2020年中考化學全套知識點大全

化學的基礎?！镔|是由原子和分子構成的，分子的破裂和原子的重新化學變化——有其它物質生成的變化例:煤燃燒2、判斷變化依據：是否有其它（新）物質生成。有2物理性質：物質不需要化學變化就表現出的性質。包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、揮發(fā)性、延展性它們的區(qū)別是：物理性質在靜止狀態(tài)中就能表現出來，而物質的化學性質變化放出氣物質在發(fā)生化學變化的過程中一定伴隨物理變化，如石蠟相互關系燃燒時先發(fā)生石蠟熔化現象。在發(fā)生物理變化時不一定伴3顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸燃性、還原性、酸性、堿性等一、化學研究的對象是物質，以實驗為基礎。學習檢驗：二氧化碳——在火焰上方罩內壁涂有澄清石灰水⑴燃燒前：蠟燭通常為黃白色的固體，密度比水小，不溶于水⑵燃燒時：①蠟燭發(fā)出黃白色的火焰，放熱、發(fā)光，蠟燭逐漸變短，受③燒杯內壁有水霧出現，說明蠟燭燃燒生成了水，其中含有H元素；蠟燭4⑶燃燒后：有一股白煙，能重新燃燒。說明蠟燭燃燒是蠟燭氣化后的蠟燭中焰⒊蠟狀暗⒋璃片蓋住瓶口，倒放水中。將塑水氣方法②：分別倒入澄清的石灰水，使之變渾濁的是二氧化碳，使之無明顯7其現象并進行比較和分析，以得出可靠的結論可直接受熱的：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等{可直接受熱的：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等{其他儀器：長頸漏斗、石棉網、玻璃棒、試管刷、水槽b、加熱時，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺上（短8②也可用做較大量的物質間的反應注意事項：受熱時外壁要干燥，并放在石棉網上使其受熱均勻（防止受熱②也可用做裝置氣體發(fā)生器4、錐形瓶用途：①加熱液體，②也可②懸空垂直放在試管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器④除吸同一試劑外，用過后應立即洗凈，再去吸取其他藥品，未經洗滌的⑤滴瓶上的滴管與瓶配套使用，滴液后應立即插入原瓶內，不得弄臟，也②也不能在量筒里進行化學反應操作注意：在量液體時，要根據所量的體積來選擇大小恰當的量筒（否則9注意：稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用用途：①用于收集或短時間貯存少量氣體。②也可用于進行某些物質和氣反應容器中滴加液體，可控制液體的用量注意事項：①使用時從試管的底部往上套，夾在試管的中上部（或夾在距b、重物要固定在鐵架臺底座大面一側，使重心落在底座內⑤禁止用燃著的酒精燈直接點燃另一酒精燈，應用火柴從側面點燃酒精燈⑨不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面并燃燒起來，應立即用濕布撲蓋或注意事項：①攪拌不要碰撞容器壁②用后步驟：先把容器橫放，用鑷子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口，再把容器慢慢地豎立起來，使塊狀藥品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到步驟：先把試管橫放，用藥匙（或紙槽）把藥品小心送至試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落入底部，以免藥品沾在管口或試管）；④傾注完畢后，瓶口在試管口靠兩下。并立即蓋上瓶塞（防止液體的揮發(fā)2、取用少量液體時可用膠頭滴管。要領：懸、垂。見前6注意事項：使用量筒時，要做倒：①接近刻度時改②讀數時，視線應與刻度線及凹液面的最低處保持水平③若仰視則讀數偏低，液體的實際體積＞讀數俯視則讀數偏高，液體的實際體積＜讀數儀器：托盤天平、藥匙（托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準到0.1克）步驟：調零、放紙片、左物右碼、讀數、復位注意：稱量一定質量的藥品應先放砝碼，再移動游碼，最后放藥品；稱量②給固體加熱可使用干燥的試管、蒸發(fā)皿、坩堝C：燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應放在放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破容器．如：儀器內附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷清洗干凈的標準是：儀器內壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下二、空氣中氧氣成分的測定考點一）3、實驗結論：說明空氣不是單一的物質；氧氣約占空氣總體積的1/5。