福建莆田某中學(xué)2024屆高考沖刺押題（最后一卷）化學(xué)試卷含解析

福建莆田第六中學(xué)2024屆高考沖刺押題（最后一卷）化學(xué)試卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、某溶液只含有K，、Fe2\Cl\Mg2\l\CO.B、SO」?一中的幾種，限用以下試劑檢驗(yàn)：鹽酸、硫酸、硝酸銀溶液、

硝酸鋼溶液。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟，并記錄相關(guān)現(xiàn)象，下列敘述正確的是

|門色|足/沉淀航

K.FV'X\,MR?,過(guò)代狀劑①

1,（（?；.SO；“注

?網(wǎng)J—一演色

2

A.該溶液中一定有1、CO3>SO產(chǎn)、K+

B.溶液中可能含有K+、Mg2\CW

C.通過(guò)在黃色溶液中加入硝酸銀可以檢驗(yàn)原溶液中是否存在CT

D.試劑②可能為硫酸

2、化學(xué)與環(huán)境、生活密切相關(guān)，下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法正確的是（）

A.用石材制作硯臺(tái)的過(guò)程是化學(xué)變化

B.氯化核溶液可清除銅制品表面的銹漬，是因?yàn)榘备x子水解使溶液顯酸性

C.月餅因?yàn)楦缓椭装l(fā)生氧化，保存時(shí)常放入裝有硅膠的透氣袋

D.為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英珀煙中加熱熔化

3、一種碳納米管新型二次電池的裝置如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是

A.離子交換膜選用陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子通過(guò)）B.正極的電極反應(yīng)為NiO（OH）

=Ni(OH)2+OH-

C.導(dǎo)線中通過(guò)Imol電子時(shí)，理論上負(fù)極區(qū)溶液質(zhì)量增加1gD.充電時(shí)，碳電極與電源的正極相連

4、將一定質(zhì)量的鎂銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中還原產(chǎn)物全是NO,向所得溶液中加

入物質(zhì)的量濃度為3moi/LNaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.lg,則下列有關(guān)敘述中

正確的是：()

A.加入合金的質(zhì)量不可能為6.4g

B.沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為120mL

C.溶解合金時(shí)收集到NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L

D.參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.2im)l

5、COCh的分解反應(yīng)為:COCL(g)=Q2(g)+CO(g)AH=+108kJ?mol?l。某科研小組研究反應(yīng)體系達(dá)到平衡后改變外

界條件，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況，結(jié)果如圖所示。下列有關(guān)判斷不正確的是

0.14?

沁……??'■

0.12;;C12j____?

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OJOO.

02468101214

Z/min

A.第4min時(shí)，改變的反應(yīng)條件是升高溫度

B.第6min時(shí)，V正(COCL)>V逆(COCL)

C.第8min時(shí)的平衡常數(shù)K=2.34

D.第lOmin到14min未標(biāo)出COCh的濃度變化曲線

半4與pH關(guān)系如圖所

6、25°。時(shí)，向20mL0.1mol/L一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中1g

c(HA)

A.A點(diǎn)或B點(diǎn)所示溶液中，離子濃度最大的均是Na+

B.HA滴定NaOH溶液時(shí)可用甲基橙作指示劑

C.達(dá)到圖中B點(diǎn)溶液時(shí)，加入NaOH溶液的體積小于10mL

c(A)

D.對(duì)C點(diǎn)溶液加熱(不考慮揮發(fā))，則一定增大

c(HA)*c(OH-)

7、下列有關(guān)我國(guó)最新科技成果的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.北斗衛(wèi)星的太陽(yáng)能電池板可將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能

B.國(guó)產(chǎn)飛機(jī)一C919使用的航空煤油可從石油中分館得到

C.高鐵“復(fù)興號(hào)”使用的碳纖維屬于有磯非金屬材料

D.極地考查船“雪龍2號(hào)”船身上鍍的鋅層可減緩鐵制船體遭受的腐蝕

8、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A將鋁片分別投入濃、稀硝酸中，前者無(wú)明顯現(xiàn)象，后者反應(yīng)劇烈稀硝酸的氧化性比濃硝酸的強(qiáng)

B滴有酚獻(xiàn)的Na￡03溶液中加入BaCA溶液，紅色變淺Na￡03溶液中存在水解平衡

C某溶液中滴加過(guò)量氨水產(chǎn)生白色沉淀且不溶解該溶液中一定含有Mg"

D溟水中通入S02,漠水褪色SO2具有漂白性

A.AB.BC.CD.D

9、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1mollLK2c03溶液：Na+>Ba"、Cl->OH-

