高中化學人教版選修二 1 1 4 元素周期表和元素周期律 導學案

課題04原子結構與元素周期表【學習目標】班級姓名1.能辨識原子結構及價層電子排布與元素在周期表中的位置之間的關系。2.從電離能、電負性角度分析元素得失電子的能力【學習過程】1.周期表與構造理論思考與討論：（1）第一周期從___開始，以結束；其余各周期總是從能級開始，以能級結束。1s2s→2p3s→3p4s→3d→4p5s→4d→5p6s→4f→5d→6p7s→5f→6d→7p周期一二三四五六七元素數思考與討論：（2）族序數與價層電子排布有什么規(guī)律主族：族序數=____________=___________ⅢB～ⅦB：族序數=___________ⅠB、ⅡB：族序數=___________Ⅷ：價電子數為__________2.周期表分區(qū)按電子排布式中最后填入電子的分類，s區(qū)：最后填充___能級，價層電子只為___能級；d區(qū)：最后填充的是______能級，ns能級填充___個電子，部分元素除外，價層電子為_______能級；ds區(qū)：理解為先填滿______能級，最后填充的是_____能級，價層電子為_______能級；p區(qū)：最后填充的是____能級，價層電子為_______能級；f區(qū)：大多數最后填充在_______能級元素的對角線規(guī)則【思考與討論】教材P22如鈹、鋁兩元素的性質相似性與酸反應與堿反應單質2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑Be+2H+=Be2++H2↑氧化物Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2OBeO+2H+=Be2++H2OBeO+2OH-=BO22-+H2O氫氧化物Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OBe(OH)2+2H+=Be2++2H2O【例1】下列說法正確的是()A.所有金屬元素都分布在d區(qū)和ds區(qū)B.最外層電子數為2的元素都分布在s區(qū)C.元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10個縱列的元素都是金屬元素D.基態(tài)原子的p能級上半充滿的元素不一定位于p區(qū)【例2】某元素原子價層電子排布式為3d54s2，其在元素周期表中的位置為()A．第四周期ⅡA族B．第四周期ⅡB族C．第四周期ⅦA族D．第四周期ⅦB族【例3】價層電子排布為5s25p1的基態(tài)原子,其相應的元素在周期表中的位置是 ()A.第四周期第ⅤA族B.第五周期第ⅢA族C.第五周期第ⅠA族D.第四周期第ⅢA族3、第一電離能與構造理論回顧：得失電子能力與什么有關？同一周期：從左到右原子半徑____，失電子能力____，得電子能力_____，金屬性_____，非金屬性_____同一主族：金屬從上到下原子半徑_____，失電子能力_____，金屬性_____；非金屬從下到上原子半徑_____，得電子能力_____，非金屬性______第一電離能：____電中性_____原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)______所需要的最低能量第一電離能越小，越___失去電子，反之，越____失去電子【思考與討論】P23-圖1-22為什么B的第一電離能反而比Be小?O的第一電離能為什么反而比N的第一電離能小?為什么副族元素原子的第一電離能相差不大為什么堿金屬元素第一電離能會逐漸減小【思考與討論】P24為什么原子的逐級電離能越來越大？這些數據跟鈉、鎂、鋁的化合價有什么聯系？【例4】在下面的電子結構中，第一電離能最小的原子可能是()A．3s23p3B．3s23p5C．3s23p4D．3s23p64、電負性與金屬性和非金屬性我們都知道SiH4硅顯正價態(tài)、CH4中碳顯負價態(tài)。為什么呢？_________________________電負性：用來描述不同元素的原子對_________吸引力的大小。組成化學鍵的原子：電負性強，吸引電子的能力____，顯___價；電負性弱，吸引電子的能力____，顯____價。同周期，從左往右，電負性增大，金屬性減弱，非金屬性增強同主族，金屬，從下往上，電負性增強，金屬性減弱；非金屬，從下往上，電負性增強，非金屬性增強電負性<1.8，一般為金屬元素，電負性>1.8，一般為非金屬元素組成化學鍵的元素，電負性相差大——______鍵，電負性相差小——______鍵【例5】溴與氯能以________鍵結合形成BrCl，BrCl中Br的化合價為______，寫出BrCl與水發(fā)生反應的化學方程式______________________。【課堂反饋】1．正誤判斷(1)價電子一定是最外層電子()(2)元素的價電子數一定等于其所在族的族序數()(3)同一族元素的價電子數一定相同()(4)基態(tài)原子的N層上只有一個電子的元素，一定是第ⅠA族元素()(5)原子的價電子排布為(n－1)d6～8ns2的元素一定是過渡元素()(6)鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大()(7)H的第一電離能大于C的第一電離能()(8)在所有元素中，氟的第一電離能最大()2．