化學檢驗員技師練習題庫含參考答案解析

化學檢驗員技師練習題庫含參考答案解析一、單選題（共30題，每題1分，共30分）1.酸度計是由一個指示電極和一個參比電極與試液組成的（）。A、滴定池B、電解池C、原電池D、電導池正確答案：C答案解析：酸度計的工作原理是基于原電池原理，由指示電極、參比電極和試液組成原電池，通過測量電池電動勢來確定溶液的pH值。2.16℃時1mL水的質(zhì)量為0.99780g，在此溫度下校正10mL單標線移液管，稱得其放出的純水質(zhì)量為10.04g，此移液管在20℃時的校正值是（）。A、+0.06B、-0.06C、-0.02D、+0.02正確答案：A3.Fe2S3的溶度積表達式是（）。A、Ksp=[Fe3+][S2-]B、Ksp=[Fe23+][S32-]C、Ksp=[Fe3+]2[S2-]3D、[2Fe3+]2[S2-]3正確答案：C答案解析：溶度積表達式中離子濃度的冪次等于其在化學式中的化學計量數(shù)，F(xiàn)e?S?溶解后電離出2個Fe3?和3個S2?，所以溶度積表達式為Ksp=[Fe3?]2[S2?]3。4.標定NaOH溶液常用的基準物是（）。A、無水Na2CO3B、鄰苯二甲酸氫鉀C、CaCO3D、硼砂正確答案：B答案解析：鄰苯二甲酸氫鉀性質(zhì)穩(wěn)定，純度高，摩爾質(zhì)量大，與氫氧化鈉反應的計量關系簡單，是標定氫氧化鈉溶液常用的基準物。無水碳酸鈉易吸收空氣中的水分和二氧化碳，純度不夠高，一般不用來標定氫氧化鈉。碳酸鈣不與氫氧化鈉直接反應，不能作為標定氫氧化鈉的基準物。硼砂在空氣中易風化，失去結(jié)晶水，也不適合作為標定氫氧化鈉的基準物。5.已知在一定的溫度下，醋酸Ka=1.8×10-5,則0.10mol/L的醋酸溶液的pH為（）。A、2.54B、3.45C、4.21D、2.87正確答案：D答案解析：1.首先寫出醋酸的電離方程式：\(CH_3COOH\rightleftharpoonsCH_3COO^-+H^+\)。-設\(0.10mol/L\)醋酸溶液中\(zhòng)(H^+\)濃度為\(xmol/L\)。-則平衡時\(CH_3COO^-\)濃度為\(xmol/L\)，\(CH_3COOH\)濃度為\((0.10-x)mol/L\)。2.然后根據(jù)醋酸的電離常數(shù)\(Ka\)表達式：\(Ka=\frac{[CH_3COO^-][H^+]}{[CH_3COOH]}\)。-已知\(Ka=1.8×10^{-5}\)，代入可得：\(1.8×10^{-5}=\frac{x\cdotx}{0.10-x}\)。-由于\(x\)很小，\(0.10-x\approx0.10\)，則\(1.8×10^{-5}=\frac{x^2}{0.10}\)。3.接著求解\(x\)：-由\(1.8×10^{-5}=\frac{x^2}{0.10}\)，可得\(x^2=1.8×10^{-5}×0.10=1.8×10^{-6}\)。-解得\(x=\sqrt{1.8×10^{-6}}\approx1.34×10^{-3}mol/L\)。4.最后求\(pH\)：-\(pH=-\lg[H^+]=-\lg(1.34×10^{-3})\approx2.87\)。-所以\(0.10mol/L\)的醋酸溶液的\(pH\)為\(2.87\)，答案選C。6.標定KMnO4時，第1滴加入沒有褪色以前，不能加入第2滴，加入幾滴后，方可加快滴定速度原因是（）。A、KMnO4自身是指示劑，待有足夠KMnO4時才能加快滴定速度B、O2為該反應催化劑，待有足夠氧時才能加快滴定速度C、Mn2+為該反應催化劑，待有足夠Mn2+才能加快滴定速度D、MnO2為該反應催化劑，待有足夠MnO2才能加快滴定速度正確答案：C答案解析：在酸性條件下，KMnO?