（10）pH計算專題-2025屆高考化學百日沖刺小題特訓

（10）pH計算專題——2025屆高考百日沖刺小題特訓1.下列敘述中正確的是()A.時純水的pH約為6，所以純水在時顯酸性B.的鹽酸稀釋10倍后C.醋酸溶液與等體積水混合后D.常溫下，的鹽酸與的氫氧化鈉溶液等體積混合后2.下列說法不正確的是()A.測得的一元酸HA溶液3.0，則HA一定為弱電解質B.時，將的NaOH溶液加水稀釋100倍，所得溶液的C.時，將的HA溶液加水稀釋至，所得溶液D.時，的HA溶液與的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH—定等于7.03.將溶液加水稀釋或加入少量晶體時，都會引起的變化是()A.溶液的pH增大 B.的電離度變大C.溶液中減小 D.溶液的導電能力減弱4.時，一水合二甲胺的，疊氮酸的(K為電離常數(shù))。溶液中，，隨pH（加入鹽酸或NaOH溶液）變化的關系如圖所示。下列說法正確的是()A.曲線c，d分別代表隨pH的變化B.圖中P點對應溶液的C.原溶液中，D.原溶液中，5.常溫下，0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中，下列敘述正確的是()A.該溶液的pH=1B.該溶液中由水電離出的C.向該溶液中加入蒸餾水，減小D.取該溶液與pH=11的NaOH溶液混合，若混合后溶液的pH=7，則6.時，某二元酸的。溶液稀釋過程中與的關系如圖所示。已知，的分布系數(shù)。下列說法正確的是()A.曲線①表示的變化曲線B.a點：C.b點：D.c點：7.下列實驗圖像表達的實驗原理錯誤的是()選項實驗原理實驗圖像A常溫下，的溶液加水稀釋BC等pH的鹽酸與醋酸溶液加水稀釋D在鎂條引燃下，氧化鐵與鋁粉的鋁熱反應A.A B.B C.C D.D8.已知時二元酸的，。下列說法正確的是()A.在等濃度的，溶液中，水的電離程度前者小于后者B.向的溶液中通入HCl氣體（忽略溶液體積的變化）至，則的電離度為C.向溶液中加入NaOH溶液至，則D.取的溶液10mL，加蒸餾水稀釋至100mL，則該溶液9.常溫下，向新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水電離出的濃度與NaOH溶液體積之間的關系如圖所示。下列推斷不正確的是()A.E點溶液，H點溶液B.：H點>F點>E點C.F點溶液中：D.G點溶液中：10.常溫下，將pH和體積均相同的弱酸HX、HY、HZ分別稀釋，其pH隨加入水體積的變化如圖所示。下列說法正確的是()A.水的電離程度：a點<b點<c點B.b點到d點過程中，增大C.若m點三種酸溶液與NaOH反應恰好中和，消耗D.向m點三種酸溶液中加入等質量，等體積的Zn粒，初始時產生的速率：11.海洋生態(tài)系統(tǒng)在全球碳循環(huán)中起著決定性作用。進入海水后，主要以4種無機碳形式存在，稱為總溶解無機碳（DIC），占海水總碳95%以上，在海水中存在平衡關系：。某些組分百分率隨pH變化如圖所示。另據(jù)資料顯示：海洋中的珊瑚蟲經反應形成石灰石外殼，進而形成珊瑚。下列說法不正確的是()A.海水中：B.C.海水中藻類的光合作用促進了珊瑚的形成D.海水的pH一般在7.8~8.3，所以海洋中碳元素主要以形式存在12.海水總溶解無機碳值（）是影響海洋生態(tài)穩(wěn)定的重要指標，常溫，不同條件下，海水中部分溶解無機碳的百分率如圖所示，已知：珊瑚蟲通過鈣化反應：可形成珊瑚礁。下列說法中不正確的是()A.常溫下，海水的B.值C.時，海水中D.與珊瑚共生的藻類通過光合作用可促進珊瑚礁的形成13.25℃時，一水合二甲胺的，疊氮酸()的(K為電離常數(shù))。的液中，、、、隨變化(加入鹽酸或溶液)的關系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.曲線a、b分別代表、隨的變化B.圖中P點對應溶液的pH=7.5C.原溶液中D.原溶液中14.25℃時，向的醋酸溶液中逐滴加入的NaOH溶液VmL，向的溶液中逐滴加入的鹽酸VmL，且溶液的pOH[化學上規(guī)定]與lgX[或]的關系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.曲線①中的B.當pOH=9.26時，則存在關系：C.當V=10時，兩溶液的pH均小于4.74D.25℃時，的溶液的pH約為9.37