若某原子的價層電子排布式為4d15s2，則下列說法正確的是()A．該元素位于周期表中第五周期第ⅢB族B．該元素原子價層電子數為2C．該元素為非金屬元素D．該元素原子N能層共有8個電子【課后限時訓練】1．元素周期表中鉍元素的數據如圖，下列說法中正確的是A．鉍元素的質量數是83B．鉍原子的價層電子排布為C．鉍原子6p能級有1個未成對電子D．鉍原子最外層有5個能量相同的電子2．已知某元素＋2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，該元素在周期表中屬于()A．第ⅤB族B．第ⅡB族C．第Ⅷ族 D．第ⅡA族3．價層電子排布為4d55s1的元素在周期表中的位置是()A．第四周期第ⅠB族B．第五周期第ⅠB族C．第四周期第ⅥB族 D．第五周期第ⅥB族4．對Na、Mg、Al的有關性質的敘述不正確的是A．第一電離能：Na<Mg<Al B．電負性：Na<Mg<AlC．還原性：Na>Mg>Al D．最高價氧化物的水化物堿性：Na>Mg>Al5．下列各組元素性質的敘述中，正確的是A．N、O、F的電負性依次增大 B．N、O、F的第一電離能依次增大C．N、O、F的最高化合價依次升高 D．O、F、Na的原子半徑依次減小6．下列曲線表示鹵族元素或其單質性質隨核電荷數的變化趨勢，正確的是A． B． C． D．7．下列說法中，正確的是A．所有非金屬元素都分布在p區(qū)B．最外層電子數為2的元素都分布在s區(qū)C．第四周期的金屬元素從左到右，元素的金屬性依次減弱D．元素周期表中從第IIIB族到第IIB族的10個縱列的元素都是金屬元素8．下表列出了某短周期元素R的各級電離能數據(用I1、I2……表示，單位為kJ·mol-1)。I1I2I3I4……R7401500770010500下列關于元素R的判斷中一定正確的是A．R的最高正價為＋3價B．R元素位于元素周期表中第Ⅱ族C．R元素第一電離能大于同周期相鄰元素D．R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s29.正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”。（1）s區(qū)全部是金屬元素。（）（2）電負性的大小可以作為判斷元素非金屬性強弱的依據。（）（3）第一電離能的大小可以作為判斷元素金屬性強弱的依據。（）（4）共價化合物中，電負性大的成鍵元素表現為負價。（）（5）電負性越大，元素的非金屬性越強，第一電離能也越大。（）（6）第四周期元素中，未成對電子數最多的元素位于鉀元素后面第五位。（）（7）電負性大于1.8的一定為非金屬，小于1.8的一定為金屬。（）10．下列各元素是主族元素還是副族元素？位于周期表中的第幾周期和哪個族？屬于哪個區(qū)？(1)__________(2)__________(3)____________(4)_________________(5)_________________11．W、X、Y、Z、N是原子序數依次增大的5種短周期元素，其元素性質或原子結構如下：元素元素性質或原子結構W電子只有一種自旋取向X原子核外s能級上的電子總數與p能級上的電子總數相等，但第一電離能都低于同周期相鄰元素Y原子核外s能級上的電子總數與p能級上的電子總數相等，但第一電離能都高于同周期相鄰元素Z其價電子中，在不同形狀的原子軌道中運動的電子數相等N只有一個不成對電子請完成下列空白：(1)寫出各元素的元素符號：W：__________、X：__________、Y：__________、Z：__________、N：__________。(2)X、Y和Z三種元素的原子半徑由大到小的順序：___________(請?zhí)钤胤?。(3)X、Z和N三種元素的電負性由大到小的順序：___________(請?zhí)钤胤?。(4)Y、Z和N三種元素的第一電離能由大到小的順序：___________(請?zhí)钤胤?。12．元素的電負性(用γ表示)和元素的化合價一樣，也是元素的一種性質。下表給出了14種元素的電負性：元素AlBBeCClFH電負性1.52.01.52.53.04.02.1元素MgNNaOPKSi電負性1.23.00.93.52.10.81.8已知：兩成鍵元素間電負性差值大于1.7時，一般形成離子鍵；兩成鍵元素間電負性差值小于1.7時，一般形成共價鍵。(1)根據表中給出的數據，可推知元素的電負性具有的變化規(guī)律是_________________________________________________________________________________________________。(2)估計鈣元素的電負性的取值范圍：________<γ<________。(3)請指出下列化合物中顯正價的元素：NaH：__________、NH3：__________、CH4：_