2023年中考模擬預測化學專題（下）

中考模擬預測化學專題（下）

專題十一質(zhì)量守恒定律化學方程式

考綱解讀

考點內(nèi)容測評要求中考指數(shù)

（1）認識質(zhì)量守恒定律。n級（懂得）★★

（2）質(zhì)量守恒定律的實驗驗證。山級（解釋、說明）★★

1.質(zhì)量守

（3）能說明化學反應中的質(zhì)量關(guān)系。IH級（能說明）★★

恒定律

（4）用微粒的觀點對質(zhì)量守恒定律作出解釋。III級（能解釋）★★

（5）形成“化學變化過程中元素不變”的觀念。II級（懂得）★

2.化學方（1）知道化學方程式的含義。I級（說出）★★★

程式（2）能正確書寫簡單的化學反應方程式。ni級（判斷）★★★

3.能根據(jù)HI級（簡單計算）★★★

（1）利用化學方程式進行有關(guān)反應物、生成物的質(zhì)量計算。

化學方程川級（簡單計算）★★★

式進行笥（2）利用化學方程式進行含有一定量雜質(zhì)的反應物、生成

川級（簡單計算）★★★

單的計算物的質(zhì)量計算（雜質(zhì)不參加化學反應）。

4.認識定量研究對于化學科學發(fā)展的直大作用。II級（懂得）★

*1級:知道、記住、說出、列舉、找到;II級:認識、了解、看懂、識別、能表示、懂得;【II

級:理解、解釋、說明、區(qū)分、判斷、簡單計算

3年中考

2023年全國中考真題演練

1.（2023。鎂帶在耐高溫的密閉容器中（內(nèi)含空勺：）加熱發(fā)生反應3Mg+N2-Mg3N2,

下列圖中能止確表示容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的是（）。

2.一如圖是通過白磷燃燒來驗證質(zhì)最守恒定律的實驗，下列說法錯誤的是

()。

A.反應前錐形瓶內(nèi)白磷和氧氣的總質(zhì)量一定等于反應后生成五氧化二磷的質(zhì)量

B.白磷燃燒結(jié)束，錐形瓶應冷卻后再放在天平上稱量

C.實驗過程中氣球先變大后變癟

D.瓶底的細砂起隔熱作用

3.（2023?I-蘭州）把一定質(zhì)量的a,b,c,d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應一

段時間后，測得反應后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說法中正確的是（）。

物質(zhì)abed

反應前的質(zhì)量/g6.43.24.02.8

反應后的質(zhì)量/g5.2x7.22.8

A.a和c是反應物B.D一定是催化劑

C.A=2.0gD.該反應是化合反應

4.（2023?廣西賀州1在反應A+B:~C+D中,20gA和10gB恰好完全反應，生成5gC,若要制

得5gD,則需要B的質(zhì)量為（）。

A.5gB.4g

C.2gD.3g

5.（2023J工業(yè)上煨燒硫鐵礦用來生產(chǎn)硫酸，用X表示硫鐵礦中的主要成分,燃燒反

高溫

應的化學方程式為：4X+1—2Fe2O3+8SCK則X為（）＜.

A.FeS?B.Fe2s3

C.FeSO4D.FeS

6.（2（）:3?人右下圖是某個化學反應的微觀模擬圖,下列關(guān)于該反應前、后的說法正確的是

（）。

反應前反應后

A.均為混合物

B.質(zhì)量減少

C.原子總數(shù)減少

D.分子總數(shù)不變

7.（2023?I7/I）邏輯推理是一種重要的化學思維方法。以卜推理合理的是（7

A.離子是帶電荷的微粒，所以帶電荷的微粒一定是離子

B.酸中一定含有氫元索，所以含有氫元索的物質(zhì)一定是酸

C.某物質(zhì)在氧氣中燃燒后生產(chǎn)二氧化碳和水，所以該物質(zhì)中一定含有碳、氫元素

D.堿溶液都能使無色酚敷溶液變紅，所以能使無色酚酥溶液變紅的一定是堿溶液

8.（2023?江蘇南京?根據(jù)化學方程式不能獲得的信息是（）。

A.該反應中的反應物和生成物

B.化學反應的快慢

C.反應發(fā)生所需要的條件

D.參加反應的各粒子的相對數(shù)量

9.（2023?北京）下列化學方程式書寫正確的是（）。

點燃

A.2P+5O：=P2O5

△

B.2KMnO4--LMnOj+MnCh+O?t

C.2CO+O2=_2CO2

D.H2SO4+NaOH=—NaSO4+H2O

10.（2023?黑龍江龍東）將18g高銃酸鉀加熱，當產(chǎn)生1.6g氧氣時，固體剩余物是（）。

A.KM11O4MnOz

B.K2M11O4M11O2

C.KMnO4MnO2K2MnO4

D.KMnO4K2M11O4

二、填空題

11.(2023?11N如圖是某化學反應的微觀示意圖。

徵?氧^原子。包原圉子

(1)該反應的化學方程式為。

(2)以上變化的基本反應類型是0

⑶結(jié)合如圖，從原子、分子的角度分析,在化學反應過程中,可分，而不能再

分。

12..2023?，:根據(jù)下列反應事實寫出相應的化學方程式。

(1)常溫下，鋁和氧氣發(fā)生反應，在鋁表面形成致密的氧化鋁膜:O

(2)稀鹽酸與氧化鐵反應，生成水和氯化鐵溶液:o

(3)煉鐵高爐內(nèi)焦炭與二氧化碳反應生成一氧化碳:。

(4)鐵粉浸入硫酸銅溶液中，置換出單質(zhì)銅,生成硫酸亞鐵溶液:

