備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)搶押秘籍(黑吉遼蒙專用)猜押04物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(學(xué)生版+解析)

/猜押04物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)猜押考點(diǎn)3年真題考情分析押題依據(jù)元素推斷（2024·黑吉遼卷）（2023·遼寧卷）（2022·遼寧卷）（2022·遼寧卷）元素推斷主要是以原子(或離子)結(jié)構(gòu)、核外電子排布、元素化合物的性質(zhì)為突破口，進(jìn)行元素的推斷，然后分項(xiàng)考查粒子半徑大小的比較，金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱、熔沸點(diǎn)比較等元素周期律知識，認(rèn)識分子空間結(jié)構(gòu)、不同晶體類型的特點(diǎn)等。核外電子排布規(guī)律，特別是基態(tài)原子的核外電子排布式是考查重點(diǎn)，電負(fù)性與電離能的考查；從不同層次認(rèn)識分子的構(gòu)型，并對共價(jià)鍵進(jìn)行分類，能運(yùn)用價(jià)層電子對互斥模型和雜化軌道理論等，解釋分子的立體結(jié)構(gòu)及性質(zhì)；能從多角度、動態(tài)的分析不同晶體的組成及相應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)及晶胞的計(jì)算原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（2024·黑吉遼卷）分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（2023·遼寧卷）押題一元素推斷1．（2025·內(nèi)蒙古呼和浩特·一模）下圖化合物常用來優(yōu)化電池的性能，W、M、Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。下列說法錯誤的是A．簡單氫化物的沸點(diǎn)：B．簡單氫化物的鍵角：C．電負(fù)性：D．Q和W可形成原子個數(shù)比為、、的化合物2．（2025·內(nèi)蒙古·模擬預(yù)測）電池中一種常用電解質(zhì)的陰離子，結(jié)構(gòu)如下圖所示。M、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同族。下列說法錯誤的是A．原子半徑： B．該離子中Z、W、Z三原子共線C．第一電離能： D．簡單氫化物沸點(diǎn)：3．（2024·內(nèi)蒙古·二模）由短周期X、Y、Z、W、Q五種元素形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)式及成鍵方式（箭頭表示W(wǎng)的一對電子與Y共用）如圖所示，Y、Z、W、Q位于同一周期且原子序數(shù)依次增大，化合物XQ可用于雕刻玻璃。下列說法錯誤的是A．簡單離子半徑： B．最簡單氫化物穩(wěn)定性：C．Z元素可形成多種單質(zhì) D．Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸4．（2025·遼寧·二模）X、Y、Z、P、Q為原子序數(shù)依次增大的前三周期元素，其中只有一種是金屬元素，X、Y、P位于三個不同周期，Y、Z處于不同主族，5種元素形成的化合物如圖所示。下列說法錯誤的是A．單質(zhì)沸點(diǎn)：P>Q>Z>X B．簡單氫化物鍵角：Y>ZC．工業(yè)上用電解熔融PQ3制備單質(zhì)P D．該化合物中有鍵145．（2025·遼寧·一模）祖母綠(主要成分)被稱為寶石之王。已知：為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，分別屬于不同的主族。其中基態(tài)原子的核外電子平均分布在兩種能量不同的軌道上，基態(tài)原子最外層有兩個未成對電子，為地殼中含量最多的金屬元素，與原子序數(shù)相鄰。下列說法正確的是A．第一電離能大小：B．半徑大?。篊．X、Z、W對應(yīng)單質(zhì)均為半導(dǎo)體材料D．元素形成的常見單質(zhì)均為非極性分子6．（2025·遼寧丹東·一模）某食品添加劑的結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、Q、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，基態(tài)Q原子核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍。下列說法錯誤的是A．簡單離子半徑：B．簡單氫化物的沸點(diǎn)：C．該化合物的水溶液顯堿性D．Q的第一電離能比同周期相鄰元素都低7．（2025·遼寧·一模）某離子液體的陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示，、、、、五種短周期元素的原子半徑依次增大。常溫下的單質(zhì)能與水反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體，、同族。下列說法正確的是A．第一電離能：B．簡單氫化物的沸點(diǎn)：C．與、與均可形成、型化合物D．該陰離子中所有原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)8．（2025·遼寧·模擬預(yù)測）X、Y、Z、M、W為原子半徑依次增大的短周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)等于M的K、L層電子數(shù)之和；X、W的最外層電子數(shù)均等于M的K、L層電子數(shù)之差；考古研究中常利用Z的一種同位素測定分析古代人類食物結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說法錯誤的是A．離子半徑：B．簡單氫化物的沸點(diǎn)：C．最高價(jià)含氧酸的酸性：D．、的空間結(jié)構(gòu)分別為三角錐形和平面三角形押題二原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)9．（2025·遼寧·一模）錫是現(xiàn)代工業(yè)和技術(shù)發(fā)展中不可缺少的金屬材料。已知白錫(體心四方)和灰錫(立方晶體，與金剛石類似)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，下列說法正確的是A．基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為B．白錫和灰錫互為同位素C．白錫和灰錫的相互轉(zhuǎn)化為可逆反應(yīng)D．白錫與灰錫的密度之比為10．（2025·遼寧·模擬預(yù)測）化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具。下列化學(xué)用語表述錯誤的是A．基態(tài)鉻原子的簡化電子排布式：[Ar]3d44s2B．可表示原子、陽離子以及陰離子C．可表示乙烷D．Cl2中化學(xué)鍵的電子云輪廓圖：11．