科學(xué) 九年級 化學(xué) 上冊 第四章《4.3 化學(xué)方程式》課件

第四單元化學(xué)式與化學(xué)方程式4.3化學(xué)方程式逐點導(dǎo)講練課堂小結(jié)作業(yè)提升學(xué)習(xí)目標(biāo)課時講解1課時流程2化學(xué)方程式的概念及意義化學(xué)方程式的讀法化學(xué)方程式的書寫根據(jù)化學(xué)方程式的計算課時導(dǎo)入圖中所示是木炭在燃燒，你能用文字表達(dá)式表示此反應(yīng)嗎？碳+氧氣二氧化碳點燃該式子能表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件，但書寫不方便、國際上也不能用且不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，此反應(yīng)還可用一些化學(xué)方程式表示，你知道如何書寫嗎？感悟新知知識點11.概念化學(xué)方程式是用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，又叫反應(yīng)方程式，簡稱反應(yīng)式。參加反應(yīng)的物質(zhì)叫反應(yīng)物，反應(yīng)后產(chǎn)生的物質(zhì)叫生成物?；瘜W(xué)方程式及其意義知1－講感悟新知2.意義（1）定性：能表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。（2）定量：能表示出反應(yīng)體系中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系和微觀粒子的個數(shù)比例關(guān)系?；瘜W(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系是通過相對分子（原子）質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)的乘積之比來表示的。知1－講感悟新知3.讀法以2H2+O2======

2H2O為例：（1）從物質(zhì)的角度：氫氣與氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成水；（2）從量的角度：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水；（3）從微觀角度：每2個氫分子與1個氧分子結(jié)合生成2個水分子。知1－講點燃感悟新知易錯提示計算化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比時，應(yīng)用物質(zhì)的相對分子(原子)質(zhì)量乘化學(xué)計量數(shù)，而不能直接用化學(xué)計量數(shù)之比或相對分子質(zhì)量之比來表示。讀化學(xué)方程式時，中間的“+”讀作“和”或“與”，不能讀成“加”，“====”讀作“生成”，不能讀作“等于”。知1－講知1－練感悟新知下列四位同學(xué)正在討論某一個化學(xué)方程式表示的意義，他們所描述的化學(xué)方程式是（）A.S+O2====SO2