B.0.1molL-iFeCL溶液：K\Mg2\SO#、MnO/

C.0.1moIlTNaOH溶液：Na\K\CO：、A1O2

D.0.1moH^H2s。4溶液：K\NH；、NO；、HSO；

10、中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.火法煉銅B.轉(zhuǎn)輪排字C.糧食釀酒D.鉆木取火

11、下列有機(jī)實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A.證明CH4發(fā)生氧化反應(yīng)：CH4通入酸性KMnCh溶液

B.驗(yàn)證乙醇的催化氧化反應(yīng)：將銅絲灼燒至紅熱，插入乙醇中

C.制乙酸乙酯：大試管中加入濃硫酸，然后慢慢加入無(wú)水乙醇和乙酸

D.檢驗(yàn)蔗糖在酸催化下的水解產(chǎn)物：在水解液中加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱

12、常溫下，若要使0.01mol/L的HzS溶液pH值減小的同時(shí)c(S2')也減小，可采取的措施是()

A.加入少量的NaOH固體B.通入少量的CL

C.通入少量的SO2D.通入少量的02

13、下列離子反應(yīng)方程式正確的是（）

A.用澄清石灰水來(lái)吸收氯氣：Ch+OH=CI+C1O+H+

+2+

B.向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOt+4H2O

+

C.將金屬鈉加入冷水中：2Na+2H2O=2Na+2OH+H1T

2+2

D.碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液：Ca+2HCO3+2OH=CaC0j|+CO3+2H2O

14、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.19g羥基（-,8OH）所含中子數(shù)為ION,、

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LHF含有2NA個(gè)極性鍵

C.1molNaHSO4晶體含有的離子數(shù)為3NA

1

D.0.1mol-LKA1（SOJ）2溶液中SO—的數(shù)目為0.2NA

15、垃圾分類并回收利用，可以節(jié)約自然資源，符合可持續(xù)發(fā)展的要求。與廢棄礦泉水瓶對(duì)應(yīng)的垃圾分類標(biāo)志是

B.

16、鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（NazSJ分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體AI2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電

解質(zhì)，總反應(yīng)為2Na+xS考誓NazSx,其反應(yīng)原理如圖所示。下列敘述正確的是（）

TU'll

用電器

或電源

A.放電時(shí)，電極a為正極

B.放電時(shí)，內(nèi)電路中Na+的移動(dòng)方向?yàn)閺腷到a

C.充電時(shí)，電極b的反應(yīng)式為Sx"2e、xS

D.充電時(shí)，Na+在電極b上獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)

17、設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.14g乙烯和丙烯的混合物中極性鍵數(shù)目為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與在光照條件下反應(yīng)生成HCI分子數(shù)為4N,\

C.容器中2moiNO與ImolOz充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

D.電解精煉銅時(shí)陽(yáng)極減輕32g,電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為NA

18、乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)o乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系

如下(起始時(shí)，n(H2O)=n(C2H4)=lmol,容器體積為1L)。下列分析不走建的是()

B.圖中壓強(qiáng)的大小關(guān)系為：P1>P2>P3

C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K=盤(pán)

16

D.達(dá)到平衡狀態(tài)a、b所需要的時(shí)間：a>b

19、某興趣小組稱取2.500g膽利晶體逐漸升溫使其失水，并準(zhǔn)確測(cè)定不同溫度下剩余固體的質(zhì)量(m)得到如圖所示的

實(shí)驗(yàn)結(jié)果示意圖。下列分析正確的是

A.結(jié)晶水分子與硫酸銅結(jié)合的能力完全相同

B.每個(gè)結(jié)晶水分子與硫酸銅結(jié)合的能力都不相同

C.可能存在三種不同的硫酸銅結(jié)晶水合物

D.加熱過(guò)程中結(jié)晶水分子逐個(gè)失去

20、下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()

操作及現(xiàn)象結(jié)論

其他條件相同，測(cè)定等濃度的HCOOK和比較KH(HCOOH)和Kq(H2S)

A

K2s溶液的pH的大小

向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，

B溶液中一定含有Fe2+

溶液呈紅色

向等體積等濃度的H2O2溶液中分別加入5

比較CI1SO4和KMnO4的催化效

C滴等濃度的CuSOa和KMnCh溶液，觀察氣

果

體產(chǎn)生的速度

C2H5OH與濃硫酸混合后加熱到170C,制一定是制得的乙烯使酸性

D

得的氣體使酸性KMnO」溶液褪色KMnO,溶液褪色

B.BD.D

21、下列說(shuō)法不正確的是

用NK液*

濕的活性戰(zhàn)

