題型突破：物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（解析版）-2025年江蘇高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)講義

備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)【三輪?題型突破】復(fù)習(xí)講義

題型突破04物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

核心考點(diǎn)簡(jiǎn)要回顧

講義包含兩部分：各地最新模擬演練

選擇題30題:非選擇題0題:

---------------------履心考點(diǎn)籬要回A-----------------------

1.侯氏制堿法（聯(lián)合制堿法）

①產(chǎn)生NaHCCh的反應(yīng)：NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3i+NH4CL

②產(chǎn)生Na2cCh的反應(yīng)：2NaHCC>3=Na2cO3+CO2T+H2O。

2.從海水中提取鎂

廂斗龍^4沉.池1過(guò)生麗（CH.----

[Mg].呼產(chǎn)/嬴訃■也即①?lài)?guó)詠）聲&

I?[5^|--------------

（1）基本步驟及主要反應(yīng)

iWi'曰

制熟石灰

CaCO3----------CaO+CO2T，CaO+H2O——Ca(OH)2

2+

沉淀Mg+2OH-=Mg(OH)2；

酸化

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

蒸發(fā)結(jié)晶析出MgCl2-6H2O

脫水在氯化氫氣流中使MgCl2-6H2O脫水制得無(wú)水氯化鎂

申解

電解電解熔融氯化鎂制得鎂：MgCb（熔融）------Mg+Cl2T

（2）注意要點(diǎn)

①由MgCb6H2。到無(wú)水MgCb，必須在HC1氣流中加熱，以防MgCb水解。

②因鎂在高溫下能與。2、4、CO?等氣體發(fā)生反應(yīng)，故工業(yè)電解MgCb得到的鎂，應(yīng)在H?氛圍中冷

卻。

③由于氧化鎂的熔點(diǎn)很高，工業(yè)上不用電解熔融氧化鎂的方法制取金屬鎂，而采用電解熔融氯化鎂的

由角星

方法[不能用電解MgCb溶液的方法，因電解MgCb溶液的反應(yīng)為MgCl2+2H2O=====Mg（OH）2；+Cl2t+

H2?]O

3.工業(yè)煉鋁的流程

鋁土礦的主要成分是AI2O3,此外還含有少量Si。?、Fe2O3,MgO等雜質(zhì)，冶煉金屬鋁很重要的一個(gè)過(guò)

程是AI2O3的提純。由于AI2O3是兩性氧化物，而雜質(zhì)SiCh是酸性氧化物，F(xiàn)ezCh是堿性氧化物，因而可設(shè)

計(jì)出兩種提純氧化鋁的方案。

方案一：堿溶法

電解

NaOH較純的A1O

0(1)；水晶石(n)加熱1Ooec23

灼燒:

，①④

過(guò)濾

鋁土礦過(guò)濾廠沉淀:A1(OH)3

濾液

(1)①、③兩步驟中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

①AI2O3+2OH-=2A1O2+H2O,SiO2+2OH-=SiOr+H2O。

③A1O5+CO2+2H2O=A1(OH)3；+HCO3,SiOi"+2CO2+2H2O=H2SiO3；+2HCO3=

(2)步驟③中不用鹽酸(或H2sO4)酸化，因?yàn)锳1O5與酸反應(yīng)生成的Al(OHb具有兩性，可溶于強(qiáng)酸，不易

控制酸的量；CO?廉價(jià)而且生成的副產(chǎn)物NaHCCh用途廣泛，經(jīng)濟(jì)效益好。

(3)步驟④中得到的AI2O3中可能含有SiO2雜質(zhì)，在電解時(shí)它不會(huì)影響鋁的純度是因?yàn)镾iO2的熔點(diǎn)很高,

在加熱到1000℃左右時(shí)不會(huì)熔化。

方案二：酸溶法

沉

②加過(guò)量

NaOH溶淀③通CC)2

濾液，加熱

鋁液過(guò)濾

土①加

礦鹽酸

(1)①、②中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

+3+

①AI2O3+6H+=2AP+3H2O,Fe2O3+6H+=2Fe+3H2O。

3+

②AP++4OH--A1O5+2H2。，F(xiàn)e+3OH-=Fe(OH)3i0

(2)步驟②中不用氨水沉淀Fe3+是因?yàn)?A1(OH)3只能溶于強(qiáng)堿,不能溶于氨水,若用氨水則不能將Fe(OH)3

和Al(0H)3分離。

4.金屬冶煉的方法

根據(jù)金屬的活動(dòng)性不同，金屬冶煉的方法分為熱分解法、熱還原法、電解法等。

電解熱還原熱分解

金屬活動(dòng)性逐漸減弱

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAg

CO

電解高溫△

NaCl［熔融)

