2024年福建高考化學沖刺密卷

2024年福建高考化學沖刺密卷

學校：姓名：班級：考號：

可能用到的相對原子質量：H-lC-120-16N-14Co-59Cu-64As-75Ni-59

一,選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一項符合題目要求。

1.化學與生活密切相關，下列說法正確的是

A.使用醫(yī)用酒精對物體表面消毒時，醫(yī)用酒精的濃度是95%

B.北京冬奧會采用銀離子抗菌技術制作的速滑服，可有效防護細菌侵入

C.最大單體面積“發(fā)電玻璃”使用的硫化鎘屬于金屬材料

D.《清明上河圖》原作是在絹上作畫，絹的主要成分是纖維素

2.從樟科植物枝葉提取的精油中含有甲、乙兩種成分：

0：—CH=CH-CHO

甲乙

下列有關說法錯誤的是

A.甲、乙均屬于芳香燃

B.甲、乙分子均具有極性

C.甲、乙均能使酸性KMMh及溪的四氯化碳溶液褪色

D.甲可以通過氧化反應制備乙

3.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.104g苯乙烯含有。鍵數(shù)目為IINA

B.在氫氧堿性燃料電池中，當正極上消耗22.4L氣體時，轉移的電子數(shù)為2NA

C.在精煉銅的過釋中，當陰極析出銅32g時，陰陽極轉移電子數(shù)均為NA

D.等物質的量的用和C2H2所含有的電子數(shù)均為14NA

4.過氧化鈣是一種用途廣泛的優(yōu)良供氧劑，性質與過氧化鈉相似。選用下列部分裝置［部

分固定裝置略）合理組裝可制備過氧化鈣，其中不適合或不必要選取的裝置是

MnO,

5.下列物質性質實驗對應的離子方程式書寫正確的是

+

A.漂白粉溶液吸收COz后產(chǎn)生白色沉淀：Ca"+C02+H2O=CaCO3i+2H

+3+

B.Fe(0H)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

C.用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：CaSO4(s)+COj.CaCO3(s)+SO;-

D.同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH；+OH=NH3H2O

6.明代《徐光啟手跡》記載了制備王水的方法，其主要流程如圖所示(水蒸氣等部分產(chǎn)

物已省略)，下列說法中正確的是

I-------?Fe2O3

綠燃燒H0KNO3八NaCl,

硒-------------?so—2—?HSO—■~~■—?HNO-------?王水

磯步驟i324操作13步驟ii

I——?X(氣體)

A.X不能使酸性KMnO,溶液褪色

B.操作1的名稱為蒸鐳

C.流程中涉及的均為非氧化還原反應

D.步驟ii能在鐵容器中進行

7.W、X、Y、Z為原子序數(shù)遞增的短周期主族元索，四種元索可組成一種新型化合物

wx2YZ6,其中W的原子半徑在短周期主族元素中最大，X的質子數(shù)是Z核外最外

層電子數(shù)的2倍。下列敘述正確的是

A.四種元素對應的最高價氧化物的水化物中，只有一種是強酸

B.W與另外三種元素形成的二元化合物均含離子鍵，水溶液呈堿性

C.簡單離子半徑：Z>Y>W

D.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Z

8.反應物(S)轉化為產(chǎn)物P或P.Z)的能量與反應進程的關系如卜.圖所示:

下列有關四種不同反應進程的說法正確的是

A.進程I是吸熱反應

B.平衡時P產(chǎn)率：11>1

C.生成P的速率：HI>11

D.進程IV中，Z不是催化劑

9.鹽酸羥胺(NH20Hf。)主要用作還原劑和定影劑。以外排煙氣中的NO、、也以及

鹽酸為原料通過電化學法?步制備鹽酸羥胺的裝置示意圖如下，下列說法錯誤的是

負載

Pt電極P含Rh催化電極

“NHQH-

NOV

離子交換膜

A.制備總反應方程式為2NOX+(2x+1)也+2HC1=2NH.OH-HCI+(2x-2)H2O

B.該電化學裝置中的離子交換膜最好選擇質子交換膜

C.制備過程中，Pt電極所在極室溶液的pH范本保持不變

D.每生成Imol鹽酸羥胺，電路中轉移電子的物質的量：n(e-)=3mol

10.碑酸(H3ASO4)為三元弱酸,室溫F向O.lmol/L的H3ASO4溶液中滴加NaOH溶液,

溶液中含有珅元素的各種微粒的物質的量分數(shù)6(X)隨溶液pH的變化如下圖所示。

/、c(X)