浸“NaCI溶

液的泡雄'

俯箔人

圖3

A.圖1表示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.圖1中I、II兩點(diǎn)的速率v(I)>v(H)

C.圖2表示A(?)+2B(g)?*2C(g)AH<0,達(dá)平衡后，在h、tz、t3、ti時(shí)都只改變了一種外界條件的速率變化，由圖

可推知A不可能為氣體

D.圖3裝置的總反應(yīng)為4AI+3O24-6H2O=4A1(OH)3

22、某固體混合物可能由Al、(NH42SO4、MgCh.FeCL、AlCb中的兩種或多種組成，現(xiàn)對(duì)該混合物做如下實(shí)驗(yàn)，所

得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)己換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。關(guān)于該固體混合物，下列說(shuō)法正確的是

5.60L氣體空機(jī)程警%36L氣體

________N10H②

畫(huà)冊(cè)白色磔2.90g號(hào)現(xiàn)映化

L無(wú)包#液等白色磔吟幽無(wú)色翩i

A.一定含有AL其質(zhì)量為4.05g

B.一定不含F(xiàn)eCL,可能含有MgCb和AlCh

C.一定含有MgCh和FeCh

D.一定含有(NHQZSOJ和MgCL,且物質(zhì)的量相等

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)鐵氯化鉀(化學(xué)式為KNFe(CN)6])主要應(yīng)用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn)等工業(yè)。其煨燒分解生成

KCN、FeCz、N2>(CN”等物質(zhì)。

(1)鐵元素在周期表中的位置為,基態(tài)Fe3+核外電子排布式為.

（2）在[Fe（CN）6]3一中不存在的化學(xué)鍵有o

A.離子鍵B.金屬鍵C.氫犍D.共價(jià)鍵

（3）已知（CN”性質(zhì)類似C12：

（CN）2+2KOH=KCN+KCNO+H2OKCN+HCI=HCN+KC1HC三CH+HCN-H2C=CH-C三N

①KCNO中各元素原子的第一電離能由小到大排序?yàn)椤?/p>

②丙烯睛（H2C=CH-C三N）分子中碳原子軌道雜化類型是_______；分子中。鍵和九鍵數(shù)目之比為。

（4）C2?-和N2互為等電子體，CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCI晶體的相似（如圖甲所示），但CaC?晶體中啞鈴形的C2

一使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)，晶體中每個(gè)Ca?+周圍距離最近的C?2一數(shù)目為。

（5）金屬Fe能與CO形成Fe（CO）s,該化合物熔點(diǎn)為-20C,沸點(diǎn)為103C,則其固體屬于晶體。

（6）圖乙是Fe單質(zhì)的晶胞模型。已知晶體密度為dg?cm-3,鐵原子的半徑為nni（用含有d、NA的代數(shù)式

表）°

圖乙

圖中

24、（12分）慢心律是一種治療心律失常的藥物。它的合成路線如圖所示。

0H

OCH2COCH3

A

NOH

CH3

D慢心律

（1）C中的含氧官能團(tuán)名稱為和；

（2）由B-C的反應(yīng)類型是____o

（3）由A制備B的過(guò)程中有少量副產(chǎn)物E,它與B互為同分異構(gòu)體。寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

（4）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的化合物D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：o

①屬于a-氨基酸；②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③分子中有2個(gè)手性碳原子

0H

Hc__CH

（5）己知乙烯在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)可以生成環(huán)氧乙烷（2\/2）.寫(xiě)出以鄰甲基苯酚（

0

OCH2COOCH2CH3

和乙醇為原料制備j_CH3的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）。合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干.

25、（12分）草酸是草本植物常具有的成分，具有廣泛的用途。草酸晶體（H2c2。4?2出0）無(wú)色易溶于水，熔點(diǎn)為101-C,

受熱易脫水、升華，在170C以上分解。常溫下，草酸的電離平衡常數(shù)Ki=5.4xl0—2,K2=5.4X10-\回答下列問(wèn)題:

（1）擬用下列裝置分解草酸制備少量純凈的CO,其合理的連接順序?yàn)椤ㄌ钭帜福?/p>

ABCDEF

（2）相同溫度條件下，分別用3支試管按下列要求完成實(shí)驗(yàn):

