人教版2019必修第二冊高一化學(xué) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量（單元復(fù)習(xí)課件）

單元復(fù)習(xí)第六章

化學(xué)反應(yīng)與能量建構(gòu)知識網(wǎng)絡(luò)01突破重、難點知識02建構(gòu)知識網(wǎng)絡(luò)建構(gòu)知識網(wǎng)絡(luò)化學(xué)反應(yīng)與能量變化吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)微觀

解釋宏觀

解釋常見

反應(yīng)E(反應(yīng)物)<E(生成物)E(反應(yīng)物)>E(生成物)Q(斷鍵吸)>Q(成鍵放)Q(斷鍵吸)>Q(成鍵放)大多數(shù)化合、燃燒、中和、金屬與酸、金屬與水大多數(shù)

分解、C與CO2、NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O化學(xué)反應(yīng)與熱能化學(xué)反應(yīng)與電能微觀

解釋宏觀

解釋常見

反應(yīng)①兩電極②導(dǎo)線連接插入電解質(zhì)溶液③形成閉合回路①負極：失電子、氧化反應(yīng)、陰離子移向②正極：得電子、還原反應(yīng)、陽離子移向①設(shè)計原電池②比較金屬活性③加快反應(yīng)速率構(gòu)

成原

理應(yīng)

用化

學(xué)

電

源①一次電池②二次電池③燃料電池知識網(wǎng)絡(luò)一、化學(xué)反應(yīng)與能量變化建構(gòu)知識網(wǎng)絡(luò)知識網(wǎng)絡(luò)二、化學(xué)反應(yīng)的速率與限度化學(xué)反應(yīng)的速率與限度反應(yīng)速率反應(yīng)限度v(A)＝(ΔcA)/Δt，單位：mol·L-1·s-1、mol·L-1·min-1等定義表達式計算比較影響因素單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量計算：定義式、比例式；比較：歸一法、比值法內(nèi)因：物質(zhì)本身性質(zhì)；外因：溫度、濃度、催化劑、壓強等可逆反應(yīng)在給定的條件反應(yīng)所能達到或完成的最大程度（平衡）定義建立過程特征判斷條件控制定義平衡一定條件，v(+)=v(-)，各組分的含量保持不變的狀態(tài)開始時、進行中、平衡時（最大限度）三個階段逆、等、定、動、變；直接標志、間接標志考慮反應(yīng)速率、反應(yīng)限度、生產(chǎn)成本和實際可能性突破重、難點知識突破重、難點知識【知識點1】放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)1、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)比較放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義常見反應(yīng)鍵能變化（微觀解釋）金屬與水或酸反應(yīng)、金屬氧化物與水或酸反應(yīng)、燃燒反應(yīng)及緩慢氧化、大多數(shù)化合反應(yīng)、中和反應(yīng)等釋放熱量的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)、鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)、C與CO2、C與H2O(g)、大多數(shù)分解反應(yīng)等生成物的總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能：E(1)吸<E(2)放生成物的總鍵能小于反應(yīng)物的總鍵能：E(1)吸>E(2)放突破重、難點知識放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)能量變化（宏觀解釋）

注意事項

反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量:E(反)總>E(生)總反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量：E(反)總<E(生)總①放熱反應(yīng)有的需要加熱（煤的燃燒）才能發(fā)生，有的不需要加熱（白磷自燃）就能發(fā)生。②吸熱反應(yīng)大都需要加熱，少數(shù)不需加熱就能反應(yīng)。因此吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)與反應(yīng)是否需要加熱沒有關(guān)系。③吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)均是化學(xué)反應(yīng)。NaOH固體溶于水，濃硫酸稀釋均屬于放熱過程；NH4NO3固體溶于水屬于吸熱過程。突破重、難點知識2.放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的判斷①根據(jù)經(jīng)驗規(guī)律判斷：用常見吸熱和放熱的反應(yīng)類型來判斷②根據(jù)反應(yīng)條件判斷：需要持續(xù)加熱才能進行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。反之，一般為放熱反應(yīng)③根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷：發(fā)光、引燃后撤去熱源繼續(xù)反應(yīng)、熔化和結(jié)冰、氣體的熱脹冷縮等突破重、難點知識⑤根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量大小判斷：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)。⑥根據(jù)化學(xué)鍵斷裂和形成時能量變化大小的關(guān)系推斷：破壞反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反之為放熱反應(yīng)④根據(jù)生成物和反應(yīng)物的相對穩(wěn)定性判斷：由穩(wěn)定的物質(zhì)生成不穩(wěn)定的物質(zhì)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反之為放熱反應(yīng)突破重、難點知識【典例1】下圖是1molNO2與1molCO反應(yīng)生成1molCO2和1molNO過程中的能量變化示意圖。下列說法正確的是（

