化學(xué)-2024年江蘇高考化學(xué)新題仿真模擬卷9之09

新致器迄仿笈敷（九虬之九）

參考答案：

1.B

【解析】A.“蠣房”經(jīng)過燃燒后得到氧化鈣，選項A錯誤；

B.“蛇房”主要成分為碳酸鈣，煨燒制成的石灰為生石灰，可用作建筑材料，選項B正

確；

C.“桐油”是一種優(yōu)良的植物油，為脂肪酸甘油三酯混合物，選項C錯誤；

D.碳酸鈣受熱分解屬于吸熱的非氧化還原反應(yīng)，選項D錯誤；

答案選B。

2.C

【解析】A.中子數(shù)為8的氮原子質(zhì)量數(shù)為15,化學(xué)符號為；N,故A錯誤；

B.HC1為共價化合物，電子式：HO：，用電子式表示其形成過程時形成共用電

??

子對，沒有電子得失，故B錯誤；

H—N—H

c.N%是共價分子，其結(jié)構(gòu)式為|,故C正確；

H

D.C「的結(jié)構(gòu)示意圖G1力288,故D錯誤；

答案選C。

3.B

【解析】A.制取NaHCO；時因氨氣溶解度大于二氧化碳，應(yīng)將二氧化碳通入溶有氨氣

的飽和食鹽水中，A錯:吳；

B.MgCl?晶體制備時，應(yīng)在HC1的氛圍中蒸發(fā)結(jié)晶避免其水解，B正確：

C.比較A1和Cu的金屬活動性不可以選用氧化性酸，而應(yīng)選用非氧化性酸如鹽酸或稀

硫酸，C錯誤；

D.銅和濃硫酸制備二氧化硫時需要加熱，D錯誤。

故選B。

4.C

【分析】由題干信息可知，Z是地殼中含量最多的元素，故Z為0元素；M、W、X、

Y、Z為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族非金屬元素，根據(jù)多孔材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)，，

M只形成一個單鍵，因此M為H元素，Y周圍形成了4個化學(xué)鍵，因此Y為N元素,

X可形成4個共價鍵，因此X為C元素，W為B元素。綜上所述，M為H元素、W為

B元素、X為C元素、Y為N元素、Z為0元素。

【解析】A.W、X、Y、Z均為同一周期元素，其第一電離能的變化趨勢為逐漸增大,

但由于Y為N元素、其電子結(jié)構(gòu)中存在半滿狀態(tài)，導(dǎo)致其第一電離能要比相鄰兩族的

元素高，因此W、X、Y、Z的第一電離能大小為Y>Z>X>W,故A錯誤；

B.B、C、N、0元素的基態(tài)原子價電子排布式分別為2s22p。2s22P2、2s22P3、2s22PA

未成對電子數(shù)分別為1、2、3、2,未成對電子數(shù)：W<X=Z<Y,故B錯誤；

C.Y為N元素，其可以形成3個共價鍵，還存在一對孤電子對，在結(jié)構(gòu)的陽離子中，

N與H+形成配位鍵，出提供空軌道，N提供孤電子對；B最外層有3個電子，可以形

成3個共價鍵，B還存在可以容納孤電子對的空軌道，因此B可以容納0提供的孤電

子對形成配位鍵，因此1mol該化合物中含有配位鍵的數(shù)目為2以,故C正確；

D.B為5號元素，基態(tài)原子電了排布式為ls22s，2p:共占據(jù)3個軌道，其基態(tài)原了的

電子的空間運動狀態(tài)有3種，故D錯誤：

答案選C。

5.B

【解析】A.SiHCl：是四面體結(jié)構(gòu)，并且原子半徑：Si>Cl>H,A錯誤；

B.二氧化硅晶體中每個Si原子形成4個O-Si鍵，60g二氧化硅晶體即1molSiO?形成

4moiO?Si鍵,B正確;