A、所用的紅磷必須過量，過少則氧氣沒有全部消耗完只要是保證不了原一瓶的B、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開彈簧夾，空氣（有部分空氣實驗過EQ\*jc3\*hps42\o\al(\s\up15(D),E)EQ\*jc3\*hps42\o\al(\s\up15(要先夾住橡皮管，然后再點紅磷),點燃紅磷伸入瓶中要立即塞緊瓶)EQ\*jc3\*hps42\o\al(\s\up15(則測量結果偏大),否則測量結果偏)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up7(大),部大)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up7(的水就會補充),空氣即就會多)質體碳有的，只要雜質含量低，不至于對生產和科學研究產生影響的物質就是注意：劃分純凈物、混合物的標準是根據物質的種類來劃體①動植物呼吸②醫(yī)療急救③金屬切割④煉鋼⑤宇宙航①超導實驗車②化工原料③作保護氣④食品充氮作防①作保護氣②制多種用途的電光源③激光技術④液氦5、目前空氣污染指數包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒七、未來化學將朝著“綠色化學”——“綠色消毀”和“綠色生產”的方能源，原料無毒無害②減少向環(huán)境排放廢物③原料中的原子全部被消納，實現零排放（在化合反應中體現）④生產出環(huán)境友好產品。見教材P32。實驗現象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生做木炭燃燒實驗時，燃燒匙應慢慢從瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶內的氧..實驗現象：在空氣中：發(fā)出微弱的淡藍色火焰；放出熱量、在氧氣中:發(fā)出明亮的藍紫色的火焰,放出熱量、生成一種帶有刺激性氣 實驗現象：在空氣中：發(fā)出黃白色火焰，放出..在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙..2534注意：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒（三）與某些化合物（蠟燭、甲烷）的反應——產物均為：二氧化碳和水實驗現象：比空氣中燃燒劇烈，發(fā)出白光，集氣瓶內壁出現水珠，有使澄某些物質在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應，成為緩慢氧化。緩如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農家肥的1、氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定的條件3、物質燃燒時有的有火焰，有的會發(fā)光，有的會冒煙。一般來說，氣燒會有火焰產生，固體直接燃燒，產生光或者火星。生成物有固體，一般可表示為：A＋B+……→E（簡稱“多合一”）③：氧化反應：物質與氧發(fā)生的化學反應。有氧氣參加的反應一定屬于氧化反應。氧化反應不一定是化合反應（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩H2O）+水的為一①、分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該伸入液面以下，防止生②、導管只需略微伸入試管塞④、裝藥品時，先裝固體后裝液體）：EQ\*jc3\*hps42\o\al(\s\up14(方程),注意)EQ\*jc3\*hps28\o\al(\s\up12(KClO3),O2在該)EQ\*jc3\*hps26\o\al(\s\up14(MnO22),反應中△)EQ\*jc3\*hps42\o\al(\s\up14(KCl),是催)EQ\*jc3\*hps42\o\al(\s\up14(3O),劑)EQ\*jc3\*hps42\o\al(\s\up14(↑),起)②檢查裝置的氣密性：將導管的一端浸入水槽中若水中導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導管口出現一段④固定裝置：固定試管時，試管口應略向下傾斜；鐵夾應夾在試管的中上部⑤加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應物部位用酒精燈外焰由前向后注意：①催化劑不能改變生成物的質量，不能決定反應的進行②催化劑不是反應物、又不是生成物③催化劑僅針對某一反應，并不是所有反應的催化劑④某一反應的催化劑可能不只一種裝入天藍色鋼瓶中A.裝置———水電解器C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強氧負氫，氫二氧一E.檢驗：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，發(fā)出淡藍色的火焰2↑證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，則密度現象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生注意：混有一定量的空氣或氧氣的氫氣遇明火會發(fā)生爆炸，因此點燃前必氧化物：由兩種元素組成，且含有氧元素的純凈物例：二氧化硫、氧化純凈物的元素種類來劃分的。