（2024·遼寧沈陽·三模）X、Y、Z、M和Q是五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子核外電子有3種空間運(yùn)動狀態(tài)，基態(tài)Z原子的2p能級上所有電子自旋方向平行且不存在空軌道，M的原子序數(shù)是其上一周期同族元素的2倍，基態(tài)Q原子的內(nèi)層全滿，最外層只有一個電子。下列說法正確的是A．原子半徑：B．同周期元素中，第一電離能介于X和Z之間的元素有2種C．Q的單質(zhì)與M的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成QMD．、均為非極性分子12．（2025·黑龍江哈爾濱·一模）是四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W核外電子只有一種自旋取向；最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)2倍；原子核外能級上的電子總數(shù)與能級上的電子總數(shù)相等，但其第一電離能低于同周期相鄰元素。下列說法正確的是A．氫化物的沸點(diǎn)：B．的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形C．中有一個大鍵D．常溫下，組成的物質(zhì)，可能呈液態(tài)13．（2025·黑龍江哈爾濱·一模）下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A．的VSEPR模型； B．乙烯分子中鍵的電子云圖；C．次氯酸的電子式； D．基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式；14．（2025·黑龍江·一模）W、X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的一種核素不含中子，Y與X、M均相鄰，且基態(tài)Y原子s軌道與p軌道上電子數(shù)相等，短周期Z原子半徑最大。下列敘述錯誤的是A．第一電離能：Y>X>ZB．沸點(diǎn)：C．化學(xué)鍵中離子鍵的百分?jǐn)?shù)：D．W與X、Y均能形成含有非極性鍵的二元化合物15．（2025·黑龍江齊齊哈爾·一模）下列化學(xué)用語和表述正確的是A．分子的VSEPR模型為：三角錐形 B．的電子式：C．的價(jià)電子的軌道表示式： D．中含有的電子數(shù)為：1816．（2024·黑龍江大慶·二模）下列化學(xué)用語或表述正確的是A．分子的空間填充模型：B．基態(tài)S原子的價(jià)層電子排布式：C．分子的共價(jià)鍵類型：鍵D．金剛石的晶體類型：分子晶體17．（2024·內(nèi)蒙古呼和浩特·模擬預(yù)測）我國科學(xué)家利用柱[5]芳烴(EtP5)(提示：柱[5]芳烴(EtP5)是指該有機(jī)物由5個鏈節(jié)組成)和四硫富瓦烯(TTF)之間相互作用，在溶液和固體態(tài)下構(gòu)建了穩(wěn)定的超分子聚合物(SMP)。如下圖所示：下列說法正確的是A．EtP5和TTF可通過分子間作用力自組裝得到SMP B．EtP5屬于有機(jī)高分子化合物C．TTF分子中σ鍵和π鍵個數(shù)比為 D．若用EtP10替換EtP5可形成更穩(wěn)定的SMP18．（2024·內(nèi)蒙古包頭·模擬預(yù)測）下列離子方程式正確且能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是A用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管B向溶液中加入過量稀溶液并加熱，有白色沉淀產(chǎn)生C向懸濁液中滴加溶液，沉淀溶解DFeS溶于足量稀硝酸A．A B．B C．C D．D押題三分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)19．（2024·內(nèi)蒙古赤峰·三模）X、Y、Z、W、Q為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大且原子序數(shù)總和為49。它們的化合物在常溫下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：乙、戊分子都含有10個電子。甲為三元化合物，其他化合物均為二元化合物。下列說法錯誤的是A．原子半徑：B．簡單氫化物的沸點(diǎn)：C．化合物W2Q2中含有非極性鍵和離子鍵D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：20．（2025·遼寧·二模）硒(Se)為第ⅥA族元素，下列說法錯誤的是A．基態(tài)Se的核外電子空間運(yùn)動狀態(tài)為18種 B．H2Se為極性分子C．SeS2的空間填充模型為 D．基態(tài)Se的核外電子排布式為[Ar]4s24p421．（2025·遼寧·二模）利用工業(yè)原料X合成化工產(chǎn)品的部分合成路線如下：下列說法錯誤的是A．X在酸性條件下水解有CO2生成 B．Y到Z的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)C．Y中碳原子有兩種雜化方式 D．Z不能與鹽酸反應(yīng)22．（2025·遼寧·模擬預(yù)測）下列化學(xué)用語使用錯誤的是A．的系統(tǒng)命名為4-甲基己烷B．CH3COOC2H5的空間填充模型為C．Cl2形成的σ鍵電子云輪廓圖為D．SO2的VSEPR模型為23．（2025·遼寧·模擬預(yù)測）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。下列實(shí)例與解釋不相符的是選項(xiàng)實(shí)例解釋A金屬具有良好的導(dǎo)電性金屬晶體中電子氣在電場中定向移動B甲苯與高錳酸鉀溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中加入冠醚(18-冠-6)可以縮短褪色時(shí)間18-冠-6與相互作用，使高錳酸鉀間接“溶于”甲苯中，增大與甲苯接觸的機(jī)會C臭氧在四氯化碳中比在水中溶解度大臭氧和四氯化碳均為非極性分子，水為極性分子D煙花中加入一些金屬鹽如鈉鹽、銅鹽、鋇鹽等，使煙花呈現(xiàn)五顏六色金屬原子的電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，以光的形式釋放能量A．A B．B C．C D．D24．（2025·遼寧·模擬預(yù)測）一種新型儲氫材料[Mg(NH3)6](BH4)2的立方晶胞如圖1所示(的位置未標(biāo)出)，該晶胞沿z軸方向的投影如圖2所示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．與的空間結(jié)構(gòu)相同B．晶體中由圍成的正四面體空隙的占用率為C．晶體中存在離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵D．晶體的密度為押題四晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)25．（2025·遼寧·二模）CaF2、PbO、PtS、ZnS晶胞結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系如下圖。