已知3"):(凡人。4)I。(凡As。；)1,(HAS。；){As。；)'下列敘述正確的是

.鞏X)

A.反應AsO，+HQ/HAsO：+OH-的平衡常數(shù)值為］()22

B.室溫下，HAsO:離子的電離程度強于水解程度

C.向VLO.lmol/LNaH2As0?溶液中滴力nO.O5moiZLNaOH溶液至pH=7時，消耗NaOH

溶液體積大于VL

D.pH為4.7和9.8時均有c（H+）+c（H3AsOj=2c（AsO，）+c（HAsOj）+c（OH-）

二、非選擇題：本題共5小題，共60分。

11.鉆是生產(chǎn)電池材料、高溫合金、磁性材料及催化劑的重要原料。一種以濕法煉鋅凈

化渣(含有Co、Zn、Fe、Cu、Pb等金屬及其氧化物)為原料提取鉆的工藝流程如圖所示。

已知：

①常溫下,KsP(CuS)=8.9x10-36,KsP(CoS)=1.8xl0-22o

②溶液的氧化還原電位為正表示該溶液顯示出一定的氧化性。氧化還原電位越高，氧化

性越強；電位越低，氧化性越弱。

回答下列問題：

(1)“浸出渣”的兩種主要成分化學式為；工業(yè)上，在“浸出”過程中，常

選用硫酸浸取，而不用鹽酸，原因是O

(2)Na2s常用作沉淀劑，在“銅渣”中檢測不到C02+,“除銅液”中Ct?+濃度為0.18mol?L,

則此時溶液的pH<。

[已知常溫下，飽和H2s水溶液中存在關系式：c2(H+)?c(S2-)=1.0xl0-22(mol?L")3]

(3)“氧化”過程中，Na2s與Fe2+發(fā)生反應的離子方程式為。

(4)“沉鐵”過程中，Na2c0.3的作用是______________________________________________。

(5)C。元素的存在形式的穩(wěn)定區(qū)域與溶液pH的關系如圖(E-pH圖)所示,在溶液pH=5,

E=1.0時,Na2s2。8能將C/+氧化,寫出該反應的離子方程式:；

以1噸濕法煉鋅凈化渣(C。的質量分數(shù)為w%)為原料提取出mkgCo(OH)g在提取過

程中鉆的損失率為%(填含w、m的表達式)。

12,就化鈉(NaCN)是一種重要的基本化工原料，用于化學合成、電鍍、冶金和有機合

成醫(yī)藥、農(nóng)藥，同時也是一種劇毒物質，一旦泄漏需要及時處理。一般可以用二氧化氯

(C102)水溶液或硫代硫酸鈉(Na2s2O3)溶液來處理，以減輕環(huán)境污染。

(l)NaCN用二氧化氯(Q00水溶液處理后，CN-被氧化為兩種不污染空氣的氣體，該反

應的離子方程式為

工業(yè)制備硫代硫酸鈉的反應原理：2Na?S+Na2co3+4SO2=3Na2s2O3+CO2。某化學小組利

用上述原理在實驗室制備硫代硫酸鈉，并用硫代硫酸鈉溶液處理含策化鈉廢水。

［實驗一］實驗室通過如圖所示裝置制備硫代硫酸鈉。

⑵關閉Ki,打開K2,打開分液漏斗，緩慢滴加硫酸，控制好反應速率。

①裝置C中盛放Na2s和Na2cCh混合溶液的儀器名稱是:

②裝置B的作用是；

⑤實驗結束后裝置D燒杯中的溶質除NaOH之外，還可能有；

（3）實驗結束后，在E處可連接盛有（填序號）溶液的注射器，再關閉K2,打開

Ki,以防止拆除裝置時裝置中的有害氣體逸出污染空氣。

A.BaCb溶液B.濃硫酸C.酸性KMnO4溶液D.NaOH溶液

（4）抽濾如圖2所示，與用普通漏斗過濾相比,寫出抽濾其中一個優(yōu)點

其最佳操作順序是（填標號），確認抽干。

a.打開循環(huán)水式真空泵b.加入少量蒸馀水潤濕濾紙c.轉移固液混合物

［實驗二］測定硫代硫酸鈉產(chǎn)品純度并處理廢水中的祇化鈉。

制備的硫代硫酸鈉產(chǎn)品一般為Na2szOKHzO,一般可用b的標準溶液測定產(chǎn)品的純度：

取10.00g產(chǎn)品配制成250mL溶液，取25.00mL溶液，用濃度為0.lOOGmolL1的標準

溶液進行滴定（原理為2Na2s2O3+h=Na2s4O（＞+2NaI）,相關數(shù)據(jù)記錄如表：

實驗編號123

溶液體積/mL25.0025.(X)25.00

消耗h的標準溶液體積/mL20.0518.0019.95

（5）計算Na2s2。3?5比0產(chǎn)品的純度為

13.環(huán)己烯是工業(yè)常用的化工品，工業(yè)上通過熱伯基催化劑重整將環(huán)己烷脫氫制備環(huán)己

烯，化學反應為C6Hl2（g）=C6H|O（g）+H2（g）AHO

⑴幾種共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下，則C6Hi2（g）=C6Hio（g）+H2（g）AH=kJmor1

共價鍵H—HC—HC—CC=C

鍵能/(kJ-mol-1)436413348615

(2)在恒溫恒容密閉容器中充入環(huán)己烷氣體，僅發(fā)生上述反應，下列敘述錯誤的是

A.氣體平均摩爾質量不隨時間變化時反應達到平衡狀態(tài)

B.平衡后再充入C6H整氣體，平衡向右移動，轉化率增大

C.加入高效催化劑，單位時間內C6HI0的產(chǎn)率可能會增大

D.增大固體催化劑的質量，一定能提高正、逆反應速率

環(huán)乙烯的物質的量

⑶環(huán)己烷的平衡轉化率和環(huán)己烯的選擇性(選擇性=)隨溫度的

環(huán)己烷轉化的物質的量

變化如圖所示。

60QOC?

溫度逐漸升高

隨著溫度升高，環(huán)己烷平衡轉化率增大的原因是_____________________________________0

隨著溫度升高，環(huán)己烯的選擇性變化的可能原因是(填字母)。

A.平衡向逆反應方向移動B.環(huán)己烷裂解發(fā)生副反應

C.環(huán)己烯易發(fā)生聚合反應D.鉗基催化劑的選擇性增大

(4)在873K、lOOkPa條件下，向反應容器中充入氯氣和環(huán)己烷的混合氣體，僅發(fā)生的反

應為:C6Hi2(g)#C6Hio(g)+H2(g)o

丁n(Ar)

①環(huán)己烷的平衡轉化率隨的增大而升高，其原因是_________________________。

n(C6HJ

n(Ar)

②當二1：3時，達到平衡所需時間為20min,環(huán)己烷的平衡轉化率為:，則環(huán)己

n(C6H12)

烷分壓的平均轉化速率為kPa.min-L該環(huán)己烷脫氫反應的壓強平衡常數(shù)

Kp=kPa(均保留2位小數(shù))。

注：用分壓計算的平衡常數(shù)為壓強平衡常數(shù)(Kp),分壓二總壓x物質的量分數(shù)。

(5)“匚］”表示伯基催化劑，表示吸附在該催化劑表面，環(huán)己烷脫氫反應的機理如

下，請補充基元反應③.