B.2CO+O2====2CO2C.2H2+O2====2H2OD.CH4+2O2====CO2+2H2OC考向化學(xué)方程式的意義點燃點燃點燃點燃感悟新知解題秘方：本題可以根據(jù)提供的信息采用排除法來確定化學(xué)方程式。導(dǎo)引：該反應(yīng)是化合反應(yīng)，則D可以排除；各物質(zhì)的分子個數(shù)比為2∶1∶2，即化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比為2∶1∶2，則A可以排除；各物質(zhì)的質(zhì)量比為1∶8∶9，B中各物質(zhì)的質(zhì)量比為（2×28）∶32∶2×44），即7∶4∶11，則B可以排除。知1－練感悟新知知1－練誤區(qū)警示對于化學(xué)方程式意義的理解，要注意：1.宏觀與微觀不能混在一起，物質(zhì)及質(zhì)量比表示宏觀，分子及數(shù)量表示微觀。2.化學(xué)計量數(shù)與物質(zhì)質(zhì)量比不要等同。物質(zhì)質(zhì)量比等于化學(xué)計量數(shù)與相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）乘積之比?；瘜W(xué)計量數(shù)之比等于各粒子的數(shù)量比。感悟新知知識點21.書寫原則以科學(xué)實驗的事實為依據(jù)，寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式；以質(zhì)量守恒定律為依據(jù)，“====”兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相同?；瘜W(xué)方程式的書寫知2－講感悟新知知2－講2.書寫步驟書寫化學(xué)方程式的步驟如下：（以電解水為例）一寫正確書寫反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式，反應(yīng)物、生成物中間用“——”連接。如H2O——H2+O2二配在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)；使左右兩邊原子個數(shù)相等。2H2O——2H2+O2感悟新知知2－講三標(biāo)（1）標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)條件。如加熱（用“△”表示）、點燃等，寫在等號上方；（2）標(biāo)明生成物的狀態(tài)；并將“——”改成“====”。2H2O====2H2↑+O2↑四查查化學(xué)式是否正確；化學(xué)方程式是否配平;反應(yīng)條件是否漏寫、錯寫；生成物的狀態(tài)即“↑”或“↓”是否漏標(biāo)、錯標(biāo)通電感悟新知易錯提示配平時，化學(xué)計量數(shù)為最簡整數(shù)比。書寫反應(yīng)條件時，加熱用“△”表示。能用化學(xué)式的不能用文字表示，注意“點燃≠燃燒”。當(dāng)反應(yīng)物中有氣體時，生成的氣體化學(xué)式右邊不標(biāo)“↑”，只有當(dāng)反應(yīng)物中沒有氣體，才能在生成的氣體化學(xué)式右邊標(biāo)“↑”；同理，溶液中的反應(yīng)，只有當(dāng)反應(yīng)物中無難溶物質(zhì)時，才能在生成的沉淀化學(xué)式右邊標(biāo)“↓”。知2－講知2－練感悟新知[中考·河北]下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A.S+O2=====SO2B.Cu+O2=====CuOC.2Al+O2=====2AlOD.4P+5O2=====2P2O5D考向考查化學(xué)方程式的書寫題型1化學(xué)方程式的正誤判斷點燃點燃△感悟新知導(dǎo)引：A沒有標(biāo)注反應(yīng)條件，B沒有配平，C氧化鋁的化學(xué)式應(yīng)為Al2O3。教你一招：化學(xué)方程式可反映物質(zhì)的變化和“量不變”兩個方面，因此書寫化學(xué)方程式時要如實寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式及反應(yīng)條件，同時要遵循質(zhì)量守恒定律，使反應(yīng)前后原子的種類不變，數(shù)目相等。知2－練感悟新知知2－練規(guī)律點撥要判斷化學(xué)方程式是否正確，一看化學(xué)式是否正確，二看是否配平，三看生成物狀態(tài)是否標(biāo)注、標(biāo)注是否恰當(dāng)，四看反應(yīng)條件是否標(biāo)明且正確。知2－練感悟新知[中考·樂山]北京2022年冬奧會火種燈的造型靈感來自“中華第一燈”——西漢長信宮燈，火種燈燃料是一種氣體燃料X，點燃X發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：X+5O2====3CO2+4H2O，則X的化學(xué)式為（）A.H2B.COC.C3H8D.CH4C題型2根據(jù)化學(xué)方程式確定物質(zhì)的化學(xué)式點燃感悟新知解題秘方：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，可以確定化學(xué)反應(yīng)中某物質(zhì)的化學(xué)式。導(dǎo)引：反應(yīng)前碳、氫、氧原子個數(shù)分別為0、0、10，反應(yīng)后的生成物中碳、氫、氧原子個數(shù)分別為3、8、10，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由3個碳原子和8個氫原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為C3H8。知2－練感悟新知知2－練方法點撥：確定化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物或生成物中原子的種類時，可采用分類匯總法，即先分別找出反應(yīng)前后已知的每種原子的總數(shù)量，然后左右對照，缺少的原子的種類、數(shù)量由未知物補充。知2－練感悟新知[中考·天津]寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）碳在氧氣中充分燃燒____________________；（2）鋅與稀硫酸反應(yīng)（生成硫酸鋅和氫氣）