試管ABC

4mLO.Olmol/L4mL0.02mol/L4mL0.03mol/L

KMnO4KMnO4KMnO4

加入試劑

1mL0.1moL/L

1mLO.lmoL/LH2SO41mLO.lmoL/LH2sO4

H2SO4

2mL0.1mol/L2mLO.lmol/L2mLO.lmol/L

H2C2O4H2C2O4H2C2O4

褪色時(shí)間28秒30秒不褪色

寫(xiě)出試管B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；上述實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裾f(shuō)明“相同條件下，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越

快”？（填“能”或“不能”）；簡(jiǎn)述你的理由：。

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸為弱酸的方案及其結(jié)果均正確的有________（填序號(hào)）。

A.室溫下，取0.010mol/L的H2c2。4溶液，測(cè)其pH=2；

B.室溫下，取O.OlOmol/L的NaHC2O4溶液,測(cè)其pH>7；

C.室溫下，取pH=a（a<3）的112c2O4溶液稀釋100倍后，測(cè)其pH<a+2；

D.取0.10mol/L草酸溶液100mL與足量鋅粉反應(yīng)，收集到H2體積為224mL（標(biāo)況）。

（4）為測(cè)定某H2c2。4溶液的濃度，取20.00mLH2c2。4溶液于錐形瓶中，滴入2-3滴指示劑，用0.1000mol/L的NaOH

溶液進(jìn)行滴定，進(jìn)行3次平行實(shí)驗(yàn)，所用NaOH溶液體積分別為19.98mL、20.02mL和22.02mL。

①所用指示劑為;滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為;

②H2c2。4溶液物質(zhì)的量濃度為;

③下列操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏高的是（填序號(hào)）。

A.滴定管在盛裝NaOH溶液前未潤(rùn)洗

B.滴定過(guò)程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體濺出

C.滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)

D.滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)

COOII

26、（10分）苯甲酸（人）是重要的化工原料，可應(yīng)用于消毒防腐、染料載體、增塑劑、香料及食品防腐劑

的生產(chǎn)，也可用于鋼鐵設(shè)備的防銹劑。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室中以苯甲醛為原料制取苯甲酸和副產(chǎn)品苯甲醇

CILOII

（/X，?）的實(shí)驗(yàn)流程:

,…洗滌、r燥、蒸子一.ce

產(chǎn)乙作層----------------?產(chǎn)品甲

常甲能NaOH溶液乙隧

10.60g放設(shè)24小時(shí)”常取、分液

星水層37#——?粗產(chǎn)品乙——?產(chǎn)品乙

冷卻3.66g

CHOClkOIICOOXaCOONaCOOII

已知：①2。V一。

OH.

|||_

R—€—Rt*XallSO;5==*R—C—（）||（R、Ri表示炫基或氫原子）

SON

②相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見(jiàn)表：

溶解度

名稱相對(duì)密度熔點(diǎn)re沸點(diǎn)/C

水乙麟

苯甲醛1.04-26179.6微溶易溶

苯甲酸1.27122.124925七微溶，95℃可溶易溶

苯甲醇1.04一15.3205.7微溶易溶

乙雄0.71-116.334.6不溶—

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）進(jìn)行萃取、分液操作時(shí)所用玻璃儀器的名稱為O分液時(shí)，乙醛層應(yīng)從（填“下口放出”或“上口

倒出”）。

（2）洗滌乙醛層時(shí)需要依次用NaHSQ?溶液、10%Na2c03溶液、蒸館水進(jìn)行洗滌。其中加入NaHSCh溶液洗滌的主

要目的是,對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為0

（3）蒸窗獲得產(chǎn)品甲時(shí)加入碎瓷片的目的為,蒸鐳時(shí)應(yīng)控制溫度在—C左右。

A.34.6B.179.6C.205.7D.249

（4）提純粗產(chǎn)品乙獲得產(chǎn)品乙的純化方法名稱為o

（5）稱取10.60g的苯甲醛進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最終制取產(chǎn)品乙的質(zhì)量為3.66g,則產(chǎn)品乙的產(chǎn)率為<,

27、（12分）某實(shí)驗(yàn)室廢液含N”：、Na+>Fe3\Cr3\SO：、PO：等離子，現(xiàn)通過(guò)如下流程變廢為寶制備K2O2O7。