若只含一種元素的純凈物就屬于單質；若含①根據物質種類分為純凈物與混合物②寫出純凈物的化學符號③根據元素種類將純凈物分為單質與化合物④在化合物中根據氧化物3、物質構成的描述：物質由××分子（或原子）構成。例如：分子構成的描述：①××分子由××原子和②一個××分子由幾個××原子和幾個××原子構成。例如：一個水分子3、含義：分子是保持物質化學性質的最小微粒。例：氫分子是保定分子是保持物質化學性質最小原子是性體積小、質量??；不斷運動；有間隙質聯分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。系別考點一、水、純凈水、蒸餾水、冰水混合物都是純凈物；泉水、鹽水、糖水、雪碧飲料等都是混合物“三靠”1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁③儀器：鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用：引流作用④過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:2．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是EQ\*jc3\*hps42\o\al(\s\up8(多),我)EQ\*jc3\*hps42\o\al(\s\up8(的),國)EQ\*jc3\*hps42\o\al(\s\up8(物),水)EQ\*jc3\*hps42\o\al(\s\up8(質),資)EQ\*jc3\*hps42\o\al(\s\up8(是),源)EQ\*jc3\*hps42\o\al(\s\up8(HO),的狀況2)EQ\*jc3\*hps42\o\al(\s\up8(最多的金),分布不均)EQ\*jc3\*hps42\o\al(\s\up8(屬元素是),人均量少) B、防止水污染：工業(yè)三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監(jiān)測。證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，則密度現象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生注意：任何可燃性氣體或可燃性的粉塵如果跟空氣充分混合可能發(fā)生爆炸。因此當可燃性氣體發(fā)生泄漏時，應杜絕一切火源、火星，(1)還原性（用途：冶煉金屬）化學方程式：H2+△CuOCu+H2O氫氣“早出晚歸”現象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成3、氫能源三大優(yōu)點：產物無污染、放熱量高、以水制取氫氣來源廣不能推廣使用的原因：制取氫氣的成本太高，氫氣的儲存和運輸比較EQ\*jc3\*hps42\o\al(\s\up15(H),H)鹽NaClCuSO4Na2CO3注意：①原子中質子數不一定等于中子數②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無中子⑴⑴相對原子質量=相對原子質量=某原子的質量注意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質子數相同元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元③空氣中前二位的元素：N、O注意：在化學反應前后元素種類不變面有了系數后，這個符號就只能表示原子的個數。例如①同一周期的元素原子的電子層數相同，電子層數＝周期數②同一族的元素原子的最外層電子數相同，最外層電子數＝主族數表示元素的原子序數表示元素符號表示元素名稱表示元素的相對原子質量1.008數①圓圈內的數字：表示原子的質子數上的電④弧線上的數字：表示該電子層上的電子數①同一周期的元素，原子的電子層數相同，電子層數＝周期數②同一族的元素，原子的最外層電子數相同，最外層電子數＝主族數因此元素的化學性質由原子的最外層電子數決定。當兩種原子的最外層電外層電子數相同，但是氦原子最外層已達相對穩(wěn)定結構，鎂原子的最外層注意：原子在變?yōu)殡x子時，質子數、元素種類沒有改變；電子數、最外層子構子構數示示-2①物質的組成：××物質由××元素和××元素組成例：水由氫元素和②物質的構成：××物質由××分子（或原子、離子）構成例：水由水分子構成；鐵由鐵原子構成；氯化鈉由氯離子和鈉離子構成⑴單質：A：氫氣、氮氣、氧氣、氟氣、氯氣、溴、碘這七種單質：在元素P若已讀出原子個數的就直接寫；若未讀出原子個數的需根據化合價來正確3EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up10(2),g)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up10(1),a)43小結各種數字的含義考點七）②元素符號右上角的數字：表示離子所帶的電荷數①原子個數的表示：在元素符號前面加系數②離子個數的表示：在離子符號前面加系數③分子個數的表示：在化學式前面加系數①元素（或原子團）的化合價的數值＝離子帶的電荷數EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up11(2),g)為例,鐵有二三要分清，莫忘單質都是零．