_______________________________________；（3）加熱高錳酸鉀制取氧氣_______________________________________。題型3正確書寫化學(xué)方程式Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑C+O2=====CO2點燃2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑△感悟新知解題秘方：按照“寫、配、標(biāo)”的步驟來書寫化學(xué)方程式。知2－練誤區(qū)警示書寫化學(xué)方程式要注意做到：1.正確書寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式；2.要配平，且化學(xué)計量數(shù)寫在相應(yīng)化學(xué)式前面，為最簡整數(shù)比；感悟新知知2－練3.正確使用“↓”“↑”。對于生成的氣體或固體（溶液中），在“左無”的前提下，才能標(biāo)“↑”或“↓”；4.反應(yīng)條件不能漏，不要錯，如燃燒時反應(yīng)條件一般為“點燃”，加熱寫成“△”。感悟新知知2－練導(dǎo)引：（1）碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳，化學(xué)方程式為C+O2====CO2。（2）鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，化學(xué)方程式為Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑。（3）高錳酸鉀在加熱條件下反應(yīng)生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學(xué)方程式為2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑。點燃△感悟新知知識點3化學(xué)方程式的配平即是在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，使左右兩邊原子個數(shù)相等。配平化學(xué)方程式時應(yīng)做到：觀察分析，選準(zhǔn)方法，逐一配平。常見的配平方法有：知3－講化學(xué)方程式的配平方法感悟新知1.最小公倍數(shù)法（1）首先找出兩邊化學(xué)式中各出現(xiàn)一次的元素，若幾種元素兩邊都是各出現(xiàn)一次，則選原子個數(shù)較多的元素，求其原子個數(shù)的最小公倍數(shù)。如KMnO4——K2MnO4+MnO2+O2，可先配平鉀原子，最小公倍數(shù)是2；知3－講感悟新知（2）用最小公倍數(shù)分別除以化學(xué)式中該元素的原子個數(shù)，所得的商標(biāo)在含有該元素的化學(xué)式前面，可得2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）同理再配平其他元素的原子。知3－講△感悟新知2.觀察法從化學(xué)式中選出組成、結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜的一種物質(zhì)為“參照物”，用最小公倍數(shù)法依次來配平相關(guān)元素的原子；如：Al+H2SO4——Al2（SO4）3+H2，以Al2（SO4）3

為“參照物”，且將“SO4”作為一個整體，先在Al前配上“2”，H2SO4

前面配上“3”，得到2Al+3H2SO4——Al2（SO4）3+H2，最后配平氫原子，在H2

前配上“3”就可以了，即：2Al+3H2SO4=====Al2（SO4）3+3H2↑。知3－講感悟新知3.奇偶配平法（1）找出在兩邊化學(xué)式中多次出現(xiàn)，且原子個數(shù)為一奇一偶的元素；（2）在相關(guān)化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，將奇數(shù)與偶數(shù)相互轉(zhuǎn)換，一般規(guī)律為：奇數(shù)×偶數(shù)=偶數(shù)，奇數(shù)+奇數(shù)=偶數(shù)；（3）依次配平其他元素的原子。知3－講感悟新知知3－講如：CO+Fe2O3——Fe+CO2，左右兩邊氧原子出現(xiàn)較多，左邊CO、Fe2O3

中氧原子個數(shù)為奇數(shù)，右邊CO2

中氧原子個數(shù)必為偶數(shù)，故在化學(xué)式CO前配上奇數(shù)“3”，使左邊氧原子個數(shù)為6，再在CO2前配上“3”，最后配平鐵原子就可以了。即：3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2。高溫感悟新知4.設(shè)“1”配平法（1）先找出化學(xué)式較復(fù)雜的一種，將其前面的化學(xué)計量數(shù)設(shè)為“1”；（2）以該物質(zhì)中的原子個數(shù)為參照標(biāo)準(zhǔn)，配平其他原子，必要時，還可在化學(xué)式前配上分?jǐn)?shù)，最后將分?jǐn)?shù)化為整數(shù)。知3－講感悟新知如：C3H7OH+O2——CO2+H2O，將C3H7OH前面的化學(xué)計量數(shù)設(shè)為1，它的1個分子中含3個碳原子、8個氫原子，那么在CO2前配上“3”，H2O前配上“4”，使C、H原子個數(shù)相等，得到C3H7OH+O2——3CO2+4H2O，最后配平氧原子，右邊氧原子個數(shù)為：6+4=10，左邊也應(yīng)為10個氧原子，可由“1+9”組合得到，知3－講感悟新知知3－講那么O2