J

KOlH

0H

U

①一KOHHQ,△|.液A忖立「但邈］飛相產(chǎn)品

流

—

渣Z一出~打?qū)⑸斓鞪陋苑

LL

已知：

3++

（a）2CrO：（黃色）+2H\CjO式橙色）+%O；Cr+6NH3=rCr（NH3）6f

（b）金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表。

PH

金屬離子

開(kāi)始沉淀完全沉淀

Fe3+2.73.7

Cr3+4.96.8

請(qǐng)回答：

⑴某同學(xué)采用紙層析法判斷步驟①加入KOH的量是否合適。在加入一定量KOH溶液后，用毛細(xì)管取樣、點(diǎn)樣、薄

層色譜展開(kāi)、氨熏后的斑點(diǎn)如圖所示。加入KOH最適合的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是(實(shí)驗(yàn)順序己打亂),C的斑點(diǎn)顏色為

⑵步驟②含Cr物質(zhì)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為

⑶在下列裝置中，②應(yīng)選用o(填標(biāo)號(hào))

(4)部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖2,步驟⑤可能用到下列部分操作：a.蒸發(fā)至出現(xiàn)大量晶體，停止加熱；b.冷卻至室

溫；c,蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱；d.洗滌；e.趁熱過(guò)漉；f.抽漉。請(qǐng)選擇合適操作的正確順序o

⑸步驟⑤中合適的洗滌劑是________(“無(wú)水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“熱水”、“冰水

⑹取mg粗產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用cmolL-1的(NH4)2Fe(S(h)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(雜質(zhì)不反應(yīng)),

消耗標(biāo)準(zhǔn)(NHSFSSOG溶液VmL,則該粗產(chǎn)品中RCrzO?的純度為“

28、（14分）（1）用6將HCI轉(zhuǎn)化為Ch,可提高效益，減少污染,傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過(guò)如圖所示的催化劑循環(huán)實(shí)現(xiàn)，其

中，反應(yīng)①為2HQ（g）+CuO（s）=H2O（g）+Cua2（s）AH（反應(yīng)②生成ImolCL（g）的反應(yīng)熱為AH2,則總反應(yīng)的熱化學(xué)

方程式為（反應(yīng)熱△!!用含和AH2的代數(shù)式表示）。

?C丫2

^CuCi：isiz仆

⑵在容積為IL的密閉容器中，通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）02NO2（g）,隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問(wèn)題：

①該反應(yīng)的AH____________。（填或"v”）；100C時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下表所示。在。?60s

時(shí)段，反應(yīng)速率MN2O4）為mol-L-'?s'；40s時(shí)C20.10mol/L（填或“v”）。

②100C時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T,0例204）以0.002011101?17?$7的平均速率闡氐，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。則

T100*C（填或“V"）<>

③計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Ko

⑶溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半。平衡向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移

動(dòng)，NzO』的轉(zhuǎn)化率（填“增大”或“減小”）o

時(shí)間（S）020406080

N2O4濃度

0.100.06Cl0.040.04

(mol/L)

NO2濃度

00.08C20.120.12

(mol/L)

29、（10分）二氧化碳是常見(jiàn)的溫室氣體，其回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)課題。

I.CO2可以與出反應(yīng)合成C2H船該轉(zhuǎn)化分兩步進(jìn)行：

,

第一步：CO2（g）+Hz（g）^=^CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJmol

第二步：2co（g）+4H2（g）=^C2H4（g）-2H2O（g）△W=-210.5kJmor,

（1）CO2與H2反應(yīng)反應(yīng)合成乙烯的熱化學(xué)方程式為一。

（2）一定條件下的密閉容器中，要提高CO2合成乙烯的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是—（填標(biāo)號(hào)）。

①減小壓強(qiáng)②增大比的濃度③加入適當(dāng)催化劑④分離出H2O（g）

（3）己知溫度對(duì)CO2合成乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率的影響如圖所示，下列說(shuō)法正確的是一（填標(biāo)號(hào)）。

①N點(diǎn)的速率最大

②M點(diǎn)的平衡常數(shù)比N點(diǎn)的平衡常數(shù)大

③溫度低于250℃時(shí)，隨溫度升高乙烯的平衡產(chǎn)率增大

④實(shí)際反應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率

II.研究表明CO?和出在一定條件下可以合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO2（g）+3H2（g）=^CH30H（g）+HzO（g）［反應(yīng)①］。

一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入2.0molCO2和4.0molH2,在不同催化劑作用下合成甲醇，相同時(shí)間內(nèi)CCh

的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示：

（4）催化效果最佳的是催化劑一（填“A”、"B”或“C”）。

（5）T2溫度下，若反應(yīng)進(jìn)行l(wèi)Omin達(dá)到圖中a點(diǎn)狀態(tài)，用的濃度表示的反應(yīng)速率v（C（h）=一。

