2021年秋人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)全冊(cè)教學(xué)案

緒言化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩三維目標(biāo)要求知識(shí)與技能1．知道化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學(xué)。2．了解化學(xué)研究的內(nèi)容。過程與方法1．通過化學(xué)發(fā)展史的介紹，聯(lián)系日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科技發(fā)展，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)的重要作用及價(jià)值。2．培養(yǎng)學(xué)生閱讀教材的能力和查閱相關(guān)資料進(jìn)行分析概括的能力。情感、態(tài)度與價(jià)值觀1．圍繞著什么是化學(xué)，化學(xué)有什么作用，以及怎樣學(xué)習(xí)等問題，對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的情感進(jìn)行熏陶和培養(yǎng)。教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)什么是化學(xué)，化學(xué)的作用。教學(xué)難點(diǎn)了解化學(xué)研究的對(duì)象，體驗(yàn)化學(xué)與人類生活、社會(huì)發(fā)展的關(guān)系，掌握化學(xué)的學(xué)習(xí)方法。情境導(dǎo)入視頻欣賞多媒體播放視頻《換一種方式打開化學(xué)世界》。觀看了視頻，你有何感受？你想了解關(guān)于化學(xué)的哪些知識(shí)？讓我們一起走進(jìn)化學(xué)世界，領(lǐng)略化學(xué)的魅力。合作探究閱讀探究引導(dǎo)學(xué)生自主閱讀教材緒言內(nèi)容，并交流討論。歸納總結(jié)1．化學(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)。2．化學(xué)研究的對(duì)象是物質(zhì)及其變化，不僅要研究自然界已經(jīng)存在的物質(zhì)，還要研究和創(chuàng)造自然界中原本不存在的新物質(zhì)。提出問題為什么要學(xué)習(xí)化學(xué)？化學(xué)對(duì)我們的生產(chǎn)、生活、社會(huì)進(jìn)步起到什么樣的作用色彩鮮艷的衣料需要經(jīng)過化學(xué)處理和印染；糧食、蔬菜的豐收需要化肥、農(nóng)藥和除草劑的合理使用；水泥、鋼材、玻璃、塑料等化工產(chǎn)品都是重要的建筑材料；汽油、柴油是許多現(xiàn)代交通工具的燃料。交流討論投影展示并交流化學(xué)在生活、工業(yè)、環(huán)境、科技等方面發(fā)揮的重要作用。歸納總結(jié)化學(xué)在保證人類的生存并提高人類的生活質(zhì)量方面起著重要的作用。探究點(diǎn)三化學(xué)發(fā)展簡(jiǎn)史歸納總結(jié)1．古代化學(xué)：火的發(fā)現(xiàn)和使用，改善了人類的生存條件。(1)英國科學(xué)家道爾頓和意大利物理學(xué)家、化學(xué)家阿伏加德羅創(chuàng)立了原子論和分子學(xué)說，奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)，標(biāo)志著化學(xué)成為一門獨(dú)立的學(xué)科。(2)俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表，使化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循。3．現(xiàn)代化學(xué)：化學(xué)家已能利用各種先進(jìn)的儀器和分析技術(shù)對(duì)化學(xué)進(jìn)行微觀探索，并正在探索利用納米技術(shù)制造出具有不同功能的產(chǎn)品，使化學(xué)在能源、材料、醫(yī)藥、信息、環(huán)境和生命科學(xué)等研究領(lǐng)域發(fā)揮越來越重要的作用。知識(shí)拓展綠色化學(xué)：又稱環(huán)境無害化學(xué)、環(huán)境友好化學(xué)，即減少或消除危險(xiǎn)物質(zhì)的使用和產(chǎn)生的化學(xué)品和過程的設(shè)計(jì)。板書設(shè)計(jì)緒言化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩一、什么是化學(xué)二、化學(xué)有什么作用三、化學(xué)發(fā)展簡(jiǎn)史成功之處不足之處本節(jié)課通過一段視頻把學(xué)生帶入了神奇的化學(xué)世界，引起了學(xué)生強(qiáng)烈的好奇心，激發(fā)出他們的學(xué)習(xí)欲望；通過豐富的圖片素材讓學(xué)生了解到化學(xué)與人類進(jìn)步及社會(huì)發(fā)展的關(guān)系，領(lǐng)悟化學(xué)的作用，建立了學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和信心課堂上還可以設(shè)計(jì)一些趣味化學(xué)小實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有更直觀的認(rèn)識(shí)，了解到化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)以及化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要性三維目標(biāo)要求知識(shí)與技能1．了解物理變化和化學(xué)變化的概念及區(qū)別，并能運(yùn)用概念判斷一些易分辨的典型的物理變化和化學(xué)變化。2．認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的基本特征，理解反應(yīng)現(xiàn)象和本質(zhì)的聯(lián)系。過程與方法在實(shí)驗(yàn)過程中，引導(dǎo)學(xué)生觀察化學(xué)實(shí)驗(yàn)，并進(jìn)行簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，逐步養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法。情感、態(tài)度與價(jià)值觀激發(fā)學(xué)生的興趣，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)的自覺性和主動(dòng)性；培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)物理變化、化學(xué)變化的概念，它們的區(qū)別、聯(lián)系及運(yùn)用。教學(xué)難點(diǎn)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的正確描述。情境導(dǎo)入神奇的“化學(xué)”【演示實(shí)驗(yàn)】課前準(zhǔn)備，取兩張同樣大小的白紙，在白紙1上用無色的酚酞試液寫上兩個(gè)大字“化學(xué)”，晾干；課上，用噴壺向白紙2上噴氫氧化鈉溶液，無變化，接著再向白紙1上噴氫氧化鈉溶液，這時(shí)白紙1上出現(xiàn)兩個(gè)紅色的大字“化學(xué)”，學(xué)生很驚訝。同學(xué)們，為什么會(huì)發(fā)生這樣的變化呢？這就是我們今天講的內(nèi)容：物質(zhì)的變化。合作探究探究點(diǎn)物理變化和化學(xué)變化提出問題水在一定條件下可以變成水蒸氣或冰，鋼鐵制品在潮濕的地方會(huì)生銹，煤、木材和柴草可以在空氣中燃燒而發(fā)光、發(fā)熱等等。從化學(xué)的角度看，物質(zhì)的這些變化有什么探究實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)及裝置(1)水的沸騰變化物質(zhì)變化過程中發(fā)生液態(tài)水沸騰時(shí)生成水蒸氣，水蒸氣遇到冷的玻璃片又凝結(jié)為液態(tài)變化物質(zhì)變化后有無新物質(zhì)無塊狀礬塊狀礬粉末狀粉末狀藍(lán)色的氫氧化銅沉淀等(3)膽礬溶液和氫(3)膽礬溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)淀，溶液顏色變淺，最后變?yōu)闊o色等色(4)石灰石和鹽酸(4)石灰石和鹽酸顆粒二氧化碳?xì)怏w等泡產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w等狀石石逐漸變小，燒杯中澄清石灰水等杯中澄清石灰水變渾濁課堂討論變化前觀察(1)有幾種物質(zhì)參加反應(yīng)(2)反應(yīng)物的顏色、狀態(tài)、氣歸納總結(jié)本質(zhì)區(qū)別(判斷依據(jù))變化時(shí)觀察(1)反應(yīng)條件(如加熱、點(diǎn)燃(2)反應(yīng)現(xiàn)象(發(fā)光、放熱、變色、生成氣體或沉淀等)物理變化沒有生成其他物質(zhì)的變化[如實(shí)驗(yàn)(1)、(2)]只是物質(zhì)的狀態(tài)、形狀、大小發(fā)生改變，也可能有發(fā)光、放熱等現(xiàn)象發(fā)生水結(jié)成冰、石蠟熔化、燈泡發(fā)光、海水曬鹽、碘升華等變化過程中是否有新物質(zhì)生成在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的過程中，同時(shí)發(fā)生物理變化；但在發(fā)生物理變化的過程中，不一定會(huì)同時(shí)發(fā)生化學(xué)變化變化后觀察(1)有幾種物質(zhì)生成(2)生成物的顏色、狀態(tài)、氣化學(xué)變化有其他物質(zhì)生成的變化，又叫化學(xué)反應(yīng)[如實(shí)驗(yàn)(3)、(4)]在變化過程中常伴隨有發(fā)光、放熱、變色、放出氣體、產(chǎn)生沉淀等現(xiàn)象發(fā)生鐵生銹、物質(zhì)的燃燒、燒制瓷器、冶煉金屬、呼吸作用、食物腐敗、酒、醋的釀造等知識(shí)拓展1．物理變化常見的三種形式：狀態(tài)(固、液、氣)的改變，形狀的改變(礦石粉碎等)，某些能量形式的改變(白熾燈通電發(fā)光、放熱，電能轉(zhuǎn)化為光能、熱能)。凡是狀態(tài)、形狀、某些能量形式改變而沒有新物質(zhì)生成的變化都屬于物理變化。2．在化學(xué)變化中，常常伴隨著發(fā)生一些現(xiàn)象，如發(fā)光、放熱、變色、放出氣體、生成沉淀等。但并不是所有的化學(xué)變化都會(huì)產(chǎn)生上述現(xiàn)象，且具有上述現(xiàn)象的變化也不一定都是化學(xué)變化。如燈泡通電后發(fā)光、放熱；無色氧氣加壓、降溫變成淡藍(lán)色液態(tài)氧；給水加熱，溶解在水中的氧氣以小氣泡放出等都是物理變化。所以我們不能被表面現(xiàn)象所迷惑，而應(yīng)學(xué)會(huì)透過現(xiàn)象看本質(zhì)，即看是否生成了新物質(zhì)。板書設(shè)計(jì)課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)第1課時(shí)物質(zhì)的變化一、物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化二、化學(xué)變化：生成其他物質(zhì)的變化三、本質(zhì)區(qū)別：是否有其他物質(zhì)生成成功之處本堂課實(shí)驗(yàn)較多，有別于以往課堂的教學(xué)模式，課堂氣氛活躍，師生互動(dòng)效果顯著，增強(qiáng)了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的濃厚興趣應(yīng)大膽放手讓學(xué)生自己去想、去說，開發(fā)學(xué)生的想象力和不足之處創(chuàng)造力三維目標(biāo)要求知識(shí)與技能1．理解物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的概念，知道二者的區(qū)別，并能正確加以辨別。2．聯(lián)系生活實(shí)際并通過實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)與用途之間的關(guān)系。3．認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化和物質(zhì)性質(zhì)之間的不同。過程與方法在實(shí)驗(yàn)過程中，引導(dǎo)學(xué)生觀察化學(xué)實(shí)驗(yàn)，并進(jìn)行簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，逐步養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法。情感、態(tài)度與價(jià)值觀建立起“物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，物質(zhì)的用途反映物質(zhì)的性質(zhì)”的觀點(diǎn)。教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)的區(qū)別。教學(xué)難點(diǎn)物質(zhì)性質(zhì)與物質(zhì)變化的區(qū)別。情境導(dǎo)入比如顏色、氣味、狀態(tài)、硬度、溶解性、能否燃燒等。合作探究探究點(diǎn)一物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)提出問題物質(zhì)本身有許多固有的屬性，哪些是通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)，哪些是討論交流學(xué)生閱讀教材，討論相關(guān)問題，了解物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。