Fe2()3HgO

例如下列金屬的冶煉：

方法名稱(chēng)主要反應(yīng)原理(舉例)

物理提取法Au、Pt在自然界中主要以游離態(tài)存在。

適于冶煉金屬活動(dòng)性順序表中位置靠后的不活

熱分解法

潑的金屬。

A

:

2HgO=2Hg+O2T

A

2Ag2O:^=4Ag+O2T

作還原劑

coFe2O3+3CO----------2Fe+3co2（高爐煉鐵）

比作還原劑A

WO3+3H2W+3H2O

,高溫，

2Al+Cr2O3----------Al2O3+2Cr

熱還原法鋁熱反應(yīng)

10Al+3V2O5----------6V+5A12O3

,高溫，

2PbO+C----------2Pb+CO2T

焦炭作還原劑

,高溫，

C+2ZnO-----------2Zn+CO，t

一，電解

2Al2。3（熔融）冰■晶石~4A1+302T

電解

電解法MgCb（熔融）------Mg+Cl2T

電解

2NaCl（熔融）------2Na+Cl2T

說(shuō)明：

①冶煉Al時(shí)只能電解AI2O3不能電解AlCb，原因是AlCb是共價(jià)化合物，熔融態(tài)難導(dǎo)電。加入冰晶石

（Na3AlF6）的目的是降低A12O3的熔化溫度。

②冶煉鎂用電解熔融的MgCb而不用電解熔融MgO,是因?yàn)镸gO熔點(diǎn)高，熔融時(shí)耗費(fèi)更多能源，增

加生產(chǎn)成本，而MgCb的熔點(diǎn)較低，更易熔融。

③用熱還原法得到的銅還要經(jīng)過(guò)電解精煉才能得到精銅。

5.氯氣的制法

電4至

（1）工業(yè)制法：①工業(yè)制法（電解飽和食鹽水）：2NaCl+2H2O=====2NaOH+H2t+Cl2T

電角犁

②電解熔融氯化鈉：2NaCl（熔融）=====2Na+Cl2T

氯的提取——氯堿工業(yè)（電解NaCl溶液）

+H2

淡鹽水拉-NaOH溶液

洲強(qiáng)刖含少量"）

精制飽和

陽(yáng)離子交換膜電解槽

^如林粗制由中古林L電解f陽(yáng)極產(chǎn)物：S

海水一＞粗皿---＞泡和食皿水----＞（陰極產(chǎn)物：H2,NaOH

陽(yáng)極反應(yīng)：2C「-2b=C12T（氧化反應(yīng)）

電極反應(yīng)陰極反應(yīng)：2H2O+2e-=H2T+20H-（還原反應(yīng)）

電解

化學(xué)方程式：2NaCl+2H2。------2NaOH+H2f+Cl2T

①制漂白液：2NaOH+Cl2=NaCl+NaC10+H20

應(yīng)用占燃

②產(chǎn)物制鹽酸：H2+C12----------2HC1

①因?yàn)殛?yáng)極產(chǎn)物Cb和陰極產(chǎn)物H?會(huì)發(fā)生反應(yīng)，Cb和NaOH會(huì)發(fā)生反

應(yīng)，因此工業(yè)上常用特殊的電解槽電解飽和食鹽水，一般用陽(yáng)離子交換

微點(diǎn)撥

膜將電解槽分隔成兩部分，以避免電解產(chǎn)物之間發(fā)生反應(yīng)

②陽(yáng)極區(qū)C「放電生成Cl2,生成的Cb少量溶于水會(huì)使陽(yáng)極區(qū)呈酸性

（2）實(shí)驗(yàn)室制法

①制取原理：用MnO2、KMnO4>KCIO3、K2Cr2O7,Ca（C10）2等強(qiáng)氧化劑與濃鹽酸反應(yīng)（若無(wú)濃鹽酸，可用

濃硫酸與NaCl晶體）。

-1強(qiáng)氧化劑。

HCZ（濃）除訪港7區(qū)有幻砧萬(wàn)、一股血丁夫箱可。將02

A

MnC）2+4HCl（濃）=M11CI2+CI2T+2H2O（實(shí)驗(yàn)室通常用該法制Cl2）

2KMnO4+16HC1（濃）=2KCl+2MnC12+5C12f+8H2O（快速制取Cl2,不需要加熱）

KC103+6HC1（濃）=KC1+3CbT+3H2O

K2Cr2O7+14HC1（濃）==2KC1+2CrCb+3C12T+7H2O

Ca（C10）2+4HC1（濃）=CaCb+2C12T+2H2O

6.海水提澳——主要方法：空氣吹出法

（1）工藝流程

粗淡水

（2）基本步驟及主要反應(yīng)