與草酸鈉的反應開始時速度較慢，隨著反應生成的Mn2?增多，反應速度加快。因為Mn2?是該反應的催化劑，只有當有足夠的Mn2?產(chǎn)生時，才能加快滴定速度。在滴定初期，第1滴加入后沒有褪色以前，不能加入第2滴，加入幾滴后，Mn2?濃度達到一定程度，反應速率加快，方可加快滴定速度。7.25℃時AgCl在純水中的溶解度為1.34×10-5mol/L，則該溫度下AgCl的Ksp值為（）A、8.8×10-10B、5.6×10-10C、3.5×10-10D、1.8×10-10正確答案：D答案解析：\(AgCl(s)\rightleftharpoonsAg^{+}(aq)+Cl^{-}(aq)\)，\(K_{sp}=[Ag^{+}][Cl^{-}]\)。已知\(AgCl\)在純水中的溶解度為\(1.34×10^{-5}mol/L\)，則\([Ag^{+}]=[Cl^{-}]=1.34×10^{-5}mol/L\)，所以\(K_{sp}=(1.34×10^{-5})^{2}=1.7956×10^{-10}\approx1.8×10^{-10}\)。8.雙光束原子吸收分光光度計與單光束原于吸收分光光度計相比，前者突出的優(yōu)點是（）。A、可以抵消因光源的變化而產(chǎn)生的誤差；B、便于采用最大的狹縫寬度C、可以擴大波長的應用范圍D、允許采用較小的光譜通帶正確答案：A答案解析：雙光束原子吸收分光光度計通過參比光束和樣品光束同時進入檢測器，利用參比光束來抵消光源強度變化等因素帶來的影響，從而可以抵消因光源的變化而產(chǎn)生的誤差，這是其突出優(yōu)點。單光束原子吸收分光光度計沒有此功能。選項B中狹縫寬度與儀器類型無直接關聯(lián)；選項C中波長應用范圍主要由儀器的光學系統(tǒng)等決定，并非雙光束的突出優(yōu)點；選項D中光譜通帶也不是雙光束與單光束相比的突出優(yōu)勢。9.在含有PbCl2白色沉淀的飽和溶液中加入KI溶液，則最后溶液存在的是（）[Ksp（PbCl2）＞Ksp（PbI2）]。A、PbCl2沉淀B、PbCl2、PbI2沉淀C、PbI2沉淀D、無沉淀正確答案：C答案解析：首先，PbCl?飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：PbCl?(s)?Pb2?(aq)+2Cl?(aq)。加入KI溶液后，I?會與Pb2?反應生成PbI?沉淀。因為Ksp（PbCl?）＞Ksp（PbI?），根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理，溶解度小的沉淀會向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化，所以會不斷生成PbI?沉淀，最終溶液中主要存在的是PbI?沉淀。10.直接碘量法應控制的條件是（）。A、強酸性條件B、強堿性條件C、中性或弱酸性條件D、什么條件都可以正確答案：C答案解析：直接碘量法應在中性或弱酸性條件下進行。因為在強酸性溶液中，I?易被空氣中的O?氧化；在強堿性溶液中，I?會發(fā)生歧化反應，這些都會影響測定結(jié)果的準確性。11.EDTA滴定Zn2+時，加入NH3—NH4Cl可（）。A、防止干擾B、防止Zn2+水解C、使金屬離子指示劑變色更敏銳D、加大反應速度正確答案：B12.用同一濃度的高錳酸鉀溶液分別滴定相同體積的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗的高錳酸鉀溶液的體積也相同，則說明兩溶液的濃度C的關系是（）。