注意：氯元素在氯化物中顯-1價，硫元素在硫化物中顯-2價。原子團的化合價＝原子團中各元素的化合價的代數和447、必須背熟的離子符號考點十）K＋某元素的質量某元素的質量物質的質量某元素的質量分數=A%=Ar(A)×mAr(A)×m＋Ar(B)×n........②沒有參加反應的物質質量及不是反應生成的物質質量不能計..2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類（1）一定不變宏觀：反應物、生成物的總質量微觀：原子的種類、數目、質量不變2、表示的意義（考點二⑴表示反應物、生⑵表示各物質間的質量比（質量比＝各物質的相對分子質量×各化學式前①表示氫氣與氧氣在點燃條件下生成水②表示氫氣、氧氣與水的質量比為4：32：36③表示氫分子、氧分子與水分子的個數比為2：1：2EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up0(燃),2)①從反應物、生成物和反應條件角度：氫氣與氧氣在點燃條件下生成水2、配平的原則：在化學式前面加上適當的系數來保證方程式兩邊原子種類⑴、確定配平的起點元素：橫線兩邊出現次數最少，且原子個數的最小公⑶、確定含有起點元素的化學式的系數：用最小公倍數除以化學式中起點2222222考點一、依據：利用化學方程式能反映物質間的質量比，且考點二、步驟：①設未知數；②根據題意寫出方程式；③根據化學方程式找出已知量與未知量的質量比；④列出比例式，并求出未知數；⑤答①由于方程式只能反應物質間的質量比，因此代入方程式中的各個量必須②由于方程式中各物質是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的22534△22↑滑膩感、常溫下化學性質穩(wěn)定）、做潤滑劑（體現它具有滑膩感）等炭黑等.），用于食品、工業(yè)產品中除去色素、異味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒氣、制糖業(yè)中脫色以制白糖；焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，產生的的氣體能使澄清的石灰水變渾小結：還原劑：奪去氧元素的物質，具有還原性。得到氧元素，發(fā)生氧化氧化劑：提供氧元素的物質，具有氧化性。失去氧元素，發(fā)生還原：（驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧.....↑↑），②干冰用于人工降雨、制冷劑（利用干冰升華時①造成溫室效應的原因：人類消耗的能源急劇增加，森林遭到破壞②減輕溫室效應的措施：減少化石燃料的燃燒；植樹造林；使用清潔能源 2）還原性非置換反應）應用：冶金工業(yè)Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（現象：紅色粉末逐漸變成黑色，產生的氣體 氧氣：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若復燃，則氣體是氧氣二氧化碳：將氣體通入澄清的石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則氣體是一氧化碳；將氣體點燃，在火焰上方罩一只干冷的小燒杯，再翻轉燒杯倒高溫2222↑+H2O3↓+H2O2、條件1）可燃物（2）氧氣（或空氣3）溫度達到著火點（三者缺如右圖所示：A、薄銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明了燃燒需要溫不同點：前者發(fā)光、反應劇烈，后者不發(fā)光、反應緩慢2、滅火的原理1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣3）降溫到著干粉滅火器：撲滅一般的失火外，還可以撲滅電器、油、氣等燃燒引起的液態(tài)二氧化碳滅火器：撲滅圖書、檔案、貴重設備、精密儀器等處的失火4、泡沫滅火器的反應原理，利用碳酸鈉與濃鹽酸迅速反應產化碳來滅火間化②化學變化的爆炸：可燃物在有限空間內急速燃燒，放出的熱使氣體的體③可燃性氣體（氫氣、一氧化碳、甲烷）或粉塵（面粉、煤粉）與空氣或氣體或粉塵，接觸到明火，就有發(fā)生爆炸的危險⑤可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越劇烈③煤氣泄漏，先應關閉閥門，再輕輕打開門窗，切忌產生火花④酒精在桌面上燃燒，用濕抹布撲蓋⑤撲滅森林火災，將大火蔓延前的一片樹木砍掉B、室內起火，如果打開門窗，會增加空氣的流通,增加氧了空氣的流通，所以越扇越旺。用扇子扇蠟燭火焰，雖然增加了空氣的流④合理開采，綜合利用，節(jié)約使用①稱為“工業(yè)的糧食”②組成：主要含碳元素，還含少量的氫、氮、氧①稱為“工業(yè)的血液”④煉制原理：利用石油各成分的沸點不同，通過蒸餾使之分離（此分離過單的有機物，相對分子質量最小有機物上方分別罩一個冷而干燥的燒杯，看燒杯內壁是否出現水霧現象；把燒杯迅速倒過來，立即注入澄清石灰水，看是否變渾濁閉的沼氣池中發(fā)酵，就可產生甲烷。