(5)碳酸氫鏤晶體受熱后生成氨氣、水和二氧化碳氣體:.，

三、計算題

13.(2023?河南)一定條件下48gCH4與16.0gO2恰好完全反應，生成10.8gH2O、4.4gCO2

和物質(zhì)Xo則X的質(zhì)量為g;該反應方程式中02與X化學計量數(shù)之比為o

14.202,^?.7.利用化學反應ZNa+HzW^NaH可實現(xiàn)氫氣的存儲，計算230g金屬鈉最多可

吸收氫氣的質(zhì)量。

15.（2023?四川內(nèi)江）赤鐵礦的主要成分為FezCh,可用于冶煉鐵。我市某地出產(chǎn)一種赤鐵礦,

其中FezCh的質(zhì)量分數(shù)為64%,試回答下列問題：

（1）FC2O3中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為o

（2）100噸該赤鐵礦中含鐵元素的質(zhì)量為噸,經(jīng)過充分冶煉，最多可生產(chǎn)含鐵96%的生

鐵噸（最后一空保留兩位小數(shù)）。

2023?2023年全國中考真題演練

一、選擇題

1.（2023?山東東營）你認為下列觀點不正確的是（）。

A.質(zhì)量守恒定律揭示了化學變化中宏觀物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，與微觀過程無關(guān)

B.化學實蛤是人類認識物質(zhì)、改造和應用物質(zhì)、推動化學科學發(fā)展的主要手段

C.化學的主要特點是在原子、分子水平上認識物質(zhì)，化學可以識別、改變和創(chuàng)造分子

D.通過化學變化，人們改造物質(zhì)世界并實現(xiàn)物質(zhì)與能量的相互轉(zhuǎn)化

2.（2023?|1爾1巾現(xiàn)有10gA和足量的B混合加熱,A與B發(fā)生化學反應,10gA完全反應

后生成8gC和4gD,則參加反應的A與B的質(zhì)量比是（）（.

A.5：1B.4：1

C.2：1D.1：1

3.2023?，下列圖示實驗所得出的結(jié)論中，不正確的是（）,.

A.氧氣約占空氣體積的

B.二氧化碳的密度比空勺大且不支持燃燒

C.天平不平衡說明該反應不遵守質(zhì)量守恒定律

D.燃燒條件之一是溫度需達到可燃物的著火點

4.2（）23?.「4密閉容器內(nèi)有X、Ch、CO2、FLO物質(zhì)，一定條件下充分反應,反應前

后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

物質(zhì)

X02CO2H2O

反應前的質(zhì)量/g238022

反應后的質(zhì)量/g待測324629

下列說法正確的是（）。

A.反應后X的質(zhì)量為23

B.該反應的生成物是氯代、二氧化碳和水

C.物質(zhì)X只含有碳、氫元素

D.物質(zhì)X一定含碳、氫、氧元素

5.（2O2S-R）碳化硅⑸。陶密.某嵬合材料是一種新型熱結(jié)構(gòu)材料。在空氣中.碳化砰能與

熔融的氫氧化鈉發(fā)生反應SiC+2NaOH+2O2型NazSQ+X+HzO,下列有關(guān)X物質(zhì)的化學式推

斷中，正確的是（）。

A.Si02B.CO

C.CO2D.Na2cO3

6.2023<J在化學反應2A+B2-2c中，已知20gA和足量B2充分反應后，生成30g

Co已知B2的相對分子質(zhì)量為32,則C的相對分子質(zhì)量是（）。

A.20B.32

C.48D.96

7.（2023?4"：或〕某化學反應過程的微觀示意圖如圖，下列說法錯誤的是（）。

?。-8a

A原子B原子A,分子B,分子A,B分子

A.原子是化學變化中的最小粒子

B.元素的種類、原子的數(shù)目在化學反應前后不變

C.在化學變化中分子分成原子，原子又重新組合成新物質(zhì)的分子

D.上述反應的化學方程式表示為2A+B-A2B

8.（2023?U某氣體物質(zhì)3.0g在空氣中完全燃燒.生成CO44g.同時生成L8gH）O。則

對該物質(zhì)相關(guān)判斷正確的是()。

A.該物質(zhì)只含碳、氫元素

B.該物質(zhì)一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素

C.該物質(zhì)由碳、氫、氧元素組成

D.該物質(zhì)分子中碳原子和氧原子的個數(shù)比為1：1

9.(2023-i1小明同學從S+O2&卷SO2中獲得以下信息:①該反應中反應物是硫和氧

氣;②該反應發(fā)生的條件是點燃;③反應前后元素種類和原子個數(shù)保持不變;④反應前后分子

總數(shù)保持不變;⑤參加反應的硫和氧氣的質(zhì)量比為2：1。其中正確的信息是()。

A.①??⑤B.①@③

C.@@D.⑤

10.(2023?四川瀘州)下列化學方程式正確的是()。

A.Cu+2HC1=—CUC12+H2t

B.BaCI2+2KOH_Ba(OH)21+2KCh

C.Fe+2KNO3----2K+Fe(NO3)2

D.NaOH+HNO3=—NaNOs+H2O

11.(2023?hJ》現(xiàn)有鐵和另一種金屬組成的混合物，在5.6g該混合物中加入100g一定

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，兩者恰好完全反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為小下列說法正確的是()。

A.若混合物為Fe、Al,加可能是0.2g

B.若混合物為Fe、Zn,機不可能是0.2g

C.若混合物為Fe、Zn,機可能是0.1g,則該混合物中鐵的質(zhì)最分數(shù)為50%

D.若混合物為Fe、Al,則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于7.3%

二、填空題

12.(2023?三龍;化)如圖是某化學反應前后的微觀過程示意圖，其中“?其表示兩種

不同的原子。請根據(jù)圖示歸I答:

(I)該反應的基本類型是.