歸納總結(jié)概念性質(zhì)確定性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)物理性質(zhì)物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來由感覺器官直接感知或儀器測(cè)知顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、溶解性、揮發(fā)性、密度、導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性等化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)通過化學(xué)變化可知可燃性、助燃性、毒性、氧化性、穩(wěn)定性、腐蝕性、酸性、堿性等實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象均為無色、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象均為無色、無味的氣體實(shí)驗(yàn)結(jié)論在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣和二氧①觀察氧氣、二氧化碳的顏色和狀態(tài)，聞一聞氣味②將燃著的木條分別伸入盛有氧氣和二氧化碳的集氣瓶中氧氣中：木條燃燒得更旺二氧化碳中：木條熄滅化碳均為無色、無味的氣體氧氣能支持燃燒；二氧化碳一般不燃燒也不支持燃燒課堂討論2．上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論中哪些是氧氣和二氧化碳的物理性質(zhì)，哪些是化學(xué)性質(zhì)？歸納總結(jié)1．①中的氣體無色、無味，不需要經(jīng)過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，屬于物理性質(zhì)。2．②中氧氣可以支持燃燒而二氧化碳一般不燃燒也不支持燃燒，是經(jīng)過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的，屬于化學(xué)性質(zhì)。探究點(diǎn)二物質(zhì)的變化與性質(zhì)間的區(qū)別和聯(lián)系提出問題物質(zhì)的變化與性質(zhì)之間有何區(qū)別討論交流學(xué)生討論歸納。歸納總結(jié)(1)物質(zhì)的變化是物質(zhì)運(yùn)動(dòng)的形式，是一個(gè)過程，是動(dòng)態(tài)的，其中包括物理變化和化學(xué)變鋼鐵生銹(化學(xué)變化)、小麥被磨成面粉(物理變化)，它們都是物質(zhì)的變化。(2)物質(zhì)的性質(zhì)是物質(zhì)本身固有的屬性，是物質(zhì)在滿足一定條件下發(fā)生某種變化的可能這些都是物質(zhì)的性質(zhì)。2．聯(lián)系：物質(zhì)的性質(zhì)決定著變化，而變化又體現(xiàn)出性質(zhì)。探究點(diǎn)三物質(zhì)的性質(zhì)和用途討論交流學(xué)生討論歸納。歸納總結(jié)物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，物質(zhì)的用途反映物質(zhì)的性質(zhì)。如酒精具有可燃性，可作燃料；二氧化碳一般不燃燒也不支持燃燒，可用于滅火；石墨質(zhì)軟且呈深灰色，常用于制鉛筆芯等。板書設(shè)計(jì)第2課時(shí)物質(zhì)的性質(zhì)一、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)1．定義：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫物理性質(zhì)；物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫化學(xué)性質(zhì)。2．本質(zhì)區(qū)別：是否需要發(fā)生化學(xué)變化表現(xiàn)出來。二、物質(zhì)的變化與性質(zhì)間的區(qū)別和聯(lián)系區(qū)別：物質(zhì)的變化是一個(gè)過程；物質(zhì)的性質(zhì)是物質(zhì)本身固有的屬性。聯(lián)系：物質(zhì)的性質(zhì)決定著變化，而變化又體現(xiàn)出性質(zhì)。三、物質(zhì)的性質(zhì)和用途物質(zhì)性質(zhì)決定,反映物質(zhì)用途本堂課通過生活實(shí)例，讓學(xué)生的認(rèn)識(shí)達(dá)到從感性到理性的升華；在教學(xué)中尊重學(xué)生已有知識(shí)，營造民主、自由的學(xué)習(xí)氛成功之處圍，讓學(xué)生討論、合作、總結(jié)歸納，使學(xué)生在教學(xué)中處于主體地位，鼓勵(lì)學(xué)生動(dòng)手實(shí)踐，讓學(xué)生實(shí)現(xiàn)從知識(shí)到能力的轉(zhuǎn)化不足之處設(shè)計(jì)問題有些理論化，應(yīng)從學(xué)生生活中的實(shí)例提出問題不足之處三維目標(biāo)要求知識(shí)與技能1．蠟燭及其燃燒的探究。2．初步培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)、表述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力。過程與方法1．認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的基本過程和方法，進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。2．能主動(dòng)與組內(nèi)的同學(xué)討論、交流，清楚地表達(dá)自己的觀點(diǎn)，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。情感、態(tài)度與價(jià)值觀1．通過對(duì)蠟燭及其燃燒的探究，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。2．通過探究，使學(xué)生體會(huì)發(fā)現(xiàn)的樂趣和成功的喜悅。3．通過分組實(shí)驗(yàn)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑，并培養(yǎng)同學(xué)之間的合作能力。教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)1．激發(fā)學(xué)生對(duì)探究實(shí)驗(yàn)的興趣。2．培養(yǎng)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、記錄和描述能力。教學(xué)難點(diǎn)1．訓(xùn)練學(xué)生主動(dòng)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。2．學(xué)會(huì)表述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。情境導(dǎo)入大家是否還記得《西游記》中太上老君的煉丹爐？我們不要小看這個(gè)煉丹爐，其實(shí)古代煉丹和煉金的作坊就是今天的化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的前身。合作探究探究點(diǎn)一化學(xué)實(shí)驗(yàn)與科學(xué)探究交流討論學(xué)生結(jié)合生活經(jīng)驗(yàn)或?qū)嵗懻?。歸納總結(jié)科學(xué)探究的一般步驟：(1)提出問題；(2)猜想與假設(shè)；驗(yàn)；(5)收集證據(jù)；(6)解釋與結(jié)論；(7)反思與評(píng)價(jià)；(8)表達(dá)與交流。知識(shí)拓展科學(xué)探究的形式有多種，實(shí)驗(yàn)、調(diào)查、討論等都是科學(xué)探究的形式，進(jìn)行科學(xué)探究不是一定都按科學(xué)探究的8個(gè)步驟一步步進(jìn)行，可根據(jù)實(shí)際的研究內(nèi)容選擇其中幾個(gè)環(huán)節(jié)進(jìn)行。探究點(diǎn)二觀察描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象提出問題在實(shí)驗(yàn)時(shí)，我們?cè)趯?shí)驗(yàn)前觀察什么？實(shí)驗(yàn)的過程中觀察什么？實(shí)驗(yàn)后又觀察什么呢？觀察到的這些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，我們從哪些方面去進(jìn)行描述呢？討論交流討論相關(guān)的原因。實(shí)驗(yàn)前物質(zhì)原來的顏色、氣味、狀態(tài)等實(shí)驗(yàn)過程中物質(zhì)狀態(tài)和顏色的變化、發(fā)光、放熱、產(chǎn)生沉淀和放出氣體等實(shí)驗(yàn)后生成物質(zhì)的顏色、狀態(tài)等化學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：(1)關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)(如顏色、氣味、狀態(tài)、溶解性等)；(2)關(guān)注物質(zhì)的變化(如發(fā)光、放熱、生成氣體、生成沉淀等)；(3)關(guān)注物質(zhì)變化過程及其現(xiàn)象，并學(xué)會(huì)記錄、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論。探究點(diǎn)三對(duì)蠟燭及其燃燒的探究探究實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋和結(jié)論觀察蠟燭顏色、狀圓柱形，乳白色或紅蠟燭因加入顏料而呈態(tài)、形狀色等，有輕微氣味現(xiàn)各種顏色從蠟燭上切下一塊不溶于水并能浮在水石蠟質(zhì)地較軟，密度蠟，放入水中面上比水小，且難溶于水續(xù)表燃燒過程中(1)在空氣中，點(diǎn)燃蠟燭，觀察現(xiàn)象(2)取一根火柴梗，迅速平放在火焰中約1~(3)在蠟燭火焰的上方罩一個(gè)冷而干燥的燒杯(4)將上述燒杯取下來正放，迅速往燒杯中倒入少量澄清石灰水，振蕩實(shí)驗(yàn)步驟產(chǎn)生黃白色光亮火焰；蠟燭火焰閃爍搖火焰分三層火柴梗在火焰最外層的部位先變黑，第二層次之，里層幾乎無變化燒杯內(nèi)壁有水珠生成澄清石灰水變渾濁實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象蠟燭火焰由于受氣流影響而搖晃，黑煙是石蠟未充分燃燒產(chǎn)生的炭黑；燃燒火焰分三層：焰心、內(nèi)焰、外焰處石蠟蒸氣充分燃燒，溫度最高；內(nèi)焰處石蠟蒸氣燃燒不充分，溫度較低；焰心主要是未燃燒的石蠟蒸氣，溫度最低蠟燭燃燒有水生成蠟燭燃燒有二氧化碳解釋和結(jié)論熄滅后熄滅蠟燭，觀察現(xiàn)象用燃著的火柴點(diǎn)燃白煙，再觀察現(xiàn)象課堂討論有一縷白煙從燭芯飄出有一縷白煙從燭芯飄出火焰順著白煙將蠟燭白煙是石蠟小顆粒，重新點(diǎn)燃石蠟具有可燃性2．火柴迅速平放在火焰中約1～2s后取出，放置的時(shí)間長了，會(huì)有什么現(xiàn)象？3．蠟燭燃燒時(shí)產(chǎn)生黑煙，為什么熄滅后是白煙？熄滅后的白煙是什么物質(zhì)？歸納總結(jié)石蠟＋氧氣點(diǎn)燃二氧化碳＋水此反應(yīng)的條件是點(diǎn)燃，寫在了箭頭的上方。表達(dá)式的意義：石蠟和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成了二氧化碳和水。2．對(duì)蠟燭及其燃燒的探究：探究步驟燃著時(shí)熄滅后板書設(shè)計(jì)對(duì)現(xiàn)象的觀察和描述白色(或其他顏色)固體，質(zhì)地較軟，有氣味，難溶于水，密度比水小發(fā)光，放熱，冒黑煙，熔化成液態(tài)后又凝固；火焰分三層，外焰最亮；干燥的燒杯內(nèi)壁有水霧生成，另一燒杯內(nèi)壁的澄清石灰水變渾濁冒白煙；點(diǎn)燃白煙，蠟燭又重新復(fù)燃課題2化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)第1課時(shí)對(duì)蠟燭及其燃燒的探究一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)與科學(xué)探究科學(xué)探究的一般步驟：(1)提出問題；(2)猜想與假設(shè)；(3)設(shè)計(jì)方案；(4)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；(5)收集證據(jù)；(6)解釋與結(jié)論；(7)反思與評(píng)價(jià)；(8)表達(dá)與交流。二、觀察描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象變化前；變化過程中；變化后。三、對(duì)蠟燭及其燃燒的探究點(diǎn)燃前；點(diǎn)燃時(shí)；熄滅后。本堂課主要以學(xué)生的探究實(shí)驗(yàn)為主本堂課主要以學(xué)生的探究實(shí)驗(yàn)為主，采用探究式教學(xué)方法。在教學(xué)過程中，教師發(fā)揮引導(dǎo)、指導(dǎo)和輔助的作用，將學(xué)習(xí)的主成功之處動(dòng)權(quán)留給學(xué)生，使學(xué)生在合作探究的活動(dòng)中深刻理解化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的一門科學(xué)分組實(shí)驗(yàn)時(shí)有個(gè)別學(xué)生不服從小組長安排，體現(xiàn)不出小組的團(tuán)不足之處三維目標(biāo)要求知識(shí)與技能過程與方法能有意識(shí)地發(fā)現(xiàn)生活中值得探究的問題，并能進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析得出有價(jià)值的結(jié)論。情感、態(tài)度與價(jià)值觀體會(huì)化學(xué)與人類進(jìn)步以及社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)問題，認(rèn)識(shí)學(xué)習(xí)化學(xué)的價(jià)值。