2021屆高考化學(xué) 全國1 高考模擬試題 (一)（100分）（ 含答案）

2021屆高考化學(xué)全國1高考模擬試題（一）（100分）

（考試用時(shí)：45分鐘試卷滿分：100分）

第I卷（選擇題共42分）

本卷共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

7.近日，我國科研團(tuán)隊(duì)研發(fā)出一種藍(lán)藻人造葉片系統(tǒng)，其核心是一種可以向細(xì)胞外分泌蔗糖的藍(lán)藻，其

工作原理如圖。下列說法予ip曬的是（）

A.該系統(tǒng)利用了藍(lán)藻的光合作用

B.理論上，系統(tǒng)出水量小于進(jìn)水量

C.可用銀氨溶液檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否含蔗糖

D.該系統(tǒng)有望人類探索太空時(shí)解決生存難題提供新思路

8.下列說法正確的是（）

A.2.8g環(huán)己烷含共價(jià)鍵數(shù)目為0.4/

B.過氧化鈉與水反應(yīng)，生成0.1nol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4心

C.142gNa2sO4和阿坤。4固體混合物體陰、陽離子總數(shù)為3刈

D.用惰性電極電解CUSO4溶液后，如果加入0.1molCu（0H）2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2治

9.人尿中可以分離出具有生長素效應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)一吧喙乙酸，四喙乙酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)

說法正確的是（）

A.口引躲乙酸與苯丙氨酸互為同系物

B.口引喙乙酸苯環(huán)上的二氯代物共有四種

C.Imol呵噪乙酸與足量氫氣發(fā)生反應(yīng)，最多消耗5molH2

D.口引味乙酸可以發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

10.在電鍍車間的含格酸性廢水中，銘的存在形式有Cr（VI）和Cr（HI）兩種，其中以Cr（VI）的毒性最大。

電解法處理含銘廢水如圖，銘最終以Cr（0H）3沉淀除去。下列說法正確的是（

電解

Fc(OH)」和CrtOHh

離「交換膜（只允許同種電荷為離廣通過）

A.Fe為陽極，電極反應(yīng)為Fe—2e-=Fe2+

B.陰極反應(yīng)為32。廠+7H2（）+6e—=2Cr（0H）31+80H-

C.陽極每轉(zhuǎn)移3mol電子，可處理Cr（VI）物質(zhì)的量為1mol

D.離子交換膜為質(zhì)子交換膜，只允許H+穿過

11.下列實(shí)驗(yàn)操作所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸有白色膠狀沉淀生成非金屬性：CI>Si

向某鹽X溶液中加入稀鹽酸,并

B將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄有白色沉淀生成X一定是碳酸鹽

清石灰水

將濕潤的淀粉-KI試紙分別放入試紙只在切2蒸氣中變

C氧化性：Br2>NO2

NO2和B「2蒸氣中藍(lán)色

向裝有Fe（N0j2溶液的試管中加溶液由淺綠色變成黃Fe2+在酸性條件下

D

入幾滴稀H2S04色，并有氣體逸出被NO3■氧化

12.已知：鋰硫電池的總反應(yīng)為2Li+xS=Li2Sx。以鋰硫電池為電源，通過電

鐘破曳池

解含（NHQ2SO4的廢水制備硫酸和化肥的示意圖如圖（不考慮苴他雜質(zhì)離子的反石墨陽股]石金

股

應(yīng)）。下列說法正確的是（）

;二一■1】：-含（NHfSO,二yg?二二

A.b為電源的正極福HSO；博主三三三前H.PO：

B,每消耗32g硫，理論上導(dǎo)線中一定通過2mole-原料宓N室

C.SO/通過陰膜由原料室移向M室

+

D.N室的電極反應(yīng)式為2H20-4e-=02]+4H

13.（2020?山東泰安考前密卷）工業(yè)氟化鋁用于鋁工業(yè)，它既可以彌補(bǔ)電解質(zhì)中氧化鋁的損失，又可以降

低電解質(zhì)的初晶溫度，控制鋁電解過程中的熱平衡，是電解鋁行業(yè)必不可少的原材料。無水氧化鋁制備工

藝如下：

硫酸螢石濕AI(OH),

鋁酸鈉

下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.址石的主要化學(xué)成分是CaF2

B.精儲脫氣的設(shè)備是玻璃儀器

C.氣固流態(tài)化時(shí)發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)

