安徽省合肥市普通高中六校聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期4月期中級(jí)化學(xué)答案（含解析）

合肥市普通高中六校聯(lián)盟2024-2025學(xué)年第二學(xué)期期中聯(lián)考(考試時(shí)間：75分鐘滿分：100分)一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題1.中華傳統(tǒng)文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()D.二氧化硅是一種半導(dǎo)體，是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料2.某原電池裝置如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()AAA.銅是負(fù)極B.NO?向正極移動(dòng)C.電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向銀片D.一段時(shí)間后，溶液變?yōu)樗{(lán)色3.對(duì)于反應(yīng)下列說(shuō)法正確的是()A.N?是氧化劑B.O?被還原C.O?失去電子D.N?發(fā)生還原反應(yīng)4.蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()②②A.過程①白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫C.過程中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性5.下列說(shuō)法正確的是()C.對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，選用不同的物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率D.化學(xué)反應(yīng)速率僅適用于可逆反應(yīng)，不適用于非可逆6.下列物質(zhì)在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中b是淡黃色固體，d為酸性氧化物。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的A.d的水溶液能導(dǎo)電，但d不屬于電解質(zhì)C.c能使溴水褪色，體現(xiàn)其漂白性D.加熱條件下，足量的鋁與濃溶液e反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生2種氣體(不考慮水蒸氣)7.目前，汽車尾氣系統(tǒng)中均安裝了催化轉(zhuǎn)化器，反應(yīng)原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.NO是一種無(wú)色氣體，不溶于水B.NO轉(zhuǎn)化為N?屬于氮的固定C.CO在該過程中發(fā)生氧化反應(yīng)D.該催化轉(zhuǎn)化器的使用可以減少汽車尾氣污染8.下列離子方程式正確的是()A.用氫氟酸雕刻玻璃：2HF+SiO3-=2F?+H?SiO?↓C.向Ba(OH)?溶液中滴加少量稀硫酸Ba2++SO2?+OH?+H+=H?O+BaSO?↓D.實(shí)驗(yàn)室用NaOH溶液吸收NO?尾氣：2NO?+2OH?=NO?+NO?+H?O9.已知3CuO+2NH?=3Cu+N?+3H?O。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A.等物質(zhì)的量的NH?和N?的分子數(shù)均為NAB.反應(yīng)中每生成6.4gCu,NH?失去的電子數(shù)為0.2NAD.將0.2molNH?溶于水得到的1L氨水中，含有的NH?·H?O分子數(shù)為0.2NA10.下列溶液的存放不能使用磨口玻璃塞的是()A.④⑤⑥⑦B.①④⑥C.①③⑤D.①④⑥⑦11.我國(guó)科研人員提出了由CO?和CH?轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH?COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如oHB.該反應(yīng)中CH?、CH?COOH均屬于電解質(zhì)C.該反應(yīng)中催化劑的作用為改變?cè)摲磻?yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為12.反應(yīng)4E(s)+3F(g)=2G(g)+H(g),下列用不同物質(zhì)表示的速率，其中速率最大的是()A.v(E)=0.5mol/(L·s)B.v(F)=0.3mol/(L·s)C.v(G)=0.2mol/(L·min)D.v(H)=0.113.通過反應(yīng)2Ga+2NH?=2GaN+3H?制取氮化鎵(GaN)。下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)堿石灰丁A.用裝置甲制備氨氣B.用裝置乙干燥氨氣C.用裝置丙制備氮化鎵D.用裝置丁處理尾氣并收集氫氣14.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，所得出的結(jié)論或解釋正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論或解釋A淀粉-KI溶液中通入Cl?,再通入SO?,溶液先出現(xiàn)藍(lán)色，后藍(lán)色褪去還原性：SO?>I>CIB向Fe(NO?)?溶液中滴加鹽酸，溶液變?yōu)闇\黃色鹽酸具有強(qiáng)氧化性，將Fe2+轉(zhuǎn)為Fe3+C用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某無(wú)色氣體X,出現(xiàn)白煙該氣體一定是HClD用大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO?氣體，立即通入一定濃度的Na?SiO?溶液中，出現(xiàn)白色沉淀酸性：H?CO?>H?SiO? 15.Fe和Mg與H?SO4反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)三三Ⅱ現(xiàn)象關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)法不合理的是()高一年級(jí)化學(xué)試卷第3頁(yè)共6頁(yè)A.I中產(chǎn)生氣體的原因是：Fe+2H+=Fe2++H?↑C.