(2)反應前的物質(zhì)(填“可能”或“不可能”)是氧化物。

(3)反應前后A3、森\8三種粒子的個數(shù)比是

⑷從圖中還可獲得的一條信息是。

13.(2023-人，)寫出下列反應的化學方程式：

(1)木炭在充足的氧氣中完全燃燒；

⑵碳酸氫鈉和稀鹽酸混合；

(3)水在通電條件下分解。

14.(2023?廣東廣州用化學方程式描述下列事實：

⑴常溫下，鋁具有很好的抗腐蝕性能，是因為鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的

氧化鋁薄膜,反應的化學方程式是。

(2)氫氧化鈣、黏土和沙子摻水混合而成的建筑材料俗稱“三合土”，在空氣中會生成碳酸鈣

而變得堅帔，反應的化學方程式是o

⑶高溫條件下一氧化碳能把鐵從磁鐵礦石(主要成分為Fe3O0中還原出來，反應的化學方程

式是。

15.(2023-I某興趣小組同學對實驗室制備氧氣的條件進行如下探究實驗。

(1)為探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速度的影響，甲設(shè)計以下對比實驗：

I.將3.0gKCK)3與LOgMnCh均勻混合加熱;

II.將xgKCICh與1.0gCuO均勻混合加熱在相同溫度下，比較兩組實驗產(chǎn)生02的快慢。

I中反應的化學方程式是;

II中x的值應為o

(2)乙探究了影響雙氧水分解速度的某種因素。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

雙氧水雙氧水MnO2的

相同時間內(nèi)產(chǎn)生6體積

的質(zhì)量的濃度質(zhì)量

I50.0g1%0.1g9mL

II50.0g2%0.1g16mL

III50.0g4%0.1g31mL

本實驗中，測量02體積的裝置是(填編號)。

實驗結(jié)論:在相同條件下,，雙氧水分解得越快。

丙用下圖裝置進行實驗，通過比較.

也能達到實驗目的。

也千天平

三、計算題

16.2023-T1實蛤室可用氨酸鉀或過氧化氫制取氧氣.

一例卅fee

(1)過氧化氫的分解的變化可用下式表示:過氧化氫水+氧氣。

上述變化所涉及的物質(zhì)中，屬于金屬氧化物的是，氧元素的化合價為-1價的

是O

⑵用氯酸鉀或過氧化氫制取氯氣的實驗中，都需要加入少量二氧化鎰，二氧化鎰的作用

是;若未加入二氧化銀則反應(填“不能發(fā)生”或“明顯減

慢”)。

(3)若實驗室要制取48g氧氣，至少需要氯酸鉀多少克？

17.(2()2>?將100g氯化鉀樣品(含有碳酸鉀)加入50g鹽酸中完全反應，氣體全部

逸出，得到145.6g溶液。則:

（1）產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為go

⑵計算樣品中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)。

2年模擬

一、選擇題

1.（2023?北京東城區(qū)?中考?；瘜W反應前后可能發(fā)生變化的是（）o

A.物質(zhì)的總質(zhì)量B.元素的種類

C.原子數(shù)目D.分子數(shù)目

2.（2023?1"長沙???；擬）在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件

下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應認識不正確的是（）o

物質(zhì)MNQP

反應前質(zhì)量/g181232

反應后質(zhì)量/gX26212

A.該變化的基本反應類型是分解反應

B.反應后物質(zhì)M的質(zhì)量為13g

C.反應中N、P的質(zhì)量比為5:4

D.物質(zhì)Q可能是該反應的催化劑

3.（2（）23?「東。門內(nèi)?河小NH4G0”高氯酸鐵）可用作火筋推進

劑,當它發(fā)生分解反應時，不能生成的物質(zhì)是（）。

A.C02B.Cl2

C.02D.N2

點燃

4.2）23-1,-'對于甲烷燃燒的方程式CH4+2O2JCO2+2H2O,下列理解錯

誤的是()

A.16g甲烷和32g氧氣反應生成44g二氧化碳和18g水

B.參加反應的甲烷和氧汽與反應生成的二氧化碳和水的分子個數(shù)之比為1：2：1：2

C.1個甲烷分子和2個氧氣分子反應生成1個二氧化碳分子和2個水分子

D.甲烷和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳和水

5.(2023?I匕點內(nèi)城區(qū)?寸匚M)下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是()o

A.鐵放入硫酸銅溶液中固體質(zhì)量增加

B.濃鹽酸敞口放置一段時間后質(zhì)量減小

C.鎂條燃燒后生成物的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量大

D.煤燃燒后變成燥灰，燥灰的質(zhì)最比煤的質(zhì)最小

6.(2023?小I—發(fā)射“嫦娥一號”的長三甲火箭燃料是偏二甲

JI#(X),氧化劑是四氧化二氮(NKh).反應的化學方程式為X+2N/O4-3N2+2CO2+4H2O.X的

化學式為()。

A.CH8N2B.C2H8N2

C.C2H6N2D.C2HQ4

7.(2023?山東聊城?中號一模)從圖中水分子分解示意圖中獲得以下信息，其中不正確的是

()。

A.水是由氫元素和氧元素組成的

B.化學反應前后元素的種類不變

C.在化學變化中，分子可分原子也可分

D.1個水分子由2個氫原子和I個氧原子構(gòu)成

8.(2023?重慶一中?重慶中考二模)下列化學方程式中正確的是()。

A.Fe2O3+4HCl-2FeCL+2H2。

點燃

B.CH4+O2-H2O+CO2

C.KNOa+NaCl-KCl+NaNO,^

點燃

D.4P+5O2-2PZO5

9.（2023?天津南開區(qū)?中考-枷在A+3B-2C+2D的反應中,14gA完全反應生成44gC

和18gD,若A的相對分子質(zhì)量為28,則B的相對分子質(zhì)量是（）。

A.16B.32

C.64D.96

二、填空題

10.（2023-1龍”.哈爾葭?初二.調(diào)研刈試）用“⑹”和“⑤”分別表示氮原子和氧原子，下圖

是氮氣與氧氣在放電條件下發(fā)生反應的微觀模擬圖。

請根據(jù)此圖問答下列問題:

（1）在B圖中將相關(guān)粒子圖形補充完整。

（2）生成物一定是（填“純凈物”或“混合物”）。

（3）此變化前后沒有發(fā)生改變的微觀粒子有。

11.（2023?:，"j京—.梗）某市一家大型化工廠處理回收含銅廢料的生產(chǎn)流程

如下：

過程⑴得到的殘留物不溶于水和稀硫酸;過程⑵是黑色固體與稀硫酸加熱生成硫酸銅和水。

請寫出上述生產(chǎn)流程中與銅直接有關(guān)的化學方程式。

燃燒稀硫酸、加熱

含銅廢物|（1）'|黑色固體及殘留物|（2）~~［硫酸銅、水及不溶物

過漉^----------------------------------------過漉j------------------------------

一濾液⑶淺綠色溶液及紅色沉淀物一紅色粉末

12.（2023?IX?兒校1（測）會用化學眼光看物質(zhì)世界,是學習化學知識后應

有的素質(zhì)。結(jié)合下面材料填空。

材料一一氧化碳是一種沒有顏色、沒有氣味的氣體，它能夠燃燒，燃燒時放出大量的熱，火焰

呈藍色。

(1)從化學物質(zhì)類別看,CO屬于(填“單質(zhì)”或“化合物”)。

(2)從微觀變化角度，“CO燃燒”的微觀示意圖如圖所示。

甌一E朝一畫黑囂

反應前反應反應后

用化學符號表示圖中反應后的粒子:O

(3)從物質(zhì)用途看,C0有可燃性，可以作為o

材料二飲用硬度較大的地下水［含一定量的Ca(HCO3)2、MgSO4和少量的FeCh］會影響健

康。

(1)可用來檢驗某地下水是不是硬水。

⑵新買的鋁壺用來燒水時，內(nèi)壁被水淹沒處有黑色物質(zhì)生成，底部則有白色物質(zhì)生成。

①黑色物質(zhì)是鐵.是鋁壺與硬水中含有的某種物質(zhì)發(fā)牛反應形成的.其化學反應方程式為

②白色物質(zhì)是水垢［主要成分是CaCO_3和Mg(OH)2］,可用鹽酸除去，其中用鹽酸除去Mg(OH)2

的反應方程式為o

13.(2023-—?"—)寫出下列反應的方程式并回答有關(guān)問題。

(1)久置的石灰水瓶壁會形成一層白膜:,石灰水該保

存；

(2)軍事上用鎂做照明彈或閃光彈:;

⑶用赤鐵礦煉鐵原理是，高爐煉鐵得到的工業(yè)產(chǎn)品

叫；

(4)細鐵絲在氧氣中燃燒:生成物的顏色:o

三、計算題

14.(2023?.化京東以區(qū)?IFI'.鈦(Ti)是廣泛應用丁航空、航海等領(lǐng)域的一種重耍金屬。

在一定條件下，鈦由四氯化鈦(TiCLi)和金屬鎂反應而制得:TiCL+2Mg=~Ti+2MgCh現(xiàn)有12g

鎂，請計算可制得金屬鈦的質(zhì)量。

15.12023?小?&河X?,/L-l止/;1m.（）我市廬江縣小包莊去年發(fā)現(xiàn)一大型鐵礦,

高溫

主體為磁鐵礦。冶煉磁鐵礦的反應:4CO+Fe3Ch-3Fe+4co2。用1001含F(xiàn)e.QBO%的磁鐵礦

石，理論上冶煉含雜質(zhì)4%的生鐵多少?（保留一位小數(shù)）

1年預測

1.在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的

質(zhì)量分數(shù)如圖所示：

反應前反應后

甲40%乙

70%R%

下列說法正確的是（）.

A.丙可能是單質(zhì)

B.在該反應中丁一定沒有參加化學反應

C.該反應是化合反應

D.甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙的質(zhì)量

2.在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應,一段時間后,

測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列關(guān)丁此反應的認識，正確的是（）o

物質(zhì)XYZW

反應前的質(zhì)量/g20m1614

反應后的質(zhì)量/g466050

A.小的數(shù)值為64

B.若W為水，則X或Y必定為酸或堿

C.參加反應的X與Y的質(zhì)量比為1:4

D.若X為化合物,Y為單質(zhì)，則該反應一定為置換反應

3.硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料，高溫下氫氣與四氯化硅（SiCL）反應可制得高純度的硅，該反應的

高溫

化學反應方程式為：2H2+SiC14-Si+4X,下列說法正確的是（）。

A.X的化學式為HC1

B.該反應是復分解反應

C.四氯化硅是由一個硅原子和四個氯原子構(gòu)成

D.四氯化硅中硅元素和氯元素的質(zhì)量比為1：4

4.“珍愛生命，遠離毒品:冰毒是一種毒品，其主要成分是甲基苯丙胺（化學式為CioHdN）。

有關(guān)甲基苯丙胺的說法正確的是（）。

A.屬于混合物

B.屬于有機物

C.一個分子中原子總數(shù)為25

D.燃燒只生成二氧化碳和水

5.以下是某化學反應的微觀示意圖（“C”、分別表示不同元素的原子），下列對佟示反

應的理解中，正確的是（）。

??,00-----------?廛

A.該反應屬于化合反應

B.反應物和生成物中共含有三種元素

C.反應物和生成物中只有一種單質(zhì)