在CaF2晶胞結(jié)構(gòu)中所有四面體空隙(用□表示)都被占據(jù)，PbO、PtS、ZnS晶胞看做占據(jù)的四面體空隙的數(shù)量減半，下列說法正確的是A．PbO晶體中Pb與Pb的最短距離和CaF2中Ca與Ca的最短距離相等B．PbO、PtS、ZnS晶體密度相同C．PbO、PtS、ZnS晶胞中陽離子的配位數(shù)都是4D．PtS晶胞中Pt與Pt的最短距離為26．（2025·遼寧丹東·一模）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其中位于立方體的頂點(diǎn)、部分棱心和面心，O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點(diǎn)、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。電池充電時(shí)，脫出部分，形成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙、丙。下列說法錯誤的是A．圖甲中每個晶胞中含有的單元數(shù)有4個B．圖乙中C．圖丙中晶胞邊長為，則晶胞密度為D．充電①時(shí)，陽極反應(yīng)式為27．（2025·遼寧·一模）某立方鹵化物可用于制作光電材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，當(dāng)部分被取代后可獲得高性能激光材料，其基本重復(fù)單元如圖2所示。若，表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．圖1中，與距離相等且最近的有12個B．圖1中，若位于晶胞的頂角，則位于晶胞的體心C．圖2中，晶體中與空位的數(shù)目比為D．圖2中，該晶體密度為28．（2025·遼寧·模擬預(yù)測）貯氫合金的多功能應(yīng)用，特別是貯氫合金在電池領(lǐng)域的工業(yè)化，激起了人們對貯氫合金的高度重視。以下為La-Ni相(p圖所示)及La-Mg-Ni相(p圖的m、n結(jié)構(gòu)中頂點(diǎn)的La被Mg代替)形成的兩種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)(已知：La、Ni原子半徑分別為，，La-Ni相晶胞參數(shù)為，相晶胞參數(shù)為，阿伏加德羅常數(shù)的值為)，下列有關(guān)說法錯誤的是A．相的化學(xué)式為B．相的晶胞密度為C．相中原子空間利用率為D．相中與Mg等距且最近的Mg有12個29．（2025·內(nèi)蒙古呼和浩特·一模）錳的某種氧化物的四方晶胞及其在平面的投影如圖所示，當(dāng)晶體有原子脫出時(shí)，形成空位會使晶體具有半導(dǎo)體性質(zhì)。下列說法正確的是A．錳元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為：B．該氧化物化學(xué)式為C．出現(xiàn)空位，的化合價(jià)升高D．晶體難以通過形成空位具有半導(dǎo)體性質(zhì)30．（2025·內(nèi)蒙古·模擬預(yù)測）鉀錳鐵基普魯士白是一種鉀離子電池正極材料，充電時(shí)隨著脫出，其結(jié)構(gòu)由Ⅰ經(jīng)Ⅱ最終轉(zhuǎn)變?yōu)棰螅虎瘛ⅱ颉ⅱ蟮木О┮晥D及Ⅱ的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法正確的是A．Ⅲ轉(zhuǎn)化為Ⅰ是非自發(fā)過程 B．充電過程中或的價(jià)態(tài)降低C．晶體Ⅱ的化學(xué)式為 D．晶胞Ⅲ中鍵數(shù)目為2431．（2025·吉林·二模）某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由a、b兩種正方體單元組成，且兩種正方體單元中氧離子的空間位置相同。若通過嵌入或脫嵌晶胞的棱心和體心，可將該晶體設(shè)計(jì)為鋰電池的正極材料(m、n為正整數(shù))。已知：脫嵌率。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)單元中，體心位置的位于形成的四面體空隙中B．該晶胞中周圍等距最近的有6個C．放電時(shí)，該鋰電池的正極反應(yīng)為D．若該正極材料中，則脫嵌率為50%32．（2025·黑龍江吉林·一模）向溶液中滴入混合液，得到晶體M，其每個晶胞由兩個小立方體構(gòu)成，中N位于小立方體的體心，小立方體的邊長為，晶胞結(jié)構(gòu)如圖。下列說法錯誤的是A．在元素周期表第六周期ⅡB族 B．該晶體類型為離子晶體C．中，距離為 D．1個晶胞中含有的質(zhì)量為

猜押04物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)猜押考點(diǎn)3年真題考情分析押題依據(jù)元素推斷（2024·黑吉遼卷）（2023·遼寧卷）（2022·遼寧卷）（2022·遼寧卷）元素推斷主要是以原子(或離子)結(jié)構(gòu)、核外電子排布、元素化合物的性質(zhì)為突破口，進(jìn)行元素的推斷，然后分項(xiàng)考查粒子半徑大小的比較，金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱、熔沸點(diǎn)比較等元素周期律知識，認(rèn)識分子空間結(jié)構(gòu)、不同晶體類型的特點(diǎn)等。核外電子排布規(guī)律，特別是基態(tài)原子的核外電子排布式是考查重點(diǎn)，電負(fù)性與電離能的考查；從不同層次認(rèn)識分子的構(gòu)型，并對共價(jià)鍵進(jìn)行分類，能運(yùn)用價(jià)層電子對互斥模型和雜化軌道理論等，解釋分子的立體結(jié)構(gòu)及性質(zhì)；能從多角度、動態(tài)的分析不同晶體的組成及相應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)及晶胞的計(jì)算原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（2024·黑吉遼卷）分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（2023·遼寧卷）押題一元素推斷1．（2025·內(nèi)蒙古呼和浩特·一模）下圖化合物常用來優(yōu)化電池的性能，W、M、Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。下列說法錯誤的是A．簡單氫化物的沸點(diǎn)：B．簡單氫化物的鍵角：C．電負(fù)性：D．Q和W可形成原子個數(shù)比為、、的化合物【答案】B【分析】W、M、Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，根據(jù)它們成鍵的特點(diǎn)，W為H元素，M形成四個鍵為C元素，一個Q與四個H形成正一價(jià)的陽離子，Q為N，形成銨根離子，X形成二個共價(jià)鍵，X為O元素，Y形成一個鍵，Y為F元素，Z形成六個共價(jià)鍵，為S元素。【詳解】A．X的簡單氫化物為H2O，Y的簡單氫化物為HF，二者分子間都有氫鍵，但是H2O分子間平均氫鍵個數(shù)多，分子間作用力大，沸點(diǎn)高，A正確；B．