（6）化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)-2025屆高考化學(xué)百日沖刺小題特訓(xùn)

（6）化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)——2025屆高考百日沖刺小題特訓(xùn)1.CO的利用是當(dāng)下研究的熱門方向。下圖為常溫、常壓下各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系及其反應(yīng)熱示意圖（表示熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)間化學(xué)計(jì)量數(shù)為最簡(jiǎn)整數(shù)比時(shí)的反應(yīng)熱），已知的燃燒熱為a，則反應(yīng)的反應(yīng)熱為()A. B.C. D.2.已知：①中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量；②中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量；③由H和形成時(shí)釋放的能量。下列敘述正確的是()A.氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體，反應(yīng)的B.氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體，反應(yīng)的C.氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體，反應(yīng)的D.和的總能量比的總能量高3.向溶液中滴加稀鹽酸，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.C.；D.4.恒容密閉容器中加入和一定量的，發(fā)生反應(yīng)：。的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A. B.C.點(diǎn)b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)： D.反應(yīng)速率：5.乙炔選擇性加氫是工業(yè)上重要催化反應(yīng)之一，原子級(jí)分散的Cu催化劑Cu?/ND@G在乙炔氫化反應(yīng)中可有效促進(jìn)乙炔的活化和乙烯的脫附，過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.乙炔加氫制乙烯的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.B→C過(guò)程中的能量變化為1.36eVC.不會(huì)使乙炔加氫制乙烯反應(yīng)的發(fā)生改變D.反應(yīng)中間產(chǎn)物乙烯脫附能壘（1.08eV）小于乙烯進(jìn)一步加氫能壘（1.27eV），有利于乙烯脫附而避免乙烯進(jìn)一步過(guò)度加氫6.和都是重要的化工產(chǎn)品。磷與氯氣反應(yīng)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：在絕熱恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)（1）、反應(yīng)（2），反應(yīng)體系的溫度均升高。下列敘述正確的是()A.B.C.中，最大D.分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)7.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A.31g白磷比31g紅磷的能量多，則B.和在一定條件下反應(yīng)放出熱量86kJ，則C.，則D.S的燃燒熱，則8.中國(guó)科研人員利用太陽(yáng)光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水的主要過(guò)程如下圖。已知幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如下表所示.化學(xué)鍵鍵鍵鍵鍵能kJ/mol463436496若反應(yīng)過(guò)程中分解水的物質(zhì)的量為1mol，則產(chǎn)生的熱量變化為()A.吸收484kJ B.放出484kJ C.吸收242kJ D.放出242kJ9.NOCl常用于有機(jī)合成，其合成原理為，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.2molNOCl(g)所具有能量比2molNO(g)所具有能量低76kJB.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.該反應(yīng)中每生成2molNOCl(g)放出熱量76kJD.形成1molNOCl(g)中的化學(xué)鍵放出熱量90kJ10.催化氧化制取的新路徑，其反應(yīng)為反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：一定條件下，向容積為1.0L的容器中通入2mol和，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)的選擇性隨溫度、壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，代表不同壓強(qiáng)下乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率。已知：的選擇性。下列說(shuō)法不正確的是()A.壓強(qiáng)：B.一定溫度下，增大會(huì)降低的平衡轉(zhuǎn)化率C.壓強(qiáng)為、溫度為T時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中D.反應(yīng)11.電催化還原是一個(gè)復(fù)雜的過(guò)程，會(huì)有眾多還原產(chǎn)物，其中生成CO和HCOOH的過(guò)程如圖甲所示，某團(tuán)隊(duì)研究了在三種不同催化劑（a、b、c）上單個(gè)分子電還原為HCOOH（圖乙）和CO（圖丙）反應(yīng)歷程中的能量變化，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.電還原為CO的反應(yīng)為B.電還原為HCOOH的熱化學(xué)方程式為C.CO吸附在三種不同催化劑中，能量不同D.電還原為HCOOH的選擇性從大到小的順序?yàn)?2.二甲醚被稱為“21世紀(jì)的清潔燃料”。以為原料制備二甲醚涉及的主要反應(yīng)如下：I.；II.。在壓強(qiáng)、和的起始投料一定的條件下，發(fā)生反應(yīng)I、II，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)的選擇性隨溫度的變化如圖所示。已知：的選擇性。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.曲線①代表的是的選擇性B.選擇合適的催化劑，可以提高平衡時(shí)的含量C.的D.同時(shí)提高的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)的選擇性，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為低溫、高壓13.乙醇-水催化重整發(fā)生如下反應(yīng)：Ⅰ.Ⅱ.恒壓條件下，當(dāng)投料比時(shí)，體系達(dá)到平衡時(shí)和的選擇性隨溫度的變化如下圖所示。已知：i.的選擇性(或2)ii.時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)為1下列說(shuō)法不正確的是()A.其他條件相同，增大投料比的轉(zhuǎn)化率下降B.C.當(dāng)時(shí)，平衡體系中和的物質(zhì)的量：D.當(dāng)時(shí)，體系中總反應(yīng)：