）

A．反應(yīng)放出的能量為E2-E1

B．反應(yīng)放出的能量為E2

C．反應(yīng)吸收的能量為E2-E1

D．反應(yīng)吸收的能量為E1A【解析】A．根據(jù)圖像可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的能量為E2-E1，A正確；B．根據(jù)圖像可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的能量為E2-E1，B錯誤；C．根據(jù)圖像可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C錯誤；D．根據(jù)圖像可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D錯誤；故答案為：A。突破重、難點知識【典例2】一種環(huán)保型燃料—丙烷，其燃燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

C3H8+5O2

3CO2+4H2O。下列說法中不正確的是()

A.火炬燃燒時化學(xué)能只轉(zhuǎn)化為熱能

B.所有的化學(xué)反應(yīng)都會伴隨著能量變化，有能量變化的物質(zhì)變化不一

定是化學(xué)反應(yīng)

C.1molC3H8和5molO2所具有的總能量大于3molCO2和4molH2O所

具有的總能量

D.丙烷完全燃燒的產(chǎn)物對環(huán)境無污染，故丙烷為環(huán)保型燃料A【解析】火炬燃燒時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，A錯;物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化，伴隨著能量變化的物質(zhì)變化卻不一定是化學(xué)變化，如物質(zhì)“三態(tài)”變化，B正確;放熱反應(yīng)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，C正確;丙烷燃燒產(chǎn)物為CO2和H2O，無污染，D正確。突破重、難點知識【知識點2】原電池1、工作原理及構(gòu)成概念化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置形成條件兩個電極

電解質(zhì)溶液或熔融液電極上微粒流向外電路內(nèi)電路組合①②③④負極較活潑金屬金屬金屬石墨或Pt正極較不活潑金屬金屬氧化物石墨或Pt石墨或Pt可能與電極的負極反應(yīng)，也可能不與電極反應(yīng)有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)發(fā)生電子從負極流向正極溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負極如：鉛蓄電池如：燃料電池突破重、難點知識2、原電池的正、負極的判斷方法正極電極材料負極電極反應(yīng)類型電子流向電流流向離子流向電極質(zhì)量電極現(xiàn)象較不活潑金屬或非金屬較活潑金屬氧化反應(yīng)電子流出電流流入陰離子遷移的電極質(zhì)量減少或不變電極變細電極有氣泡產(chǎn)生質(zhì)量增大或不變陽離子遷移的電極電流流出電子流入還原反應(yīng)突破重、難點知識【溫馨提示】①構(gòu)成原電池的兩電極材料不一定都是金屬，正極材料可以為導(dǎo)電的非金屬，例如石墨。兩極材料可能參與反應(yīng)，也可能不參與反應(yīng)。②兩個活潑性不同的金屬電極用導(dǎo)線連接，共同插入電解質(zhì)溶液中不一定構(gòu)成原電池，必須有一個能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)。③在判斷原電池正負極時，既要考慮金屬活潑性的強弱也要考慮電解質(zhì)溶液性質(zhì)。如Mg—Al—HCl溶液構(gòu)成的原電池中，負極為Mg；但是Mg—Al—NaOH溶液構(gòu)成的原電池中，負極為Al，正極為Mg。突破重、難點知識3、原電池原理的應(yīng)用加快化學(xué)反應(yīng)速率比較金屬的活潑性設(shè)計原電池實驗室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制備氫氣時，常用粗鋅，產(chǎn)生氫氣的速率更快。原因是粗鋅中的雜質(zhì)和鋅、稀硫酸構(gòu)成原電池，電子定向移動，加快了鋅與硫酸反應(yīng)的速率。一般情況下，在原電池中，負極金屬的活潑性比正極金屬的活潑性強。首先將氧化還原反應(yīng)分成兩個半反應(yīng)。根據(jù)原電池的反應(yīng)特點，結(jié)合兩個半反應(yīng)找出正、負極材料和電解質(zhì)溶液。突破重、難點知識4、原電池設(shè)計實例：以Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu為例步驟實例將反應(yīng)拆分為電極反應(yīng)負極反應(yīng)正極反應(yīng)選擇電極材料負極：較活潑金屬，一般為發(fā)生氧化反應(yīng)的金屬正極：活潑性弱于負極材料的金屬或石墨選擇電解質(zhì)一般為與負極反應(yīng)的電解質(zhì)畫出裝置圖Fe－2e－===Fe2＋Cu2＋＋2e－===CuFeCu或CCuSO4溶液突破重、難點知識5、原電池電極反應(yīng)式的書寫（1）書寫步驟：①列物質(zhì)，標得失：按照負極氧化反應(yīng)，正極還原反應(yīng)，判斷電極反應(yīng)物、生成物，標出電子得失。②看環(huán)境，配守恒：電極產(chǎn)物在電解質(zhì)溶液的環(huán)境中應(yīng)能穩(wěn)定存在，如酸性介質(zhì)中，OH－不能存在，應(yīng)生成水；堿性介質(zhì)中，H＋不能存在，應(yīng)生成水；電極反應(yīng)式同樣要遵循電荷守恒、原子守恒、得失電子守恒。③兩式加，驗總式：正負極反應(yīng)式相加，與總反應(yīng)離子方程式驗證。突破重、難點知識5、原電池電極反應(yīng)式的書寫（2）書寫方法：負極①活潑金屬作負極時，電極本身被氧化：a．若生成的陽離子不與電解質(zhì)溶液反應(yīng)，其產(chǎn)物可直接寫為金屬陽離子。b．若生成的金屬陽離子與電解質(zhì)溶液反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為兩反應(yīng)合并后的反應(yīng)式。②負極本身不反應(yīng)時：氫氧(酸性)燃料電池，負極反應(yīng)式為H2－2e－＝2H＋；氫氧(堿性)燃料電池，負極反應(yīng)式為H2－2e－＋2OH－＝2H2O。正極①根據(jù)化合價變化或氧化性強弱判斷得電子的微粒②確定該微粒得電子后變成哪種形式。如氫氧(酸性)燃料電池，正極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－＝2H2O；氫氧(堿性)燃料電池，正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－＝4OH－；突破重、難點知識【典例1】某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述正確的是()