①濃縮：海水曬鹽和海水淡化的過(guò)程中得到濃縮。

②氧化：向濃縮的海水中通入Cb，將BL氧化為Br2，反應(yīng)的離子方程式為C12+2B「=Br2+2Cl-。

③富集：利用澳的揮發(fā)性，通入熱空氣或水蒸氣，吹出的澳蒸氣用SO2吸收。反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4。

④提?。涸儆肅b將HBr氧化得到產(chǎn)品澳2HBr+Cb=2HCl+Br2。

7.海帶提碘

①工藝流程

十不“卜|灼燒|、一“卜浸泡|R、,、一

干海帶一*海帶灰一*懸濁液

蒸餡|碘的有2

加CC14含12的適量。

晶態(tài)碘萃取、分液I溶液「

機(jī)溶液

②兩種原理

化學(xué)原理：C12+2KI=2KC1+I2O

物理原理：?jiǎn)钨|(zhì)碘用苯或四氯化碳萃取，分液后用蒸儲(chǔ)法將碘與有機(jī)溶劑分開(kāi)。

8.硫酸型酸雨的形成途徑

O^SO3-^H2SO4

S02

2so2sO4

催化劑

途徑1：空氣中飄塵的催化作用，使2so2+O2△2so3、S03+H20=H2S04O

途徑2：SO2+H2O不=H2so3、2H2so3+C)2=2H2so4。

9.在工業(yè)上SO2尾氣的處理方法：

為防治酸雨，工業(yè)上常用生石灰和含硫的煤混合后燃燒，燃燒時(shí)硫、生石灰、。2共同反應(yīng)生成硫酸鈣,

從而使硫轉(zhuǎn)移到煤渣中，用化學(xué)方程式表示其原理為：

占燃

s的燃燒：S+O2=3=SC>2；

S02轉(zhuǎn)化為CaS03：S02+Ca0=CaS03；

△

CaS03轉(zhuǎn)化為CaS04：2CaSO3+O2=2CaS04o

10.硫酸工業(yè)制備的原理

(1)工藝流程

含硫礦物一

通空氣，燃燒_。八02、催化劑S0.3畢H2s。4

_ol_79

硫---①△②

工業(yè)裝置：沸騰爐一接觸室一吸收塔

吸收塔中不是用水吸收S03,工業(yè)上用98.3%的濃硫酸吸收，因?yàn)橛盟a(chǎn)生的酸霧太大，會(huì)降低S03的

吸收效率。

(2)反應(yīng)原理

高溫△

①燃燒硫鐵礦(FeS2)或硫制備SO2：4FeS2+1102=====2Fe2C)3+8SO2或S+O2=SO2。

_催化劑

3

②SO2轉(zhuǎn)化為SO3：2so2+O2==商嬴==2s。。

③SC)3吸水生成H2s。4：S03+H20=H2S04O

11.硝酸的工業(yè)制法

催化劑

①NH3在催化劑作用下與。2反應(yīng)生成NO：4NH3+5O2==云==4NO+6H2O

②NO進(jìn)一步氧化生成NO2：2NO+O2=2NO2

③用水吸收NO2生成HNO3：3NO2+H2O=2HNO3+NO

12.硅的工業(yè)制法:

日

制備粗硅：SiO2+2C====Si（fi）+2C0T（要隔絕空氣，在電爐中進(jìn)行，且生成的是CO而不是

CO2）

當(dāng)碳過(guò)量時(shí)，繼續(xù)反應(yīng)生成Sic：3C+SiC>2（少量）==空=SiC+2cOf（SiC的結(jié)構(gòu)和性能與金剛石相似,

屬于共價(jià)晶體）。

,,-300℃1100℃

粗硅的提純：Si+3HC1=====SiHCl3+H2>SiHCl3+H2=====Si+3HC1

粗硅中含碳等雜質(zhì)，與氯氣反應(yīng)生成的SiC14中也含有CCL等雜質(zhì)，經(jīng)過(guò)分儲(chǔ)提純SiCL后，再用H2還

原，得到高純度的硅。

13.金屬及其化合物的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、易錯(cuò)點(diǎn)

（一）鈉及其重要化合物

1.“價(jià)—類(lèi)二維圖，，存腦中

2.“幾種轉(zhuǎn)化”要記清

(1)常規(guī)轉(zhuǎn)化

△一

Q)2Na+C)2=====Na2()2

②2Na+2H2O=2NaOH+H2T

(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?

