江蘇省高考化學(xué)試卷附答案

江蘇省高考化學(xué)試卷附答案

導(dǎo)讀：我根據(jù)大家的需要整理了一份關(guān)于《江蘇省高考化學(xué)試卷附答案》

的內(nèi)容，具體內(nèi)容：江蘇省的塌陷，高考化學(xué)的備考很辛苦，但化學(xué)試卷

能高效的復(fù)習(xí)化學(xué)，讓化學(xué)的備考變得簡(jiǎn)單。下面由我為大家提供關(guān)于，

希望對(duì)大家有幫助!江蘇省高考化學(xué)試卷選擇題可能用到的相對(duì)原..?

江蘇省的塌陷，高考化學(xué)的備考很辛苦，但化學(xué)試卷能高效的復(fù)習(xí)化學(xué),

讓化學(xué)的備考變得簡(jiǎn)單。下面由我為大家提供關(guān)于，希望對(duì)大家有幫助！

江蘇省高考化學(xué)試卷選擇題

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14016Na23Mg24Al27S

32Cl35.5

K39Ca40Mn55Fe56I127

一、單項(xiàng)選擇題：本題共10小題，每小題2分，共計(jì)20分，每小題只

有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

1.大氣中CO2含量的增加會(huì)加劇〃溫室效應(yīng)〃。下列活動(dòng)會(huì)導(dǎo)致大氣中C02

含量增加的是

A.燃燒煤炭供熱B.利用風(fēng)力發(fā)電

C.增加植被面積D.節(jié)約用電用水

2.下列有關(guān)化學(xué)月語(yǔ)表示正確的是

A.中子數(shù)位10的氧原子：B.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.硫化鈉的電子式：D.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H402

3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.S02具有氧化性，可用于漂白紙漿

B.XH4HC03受熱易分解，可用作氮肥

C.Fe2(S04)3易溶于水，可用作凈水劑

D.A1203熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料

4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6

個(gè)電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于IA族，

W與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是

A.元素X、W的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物

C.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)

D.原子半徑:r(X)

5.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.將銅插入稀硝酸中：Cu+4H++2N03-Cu2++2N02+H20

B.向Fe2(S04)3溶液中加入過量鐵粉:Fe3++Fe2Fe3+

C.向A12(S04)3溶液中加入過量氨水:A13++3NH3.H20Al(OH)3+3NH4+

D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+3H+H2SiO3+3Na+

6.根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHC03的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過制取氨氣、制取

NaHC03,分離NaHC03、干燥NaHC03四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)

到實(shí)驗(yàn)FI的的是

7.下列說(shuō)法正確的是

A.氫氧燃料電池工作時(shí)，H2在負(fù)極上失去電子

B.溶液加熱后，溶液的pH減小

C.常溫常壓下，22.4LC12中含有的分子數(shù)為個(gè)

D.室溫下，稀釋溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)

8.通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

①太陽(yáng)光催化分解水制氫:21120(1)2H2(g)+02(g)111=571.6kjmoll

②焦炭與水反應(yīng)制氫:C(s)+1120(g)C0(g)+H2(g)H2=131.3kJmoll

③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)+H20(g)C0(g)+3H2(g)H3=206.lkjmoll

A.反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.反應(yīng)②為效熱反應(yīng)

C.反應(yīng)③使用催化劑，H3減小

D.反應(yīng)CH4(g)C(s)+2H2(g)的H3=74.8kjmoll

9.在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A.

B.

C.

D.

10.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符合的是

A.圖甲表示燃料燃燒反映的能量變化

B.圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化

C.圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程

D.圖丁表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線

二、不定項(xiàng)選擇題：本題共5個(gè)小題，每小題4分，共計(jì)20分，每個(gè)

小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí),

該小題得。分;若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選

兩個(gè)且全部選對(duì)的得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。

1L化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)化合

物X的說(shuō)法正確的是

A.分子中兩個(gè)苯環(huán)一定處于同一平面

B.不能與飽和Na2C03

C.在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種

D.1mol化合物X最多能與2molNaOH反應(yīng)

12.制備(NH4)2Fe(S04)26H20的實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過濾出產(chǎn)品的母液(pH〈l)

進(jìn)行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中

主要存在的一組離子正確的是

A.通入過量

B.加入過量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、S042-、C10-

C.加入過量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH4+、S042-、0H-

D.加入過量NaClO溶液:Na+、S042-、Cl-、CIO-、OH-

13.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

A室溫下，向茉酚鈉溶液中通入足量C02,溶液變渾濁。碳酸的酸性比

苯酚的強(qiáng)