A.a和b不連接時，鐵片上會有H2產(chǎn)生

B.a和b用導(dǎo)線連接時，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-==Cu

C.a和b用導(dǎo)線連接時，電子由a流向b

D.無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色【解析】a和b不連接時，鐵和Cu2+發(fā)生置換反應(yīng)而析出銅，沒有氫氣生成，錯誤;B項，a和b用導(dǎo)線連接時構(gòu)成原電池，鐵是負極，鐵片上發(fā)生氧化反應(yīng):Fe-2e-==Fe2+，錯誤;C項，F(xiàn)e比銅活潑，形成原電池時Fe為負極，則電子由b流向a，錯誤;D項，無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，都生成亞鐵離子，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，D正確。D突破重、難點知識【典例2】被稱為“軟電池”的紙質(zhì)電池采用一個薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，在另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池的總反應(yīng)式為Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnO(OH)。下列說法正確的是（

）

A．該電池的正極為鋅

B．該電池的反應(yīng)中二氧化錳起催化作用

C．當(dāng)0.1molZn完全消耗時，流經(jīng)電解液的電子個數(shù)約為1.204×1023

D．該電池電流由正極經(jīng)外線路流向負極D【解析】該電池反應(yīng)中，鋅元素化合價由0價變?yōu)椋?價，所以鋅做負極，A錯誤；該反應(yīng)中，錳元素化合價由＋4價變?yōu)椋?價，所以二氧化錳做正極，B錯誤；電子不進入電解質(zhì)溶液，C錯誤；電流的方向為由正極經(jīng)外線路流向負極，D正確。突破重、難點知識【知識點3】化學(xué)反應(yīng)的速率概念表達式單位：