前配上“”可使氧原子個數(shù)相等，為C3H7OH+O23CO2+4H2O，最后將分?jǐn)?shù)化為整數(shù)，標(biāo)明反應(yīng)條件，即為：2C3H7OH+9O2=====6CO2+8H2O。點燃感悟新知要點提示配平化學(xué)方程式的過程中不能改動化學(xué)式，只能改動化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)，化學(xué)計量數(shù)為1時不必寫出。知3－講知3－練感悟新知配平下列化學(xué)方程式。（1）Al+Fe3O4——Fe+Al2O3（2）Fe2O3+H2SO4——Fe2（SO4）3+H2O考向化學(xué)方程式的配平Fe2O3+3H2SO4====Fe2（SO4）3+3H2O高溫8Al+3Fe3O4=====9Fe+4Al2O3高溫知3－練感悟新知（3）CO+Fe3O4——Fe+CO2（4）C2H5OH+O2——CO2+H2O高溫點燃C2H5OH+3O2=====2CO2+3H2O點燃4CO+Fe3O4=====3Fe+4CO2高溫感悟新知知3－練導(dǎo)引：（1）用最小公倍數(shù)法，先配平氧原子，即Al+3Fe3O4——Fe+4Al2O3，然后配平鐵原子和鋁原子，即8Al+3Fe3O4=====9Fe+4Al2O3；（2）用觀察法配平，以Fe2（SO4）3

為參照物，先配平“SO4”，即Fe2O3+3H2SO4——Fe2（SO4）3+H2O，然后用最小公倍數(shù)法來配平氫、氧原子；即Fe2O3+3H2SO4=====Fe2（SO4）3+3H2O；高溫高溫感悟新知知3－練（3）采用奇數(shù)配偶法，CO2

中氧原子個數(shù)一定為偶數(shù)，可在CO前面配上偶數(shù)，即偶數(shù)+偶數(shù)=偶數(shù)，可從小到大逐漸嘗試，如配上“4”，再用最小公倍數(shù)法配平鐵原子，得到4CO+Fe3O4====3Fe+4CO2。（4）可采用設(shè)“1”配平法，將C2H5OH前面的化學(xué)計量數(shù)設(shè)為“1”，先配平C、H原子，C2H5OH+O2

——2CO2+3H2O，然后配平氧原子。高溫點燃感悟新知方法規(guī)律：化學(xué)方程式配平的方法：1.最小公倍數(shù)法，適合于左右兩邊的同種原子集中在同一種物質(zhì)中。2.奇數(shù)配偶法，適合于左右兩邊的同種原子分散在多種物質(zhì)中，且個數(shù)為一奇一偶。3.設(shè)“1”配平法，適合于含C、H或C、H、O元素的物質(zhì)與O2

反應(yīng)。知3－練感悟新知知3－練特別題醒化學(xué)方程式配平的方法很多，應(yīng)用時注意：1.分類靈活運用，如反應(yīng)物、生成物中同種元素的原子分別集中在一種物質(zhì)中，則可采用最小公倍數(shù)法依次配平，若同種原子分散在多種物質(zhì)中，則可采用“奇數(shù)配偶法”或“配分?jǐn)?shù)法”配平。2.一題多法，有的化學(xué)方程式可采用多種方法來配平，達(dá)到殊途同歸的效果。感悟新知知識點41.計算依據(jù)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)間的質(zhì)量比等于各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與其化學(xué)式前化學(xué)計量數(shù)的乘積之比。已知一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，可以計算其他反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。知4－講根據(jù)化學(xué)方程式的計算感悟新知2.計算步驟設(shè)——根據(jù)題意設(shè)未知量；寫——寫出完整、正確的化學(xué)方程式；找——找出已知量、未知量之間的關(guān)系；列——列出比例式；求——求出未知量；答——簡明地回答問題。知4－講感悟新知技巧點撥根據(jù)化學(xué)方程式計算時，要注意：1.正確書寫化學(xué)方程式，一定要配平。2.讀懂題意，找出已知量、未知量，只需計算出已知量、未知量的質(zhì)量比，不能直接用相對分子質(zhì)量比或化學(xué)計量數(shù)之比來表示物質(zhì)的質(zhì)量比。3.格式規(guī)范，步驟齊全。知4－講知4－練感悟新知在化學(xué)反應(yīng)A+2B====C+2D中，已知16gA與64gB恰好完全反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量比為11∶9，又知B的相對分子質(zhì)量為32，則D的相對分子質(zhì)量為（）A.9B.12C.18D.36C考向根據(jù)化學(xué)方程式計算的基本類型題型1化學(xué)反應(yīng)中用字母代替化學(xué)式的計算感悟新知解題秘方：根據(jù)質(zhì)量守恒定律找出對應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式列比例式求解。導(dǎo)引：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的C、D的質(zhì)量和為16g+64g=80g，生成C和D的質(zhì)量比為11∶9，則生成D的質(zhì)量為36g。設(shè)D的相對分子質(zhì)量為x。知4－練感悟新知知4－練A+2B=====C+2D642x64g36g