（6）圖中b點(diǎn)已達(dá)平衡狀態(tài)，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)限一o

（7）在某催化劑作用下，CO?和除發(fā)生反應(yīng)①外，還發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）=^CO（g）-H2O（g）［反應(yīng)②］。

維持壓強(qiáng)不變，按固定初始投料比將CO2和H2按一定流速通過(guò)該催化劑，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

CO2實(shí)際轉(zhuǎn)化率

T(K)甲醇選擇性（％）

（%）

54312.342.3

55315.339.1

注：甲醇的選擇性是指發(fā)生反應(yīng)的CO2中轉(zhuǎn)化為甲醇的百分比。表中數(shù)據(jù)說(shuō)明，升高溫度CO2的實(shí)際轉(zhuǎn)化率提高而甲

醇的選擇性降低，其原因是一。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、A

【解題分析】

由實(shí)驗(yàn)可知，試劑①為硝酸鋼溶液，生成白色沉淀為碳酸鋼和硫酸領(lǐng)，則試劑②為鹽酸，沉淀減少，硫

酸領(lǐng)不溶于鹽酸，則原溶液中一定存在CO3、、SO42,則不含F(xiàn)e2+、Mg2+；加試劑①過(guò)濾后的濾液中，

再加試劑②鹽酸，H\1、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成L,溶液變黃色，由于溶液呈電中性，則溶液中

22

一定含有的陽(yáng)離子為K+。由上述分析可知，該溶液中一定有I-、CO3>SOI\K+,選項(xiàng)A正確：B、

溶液中一定不含有Mg2+,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；c、加入足量鹽酸會(huì)引入cr,故無(wú)法判斷原溶液中是否存在cr,

選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、試劑②一定為鹽酸，不能為硫酸，因?yàn)樘妓犷I(lǐng)與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵會(huì)使沉淀質(zhì)量增

加，不符合題意，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。

2、B

【解題分析】

A.用石材制作硯臺(tái)的過(guò)程沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；

B.氨根離子水解使溶液顯酸性，酸性溶液可以用來(lái)除銹，故B正確；

C.硅膠具有吸水性，可作食品包裝中的硅膠為干燥劑，但硅膠沒(méi)有還原性、不能除去月餅包裝袋中的氧氣，可放入

裝有鐵粉的透氣袋，故C錯(cuò)誤；

D.石英坤堪中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案選B。

3、B

【解題分析】根據(jù)裝置圖，碳電極通入氫氣，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為H2-2e*2OH=2H力，Ni電極NiO(OH)-Ni(0H)2

發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為NiO(OH)+H2O+e=Ni(OH)2+OH-,碳電極是負(fù)極，Ni電極是正極。根據(jù)以上分

析，離子交換膜選用陰離子交換膜(只允許陰離子通過(guò))，故A錯(cuò)誤；正極的電極反應(yīng)為NiO(OH)+H2O+e-=Ni

(OH)2+OH，故B正確；導(dǎo)線中通過(guò)Imol電子時(shí)，負(fù)極生成lmol水，理論上負(fù)極區(qū)溶液質(zhì)量增加18g,故C錯(cuò)

誤；充電時(shí)，負(fù)極與電源負(fù)極相連，所以碳電極與電源的負(fù)極相連，故D錯(cuò)誤。

4、C

【解題分析】

淀為根據(jù)化學(xué)式知，生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加的量是氫氧根離子，則n(OH-)=-產(chǎn)0?3moL

17g/mol

根據(jù)氫氧根離子守恒n[M(OH)2]=-n(OH*)=-XO.3mol=0.15mol,根據(jù)金屬原子守恒得金屬的物質(zhì)的量是0.15mol；

22

A.因?yàn)殒V、銅的物質(zhì)的量無(wú)法確定，則無(wú)法計(jì)算合金質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；

B.由氫氧根離子守恒得n(0H)=n(Na0H)=0.3inoLV(NaOH)='m=100mL,故B錯(cuò)誤；

3mol/L

C.由轉(zhuǎn)移電子守恒得n(NO)="15molx2」1n,生成標(biāo)況下NO體積=22.4L/molX0.lmol=2.24L,故C正確；

5-2

D.根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得參加反應(yīng)硝酸的物質(zhì)的量根據(jù)金屬原子守恒、硝酸根離子守恒得起酸

作用n(HN03)=2n[M(N03)2]=2n(M)=0.15molX2=0.3mol,所以參加反應(yīng)硝酸的物質(zhì)的量=0.lmol+0.31nol=0.4moL故D