教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)認(rèn)識(shí)通過科學(xué)實(shí)驗(yàn)可以獲得有價(jià)值的探究結(jié)果。教學(xué)難點(diǎn)收集呼出氣體的操作。情境導(dǎo)入人的呼吸作用是人吸入氧氣，將某些有機(jī)物質(zhì)氧化分解，形成二氧化碳和水，同時(shí)釋放能量的過程。請(qǐng)同學(xué)們深吸一口氣，再緩緩地呼出來，吸入的空氣與呼出的氣體還一樣嗎？合作探究探究點(diǎn)對(duì)人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究課堂討論閱讀教材了解相關(guān)的信息。探究實(shí)驗(yàn)裝置圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論空氣與人呼出的氣體裝置圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論空氣與人呼出的氣體均是沒有顏色的氣體說明呼出的氣體中含有的二氧化碳比空氣中二氧化碳的含量多(1)利用排水法收集兩瓶呼出的氣體。另取兩種氣體均沒有顏色兩個(gè)空集氣瓶(其中為空氣)①盛有空氣的集氣瓶內(nèi)澄清石灰水無明顯變化；②盛有呼出的氣體的集氣瓶內(nèi)澄清石灰水很快變渾濁(2)向空氣和呼出的氣內(nèi)澄清石灰水無明顯變化；②盛有呼出的氣體的集氣瓶內(nèi)澄清石灰水很快變渾濁(3)將燃著的小木條分別插入空氣與呼出的氣體中(4)取兩塊干燥的玻璃片，對(duì)著其中一塊哈氣；觀察水蒸氣的情況并與另一塊放在空氣中的玻璃片作對(duì)比①盛有空氣的集氣瓶內(nèi)木條燃燒火焰不變；②呼出的氣體使木條熄滅①空氣中的玻璃片上沒有變化；②哈氣的玻璃片上有一層水霧說明呼出的氣體中氧氣的含量比空氣中氧氣的含量少說明呼出的氣體中水蒸氣的含量比空氣中水蒸氣的含量多課堂討論收集呼出的氣體時(shí)，為什么要讓吸入肺內(nèi)的空氣在肺中停留的時(shí)間越長實(shí)驗(yàn)歸納總結(jié)我們每時(shí)每刻都在進(jìn)行呼吸作用，而呼吸作用需要消耗氧氣，同時(shí)產(chǎn)生二氧化碳和水蒸氣，空氣在肺中停留時(shí)間越長，呼出氣體中含二氧化碳越多，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象越明顯。板書設(shè)計(jì)第2課時(shí)對(duì)人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究對(duì)人體吸入探究二氧化碳：呼出氣體含量>吸入空氣含量氧氣：呼出氣體含量<吸入空氣含量水蒸氣：呼出氣體含量>吸入空氣含量成功之處成功之處本課題主要以學(xué)生的探究實(shí)驗(yàn)為主，引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題，大膽假設(shè)，認(rèn)真查閱資料并且通過實(shí)驗(yàn)去驗(yàn)證假設(shè)；讓學(xué)生體會(huì)到化學(xué)探究過程中無窮的樂趣分組實(shí)驗(yàn)時(shí)有個(gè)別學(xué)生不服從小組長安排，體現(xiàn)不出小組的團(tuán)不足之處三維目標(biāo)要求知識(shí)與技能1．了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全規(guī)則。2．認(rèn)識(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的目的和意義，了解實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)。3．了解常用儀器的名稱、使用范圍。4．學(xué)會(huì)固體、液體藥品的取用方法。過程與方法1．通過參觀化學(xué)實(shí)驗(yàn)室，了解實(shí)驗(yàn)室規(guī)則、儀器名稱。2．通過實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)基本操作技能。情感、態(tài)度與價(jià)值觀1．知道化學(xué)實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要手段，也是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容，對(duì)發(fā)展科學(xué)素養(yǎng)具有不可替代的作用。2．培養(yǎng)學(xué)生主動(dòng)參與、大膽實(shí)驗(yàn)、勇于探究的科學(xué)精神。教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)1．固體、液體藥品的取用方法。2．量筒和滴管的使用。教學(xué)難點(diǎn)量筒讀數(shù)的誤差分析。情境導(dǎo)入學(xué)習(xí)化學(xué)的一個(gè)重要途徑是科學(xué)探究。實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要手段，學(xué)習(xí)化學(xué)就必然要走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室，因?yàn)檫@里是進(jìn)行科學(xué)探究的重要場(chǎng)所，有很多儀器(如圖)和藥品正等待著我們用來探究物質(zhì)及其變化的奧秘。合作探究探究點(diǎn)一化學(xué)藥品的取用原則討論交流閱讀教材討論相關(guān)原因。歸納總結(jié)藥品取用的基本原則：(1)“三不”原則：不能用手接觸藥品；不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特別是氣體)的氣味；不得品嘗任何藥品的味道，即“不觸、不聞、不嘗”。液體取1～2mL，固體只需蓋滿試管底部。(3)處理原則：實(shí)驗(yàn)用剩的藥品應(yīng)放入指定容器內(nèi)，既不能放回原瓶，也不能隨意丟棄，更不能拿出實(shí)驗(yàn)室。知識(shí)拓展聞藥品氣味的方法：把瓶塞打開，用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，讓少量氣體飄入鼻孔。探究點(diǎn)二化學(xué)藥品的取用提出問題討論交流閱讀教材討論相關(guān)原因。歸納總結(jié)1．固體藥品的取用。操作要點(diǎn)“一斜、二送、三直立”將試管傾斜，用藥匙或紙槽將藥品送以免藥品沾在試管內(nèi)粉末狀或紙入試管底部，再把試壁槽管直立起來，讓藥品全部落入試管底部“一橫、二放、三慢豎”將試管(或容器)橫放，把塊狀藥品或塊狀、顆粒狀金屬顆粒放入試管塊狀、顆粒狀鑷子容器)口后，再把試管防止試管底被砸破(或容器)慢慢地豎立起來，使藥品緩緩地滑到試管(或容器)的底部2.液體藥品的取用。較多量方法及滴加法——膠頭滴管傾倒法操作要點(diǎn)滴加液體時(shí)，滴管在容器正上方懸空豎直滴入，滴管使用時(shí)，不能橫放或倒置，用過的滴管立即用清水洗凈，但與滴瓶配套的滴管用后千萬不要清洗，要專管b.試劑瓶口緊挨著試管心；d.蓋好瓶塞，放回原位，標(biāo)簽向外方法巧記“排氣、吸液、豎直、懸空”“塞倒放、口挨口、簽向手、要放回”續(xù)表方法及方法巧記操作要點(diǎn)方法巧記操作要點(diǎn)一定量量取法“一選、二平、三a.量液時(shí)，量筒放平a.量液時(shí)，量筒放平，倒入液體接近刻度時(shí)，再用膠頭滴管逐滴滴入液體至刻度線。b.讀數(shù)時(shí)量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平，讀出液體的體積。若仰視讀數(shù)，則讀數(shù)偏小，若俯視讀數(shù)，則讀數(shù)偏大規(guī)格的量筒，以避免增大誤差或多次量取；“二讀數(shù)時(shí)“視線、刻度、凹量筒液面最低處”一線，并保持視線水平；“三忌”即忌用量筒加熱或量取熱的液體；忌用量筒溶解、混合物質(zhì)或作反應(yīng)容器；忌用量筒長期盛放藥品)板書設(shè)計(jì)課題3走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室第1課時(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器及藥品的取用一、化學(xué)藥品的取用原則“三不”原則；節(jié)約原則；處理原則。二、固體藥品的取用1．塊狀：鑷子。2．粉末狀：藥匙或紙槽。三、液體藥品的取用1．滴加：膠頭滴管。2．傾倒：試管。3．量?。毫客?。成功之處不足之處本堂課講練結(jié)合，通過學(xué)生演練的操作，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手操作能力。此課題是初中科學(xué)探究和化學(xué)實(shí)驗(yàn)的啟蒙，它對(duì)發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)具有不可替代的重要作用。有效引導(dǎo)全體學(xué)生體悟遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則和實(shí)驗(yàn)規(guī)范學(xué)生對(duì)滴管的使用，量筒的測(cè)量等操作較差，可能是時(shí)間緊，學(xué)生練習(xí)的力度還不夠；個(gè)別學(xué)生操作不細(xì)心，不注意小細(xì)節(jié)，鼓勵(lì)學(xué)生對(duì)待科學(xué)要有嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膽B(tài)度第2課時(shí)物質(zhì)的加熱、儀器的連接及洗滌三維目標(biāo)要求知識(shí)與技能1．了解酒精燈的使用方法。2．初步學(xué)會(huì)加熱、連接儀器裝置、洗滌玻璃儀器等基本實(shí)驗(yàn)操作。過程與方法1．通過老師演示、學(xué)生演示、學(xué)生互教互學(xué)等方法，促使學(xué)生學(xué)會(huì)規(guī)范的操作方法。2．學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息。情感、態(tài)度與價(jià)值觀1．培養(yǎng)學(xué)生主動(dòng)參與、大膽實(shí)驗(yàn)、勇于探究的科學(xué)精神。2．初步養(yǎng)成實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)藥品的加熱、連接儀器、洗滌儀器的操作要領(lǐng)。教學(xué)難點(diǎn)裝置氣密性檢查的原理。情境導(dǎo)入在家做飯時(shí)，有的用液化氣加熱(如圖)，有的用電飯鍋加熱，有的用電磁爐加熱，還有的用木棒、秸稈等物質(zhì)加熱……合作探究探究點(diǎn)一物質(zhì)的加熱提出問題討論交流閱讀教材討論歸納。歸納總結(jié)1．酒精燈使用時(shí)注意事項(xiàng)。(1)三查看：檢查燈芯是否燒焦；酒精量不能少于1,4，不能多于2,3；實(shí)驗(yàn)后查看燈帽是否蓋好。(2)三禁止：絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；絕對(duì)禁止用一盞酒精燈引燃另一盞酒精燈；絕對(duì)禁止用嘴吹滅酒精燈。(3)一處理：酒精灑在桌面上著了火，用濕抹布來蓋滅即可。2．給物質(zhì)加熱的方法。(1)給固體物質(zhì)加熱：給試管里的固體加熱，藥品平鋪于試管底部，試管口應(yīng)略向下傾斜(以免冷凝水或生成水倒流回?zé)岬脑嚬艿撞?，使試管炸?，先預(yù)熱再固定在藥品部位加熱。拇指不要摁在試管夾的短柄上，以防試管脫落；試管口向上傾斜與桌面約成45°角；試管內(nèi)液體體積不能超過試管容積的1,3；管口切勿朝向人。知識(shí)拓展1．若被加熱的玻璃容器外壁有水，應(yīng)擦干后再加熱，以免容器受熱不均勻而炸裂。2．加熱時(shí)試管底部不能接觸酒精燈燈芯，以免受熱不均勻而破裂。探究點(diǎn)二儀器的連接提出問題正確連接實(shí)驗(yàn)裝置是進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要環(huán)節(jié)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中連接儀器應(yīng)注討論交流閱讀教材討論歸納。歸納總結(jié)操作圖示操作步驟及注意事項(xiàng)類型操作圖示操作步驟及注意事項(xiàng)先把玻璃管的一端用水潤濕，左手拿橡膠塞，右手拿玻璃管，然后稍用力轉(zhuǎn)動(dòng)插玻璃管，然后稍用力轉(zhuǎn)動(dòng)插入橡膠塞先把玻璃管口用水潤濕，稍稍用力即可把玻璃管插入膠(2)連接玻璃管和膠皮管續(xù)表類型(3)在容器口塞橡膠塞(4)檢查裝置的氣密性操作圖示操作步驟及注意事項(xiàng)左手拿容器，右手拿橡膠塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)，塞進(jìn)容器口。切不可把容器放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子先把導(dǎo)管一端放入水中，然后用手握住試管，若有氣泡出現(xiàn)，則說明裝置氣密性良好，否則說明裝置漏氣知識(shí)拓展組裝儀器一般按從下而上、從左到右的順序進(jìn)行；拆卸儀器時(shí)，一般先拆開各儀器間的連接導(dǎo)管，然后由右到左、由上到下依次拆卸。探究點(diǎn)三儀器的洗滌提出問題討論交流閱讀教材討論歸納。歸納總結(jié)動(dòng)或上下移動(dòng)試管刷)→清水洗→放指定位置晾干。2．儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)：洗過的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。洗凈的試管可倒置在試管架上，晾干備用。板書設(shè)計(jì)第2課時(shí)物質(zhì)的加熱、儀器的連接及洗滌1．物質(zhì)的加熱儀器：酒精燈構(gòu)造使用注意事項(xiàng)給物質(zhì)加熱的方法2．連接儀器裝置儀器的連接檢查裝置的氣密性3．