C.HF分子間存在氫鍵，熔點高于HCLC錯誤；

D.碳的同素異形體金剛石屬于共價晶體，但C6G屬于分子晶體，D錯誤；

故選B。

6.D

【解析】A.Ag+與C「不能大量共存，選項A不符合題意；

B.酸性條件下，不僅Fe?+與NO：會發(fā)生離子反應(yīng)，同時Ba?+與SO：-也會發(fā)生離子反

應(yīng)，選項B不符合題意；

C.酸性條件下，S?-與SO：不能大量共存，選項C不符合題意；

D.Fe訃、SO；、之間相互不反應(yīng)，能大量共存，當(dāng)加入足量鐵粉時鐵與鐵離子反

應(yīng)，離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe:+,選項D正確:

答案選D。

7.D

【解析】A.SO?具有還原性，用作葡萄酒中的抗氧化劑，A錯誤；

B.SiCh沒有導(dǎo)電性，B錯誤；

C.碳酸氫鈉能與酸反應(yīng)生成CO2,用作食品的膨松劑，C錯誤；

D.Na能與水反應(yīng)，用作乙醛的除水劑，D正確；

故選D。

8.C

【解析】A.H2s屬于二元弱酸，屬于弱電解質(zhì)，選項A正確；

B.H2s具有強還原性，能被高缽酸鉀氧化而使稀酸性高錦酸鉀溶液褪色，選項B正確:

C.H2s通入CuSO4溶液中生成黑色沉淀，選項C不正確：

D.蛋白質(zhì)中含有S元素，S元素降解后的產(chǎn)物是硫化氫，選項D正確；

答案選C。

9.C

【解析】A.箭頭b所示C-H鍵和苯煥發(fā)生了加成反應(yīng)，說明箭頭b所示C-H鍵比簌頭

a所示C-H鍵活潑，A正確；

B.由題干合成過程中Y的結(jié)構(gòu)簡式可知，Y分子中苯環(huán)上的一氯代物有3種，B正確;

C.由題干合成過程中Y的結(jié)構(gòu)簡式可知，有機物Y水解產(chǎn)物中含有竣基的有機物可與

NaHCCh反應(yīng)，另一種產(chǎn)物為CH3cH20H不能與NaHCCh反應(yīng)，C錯誤；

D.由題干合成過程中Y的結(jié)構(gòu)簡式可知，有機物Y可以燃燒，即可發(fā)生氧化反應(yīng)，含

有洞族基能與H2發(fā)生加成反應(yīng)即還原反應(yīng)，含有苯環(huán)和酮?；誓馨l(fā)生加成反應(yīng)，含

有酯基能發(fā)生水解反應(yīng)即取代反應(yīng)，D正確；

故答案為：Co

10.C

【解析】A.已知反應(yīng)O：2H2。⑴=2H2(g)+Ch(g)△H=+571.0kJ-moH和反應(yīng)②：

2Fu3O4(s)=6FuO(s)+O2(g)△Hi=+604.8kJinol,,根據(jù)蓋斯定律將今-亨，可得過程II

1

的熱化學(xué)方程式為H2O(l)+3FeO(s)=Fe3O4(s)+H2(g)AHII=-16.9kJ-mol*,

△HI+AHH=604.8kJ-mol1-16.9kJmoH=+587.9kJ-mol'1,A項錯誤;

B.過程I中每生成3moiFeO,轉(zhuǎn)移2mol電子,B項錯誤;

C.根據(jù)反應(yīng)H2O⑴+3FeO(s尸F(xiàn)e3(Ms)+H2(g)AHI^-16.9kJ-mol1,可知△$>(),AHH<0

根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)：△H-TaS<(),該反應(yīng)任何溫度下均為自發(fā)反應(yīng)，C項正確;

D.過程I將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，過程I是放熱反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，即該過程

能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，D項錯誤；

答案選c。

11.B

【解析】A.向Na2s溶液中滴加ZnSCh溶液，產(chǎn)生ZnS沉淀，且將S"消耗完全，再滴

加幾滴CuSCh溶液，生成黑色沉淀CuS,發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，證明Ksp(ZnS)>KsP(CuS),

