖示，每個(gè)單元中，有2個(gè)氧原子是釩原子獨(dú)占（其中1個(gè)被遮蓋）的，另外還有2個(gè)氧原子需與另一單元分享，所以每個(gè)釩原子平均與3個(gè)氧原子結(jié)合，且偏釩酸根離子的電荷數(shù)為-1，據(jù)此書寫化學(xué)式。18.（12分）

（1）4（1分）。評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：按參考答案。講解說(shuō)明：據(jù)圖示信息可知。（2）2（1分）；BBr3+NH3=BN+3HBr（1分）。評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：按參考答案。講解說(shuō)明：略。①bc（2分）；評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：按參考答案。講解說(shuō)明：a項(xiàng)，立方氮化硼中無(wú)π鍵，硼原子2s上的1個(gè)電子激發(fā)后，采取sp3雜化與4個(gè)氮原子形成4個(gè)σ鍵，氮原子則通過(guò)孤對(duì)電子和3個(gè)p電子與硼原子成鍵，二者的配位數(shù)均為4。a項(xiàng)錯(cuò)誤。b項(xiàng)，六方氮化硼類似石墨，層間靠分子間作用力連接，質(zhì)地軟。b項(xiàng)正確。c項(xiàng)，考慮到過(guò)渡晶體的概念，題干中加了“主要”二字，保證了科學(xué)性，c項(xiàng)正確。d項(xiàng)，兩種晶體均難溶于水，也不易溶于一般有機(jī)溶劑。d項(xiàng)錯(cuò)誤。②平面正三角（1分）、層狀結(jié)構(gòu)的層內(nèi)沒(méi)有自由移動(dòng)的電子（1分）；評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：平面正三角寫成正三角或三角均給分；后一空答出“沒(méi)有自由電子”即可給分。講解說(shuō)明：雖然結(jié)構(gòu)與石墨相似，但由于硼原子采取sp2雜化與氮原子成鍵后，沒(méi)有價(jià)電子了，而氮原子雖有孤對(duì)電子，但是由于氮元素電負(fù)性很大，很難與硼原子形成離域Π鍵，沒(méi)有自由移動(dòng)的p電子，導(dǎo)致其導(dǎo)電性很差。③a（1分）；評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：按參考答案。講解說(shuō)明：a項(xiàng)，可參考（2）問(wèn)的講解知a項(xiàng)錯(cuò)誤。b項(xiàng)，非金屬原子半徑屬于共價(jià)半徑，為單質(zhì)雙原子分子共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)的一半，b項(xiàng)正確。c項(xiàng)，晶胞結(jié)構(gòu)相似的共價(jià)晶體，共價(jià)鍵極性越大，一般熔點(diǎn)越高（當(dāng)然，這僅是初步判斷），c項(xiàng)正確。d項(xiàng)，這里考查的是過(guò)渡晶體的概念，d項(xiàng)正確。④高溫高壓（1分）。評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：按參考答案。講解說(shuō)