玻璃儀器的洗滌方法洗凈的標(biāo)準(zhǔn)本堂課主要講練結(jié)合本堂課主要講練結(jié)合，學(xué)生大膽操作，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手操作能力個(gè)別學(xué)生怕臟或怕儀器破損，回避動(dòng)手操作，要鼓勵(lì)學(xué)生動(dòng)手操作成功之處不足之處三維目標(biāo)要求知識(shí)與技能1．了解空氣的主要成分。2．初步認(rèn)識(shí)混合物、純凈物的概念。過程與方法1．學(xué)習(xí)從混合氣體中除去某種氣體進(jìn)而測(cè)定其含量的方法。2．進(jìn)行在同一實(shí)驗(yàn)原理下，遷移性設(shè)計(jì)新實(shí)驗(yàn)方案的練習(xí)。情感、態(tài)度與價(jià)值觀1．通過空氣中氧氣含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的分析、思維能力和觀察能力。2．通過介紹人類認(rèn)識(shí)空氣的簡(jiǎn)史，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到進(jìn)行科學(xué)探索必須具有嚴(yán)肅認(rèn)真、實(shí)事求是的科學(xué)精神和態(tài)度。教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)空氣中氧氣含量的測(cè)定。教學(xué)難點(diǎn)1．純凈物和混合物的概念及區(qū)分。2．空氣成分測(cè)定實(shí)驗(yàn)中的誤差分析。情境導(dǎo)入沒它活不久?？諝馀c我們朝夕相伴，離開了空氣我們不能生存，你熟悉它的組成嗎？人類在探索空氣成分的道路上都經(jīng)歷了怎樣的過程呢？讓我們踏著前人的足跡一起開始探究之旅吧！合作探究探究點(diǎn)一拉瓦錫探究空氣成分的實(shí)驗(yàn)時(shí)間的長短，操作是否簡(jiǎn)單，對(duì)環(huán)境的污染等方面考慮)討論交流閱讀拉瓦錫測(cè)定空氣成分的實(shí)驗(yàn)的材料，討論歸納。探究實(shí)驗(yàn)1．實(shí)驗(yàn)一(如圖所示)：【實(shí)驗(yàn)步驟】把少量汞放在密閉的容器里連續(xù)加熱12天?！緦?shí)驗(yàn)原理】汞＋氧氣加熱氧化汞?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】容器里空氣體積差不多減少了1,5。研究剩余的4,5體積的氣體，發(fā)現(xiàn)這部分氣體既不能供給呼吸也不能支持燃燒，他誤認(rèn)為這些都是氮?dú)?。【?shí)驗(yàn)步驟】把汞表面上所生成的紅色粉末收集起來，放在另一個(gè)較小的容器里再加強(qiáng)熱?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】紅色粉末又生成了銀白色物質(zhì)和能使帶火星木條復(fù)燃的氣體。【實(shí)驗(yàn)原理】氧化汞加熱汞＋氧氣。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】氧化汞加熱分解生成的氧氣的體積恰好等于密閉容器里所減少的氣體的體積。結(jié)論。歸納總結(jié)拉瓦錫測(cè)定空氣成分的實(shí)驗(yàn)。優(yōu)點(diǎn)：科學(xué)家用嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度進(jìn)行反復(fù)的實(shí)驗(yàn)。缺點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)時(shí)間較長，操作裝置比較復(fù)雜，且實(shí)驗(yàn)過程中對(duì)環(huán)境有污染。知識(shí)拓展拉瓦錫不是最早發(fā)現(xiàn)氧氣的科學(xué)家，發(fā)現(xiàn)氧氣的科學(xué)家是舍勒和普利斯特里。探究點(diǎn)二探究空氣成分的實(shí)驗(yàn)提出問題模擬拉瓦錫測(cè)定空氣成分的實(shí)驗(yàn)，探究空氣的成分，我們?nèi)绾芜x擇藥品、儀討論交流分析上述實(shí)驗(yàn)，討論設(shè)計(jì)裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。探究實(shí)驗(yàn)裝置裝置利用紅磷燃燒消耗密閉容器內(nèi)空氣中的氧氣，使密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，在大氣壓的作用下，水進(jìn)入容器，進(jìn)入容器內(nèi)水的體積即為減少的氧氣的體積①儀器：集氣瓶、橡膠塞、燃燒匙、導(dǎo)氣管、乳膠管、彈簧夾、燒杯、酒精燈及火柴(點(diǎn)燃紅磷時(shí)使用)；②藥品：紅磷、水；③實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示①連接裝置并檢查裝置的氣密性；②在集氣瓶內(nèi)裝入少量的水，再把剩余的容積分成五等份，并用橡皮筋做上記號(hào)；③用彈簧夾夾緊膠皮管，點(diǎn)燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，立即伸入瓶中，并把塞子塞緊；④燃燒結(jié)束并冷卻至室溫后，打開彈簧夾①紅磷燃燒，發(fā)出黃色火焰，有大量白煙生成，放出熱量；②冷卻后，打開彈簧夾，水沿導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶，進(jìn)入集氣瓶內(nèi)水的體積約占集氣瓶內(nèi)空反應(yīng)的文字表達(dá)式：紅磷＋氧氣點(diǎn)燃五氧化二磷氣總體積的1(1)導(dǎo)致測(cè)得的氧氣的體積分?jǐn)?shù)偏小的原因可能有：①紅磷的量不足；②裝置未冷卻就打開彈簧夾；③裝置漏氣等(2)導(dǎo)致測(cè)得的氧氣的體積分?jǐn)?shù)偏大的原因可能有：①點(diǎn)燃紅磷后燃燒匙插入集氣瓶過慢，導(dǎo)致瓶中氣體受熱膨脹逸出；②彈簧夾沒有夾緊等5空氣中氧氣約占空氣總體積的15①紅磷要過量；②裝置必須密封；③完全冷卻后打開彈簧夾；④插入燃燒匙的速度要快；⑤彈簧夾要夾緊；⑥實(shí)驗(yàn)所用藥品一般為紅磷，不能用注意事項(xiàng)硫、木炭、鐵絲等物質(zhì)代替(注意事項(xiàng)或木炭燃燒后生成的是二氧化硫或二氧化碳?xì)怏w，而生成的氣體的體積會(huì)彌補(bǔ)反應(yīng)所消耗的氧氣的體積，導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果誤差加大；鐵絲在空氣中不能燃燒)；⑦集氣瓶內(nèi)加入少量水課堂討論2．利用燃燒法測(cè)定空氣中氧氣的含量的原理我們還可以設(shè)計(jì)出其他的裝置圖嗎？歸納總結(jié)空氣的成分(按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算)：體積探究點(diǎn)三提出問題討論交流氮?dú)?8%21%稀有0.94%二氧化碳(CO2)0.03%其他氣體和雜質(zhì)0.03%純凈物和混合物閱讀教材歸納總結(jié)。歸納總結(jié)概念特性表示方法舉例純凈物只由一種物質(zhì)組成有固定的組成和性質(zhì)，如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等可用化學(xué)符號(hào)表示，如氮?dú)?N2)、二氧化碳(CO2)等氧氣(O2)、硫(S)、一氧化碳(CO)等混合物分離、提純板書設(shè)計(jì)混合物沒有固定的組成和性質(zhì)，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)不能用固定的化學(xué)符號(hào)來表示空氣、稀有氣體、海水、糖水等混合純凈物第1課時(shí)空氣是由什么組成的一、空氣中氧氣含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙、放出熱量，水進(jìn)入集氣瓶的體積約占集氣瓶容積的反應(yīng)的文字表達(dá)式：紅磷＋氧氣點(diǎn)燃五氧化二磷。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氧氣約占空氣體積的1,5。氮?dú)獾男再|(zhì)：難溶于水，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定(或不支持燃燒)。二、空氣的成分及含量按體積分?jǐn)?shù)：氮?dú)?8%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他氣體和雜質(zhì)0.03%。三、純凈物和混合物1．純凈物：只由一種物質(zhì)組成。2．混合物：由多種物質(zhì)組成。成功之處本堂課通過對(duì)科學(xué)家探究空氣成分的實(shí)驗(yàn)分析，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)科學(xué)家嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度，初步學(xué)會(huì)科學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法在探究空氣成分的實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意引導(dǎo)學(xué)生模仿設(shè)計(jì)，此實(shí)驗(yàn)是不足之處模擬科學(xué)家的實(shí)驗(yàn)，有部分學(xué)生進(jìn)入誤區(qū)三維目標(biāo)要求知識(shí)與技能1．了解氧氣的用途以及氮?dú)?、稀有氣體的主要性質(zhì)和用途。2．初步了解空氣污染的原因、危害及防治措施。過程與方法通過觀察圖片、表格和討論交流，歸納氮?dú)?、稀有氣體的主要性質(zhì)和用途，知道空氣污染的危害，學(xué)會(huì)一些簡(jiǎn)單的防治方法。情感、態(tài)度與價(jià)值觀通過對(duì)空氣是一種寶貴的自然資源的了解，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注環(huán)境、熱愛自然的情感。教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)了解空氣中各成分的用途及空氣的污染與防治。教學(xué)難點(diǎn)讓學(xué)生意識(shí)到空氣是一種寶貴的自然資源，同時(shí)要豎立環(huán)境保護(hù)意識(shí)。情境導(dǎo)入每當(dāng)看見那黑漆漆的煙從那粗大的煙囪內(nèi)冒出時(shí)，每當(dāng)看見汽車的尾氣時(shí)，每當(dāng)看見垃請(qǐng)同學(xué)們看看外面的天空，我們?nèi)绾稳圩o(hù)它。合作探究探究點(diǎn)一空氣是一種寶貴的資源討論交流閱讀教材歸納總結(jié)。歸納總結(jié)1．氧氣。(1)供給呼吸，可用于醫(yī)療、潛水、登山、航空等。(2)支持燃燒，可用于氣焊、煉鋼、宇航等。2．氮?dú)狻?1)物理性質(zhì)：沒有顏色，沒有氣味的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度比空氣略小，難溶于水。(2)化學(xué)性質(zhì)：不活潑，一般情況下它不支持燃燒也不供給呼吸。①用氮?dú)庾鳠襞?經(jīng)久耐用)或食品包裝(延長食品的保質(zhì)期)的填充氣；②液態(tài)氮?dú)庥糜卺t(yī)療手術(shù)(冷凍細(xì)胞，殺傷細(xì)胞，防止癌細(xì)胞擴(kuò)散)；③用氮?dú)庵频?人工固氮，工業(yè)制氨氣)：氮?dú)猓珰錃獯呋瘎?高溫、高壓氨氣。3．稀有氣體。(1)物理性質(zhì)：沒有顏色，沒有氣味的氣體，難溶于水。(2)化學(xué)性質(zhì)：很不活潑，但在一定條件下也能與某些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。①作為保護(hù)氣：焊接金屬時(shí)用來隔絕空氣；燈泡中充稀有氣體使燈泡耐用；②制成多種電光源，如航標(biāo)燈、強(qiáng)照明燈、閃光燈、霓虹燈等；③用于激光技術(shù)或醫(yī)療麻醉；④用氦氣代替氫氣填充氣球，不會(huì)發(fā)生爆炸。探究點(diǎn)二保護(hù)空氣提出問題隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，空氣受到嚴(yán)重的污染，我們?nèi)绾畏乐慰諝獾奈廴灸?？討論交流學(xué)生結(jié)合社會(huì)實(shí)踐歸納。歸納總結(jié)1．空氣的污染物：有害氣體(二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等)和煙塵。2．污染源：化石燃料燃燒；工廠排放的廢氣；汽車尾氣。3．危害：(1)嚴(yán)重?fù)p害人體的健康；(2)影響作物的生長；(3)破壞生態(tài)氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。造林、種草等。板書設(shè)計(jì)第2課時(shí)空氣是一種寶貴的資源保護(hù)空氣一、空氣是一種寶貴的資源1．氧氣：(1)供給呼吸。(2)支持燃燒。2．氮?dú)猓河米鞅Ｗo(hù)氣、制氮肥。3．稀有氣體：用作保護(hù)氣、霓虹燈。二、保護(hù)空氣1．污染物：有害氣體和煙塵。2．危害：(1)影響人體健康和作物生長；(2)破壞生態(tài)平衡；(3)影響全球氣候。造林、種草等。成功之處不足之處本堂課創(chuàng)設(shè)真實(shí)的問題情境，讓學(xué)生產(chǎn)生了濃厚的學(xué)習(xí)興趣。學(xué)生能積極主動(dòng)參與課堂討論交流，從而增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)教材中對(duì)保護(hù)空氣的資料偏少，缺少學(xué)生自主查閱資料的環(huán)節(jié)三維目標(biāo)要求知識(shí)與技能1．知道氧氣的物理性質(zhì)。2．學(xué)習(xí)觀察和描述物質(zhì)在氧氣中燃燒的現(xiàn)象，理解氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑。3．