D.參加反應的物質(zhì)分子個數(shù)之比為I:1

6.下列化學方程式符合事實且書寫正確的是（）o

A.向氯化鈣溶液中通入少量的COziCaCh+CO,+HzO-CaCO3I+2HCI

B.用稀硫酸洗去附著在試管壁上的銅:Cu十H2so4—CuSO4-t-H2t

C.鐵絲在氧氣中燃燒的反應:4Fe+3O2-2Fe2O3

D.高溫燃燒石灰石制取生石灰:CaCOs*CaO+CCht

7.小明同學欲通過化學實驗證明“質(zhì)量守恒定律”,確定以“稀鹽酸與碳酸鈣反應”為研究

對象,設(shè)計的實驗裝置如圖所示。

⑴根據(jù)實驗目的，小明應該測量的數(shù)據(jù)是（填“只有反應前”“只有反應后”或“反

應前、后”)整個反應裝置(包括錐形瓶、氣球和藥品)的質(zhì)量。

⑵實驗步驟如下：

氣球

①按如圖方式放好儀器，使天平平衡，記錄稱鼠數(shù)據(jù)。

②將碳酸鈣粉末全部倒入錐形瓶中，觀察到錐形瓶中液體里出現(xiàn)的現(xiàn)象之一是，發(fā)生

反應的化學方程式是O

③當反應結(jié)束時，氣球已經(jīng)完全鼓起，小明發(fā)現(xiàn)天平的指針已經(jīng)向右偏了。小明又重新稱量,

記錄了數(shù)據(jù)。

他感到困惑:其他操作均正常，實驗現(xiàn)象與數(shù)據(jù)為何與預測結(jié)果不符?你認為出現(xiàn)該實驗現(xiàn)象

的合理解釋最應該是卜列各項中的(填字母)。

A.該反應前后原子的種類、數(shù)目變少

B.該反應生成物的總質(zhì)量小于反應物的總質(zhì)量

C.空氣的浮力作用干擾了實驗結(jié)果

D.生成氣體的反應不遵守質(zhì)量守恒定律

8.學?；瘜W實驗室新購買的藥品有白磷、鋁片、乙醉、硝酸、氫氧化鈉等。

(1)從物質(zhì)分類的角度看倔于金屬單質(zhì)的是，屬于有機物的是；

(2)從物質(zhì)存放的角度看：

①白磷保存在盛有的廣口瓶中；

②硝酸保存在棕色細口瓶中，原因是見光易分解。硝酸見光分解的化學方程

5t：4HNO3-4X+O21+2比0,其中X的化學式為；

③氫氧化鈉要密封保存，因為敞口瓶放置易潮解和變質(zhì)。用化學方程式表示變質(zhì)的原

因0

9.從C、H、0、N、S、P、Na、Ca、Fe、Mn、K、Cu等12種元素中選擇恰當?shù)脑?用離

子符號、化學式或化學方程式按下列要求填空：

⑴錢根離子:；磷酸氫鈣中的陰離子:；能造成溫室效應的氣體單

質(zhì):；紅色顏料鐵紅的主要成分:；有毒的工業(yè)用鹽亞硝酸鈉:O

(2)細鐵絲在氧氣中燃燒:

(3)實驗室加熱紫黑色晶體制取氧氣:_。

(4)除去硫酸亞鐵溶液中的硫酸銅:

(5)乙醇燃燒:

催化劑

10.甲醇(CH3OH)是基礎(chǔ)億工原料，制備原理為CO+2H2fCH3OH,當消耗5.6kgCO討，計

算生成甲醇的質(zhì)量。

11.某課外活動小組為了測定一批石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),將石灰石樣品研成粉末然后

取?定量的石灰石粉末與過量稀鹽酸充分反應(假設(shè)右灰右中的雜質(zhì)既小和酸反應,也不溶

于水)，過濾、洗滌、干燥后稱量濾渣質(zhì)量的數(shù)據(jù)如下表：

實驗序號樣品的質(zhì)量/g濾渣的質(zhì)量/g

第一次3.40.3

第二次3.60.4

第三次5.00.5

⑴該樣品中碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)的平均值為(結(jié)果精確到0.1%)。

(2)引起三次實驗數(shù)據(jù)差異的操作原因可能是o

⑶若利用題(1)的結(jié)果瓶燒100t這種石灰石,理論上最多能得到氧化鈣多少噸?(結(jié)果精確到

O.lt)

12.新近,我國部分城市首次使用二甲隧作為公交車的燃料，有效解決了公交車冒黑煙的問

題。二甲悔燃燒的化學方程式可表示為：

C“H/QX二甲醛)+302史類2co2+3比0

請通過計算回答:

(1)?=力;;d=o

(2)23g二甲醛充分燃燒需要多少克氧氣?生成多少克二氧化碳？

(3)若用碳酸鈉和稀硫酸反應,制取與(2)等質(zhì)量的二氧化碳，需要質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫竣(密

度為l.lg/cn】3)多少亳升?(計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位)

參考答案與解析

3年中考

[2023年全國中考真題演練]

1.C解析:鎂和空氣中的氧氣反應生成氧化鎂，隨著鎂和氧氣的減少，氧化鎂增多，減少的鎂

和氧氣的質(zhì)量之和等于生成的氧化鎂的質(zhì)量;鎂和空氣中的氮氣反應生成氮化鎂，隨著鎂和氮

氣的減少，氮化鎂增多，減少的鎂和氮氣的質(zhì)量之和等于生成的氮化鎂的質(zhì)量，因此容器中的

總質(zhì)量保持不變,C選項符合題意.故選C.