答案以及解析1.答案：D解析：時純水的，純水在時顯中性，A項錯誤；HCl是強酸，的鹽酸稀釋10倍后，B項錯誤；醋酸是弱酸，醋酸溶液與等體積水混合后，的電離平衡正向移動，，則，C項錯誤；常溫下，的鹽酸中，的氫氧化鈉溶液中，常溫下，二者等體積混合后，恰好完全反應，溶液顯中性，，D項正確。2.答案：D解析：A.若HA為強酸，的HA溶液pH為1.0，現(xiàn)測得溶液pH為3.0，則HA為弱酸，選項A正確；B.的NaOH溶液加水稀釋100倍后，，為11.0，選項B正確；C.pH為4.0的溶液中，在時，水的離子積，故，選項C正確；D.若HA為強酸，與NaOH等體積等濃度混合后，所得溶液pH為7.0，若HA為弱酸，與NaOH等體積等濃度混合后，所得溶液pH大于7.0，選項D不正確。3.答案：A解析：溶液中存在電離平衡：，加水稀釋電離平衡向右移動，電離度增大，但溶液中減小，增大，溶液的pH增大；因為加水使溶液中和都減小，所以溶液的導電能力減弱。加入少量晶體，溶液中自由移動的離子濃度增大，溶液的導電能力增強，增大使電離平衡向左移動，電離度減小，溶液中減小，增大，溶液的pH增大，故選A。4.答案：D解析：溶液中加酸，pH增小，與增大，溶液中加堿，pH增大，與增大，，隨pH變化應呈線性關系，因此曲線d代表隨pH的變化，曲線c代表隨pH的變化，曲線b代表隨pH的變化，曲線a代表隨pH的變化，A錯誤；P點時，，則，即，可求出，B錯誤；依據(jù)物料守恒，，和電荷守恒可得：，C錯誤；由物料守恒可知，，根據(jù)電離常數(shù)表達式，，，同理，，根據(jù)電荷守恒式可知，，故，D正確。5.答案：B解析：常溫下，0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中，故該溶液中、，故該溶液的pH=3，A錯誤；該酸性溶液中，故溶液中由水電離出的，B正確；向該溶液中加入蒸餾水，溶液的酸性減弱，溫度不變，酸的電離平衡常數(shù)不變；減小，故增大，C錯誤；常溫下，0.1mol/L，pH=3的弱酸HA與pH=11的溶液等體積混合，酸遠過量，溶液顯酸性，要使混合后溶液的pH=7，則需要堿溶液更多，有，D錯誤。6.答案：D解析：由題知，NaHA溶液中的電離常數(shù)為，的水解常數(shù)為，故的電離程度大于水解程度，，稀釋過程中，的電離程度不斷增大，即逐漸減小，逐漸增大，則曲線②表示，曲線①表示，曲線③表示，A項錯誤；a點，，，則，所以，，B項錯誤；b點溶液中，結合電荷守恒知，C項錯誤；C點溶液中，根據(jù)物料守恒，知，D項正確。7.答案：C解析：溶液中存在平衡，溶液顯堿性，，稀釋過程中堿性減弱，和減小，增大，A正確；，B正確；等pH的鹽酸和溶液，由于醋酸是弱電解質，存在電離平衡，加水稀釋過程中醋酸溶液pH變化小，鹽酸pH變化大，C錯誤；因通過加熱引發(fā)鋁熱反應，所以溫度低時反應速率為0，一旦反應開始，反應不斷放熱，溫度不斷升高，反應速率不斷增大，D正確。8.答案：B解析：鹽類的水解促進水的電離，比NaHA易水解，等濃度的溶液前者水的電離程度更大，A項錯誤；設溶液在時的電離度是α，則，解得，B項正確；溶液時，，由，可得，，C項錯誤；因為加水稀釋促進的電離，所以稀釋至10倍后溶液pH變化<1，D項錯誤。9.答案：B解析：10.答案：C解析：三種弱酸起始pH和體積均相同，稀釋相同倍數(shù)時，HX的pH變化最大，HZ的pH變化最小，則酸性：。溶液pH：a點點點，則HX電離的濃度最小，對水電離的抑制程度最小，水的電離程度：a點點點，A錯誤。，常溫下和為定值，故b點到d點過程中，不變，B錯誤。酸性：，和體積均相同的溶液中，，則與NaOH反應恰好中和時消耗：正確。初始時m點三種酸溶液pH相同，相等，加入等質量，等體積的Zn粒，產生的速率相同，D錯誤。11.答案：B解析：由題圖可知，pH=6.3時，所以的第一步電離常數(shù)，又，所以海水中，A項正確。由題意可知，無機碳（DIC）中還包括，B項錯誤。海水中藻類的光合作用消耗，從而促進反應平衡向生成的方向移動，進而促進珊瑚的形成，C項正確。根據(jù)圖像可知，海水的pH一般在7.8~8.3時的含量最高，所以海洋元素主要以形式存在，D項正確。12.答案：A解析：B.海水中溶解的無機碳還含有，即TDIC值，故B正確；C.中性溶液中，由圖像可知，當時pH=10.3，溶液顯堿性，故，故C正確；D.藻類通過光合作用，減少了珊瑚周圍海域中的濃度，可促使鈣化反應正向進行，有利于珊瑚礁的形成，故D正確；故答案為：A。13.答案：D解析：A.由分析可知，曲線a、b分別