D.制備過程無三廢排放，屬于清潔生產(chǎn)工藝

第n卷俳選擇題共58分)

本卷包括必考題和選考題兩部分。第26?28題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第35?36題為

選考題，考生根據(jù)要求作答。

26.(13分)甲烷在加熱條件下可還原氧化銅，氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化物。某化學(xué)小組利用如

圖裝置探究其反應(yīng)產(chǎn)物。

+h

[查閱資料]①CO能與銀氨溶液反應(yīng)：C0+2[Ag(NH3)2]+20H-=2AgI+2NH4+COr+2MH3o

②CU2O為紅色，不與Ag+反應(yīng)，能發(fā)生反應(yīng)：CU2O+2H+=CU2++CU+H2。。

⑴裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

⑵按氣流方向各裝置從左到右的連接順序?yàn)锳-(填字母編號)。

⑶實(shí)驗(yàn)中滴加稀鹽酸的操作為O

(4)已知?dú)怏w產(chǎn)物中含有CO,則裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是;裝置F的作用為

(5)當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，裝置D處試管中固體全部變?yōu)榧t色。

①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明紅色固體中含有Cu20:o

②欲證明紅色固體中是否含有Cu,甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：向少量紅色固體中加入適量0.1molL-'AgN03

溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變藍(lán)，據(jù)此判斷紅色固體中含有Cu。乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理，欲證明甲同學(xué)的結(jié)論，還

需增加如下對比實(shí)驗(yàn)，完成表中內(nèi)容。

實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫出具體預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

m

eowo

溶

的

序m

(1)m

o

②根據(jù)如圖所示的溶解度曲線，將溶液a(填操作)，可得NH4cl粗品。

③提純NH4cl粗品.有關(guān)性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：

化合物ZnCI2NH4CI

熔點(diǎn)365℃337.8℃分解

沸點(diǎn)732℃—

根據(jù)上表，設(shè)計(jì)方案提純N4CI：o

(3)檢驗(yàn)MnSC)4溶液中是否含有Fe3+：取少量溶液，加入(填試劑和現(xiàn)象),

證明溶液中Fe3+沉淀完全。

(4)探究過程H中MnOz溶解的適宜條件。

i.向MM)?中加入坨。2溶液，產(chǎn)生大量氣泡；再加入稀H2s0小固體未明顯溶解。

H.向MnOz中加入稀H2s。仆固體未溶解；再加入此。?溶液，產(chǎn)生大量氣泡，固體完全溶解。

①用化學(xué)方程式表示ii中MnOz溶解的原因：。

②解釋試劑加入順序不同，Mn()2作用不同的原因：o

上述實(shí)驗(yàn)說明，試劑加入順序不同，物質(zhì)體現(xiàn)的性質(zhì)可能不同，產(chǎn)物也可能不同。

35.(15分)【化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

I.2020年7月8日，世界首款石墨烯基鋰離子電池產(chǎn)品在北京發(fā)布。在石墨烯基鋰

離子電池中，由純度在99$以上的單層石墨烯包覆的磷酸鐵鋰作正極材料，加強(qiáng)導(dǎo)電

性,實(shí)現(xiàn)快速充電。

⑴碳原子的核外電子排布式為.

⑵石墨烯的結(jié)構(gòu)如圖所示，在石墨烯中碳原子的雜化方式為O

H.Fe、Ni、Pt在周期表中同族，該族元素的化合物在科學(xué)研究和實(shí)際生產(chǎn)中有許多重要用途。

⑴①Fe在元素周期表中的位置為o

②挾有6、丫、a三種晶型，各晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則5、a兩種晶

胞中鐵原子的配位數(shù)之比為oy-Fe的晶胞邊長為apm.