認(rèn)識(shí)化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)。過程與方法1．通過實(shí)驗(yàn)探究氧氣的化學(xué)性質(zhì)，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析、合作與交流的能力。2．通過對(duì)反應(yīng)共同特點(diǎn)的歸納，學(xué)習(xí)從具體到抽象、從個(gè)別到一般的歸納方法。情感、態(tài)度與價(jià)值觀1．通過研究氧氣的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)理解氧氣的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)難點(diǎn)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象全面觀察、記錄、準(zhǔn)確描述與實(shí)驗(yàn)動(dòng)手能力的培養(yǎng)。情境導(dǎo)入搶答小游戲：教師提問，學(xué)生根據(jù)描述回答問題。它約占空氣體積的78%。(2)它也是一種氣體，我們看不見、抓不著、聞不到，但是誰也離不開它，它約占積的21%。這節(jié)課我們就一起來學(xué)習(xí)氧氣的性質(zhì)。合作探究探究點(diǎn)一氧氣的物理性質(zhì)提出問題討論交流閱讀教材，討論相關(guān)原因，了解氧氣的物理性質(zhì)。歸納總結(jié)在通常情況下，氧氣是一種無色、無味的氣體；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度為1.429g/L，比空氣的密度(1.293g/L)略大；不易溶于水。在室溫下，1L水中只能溶解約30mL氧氣；在壓強(qiáng)為101kPa時(shí)，氧氣在－183℃時(shí)變?yōu)榈{(lán)色液體，在－218℃時(shí)凝固成淡藍(lán)色雪花狀的固體。工業(yè)生產(chǎn)的氧氣，一般加壓貯存在藍(lán)色的鋼瓶中。探究點(diǎn)二氧氣的化學(xué)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)物質(zhì)(顏色、狀態(tài))硫(淡黃色固體)反應(yīng)現(xiàn)象(1)在空氣中燃燒發(fā)出反應(yīng)表達(dá)式硫＋氧氣點(diǎn)燃二氧化注意事項(xiàng)硫的用量不能過多，碳(黑色固體)鐵絲(銀白色固體)(2)在氧氣中燃燒發(fā)出(3)放出熱量，生成刺激性氣味的氣體在氧氣中燃燒發(fā)出白光，放出熱量，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁在氧氣中劇烈燃燒、火星四射、放出熱量、生成黑色固體硫碳＋氧氣點(diǎn)燃二氧化碳鐵＋氧氣點(diǎn)燃四氧化三鐵防止對(duì)空氣造成污染，可在通風(fēng)櫥中進(jìn)行為使木炭充分燃燒，應(yīng)使木炭由上而下慢慢伸入瓶中(1)光亮的鐵絲盤成螺旋狀；(2)鐵絲的下端系一根火柴；(3)集氣瓶底部預(yù)先裝少量水或鋪一薄層細(xì)沙課堂討論2．硫和鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，集氣瓶底部為什么都要放少量的水，其作用相同3．鐵絲為什么要做成螺旋狀？鐵絲的下端為什么要系一根火柴？歸納總結(jié)氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在一定條件下，能夠跟許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，同時(shí)放出大量的熱，在化學(xué)反應(yīng)中提供氧，它具有氧化性。知識(shí)拓展物質(zhì)在空氣中和在氧氣中燃燒的區(qū)別：(1)純氧中氧氣的濃度大于空氣中氧氣物質(zhì)在空氣中燃燒不如在氧氣中燃燒劇烈。探究點(diǎn)三化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)討論交流分析上述幾個(gè)實(shí)驗(yàn)討論歸納。歸納總結(jié)1．化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。A＋B+…→C即“多變一”2．氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)。氧氣在化學(xué)反應(yīng)中提供氧，它是氧化劑，具有氧化性。呼吸、鋼鐵生銹等。緩慢氧化的過程中一定放熱，但不一定發(fā)光。知識(shí)拓展1．化合反應(yīng)屬于四大基本反應(yīng)類型之一，是從反應(yīng)物和生成物的種類上來考慮的；而氧化反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型，它是從物質(zhì)得氧和失氧的角度來考慮的。2．化合反應(yīng)與氧化反應(yīng)的關(guān)系如圖所示?；戏磻?yīng)不一定是氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)也不一定是化合反應(yīng)，但有氧氣參加的化合反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)，生成物只有一種的氧化反應(yīng)一定是化合反應(yīng)。3．氧化反應(yīng)是物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)，不是專指物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)，物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)只是氧化反應(yīng)的一種形式。氧化反應(yīng)中的氧包括氧氣和氧化物中的氧。板書設(shè)計(jì)氧氣氧氣的性質(zhì)物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，密度比空氣大，不易溶于水，液態(tài)和固態(tài)氧都是淡藍(lán)色的化學(xué)性質(zhì)：硫＋氧氣點(diǎn)燃二氧化硫碳＋氧氣點(diǎn)燃二氧化碳鐵＋氧氣點(diǎn)燃四氧化三鐵氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑重要概念化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)成功之處本堂課實(shí)驗(yàn)較多，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象超乎學(xué)生的想象，學(xué)生獲取知識(shí)積極主動(dòng)，激發(fā)了學(xué)生的自主性和創(chuàng)新意識(shí)，從而提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)有些結(jié)論學(xué)生可以通過現(xiàn)象分析得出，教師不應(yīng)代替學(xué)生總結(jié)不足之處三維目標(biāo)要求知識(shí)與技能1．理解實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀、高錳酸鉀、過氧化氫制取氧氣的原理和文字表達(dá)式。2．認(rèn)識(shí)分解反應(yīng)、催化劑和催化作用。過程與方法1．通過氧氣制取原理的探究，初步感受科學(xué)探究的步驟和環(huán)節(jié)。2．初步培養(yǎng)學(xué)生分析、對(duì)比和遷移知識(shí)的能力。情感、態(tài)度與價(jià)值觀培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是、嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理、實(shí)驗(yàn)裝置和操作步驟。教學(xué)難點(diǎn)催化劑的概念和催化作用。情境導(dǎo)入復(fù)習(xí)回顧氧氣的化學(xué)性質(zhì)和用途。(學(xué)生書寫氧氣與木炭、硫、鐵絲、紅磷反應(yīng)的文字表達(dá)式)合作探究探究點(diǎn)一實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理提出問題實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的常用方法有三種，加熱高錳酸鉀、分解過氧化氫、加熱氯講解展示三種方法制氧氣的反應(yīng)原理及播放對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)視頻。加熱高錳酸鉀制氧氣：高錳酸鉀加熱錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣。分解過氧化氫制氧氣：過氧化氫二氧化錳水＋氧氣。加熱氯酸鉀制氧氣：氯酸鉀二氧化錳,加熱氯化鉀＋氧氣。歸納總結(jié)過氧化氫在常溫下即可分解放出氧氣，不需要加熱，故用分解過氧化氫的方法制取氧氣最好。探究點(diǎn)二催化劑及催化作用提出問題在用過氧化氫和氯酸鉀制取氧氣時(shí)，加入的二氧化錳起什么作用呢？探究實(shí)驗(yàn)分解過氧化氫制氧氣的反應(yīng)中二氧化錳的作用。實(shí)驗(yàn)操作(1)在試管中加入實(shí)驗(yàn)操作(1)在試管中加入5mL約5%的過氧化氫溶液，將推斷帶火星的木條伸入試管(2)向上述試管中加入少量二氧化錳，將帶火星的木條伸入試管(3)待(2)中試管時(shí)，重新加入過氧化氫溶液，并將帶火星的木條伸入試管(4)待試管中又沒有現(xiàn)象發(fā)生時(shí)，再重復(fù)上述操作燃放出出出過氧化氫在二氧化錳作用下迅速分解，放出氧氣，且二氧化錳在過氧化氫分解過程中不發(fā)生變化課堂討論上述實(shí)驗(yàn)中二氧化錳分解放出氧氣嗎？二氧化錳在此反應(yīng)中起什么作用？歸納總結(jié)通過以上實(shí)驗(yàn)可知：在過氧化氫分解的過程中，二氧化錳好像永遠(yuǎn)用不完，可重復(fù)使用。將反應(yīng)后的混合物過濾、洗凈、干燥、稱量，會(huì)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后的二氧化錳與反應(yīng)前的二氧化錳質(zhì)量相等，且化學(xué)性質(zhì)不變。1．在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變的物質(zhì)叫催化劑(又叫觸媒)。2．催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。3．催化劑的特點(diǎn)。(1)“一變”：改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率。(1)改變化學(xué)反應(yīng)速率可以是加快，也可以是減慢。(2)一種物質(zhì)可能作多個(gè)反應(yīng)的催化劑。(3)一個(gè)反應(yīng)可能有多種催化劑。探究點(diǎn)三分解反應(yīng)討論交流化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的區(qū)別，比較實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的三個(gè)反應(yīng)的文字表達(dá)式后討論歸納。歸納總結(jié)1．分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。2．分解反應(yīng)特點(diǎn)：“一變多”，可表示為：AB→A＋B。板書設(shè)計(jì)課題3制取氧氣第1課時(shí)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理催化劑一、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理高錳酸鉀加熱錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣。過氧化氫二氧化錳水＋氧氣。氯酸鉀二氧化錳,加熱氯化鉀＋氧氣。二、催化劑和催化作用1．催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中，能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有變化的物質(zhì)。2．催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。三、分解反應(yīng)1．由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)叫作分解反應(yīng)。2．AB→A＋B(一變多)。成功之處成功之處本堂課融入生活中的問題，幫助學(xué)生了解一些基本常識(shí)，并學(xué)會(huì)解決生活中的實(shí)際問題，積極鉆研、探索。充分體現(xiàn)了新課程改革精神，貫徹了課改內(nèi)涵和理念本堂課內(nèi)容稍多，可能會(huì)拖堂，催化劑是本節(jié)課的難點(diǎn)，應(yīng)提不足之處前讓學(xué)生搜集相關(guān)的資料三維目標(biāo)要求知識(shí)與技能1．初步掌握用高錳酸鉀制取氧氣的實(shí)驗(yàn)操作，初步掌握通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)制取新物質(zhì)的方法。2．了解工業(yè)制氧氣的方法原理。過程與方法1．初步學(xué)會(huì)運(yùn)用實(shí)驗(yàn)自主探究、觀察等方法獲得信息。2．通過讓學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案去制取氧氣，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，進(jìn)一步提高學(xué)生動(dòng)手操作能力和科學(xué)探究能力。情感、態(tài)度與價(jià)值觀通過實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生參與到知識(shí)的形成過程中，從而獲得成功的喜悅和對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的持續(xù)興趣。