故A正確；

B.向電石中逐滴加入NaCl溶液，生成乙烘，并且含有雜質(zhì)氣體H2S,通入酸性高鋅酸

鉀溶液中，溶液紫色褪去，可能是H2s導(dǎo)致的，并不能證明乙煥中含有碳碳三鍵，故B

錯誤；

C.從Fe電極區(qū)域取少量溶液于試管中，滴入2滴K4Fe(CN)6］溶液，若未出現(xiàn)藍(lán)色沉

淀，說明Fe未失電子，證明了犧牲陽極的陰極保護法，故C正確；

D.向K2cl'207溶液滴NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色，再繼續(xù)滴加H2s溶液，溶

液由黃色變?yōu)槌壬?，證明了濃度對化學(xué)平衡的影響，故D正確；

故選B。

12.C

【分析】Na2c03的水解程度大于NaHCCh,則0.4mol?L/Na2c03溶液的堿性強于

0.2mol?L"NaHCCh溶液，Na2cCh與HCI反應(yīng)先生成NaHCOs,NaHCO?再與鹽酸反應(yīng)

生成CO2氣體，NaHCCh直接與HC1反應(yīng)生成C02氣體，并且

n(Na2C03)=n(NaHC03)=0.008mol,分別加入20mL0.4moi?L/HC1時Na2c。3恰好轉(zhuǎn)化為

NaHCCh,容器中壓強不變，隨著HC1的加入，容器中壓強逐漸增大,加入40mLHCl

時容器的壓強達(dá)到最大道，NaHCCh直接與HC1反應(yīng)生成CCh氣體，容器中壓強增大，

并且加入20mLHC1時容器的壓強達(dá)到最大值、一直俁持不變，所以圖中甲、丁線表示

向Na2c03溶液中滴加曲酸，乙、丙線表示向NaHCCh溶液中滴加鹽酸，據(jù)此分析解答。

【解析】A.由上述分析可知，圖中甲線表示向Na2c03溶液中滴加鹽酸，A正確：

B.在力口入20mLHC1時Na2co3轉(zhuǎn)化為了NaHCO?,NaHCO?與HC1反應(yīng)生成了CO2

氣體.則b點當(dāng)V(HCl)>20mL時，碳酸氫根離子和氫離子反應(yīng)，由圖中曲線丁可知，

發(fā)生的主要反應(yīng)為HCO'+H=H2co3,B正確；

C.由題干圖示信息可知，Na2c03溶液或NaHCCh溶液均顯堿性，且兩溶液中均存在電

荷守恒式：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(CO；)+c(HCO；),故Na2cCh溶液或NaHCCh溶液

+

中均有c(Na)>2c(CO^)+c(HCO3),C錯誤；

D.由圖可知，滴定分析時，a點的pH在9左右，在酚猷的變色范圍內(nèi)，可選擇酚酰作

指示劑；c點的pH在4左右，在甲基橙的變色范圍內(nèi)，可選擇甲基橙作指示劑，D正

確；

故答案為c。

13.A

【解析】A.反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，溫度越低，越有利于反應(yīng)I正向移動，故甲為CH4,

反應(yīng)II為吸熱反應(yīng)，溫度越高，越有利于反應(yīng)II正向移動，故乙為CO,則丙為CO：,

A項錯誤；

B.空間站中使CO2轉(zhuǎn)化為燃料CM,由圖可知，較低溫度時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率高，

CFh的平衡物質(zhì)的量大，B項正確；

C.曲線丙為CO2,高溫主要進(jìn)行反應(yīng)II,該反應(yīng)正向移動，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高，

含量下降，c項正確；

D.800K達(dá)到平衡時，CH4為3.8mol,CO2為ImoLCO為0.2moL根據(jù)三段式法計算:

co2(g)+4H2(g)―CH4(g)+2H2O(g)

〃(起始)(mol)52000

〃(轉(zhuǎn)化Nmol)3.815.23.87.6

〃(平衡)(mol)14.63.87.8

CO2(g)+H2(g).CO(g)+H2O(g)