X的簡單氫化物為H2O，Z的簡單氫化物為H2S，二者的中心原子雜化類型相同，中心原子孤電子對數(shù)相同，電負(fù)性O(shè)>S，H2O中成鍵電子對偏向O原子的多，成鍵電子對斥力大，鍵角大，鍵角H2O>H2S，B錯誤；C．非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，W為H，M為C，C與H形成的化合物中H顯示正價(jià)，C顯示負(fù)價(jià)，電負(fù)性C>H，C正確；D．Q為N，W為H，二者可以形成N2H4、NH3、NH4H，原子個數(shù)比為、、的化合物，D正確；答案選B。2．（2025·內(nèi)蒙古·模擬預(yù)測）電池中一種常用電解質(zhì)的陰離子，結(jié)構(gòu)如下圖所示。M、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同族。下列說法錯誤的是A．原子半徑： B．該離子中Z、W、Z三原子共線C．第一電離能： D．簡單氫化物沸點(diǎn)：【答案】B【分析】M原子序數(shù)最小，且形成4鍵，則M為C；X形成2鍵，Z形成6鍵，且X和Z同族，則X為O，Z為S；原子序數(shù)依次增大，則W為N；Y形成1鍵，則Y為F；因此M、W、X、Y、Z依次為：C、N、O、F、S，據(jù)此分析回答問題；【詳解】A．電子層數(shù)越多，原子半徑越大；電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小原子半徑越大，因此原子半徑：，A正確；B．根據(jù)該陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖可知N原子采取雜化，因此該離子中S、N、S三原子不可能共線，B錯誤；C．同周期元素第一電離能呈增大趨勢，但ⅡA、ⅤA異常，故第一電離能：，C正確；D．由于分子間存在氫鍵，常溫下為液態(tài)，常溫下為氣態(tài)，故簡單氫化物沸點(diǎn)：，D正確；故答案為：B。3．（2024·內(nèi)蒙古·二模）由短周期X、Y、Z、W、Q五種元素形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)式及成鍵方式（箭頭表示W(wǎng)的一對電子與Y共用）如圖所示，Y、Z、W、Q位于同一周期且原子序數(shù)依次增大，化合物XQ可用于雕刻玻璃。下列說法錯誤的是A．簡單離子半徑： B．最簡單氫化物穩(wěn)定性：C．Z元素可形成多種單質(zhì) D．Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸【答案】D【分析】由短周期X、Y、Z、W、Q五種元素形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)式及成鍵方式如圖所示，Y、Z、W、Q位于同一周期，化合物XQ可用于雕刻玻璃，則為HF，X為H，Q為F，根據(jù)價(jià)鍵，可推出X、Y、Z、W、Q分別為H、B、C、N、F；【詳解】A．元素位于同主族時(shí)，核電荷數(shù)越大，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，簡單離子半徑：，即，故A項(xiàng)正確；B．非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物越穩(wěn)定，最簡單氫化物的穩(wěn)定性：，故B項(xiàng)正確；C．C元素可形成金剛石、、石墨等不同種單質(zhì)，故C項(xiàng)正確；D．Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為硼酸，硼酸為弱酸，故D項(xiàng)錯誤；故本題選D。4．（2025·遼寧·二模）X、Y、Z、P、Q為原子序數(shù)依次增大的前三周期元素，其中只有一種是金屬元素，X、Y、P位于三個不同周期，Y、Z處于不同主族，5種元素形成的化合物如圖所示。下列說法錯誤的是A．單質(zhì)沸點(diǎn)：P>Q>Z>X B．簡單氫化物鍵角：Y>ZC．工業(yè)上用電解熔融PQ3制備單質(zhì)P D．該化合物中有鍵14【答案】C【分析】X、Y、Z、P、Q為原子序數(shù)依次增大的前三周期元素，其中只有一種是金屬元素，X、Y、P位于三個不同周期，X是H元素；Q形成-1價(jià)陰離子，Q是Cl元素；Y、Z能形成4個共價(jià)鍵，Y、Z處于不同主族，說明Z形成1個配位鍵，則Y是C、Z是N，只有一種是金屬元素，P是金屬元素，Z與P形成配位鍵，P與2個Cl形成共價(jià)鍵后帶1個正電荷，則P顯+3價(jià)，P是Al元素?！驹斀狻緼.Al是金屬單質(zhì)，沸點(diǎn)最高，Cl2、N2、H2均為氣體單質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大沸點(diǎn)越高，單質(zhì)沸點(diǎn)：Al>Cl2>N2>H2，故A正確；

B.CH4、NH3中心原子價(jià)電子對數(shù)均為4，N原子有1個孤電子對，所以簡單氫化物鍵角CH4>NH3，故B錯誤；C.AlCl3是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，不能電解熔融AlCl3制備單質(zhì)Al，工業(yè)上用電解熔融Al2O3制備單質(zhì)Al，故C錯誤；

D.單鍵全是鍵，三鍵中有1個鍵，根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知，該化合物中有鍵14，故D正確；選C。5．（2025·遼寧·一模）祖母綠(主要成分)被稱為寶石之王。已知：為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，分別屬于不同的主族。其中基態(tài)原子的核外電子平均分布在兩種能量不同的軌道上，基態(tài)原子最外層有兩個未成對電子，為地殼中含量最多的金屬元素，與原子序數(shù)相鄰。下列說法正確的是A．第一電離能大小：B．半徑大?。篊．X、Z、W對應(yīng)單質(zhì)均為半導(dǎo)體材料D．元素形成的常見單質(zhì)均為非極性分子【答案】A【分析】為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，分別屬于不同的主族，基態(tài)原子的核外電子平均分布在兩種能量不同的軌道上，推測X為Be，基態(tài)原子最外層有兩個未成對電子，推測Y為C或O，為地殼中含量最多的金屬元素，推測為Al，與原子序數(shù)相鄰，推測為Si，則Y為O，可知分別為、O、Al、Si，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．一般來說，同一周期，從左至右，第一電離能呈增大趨勢，故電離能大?。?，故A正確；B．同一周期，從左至右原子半徑逐漸較小，半徑大?。海蔅錯誤；C．為導(dǎo)電材料不是半導(dǎo)體材料，故C錯誤；D．元素形成的常見單質(zhì)有、，其中為極性分子，故D錯誤；答案選A。6．（2025·遼寧丹東·一模）某食品添加劑的結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、Q、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，基態(tài)Q原子核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍。下列說法錯誤的是A．