則Fe原子半徑為pmo

③已知FeO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCI型，與0?一距離相等且最近的亞鐵離子圍成的空間構(gòu)型為o

⑵粕可與不同的配體形成多種配合物。分子式為［Pt(陽3)2心j的配合物的配體是________;該配合物有

兩種不同的結(jié)構(gòu)，其中呈橙黃色的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)比較不穩(wěn)定，在水中的溶解度大；呈亮黃色的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)較

穩(wěn)定，在水中的溶解度小，圖1所示的物質(zhì)中呈亮黃色的是________(填"A”或"B”),理由是

?

圖1圖2

⑶金屬銀與鋤(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。

①儲氫原理為：癇銀合金吸咐坨，H?解離為H儲存在其中形成化合物。若儲氫后，氫原子占據(jù)晶胞中

上下底面的棱和面心，則形成的儲氫化合物的化學(xué)式為O

2333

②測知翎鍥合金晶胞體積為9.0xW-cm,則翎銀合金的晶體密度為g-cm-o(不必計(jì)算出結(jié)果)

36.(15分)【化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

藥物中間體Q、醫(yī)用材料PVA的合成路線如下。

Q-NH,皿還原

CH2NH.

(藥物中間體Q)

催化劑G

△

二十HzC-fH七(PVA)

OH

已知：-NH2+O=C：-?-NH-C-OH

(1)A的分子式是C6H6,A-B的反應(yīng)類型是____________o

(2)B-C是硝化反應(yīng)，試劑a是____________o

(3)C-D為取代反應(yīng)，其化學(xué)方程式是__________________________________

(4)E的結(jié)構(gòu)簡式是____________0

(5)F含有的官能團(tuán)是_____________o

(6)G-X的化學(xué)方程式是_______________________________________________

(7)W能發(fā)生聚合反應(yīng)，形成的高分子結(jié)構(gòu)簡式是__________________o

(8)將下列E+W-Q的流程圖補(bǔ)充完整(在虛線框內(nèi)寫出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式)：

高考化學(xué)模擬試題精編(五)

7【答案】C

【詳解】A、光合作用的反應(yīng)是：CO?+小0光能碳水化合物+。2,該系統(tǒng)利用了藍(lán)藻的光合作用，故A

正確；

B、光合作用的反應(yīng)是：CO?+M0光能碳水化合物+。2,反應(yīng)消耗水，理論上系統(tǒng)出水量小于進(jìn)水量，

故B正確；

C、蔗糖不含醛基，屬于非還原性糖，銀氨溶液不能檢驗(yàn)蔗糖，故C錯(cuò)誤；

D、該系統(tǒng)在太空環(huán)境下有望把二氧化碳和水制成人類必需的碳水化合物和氧氣，有望為人類探索太空時(shí)

解決生存難題提供新思路，故D正確。

正確答案選C。

8.解析A.2.8g環(huán)己烷的物質(zhì)的量為”舞■=《mol,含共價(jià)鍵數(shù)目為』molx18治=。6心，故A

錯(cuò)誤；B.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，氧元素由一1價(jià)變?yōu)?價(jià)生成氧氣，故當(dāng)生成0.1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol

電子即0.2NA,故B錯(cuò)誤；C.Na2s。4和g2即。4的摩爾質(zhì)量均為142g/moI,故142g混合物的物質(zhì)的量為1

mol,而且兩者均含2moi鈉離子和1mol陰離子，故1mol混合物中含離子共3夕，故C正確；D.用惰性

電極電解CUSO4溶液后，如果加入0.1molCu(0H)2能使溶液復(fù)原，則說明陽極上析出的是0.1mol氧氣，

陰極上析出的是0.1mol銅和0.1mol氫氣，故轉(zhuǎn)移0.4mol口子即0.4/，故D錯(cuò)誤。答案C

9.解析口引味乙酸中含有苯環(huán)、粉基，能發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，D

項(xiàng)正確；叫I味乙酸與苯丙氨酸不互為同系物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；口引珠乙酸苯環(huán)上有4種氫原子，苯環(huán)上的二氯代

物共有6種，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1mol口引味乙酸含有1mol苯環(huán)、1mol碳碳雙鍵，與足量此發(fā)生反應(yīng)，最多消

耗4moiH2,C項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案D

10.解析A項(xiàng)，在電解過程中，陽極上鐵發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe-2e—=Fe2+.A