B室溫下，向濃度均為0.1molL-1的BaC12和CaC12混合溶液中滴加

Na2S04溶液，出現(xiàn)白色沉淀。Ksp(Ba2S04)<Ksp(Ca2S04)

C室溫下，向FeC：3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液,

溶液變藍(lán)色。Fe3+的氧化性比12的強(qiáng)

D室溫下，用PH試紙測(cè)得：0.ImolL-lNa2S03溶液的PH約為

10;0.ImolL-lNaHS03溶液的PH約為5。結(jié)合H+的能力比S03的強(qiáng)

14.H2c204為二元弱酸。20℃時(shí)，配制一組c(H2c204)+c(HC204-)+

c(C2042-)=0.100molL-1的H2C204和NaOII混合溶液，溶液中部分微粒的

物質(zhì)的量濃度隨PH的變化曲線如右圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)

的量濃度關(guān)系一定正確的是

A.PH=2.5的溶液中：c(H2C204)+c(C2042-)>c(HC204-)

B.c(Na+)=O.100inolL-1的溶液中:c(H+)+c(H2C204)=c(0H-)+

c(C2042-)

C.c(HC204-)=c(C2042-)的溶液中:c(Na+)>0.100molL-l+c(HC204")

D.PH=7的溶液中:c(Na+)>2c(C2042-)

15.一定溫度下，在3個(gè)體積均為L(zhǎng)0L的容量密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平

衡，下列說(shuō)法正確的是

A.該方應(yīng)的正反應(yīng)放熱

B.達(dá)到平衡時(shí)，容器I中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器n中的大

C達(dá)到平衡時(shí),容器n中c(H2)大于容器ni中c(H2)的兩倍

D.達(dá)到平衡時(shí)，容器HI中的反應(yīng)速率比容器I中的大

江蘇省高考化學(xué)試卷非選擇題

16.(12分)以電石渣［主要成分為Ca(0H)2和CaC03］為原料制備KCL03

的流程如下：

(1)氯化過程控制電石渣過量，在75C左右進(jìn)行。氯化時(shí)存在C12與

Ca(0H)2作用生成Ca(C10)2的反應(yīng)，Ca(C10)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(C103)2,

少量Ca(CIO)2分解為CaC12和02。

①生成Ca(CIO)2的化學(xué)方程式為▲。

②提高C12轉(zhuǎn)化為Ca(C103)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有▲(填序號(hào))。

A.適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒12速率B.充分?jǐn)嚢铦{料C.加水使Ca(0H)2完全溶解

(2)氯化過程中C12轉(zhuǎn)化為Ca(C103)2的總反應(yīng)方程式為

6Ca(0H)2+6Cl2=====Ca(C103)2+5CaC12+6H20

氯化完成后過濾。

①渣的主要成分為▲(填化學(xué)式)。

②濾液中Ca(C103)2與CaC12的物質(zhì)的量之比n[Ca(C103)2]：n[CaC12]

▲1：5(填〃>〃、〃〈〃或〃二〃)。

(3)向?yàn)V液中加入科過量KC1固體可將Ca(C103)2轉(zhuǎn)化為KC102,若溶液

中KC103的含量為100gL-l,從該溶液中盡可能多地析出KC103固體的方

法是▲。

17.(15分)化合物H是合成抗心律失常藥物泰達(dá)隆的一種中間體，可通

過以下方法合成：

(1)D中的含氧官能團(tuán)名稱為(寫兩種)。

(2)FG的反應(yīng)類型為0

(3)寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeC13溶

液發(fā)生顯色反應(yīng);

③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(4)E經(jīng)還原得到F,E的分子是為Cl4H03N,寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

己知：①苯胺()易被氧化

請(qǐng)以甲苯和(CH3C0)20為原料制備,寫出制備的合成路線流程圖(元機(jī)

試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。

18.(12分)過氧化鈣(CaO28H20)是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧

劑。

(l)Ca(0H)2懸濁液與H202溶液反應(yīng)可制備CaO28H20。

Ca(0H)2+H202+6H20CaO28H2O

反應(yīng)時(shí)通常加入過量的Ca(OH)2,其目的是o

(2)箱池塘水中加入一定量的CaO28II2O后，池塘水中濃度增加的離子有

____________(填序號(hào))。

A.Ca2+B.H+C.C032-D.0H1

(3)水中溶解氧的測(cè)定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnS04和堿

性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置，加入適量稀H2s04,將等

MnO(OH)2于I完全反應(yīng)生成Mn2+和12后，以淀粉作指示劑，用Na2s203

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，測(cè)定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