簡單離子半徑：B．簡單氫化物的沸點(diǎn)：C．該化合物的水溶液顯堿性D．Q的第一電離能比同周期相鄰元素都低【答案】B【分析】X、Y、Z、Q、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，基態(tài)Q原子核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍，Q為O，W形成+1價(jià)陽離子且為短周期原子序數(shù)大于O的元素，則W為Na，根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，X形成一個價(jià)鍵且原子序數(shù)最小，則X為H，Z形成三條單鍵，說明Z最外層是5個電子，且Z序數(shù)小于O，則Z為N，Y形成四個鍵，最外層應(yīng)該是4個電子，原子序數(shù)比N小，則Y是C元素，據(jù)此回答。【詳解】A．Z、Q、W的簡單離子分別為、、，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以簡單離子半徑：>>，即Z>Q>W，A正確；B．Q、Y、Z的簡單氫化物分別為H2O、CH4、NH3，H2O、NH3分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，且H2O常溫下為液態(tài)，NH3常溫下為氣態(tài)，所以簡單氫化物的沸點(diǎn)：H2O>NH3>CH4，即Q>Z>Y，B錯誤；C．該化合物為，為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解，且含有氨基，因此溶液顯堿性，C正確；D．Q為O，同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，但N原子2p軌道半充滿，較穩(wěn)定，第一電離能N>O，O的第一電離能比同周期相鄰元素N、F都低，D正確；故選B。7．（2025·遼寧·一模）某離子液體的陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示，、、、、五種短周期元素的原子半徑依次增大。常溫下的單質(zhì)能與水反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體，、同族。下列說法正確的是A．第一電離能：B．簡單氫化物的沸點(diǎn)：C．與、與均可形成、型化合物D．該陰離子中所有原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】C【分析】、、、、五種短周期元素的原子半徑依次增大，常溫下的單質(zhì)能與水反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體，X只形成1個共價(jià)鍵，則X為F，F(xiàn)2和水反應(yīng)生成O2，、同族，Y形成2個共價(jià)鍵，W形成6個共價(jià)鍵，Y為O，W為S，Q形成4個共價(jià)鍵，Q為C，Z為N，以此解答?！驹斀狻緼．同周期元素從左向右，第一電離能呈增大趨勢，但N原子的2p軌道半充滿，較穩(wěn)定，第一電離能比O原子大，所以第一電離能：F>N>O>C，A錯誤；B．F、O、S的最簡單氫化物分別是HF、H2O、H2S，HF、H2O分子間能夠形成氫鍵，沸點(diǎn)較高，并且H2O分子間形成氫鍵的數(shù)目比HF多，則沸點(diǎn)：H2O>HF>H2S，B錯誤；C．N與O、C與O均可形成、型化合物，如NO、NO2、CO、CO2，C正確；D．該陰離子中S原子形成6個共價(jià)鍵，最外層不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯誤；故選C。8．（2025·遼寧·模擬預(yù)測）X、Y、Z、M、W為原子半徑依次增大的短周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)等于M的K、L層電子數(shù)之和；X、W的最外層電子數(shù)均等于M的K、L層電子數(shù)之差；考古研究中常利用Z的一種同位素測定分析古代人類食物結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說法錯誤的是A．離子半徑：B．簡單氫化物的沸點(diǎn)：C．最高價(jià)含氧酸的酸性：D．、的空間結(jié)構(gòu)分別為三角錐形和平面三角形【答案】C【分析】考古研究中利用Z的同位素，測定分析古代人類食物結(jié)構(gòu)，則Z為C，X、Y、Z、M、W為原子半徑依次增大的短周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)等于M的K、L層電子數(shù)之和，K、L層電子數(shù)之和小于8，則M的第二層電子數(shù)小于6、為第二周期元素，M的半徑比碳原子大，則M的原子序數(shù)小于6，X、W的最外層電子數(shù)均等于M的K、L層電子數(shù)之差，若M的L層電子數(shù)為3、則為B，X、W位于同一主族，W位于第三周期，X的半徑最小，則說明X為H，W為Na，Y的最外層電子數(shù)為5,為N，均可滿足，若M的L層電子數(shù)為1、則為Li，則Y為B，B的半徑比C大，不符合題中原子半徑的條件，綜上，X為H，Y為N，Z為C，M為B，W為Na，【詳解】A．和的電子層數(shù)相等，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑：，A正確；B．簡單氫化物中，NaH為離子化合物，沸點(diǎn)最高，分子間可以形成氫鍵，沸點(diǎn)：，則簡單氫化物的沸點(diǎn)：，B正確；C．非金屬性：，元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)含氧酸酸性：，C錯誤；D．中心原子價(jià)層電子對數(shù)為3+=4，中心原子價(jià)層電子對數(shù)為3+=3，、的空間結(jié)構(gòu)分別為三角錐形和平面三角形，D正確；故選C。押題二原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)9．（2025·遼寧·一模）錫是現(xiàn)代工業(yè)和技術(shù)發(fā)展中不可缺少的金屬材料。已知白錫(體心四方)和灰錫(立方晶體，與金剛石類似)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，下列說法正確的是A．基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為B．白錫和灰錫互為同位素C．白錫和灰錫的相互轉(zhuǎn)化為可逆反應(yīng)D．白錫與灰錫的密度之比為【答案】D【詳解】A．是第五周期，第ⅣA族元素，最外層有4個電子，價(jià)層電子排布式為，A錯誤；B．白錫和灰錫互均為單質(zhì)，為同素異形體，B錯誤；C．白錫和灰錫的相互轉(zhuǎn)化，但條件不同，故不是可逆反應(yīng)，C錯誤；D．根據(jù)均攤法，白錫晶胞中Sn原子數(shù)為，灰錫晶胞中Sn原子數(shù)為，二者的密度之比為，D正確；故選D。10．（2025·遼寧·模擬預(yù)測）化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具。下列化學(xué)用語表述錯誤的是A．