答案以及解析1.答案：A解析：由題圖和題目信息可得以下熱化學(xué)方程式，，，，，根據(jù)蓋斯定律，結(jié)合目標(biāo)熱化學(xué)方程式可知，總反應(yīng)的反應(yīng)熱為，A符合題意。2.答案：BD解析：因?yàn)榉磻?yīng)物中化學(xué)鍵斷裂吸收的能量之和-生成物中化學(xué)鍵生成釋放的能量之和。根據(jù)反應(yīng)方程式：，可知該反應(yīng)的，故B正確；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，故D正確。3.答案：B解析：由圖可知，溶液中碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水的反應(yīng)為反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；由圖可得如下反應(yīng)：①、②、③，由蓋斯定律可知，反應(yīng)①+②+③可得反應(yīng)，則反應(yīng)，B正確；由圖可知，反應(yīng)均小于0，絕對(duì)值大于，則焓變小于，C錯(cuò)誤；由圖可知，溶液中碳酸氫根離子與氫離子結(jié)合生成碳酸的反應(yīng)為反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng)，則碳酸電離出碳酸氫根離子和氫離子的過(guò)程為吸熱過(guò)程，焓變大于0，D錯(cuò)誤。4.答案：B解析：A.溫度升高平衡向吸熱方向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動(dòng)，所以正向?yàn)槲鼰岱较颍?，A項(xiàng)正確；B.加入的水量越大，投料比x越大，的平衡轉(zhuǎn)化率就越大，所以，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.b點(diǎn)和c點(diǎn)溫度相同，所以對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)相同，C項(xiàng)正確；D.溫度越高速率越快，，D項(xiàng)正確；故選：B。5.答案：B解析：根據(jù)圖中信息判斷，B的相對(duì)能量高于D，故乙炔加氫制乙烯的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確。B→C過(guò)程中的活化能為1.36eV，B項(xiàng)錯(cuò)誤。催化劑只能改變反應(yīng)的活化能，不會(huì)改變反應(yīng)的，C項(xiàng)正確。一般能壘越小，過(guò)程越容易發(fā)生，乙烯脫附能壘（1.08eV）小于乙烯進(jìn)一步加氫能壘（1.27eV），有利于乙烯脫附而避免乙烯進(jìn)一步過(guò)度加氫生成乙烷，D項(xiàng)正確。6.答案：A解析：根據(jù)蓋斯定律可知，，A正確；根據(jù)已知信息可知，反應(yīng)（2）為放熱反應(yīng)，液態(tài)汽化時(shí)吸收熱量，放出的熱量比反應(yīng)（2）多，故其，B錯(cuò)誤；反應(yīng)（1）和反應(yīng)（2）均是放熱反應(yīng)，故反應(yīng)（3）也是放熱反應(yīng)，結(jié)合蓋斯定律，最小，C錯(cuò)誤；分子中P原子最外層有10個(gè)電子，D錯(cuò)誤。7.答案：A解析：31g白磷比31g紅磷的能量多，則由白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時(shí)會(huì)放出熱量，熱化學(xué)方程式為，A項(xiàng)正確；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，若和在一定條件下完全反應(yīng)，將放出更多熱量，則，B項(xiàng)錯(cuò)誤；和的反應(yīng)中，存在和生成沉淀的反應(yīng)，該反應(yīng)放出熱量，所以，C項(xiàng)錯(cuò)誤；，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.答案：C解析：水分解的反應(yīng)式為分解，吸收的熱量為，則1mol水分解吸收的熱量為242kJ，答案選C。9.答案：CD解析：A.根據(jù)圖示，2molNOCl(g)所具有能量比2molNO(g)和1mol(g)所具有的總能量低(180-104)kJ=76kJ，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)物的能量總和大于生成物的能量總和，為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)圖示，2molNOCl(g)所具有能量比2molNO(g)和1mol(g)所具有的總能量低(180-104)kJ=76kJ，故C正確；D.斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，故D正確；故選CD。10.答案：C解析：反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的正反應(yīng)均為氣體總物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，則增大壓強(qiáng)，兩個(gè)反應(yīng)的平衡都逆移，使乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率降低，當(dāng)溫度相同時(shí)，對(duì)應(yīng)的乙烷平衡轉(zhuǎn)化率高于對(duì)應(yīng)的乙烷平衡轉(zhuǎn)化率，因此壓強(qiáng)：，A正確；兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物均為和，根據(jù)勒夏特列原理，一定溫度下增大會(huì)使的平衡轉(zhuǎn)化率降低，使的平衡轉(zhuǎn)化率升高，B正確；根據(jù)題圖，當(dāng)溫度為T時(shí)，對(duì)應(yīng)的乙烷平衡轉(zhuǎn)化率為，乙烯選擇性為，則平衡時(shí)有的乙烷轉(zhuǎn)化為乙烯，由此得三段式：反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中，C錯(cuò)誤；該反應(yīng)可由反應(yīng)Ⅰ×2-反應(yīng)Ⅱ得到，因此根據(jù)蓋斯定律，該反應(yīng)的，D正確。11.答案：B解析：由題圖甲可知，1個(gè)電還原為CO需要結(jié)合2個(gè)并得到2個(gè)，反應(yīng)為，A正確；題圖乙表示單個(gè)分子電還原為HCOOH的能量變化，而熱化學(xué)方程式各物質(zhì)的系數(shù)代表的是物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；題圖丙中CO吸附在a、b、c三種不同催化劑中，能量不同，C正確；根據(jù)題圖乙中反應(yīng)活化能可知，三種催化劑將電還原為HCOOH從易到難的順序?yàn)閍、b、c，D正確。12.答案：B解析：A.由于反應(yīng)I正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)II正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故升高溫度，平衡I逆向移動(dòng)，則選擇性下降，故選擇性對(duì)應(yīng)曲線①，故A正確；B.催化劑對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，不會(huì)提高平衡時(shí)的含量，故B錯(cuò)誤；C.由蓋斯定律可知，反應(yīng)可得一氧化碳和氫氣合成二甲醚的反應(yīng)，則反應(yīng)，故C正確；D.反應(yīng)I為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小和平衡時(shí)二甲醚的選擇性減小，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率增大和平衡時(shí)二甲醚的選擇性增大，則同時(shí)提高二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)二甲醚的選擇性，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為低溫、高壓，故