西藏日喀則市南木林高級中學(xué)高一期末考試化學(xué)試卷

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精南木林高中2017——2018學(xué)年度第一學(xué)期期末測試考試方式：閉卷年級:高一學(xué)科：化學(xué)注意事項(xiàng):1、本試題全部為筆答題，共頁，滿分100分，考試時間90分鐘。2、答卷前將密封線內(nèi)的項(xiàng)目填寫清楚,密封線內(nèi)禁止答題。3、用鋼筆或簽字筆直接答在試卷(或答題紙上)。4、本試題為閉卷考試，請考生勿將課本進(jìn)入考場?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量H-1，C—12，O-16,Na—23，Al—27，F(xiàn)e—56，Cl—35。5，K—3，Cu—64,S—32選擇題（每小題有僅有一個選項(xiàng)符合題意，每小題3分,共45分)1下列物質(zhì)屬于純凈物的是（)A．鹽酸B．液氯C．漂白粉D．鋁土礦2．隨著人們生活節(jié)奏的加快,方便的小包裝食品已被廣泛接受.為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中可以放入的化學(xué)物質(zhì)是(）

A．無水硫酸銅B．硫酸亞鐵 C．食鹽D．生石灰3。設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A．1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NAB．乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）組成的28g混合氣體中含有3NA個氫原子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中,所得溶液含有0。1NA個Fe3+4．下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是(）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH)3④Al⑤Na2CO3A．①②③④ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部5。只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4)3四種溶液,這種試劑是（）A．Ba(NO3）2B.H2SO4C。NaOHD。AgNO36．下列物質(zhì)中既能導(dǎo)電，又屬于電解質(zhì)的一組物質(zhì)是(）A．石墨、醋酸溶液、食鹽晶體B．熔融狀態(tài)的KOH、熔融狀態(tài)的NaClC．稀H2SO4、NaOH溶液、純HNO3D．液氨、石灰水、水銀7，下列離子方程式書寫正確是（）A．少量的金屬鈉投入水中：2Na+2H2O===2Na++2OH—+H2↑B．鋁片投入稀鹽酸中：Al+6H+===Al3++3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++SO42—===BaSO4↓D．碳酸鈣溶液與鹽酸反應(yīng)CO32—+2H+===H2O+CO2↑8.在無色強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是(）A．Cl-、Na+、NO3—、Ca2+;B．NH4+、HCO3—、Cl-、K+;C．K+、Ba2+、Cl—、SO42—；D．Cu2+、NH4+、I-、Cl-9．在反應(yīng)2KMnO4＋16HCl(濃）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，氧化劑與被氧化HCl的物質(zhì)的量之比為（）A．1∶10B．1∶8C．1∶5D．1∶110．證明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的實(shí)驗(yàn)方法最好是()A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C．滴加NaOH溶液,先產(chǎn)生白色沉淀,后變灰綠，最后呈紅褐色D．只需滴加KSCN溶液11.下列各氧化還原反應(yīng)中，水既不作氧化劑，也不作還原劑的是()△A。2F2+2H2O4HF+O2↑B.C+H2OCO+H2△C。2Na+2H2O2NaOH+H2↑D。Cl2+H2OHCl+HClO12.物質(zhì)灼燒時,焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷正確的是(）A.該物質(zhì)一定是鈉的化合物B。該物質(zhì)一定含鈉元素C.該物質(zhì)一定是金屬鈉D。該物質(zhì)中一定不含鉀元素13．下列敘述中，不正確的是：A．熱穩(wěn)定性:Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定B．溶解性：Na2CO3比NaHCO3易溶于水(同一條件下）C．相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，Na2CO3放出CO2多D．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+14。將2。3g金屬鈉放入100g水中，完全反應(yīng)后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．100％B．100％C．100％D．100％15、將3。9g鎂鋁合金投入到500mL2mol·L-1的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4mol·L-1的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多，加入NaOH溶液的體積是（） A．125mL B．200mL C．250mL D．560mL二、非選擇題（本部分4題，共55分）。16．（15分)化學(xué)科學(xué)在藥物的開發(fā)、合成和使用中起著至關(guān)重要的作用。如小蘇打、氫氧化鋁、三硅酸鎂等可治療胃酸過多，硫酸亞鐵可補(bǔ)鐵、防治貧血。試回答下列問題：（1）（3分)寫出小蘇打與胃酸（主要成分為稀鹽酸)作用的離子方程式：。（2）(3分）現(xiàn)有一瓶胃舒平藥片（復(fù)方氫氧化鋁），請寫出其與胃酸(主要成分為稀鹽酸）反應(yīng)的離子方程式。（3）（9分）用Cl2將補(bǔ)鐵劑中的Fe2+氧化成Fe3+，寫出反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：檢驗(yàn)Fe3+常用的試劑除堿外，還可以用（填化學(xué)式），現(xiàn)象是。17．（14分）某混合物A，含有KAl(SO4）2、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：據(jù)此回答下列問題：⑴(2分）I、II、III、IV四步操作采取的分離方法是.⑵根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系,寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式沉淀固體B；C；沉淀D；溶液E中的溶質(zhì)。⑶寫出①、②、③、④四個反應(yīng)方程式(是離子反應(yīng)的寫離子方程式）①②③④18.(16分）已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種,它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸,沉淀不溶解。②B+D→白色沉淀，在空氣中放置,沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色.③C+D→白色沉淀,繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失。⑴則各是什么物質(zhì)的化學(xué)式為:A、B、C、D。⑵現(xiàn)象②中所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：、。⑶現(xiàn)象③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：、。19．（10分)某河道兩旁有甲乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH—、NO3—六種雜質(zhì)離子，甲廠的廢水是無色透明的，乙廠的廢水有明顯的顏色。（1）甲廠的廢水明顯呈性；其中所含的三種離子是（2）乙廠的廢水有明顯的色（3）將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可使廢水中的（填離子符號）化為沉淀，過濾所得的廢水中主要含，可用來澆灌農(nóng)田.