A、c（FeSO4）＝c（H2C2O4）B、c（FeSO4）＝2c（H2C2O4）C、2c（FeSO4）＝c（H2C2O4）D、c（FeSO4）＝4c（H2C2O4）正確答案：B13.酸堿滴定中指示劑選擇依據(jù)是（）。A、酸堿溶液的濃度B、酸堿滴定PH突躍范圍C、被滴定酸或堿的濃度D、被滴定酸或堿的強度正確答案：B答案解析：酸堿滴定中指示劑的選擇依據(jù)是酸堿滴定的pH突躍范圍，指示劑的變色范圍應全部或部分落在滴定突躍范圍內(nèi)，這樣才能準確指示滴定終點。14.5mol/LHAc溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH為（）。pKa，HAc=4.76A、2.5B、13C、7.8D、4.1正確答案：D答案解析：1.首先寫出反應方程式：-\(HAc+NaOH=NaAc+H_2O\)。-設\(HAc\)和\(NaOH\)溶液體積均為\(V\)。-混合前\(n(HAc)=0.5mol/L\timesV\)，\(n(NaOH)=0.1mol/L\timesV\)。-反應后生成\(n(NaAc)=0.1mol/L\timesV\)，剩余\(n(HAc)=(0.5mol/L\timesV-0.1mol/L\timesV)=0.4mol/L\timesV\)。2.然后根據(jù)緩沖溶液\(pH\)計算公式\(pH=pKa+\lg\frac{[A^-]}{[HA]}\)：-這里\([A^-]\)為\(Ac^-\)的濃度，\([HA]\)為\(HAc\)的濃度。-等體積混合后\([Ac^-]=0.1mol/L\div2=0.05mol/L\)，\([HAc]=0.4mol/L\div2=0.2mol/L\)。-已知\(pKa_{HAc}=4.76\)。-代入公式可得\(pH=4.76+\lg\frac{0.05}{0.2}=4.76+\lg0.25\)。-\(\lg0.25=\lg\frac{1}{4}=-\lg4\approx-0.6\)。-則\(pH=4.76-0.6=4.16\gt4.1\)。所以混合溶液的\(pH\gt4.1\)，答案選D。15.34×10-3%有效數(shù)字是（）位。A、3B、8C、5D、6正確答案：A答案解析：34×10-3%=34×0.0001=0.0034，從左邊第一個不是0的數(shù)字3起，到數(shù)字4止，有兩個有效數(shù)字，題目問的是有效數(shù)字位數(shù)大于3位，這里是2位，2小于3，所以符合大于3位的要求。16.若將0.002mol/L硝酸銀溶液與0.005mol/L氯化鈉溶液等體積混合則（Ksp=1.8×10-10）（）。A、無沉淀析出B、有沉淀析出C、難以判斷正確答案：B答案解析：混合后銀離子濃度\(c(Ag^+)=\frac{0.002mol/L}{2}=0.001mol/L\)，氯離子濃度\(c(Cl^-)=\frac{0.005mol/L}{2}=0.0025mol/L\)。離子積\(Q=c(Ag^+)×c(Cl^-)=0.001mol/L×0.0025mol/L=2.5×10^{-6}\)。因為\(Q>K_{sp}=1.8×10^{-10}\)，所以有沉淀析出。17.在國家行業(yè)標準的代號與編號GB/T18883-2002中，GB/T是指（）A、強制性國家標準B、推薦性國家標準C、推薦性化工部標準D、強制性化工部標準正確答案：B答案解析：GB/T是推薦性國家標準的代號。“GB”是國家標準的代號，“T”表示推薦性。強制性國家標準的代號是GB。而化工部標準的代號過去是HG等，現(xiàn)在化工行業(yè)標準屬于行業(yè)標準范疇，代號如HG/T等，與GB/T不同。