錯(cuò)誤；

故答案為Co

【題目點(diǎn)撥】

本題以鎂、銅為載體考查混合物的計(jì)算，側(cè)重考查分析、計(jì)算能力，正確判斷沉淀和合金質(zhì)量差成分是解本題關(guān)鍵，

靈活運(yùn)用原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒解答即可。

5、C

【解題分析】

A選項(xiàng)，第4mhi時(shí)，改變的反應(yīng)條件是升高溫度，平衡正向移動(dòng)，COCb濃度減小，故A正確；

B選項(xiàng)，第6mhi時(shí)，平衡正向移動(dòng)，因此V￡COC12)>V足(COC12),故B正確；

C選項(xiàng)，第8min時(shí)的平衡常數(shù)°11X0085=0.234,故C錯(cuò)誤；

0.04

D選項(xiàng)，第10min移走了一氧化碳，平衡正向移動(dòng)，氯氣，一氧化碳濃度增加，COCb濃度減小，因此COCb濃度變

化曲線沒(méi)有畫(huà)出，故D正確。

綜上所述，答案為C。

6、C

【解題分析】

A.溶液在A、B點(diǎn)時(shí)，溶液顯酸性，則c(H+)>c(OH-)，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(A-),由于

c(H+)>c(OH),所以c(Na+)<c(A>故A、B點(diǎn)溶液中離子濃度最大的都不是NatA錯(cuò)誤；

B.HA為弱酸，NaOH為強(qiáng)堿，HA與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)生成強(qiáng)減弱酸鹽NaA,由于A?的水解NaA溶液呈堿性，

而甲基橙作指示劑時(shí)溶液pH變化范圍是3.1?4.4,所以HA滴定NaOH溶液時(shí)不能選擇甲基橙作指示劑，B錯(cuò)誤；

C溶液在B點(diǎn)時(shí)pH=5.3,1g半B=0,則c(AAc(HA),弱酸HA的電離平衡常數(shù)及:c(A)(')

=c(H+)=105J,

c(HA)c(HA)

KiQ-14

53

A?的水解平衡常數(shù)Kh=—=7-77<10--,若向20mL0.1mol/LHA溶液中加入10mLO.lmol/LNaOH溶液，得到的是

Ka

HA1

等濃度的HA、NaA的混合溶液，由于HA的電離程度大于NaA的水解程度，則溶液中c(A)>c(HA),即1g

c(HA)

故B點(diǎn)溶液時(shí)，加入NaOH溶液的體積小于10mL,C正確；

c(A)c(A-)c(H+)K1

D.溫度升高，鹽水解程度增大,A?的水解平衡常數(shù)會(huì)增大，--修~;=--"=L

+

c(HA)c(OHJc(HA)c(OH)c(H)KwKh

會(huì)隨溫度的升高而減小，D錯(cuò)誤；

故答案選Co

7、C

【解題分析】

A.人造衛(wèi)星上的太陽(yáng)能電池板，消耗了太陽(yáng)能，得到了電能，故將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為了電能，選項(xiàng)A正確；

B.客機(jī)所用的燃料油是航空煤油，是石油分館得到的，選項(xiàng)B正確；

C.碳纖維是由有機(jī)纖維經(jīng)碳化及石墨化處理而得到的微晶石墨材料，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.在船體上鑲嵌鋅塊，形成鋅鐵原電池，鋅比鐵活潑，鋅作陽(yáng)極不斷被腐蝕，鐵做陰極則不會(huì)被腐蝕，選項(xiàng)D正確;

答案選C。

8、B

【解題分析】

A.前者發(fā)生鈍化反應(yīng)，生成致密氧化薄膜阻礙反應(yīng)進(jìn)行，故錯(cuò)誤；

2-

B.COJ+H2OHCOj+OH,滴入酚酸，溶液變紅，加入Ba?+,Ba?+與C(V一反應(yīng)生成沉淀BaCCh,平衡

向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，溶液顏色變淺，故正確；

C.此溶液可能含有AF+,因?yàn)闅溲趸X不溶于弱堿，故錯(cuò)誤；

D.發(fā)生Br2+SO2+2H2O=H2so4+2HBr,體現(xiàn)SO2的還原性，故錯(cuò)誤。

故選B。

9、C

【解題分析】

A.碳酸根離子與根離子反應(yīng)生成碳酸領(lǐng)沉淀，二者不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.高鎰酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二價(jià)鐵離子，二者不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.OH，Na\K\CO：、AIO；之間相互不反應(yīng)，可以大量共存，故C正確;