在農村，沼氣可解決生活用燃料問題化石燃料總和的兩倍將成為替代化石燃料的新能源，開采時如果甲烷氣體考點二、化學變化中的能量變化，能量的變化）；22利用化學反應產生的能量做飯、取暖、發(fā)電、冶煉金屬、發(fā)射火箭、開山三、使燃料充分燃燒注意兩點：燃燒時要有足夠多的空氣，燃料與空氣有1、煤的燃燒。煤燃燒時會產生二氧化硫、二氧化氮等污染物。溶于水，2、酸雨的危害：破壞森林、腐蝕建筑物、使水體酸化影響水生生物的3、汽車用燃料的燃燒。汽油和柴油作為多數汽車的燃料，它們燃燒時產生的尾氣中主要含有一氧化碳、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含分燃燒；使用催化凈化裝置；使用無鉛汽油；使用車用乙醇汽油；汽車用壓縮天然氣（主要成分是甲烷）作燃料；禁止沒有達到環(huán)保標準的汽車上路⑤乙醇汽油是混合物，其優(yōu)點：節(jié)省石油資源，2↑,但耗用電能⑤不能廣泛使用的原因：制取氫氣成本太高且貯存困難3、氫氣的實驗室制法現現①紫色石蕊試紙?zhí)妓猁}AgNO3溶液和稀酸酸淀淀3★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能備注成分%合2Fe3O4 注意：①、雖然鋁在常溫下能與氧氣反應，但是在鋁表面生成了一層致密現象：反應劇烈，有大量氣泡產生，液體仍為無色現象：反應劇烈，有大量氣泡產生，液體仍為無色2現象：反應比較劇烈，有大量氣泡產生，液體仍為無色2+H2現象：反應比較緩慢，有氣泡產生，液體由無色變?yōu)闇\綠色當一定質量的金屬與足量的稀鹽酸（或硫酸）反應時，產生的氫氣質量與>化合物中金屬元素）現象：鐵釘表面有紅色物質出現，液體由藍色變?yōu)闇\綠色現象：鋁絲表面有紅色物質出現，液體由藍色變?yōu)闊o色 (1)金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫元素（不可用濃硫(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。溫2純物質的質量＝含雜質的物質質量×純物質的純度①保持鐵制品表面的清潔、干燥②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等③改變鐵的單一結構，制成不銹鋼溶質：被溶解的物質。可以是一種或幾種，可以是固、液、氣三態(tài)⑴固體、氣體溶于液體：液體為溶劑，固體、氣體是溶質⑶根據名稱：溶液的名稱一般為溶質的溶劑溶液，即溶質在前，溶劑在后⑷物質在溶解時發(fā)生了化學變化，那么在形成的溶液中，溶質是反應后能飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能不飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質還不飽和溶液不飽和溶液飽和溶液②最可靠的方法是：加溶質、蒸發(fā)溶劑①曲線的意義：表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的溶液的質量2、計算類型考點一）⑴根據概念計算：直接利用公式求溶液中溶質質量分數（或三個量中的其⑶與化學方程式計算結合進行一定的拓展（這是中考的主要命題均勢0①步驟：計算、量取、稀釋②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒無注意：①濃鹽酸密封保存的原因：濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫氣③濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質、溶液質量減少，溶劑質量④濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質質量不變，溶劑、溶液質量⑤稀釋濃硫酸時：應把濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水里，并不斷攪動使產生⑥如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應先用布拭去，再用水沖洗，最⑦稀鹽酸不具有揮發(fā)性；稀硫酸不具有吸水性2+H2↑222現象：鐵銹消失，液體由無色變?yōu)辄S色2現象：鐵銹消失，液體由無色變?yōu)辄S色現象：黑色物質消失，液體由無色變?yōu)樗{色2現象：黑色物質消失，液體由無色變?yōu)樗{色442-濁22②農業(yè)：改良酸性土壤、配波爾②氫氧化鈉密封保存的原因：氫氧化鈉易吸收空氣中的水蒸汽而潮解，同3222、堿的化學性質（具有相似性質的原因：離解時所 堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨2堿具有相似化學性質的原因：堿溶液中都有氫氧根離子。