正確；B項(xiàng)，32。廠在陽極區(qū)被Fe2+還原為CN+,陰極上水放電生成氫氣產(chǎn)生0H,電極反應(yīng)式為2H2。+

2e-=H2T+20H-,B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，陽極每轉(zhuǎn)移3moi電子，有1.5molFe?+生成，由離子方程式

2++3+3+

6Fc+14H=2Cr+7H2O+6Fc,1.5molFc2+還原0.25molCr2O?-,即可處理Cr（VI）物質(zhì)的量

為0.5mol,C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Cr?。廠在陽極區(qū)與Fe2+反應(yīng)生成CN+和Fe3+,陰極區(qū)水放電生成氫氣產(chǎn)生0H

CN+和Fe3+通過陽離子交換膜進(jìn)入陰極區(qū)，與0H—反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，該離子交換膜不是質(zhì)子交

換膜而是陽離子交換膜，D錯(cuò)誤。

答案A

11.解析：選D。選項(xiàng)A,應(yīng)該選用元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱來比較元素的非金屬性

強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；選項(xiàng)B,根據(jù)“產(chǎn)生的無色無味氣體”可排除氣體SO2,但X也可能是碳酸氫鹽，錯(cuò)誤；選項(xiàng)

C,NO2也能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)，錯(cuò)誤；選項(xiàng)D,提供了H+,Fe?+在酸性條件下被N0｝氧化，正確。

12.解析：選C。結(jié)合題意及題圖知，M室得到硫酸，則M室中氫氧根離子放電，M室發(fā)生反應(yīng)：2坨0—4e

+

-=02T+4H,故a為電源的正極，b為電源的負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)鋰硫電池的總反應(yīng)知，正極反應(yīng)式

2

為xS+2e-=S廣，則每消耗32g（1mol）硫，理論上導(dǎo)線中通過7noi電子，因Li2sx中x值不確定，故不

一定轉(zhuǎn)移2moi電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SO廠通過陰膜由原料室移向M室，C項(xiàng)正確；N室中氫離子放電,電極反

應(yīng)式為2H++2『=坨1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

13.解析A項(xiàng)，由硫酸+螢石一HF+CaS（V2H2?？赏浦炇闹饕煞譃镃aFz，正確；B項(xiàng)，HF與SiO?

可發(fā)生SiO2+4HF=SiF4T+2H2。，精儲脫氣設(shè)備一定不能用玻璃儀器，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氣固流態(tài)化反應(yīng)方程

式為3HF+AI（0H）3=AIF3+3H2。，復(fù)分解反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，生產(chǎn)過程中主產(chǎn)品無水AIF3,副產(chǎn)品石膏、

氟珪酸、高純冰晶石、HF,母液循環(huán)利用，無三廢排放，正確。

答案B

26解析：（1）由題意知，裝置A用于制取甲烷，反應(yīng)物是Al4G和HCI,生成物是甲烷和AlCk，反應(yīng)的化

學(xué)方程式為Al4c3+12HCI=3CHN+4AIC。。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募皩?shí)驗(yàn)裝置可知，用裝置A制取甲烷，用裝

置F除去甲烷中混有的HCI氣體和水蒸氣，用裝置D還原氧化銅，用裝置B驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物中含有水，用裝

置E探究反應(yīng)產(chǎn)物中是否含CO2,用裝置C探究反應(yīng)產(chǎn)物中是否含CO,用裝置G進(jìn)行尾氣處理，所以各裝

置從左到右的連接順序?yàn)锳-F-D-B-E-C-G。（3）滴加稀鹽酸時(shí)，要先打開分液漏斗上口的玻璃塞（或

先使分液漏斗上口的玻璃塞的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔），再打開分液漏斗下面的旋塞使稀鹽酸順利滴下。

⑷由題意知，CO能與銀氤溶液反應(yīng)生成單質(zhì)銀，所以裝置C中可觀察到的現(xiàn)象為試管內(nèi)有黑色固體生成

+2+

或有銀鏡生成。⑸①因?yàn)镃U204-2H=CU4-CU+HA而Cu不與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，所以可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：