基態(tài)鉻原子的簡化電子排布式：[Ar]3d44s2B．可表示原子、陽離子以及陰離子C．可表示乙烷D．Cl2中化學(xué)鍵的電子云輪廓圖：【答案】A【詳解】A．Cr是24號元素，根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)鉻原子的簡化電子排布式為[Ar]3d54s1，A錯誤；B．當(dāng)y=8時(shí)，則該微粒是核外有18個電子的粒子，x可能小于18、等于18，也可能大于18，因此該微粒可能為氯離子、硫離子、氬原子、鉀離子、鈣離子等，B正確；C．由于原子半徑：C＞H，C原子有4個價(jià)電子，可以形成4個共價(jià)鍵，H原子只能形成1個共價(jià)鍵，因此可表示乙烷的球棍模型，C正確；D．Cl是17號元素，Cl原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p5，Cl2中兩個Cl原子的最外層的2個3p電子以“頭碰頭”形成Cl-Cl單鍵為σ共價(jià)鍵，其化學(xué)鍵的電子云輪廓圖為，D正確；故合理選項(xiàng)是A。11．（2024·遼寧沈陽·三模）X、Y、Z、M和Q是五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子核外電子有3種空間運(yùn)動狀態(tài)，基態(tài)Z原子的2p能級上所有電子自旋方向平行且不存在空軌道，M的原子序數(shù)是其上一周期同族元素的2倍，基態(tài)Q原子的內(nèi)層全滿，最外層只有一個電子。下列說法正確的是A．原子半徑：B．同周期元素中，第一電離能介于X和Z之間的元素有2種C．Q的單質(zhì)與M的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成QMD．、均為非極性分子【答案】D【分析】周期表前四周期的元素X、Y、Z、M、Q，原子序數(shù)依次增大，X原子核外電子有3種空間運(yùn)動狀態(tài)，則X為B；基態(tài)Z原子的2p能級上所有電子自旋方向平行且不存在空軌道，則Z為N、Y為C；M的原子序數(shù)是其上一周期同族元素的2倍，則M為S；基態(tài)Q原子的內(nèi)層全滿，最外層只有一個電子，則Q為Cu，綜上所述X、Y、Z、M、Q分別為B、C、N、S、Cu?！驹斀狻緼．原子半徑S>B>C>N，即M>X>Y>Z，故A錯誤；B．第一電離能介于B、N之間的元素包括Be、C、O，有3種，故B錯誤；C．Q為Cu，M為S，S的氧化性較弱，故Cu和S加熱生成Cu2S，故C錯誤；D．CO2分子中C原子價(jià)層電子對數(shù)為2+2+0=2，無孤電子對，空間構(gòu)型為直線形，為非極性分子，SO3分子中S原子價(jià)層電子對數(shù)為3+3+0=3，無孤電子對，空間構(gòu)型為平面正三角形，為非極性分子，故D正確；故答案為D。12．（2025·黑龍江哈爾濱·一模）是四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W核外電子只有一種自旋取向；最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)2倍；原子核外能級上的電子總數(shù)與能級上的電子總數(shù)相等，但其第一電離能低于同周期相鄰元素。下列說法正確的是A．氫化物的沸點(diǎn)：B．的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形C．中有一個大鍵D．常溫下，組成的物質(zhì)，可能呈液態(tài)【答案】D【分析】W核外電子只有一種自旋取向，W為H；X最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，X為C；在短周期元素中，原子核外s能級和p能級電子總數(shù)相等，且第一電離能低于同周期相鄰元素，Z是O；是四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，所以Y為N?！驹斀狻緼．C、N、O的氫化物都有多種，不確定是簡單氫化物，不能比較沸點(diǎn)高低，故A錯誤；B．中心碳原子采取sp2雜化，沒有孤電子對，空間構(gòu)型為平面三角形，故B錯誤；C．中心氮原子采取sp2雜化，有一對孤對電子，與兩個氧原子形成兩個σ鍵，還形成一個三中心四電子的大π鍵，故C錯誤；D．常溫下，C、H、N、O可以形成有機(jī)物如硝基苯為液體，故D正確；故選D。13．（2025·黑龍江哈爾濱·一模）下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A．的VSEPR模型； B．乙烯分子中鍵的電子云圖；C．次氯酸的電子式； D．基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式；【答案】A【詳解】A．中心原子O價(jià)層電子對數(shù)：，含2對孤電子對，其VSEPR模型：，A正確；B．表示的是乙烯分子中的π鍵(肩并肩)，B錯誤；C．次氯酸為共價(jià)化合物，其電子式：，C錯誤；D．Ni的原子序數(shù)為28，基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式：，D錯誤；故選A；14．（2025·黑龍江·一模）W、X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的一種核素不含中子，Y與X、M均相鄰，且基態(tài)Y原子s軌道與p軌道上電子數(shù)相等，短周期Z原子半徑最大。下列敘述錯誤的是A．第一電離能：Y>X>ZB．沸點(diǎn)：C．化學(xué)鍵中離子鍵的百分?jǐn)?shù)：D．W與X、Y均能形成含有非極性鍵的二元化合物【答案】A【分析】W、X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的一種核素不含中子，則W為H，短周期Z原子半徑最大，則Z為Na，基態(tài)Y原子s軌道與p軌道上電子數(shù)相等，即基態(tài)Y原子的電子排布式，則Y為O，Y與X、M均相鄰，故X為N，M為S，據(jù)此解答。【詳解】A．同一周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但第IIA族和第VA族元素的第一電離能大于其右邊相鄰元素，X為N元素，Y為O元素，Z為Na元素，則第一電離能：X>Y>Z，A錯誤；B．中存在分子間氫鍵，中無氫鍵，故沸點(diǎn)：，B正確；C．是，是，電負(fù)性差值越大，化學(xué)鍵中離子鍵的百分?jǐn)?shù)越大，因電負(fù)性：O＞S，則化學(xué)鍵中離子鍵的百分?jǐn)?shù)：＞，C正確；D．H與N能形成含有非極性鍵的二元化合物，H與O能形成含有非極性鍵的二元化合物，D正確；故選A。15．（2025·黑龍江齊齊哈爾·一模）下列化學(xué)用語和表述正確的是A．分子的VSEPR模型為：三角錐形 B．的電子式：C．的價(jià)電子的軌道表示式： D．中含有的電子數(shù)為：18【答案】D【詳解】A．分子中心原子為，價(jià)層電子對數(shù)為4，VSEPR模型為四面體形，故A錯誤；B．中O可與H和Cl形成單鍵，Cl只與O形成單鍵，電子式為，故B錯誤；C．Cu為29號元素，價(jià)電子排布為3d104s1，因此的價(jià)電子的軌道表示式為，故C錯誤；D．氧原子質(zhì)子數(shù)為8，帶2個負(fù)電荷，則電子數(shù)為18，故D正確；故答案為D。