①?！跻?*口

②0□□-O*CHZh

③

④|~|*H2fH2+|~~|

14.紅碑銀礦(NiAs)是常見的銀礦之一，銀?Ni)和珅(3jA$)都是第四周期元素，回答下

列問題：

⑴對具有下列價電子排布的Ni或As進行光譜實驗，用光譜儀一定能攝取到原子發(fā)射

光譜的是o

A.Ni：3d10

B.As：4s24p\4py4p1

4s4p

CAs：回|

3d4s

D-Ni:回回

(2)銀及其化合物常用作有機合成的催化劑，如Ni(PPh3)2(Ph表示苯基)，在該化合物中，

配他的空間構型為；Ni(PPh3)2晶體中存在的化學鍵類型有o

A.離子鍵B.極性鍵C.非極性鍵D.金屬鍵E.配位鍵F.氫鍵

⑶鑒定Ni?+的特征反應如下:

，■、

O'O

C片＞亦、c”CH3、c雙4飛4也

M+2f°H

INiI|+2H+

CH/V°HCH/V飛4網(wǎng)

丁二酮胎o、H「o

鮮紅色

在1mol鮮紅色沉淀中，含有sp2雜化原子的數(shù)目為個；丁二酮月虧中，各元素

電負性由大到小的順序為(用元素符號表示)。

(4)紅碎銀礦是一種六方晶體(底面為60。和120。的菱形)，其晶胞如圖所示，圖中深色小

球為Ni,淺色大球為As。

c

①晶胞中Ni周圍距高最近且等距的As有個。

②已知NiAs的晶胞邊長分別為apm和cpm,阿伏加德羅常展的值為NA,則紅碑鎮(zhèn)礦

晶體的理論密度為/尸g*cm-3(寫出表達式，需化簡)。

15.五味子丙素具有良好的抗肝炎病毒活性，其中間體H的一種合成路線如下：

(1)有機物A的名稱為；寫出A—B的反應方

程式_______________________________________________________________________

(2)H中含氧官能團名稱為_______________________________________________________

(3)B―C的反應類型為__________________________________________________________

(4)F的分子式為CIOH“N05,ETF發(fā)生還原反應，寫出F的結構簡式

(5)D的一種同分異構體同時滿足下列條件，請寫出符合以下條件的該同分異構體的結構

簡式（至少寫出兩種）:

①能發(fā)生銀鏡反應、水解反應且能與FcCb溶液發(fā)生顯色反應;

②分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。

11

參考答案

12345678910

BACDCBADDC

1.

A.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的體積分數(shù)為75%,故A錯誤；

B.北京冬奧會采用銀離子抗菌技術制作的速滑服，可有效防護細菌侵入，故B正確;

C.硅化鎘屬于新型無機非金屬材料，C錯誤；

D.《清明上河圖》是在生絲織成的絹上作畫，絹的主要成分是蛋白質，故D錯誤；

7.

W的原子半徑在短周期主族元素中最大，W為Na；X的質子數(shù)是Z核外最外層電子數(shù)的2

倍，分情況討論：若Z核外最外層電子數(shù)為7,則Z為Cl、X為Si,由化合物中元素化合

價代數(shù)和為0可知，丫元素化合價為-3,則丫為P：若Z核外最外層電子數(shù)為6,則Z為S、

X為Mg,丫元素化合價為+7,不合理；若Z核外最外層電子數(shù)為5,則X的質子數(shù)為10,

不合理；可知Z為C1、X為Si、丫為P。

10.

c（AsO^）c（H*）

A.由圖可得二級電離平衡常數(shù)心=c（HAs^J,當PH=1L3時。（AsO；）=c（HAsO?。?