計算

表達式法比值法三段式mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)起始濃度ab00轉(zhuǎn)化濃度mxnxpxqx終態(tài)濃度1、化學(xué)反應(yīng)速率單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的增加或生成物濃度的減少mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)不同物質(zhì)的速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比計算a－mxb－nxpxqx突破重、難點知識大小比較換算法換算成同一物質(zhì)、同一單位表示，再比較數(shù)值大小比較法比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值。如反應(yīng)aA＋bBcC，要比較v(A)與v(B)的相對大小，即比較v(A)/a與v(B)/b的相對大小，若v(A)/a＞v(B)/b，則用v(A)表示的反應(yīng)速率比用v(B)表示的反應(yīng)速率大【溫馨提示】①用不同物質(zhì)的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式中相應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。計量數(shù)不同，速率不同，因而定量表示一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率時，必須指明是用哪一種物質(zhì)來表示。②不論是用反應(yīng)物表示還是用生成物表示，其化學(xué)反應(yīng)速率都取正值，而且是某一段時間內(nèi)的平均速率。③固體或純液體的濃度視為常數(shù)，因此不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。突破重、難點知識2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（變量控制）影響因素結(jié)果反應(yīng)物本身的性質(zhì)溫度反應(yīng)物濃度催化劑反應(yīng)物的接觸面積壓強形成原電池反應(yīng)物越活潑，反應(yīng)速率越快（主要因素）升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。增大反應(yīng)物濃度，加快反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率減慢改變反應(yīng)速率（正增大，負減?。┰龃蠓磻?yīng)物的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快；固體反應(yīng)物顆粒越小，反應(yīng)速率越快對于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)其他條件相同時，增大反應(yīng)體系壓強，化學(xué)反應(yīng)速率增大形成原電池通常可以加快反應(yīng)速率突破重、難點知識【溫馨提示】①濃度只適用于氣體參加或在溶液中進行的化學(xué)反應(yīng)，在一定溫度下，固體或純液態(tài)物質(zhì)的濃度是一個常數(shù)，改變其用量，對化學(xué)反應(yīng)速率無影響。②溫度對任何化學(xué)反應(yīng)都適用，且不受反應(yīng)物狀態(tài)的影響，不論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度都能增大化學(xué)反應(yīng)速率，降低溫度都能減小化學(xué)反應(yīng)速率。③壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實質(zhì)是通過改變濃度，對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實現(xiàn)的。由于固體或液體的體積受壓強的影響很小，所以壓強只影響有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率④催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率突破重、難點知識【典例1】反應(yīng)4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，2minB的濃度減小0.6mol/L。對此反應(yīng)速率的正確表示是（

）

A．用A表示的反應(yīng)速率是0.8mol/(L?s)

B．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3：2：1

C．在2min末時的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來表示是0.3mol/(L?min)

D．在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的B【解析】反應(yīng)物A是固體，濃度為常數(shù)，不用其表示反應(yīng)的速率，選項A不正確；化學(xué)反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比，故分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3：2：1，選項B正確；v(B)0.6mol/L/2min=0.3mol/(L?min)是2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是2min末時的反應(yīng)速率，選項C不正確；反應(yīng)中B和C的化學(xué)計量數(shù)不同，B和C表示的反應(yīng)速率的值不同，選項D不正確。突破重、難點知識【典例2】為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學(xué)生分別設(shè)計了如下A~D四個實驗，你認為結(jié)論不正確的是()