D.酸性環(huán)境下，硝酸根離子能夠氧化亞硫酸氫根高子，所以氫離子、硝酸根離子、亞硫酸氫根離子不能大量共存，故

D錯(cuò)誤；

故選:Cc

10、B

【解題分析】

A.火法煉銅是指用氧氣與硫化亞銅制取銅的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B.轉(zhuǎn)輪排字屬于物理變化，故選B；

C.用糧食釀酒過(guò)程實(shí)質(zhì)是淀粉水解生成葡萄糖，在進(jìn)行發(fā)酵生成乙醇的過(guò)程，中間有元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化

還原反應(yīng)，故C不選；D.鉆木取火是通過(guò)動(dòng)能轉(zhuǎn)化為熱能使木材燃燒，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；答案：Bo

11、B

【解題分析】

A.甲烷與酸性KMnOa溶液不反應(yīng)，不能通過(guò)將C出通入酸性KMnO,溶液，證明CW發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.銅與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成黑色的氧化銅，熱的氧化銅與乙醇反應(yīng)生成乙醛和金屬銅，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，整

個(gè)過(guò)程中銅絲的質(zhì)量不變，為催化劑，故B正確；

C.加入試劑的順序?yàn)橐掖?、濃硫酸、醋酸，先加入濃硫酸?huì)發(fā)生液體飛濺，故C錯(cuò)誤；

D.蔗糖水解后溶液呈酸性，應(yīng)先用NaOH調(diào)節(jié)至堿性，再用銀氨溶液或新制的氫氧化銅檢驗(yàn)水解產(chǎn)物的還原性，否

則實(shí)驗(yàn)不會(huì)成功，故D錯(cuò)誤；

故選B。

12、B

【解題分析】

A.氫硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫化鈉和水，反應(yīng)方程式為：H2S+2NaOH=Na2S+H2O,所以加入氫氧化鈉后促進(jìn)氫硫

酸的電離，使硫離子濃度增大，氫離子濃度減小，溶液pH值增大，故A錯(cuò)誤；

B.通入少量的CL,發(fā)生反應(yīng)H2S+CL=2HC1+S,溶液中的pH值減小，同時(shí)c(S二)減小，故B正確；

2

C.SO2和H2s發(fā)生反應(yīng)，SO2+2H2S=3S1+2H2O,C(S)減小，溶液中的pH值增大，故C錯(cuò)誤；

D.02和H2s發(fā)生反應(yīng)，(h+2H2s=2S1+2H20,溶液中的pH值增大，同時(shí)c(SD減小，故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

13、C

【解題分析】

A.用澄清石灰水來(lái)吸收氯氣，反應(yīng)產(chǎn)生CaCL、Ca(CIO)2,H2O,堿性環(huán)境不能大量存在H+,A錯(cuò)誤；

B.Fe粉少量，硝酸過(guò)量，反應(yīng)產(chǎn)生Fe3+,B錯(cuò)誤；

C.金屬鈉與冷水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和氫氣，反應(yīng)符合事實(shí)，符合物質(zhì)的拆分原則，C正確；

D.酸式鹽與堿反應(yīng)，堿不足量，反應(yīng)產(chǎn)生CaCCh、NaHCXh、H2O,書(shū)寫(xiě)不符合反應(yīng)事實(shí)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

14、A

【解題分析】

19N

A.19g羥基(#OH)的物質(zhì)的量為777廣；=lmoL而羥基("OH)中含10個(gè)中子，故Imol羥基TOH)中含IONA個(gè)中

子，故A正確；

B.標(biāo)況下HF為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C.NaHSO,由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，ImolNaHSOj晶體中含有的離子總數(shù)為2N.“故C錯(cuò)誤；

D.溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算0.lmoH/KAl(SO4)2溶液中SO」??的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；

故選A。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意一些特殊物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)，本題中的HF為液體，類似的還有SO.3為固體，H2O

為液體或固體等。

15>A

【解題分析】

根據(jù)垃圾分類標(biāo)志的含義判斷。

【題目詳解】

廢棄礦泉水瓶屬于可回收利用的垃圾。

本題選A。

16、C

【解題分析】

A.放電時(shí)Na失電子，故電極a為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)該裝置是原電池，Na+向正極移動(dòng)，應(yīng)從a到b,故B錯(cuò)誤；

2

C充電時(shí)該裝置是電解池，電極b是陽(yáng)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Sx-2e-=xS,故C正確；

D.充電時(shí)，電