02MnO(OH)212S4062

①寫出02將Mn2+氧化成MnO(011)2的離子方程式;。

②取加過一定量Ca028H20的池塘水樣100.00磯，按上述方法測(cè)定水中

溶解氧量,消耗0.01000molLlNa2s203標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL0計(jì)算該水樣

中的溶解氧(用mgLl表示)，寫出計(jì)算過程。

19.(15分)實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgC03>MgS04和少量Fe、

Al的氧化物)為原料制備MgCO33H20。實(shí)驗(yàn)過程如下：

(1)酸溶過程中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

MgC03(S)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+C02(g)+H20(1)H=-50.4kjmol-l

Mg2SiO4(s)+4H+(aq)===2Mg2+(aq)+H2S103(s)+H20(1)H=-225.4

kjmol-l

酸溶需加熱的目的是______;所加H2S04不宜過量太多的原因是

(2)加入H202氧化時(shí)發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為o

(3)用右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+o

①實(shí)驗(yàn)裝置圖中儀器A的名稱為o

②為使Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機(jī)相，采取的操作：向裝有水溶

液的儀器A中加入一定量的有機(jī)萃取劑，、靜置、分液，并重復(fù)多

次。

(4)請(qǐng)補(bǔ)充完整由甚取后得到的水溶液制備MgCO33H20的實(shí)驗(yàn)方案：邊

攪拌邊向溶液中滴加氨水，，過濾、用水洗滌固體2-3次，在50℃

下干燥，得到MgCO33H20。

［己知該溶液中pH=8.5時(shí)Mg(0H)2開始沉淀;pH=5.0時(shí)A1(OH)3沉淀完

全］。

20.(14分)鐵炭混合物(鐵屑和活性炭的混合物)、納米鐵粉均可用于處

理水中污染物。

(1)鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2()72-的酸性廢

水通過鐵炭混合物，在微電池正極上行2072-，其電極反應(yīng)式為

(2)在相同條件下，測(cè)量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的鐵炭混合物

對(duì)水中Cu2+和Pb2+的去除率，結(jié)果如圖所示。

①當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時(shí)，也能去除水中少量的Cu2+和

Pb2+,其原因是。

②當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%時(shí)，隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加

Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是o

(3)納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物。

①一定條件下，向FeSCM溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4YB

元素的化合價(jià)為+3)與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、112和B(0H)4-,其離子方

程式為。

②納米鐵粉與水中N03-反應(yīng)的離子方程式為

4Fe+N03-+10H+==4Fe2++NH4++3H20

研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會(huì)導(dǎo)致N03-的去除率下降，其原因是。

③相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中N03-的速率有較大差異(見右

圖)，產(chǎn)生該差異的可能原因是。

21.(12分)【選做題】本題包括A、B兩小題，請(qǐng)選定其中一個(gè)小題，并

在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評(píng)分。

A.[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCH0發(fā)生如下反應(yīng):

4HCH0+[Zn(CN)4]2-+4H++4H20===[Zn(H20)4]2++4H0CH2CN

(1)Zn2+基態(tài)核外電子排布式為o

(2)1molHCHO分子中含有鍵的數(shù)目為mol。

(3)HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化軌道類型是o

(4)與H20分子互為等電子體的陰離子為o

(5)[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵,不考慮空間構(gòu)型,

[Zn(CN)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為c

B.[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]

焦亞硫酸鈉(Na2s205)是常用的抗氧化劑，在空氣中，受熱時(shí)均易分解。

實(shí)驗(yàn)室制備少量Na2s205的方法。在不斷攪拌下，控制反應(yīng)溫度在40c左

右，向Na2C03過飽和溶液中通入S02,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

當(dāng)溶液pH約為4時(shí)，停止反應(yīng)。在20℃靜置結(jié)晶，生成Na2s205的化

學(xué)方程式為

2NaHS03===Na2S205+H20

(l)S02與Na2C03溶液反應(yīng)生成NaHS03和C02,其離子方程式為

(2)裝置Y的作用是o

(3)析出固體的反應(yīng)液經(jīng)減壓抽濾，洗滌，25°。-30℃干燥，可獲得

Na2S205固體。

①組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、和抽氣

泵。

②依次用飽和S02水溶液、無(wú)水乙醇洗滌Na2s205固體，用飽和S02水

溶液洗滌的目的是O

(4)實(shí)驗(yàn)制得的Na2s205固體中含有一定量的Na2s03和Na2s04,其可

能的原因是o

江蘇省高考化學(xué)試卷答案

單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。

1.A2.B3.D4.B5.C6.C7.A8.D9.C10.A

不定項(xiàng)選擇題:本題包括5小題，每小題4分,共計(jì)20分。

11.C12.D13.AC14.BD15.AD

非選擇題(共80分)

16.(