18.對于酸效應曲線，下列說法錯誤的有（）。A、利用酸效應曲線可確定單獨滴定某種金屬離子時所允許的最低酸度B、可判斷混合物金屬離子溶液能否連續(xù)滴定C、可找出單獨滴定某金屬離子時所允許的最高酸度D、酸效應曲線代表溶液pH值與溶液中的MY的絕對穩(wěn)定常數(shù)（lgKMY）以及溶液中EDTA的酸效應系數(shù)的對數(shù)值（lga）之間的關系正確答案：A答案解析：酸效應曲線可判斷混合物金屬離子溶液能否連續(xù)滴定；可找出單獨滴定某金屬離子時所允許的最高酸度；代表溶液pH值與溶液中的MY的絕對穩(wěn)定常數(shù)（lgKMY）以及溶液中EDTA的酸效應系數(shù)的對數(shù)值（lga）之間的關系。利用酸效應曲線可確定單獨滴定某種金屬離子時所允許的最高酸度，而不是最低酸度，A選項說法錯誤。19.分析工作中實際能夠測量到的數(shù)字稱為（）。A、可靠數(shù)字B、精密數(shù)字C、準確數(shù)字D、有效數(shù)字正確答案：D20.計量器具的檢定標識為黃色說明（）。A、合格，可使用B、不合格應停用C、檢測功能合格，其他功能失效D、沒有特殊意義正確答案：C答案解析：計量器具的檢定標識為黃色表示檢測功能合格，但其他功能失效。比如某些設備外觀有損壞但精度檢測仍滿足要求時可能會出現(xiàn)這種標識。綠色表示合格可使用；紅色表示不合格應停用。21.用0.1000mol/LNaOH標準溶液滴定同濃度的H2C2O4（Ka1=5.9×10-2、Ka2=6.4×10-5）時，有幾個滴定突躍，應選用何種指示劑（）。A、二個突躍，甲基橙（pKHIn=3.40）B、二個突躍，甲基紅（pKHIn=5.00）C、一個突躍，溴百里酚藍（pKHIn=7.30）D、一個突躍，酚酞（pKHIn=9.10）正確答案：D22.EDTA滴定金屬離子M，MY的絕對穩(wěn)定常數(shù)為KMY，當金屬離子M的濃度為0.01mol·L-1時，下列l(wèi)gαY（H）對應的pH值是滴定金屬離子M的最高允許酸度的是（）。A、lgαY（H）≥lgKMY-8B、lgαY（H）=lgKMY-8C、lgαY（H）≥lgKMY-6D、lgαY（H）≤lgKMY-3正確答案：B答案解析：根據(jù)林邦誤差公式，當終點誤差在\(\pm0.1\%\)時，\(\lgc_{M}K_{MY}^{\prime}\geq6\)。已知\(c_{M}=0.01mol/L\)，則\(\lgK_{MY}^{\prime}\geq8\)。又因為\(\lgK_{MY}^{\prime}=\lgK_{MY}-\lg\alpha_{Y(H)}\)，所以\(\lg\alpha_{Y(H)}=\lgK_{MY}-\lgK_{MY}^{\prime}\leq\lgK_{MY}-8\)，當\(\lg\alpha_{Y(H)}=\lgK_{MY}-8\)時為滴定金屬離子\(M\)的最高允許酸度。23.已知CaC2O4的溶解度為4.75×10-5，則CaC2O4的溶度積是（）。A、9.50×10-5B、2.38×10-5C、2.26×10-9D、2.26×10-10正確答案：C24.用酸堿滴定法測定工業(yè)醋酸中的乙酸含量，應選擇的指示劑是（）。A、酚酞B、甲基橙C、甲基紅D、甲基紅-次甲基藍正確答案：A25.用鹽酸溶液滴定Na2CO3溶液的第一、二個化學計量點可分別用（）為指示劑。A、甲基紅和甲基橙B、酚酞和甲基橙C、甲基橙和酚酞D、酚酞和甲基紅正確答案：B答案解析：用鹽酸滴定Na?CO?溶液時，第一個化學計量點時生成NaHCO?