〃(起始)(mol)52000

集口ino儲nono，容器中〃(總)=17.4moL反應(yīng)I中各氣體

〃(轉(zhuǎn)化)(mol)0.20.20.20.2

〃(平衡)(mol)14.60.27.8

/口、3878

的分壓：p(CO2)=-^4.6

P“，P(H，F(xiàn)Po，P(CH4)-174PO,P(H2O)-J74P0,800K時

p(CHJxp2(HQ)156.3

反應(yīng)I的勺=項正確;

4D

p(CO2)xp(H2)PQ

答案選A。

14.(1)H2O+3C1O+2NO=2NO；+3C「+2H+或

+

H2O+3HC1O+2NO=2NO；+3CP+5H鹽酸具有還原性，能與NaQO反應(yīng)，且

生成有毒的氯氣

(2)SO2在水中溶解度大于NO的；或者SCh在溶液中的還原性強于NO的；或者

NaClO溶液與SO2反應(yīng)速率大于NO的5：2：8

(3)NO+O3=NO2+O2,22CaSO4H3O

(4)SO2+2H2O-2e-SO：-+4H+

【解析】(1)業(yè)用酸化的NaCK)溶液處埋煙氣，可將NO轉(zhuǎn)化為NO,,根據(jù)氧化還

+

原反應(yīng)配平可得，該反應(yīng)的離子方程式為：H2o+3C10-+2NO=2NO；+3CP+2H

H2O+3HC1O+2NO=2NO；+3CP+5H\由于鹽酸具有還原性，能與NaCIO反應(yīng)生成

+

有毒有需的氣體02,反應(yīng)原理為：ClO+Cr+2H=C12t+H2O,故酸化時不用鹽酸酸化,

故答案為：H2o+3CKT+2NO=2NO；+3C「+2FT或

+

H;O+3HC1O+2NO=2NO；+3CP+5H：鹽酸具有還原性，能與NaCIO反應(yīng)，月.生成

有毒的氯氣；

(2)①NaCIO溶液對SCh的脫除率高于NO,可能的原因為SO2在水中的溶解度大于

NO,或者SO2在水溶液中的還原性強于NO,或者NaCIO溶液與SO2反應(yīng)速率大于與

NO的反應(yīng)速率，故答案為：SO?在水中的溶解度大于NO,或者SO2在水溶液中的還

原性強于NO,或者NaCIO溶液與SO：反應(yīng)速率大于與NO的反應(yīng)速率；

+

②NaCIO與SO＞反應(yīng)的離子方程式CIO+H2O+SO2=SO；+C1+2H,NaCIO與NO反應(yīng)

的離子方程式為H2O+2NO+3C1O=2NO：+3C1-+2H+,SO2與NO體積比為2：1,設(shè)NO

的物質(zhì)的量為amol,則SO2的物質(zhì)的量2amoL50℃NO的脫除率為80%,則生成NO.

物質(zhì)的量為0.8amol,脫硫率為100%,則生成SO；的物質(zhì)的量為2amol,生成的物

質(zhì)的量為[xO8aamol+2amol=3.2a,則n(SO：)：n(NOj)：n(Cr)=2amol：0.8amol：

3.2amol=5:2:8,故答案為:5:2:8；

(3)①由題干流程圖可知，預(yù)處理器中發(fā)生的主要反應(yīng)為NO和0.3反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)方

程式2NO+O2=2NO2可知，預(yù)處理的過程中發(fā)生的另一個反應(yīng)為：NO+O、尸NO2+O2,故

答案為：NO+O3=NO2+02；

②石膏加熱分解減少的質(zhì)量就是水的質(zhì)量，已知3.44gCaSO4-xH2O完全分解得到無水

fldSO4?;CaS?+xHQ2

CaSO42.72g,則：13618x,解得x=2,由實驗數(shù)據(jù)知在A-B段

2.72?0.72

時石膏的質(zhì)量為2.90g,其中CaSO42.72g,H2O為2.9Dg-2.72g=0.18g,CaSO4的物質(zhì)的

量為ifjg]=0.02mol,H2O的物質(zhì)的量為白魯=0.01mol,此時其化學(xué)式可表示為

136g/mol18g/mol

2CaSO4-H2O,答：2；ZCaSOELO。

(4)NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH；和SO：,可知SO2在陽極失電子生成SO：,陽極電極反