2.A解析:A.錐形瓶內(nèi)的自磷和氧氣不一定恰好完全反應，如果恰好完全反應，則反應前錐

形瓶內(nèi)白磷和氧氣的總質(zhì)量一定等于反應后生成五氧化二磷的質(zhì)量，如果不是恰好完全反應,

則反應前錐形瓶內(nèi)白磷和氧氣的總質(zhì)量?定大于反應后生成五氧化二磷的質(zhì)量，該選項說法

錯誤;B.白磷燃燒結(jié)束，錐形瓶應冷卻后再放在天平上稱量，一是為保護托盤天平應稱量常溫

物質(zhì)，二是溫度太高時，氣球膨脹帶來浮力，影響稱最的精度，該選項說法正確;C.白磷燃燒放

出熱量，錐形瓶中的氣體膨脹，冷卻后氣體收縮,因此實驗過程中氣球先變大后變癟，該選項說

法正確;D.瓶底的細砂起隔熱作用，該選項說法正確;故選A。

3.D解析:由題設(shè)數(shù)據(jù)可知,反應中a減少了6.4g-5.2g=1.2g,c增力口了7.2g-4.0g=3.2g,D質(zhì)量

沒有變化，則由質(zhì)量守恒定律可知B的質(zhì)量一定減少為:3.2g-l.2g=2.0g。A.根據(jù)物質(zhì)反應前

后質(zhì)量的增減可判斷反應物和生成物,a和B反應后質(zhì)量減少是反應物,c反應后質(zhì)量增加是

生成物，該選項說法不正碓;b、d反應前后質(zhì)量不變，不一定是催化劑,也可能既不是催化劑，也

不是反應物和生成物.該選項說法不正確CA=3.2g-2.0g=1.2g.該選項說法不正確:D.反應物

是兩種，生成物是一種,屬于化合反應，該選項說法正確。故選Do

4.C解析:在反應A+B—C+D中,20gA和10gB恰好完全反應，生成5gC,同時生成D的質(zhì)

量為:20g+10g-5g=25g,則反應中A、B、C、D的質(zhì)量比是:20：10：5：25,

設(shè)若要制得5gD,則需要B的質(zhì)量為汽

A+B—C+D,

1025

x5g

x=2g

故選C。

5.A解析:根據(jù)反應的化學方程式4X+1IO2酗2Fe83+8SO2,反應物中氧原子個數(shù)為22,反應

后的生成物中鐵、氧、硫原子個數(shù)分別為4、22、8,根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則4X

中含有4個鐵原子和8個硫原子,則每個X分子由1個鐵原子和2個硫原子構(gòu)成,則物質(zhì)X的

化學式為FeS2。故選A。

6.A解析:反應前后都有兩種分子,故為混合物;由質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后原子的

種類、質(zhì)量和個數(shù)不變。故反應前后原子總數(shù)、總質(zhì)量都不變，但分子數(shù)可以變化，由圖示也

可知此反應后分子總數(shù)減少。故選A。

7.C解析:A帶電荷的微粒不一定是離子，如原子核也是帶電的微粒，故A錯誤;B含有氫元素

的物質(zhì)不一定是酸，例如水含有氫元素，屬于氧化物，故B錯誤;C化學反應前后，元素的種類不

變,某物質(zhì)在氧氣中燃燒后生產(chǎn)二氧化碳和水，則生成物中含有氧元素、氫元素和碳元素、氧氣

能提供氧元素，故碳元素和氫元素一定由該物質(zhì)提供，故C正確;D能使酚配試液變紅的不一定

是堿溶液，但一定是堿性溶液.碳酸鈉溶液能使酚1%變紅，但是碳酸鈉屬于鹽，故D錯誤，綜上

所述，故選C。

8.B解析:由化學方程式可知:反應中的反應物和生成物，反應發(fā)生所需要的條件;通過化學

方程式各種物質(zhì)前面的計量數(shù)，可以知道各反應物和生成物的粒子個數(shù)比。不能由化學方程

式得到的是化學反應的快慢。故選B。

9.B解析:A.化學方程式?jīng)]有配平，正確的是:4P+5O2理2P20S；B.反應方程式完全正確;C.