即堿的化學性酸性溶液堿性溶液石蕊試液石蕊試液酚酞試液當我們不小心被黃蜂刺了（呈堿性）可以用食醋涂在皮膚上；被蚊蟲叮咬注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液堿溶液一定是堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿性溶液①酸性溶液：加水，溶液PH值不斷增大，接近于7；②堿性溶液：加水，溶液PH值不斷減小，接近于7；潤濕后再測會影響結果：使酸性溶液的PH值增大；使堿性溶液的PH值減↑↑↑2+H2↑2222現象：鐵銹消失，液體由無色變?yōu)辄S色2現象：鐵銹消失，液體由無色變?yōu)辄S色現象：黑色物質消失，液體由無色變?yōu)樗{色2現象：黑色物質消失，液體由無色變?yōu)樗{色H2SO4+2NaOH——Na2SO4+2H2O碳酸氫鈉溶解度受溫白色粉末狀水劑換3EQ\*jc3\*hps42\o\al(\s\up2(碳酸),口堿)2EQ\*jc3\*hps42\o\al(\s\up2(碳酸),口堿)2風化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結晶水而變EQ\*jc3\*hps42\o\al(\s\up12(NaH),精鹽)EQ\*jc3\*hps42\o\al(\s\up12(===NaCl),去除不溶)EQ\*jc3\*hps42\o\al(\s\up12(↑),到)驟實驗儀器其中玻璃棒的作用驟實驗儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解EQ\*jc3\*hps42\o\al(\s\up5(帶鐵),燈)EQ\*jc3\*hps42\o\al(\s\up5(蒸發(fā)),璃棒)EQ\*jc3\*hps42\o\al(\s\up5(受熱均勻),液體飛濺)EQ\*jc3\*hps27\o\al(\s\up4(O應),是)EQ\*jc3\*hps27\o\al(\s\up8(可),否)EQ\*jc3\*hps27\o\al(\s\up8(用),變)EQ\*jc3\*hps27\o\al(\s\up8(檢),質)EQ\*jc3\*hps42\o\al(\s\up7(2),碳)EQ\*jc3\*hps42\o\al(\s\up7(與),氫)EQ\*jc3\*hps42\o\al(\s\up7(堿),鈉)EQ\*jc3\*hps42\o\al(\s\up7(溶),的)EQ\*jc3\*hps42\o\al(\s\up7(液),化)EQ\*jc3\*hps42\o\al(\s\up7(的),學)EQ\*jc3\*hps42\o\al(\s\up7(反),性)EQ\*jc3\*hps42\o\al(\s\up7(應),質)2CO3CaCO32-水2-水EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up9(+),a)2EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up6(u),3)222C⑴加入稀HCl，若有無色氣泡產生，則有存在CO32-⑵加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若液體變渾濁，則有存在CO32-⑶加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液體變渾濁，則有存在CO32-EQ\*jc3\*hps42\o\al(\s\up13(1),2)EQ\*jc3\*hps42\o\al(\s\up13(酸),堿)EQ\*jc3\*hps42\o\al(\s\up13(大多數都),只有氨水)EQ\*jc3\*hps42\o\al(\s\up13(iO),化)3EQ\*jc3\*hps42\o\al(\s\up13(溶),氫) EQ\*jc3\*hps42\o\al(\s\up9(硫酸鹽除B),氯化物除A)EQ\*jc3\*hps42\o\al(\s\up9(a),g)EQ\*jc3\*hps42\o\al(\s\up9(SO),Cl)EQ\*jc3\*hps42\o\al(\s\up9(SO),余)EQ\*jc3\*hps42\o\al(\s\up9(C),數)EQ\*jc3\*hps42\o\al(\s\up9(aS),均)EQ\*jc3\*hps42\o\al(\s\up9(O),可)EQ\*jc3\*hps42\o\al(\s\up7(B),鹽)EQ\*jc3\*hps42\o\al(\s\up7(aSO),的化)EQ\*jc3\*hps42\o\al(\s\up7(A),性)4沉淀：白色，不溶于2SO4現象：出現藍色沉淀EQ\*jc3\*hps42\o\al(\s\up5(Na),考)EQ\*jc3\*hps42\o\al(\s\up5(BaC),復分)4、條件：生成物：有沉淀或有氣體或有水生成時，類CO32-OH-H+NH4+驗H2SO4+MgMgSO4+↑↑2↑↑222224沉淀：白色，不溶于2O↓2SO4二、化學肥料（氮肥、鉀肥、磷肥考點一）↑↑⑶、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為含氮的化合物而吸收⑵常用鉀肥KCl 作物提早成熟缺磷：生長遲緩，產量降低，根系不發(fā)達EQ\*jc3\*hps42\o\al(\s\up2(過磷酸),熟石灰)EQ\*jc3\*hps42\o\al(\s\up27(K),N)EQ\*jc3\*hps42\o\al(\s\up3(2PO4),2HPO)水2、存在：動物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的主要成分、奶類、蛋類、魚{瘦肉量特點：高效性、選擇性、專一性例：淀粉（能使碘變藍）麥芽糖葡萄糖（人體可Ag+等）等酶水（C6H10O