，x=18。感悟新知知4－練技巧點撥有關(guān)含字母的化學(xué)方程式的計算，它的理論依據(jù)同樣是各物質(zhì)間的質(zhì)量比。因此解題時，首先根據(jù)題意確定物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，可以用相對分子質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)乘積表示，也可用實際參加反應(yīng)和生成的物質(zhì)質(zhì)量來表示；然后找已知量、未知量列比例式計算。知4－練感悟新知[中考·北京]鈣在冶煉工業(yè)中具有重要的作用?？刹捎秒娊馊廴诼然}的方法生產(chǎn)鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2====Ca+Cl2↑。若制得40kgCa，計算參加反應(yīng)的CaCl2

的質(zhì)量（寫出計算過程及結(jié)果）。題型2有關(guān)純凈物的化學(xué)方程式的簡單計算通電熔融導(dǎo)引：根據(jù)生成鈣的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出參加反應(yīng)的CaCl2

的質(zhì)量即可。感悟新知知4－練設(shè)參加反應(yīng)的CaCl2

的質(zhì)量為x。CaCl2=====Ca+Cl2↑11140x40kg

x=111kg答：參加反應(yīng)的CaCl2

的質(zhì)量為111kg。通電熔融感悟新知知4－練易錯提醒1.解題過程中，標(biāo)明已知量、未知量、相對分子質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)的乘積后，應(yīng)另列比例式計算，不能直接在標(biāo)出的數(shù)據(jù)中畫線列比例式。2.“設(shè)、寫、找、列、求、答”六個步驟齊全，不能省略遺漏。知4－練感悟新知[中考·福州]用石灰石泥漿吸收工業(yè)廢氣中的二氧化硫，可以有效地減少二氧化硫的排放。若用12.5t含碳酸鈣80%的石灰石配成泥漿，理論上碳酸鈣能完全吸收二氧化硫的質(zhì)量為多少？（精確到0.1t；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaCO3+O2+2SO2=====2CaSO4+2CO2）題型3含雜質(zhì)的有關(guān)化學(xué)方程式的計算高溫感悟新知知4－練解：設(shè)理論上碳酸鈣能完全吸收二氧化硫的質(zhì)量為x。2CaCO3+O2+2SO2=====2CaSO4+2CO220012812.5t×80%xx=6.4t答：理論上碳酸鈣能完全吸收二氧化硫的質(zhì)量為6.4t。高溫感悟新知解題秘方：本題中的已知數(shù)據(jù)12.5t是指石灰石（混合物）的質(zhì)量，而化學(xué)方程式中參與反應(yīng)的是石灰石中的碳酸鈣，因此計算時應(yīng)先將石灰石質(zhì)量換算成碳酸鈣質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)方程式計算。知4－練感悟新知知4－練特別提醒：代入化學(xué)方程式計算的必須是純凈物的質(zhì)量，因此在計算時必須將混合物質(zhì)量換算成純凈物質(zhì)量，一般用到的公式有：1.純凈物質(zhì)量=混合物質(zhì)量×純度；2.純度=×100%3.分解百分率=×100%4.質(zhì)量=密度×體積。純凈物質(zhì)量混合物質(zhì)量已分解的物質(zhì)質(zhì)量物質(zhì)總質(zhì)量感悟新知知4－練規(guī)律點撥化學(xué)方程式中涉及的物質(zhì)質(zhì)量都是純凈物的質(zhì)量，將含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量，然后根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算。利用“一定量混合物中某物質(zhì)的質(zhì)量=物質(zhì)的總質(zhì)量×該物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”公式表示出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量，然后根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算。知4－練感悟新知[中考