16．（2024·黑龍江大慶·二模）下列化學(xué)用語或表述正確的是A．分子的空間填充模型：B．基態(tài)S原子的價(jià)層電子排布式：C．分子的共價(jià)鍵類型：鍵D．金剛石的晶體類型：分子晶體【答案】B【詳解】A．是乙烯的球棍模型，A錯誤；B．S是16號元素，基態(tài)S原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4，價(jià)層電子排布式為：，B正確；C．分子的共價(jià)鍵類型：鍵，C錯誤；D．金剛石硬度大，熔點(diǎn)高，屬于共價(jià)晶體，D錯誤；答案選B。17．（2024·內(nèi)蒙古呼和浩特·模擬預(yù)測）我國科學(xué)家利用柱[5]芳烴(EtP5)(提示：柱[5]芳烴(EtP5)是指該有機(jī)物由5個鏈節(jié)組成)和四硫富瓦烯(TTF)之間相互作用，在溶液和固體態(tài)下構(gòu)建了穩(wěn)定的超分子聚合物(SMP)。如下圖所示：下列說法正確的是A．EtP5和TTF可通過分子間作用力自組裝得到SMP B．EtP5屬于有機(jī)高分子化合物C．TTF分子中σ鍵和π鍵個數(shù)比為 D．若用EtP10替換EtP5可形成更穩(wěn)定的SMP【答案】A【詳解】A．超分子的重要特征之一為自組裝，由題目給出信息可知，SMP是由科學(xué)家已構(gòu)建成功的超分子聚合物，故EtP5和TTF可通過分子間作用力自組裝得到超分子聚合物SMP，故A正確；B．EtP5的相對分子質(zhì)量不算太大，不屬于高分子化合物，故B錯誤；C．TTF分子中σ鍵和π鍵個數(shù)比為，故C錯誤；D．若用EtP10替換EtP5，碳環(huán)變大，不能很好的識別TTF，得不到更穩(wěn)定的SMP，故D錯誤；故選A。18．（2024·內(nèi)蒙古包頭·模擬預(yù)測）下列離子方程式正確且能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是A用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管B向溶液中加入過量稀溶液并加熱，有白色沉淀產(chǎn)生C向懸濁液中滴加溶液，沉淀溶解DFeS溶于足量稀硝酸A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管，Ag可以和稀硝酸反應(yīng)生成NO和硝酸銀，離子方程式為：，A錯誤；B．向NH4HCO3溶液中加入過量Ba(OH)2稀溶液并加熱，反應(yīng)的離子方程式按照不足量的碳酸氫銨為標(biāo)準(zhǔn)，假設(shè)其物質(zhì)的量是1mol，該反應(yīng)的離子方程式為，B錯誤；C．氫氧化鎂懸濁液中存在溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，滴加氯化銨溶液銨根離子結(jié)合氫氧根離子生成一水合氨，促進(jìn)氫氧化鎂的溶解平衡正向移動，反應(yīng)離子方程式為：，C正確；D．FeS溶于足量稀硝酸，硫離子和亞鐵離子都會被硝酸氧化，該反應(yīng)的離子方程式為FeS++4H+=Fe3++S↓+NO↑+2H2O，D錯誤；故選C。押題三分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)19．（2024·內(nèi)蒙古赤峰·三模）X、Y、Z、W、Q為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大且原子序數(shù)總和為49。它們的化合物在常溫下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：乙、戊分子都含有10個電子。甲為三元化合物，其他化合物均為二元化合物。下列說法錯誤的是A．原子半徑：B．簡單氫化物的沸點(diǎn)：C．化合物W2Q2中含有非極性鍵和離子鍵D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：【答案】C【分析】由題中轉(zhuǎn)化關(guān)系可以看出，丁能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色，所以丁是二氧化硫，乙、戊分子都含有10個電子且丙和戊能產(chǎn)生白煙，所以戊是氨氣，則五種元素中含H、N、O、S，又五種元素原子序數(shù)總和等于49，則另一種元素的原子序數(shù)為49-16-8-7-1=17，為Cl，結(jié)合原子序數(shù)大小X、Y、Z、W、Q依次為H、N、O、S、Cl；乙為含10電子的液態(tài)物質(zhì)，乙為H2O；則甲中應(yīng)含S、Cl，丙為HCl?！驹斀狻緼．原子半徑：S>Cl>O，A正確；B．由于水中分子間氫鍵數(shù)目大于氨氣中分子間氫鍵數(shù)目，硫化氫中無氫鍵，所以簡單氫化物的沸點(diǎn)：，B正確；C．化合物S2Cl2中不含離子鍵，C錯誤；D．非金屬性Cl>S，所以最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性HClO4>H2SO4，D正確；故選C。20．（2025·遼寧·二模）硒(Se)為第ⅥA族元素，下列說法錯誤的是A．基態(tài)Se的核外電子空間運(yùn)動狀態(tài)為18種 B．H2Se為極性分子C．SeS2的空間填充模型為 D．基態(tài)Se的核外電子排布式為[Ar]4s24p4【答案】D【詳解】A．Se原子序數(shù)34，核外電子排布：，核外電子占據(jù)18個軌道，空間運(yùn)動狀態(tài)為18種，A正確；B．H2Se中心原子Se價(jià)層電子對數(shù)：，含2對孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為V形，正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，B正確；C．Se原子半徑大于S，SeS2中心原子Se價(jià)層電子對數(shù)：，含1對孤電子對，分子結(jié)構(gòu)為V形，空間填充模型為，C正確；D．基態(tài)Se的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p4，D錯誤；答案選D。21．（2025·遼寧·二模）利用工業(yè)原料X合成化工產(chǎn)品的部分合成路線如下：下列說法錯誤的是A．X在酸性條件下水解有CO2生成 B．Y到Z的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)C．Y中碳原子有兩種雜化方式 D．Z不能與鹽酸反應(yīng)【答案】D【詳解】A．X在酸性條件下水解生成碳酸，碳酸不穩(wěn)定分解生成CO2，故A正確；B．Y到Z即中氫原子被取代，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故B正確；C．Y中碳原子有sp2、sp3兩種雜化方式，故C正確；D．Z中含有氨基，能與鹽酸反應(yīng)，故D錯誤；答案選D。22．（2025·遼寧·模擬預(yù)測）下列化學(xué)用語使用錯誤的是A．的系統(tǒng)命名為4-甲基己烷B．CH3COOC2H5的空間填充模型為C．Cl2形成的σ鍵電子云輪廓圖為D．SO2的VSEPR模型為【答案】A【詳解】A．，為了使編號最小，應(yīng)從右往左定編號，系統(tǒng)命名為3-甲基己烷，故A錯誤；B．