教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)氧氣的制法和收集氣體的實(shí)驗(yàn)操作，實(shí)驗(yàn)裝置的組裝。教學(xué)難點(diǎn)實(shí)驗(yàn)裝置的選擇和組裝。情境導(dǎo)入分組競(jìng)賽通過上一節(jié)課的學(xué)習(xí)，同學(xué)們是否還記得實(shí)驗(yàn)室是用什么物質(zhì)來制取氧氣的？請(qǐng)你寫出實(shí)驗(yàn)室制取氧氣反應(yīng)的文字表達(dá)式，看誰寫得又快又準(zhǔn)。實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的過程中，有哪些需要注意的地方呢？怎么選擇藥品和儀器呢？合作探究探究點(diǎn)一實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的過程提出問題實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣需要用什么樣的實(shí)驗(yàn)裝置？討論交流實(shí)驗(yàn)室制備氣體發(fā)生裝置和收集裝置的選擇需考慮的因素。歸納總結(jié)1．發(fā)生裝置：根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件確定。2．收集裝置：根據(jù)氣體的溶解性和密度確定。氧氣的收集方法：(1)排水法：氧氣不易溶于水。(2)向上排空氣法：氧氣的密度比空氣大。提出問題實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制取氧氣如何操作？如何確認(rèn)收集到的氣體是氧氣？如設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)學(xué)生分組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，動(dòng)手操作，觀察記錄并討論總結(jié)。歸納總結(jié)1．實(shí)驗(yàn)步驟(加熱高錳酸鉀制氧氣)：(1)“查”：連接裝置，檢查裝置氣密性。(2)“裝”：裝藥品。(3)“定”：固定裝置。(4)“點(diǎn)”：點(diǎn)燃酒精燈加熱。(5)“收”：收集氣體。(6)“離”：把導(dǎo)管移離出水面。(7)“熄”：熄滅酒精燈。2．氧氣的檢驗(yàn)：將一支帶火星的木條伸進(jìn)集氣瓶內(nèi)，若木條復(fù)燃，則證明是氧氣。3．氧氣的驗(yàn)滿。(1)用排水法收集：當(dāng)集氣瓶的瓶口有氣泡冒出時(shí)，證明已收集滿。討論交流2．某同學(xué)用高錳酸鉀制取氧氣后，發(fā)現(xiàn)水槽中的水呈紫紅色，這是為什么？3．某同學(xué)用高錳酸鉀制取氧氣，只收集了少量的氧氣，這是為什么？4．某同學(xué)制取氧氣后，發(fā)現(xiàn)試管破裂，可能的探究點(diǎn)二氧氣的工業(yè)制法提出問題氧氣有非常重要的用途，工業(yè)上又是如何制取氧氣的呢？知識(shí)拓展工業(yè)制氧氣原理：利用液氧(沸點(diǎn)高)和液氮(沸點(diǎn)低)的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離。分離液態(tài)空氣的過程，沒有生成新的物質(zhì)，是物理變化。板書設(shè)計(jì)第2課時(shí)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣氧氣的工業(yè)制法一、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的過程1．發(fā)生裝置。2．收集裝置。3．實(shí)驗(yàn)步驟：“查”“裝”“定”“點(diǎn)”“收”“離”“熄”。4．氧氣的檢驗(yàn)。5．氧氣的驗(yàn)滿。二、氧氣的工業(yè)制法本節(jié)課通過討論交流及設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生掌握了實(shí)驗(yàn)室制取氧氣本節(jié)課通過討論交流及設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生掌握了實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的發(fā)生裝置和收集裝置的選擇、實(shí)驗(yàn)步驟注意事項(xiàng)、檢驗(yàn)和驗(yàn)成功之處滿方法，學(xué)生參與度非常高，討論交流熱烈，課堂氣氛活躍，體現(xiàn)了教師主導(dǎo)，學(xué)生主體地位在實(shí)驗(yàn)操作過程中，學(xué)生普遍實(shí)驗(yàn)操作不規(guī)范。另外有部分學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中成了“觀眾”，在今后的實(shí)驗(yàn)操作中，要不斷強(qiáng)化不足之處實(shí)驗(yàn)基本操作實(shí)驗(yàn)基本操作三維目標(biāo)要求知識(shí)與技能學(xué)習(xí)檢查裝置的氣密性，會(huì)動(dòng)手制取氧氣。過程與方法在活動(dòng)探究中，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析能力以及實(shí)驗(yàn)操作能力。情感、態(tài)度與價(jià)值觀教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)氧氣制取的操作方法。教學(xué)難點(diǎn)檢查裝置的氣密性以及實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)。情境導(dǎo)入【實(shí)驗(yàn)用品】大試管、試管夾、單孔橡皮塞、膠皮管、玻璃導(dǎo)管、集氣瓶、水槽、鐵架臺(tái)(帶鐵夾)、酒精燈、玻璃片、坩堝鉗、細(xì)鐵絲、木條、棉花、火柴。高錳酸鉀、木炭、澄清石灰水。合作探究探究點(diǎn)一加熱高錳酸鉀或氯酸鉀制取氧氣提出問題實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制取氧氣的實(shí)驗(yàn)中，使用了哪些儀器？哪部分是氣體發(fā)生裝置？哪部分是氣體收集裝置？為什么可用排水法收集氣體？討論交流結(jié)合化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作和氧氣的性質(zhì)，討論歸納。歸納總結(jié)1．反應(yīng)原理：高錳酸鉀加熱錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣。2．實(shí)驗(yàn)裝置：(若藥品為氯酸鉀，則試管口不用放棉花)3．收集方法：排水法收集或向上排空氣法收集。4．操作步驟：(1)查——組裝儀器，檢查裝置的氣密性；進(jìn)行加熱；(5)收——收集氧氣；(6)離——將導(dǎo)氣管撤離水槽；(7)熄——熄滅酒精燈，冷卻后拆除裝置。5．檢驗(yàn)方法：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條立即復(fù)燃，則證明是氧氣。(1)用向上排空氣法收集氧氣時(shí)：把一根帶火星的木條放在集氣瓶口，如明氧氣已集滿了。(2)用排水法收集氧氣時(shí)：如果集氣瓶口有大量氣泡逸出，證明瓶中沒有集滿。處；(3)導(dǎo)管不宜伸入試管過長，不利于氣體導(dǎo)出；(4)試管口應(yīng)略向下傾斜，防止冷凝水倒熱時(shí)高錳酸鉀隨氧氣進(jìn)入導(dǎo)氣管；(6)排水法集氣時(shí)，當(dāng)氣泡連續(xù)且均勻放出時(shí)再收集，否則應(yīng)先移出導(dǎo)氣管，后撤離酒精燈，以防止水倒流造成試管炸裂。課堂討論1．實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，為什么常在試管口塞上一團(tuán)棉花？2．用排水法集氣時(shí)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，為什么要先移出導(dǎo)氣管，后撤離酒精燈？探究點(diǎn)二木炭和鐵絲在氧氣中燃燒提出問題用以上方法制取兩集氣瓶氧氣，將木炭和鐵絲放在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是什么？討論交流實(shí)驗(yàn)基本操作討論歸納。實(shí)驗(yàn)活動(dòng)1．用坩堝鉗夾取木炭，在酒精燈上加熱到發(fā)紅，插入收集的氧氣中，觀察現(xiàn)象，停止后向集氣瓶中加入澄清石灰水，振蕩，觀察現(xiàn)象。2．點(diǎn)燃系在螺旋狀細(xì)鐵絲底端的火柴，插入盛有氧氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。歸納總結(jié)物質(zhì)鐵絲燃燒發(fā)出白光，放出熱量，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁劇烈燃燒、火星四射、放出熱量、生成黑色固體表達(dá)式碳＋氧氣點(diǎn)燃二氧化碳鐵＋氧氣點(diǎn)燃四氧化三鐵板書設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)1氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取與性質(zhì)一、實(shí)驗(yàn)室制氧氣的反應(yīng)原理高錳酸鉀加熱錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣二、實(shí)驗(yàn)步驟：查、裝、定、點(diǎn)、收、離、熄三、木炭和鐵絲在氧氣中燃燒碳＋氧氣點(diǎn)燃二氧化碳鐵＋氧氣點(diǎn)燃四氧化三鐵成功之處本節(jié)課是活動(dòng)與探究課，學(xué)生動(dòng)手又動(dòng)腦，參與實(shí)驗(yàn)的積極性高，學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣更加濃厚。讓學(xué)生把自主探究和合作學(xué)習(xí)融為一體，充分體現(xiàn)了新課標(biāo)的理念個(gè)別學(xué)生不會(huì)在合作中實(shí)驗(yàn)，自己?jiǎn)为?dú)操作，教師應(yīng)加以鼓勵(lì)不足之處或組織同學(xué)進(jìn)行幫助三維目標(biāo)要求知識(shí)與技能1．認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性，能說出物質(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成的。2．會(huì)用分子、原子觀點(diǎn)解釋生活中的現(xiàn)象。過程與方法1．學(xué)生通過觀察身邊物質(zhì)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象獲取信息，從而運(yùn)用想象類比、分析歸納等方法處理信息。2．能在老師的啟發(fā)和指導(dǎo)下，對(duì)有疑惑或有價(jià)值的問題進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)中注意觀察與思考相結(jié)合，對(duì)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果和分析能用文字、圖形及語言進(jìn)行表述和交流。情感、態(tài)度與價(jià)值觀1．使學(xué)生保持和增強(qiáng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。2．培養(yǎng)學(xué)生勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)1．理解物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成的，掌握微粒的三個(gè)基本特征。2．怎樣從微觀角度解釋宏觀現(xiàn)象。教學(xué)難點(diǎn)建立微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象。情境導(dǎo)入合作探究探究點(diǎn)一物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成提出問題3．糖塊放到水里，會(huì)逐漸消失，而水卻有了甜討論交流學(xué)生結(jié)合生活經(jīng)驗(yàn)討論歸納。探究實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)操作】向盛有水的小燒杯中加入少量品紅，靜置，觀察發(fā)生的現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】品紅在水中逐漸擴(kuò)散，最后整杯水都變紅了?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】物質(zhì)是由看不見的微小粒子構(gòu)成的，構(gòu)成物質(zhì)的粒子在不斷地運(yùn)動(dòng)。探究點(diǎn)二分子的基本性質(zhì)提出問題討論交流學(xué)生結(jié)合生活經(jīng)驗(yàn)討論歸納。探究實(shí)驗(yàn)續(xù)表a.在盛有約20mL蒸餾水的小燒杯A中加入5～6滴酚酞溶液，攪拌均勻，觀察現(xiàn)象b.從燒杯A中取少量溶液置于試管中，向其中慢慢滴加濃氨水，觀察溶液顏色有什么變化c.另取一個(gè)小燒杯B，加入約5mL濃氨水。用一個(gè)大燒杯罩住A、B兩個(gè)小燒杯。觀察幾分鐘，有什么現(xiàn)象發(fā)生裝置解釋課堂討論溶液仍為無色水不能使無色酚酞變紅色濃氨水具有揮發(fā)性，氨分子運(yùn)動(dòng)到酚酞溶液中使酚酞變色，分子是在不斷運(yùn)動(dòng)著的溶液變紅色氨水能使無色酚酞變紅色燒杯A中酚酞溶液變紅燒杯B中濃氨水揮發(fā)出來，氨分子進(jìn)入燒杯A中，形成的氨水使酚酞變紅色實(shí)驗(yàn)中為什么氨分子可以運(yùn)動(dòng)到酚酞溶液中，而酚酞溶液的分子為什么沒有歸納總結(jié)1．