④NaOH+HCl=NaCl+H2O

占燃

⑤2Na+Cb=====2NaCl

_電解

⑥2NaCl(熔融)=====2Na+Cl2T

(2)拓展反應(yīng)

@Na制備Ti：4Na+TiCl4====4NaCl+Ti。

②Na與C11SO4溶液反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)21+H2T。

③Na與鹽酸反應(yīng)：2Na+2HCl=2NaCl+H2j

④Na2C>2和SO2的反應(yīng)：Na2C>2+SO2=Na2so4。

2+

⑤NaHCCh與過(guò)量Ca(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：HCO3+Ca+OH-=CaCO3；+H2Oo

2+

@NaHCO3與少量Ca(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：2HCC>3+Ca+2OH^=CaCO3；+COr+2H2O0

(二)鎂及其重要化合物

1.，，價(jià)—類(lèi)二維圖，，存腦中

2.“幾種轉(zhuǎn)化”要記清

占燃

02Mg+O2=====2MgO

占燃

@3Mg+N2=====Mg3N2

△

③Mg+2H2。=====Mg(OH)2+H2t

電解

④MgCb(熔融)=====Mg+Cl2T

@MgO+H2O=====Mg(OH)2

⑥MgCb+2NaOH=Mg(OH)2J+2NaCl

(三)鐵及其重要化合物

1.，，價(jià)—類(lèi)二維圖，，存腦中

2.“幾種轉(zhuǎn)化”要記清

占燃

(l)Fe在少量Cl2中燃燒：2Fe+3cb=2'=2=2FeC13。

△

(2)Fe和S混合力口熱：Fe+S=====FeS=

曰

(3)Fe和比0值)高溫下反應(yīng)：4H2O(g)+3Fe====Fe3O4+4H2?

(4)稀HNO3和過(guò)量Fe粉或少量Fe粉反應(yīng)的離子方程式：3Fe+8H++2NO]-3Fe2++2NOT+4H2O^

過(guò)量)、Fe+4H++NO5==Fe3++NOf+2H2。(鐵少量)。

+2+

(5)Fe(OH)2與稀鹽酸、稀HNC>3反應(yīng)的離子方程式：Fe(OH)2+2H==Fe+2H2O^3Fe(OH)2+10H++

3+

NO?=3Fe+NOT+8H2Oo

3+

⑹Fe(0H)3與稀鹽酸、氫碘酸反應(yīng)的離子方程式：Fe(OH)3+3H+=Fe+3H2O2Fe(OH)3+6H++2I-

2+

==2Fe+l2+6H2Oo

(7)Fe(OH)2露置于空氣中：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3=

△

⑻制備Fe(OH)3膠體：FeCb+3H2O(沸水)=====Fe(0H)3(膠體)+3HCl。

(四)銅及其重要化合物

2.“幾種轉(zhuǎn)化”要記清

A

(l)Cu和濃H2so4、稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2so￡濃)=====CuSO4+SC)2T+2H2。、3Cu+

8HNC)3(稀)=3CU(NC>3)2+2NOT+4H2O。

(2)銅綠的生成：2Cu+。2+H2O+CC)2=CU2(OH)2c。3。

3+2+2+

(3)FeCl3溶液腐蝕銅板的離子方程式：2Fe+Cu^=2Fe+Cu0

A占燃

(4)Cu和S混合力口熱、Cu在Cl2中燃燒：2Cu+S=====Cu2S,Cu+Cl2=====CuCl2o

電解

(5)用惰性電極電解CuSCU溶液：2CUSO4+2H2O=====2Cu+O2t+2H2SO4o

電解

2+

(6)用Cu作電極電解H2sCU溶液：Cu+2H+=====Cu+H2to

14.扎實(shí)非金屬及其化合物的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、易錯(cuò)點(diǎn)

（一）氯及其重要化合物

1.“價(jià)一類(lèi)二維圖，，存腦中

氯元素化合價(jià)