+

應(yīng)為：SO2+2H2O-2e=SO；-+4Ho

5(1)氨基乙酸或甘氨酸H2NCH2COOCH2CH(CH2CH,)2。

(2)AD

a

-+H

3)

【分析】由題干有機合成流程圖信息可知，由C的分子式和D的結(jié)構(gòu)簡式以及C到D

OOCCH3

的轉(zhuǎn)化條件可知，C的結(jié)構(gòu)簡式為：人［II,由B的分子式和B到C的轉(zhuǎn)化條件

NO，

OH

可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為：［），由A的分子式和A到B的轉(zhuǎn)化條件可知，A的結(jié)構(gòu)

NO,

OH

簡式為：C由G的結(jié)構(gòu)簡式和G到H的轉(zhuǎn)化條件以及H的分子式可知，H

的結(jié)構(gòu)簡式為:HOCHzCN,由H到I的轉(zhuǎn)化條件以及I的分子式可知，I的結(jié)構(gòu)簡式為:

H2NCH2co0H,由K的結(jié)構(gòu)簡式和F、J的分子式可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：

.J的結(jié)構(gòu)簡式為：H2NCH2COOCH3CH(CH2CH3),.由D、F

的結(jié)構(gòu)簡式和D到E、E到F的轉(zhuǎn)化條件可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為:

OH

C1-P=O,據(jù)此分析解題。

ONO2

【解析】⑴由分析可知，I的結(jié)構(gòu)簡式為：H2NCH2COOH,故1的名稱是氨基乙酸或

者甘氨酸，J的結(jié)構(gòu)簡式是H?NCH2coOCH2cH（CH2cH故答案為：氨基乙酸或者

甘氨酸；H2NCH2COOCH2CH(CH2CH3)2；

OH

（2）A.由分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為:

OH

BTC的反應(yīng)為:+CH3coe1+HC1,即反應(yīng)類型為取代反

NO2

應(yīng)，A正確;

B.由分析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為:,有機物F不屬于嫌類，更不

NO2

是稠環(huán)芳香燒，B錯誤;

C.由題干D的結(jié)構(gòu)簡式可知，D分子中含有磷酸酚酯基，故ImolD最多能與4molNaOH

反應(yīng)，C錯誤;

D.由題干K的結(jié)構(gòu)簡式可知，K的分子式為C20HuNF。,，D正確;

故答案為：AD；

C1

(3)由分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為：C1-P=Q

，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為:

ONO2

NO：

8+2+1-7

(4)由題干可知，C的分子式為：CsHNO4,不飽和度為:=6,則C滿足條

72

件：①能與FcCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)即含有酚羥基，②出-NMR譜和IR譜檢測表明:

分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子旦比值為2：2：2：1,有C三C,無C-O-C、0-0

和一個碳原子或氮原子上連兩個或兩個以上羥基的結(jié)構(gòu)，即分子存在對稱性的同分異構(gòu)

體X的結(jié)構(gòu)簡式有：H2N-O-C=C

OHOH

可知,可由在酸性條件下水解得到,

CHCOOHCHCN

OH

根據(jù)題干流程圖中G到H的轉(zhuǎn)化信息可知,I可由

CHCN

CHO和HCN催化加成制得，而CH.OH催化氧化

即可制得CHO,由此分析確定合成路線為:CHQH

16.(1)堿石灰三頸燒瓶中下層油層消失

△

(2)NH4SCN+KOH=KSCN+NH^H2O增大氣體與液體的接觸面積，使氣體被

吸收的更充分

(3)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶

(4)①滴入最后半滴AgN03溶液時，紅色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)

②達(dá)到滴定終點時消耗O.lOOOmol/LAgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,根據(jù)方程式

SCN-+Ag+=AgSCN](白色)可知，20.00mL溶液中KSCN的物質(zhì)的量是

0.02Lx0.1mol/L=0.002mol,500mL溶液中KSCN的質(zhì)最為

in=nM=0.002molx5(X)mL/20mLx97g/niol=4.85g,晶體中KSCN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

xlOO%=48.5%.