沒有正確注明反應條件，正確的是:2C0+Ch軌2cO2；D.生成物硫酸鈉的化學式錯誤，止確的

是:H2SOj+2NaOH-Na2so4+2氏0。故選B。

10.C解析:高鐳酸鉀受熱分解的化學方程式為:2KMnO44K2MnO4+MnO2+O2tKMnCh與

02的質(zhì)量比為316:32,當生成1.6g氧氣時，參加反應的高鐳酸鉀的質(zhì)量為15.8g,故高銃酸鉀

有剩余，因而剩余固體中的物質(zhì)是KMnCh、MnO?和KzMnO%故C選項正確。

占根

ll.(l)2H2+O2^2H2O(2)化合反應(3)分子原子

解析:(1)由模型圖可知:反應物是氫氣和氧氣，生成物是水，各物質(zhì)的微粒個數(shù)關(guān)系是2：I：2,

所以反應的化學方程式為2H2+02例2H20;⑵由模型圖可知:反應物為兩種,生成物為一種，符

合“多變一”的特點，屬于化合反應;(3)由模型圖可知:反應前后原子的種類和數(shù)目沒有改變,

所以元素的種類和質(zhì)量在反應前后也保持不變，在化學反應過程中，分子可分,而原子不能再

分。

12.(1)4AI+3O2=2Al2O3

⑵FC2O3+6HCI-2FcCh+3H2O

(3)C+CO2^2CO

(4)Fe+CuSO4^-FeS04+Cu

(5)NH4HCO3—NH3t+C02t+H2O

解析:(1)鋁在空氣中與氧氣反應,其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，反應的化學方程式

為:4A1+3O2—2ALO3。(2)氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式

是:Fe20a+6HCl-2FeC13+3H2Oo(3)二氧化碳在高溫的條件下被焦炭還原成一氧化碳,反應

為:C+CO2皿2c00(4)鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式

為:Fe+CuSO』——FeSCh+Cu。(5)碳酸氫鉉(NH4HCO3)受熱分解，生成氨氣(NH?二氧化碳和

水，反應的化學方程式為:NH4HCO32NH3t+CO2t+H2O0

13.5.65：2

解析:由質(zhì)量守恒定律可知：4.8g+16.0g=10.8g+4.4g+x,解得x=5.6g;甲烷不完全燃燒時會產(chǎn)生

一氧化碳，所以X是一氧化碳,將甲烷燃燒的方程式配平得:2CH』+5O2處2CO2+4H9+2CO,所

以該反應方程式中02與X化學計量數(shù)之比為5：2o

14.解:設(shè)可吸收氫氣的質(zhì)量為X。

2Na+H2—2NaH

462

230gx

x=10g

答問.吸收氫氣的質(zhì)量為10g。

解析:根據(jù)反應的化學方程式和鈉的質(zhì)量，可以計算吸收氫氣的質(zhì)量。

15.(1)70%(2)44.846.67

解析：(l)Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為=xlOO%=7O%;(2)IOO噸該赤鐵礦中含鐵元素的質(zhì)量

=IOOtx64%x7O%=44.8t;

設(shè)生產(chǎn)含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為工

Fe2O3+3CO—2Fe+3CO2

160112

100tx64%xx96%

x=46.67t

答:生產(chǎn)含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為46.671。

[2023?2023年全國中考真題演練]

1.A解析:在化學反應前后,原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都不改變，正是由于微觀粒子的這種變

化過程，才使得宏觀上看反應前實際參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應后生成的各物質(zhì)的

質(zhì)量總和相等，故A觀點不正確;化學是以實驗為基礎(chǔ)的科學，所以化學實驗是人類認識物質(zhì)、

改造和應用物質(zhì)、推動化學科學發(fā)展的主要手段，故B觀點正確;化學不僅可以研究存在的物

質(zhì)，而且可以通過化學變化制造自然界中不存在的物質(zhì),化學的主要特點是在原子、分子水平

上認識物質(zhì),化學可以識別、改變和創(chuàng)造分子，故C觀點正確;在化學變化中伴隨著能量的變化,

人們通過化學變化改造物質(zhì)世界并實現(xiàn)物質(zhì)與能量的相互轉(zhuǎn)化，故D觀點正確。故選A。

2.A解析:生成物的質(zhì)量和為8g+4g=12g,10gA和足量的B完全反應，參加反應的B物質(zhì)的

質(zhì)量為12g-10g=2g,參加反應的A與B的質(zhì)量比為10g:2g=5:1。故選A。

3.C解析:紅磷燃燒生成白色固體五氧化二磷，幾乎不日空間，使得內(nèi)外產(chǎn)生氣壓差,水被壓

進廣口瓶，從而得到氧氣約占空氣體積的五分之?的結(jié)論，故A結(jié)論正確;下面的蠟燭先熄滅,

上面的蠟燭后熄滅，能證明二氧化碳既不燃燒、也不支持燃燒，且密度比空氣大，故B結(jié)論正確;

稀硫酸和小蘇打反應生成的二氧化碳氣體逃逸到空氣中，因此使得天平不平衡,但遵守質(zhì)量守

恒定律，故C結(jié)論不正確;乒乓球片和濾紙片都是可燃物,都與氧氣接觸，而乒乓球片先燃燒，濾

紙片后燃燒,因此燃燒條件之一是溫度需達到可燃物的著火點，故D結(jié)論正確。故選Co

4.D解析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道待測值=23+80+2+2-32-46-29=0.故A說法錯誤二氧

化碳和水的質(zhì)量增加，為生成物，而X和氧氣的質(zhì)量減小，為反應物，故B說法錯誤;二氧化碳和

水的質(zhì)量增加，為生成物，而x和氧點的質(zhì)量減小，為反應物，根據(jù)反應前后元素的種類不變可.

以知道X中一定含有碳元素和氫元素;反應生成的44g二氧化碳中含有氧元素的質(zhì)量是

44gxxl00%=32g,反應生成的27g水中含有的氧元素質(zhì)量是:27gxxIOO%=24g;所以生成物中

氧元素的質(zhì)量是32g+24g=56g,大于參加反應的氧氣質(zhì)量80g-32g=48g,故X中一定有氧元素,

故C說法錯誤;由C分析可知，物質(zhì)X一定含碳、氫、氧元素，故D說法正確。故選D。

5.C解析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后原子種類和個數(shù)都不變，由方程式知反應物中含有的