+7Cl207fHe0-*NaC104

+5Cl205fHe103fKCIO3

+4

+3Cl203fHeK)2fNaCK)2

+1HC10—NaClO

應(yīng))

0

-1HC1KC1

氫化物單質(zhì)氧化物酸鹽物質(zhì)類(lèi)別

2.“幾種轉(zhuǎn)化”要記清

(1)常規(guī)轉(zhuǎn)化

①。2+H2O=HC1+HC10

②Cb+2NaOH=NaCl+NaClO+H20

③4HC1（濃）+M11O2=====MnCl2+Cl2t+2H2O

④HCIO4+Na0H=NaC104+H20

（2）拓展反應(yīng)

①KOO?與濃鹽酸反應(yīng)：KCIO3+6HCI（濃）=KC1+3cbT+3H2。；

②PbC）2與濃鹽酸混合加熱：PbO2+4HCl（^）=====PbCl2+Cl2t+2H2O；

（3）KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)：2KMnC>4+16HClG稔=2KCl+2MnC12+5C12T+8H2。；

@Ca（C10）2與濃鹽酸混合力口熱：Ca（C10）2+4HCl（濃）=====CaCl2+2Cl2t+2H20o

（二）硫及其重要化合物

1.“價(jià)一類(lèi)二維圖，，存腦中

硫元素化合價(jià)

6

Na2s。4

4f?

Na2sO3

0-

-2-Na2s

氫化物單質(zhì)氧化物酸鹽物質(zhì)類(lèi)別

2.“幾種轉(zhuǎn)化”要記清

?SO2+2H2s=3SJ+2H2O

@SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HC1

③Cu+2H2so4（濃）==合==CUSO4+SO2T+2H2O

④)2Na2sO3+O2=2Na2SO4

(三)氮及其重要化合物

1.，，價(jià)—類(lèi)二維圖，，存腦中

氫化物單質(zhì)氧化物酸堿鹽物質(zhì)類(lèi)別

2.“幾種轉(zhuǎn)化”要記清

(1)常規(guī)轉(zhuǎn)化

催化劑

①4NH3+5O2==^==4NO+6H2O

@3NO2+H2O=2HNO3+NO

@NH3+HC1=NH4C1

△

@2NH4Cl+Ca(OH)2=====CaCl2+2NH3T+2H2O

(2)拓展反應(yīng)

@NO2和O2混合氣體通入水中：4NO2+O2+2H2O=4HNO3?

②NO、O2同時(shí)通入同一水中：4NO+3O2+2H2O=4HNO30

③將NH3通到灼熱的CuO中，固體由黑色變紅色：3CUO+2NH3=====3CU+N2+3H2O=

④用NH3可以檢驗(yàn)Cb管道是否漏氣，若漏氣則有白煙生成：8NH3+3C12=6NH4C1+N20

--------------------------各地?新模擬演嫉---------------------------

1.(2025?河北?一模)下列工業(yè)制備過(guò)程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化錯(cuò)誤的是

A.工業(yè)制硝酸：N?—故"滬>NO—立jHNC)3

iRoo^m)o℃~,7^7―,

B.工業(yè)制備高純硅：石央砂—粗硅—SiHCl3—~>ra純硅

電解

C.工業(yè)冶煉鎂：MgCL(熔融)-Mg+Cl?個(gè)

電解

D.氯堿工業(yè)：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2T+H2T

【答案】A

【詳解】A.硝酸工業(yè)用氨氣和氧氣反應(yīng)生成NO,NO和氧氣反應(yīng)生成NO2,NO2和水反應(yīng)生成硝酸，A

錯(cuò)誤；

B.二氧化硅和碳反應(yīng)生成硅和CO,Si和HC1高溫反應(yīng)生成SiHCb，SiHCb和H2高溫反應(yīng)生成Si,B正

確；

C.熔融氯化鎂電解得到鎂，C正確；

D.點(diǎn)解飽和食鹽水得到氫氧化鈉和氯氣、氫氣，D正確；

故選Ao

2.(2025?江蘇南京?模擬預(yù)測(cè))在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A.Cu2S(s)—Cu(s)—HCKaq)>CuCl2(aq)

問(wèn)加1，

B?N2(g)高溫、黑)催化劑,NH3Q)A>NO(g)

C.SiO2(s)—比°>H2SiO3(s)―NaOH(aq)>Na2SiO3(aq)

D.Al2O3(S)一AaQH(aq)-A1(OH)3(S)";㈣)A^SO’M叫)