分子質(zhì)量和體積都很小。2．分子總是在不斷地運(yùn)動(dòng)，且溫度越高，分子能量越大，運(yùn)動(dòng)速率越快，這就是水受熱蒸發(fā)加快的原因。3．分子之間有間隔，且受熱后間隔增大，遇冷縮小。物體熱脹冷縮現(xiàn)象就是物質(zhì)分子間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)縮小的緣故。一般氣體的分子之間間隔較大，液體和固體的分子之間的間隔相對(duì)較小，故氣體比液體和固體容易壓縮。4．同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子的化學(xué)性質(zhì)不同。板書設(shè)計(jì)課題1分子和原子第1課時(shí)物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成一、物質(zhì)由分子、原子等微觀粒子構(gòu)成二、分子的基本性質(zhì)1．分子質(zhì)量和體積都很小。2．分子總是在不斷地運(yùn)動(dòng)。3．分子之間有間隔。4．同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子的化學(xué)性質(zhì)不同。成功之處成功之處本節(jié)課前面從熟悉的生活情境導(dǎo)入，后面通過用分子和原子的觀點(diǎn)去解釋生活中的有關(guān)問題和現(xiàn)象，引導(dǎo)學(xué)生從宏觀和微觀兩個(gè)角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界，較好地建立了學(xué)生的微粒觀后面講解分子的性質(zhì)可以輔以更多身邊的生活實(shí)例，讓學(xué)生能不足之處更真切、直觀地感受化學(xué)來源于生活，服務(wù)于生活三維目標(biāo)要求知識(shí)與技能1．進(jìn)一步認(rèn)識(shí)分子、原子的存在，了解其性質(zhì)，理解其概念。2．會(huì)用分子、原子的觀點(diǎn)解釋物理變化和化學(xué)變化、純凈物和混合物。3．知道分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系。過程與方法1．認(rèn)識(shí)科學(xué)研究方法——假說與模型的方法，體驗(yàn)探究的艱辛與快樂。2．通過討論和分析，培養(yǎng)學(xué)生能與他人主動(dòng)進(jìn)行交流、用語言表達(dá)自己見解的能力。情感、態(tài)度與價(jià)值觀1．建立“靜止是相對(duì)的，運(yùn)動(dòng)是永恒的”辯證唯物主義認(rèn)識(shí)觀。2．使學(xué)生在探究討論中學(xué)會(huì)與別人交流、增強(qiáng)協(xié)作精神。教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)分子和原子的概念及化學(xué)變化中分子和原子的變化情況。教學(xué)難點(diǎn)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)。情境導(dǎo)入如圖所示為水分子的結(jié)構(gòu)示意圖，你知道水在發(fā)生變化的過程中，分子發(fā)生了什么變化嗎？(展示水分子的結(jié)構(gòu)示意圖)合作探究探究點(diǎn)一分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子提出問題從微觀粒子的角度看，水的蒸發(fā)和過氧化氫分解有什么不同？肉眼看不透的討論交流閱讀教材討論歸納。歸納總結(jié)1．由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。(1)“保持”是指構(gòu)成物質(zhì)的每一個(gè)分子與該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是一致的。(2)分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。因物質(zhì)的色、狀態(tài)等，都是宏觀現(xiàn)象，是該物質(zhì)的大量分子聚集后所表現(xiàn)的屬性，并不是單個(gè)分子所能保持的。(3)分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，而不是唯一的微粒，構(gòu)成物質(zhì)的微粒還有原子、離子。(4)“最小”不是絕對(duì)的“沒有比它更小的粒子”的意思，而是“保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子”。知識(shí)拓展1．從分子的角度認(rèn)識(shí)物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身不發(fā)生改變，只是分子的運(yùn)動(dòng)速率和分子間的間隔發(fā)生了變化；發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子本身發(fā)生了改變，變成了其他的新分子。2．運(yùn)用分子的觀點(diǎn)區(qū)分混合物與純凈物：由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物；由多種分子構(gòu)成的物質(zhì)是混合物，各種不同物質(zhì)的分子相互間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。探究點(diǎn)二原子是化學(xué)變化中的最小粒子討論交流閱讀教材討論歸納。歸納總結(jié)1．原子是化學(xué)變化中的最小粒子。2．原子的基本性質(zhì)(與分子的相似)：(1)原子的質(zhì)量和體積都很小。(2)原子在不斷運(yùn)動(dòng)，溫度越高，運(yùn)動(dòng)速率越快。(3)原子之間有間隔。(4)同種原子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種原子的化學(xué)性質(zhì)不同。(1)原子也是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子之一。如稀有氣體、金屬都是由原子直接構(gòu)成的。(2)原子在化學(xué)變化中不能再分，也就是化學(xué)反應(yīng)不能將原子分成更小的粒子，但離開“化學(xué)反應(yīng)”這一前提，原子仍可以分成更小的粒子。知識(shí)拓展化學(xué)變化的本質(zhì)：在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，原子不能再分，只是重新組合成新的分子，聚集成新物質(zhì)，有的原子也可直接聚集成新物質(zhì)。探究點(diǎn)三分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系討論交流閱讀教材討論歸納。歸納總結(jié)1．分子與原子的區(qū)別：分子在化學(xué)變化中可以再分，而原子不可以再分。2．分子與原子的聯(lián)系：分子由原子構(gòu)成，分子可以分成原子，原子也可結(jié)合成分子。板書設(shè)計(jì)第2課時(shí)分子可分為原子一、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子二、原子是化學(xué)變化中的最小粒子三、分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系成功之處不足之處本堂課的知識(shí)比較抽象、枯燥，通過與實(shí)驗(yàn)和生活實(shí)例緊密聯(lián)系，使學(xué)生展開聯(lián)想，從而對(duì)分子、原子等微觀粒子形成表象的認(rèn)識(shí)，使深?yuàn)W的知識(shí)變得淺顯而易于理解學(xué)生缺乏抽象思維理解的能力，后面教學(xué)中應(yīng)增加多媒體輔助教學(xué)，使抽象知識(shí)和實(shí)際體驗(yàn)相結(jié)合，降低學(xué)習(xí)難度，讓學(xué)生在輕松愉快的氣氛中掌握知識(shí)三維目標(biāo)要求知識(shí)與技能1．了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。2．了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并會(huì)查閱相對(duì)原子質(zhì)量表。過程與方法1．充分利用教材資料，借助模型、多媒體等教學(xué)手段，化抽象為直觀，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用類比、想象、歸納、概括等方法獲取信息并進(jìn)行加工。2．通過學(xué)習(xí)知道建立相對(duì)原子質(zhì)量概念的意義。情感、態(tài)度與價(jià)值觀1．激發(fā)學(xué)生對(duì)微觀世界的探究欲和學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。2．對(duì)學(xué)生進(jìn)行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義的教育。教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)1．構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系。2．相對(duì)原子質(zhì)量概念的形成。教學(xué)難點(diǎn)相對(duì)原子質(zhì)量概念的形成。情境導(dǎo)入在第二次世界大戰(zhàn)期間，美國向日本本土投擲了兩顆原子彈，原子彈爆炸(如圖)產(chǎn)生了合作探究探究點(diǎn)一原子的構(gòu)成提出問題原子是化學(xué)變化中的最小粒子。在化學(xué)變化中原子不能再分，通過其他變化討論交流閱讀教材討論歸納。歸納總結(jié)原子原子核質(zhì)子(每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷)核外電子(每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷)2．核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系。(1)原子不顯電性，是由于原子核所帶正電荷數(shù)(即核電荷數(shù))和核外電子所帶負(fù)電荷數(shù)電量相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。(2)在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)(即核電荷數(shù))就是所有質(zhì)子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電)，而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，因此，核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中，核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。(3)分析教材中“幾種原子的構(gòu)成”數(shù)據(jù)可知：①在原子中質(zhì)子數(shù)并不是所有的原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的，如氫原子。③不同種類的原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同。探究點(diǎn)二相對(duì)原子質(zhì)量提出問題原子雖小但也有質(zhì)量和體積，它的質(zhì)量討論交流閱讀教材討論歸納，了解相對(duì)原子質(zhì)量。歸納總結(jié)作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。2．表達(dá)式：相對(duì)原子質(zhì)量＝該原子的質(zhì)量,碳12原子質(zhì)量×1,12。3．跟質(zhì)子和中子相比，電子質(zhì)量很小，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。即相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。知識(shí)拓展原子的質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量的對(duì)比：原子的質(zhì)量測(cè)定得出，原子的質(zhì)量測(cè)定得出，絕對(duì)的比較得出，相對(duì)的比較得出，相對(duì)的續(xù)表數(shù)值與板書設(shè)計(jì)原子的質(zhì)量非常小，單位“千克”1.993×10－26kg相對(duì)原子質(zhì)量＝該原子的質(zhì)量(kg)相對(duì)原子質(zhì)量大于1，單位“1”，一般不寫(kg)×1(原子質(zhì)量越大，其相對(duì)原子質(zhì)量也越大)課題2原子的結(jié)構(gòu)第1課時(shí)原子的構(gòu)成相對(duì)原子質(zhì)量一、原子的構(gòu)成原子原子核質(zhì)子(每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷)核外電子(每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷)在原子里，核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)二、相對(duì)原子質(zhì)量2．公式：某原子的相對(duì)原子質(zhì)量＝該原子的質(zhì)量,碳12原子質(zhì)量×1,12。3．相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。成功之處成功之處本堂課分析和討論原子結(jié)構(gòu)的科學(xué)史料，提高學(xué)生想象力，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。