A.將相同大小、形狀的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時，兩者速

率一樣大

B.在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同鹽酸反應(yīng)，大

理石粉反應(yīng)快

C.將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝

酸的分解

D.在兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入

少量二氧化錳，同時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同A【解析】A中Mg、Al性質(zhì)不同，在相同外界條件下反應(yīng)速率不同;B、C、D中增大固體反應(yīng)物的表面積、光照、加入催化劑均可使化學(xué)反應(yīng)加快。突破重、難點知識知識點4、化學(xué)反應(yīng)的限度（化學(xué)平衡）1、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征研究對象（逆）動態(tài)特征（動）平衡實質(zhì)（等）平衡結(jié)果（定）平衡移動（變）等效平衡（同）適用于可逆反應(yīng)建立平衡后，正、逆反應(yīng)仍在進行，屬于動態(tài)平衡，可用同位素示蹤原子法證明υ(正)＝v(逆)≠0（正、逆反應(yīng)速率相等，但不等于零）達平衡后，反應(yīng)混合物中各組分的百分含量或濃度保持不變（不可理解為相等）化學(xué)平衡其存在是有條件的、暫時的，濃度、溫度、壓強條件變化時平衡會發(fā)生改變外界條件同，同一可逆反應(yīng)從不同方向（正向、逆向、雙向）達到的平衡狀態(tài)相同突破重、難點知識2、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷（1）達到化學(xué)平衡的本質(zhì)標志項目mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)是否平衡v正＝v逆在單位時間內(nèi)消耗了mmolA的同時生成了mmolA在單位時間內(nèi)消耗了nmolB的同時消耗了pmolC在單位時間內(nèi)生成了pmolC的同時消耗了qmolDv正(A)∶v逆(B)＝m∶n平衡平衡平衡平衡【溫馨提示】可逆反應(yīng)在一定條件下，達到平衡狀態(tài)就是該反應(yīng)在該條件下的最大限度。突破重、難點知識2、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷（2）達到化學(xué)平衡的等價標志項目mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)[假設(shè)只有A為有色氣體]是否平衡混合體系中各組分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量的分數(shù)一定各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分數(shù)一定各氣體的體積或體積分數(shù)一定A物質(zhì)斷裂的化學(xué)鍵與A物質(zhì)形成的化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等氣體的顏色不變溫度在其他條件不變時，體系溫度一定時體系顏色變化有色氣體的顏色不再改變平衡平衡平衡平衡平衡平衡平衡突破重、難點知識2、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷（3）達到化學(xué)平衡狀態(tài)的特殊標志項目mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)是否平衡壓強當(dāng)m＋n≠p＋q時，總壓強一定（其它條件一定）當(dāng)m＋n＝p＋q時，總壓強一定（其它條件一定）總物質(zhì)的量當(dāng)m＋n≠p＋q時，總物質(zhì)的量一定（其它條件一定）當(dāng)m＋n＝p＋q時，總物質(zhì)的量一定（其它條件一定）體系的密度密度一定【溫馨提示】反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時各組分的濃度保持不變，但不一定相等，也不—定等于化學(xué)計量數(shù)之比平衡不一定平衡平衡不一定平衡不一定平衡突破重、難點知識【典例】某溫度下，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填寫下列空白：(1)從開始至2min，X的平均反應(yīng)速率為___________________。(2)2min后氣體z的體積分數(shù)為_______(保留兩位有效數(shù)字)。(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。(4)1min時，v正(X)_______v逆(X)，2min時，v正(Y)_______v逆(Z)(填“＞”或“＜”或“=”)。(5)上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行，分別測得甲中v(X)=9mol·L-1·min-1，乙中v(Y)=0.5mol·L-1·s-1，則_______中反應(yīng)更快(用甲、乙回答問題)。0.075mol?L-1?min-111%3X+Y2Z＞＜乙突破重、難點知識(6)在2min時向容器中通入氬氣(容器體積不變)，X的化學(xué)反應(yīng)速率將___________(填變大或不變或變小)。(7)若X、Y、Z均為氣體(容器體積不變)，下列能說明反應(yīng)已達平衡的是__________。a．X、Y、Z三種氣體的濃度相等b．氣體混合物平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化c．反應(yīng)已經(jīng)停止d．反應(yīng)速率v(X)︰v(Y)=3︰1e．2v(X)正

=3v(Z)逆f．混合氣體的密度不隨時間變化不變be突破重、難點知識知識點5、化學(xué)反應(yīng)條件的控制1、目的和方法目的措施促進有利反應(yīng)提高反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，加快反應(yīng)速率控制有害反應(yīng)減慢反應(yīng)速率，減少甚至消除有害物質(zhì)的產(chǎn)生，控制副反應(yīng)的發(fā)生改變化學(xué)反應(yīng)速率改變反應(yīng)體系的溫度、物質(zhì)的濃度、氣體的壓強、固體的表面積以及催化劑的合理使用等改變可逆反應(yīng)進行的限度改變可逆反應(yīng)體系的溫度、物質(zhì)的濃度、氣體的壓強等突破重、難點知識2、條件控制需要考慮的問題（以工業(yè)合成氨反應(yīng)條件的調(diào)控為例分析）（1）理論上條件的選擇及利弊分析：溫度

低

、壓強

高

，氨的產(chǎn)率高。存在問題：溫度低，反應(yīng)速率小，達到平衡的時間長，生產(chǎn)成本高。壓強大，對動力和生產(chǎn)設(shè)備的要求較高，所以一味增大壓強，也會增加生產(chǎn)成本。（2）實際條件控制：溫度：400～500℃，壓強一般選擇10～30MPa?！緶剀疤崾尽竣賹τ诳陀^上不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，無法改變其反應(yīng)速率；對于不可逆反應(yīng)，無法改變其反應(yīng)進行的限度。②采用控制化學(xué)反應(yīng)條件的措施時，要和物質(zhì)與技術(shù)條件、經(jīng)濟與社會效益相結(jié)合，既要力所能及，又要物有所值，不能單純?yōu)楦淖兓瘜W(xué)反應(yīng)的速率和限度而采取措施。突破重、難點知識【典例1】CO和H2在一定條件下可以合成乙醇：2CO(g)＋4H2(g)CH3CH2