【答案】B

【詳解】A.Cu2s與O2在高溫下反應(yīng)生成CuO和SO2,得不到Cu,且Cu與HC1溶液不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤;

B.氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏捍呋瘎┳饔孟驴傻玫桨睔?，氨氣和氧氣發(fā)生催化氧化可得一氧化氮，故B正確;

C.SiC>2不能與水反應(yīng)生成H2SiC>3，故C錯(cuò)誤；

D.AI2O3與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlC)2，故D錯(cuò)誤；

故選B。

3.(2025?廣東廣州?模擬預(yù)測(cè))在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A.CuSO4(aq)—麗曬)>Cu(OH)2--------^------->Cu2O

B.Ca(C10)2―。。2值)>HCio(aq)光照>Cl2

c.N2(g)器>NO(g)NaOH(aq)>NaN()3(aq)

D-N2(g)—高溫高吊'催化劑>NH3(g)足量旨M),Na2co3(s)

【答案】A

【詳解】A.流程中是描述檢驗(yàn)還原性糖的操作，會(huì)出現(xiàn)磚紅色沉淀，故A正確；

B.次氯酸光照生成氧氣而不是氯氣，故B錯(cuò)誤；

C.一氧化氮不與氫氧化鈉反應(yīng)，因?yàn)橐谎趸皇撬嵝詺怏w，故C錯(cuò)誤；

D.氯化鈉溶液直接通二氧化碳不能生成碳酸鈉，應(yīng)先通氨氣，再通二氧化碳，生成碳酸氫鈉，故D錯(cuò)誤;

故答案為A。

4.(2025?江蘇徐州?模擬預(yù)測(cè))在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A.NaCl(aq)—NaHCO3(s)^^Na2CO3(s)

乎Baa2(a)

B.H2SO4(濃)2sAS)_>SC)2(g)?->BaSO3(s)

g(NaOH(aq)

c.NH3(g)^.A^NOg)->NaNO3(aq)

D.(C6H|o05).(淀粉)稀田。，“?6/06(葡萄糖)迪化酶一C2H50H

【答案】D

【詳解】A.NaCl溶液中先通氨氣再通二氧化碳?xì)怏w可生成碳酸氫鈉晶體，而氯化鈉溶液中只通入二氧化

碳不反應(yīng)，故A不符合題意；

B.濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫氣體，二氧化硫與氯化鋼溶液不反應(yīng)，故B不符合題意；

C.氨氣催化氧化生成NO,NO與氫氧化鈉不能直接反應(yīng)，故C不符合題意；

D.淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下可生成乙醇，故D符合題意；

故選：D。

5.(2025?江蘇南通?模擬預(yù)測(cè))硫及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)室探究濃硫酸與硫反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物：凡$。4(濃)—^5。2"0>H2s。3

Hz

B.工業(yè)制硫酸過(guò)程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：FeS2>SO3°>H2SQ4

高溫

C.鈣基固硫主要反應(yīng)：2CaO+O2+2SO2-2CaSO4

D.實(shí)驗(yàn)室制備少量SO。的原理：Na2sO3+H2so/濃咨Na2soa+SCV+Hq

【答案】B

【詳解】A.濃硫酸和硫磺在加熱條件下，生成SO2,SO?溶于水生成亞硫酸，轉(zhuǎn)化正確，故A正確；

B.FeS?高溫下與氧氣反應(yīng)生成SO?,不能一步生成SO3,轉(zhuǎn)化錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；

C.鈣基固硫是用生石灰來(lái)除去生成的so?,反應(yīng)的化學(xué)方程式2CaO+C>2+2SO2-2CaSC)4,故C正確;

D.實(shí)驗(yàn)室制備少量SO2用的是亞硫酸鈉與70%的濃硫酸反應(yīng)，故D正確；

答案為B。

6.(2025?四川?一模)工業(yè)生產(chǎn)需綜合考慮反應(yīng)進(jìn)行的可能性、原料來(lái)源、成本高低和綠色環(huán)保等多種因

素。工業(yè)生產(chǎn)下列物質(zhì)時(shí)，對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化過(guò)程符合要求的是

選項(xiàng)物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程

溶液c02>

ANa2CO3NaClNaHCO3Na2cO3

2

BNaOHNa°>Na2O出°>NaOH

CAl鋁土礦（A12O3）HCI>AICI3電解>Al

常姓什空氣、空氣、的濃硫酸吸收、

DHSO1SC_______SC98.3%TTCQ

24黃鐵礦(FeSJ>SO2400~500。催化劑>SC)3-------------------->H2s

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A.直接向NaCl溶液中通入CO2,無(wú)法獲得NaHCOs，需先向飽和NaCl溶液通入NH3至飽和再通