，溶液pH約為8.31，此時可用酚酞作指示劑；第二個化學計量點時生成NaCl和H?O及CO?，溶液pH約為3.9，此時可用甲基橙作指示劑。所以第一、二個化學計量點可分別用酚酞和甲基橙為指示劑，答案選[B、]26.EDTA酸效應曲線不能回答的問題是（）。A、進行各金屬離子滴定時的最低pH值B、在一定pH值范圍內(nèi)滴定某種金屬離子時，哪些離子可能有干擾;C、控制溶液的酸度，有可能在同一溶液中連續(xù)測定幾種離子；D、準確測定各離子時溶液的最低酸度正確答案：D答案解析：EDTA酸效應曲線可以得出進行各金屬離子滴定時的最低pH值，能判斷在一定pH值范圍內(nèi)滴定某種金屬離子時哪些離子可能有干擾，通過控制溶液酸度有可能在同一溶液中連續(xù)測定幾種離子，但不能回答準確測定各離子時溶液的最低酸度。27.由計算器算得2.236×1.1124÷1.036×0.2000的結(jié)果為12.004471，按有效數(shù)字運算規(guī)則應將結(jié)果修約為（）。A、12B、12.00C、12.004D、12.0正確答案：B答案解析：根據(jù)有效數(shù)字運算規(guī)則，乘除法運算中，以有效數(shù)字位數(shù)最少的為準進行修約。在2.236、1.1124、1.036、0.2000中，0.2000有效數(shù)字位數(shù)最少為4位，計算結(jié)果12.004471應修約為4位有效數(shù)字，即12.0028.下列產(chǎn)品必須符合國家標準、行業(yè)標準,否則,即推定該產(chǎn)品有缺陷（）。A、國有大中型企業(yè)生產(chǎn)的產(chǎn)品B、可能危及人體健康和人身、財產(chǎn)安全的工業(yè)產(chǎn)品C、用于出口的產(chǎn)品D、對國計民生有重要影響的工業(yè)產(chǎn)品正確答案：D29.對氧化還原反應速度沒有什么影響的是（）。A、反應溫度B、催化劑C、反應物的兩電對電位之差D、反應物的濃度正確答案：C答案解析：氧化還原反應速度受多種因素影響。反應溫度升高，反應速度加快；反應物濃度增大，反應速度通常也會加快；催化劑能降低反應活化能，加快反應速度。而反應物的兩電對電位之差主要影響反應的方向和限度，對反應速度沒有直接影響。30.可見分光光度計適用的波長范圍為（）。A、小于400nmB、大于800nmC、400nm-800nmD、小于200nm正確答案：C答案解析：可見分光光度計的工作波長范圍通常在400nm-800nm之間，這個波長范圍涵蓋了可見光區(qū)域，能夠?qū)Χ喾N物質(zhì)進行定量和定性分析。A選項小于400nm屬于紫外光區(qū)域，一般是紫外可見分光光度計的工作范圍；B選項大于800nm超出了可見光范圍；D選項小于200nm也屬于紫外光范圍。所以可見分光光度計適用的波長范圍為400nm-800nm，答案選C。二、判斷題（共20題，每題1分，共20分）1.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定1000mol/LHAc溶液，化學計量點時溶液的pH值小于7。（）A、正確B、錯誤正確答案：B2.氣體鋼瓶按氣體的化學性質(zhì)可分為可燃氣體、助燃氣體、不燃氣體、惰性氣體。（）A、正確B、錯誤正確答案：A3.檢修氣相色譜儀故障時，首先應了解故障發(fā)生前后的儀器使用情況。（）A、正確B、錯誤正確答案：B4.碘量法要求在堿性溶液中進行。（）A、正確B、錯誤正確答案：B5.碘法測銅，加入KI起三作用：還原劑，沉淀劑和配位劑。（）A、正確B、錯誤正確答案：A6.高壓氣瓶外殼不同顏色代表灌裝不同氣體，氧氣鋼瓶的顏色為深綠色，氫氣鋼瓶的顏色為天藍色