南木林高中2017-—2018學(xué)年度第一學(xué)期期末測試考試方式：閉卷年級：高一學(xué)科:化學(xué)注意事項(xiàng)：1、本試題全部為筆答題，共頁，滿分100分，考試時間90分鐘.2、答卷前將密封線內(nèi)的項(xiàng)目填寫清楚，密封線內(nèi)禁止答題。3、用鋼筆或簽字筆直接答在試卷（或答題紙上）。4、本試題為閉卷考試，請考生勿將課本進(jìn)入考場.可能用到的相對原子質(zhì)量H—1，C—12,O—16,Na—23,Al-27，F(xiàn)e-56，Cl—35。5，K—3，Cu—64，S-32選擇題(每小題有僅有一個選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共45分)1下列物質(zhì)屬于純凈物的是(B）A．鹽酸B．液氯C．漂白粉D．鋁土礦2．隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中可以放入的化學(xué)物質(zhì)是（B）

A．無水硫酸銅B．硫酸亞鐵 C．食鹽D．生石灰3。設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(D）A．1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NAB．乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28g混合氣體中含有3NA個氫原子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22。4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．將0。1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0。1NA個Fe3+4．下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng),又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是(A）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al⑤Na2CO3A．①②③④ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部5。只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4）3四種溶液，這種試劑是(C）A．Ba(NO3)2B。H2SO4C.NaOHD.AgNO36．下列物質(zhì)中既能導(dǎo)電,又屬于電解質(zhì)的一組物質(zhì)是（B）A．石墨、醋酸溶液、食鹽晶體B．熔融狀態(tài)的KOH、熔融狀態(tài)的NaClC．稀H2SO4、NaOH溶液、純HNO3D．液氨、石灰水、水銀7，下列離子方程式書寫正確是（A）A．少量的金屬鈉投入水中：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑B．鋁片投入稀鹽酸中：Al+6H+===Al3++3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++SO42—===BaSO4↓D．碳酸鈣溶液與鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+===H2O+CO2↑8.在無色強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（A）A．Cl—、Na+、NO3—、Ca2+；B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+；C．K+、Ba2+、Cl-、SO42-；D．Cu2+、NH4+、I—、Cl-9．在反應(yīng)2KMnO4＋16HCl（濃）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，氧化劑與被氧化HCl的物質(zhì)的量之比為（C）A．1∶10B．1∶8C．1∶5D．1∶110．證明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的實(shí)驗(yàn)方法最好是（B)A．先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后顯紅色B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C．滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色D．只需滴加KSCN溶液11.下列各氧化還原反應(yīng)中,水既不作氧化劑，也不作還原劑的是（D）△A.2F2+2H2O4HF+O2↑B.C+H2OCO+H2△C。2Na+2H2O2NaOH+H2↑D.Cl2+H2OHCl+HClO12.物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷正確的是（B）A.該物質(zhì)一定是鈉的化合物B.該物質(zhì)一定含鈉元素C。該物質(zhì)一定是金屬鈉D。該物質(zhì)中一定不含鉀元素13．下列敘述中，不正確的是:CA．熱穩(wěn)定性：Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定B．溶解性：Na2CO3比NaHCO3易溶于水(同一條件下）C．相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，Na2CO3放出CO2多D．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+14.將2.3g金屬鈉放入100g水中，完全反應(yīng)后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（D）A．100％B．100％C．100％D．100％15、將3.9g鎂鋁合金投入到500mL2mol·L-1的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4mol·L—1的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多,加入NaOH溶液的體積是(C） A．125mL B．200mL C．250mL D．560mL二、非選擇題(本部分4題,共55分)。16．（15分）化學(xué)科學(xué)在藥物的開發(fā)、合成和使用中起著至關(guān)重要的作用。如小蘇打、氫氧化鋁、三硅酸鎂等可治療胃酸過多，硫酸亞鐵可補(bǔ)鐵、防治貧血。試回答下列問題:(1)（3分）寫出小蘇打與胃酸（主要成分為稀鹽酸）作用的離子方程式：HCO3-+H+==CO2↑+H2O（2）（3分）現(xiàn)有一瓶胃舒平藥片（復(fù)方氫氧化鋁），請寫出其與胃酸（主要成分為稀鹽酸）反應(yīng)的離子方程式。Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O（3)(9分）用Cl2將補(bǔ)鐵劑中的Fe2+氧化成Fe3+，寫出反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—檢驗(yàn)Fe3+常用的試劑除堿外，還可以用KSCN（填化學(xué)式），現(xiàn)象是溶液變?yōu)檠t色。17．（14分）某混合物A，含有KAl（SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：據(jù)此回答下列問題:⑴（2分）I、II、III、IV四步操作采取的分離方法是過濾。⑵根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式沉淀固體BAl2O3;CAl2O3、Fe2O3;沉淀DFe2O3；溶液E中的溶質(zhì)K2SO4、(NH4)2SO4（加上NH3·H2O不扣分)。⑶寫出①、②、③、④四個反應(yīng)方程式(是離子反應(yīng)的寫離子方程式）①Al2O3＋2OH—＝2