入CO2才能生成NaHCOj晶體，再將NaHCOs加熱制備N(xiāo)a2cO3,A選項(xiàng)不符合題意。

B.Na在自然界以化合物的形式存在，不存在游離態(tài)Na(原料來(lái)源少，成本高)，B選項(xiàng)不符合題意。

C.AC1為共價(jià)化合物，不能通過(guò)電解A1CL生產(chǎn)A1,工業(yè)上直接電解ALO3生產(chǎn)Al,C選項(xiàng)不符合題意。

D.工業(yè)制硫酸用硫磺或黃鐵礦氧化生成SO2,再將其氧化生成SO3,用98.3%的濃硫酸進(jìn)行吸收(因SC)3與

水反應(yīng)放熱，為避免產(chǎn)生酸霧)，D選項(xiàng)符合題意。

故選D。

7.(2025?四川巴中?一模)在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是

A.HzS。,(濃)SO2(g))2(aq)>BaSC^(s)

B.AgCl(S)飽和NaBr(aq)>AgBf(s)飽和小2s(aq)>Ag2s(S)

H

c.NH3(g)A>NO(g)°--°>HNO3(aq)

D.HCI(濃)>C12(g)T^FeCL(s)

【答案】A

【詳解】A.Cu與濃硫酸反應(yīng)生成SO2，SO2與Ba(NC)3)2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成BaSC>4，A無(wú)法實(shí)現(xiàn)；

B.根據(jù)沉淀溶解平衡原理，Ksp{AgCl)>Ksp{AgBr)>Ksp(^g2S),B可以實(shí)現(xiàn)；

催化劑

C.氨氣催化氧化：4W,+5O=4NO+6H,O,4NO+3O+2H,0=4HNO,C可以實(shí)現(xiàn)；

32高溫高壓223

D.二氧化鎰與濃鹽酸加熱制取氯氣4HC/(濃)+跖7。21腸?2+。/2個(gè)+2凡0，氯氣具有強(qiáng)氧化性與鐵反應(yīng)

生成氯化鐵2Fe+3a2=2FeCL,D可以實(shí)現(xiàn)；

2點(diǎn)燃3

故答案為：Ao

8.(2025?廣東深圳?一模)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列判斷正確

的是

A.若圖中均為非氧化還原反應(yīng)，當(dāng)丁為一元強(qiáng)堿時(shí)，甲可能是NaAlO?

B.若圖中均為非氧化還原反應(yīng)，當(dāng)丁為一元強(qiáng)酸時(shí)，甲可能是NH3

C.若圖中均為氧化還原反應(yīng)，當(dāng)丁為金屬單質(zhì)時(shí)，丙可能是FeCL

D.若圖中均為氧化還原反應(yīng)，當(dāng)丁為非金屬單質(zhì)時(shí)，丙可能是CO?

【答案】D

【詳解】A.若甲是NaAlO?,丁為一元強(qiáng)堿即NaOH,而NaAlO?與NaOH不反應(yīng)，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，A錯(cuò)

誤；

B.當(dāng)丁為一元強(qiáng)酸時(shí)，若甲是NHj,則甲為HNO3,乙為NHKO-而NH,NOS與HNO3不反應(yīng)，不符合轉(zhuǎn)

化關(guān)系，B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)丁為金屬單質(zhì)時(shí)，甲為CU，與Fe反應(yīng)直接生成FeCl”不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)丁為非金屬單質(zhì)時(shí)，甲可為C,乙為CO,丁為。2，CO和反應(yīng)生成CO?，丙為CO?，符合轉(zhuǎn)化

關(guān)系,D正確；

故答案為：D0

9.(2025?福建三明?一模)在給定條件下，下列物質(zhì)制備過(guò)程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實(shí)現(xiàn)的是