原子種類及原子個數(shù)為Si,l;C,l;Na,2Q,6;H,2;已知生成物中含有的原子種類及原子個數(shù)為

Si』;Na,2Q,4;H,2;比較分析可知X中含有C和O元素，其原子個數(shù)分別為1和2,故X的化學

式為CO2。故選C。

6.C

7.D解析:本題借助微觀示意圖考查學生對化學反應的認識。根據(jù)圖示可知，該反應的微觀

過程是A2分子分裂成A原子,B2分子分裂成B原子,A、B原子是化學變化中的最小粒子，然

后A、B原子重新組合成新的A2B分子,元素的種類、原子的數(shù)目在化學反應前后都沒有變

化。該反應的化學方程式應該是2A2+B2——2A2BO

8.C

9.B解析:本題考查化學方程式所提供的信息。根據(jù)化學方程式S+O2處SCh可知，等1個硫

分子和1個一個氧分子反應生成1個二氧化硫分子，顯然，反應前后分子總數(shù)發(fā)生了變化,④錯;

參加反應的硫和氧氣的質(zhì)量比應該是32：(16x2)=l:I,⑤錯。

10.D解析:判斷化學方程式正誤要根據(jù)書寫方程式的步驟去考慮，首先考慮該反應是否能

夠發(fā)生，再考慮具體步驟中哪一項錯誤。銅排在金屬活動性順序表中氫的后面，不能與酸反應,

故A錯誤;首先氫氧化鋼溶于水，這個反應不能發(fā)生，再者氯化鉀的化學式書寫錯誤，故B錯誤;

此反應不能發(fā)生，鐵的金屬活動性排在鉀的后面,不能置換出鉀，故C錯誤;反應原理和化學方

程式都正確，故D正確。

11.B、D解析56g鐵完全反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g,如果是Fe、Al混合物，則產(chǎn)生的氫

氣質(zhì)量m會大于0.2g,故A錯;如果是Fe、Zn混合物，則產(chǎn)生的氨氣質(zhì)量會小于0.2g,故B

正確;如果Fe、Zn混合物中Fe占50%,則產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量會大于0.1g,故C錯;5.6gFe與100g

一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸反應，生成氣體的質(zhì)量為0.2g,則稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是7.3%,

若混合物為Fe、AI,產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量大于0.2g,則稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于7.3%,故D正確。

12.(1)分解反應(2)可■能(3)2：2：1(4)化學反應前后原子的種類和數(shù)量均不變化

解析：(1)由圖示可知反應前含有一種分子即有一種物質(zhì)，反應后存在兩種分子即有兩種物質(zhì),

符合分解反應“一變多”的特性，屬于分解反應;(2)氧化物是含有兩種元素且其中一種元素是

氧元素的化合物,由圖示央可知該物質(zhì)含有兩種元索，當其中一種元索是氧元素時,該物質(zhì)

是氧化物;(3)根據(jù)反應前后的粒子的個數(shù)情況可知*、Q、8三種離子的個數(shù)比是

2：2：1;(4)依據(jù)反應前后的原子情況可知化學反應前后原子的種類和數(shù)量均不變化。

13.(1)C+O2^CO2(2)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO21(3)2H2O—2H2t+O2t

解析：(1)木炭在充足的氧氣中完全燃燒生成二氧化碳,反應的化學方程式為C+O2嫂CO”(2)

碳酸氫鈉和稀鹽酸混合生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為

NaHCO3+HCl—NaCl+HzO+COzI。(3)水通電分解生成氫氣和氧氣，反應的化學方程式為

2H2。-2H2t+O2t0

14.(1)4AI+3O2=2AI2O3

(2)Ca(OH)2+CO2-CaCO3I+H2O

離溫

(3)4CO+FC3O4—3FC+4CO2

解析:鋁在空氣中與氧氣發(fā)生化合反應,生成氧化鋁;氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成

碳酸鈣;一氧化碳還原四氧化三鐵生成鐵和二氧化碳。

MnO,

15.(1)2KC1O3△2KC1+3O2t3.0

(2)c雙氧水濃度越大相同時間天平讀數(shù)差值大小(其他答案合理也可)

解析:此題以氧氣的實驗室制取為依托,通過控制變量法探究影響反應速率的因素?.①為了探

究催化劑的種類對氯酸鉀分解速率的影響，1、II兩個實臉中氯酸鉀的質(zhì)量必須相同，因此J

中x的值應為3.0。②根據(jù)題給實驗裝置可知,本實驗中是間接測量氧氣的體積的，即將產(chǎn)生的

氧氣通入裝滿水的瓶中，瓶內(nèi)的水被排出，用量筒測出排出水的體積即為氧氣的體積。需要注

意的是，氧化應該從短導管進入瓶內(nèi)，水從長導管排出，因此，正確的裝置是C。由表中數(shù)據(jù)可知,

乙同學是探究雙氧水的濃度對分解速率的影響,且雙氧水的濃度越大，相同時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的

體積越大，即雙氧水分解速率越快。在內(nèi)同學的實驗裝置中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，隨著反應的進

行，電子天平的示數(shù)應逐漸減小，因此，根據(jù)相同時間內(nèi)天平讀數(shù)差值的大小也能判斷雙氧水

分解速率的大小。

16.(1)二氧化鋅(1^]02)過氧化氫(H2O2)

(2)加快反應速率(或催化作用)明顯減慢

(3)解:設(shè)需要KC1O3的質(zhì)量為人

MnO,

2KC1O3-A-2KC1+3O2t

24596

X48g

戶122.5g

答:至少需要氯酸鉀的質(zhì)量為122.5g。

解析：(1)在過氧化氫的分解的變化過程中，涉及到的物質(zhì)有:過氧化氫、二氧化錦、水和氧氣,

其中過氧化氫、二氧化鐳和水都是由兩種元素組成且含有氧元素的化合物，即氧化物,但屬于

金屬氧化物的是二氧化銃;這四種物質(zhì)中都含有氧兀素，其中氧氣中氧兀素的化合價為Q