的空間填充模型為，故B正確；C．Cl2形成的σ鍵電子云輪廓圖為，故C正確；D．分子的價(jià)層電子對數(shù)=2+=3，S原子采取sp2雜化，VSEPR模型的名稱為平面三角形，故D正確。故選A。23．（2025·遼寧·模擬預(yù)測）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。下列實(shí)例與解釋不相符的是選項(xiàng)實(shí)例解釋A金屬具有良好的導(dǎo)電性金屬晶體中電子氣在電場中定向移動B甲苯與高錳酸鉀溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中加入冠醚(18-冠-6)可以縮短褪色時(shí)間18-冠-6與相互作用，使高錳酸鉀間接“溶于”甲苯中，增大與甲苯接觸的機(jī)會C臭氧在四氯化碳中比在水中溶解度大臭氧和四氯化碳均為非極性分子，水為極性分子D煙花中加入一些金屬鹽如鈉鹽、銅鹽、鋇鹽等，使煙花呈現(xiàn)五顏六色金屬原子的電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，以光的形式釋放能量A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．金屬晶體中電子氣在電場中定向移動，故金屬具有良好的導(dǎo)電性，A正確；B．18-冠-6與相互作用，使高錳酸鉀間接“溶于”甲苯中，增大與甲苯接觸的機(jī)會，加快反應(yīng)速率，B正確；C．臭氧是極性分子不是非極性分子，C錯誤；D．金屬原子的電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，以光的形式釋放能量，煙花中加入一些金屬鹽如鈉鹽、銅鹽、鋇鹽等，灼燒時(shí)使煙花呈現(xiàn)五顏六色，D正確；故選C。24．（2025·遼寧·模擬預(yù)測）一種新型儲氫材料[Mg(NH3)6](BH4)2的立方晶胞如圖1所示(的位置未標(biāo)出)，該晶胞沿z軸方向的投影如圖2所示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．與的空間結(jié)構(gòu)相同B．晶體中由圍成的正四面體空隙的占用率為C．晶體中存在離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵D．晶體的密度為【答案】C【詳解】A．空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，A錯誤；B．根據(jù)圖1，位于頂點(diǎn)和面心，晶胞中含有=4個，根據(jù)化學(xué)式[Mg(NH3)6](BH4)2，可知晶胞中有8個，晶體中由圍成的正四面體空隙有8個，占用率為，B錯誤；C．、間存在離子鍵，和中存在共價(jià)鍵和配位鍵，C正確；D．晶體的密度為，D錯誤；故選C。押題四晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)25．（2025·遼寧·二模）CaF2、PbO、PtS、ZnS晶胞結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系如下圖。在CaF2晶胞結(jié)構(gòu)中所有四面體空隙(用□表示)都被占據(jù)，PbO、PtS、ZnS晶胞看做占據(jù)的四面體空隙的數(shù)量減半，下列說法正確的是A．PbO晶體中Pb與Pb的最短距離和CaF2中Ca與Ca的最短距離相等B．PbO、PtS、ZnS晶體密度相同C．PbO、PtS、ZnS晶胞中陽離子的配位數(shù)都是4D．PtS晶胞中Pt與Pt的最短距離為【答案】C【詳解】A．PbO晶體可看做CaF2晶胞中占據(jù)的四面體空隙的數(shù)量減半，晶胞的高度會減小，CaF2中Ca與Ca的最短距離為晶胞面對角線的，PbO晶體中Pb與Pb的最短距離和CaF2中Ca與Ca的最短距離不相等，A錯誤；B．PbO、PtS、ZnS晶體中分別含有4個PbO、4個PtS、4個ZnS，三個晶胞的體積相等，PbO、PtS、ZnS的摩爾質(zhì)量不同，晶體密度不相同，B錯誤；C．PbO、PtS、ZnS晶胞中陽離子和陰離子的個數(shù)相等，PbO、PtS、ZnS晶胞中距離陽離子最近且相等的陰離子個數(shù)均為4，陽離子的配位數(shù)都是4，C正確；D．PtS晶胞可看做CaF2晶胞中占據(jù)的四面體空隙的數(shù)量減半，PtS晶胞中Pt與Pt的最短距離為面對角線的，為，D錯誤；故選C。26．（2025·遼寧丹東·一模）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其中位于立方體的頂點(diǎn)、部分棱心和面心，O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點(diǎn)、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。電池充電時(shí)，脫出部分，形成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙、丙。下列說法錯誤的是A．圖甲中每個晶胞中含有的單元數(shù)有4個B．圖乙中C．圖丙中晶胞邊長為，則晶胞密度為D．充電①時(shí)，陽極反應(yīng)式為【答案】C【分析】根據(jù)均攤法可知圖甲晶胞中Li+的個數(shù)為：，另外根據(jù)圖甲可知Fe、P、O之間的形成的多面體共4個；圖乙晶胞中的Li+個數(shù)為，F(xiàn)e、P、O之間的形成的多面體共4個?！驹斀狻緼．由上述分析可知圖甲晶胞中含4個單元，A正確；B．依題可知中滿足，x=，又知化合物中各元素化合價(jià)之和為0，設(shè)其中Fe2+個數(shù)為a，即有，得a=，，B正確；C．圖丙晶胞密度，C錯誤；D．由圖可知充電①過程中，部分Li+從脫出，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成，電極反應(yīng)為，D正確；故答案選C。27．（2025·遼寧·一模）某立方鹵化物可用于制作光電材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，當(dāng)部分被取代后可獲得高性能激光材料，其基本重復(fù)單元如圖2所示。若，表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．圖1中，與距離相等且最近的有12個B．圖1中，若位于晶胞的頂角，則位于晶胞的體心C．圖2中，晶體中與空位的數(shù)目比為D．圖2中，該晶體密度為【答案】C【詳解】A．圖1中以頂點(diǎn)K+為例，晶胞中與之距離最近且相等的F-位于3個面的面心，頂點(diǎn)在8個晶胞中，面上原子被2個晶胞共有，所以周圍緊鄰且距離相等的F-共有=12個，距離為面對角線的，A正確；B．圖1中，若以作晶胞的頂角，則位于晶胞的體心，B正確；C．圖2中根據(jù)電荷守恒分析，在垂直的棱心處的4個K+只能被2個Eu2+取代，有兩個空位，均攤法計(jì)算，K+數(shù)目為=1個，空位數(shù)目為個，與空位的數(shù)目比為，C錯誤；D．圖2中，由晶胞可知，K+數(shù)目為=1個，Eu2+數(shù)目為=0.5個，Mg2+數(shù)目為2個，F(xiàn)-數(shù)目為=6個，該晶體密度為，D正確；故選C