A.氯化鐵：NaCl溶液電解

B?硝酸：NW彼藍(lán)人NO^^HNOJ

催化劑、△

c.純堿：NaCl飽和溶液」^NaHCOs^^Na2c。3

D.鎂：Mg(OH)2鹽酸>MgCL溶液電解>Mg

【答案】A

【詳解】A.電解NaCl溶液生成Cl?,Cl2(具有強(qiáng)氧化性)與Fe在加熱條件下反應(yīng)生成FeC§,A正確；

B.NH?在催化劑和加熱條件下被氧化為NO,NO與水不反應(yīng)。應(yīng)是NO先被氧化為NO2,隨后NO?與

水反應(yīng)才能生成HNO3,B錯(cuò)誤；

C.向飽和NaCl溶液中通CO2無(wú)法生成NaHCC?3，正確的侯氏制堿法需先向飽和NaCl溶液中通N4使溶液

呈堿性，再通CO?才能析出NaHCOs沉淀，NaHCOs加熱分解產(chǎn)生Na2cC錯(cuò)誤；

D.Mg(OH)2與鹽酸反應(yīng)生成MgCl?溶液，電解MgCl?溶液無(wú)法得到金屬M(fèi)g。T的放電能力比Mg?+強(qiáng)，

陰極析出H?而非Mg,需電解熔融MgC"才能獲得Mg,D錯(cuò)誤；

故選Ao

10.(2025?江蘇南通?模擬預(yù)測(cè))在給定條件下，下列制備過(guò)程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實(shí)現(xiàn)的是

A.工業(yè)制高純Si：SiO,*>Si(s)①>SiHCb(s)>Si(s)

c2A

B.侯氏制堿法：NaCl(aq)0>NaHCO3(s)>Na2CO3(s)

工業(yè)制硝酸：H2

C.NH3A>NO(g)°>HNO3(aq)

D.海水中提取鎂：Mg(OH)2(s)稀鹽酸>MgCU(aq)電解>Mg(s)

【答案】A

【詳解】A.硅和碳高溫生成粗硅，粗硅和HC1高溫生成SiHCh，再被氫氣還原為硅單質(zhì)，A正確；

B.飽和氨鹽水通入二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體，氯化鈉和二氧化碳不反應(yīng)，碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉，

B錯(cuò)誤；

C.氨氣被氧氣氧化為NO,NO和水不反應(yīng)，制硝酸應(yīng)為NO和氧氣生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝

酸，C錯(cuò)誤；

D.氫氧化鎂和鹽酸生成氯化鎂溶液，結(jié)晶得到氯化鎂晶體，再轉(zhuǎn)化為無(wú)水氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到鎂

單質(zhì)，電解氯化鎂溶液得不到金屬鎂，D錯(cuò)誤；

故選Ao

11.(2025?江蘇?一模)在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A.制漂白粉：濃鹽酸M,2>3澄消石灰水>漂白粉

硝酸工業(yè)：催.別>li2

B.NH3—NC)2—^-^HNO3

c.硫酸工業(yè)：FeS—，備>SC)2—史jH2s。4

乙2fW/nn乙z一

D.HCI制備：NaCl溶液電解>凡和Cl2點(diǎn)燃>HC1

【答案】D

【詳解】A.濃鹽酸和二氧化銃加熱生成氯氣，氯氣通入冷的石灰乳中制備漂白粉，A錯(cuò)誤；

B.氨氣催化氧化生成一氧化氮，氨氣不能直接生成二氧化氮，B錯(cuò)誤；

C.FeS?與氧氣高溫下反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫進(jìn)一步氧化得到三氧化硫，三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸,

C錯(cuò)誤；

D.電解氯化鈉溶液生成氫氣和氯氣，氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)，D正確；

故選D。

12.(2025?江蘇南京?模擬預(yù)測(cè))下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是

HNOH2

A.3(^)^->NO20>HNO3

B.Ca(C10)2(溶液)co?>HC1O光照>CU

c.FeS20?/高溫>sc)2比°2⑻)>H2sO4

D.AgNO3(aq)fAg(NH3\]OH(aq)Ag

【答案】c

【詳解】A.稀硝酸和銅生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，A錯(cuò)誤；

B.二氧化碳和次氯酸鈣溶液生成次氯酸，次氯酸見(jiàn)光分解為氧氣而不是氯氣，B錯(cuò)誤；

C.FeS2煨燒生成二氧化硫，二氧化硫被過(guò)氧化氫氧化為硫酸，C正確；

D.硝酸銀和過(guò)量氨水生成銀氨溶液，銀氨溶液可以被葡萄糖還原為銀單質(zhì)，蔗糖本身不是還原糖，不能使

得銀氨溶液反應(yīng)生成銀單質(zhì)，D錯(cuò)誤；

故選Co

13.(2025?河北?模擬預(yù)測(cè))在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化一步能實(shí)現(xiàn)的是