此時三級電離平衡常數(shù)長心=4汗）=10TL3,反應AsO：+Hq-HAsO：-+OH-的水解平

衡常數(shù)《=KJK710-14/10-,l3=IO"27,A錯誤；

B.當3（HAsO：）=l時，溶液pH=9.8呈堿性，所以HAsO；離子的水解程度強于電離程度；

C.當溶液pH=6.8時，溶液中c（H2AsOj=c（HAsO『），向VL0.1mol/L的NaHCsO,溶液

中滴加等體積0.05mol/L的NaOH溶液的時刻，生成的HAsO：與剩余的HQsO：物質的量

相等，由于前者水解程度小于后者的電離程度此時溶液顯酸性，若要使

pH=7,需繼續(xù)滴加NaOH溶液，所以消耗NaOH溶液體積大于VL；

D.在pH為4.7和9.8時均有電荷守恒關系式：c（H+）+c（Na+）=3c（AsO：-）+24HAsO；）+

12

c(H/SO；)+c(OH)但兩點的物料守恒(也叫元素守恒)式不同，pH為4.7時有

+

c(Na)=c(AsOj-)+c(HAsO；-)+c(H2ASO；)+c(H3AsO4),電荷守恒式和物料守恒式作差

+

可得：c(H)+c(H5AsO4|=2C(ASO^)+C(HASO；-)+C(OH),pH為9.8時有物料守恒式

+

c(Na)=2c(AsO--)+2c(HAsO；)+2c(H2ASO；)+2c(H3AsO4),電荷守恒式和物料守恒式

+

作差可得：C(H)+2C(H3ASO4)+C(H2ASO；)=C(ASOJ)+C(OH)O

11.

(1)Cu、PbSO4鹽酸易揮發(fā)，對設備腐蝕性強

(2)0.5

2+3

(3)S2Of+2Fe=2Fe++2SOf

(4)調節(jié)溶液pH,使Fe3+轉化為沉淀而除去

(5)SOr+2Co2++6H2O=2Co(OH)31+2SOf+6H+"°°討—59m

21lw

(2)Na2s常用作沉淀劑，在“銅渣”中檢測不到C(?+,在“除銅液”中C02+的濃度為0.18m。心,

Ksp(CoS)=1.8X10-22,c(S2-)=V^==1x1,2lmc|3T，常溫下，飽和H2s水溶

C(c02+)0.18m。田11Umoi

液中存在關系式：c2(H+)?c(S2-)=1.0xl(y22(moi?L」)3則此時溶液的c(H+)=

N1.0x10-2】mol?L”

pH=-lgc(H+)=0.5,故pHV0.5

(5)以I噸濕法煉鋅凈化渣(C。的質量分數(shù)為W%)為原料提取出mkgCo(OH)3o理論生成Co

_59_x_59m

為1000kgxw%=10wkg,實際生成的Co的質量為：H0Xm在提取過程中鉆的

lOOOxw%--

損失率為110xl00%J1°°w-59m%

lOOOxw%Hw

12.

-

(1)2CN+2C1O2=2CO2T+N2T+2Cf

(2)三頸燒瓶(三頸瓶)防止倒吸Na2sO3、Na2CO3

(3)CD

(4)過濾速度更快(得到的晶體更干燥)bac

13

(5)99.2%

13.

(1)+123

(2)BD

(3)正反應是吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動BC

(4)恒壓條件下，增大Ar的物質的量，相當于減小壓強，平衡正向移動2.9266.67

⑴焰變二反應物的總鍵能?生成物的總鍵能，則C°H|2(g).(6珥0值)+也值)的焙變計算式

為&"=348x6+413x12-(348x5+615+413x10+436)=+123kJ-mol-1

_n(Ar)3

(4)01=1/\1.3叼，初始時，環(huán)己烷的分壓為不100kPa=75kPa,達到平衡所需時間

|,則三段式為：

為20min,環(huán)己烷的平衡轉化率為

=^6^io(^)H

C6H12(g)-凡⑻

初始amol00

2.2.2.

—amol—amol—amol

轉化333

122,

-amol—amol—amol

平衡333

1

a