取少量紅色固體干試管中，加入適量稀硫酸，若溶液變?yōu)樗{(lán)色，則證明紅色固體中含有Cu2。。②欲證明甲

同學(xué)的結(jié)論，還需增加對比實(shí)驗(yàn)，排除例2。的干擾。

答案：（1）AI4c3+12HCI=3CH&t+4AICI3⑵F-D-B-E-C-G（3）先打開分液漏斗上口的玻璃塞

（或先使分液漏斗上口的玻璃塞的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔），再將分液漏斗下面的旋塞打開，使稀鹽酸緩慢

滴下（4）試管內(nèi)有黑色固體生成（或試管內(nèi)有銀鏡生成）除去甲烷中的HCI氣體和水蒸氣（5）①取少量

紅色固體,加入適量稀硫酸,若溶液變?yōu)樗{(lán)色，則證明紅色固體中含有Cu2O②取少量Cu2O固體于試管中，

加入適量0.1mol-L〔AgN（）3溶液

27.解析：(1)平衡常數(shù)為生成物的濃度品之根除以反應(yīng)物的濃度'幕之根，平衡常數(shù)中，分子為生成

物分母為反應(yīng)物，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2cH4(g)+02(g)2cH30H(g),⑵由CO、%、

CH?OH(g)的燃燒熱可得熱化學(xué)方程式：

aCO(g)+1o2(g)=CO2(g)

△^=-283.0kJ-mol-1

@H2(g)+^02(g)=H20(l)

1

△H2=-285.8kJ-moI-

@CH30H(g)+引2(g)=C02(g)+2H20(I)

△均=一764.5kJmol-由蓋斯定律可知，①+2x②一③可得CO(g)+2坨值)\、CH30H(g)

△H=AH1+2AH2-AH3=-90.1kJ-mol-'o反應(yīng)I為氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，升高溫度，甲醇的體

積分?jǐn)?shù)減小，則X代表溫度，故L代表壓強(qiáng)；增大壓強(qiáng)，甲醇的體積分?jǐn)?shù)增大，L〉L2。(3)①正反應(yīng)是氣

體分子數(shù)減小的反應(yīng)，其他條件不變，增大壓強(qiáng)平衡正向移動，C0的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則P3〉P2〉PI。②A

點(diǎn)CO的平衡轉(zhuǎn)化率為0.6,C0、電的起始濃度均為1.5mol依據(jù)轉(zhuǎn)化率計(jì)算平衡物質(zhì)的量濃度：

3C0(g)+3H2(g)=CH3OCH3(g)+C02(g)

起始(mol17)1.51.500

變化(moI?LI1.5x0.61.5x0.60.30.3

平衡(mol?LP0.60.60.30.3

=

°(CO)=0(H2)=0.6+0：6+0.3+0.33

031

°朝?；?=0他)=0.6+。.6+。.3+。.3,

分壓為p(CO)=6MPax|=2MPa,p(H2)=6MPax|=2MPa,p(CH30cH3)=6MPax|=1MPa,p(CO2)

JJ

=6MPaXl=1MPa

一1-4

〃PCH3OCH3?pC021MPaxlMPa

「一33—64(MPa)0

pCO?P3H2-23MPa3X23MPa

(4)C02(g)+一口21g，-----------uqunig;-1-n2u1g)

起始量(moI)ab00

變化量(moI)X3xxX

平衡量(mol)a-xb—3xxX

A℃\aa-x.x_11n宙.

。他):+b

-a+b-2x-“2x—21人a—b0

答案：(1)2CH4(g)+02(g)2CH3OH(g)

⑵一90.1kJ-mor1溫度>

⑶①P3(2^4(MPa)-4

(4)a=b

28【答案】(1).4Mn0(0H)+02==4Mn02+2H20(2).NH4-+H2OWN%為0+出(或NH4?水解產(chǎn)生(3).蒸

發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾(4).加熱NH4cl粗品至340℃左右，NH4cl=NH3+HCI；收集產(chǎn)物并冷卻,

陽+HCI=NH4cI,得到純凈NH4Clo(5).KSCN溶液，不變紅(6).MnO2+H2O2+H2SO4==MnSO4+2H2O+O2Ti

中.。