【分析】裝置A中加熱氯化鉉和氫氧化鈣的混合物生成氨氣、氯化鈣和水，反應(yīng)的化

A

學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3t+CaCl2+2H2O,裝置B中裝有堿石灰干燥氨氣，

氨氣進(jìn)入裝置D發(fā)生反應(yīng)：CS2+3N%察柒＞NH4SCN+NHJHS、NH4SCN+KOH=

KSCN+NH3T+H2O,裝置E中，NH3被酸性重銘酸鉀氧化為氮氣，反應(yīng)的離子方程式

2NH3+CnO；+8H+=N2T+2CN++7H2O,其作用是處理尾氣。

【解析】(1)①裝置A中加熱氯化錢和氫氧化鈣的混合物生成氨氣、氯化鈣和水，氨

氣是堿性氣體，為了干燥氨氣，裝置B中的試劑是堿石灰；

②當(dāng)看到三頸燒瓶中下層油層消失，則說明CS2已經(jīng)反應(yīng)完全，說明該反應(yīng)接近完全。

A

=

(2)①裝置D中NH4SCN和KOH反應(yīng)生成KSCN,化學(xué)方程式是NH4SCN+KOH

KSCN+NH3T+H2O；②裝置E中多孔球泡可以增大氣體與液體的接觸面積，使氣體被吸

收的更充分；

(3)先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干

燥，得到硫氧化鉀晶體：

(4)①Fe3+遇KSCN變紅色，加入AgNCh消耗SCN、所以滴定終點的現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)?/p>

入最后半滴AgNCh溶液，紅色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)；

②達(dá)到滴定終點時消耗O.lOOOmol/LAgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,根據(jù)方程式

SCN-+Ag+=AgSCN1(白色)可知，20.00mL溶液中KSCN的物質(zhì)的量是

0.02LX0.1mol/L=0.002mol,500mL溶液中KSCN的質(zhì)量為

4.85。

m=nM=0.002molx500mL/20mLx97g/mol=4.85g,晶體中KSCN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二丁

xlOO%=48.5%0

17.(1)不變不變

(2)Y553K到573K,主要發(fā)生反應(yīng)I,反應(yīng)I正反應(yīng)吸熱，溫度升高CO2

的平衡轉(zhuǎn)化率升高增大壓強或在553K以下降溫

(3)0.011.2

(4)CO和CH30H作為燃料電池的燃料均被氧化生成CO2,設(shè)CO和CH30H各1g,計

算轉(zhuǎn)移電子的量：

CO2eCHQH6e-

1113,，可知CO和CH30H比能量的大小之比為

—mol—mol——mol—mol

28143616

8：21。故為8/21(或21")

【解析】(1)達(dá)到平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等，加入催化劑同倍數(shù)改變正、逆速率，

故區(qū)將不變：⑥、性為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，則增大體系壓強，維-七的值將

不變；

(2)隨著溫度的升高，反應(yīng)I平衡正向移動，故CO平衡體積分?jǐn)?shù)增大，對應(yīng)曲線Y；

553K到573K,主要發(fā)生反應(yīng)I,反應(yīng)I正反應(yīng)吸熱，溫度升高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率升高；

反應(yīng)n為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，再結(jié)合反應(yīng)in可知提高二甲醛的體積分?jǐn)?shù)和co2邛衡

轉(zhuǎn)化率，可采用增大壓強的措施，因為增大壓強，反應(yīng)n、m平衡均正向移動；反應(yīng)H

和山均為放熱反應(yīng)，根據(jù)圖像可知在553K以下降溫可提高co?平衡轉(zhuǎn)化率，同時彈大