多媒體輔助教學(xué)幫助學(xué)生們領(lǐng)略了神奇的微觀世界，使微觀變直觀，抽象變形象，初步知道獲得實(shí)證的途徑，從而突破難點(diǎn)不足之處講得太多，學(xué)生的探究活動(dòng)偏少。提出問題后，沒有留給學(xué)生足夠的獨(dú)立思考的時(shí)間，有些問題也沒能徹底地放手給學(xué)生不足之處三維目標(biāo)要求知識(shí)與技能1．知道原子核外電子是分層排布的，懂得原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義。2．了解原子最外層電子數(shù)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。3．了解離子的概念，并能書寫離子符號(hào)。過程與方法1．觀察部分原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納原子最外層電子數(shù)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。2．觀察教材圖理解離子的概念。情感、態(tài)度與價(jià)值觀樹立“物質(zhì)的粒子性”等辯證唯物主義觀點(diǎn)。教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)1．原子結(jié)構(gòu)示意圖。2．離子的概念。教學(xué)難點(diǎn)1．原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)以及最外層電子數(shù)與化學(xué)性質(zhì)之間的關(guān)系。2．知道氯化鈉的形成過程。情境導(dǎo)入富有感情地朗讀學(xué)生作品——科普小論文《漫游原子世界》，要求學(xué)生根據(jù)小論文的內(nèi)容在草稿紙上畫出原子的構(gòu)成。同學(xué)們，你們知道氫、碳、氧、鈉、硫等原子核外各有幾個(gè)電子嗎？原子核對(duì)這些電子的吸引力是否相同？這些電子的排布有沒有規(guī)律可循呢？合作探究探究點(diǎn)一原子核外電子的排布提出問題核外電子繞核不停地做高速運(yùn)動(dòng)，電子是按什么軌跡排布運(yùn)動(dòng)的呢？討論交流閱讀教材討論歸納。歸納總結(jié)1．核外電子的分層排布。(1)原子核位于原子中心，所占體積很小，原子核外有一個(gè)很大的空間，電子在空間內(nèi)做高速運(yùn)動(dòng)。(2)科學(xué)研究表明，在含有多個(gè)電子的原子中，核外電子具有不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，離電子能量較低，離核越遠(yuǎn)，電子的能量越高。離核最近的電子層為第一層，次之為第二層，依次類推為三、四、五、六、七層，離核最遠(yuǎn)的也叫最外層。(3)原子核外電子的分層排布規(guī)律。①每個(gè)電子層上最多容納2n2(n表示電子層數(shù))個(gè)電子，即第一層最多排2個(gè)電子，第二層最多排8個(gè)電子。②作為最外層，最多不超過8個(gè)電子(只有1個(gè)電子層時(shí)，最多可容納2個(gè)電子)，次外層不得超過18個(gè)電子。2．原子結(jié)構(gòu)示意圖。(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖：原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)潔、方便地表示核外電子的分層排布。(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖中各部分的意義：(3)原子種類與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：①金屬原子的最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，在化學(xué)變化中易失去電子。②非金屬原子的最外層電子數(shù)一般大于4個(gè)(氫原子為1)，在化學(xué)變化中易得到電子。③稀有氣體原子的最外層電子數(shù)為8(He為2)個(gè)，達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)變化中既不易失去電子，也不易得到電子，化學(xué)性質(zhì)不活潑。探究點(diǎn)二離子提出問題金屬原子和非金屬原子最外層電子未排滿，要趨向穩(wěn)定，怎樣才能達(dá)到穩(wěn)定討論交流閱讀教材討論歸納。歸納總結(jié)1．離子是帶電的原子(或原子團(tuán))。2．離子的形成：原子不顯電性，在化學(xué)變化中，一些原子容易失去電子或得到電子；原子失去或得到電子從而帶上電荷，原子便轉(zhuǎn)變成離子。3．離子符號(hào)及其意義。(1)離子用離子符號(hào)表示：在原子團(tuán)或原子符號(hào)的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷的多少及-等。(2)離子符號(hào)的意義(以“2Mg2＋”為例)：離子陽離子——原子失去電子，帶正電荷，如Na＋、Ca2＋等陰離子——原子得到電子，帶負(fù)電荷，如Cl－、SO2－4等知識(shí)拓展離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系：粒子種類區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)粒子電性符號(hào)聯(lián)系板書設(shè)計(jì)核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝電不顯電性如氧原子表示為O陽離子得電子核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＞電顯正電性如鈉離子表示為Na+失電子原子得電子核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＜電顯負(fù)電性如氧離子表示為O2-失電子陰離子第2課時(shí)原子核外電子的排布離子的形成一、原子核外電子的排布1．核外電子的分層排布。2．原子結(jié)構(gòu)示意圖。二、離子1．定義：帶電的原子。2．分類：陽離子、陰離子。陽離子得電子,失電子原子得電子,失電子陰離子成功之處不足之處本堂課借助直觀的掛圖和模型，通過分析宏觀現(xiàn)象去誘發(fā)學(xué)生的微觀想象力，從而加強(qiáng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣本節(jié)課知識(shí)抽象，部分學(xué)生缺乏對(duì)微觀世界的想象力，學(xué)起來枯燥無味，有部分同學(xué)在課堂上發(fā)言少，很少參與交流活動(dòng)，需教師不斷反思并探討三維目標(biāo)要求知識(shí)與技能1．了解元素的概念，統(tǒng)一對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)。2．了解各種元素在地殼中的含量及在生物體內(nèi)的含量。過程與方法1．通過微觀想象、分析、討論、對(duì)比，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中分子可以發(fā)生變化而元素不發(fā)生變化。2．通過同學(xué)之間相互合作、查閱資料，了解地殼、生物細(xì)胞和一些食品中各元素的含量。情感、態(tài)度與價(jià)值觀1．進(jìn)一步建立物質(zhì)觀，增進(jìn)對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)。2．發(fā)展善于合作、勤于思考、勇于實(shí)踐的科學(xué)精神。教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)元素概念的理解。教學(xué)難點(diǎn)元素組成物質(zhì)、微粒構(gòu)成物質(zhì)的認(rèn)識(shí)。情境導(dǎo)入我們每天都在食用“加碘食鹽”，這里的“碘”是指什么？老人小孩都需要補(bǔ)鈣，這里合作探究探究點(diǎn)一元素提出問題討論交流閱讀教材討論歸納。歸納總結(jié)1．概念：元素是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。2．對(duì)元素含義的理解。(1)原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定元素種類。質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素。如H2O與NH3，H2與He質(zhì)子數(shù)相同，卻不是同種元素。(2)定義中的“一類原子”不能說成“同種原子”。“一類原子”是指質(zhì)數(shù)不一定相同的原子。(3)元素概念中的“原子”包括中性原子和離子，如Cl(原子)和Cl－(離子)都是氯元素。3．化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類不變，故反應(yīng)前后元素種類肯定不變。4．元素的種類及分布。(1)種類：①金屬元素；②非金屬元素；③稀有氣體元素。(2)地殼中各種元素按含量由多到少依次為：氧、硅、鋁、鐵、鈣他元素。(3)生物細(xì)胞中居前三位的為“氧、碳、氫”元素。探究點(diǎn)二物質(zhì)的組成與構(gòu)成提出問題前面我們學(xué)習(xí)了分子、原子、離子等微粒，今天又學(xué)習(xí)了元素，它們與物質(zhì)歸納總結(jié)元素與分子、原子、離子間的關(guān)系：知識(shí)拓展元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系：區(qū)別①只講種類，不講個(gè)數(shù)②宏觀概念③只能組成物質(zhì)，不能構(gòu)成物質(zhì)①既講種類，又講個(gè)數(shù)②微觀概念③可構(gòu)成分子，也可直接構(gòu)成物質(zhì)相互元素是同一類原子的總稱，原子與元聯(lián)系素是個(gè)體與總體的關(guān)系，原子的質(zhì)子數(shù)決定元素的種類板書設(shè)計(jì)一、元素1．定義：具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。2．分類：(1)金屬元素；(2)非金屬元素；(3)稀有氣體元素。二、物質(zhì)的組成和構(gòu)成為了加深學(xué)生對(duì)于抽象元素概念的理解，教學(xué)中充分運(yùn)用學(xué)生成功之處已有的知識(shí)基礎(chǔ)，加強(qiáng)教材的前后聯(lián)系及與生活的聯(lián)系，設(shè)置成功之處較多的課堂討論環(huán)節(jié)，學(xué)生參與度比較高由于沒有同位素的知識(shí)儲(chǔ)備，學(xué)生對(duì)于元素的概念理解有一定不足之處的困難，大部分學(xué)生只能靠死記硬背來記憶概念三維目標(biāo)要求知識(shí)與技能1．了解元素符號(hào)所表示的意義，學(xué)會(huì)元素符號(hào)的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號(hào)。2．初步認(rèn)識(shí)元素周期表，知道它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具，能根據(jù)原子序數(shù)，在元素周期表中找到指定元素和有關(guān)該元素的一些其他信息。過程與方法1．通過聯(lián)想記憶、卡片問答等趣味活動(dòng)，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)元素符號(hào)。2．通過元素周期表，學(xué)會(huì)分類研究問題的科學(xué)方法。情感、態(tài)度與價(jià)值觀通過元素符號(hào)的學(xué)習(xí)，初步形成“宏觀－微觀－符號(hào)”三重表征的化學(xué)思維方式。教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)元素符號(hào)所表示的意義，學(xué)會(huì)元素符號(hào)的正確寫法。教學(xué)難點(diǎn)元素符號(hào)所表示的意義，常見元素符號(hào)的正確寫法。情境導(dǎo)入一位不懂漢語的外國學(xué)生走進(jìn)了我們的實(shí)驗(yàn)室，看著試劑瓶上的標(biāo)簽上，一臉茫然——因?yàn)樗粋€(gè)字也不認(rèn)識(shí)。同樣我們走進(jìn)外國的實(shí)驗(yàn)室，也難以認(rèn)識(shí)試劑瓶標(biāo)簽上的文字。為合作探究探究點(diǎn)一元素符號(hào)討論交流閱讀教材討論歸納。歸納總結(jié)1．表示方法：(1)由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫，如H、C、K、S等；(2)由兩個(gè)字Cu等。2．元素符號(hào)的含義：(1)宏觀意義：表示一種元素；微觀意義：表示這種元素的一個(gè)原子。(2)對(duì)于由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，元素符號(hào)還表示一種物質(zhì)。(3)元素符號(hào)前面添加上數(shù)字時(shí)，只能表示多個(gè)原子，不能再表示該元素。探究點(diǎn)二元素周期表討論交流閱讀教材和元素周期表討論歸納。歸納總結(jié)(1)在元素周期表中，對(duì)金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素用不同顏色做了區(qū)分。(2)橫行(周期)：元素周期表每一橫行代表一個(gè)周期，共有7個(gè)橫行，即7個(gè)周期。(3)縱行(族)：元素周期表共有18個(gè)縱行，每1個(gè)縱行叫作一個(gè)族，第8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族，所以有16個(gè)族。(4)每一格：在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格，每一格均包括元素的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名