取出Ⅲ中的鎂棒放入CuSO4溶液立即析出亮紅色固體D.IV中現(xiàn)象說(shuō)明Mg的金屬性比Fe強(qiáng)下列說(shuō)法正確的是()除雜試劑A.濾渣的成分只有3種物質(zhì)B.操作X為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶C.除雜時(shí)，可依次加入NaOH溶液、BaCl?溶液、Na?CO?溶液二.非選擇題(本題共4小題，52分)17.(12分)回答下列問題O?/亞硝化細(xì)菌有機(jī)氮③氨化作用NH?⑤硝化作用根瘤菌②NO?NO?N?(2)NH?是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，工業(yè)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為。實(shí)驗(yàn)室利用兩種固體混合加熱硝化作用增強(qiáng)，導(dǎo)致循環(huán)水的pH發(fā)生波動(dòng)，最終造成設(shè)備腐蝕。a.過量氨進(jìn)入循環(huán)水后，水中NO?和NOb.過量氨進(jìn)入循環(huán)水后，不會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化c.循環(huán)水pH的波動(dòng)中，pH的上升與氨水的堿性有關(guān)②通過檢測(cè)循環(huán)水中的c(NO?)可判斷循環(huán)水的水質(zhì)是否惡化，c(NO?)檢測(cè)利用的是酸性條件下I被NO?氧化為I?,并有無(wú)色氣體產(chǎn)生，該氣體遇空氣變紅棕色，寫出該反應(yīng)的離子方程車安裝三元催化凈化裝置，氮氧化物和CO在催化劑作用下生成無(wú)毒可直接排放的物質(zhì)。以NO?為例寫出18.(14分)高一年級(jí)化學(xué)試卷第5頁(yè)共6頁(yè)I.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化，研究化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化具有重要的意義。①鋼鐵生銹；②脂肪燃燒；③液態(tài)水氣化；④灼熱的木炭與CO?的反應(yīng)；⑤Ba(OH)?·8H?O晶體與NH?Cl晶體的反應(yīng)；⑥氫氧化鉀和稀硝酸反應(yīng)；⑦硝酸銨溶解(2)汽車尾氣中NO生成過程的能量變化如圖所示。1molN?(g)和1molO?(g)完全反應(yīng)生成2molNO(g)會(huì)放出能量吸收能量吸收能量吸收能量Ⅱ.有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol/L的H?SO?溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol/L的NaOH溶液中，如圖所示。o19.(14分)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度是我們研究學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容，在反應(yīng)過程中不僅有物質(zhì)變化，還伴隨能量變化。請(qǐng)回答下列問題：(1)控制變量法是化學(xué)探究的重要方法，某研究性學(xué)習(xí)小組利用1mol·L-1稀硫酸與鐵反應(yīng)，探究影響化學(xué)反實(shí)驗(yàn)序號(hào)初始溶液的溫度/℃金屬消失的時(shí)間/s1鐵片2X3鐵片04鐵片0①實(shí)驗(yàn)1和2探究的是反應(yīng)物接觸面積對(duì)反應(yīng)速率的影響，則表中x=o②探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)組是(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。(2)某溫度下在4L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示：1.0個(gè)物質(zhì)的量/mol①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)X的轉(zhuǎn)化率②2min時(shí)，Y的消耗速率(填“大于”、“小于”或“等于”)5min時(shí)Y的消耗速率。i.取3mL0.1mol·L-1KI溶液于試管中，向其中加入10滴0.1mol·L-1FeCl?溶液，振蕩；ii.用滴管取適量反應(yīng)后的溶液于點(diǎn)滴板上，向其中滴加1~2滴淀粉溶液，觀察到溶液變藍(lán)；iii.用滴管取適量步驟i反應(yīng)后的溶液于點(diǎn)滴板上，向其中滴加1～2滴15%KSCN溶液，觀察到溶液變紅。①步驟i中，反應(yīng)的離子方程式為o②步驟iii中現(xiàn)象說(shuō)明KI和FeCl?的反應(yīng)存在限度，請(qǐng)說(shuō)明理由：20.(12分)某同學(xué)根據(jù)銅與濃硫酸的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置探究鋅與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物(部分加熱和夾柜bA見H(1)裝置A為制備氮?dú)獾难b置，制備氮?dú)獾哪康氖?5)若將裝置D中溶液換成酸性高錳酸鉀溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式：合肥市普通高中六校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期中聯(lián)考高一年級(jí)化學(xué)試卷參考答案(考試時(shí)間：75分鐘滿分：100分)一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)正確答案，請(qǐng)把正確答案涂在答題卡上)17.(共12分)(1)①②(2分，錯(cuò)選0分，漏選1分)2NH?Cl+Ca(OH)?=2NH?↑+CaCl?+2H?O(2分，配平1分，物質(zhì)1分))(3)ac(2分，錯(cuò)選0分，漏選1分)2NO?+2I?+4H+=2NO↑+I?+2H?O(2分，配平1分，物質(zhì)1分)42(2分，配平1分，物質(zhì)1分)18.(共14分)(1)④⑤(2分，錯(cuò)選0分，漏選1分)(2)吸收(2分)180(2分)(3)鎂片(2分)2H?+2e?=H?↑(2分)鋁片(2分)Al+4OH?-3e?=[Al(OH)?](2分，配平錯(cuò)誤0分)19.(共14分)(1)10(2分)1和3(2分，只寫1或3不得分)(2)3X+Y=2Z(2分，配平錯(cuò)誤0分)60%(2分)大于(2分)(3)2Fe3++2I?=I?+2Fe2+(2