必修2章末綜合檢測(四)

章末綜合檢測(四)(時間：90分鐘，滿分：100分)一、單項選擇題(本題共10小題，每小題3分。每小題只有一個選項符合題意)1．(2014·中山高一檢測)下列化工生產(chǎn)原理錯誤的是()①可以用電解熔融氯化鈉的方法來制取金屬鈉②可以用鈉加入硫酸銅飽和溶液中制取銅③在電冶鋁時，原料是氯化鋁④煉鐵高爐中所發(fā)生的反應(yīng)都是放熱的，故無需加熱A．②③ B．①③C．①②③ D．②③④2．(2014·無錫高一檢測)將煤塊粉碎，經(jīng)脫硫處理，在適當(dāng)過量的空氣中燃燒，這樣處理的目的是()①使煤充分燃燒，提高煤的利用率②減少SO2的產(chǎn)生，避免造成“酸雨”③減少有毒的CO產(chǎn)生，避免污染空氣④減少CO2的產(chǎn)生，避免“溫室效應(yīng)”A．①②③ B．②③④C．①③④ D．①②④3．化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列說法中錯誤的是()A．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以達到保鮮的目的B．利用可降解的“玉米塑料”代替常用的“一次性”飯盒，可防止產(chǎn)生白色污染C．蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素都是高分子化合物D．煤的氣化和液化過程，都是物理變化4．下列轉(zhuǎn)化不屬于煤或石油的綜合利用的是()A．將煤干餾制得煤焦油和焦炭B．在一定條件下將煤與氫氣轉(zhuǎn)化為液體燃料C．將煤變?yōu)槊猴炞魅剂螪．將石油裂解制得乙烯等化工原料5．從海水中提取溴常用的一種工藝涉及以下過程：①氧化，用Cl2將海水中的NaBr氧化成Br2；②將海水濃縮；③提取，用Cl2將HBr氧化成Br2得到產(chǎn)品；④富集，用空氣和水蒸氣將Br2吹入吸收塔與吸收劑SO2水溶液反應(yīng)生成HBr。則正確的步驟為()A．②①③④ B．①②③④C．③②①④ D．②①④③6．“綠色化學(xué)”又稱環(huán)境無害化學(xué)、環(huán)境友好化學(xué)、清潔化學(xué)，某化學(xué)課外小組利用廢銅制取硫酸銅，設(shè)計了如下制取方案，其中符合“綠色化學(xué)”要求的是()A．Cueq\o(→,\s\up7(△),\s\do5(稀硫酸))CuSO4B．Cueq\o(→,\s\up7(△),\s\do5(濃硫酸))CuSO4C．Cueq\o(→,\s\up7(△),\s\do5(O2))CuOeq\o(→,\s\up7(稀硫酸))CuSO4D．Cueq\o(→,\s\up7(AgNO3溶液))Cu(NO3)2eq\o(→,\s\up7(NaOH溶液))Cu(OH)2eq\o(→,\s\up7(稀硫酸))CuSO47．在綠色化學(xué)工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的物質(zhì)，即原子利用率為100%。在用CH3CCH合成CH2C(CH3)COOCH3的過程中，欲使原子利用率達到最高，還需要其他的反應(yīng)物有()A．CO2和H2O B．CO和CH3OHC．CH3OH和H2 D．H2和CO28．下表中金屬的冶煉原理與方法完全正確的是()選項冶煉原理方法ACaO＋H2eq\o(=,\s\up7(△))Ca＋H2O熱還原法B2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解),\s\do5(冰晶石))4Al＋3O2↑電解法CCu2S＋O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu＋SO2熱分解法DCuSO4＋2Na=Cu＋Na2SO4濕法煉銅9.在反應(yīng)Al＋XaObeq\o(→,\s\up7(高溫))Al2O3＋X中，X不可能的物質(zhì)是()A．Fe B．MgC．Cr D．Mn10．下列化學(xué)實驗符合“綠色化學(xué)”要求的有()①在萃取操作的演示實驗中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水②在銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗中，將銅片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲③將實驗室的廢酸液或廢堿液進行處理后再排放④加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)和加聚反應(yīng)最符合“原子經(jīng)濟性”A．②③ B．①③C．①④ D．②④二、雙項選擇題(本題共5小題，每小題4分，每小題有兩個選項符合題意)11．下列關(guān)于常見幾種物質(zhì)對人類主要“功與過”分析正確的是()A．二氧化碳→光合作用的原料→大量排放導(dǎo)致光化學(xué)煙霧B．氟利昂→制冷劑→向空氣中大量排放導(dǎo)致臭氧層空洞C．二氧化硫→工業(yè)制硫酸→大量排放導(dǎo)致酸雨D．氮的氧化物→工業(yè)制氨氣→大量排放導(dǎo)致溫室效應(yīng)12．溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美稱。海水中的碘富集在海帶中，我國海帶產(chǎn)量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途徑如下所示：干海帶eq\o(→,\s\up7(焙燒))海帶灰eq\o(→,\s\up7(水))水溶液eq\o(→,\s\up7(氧化))eq\o(→,\s\up7(\x(A)))eq\o(→,\s\up7(\x(B)))→碘單質(zhì)下列有關(guān)敘述中正確的是()A．碘元素在海水中主要以I－形式存在B．在提取的過程中用的氧化劑可以是H2O2C．操作A是結(jié)晶或重結(jié)晶D．B是提純操作，常用蒸餾或分餾13．下列化學(xué)應(yīng)用中不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．過氧化鈉用作缺氧場所的供氧劑B．熱的純堿溶液常用作物品表面油污洗滌劑C．漂白粉常被用于疫區(qū)的環(huán)境消毒D．從海水中制取海鹽＋2HBr，Cl2＋2HBr=Br2＋2HCl。6．【解析】選C。綠色化學(xué)是設(shè)計上沒有或盡可能少對環(huán)境產(chǎn)生副作用，并在技術(shù)上、經(jīng)濟上可行的化學(xué)反應(yīng)。A項Cu與稀硫酸不反應(yīng)，B項產(chǎn)生污染物SO2，D項用貴重的AgNO3制CuSO4，且反應(yīng)步驟多，從經(jīng)濟的角度考慮也不適合，故最佳方案是C。7．【解析】選B。CH2C(CH3)COOCH3與CH3CCH比較多1個“C2H4O2”，B項中CO與CH3OH物質(zhì)的量之比為1∶1時恰好符合“C2H4O2”的組成。8．【解析】選B。鈣是活潑金屬，不能用熱還原法冶煉，應(yīng)用電解法，A錯誤；鋁是活潑金屬，應(yīng)用電解法，B正確；C中，反應(yīng)Cu2S＋O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu＋SO2是火法煉銅，利用的是氧化還原反應(yīng)原理，將Cu2S中＋1價銅轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅，該反應(yīng)不屬于分解反應(yīng)，不是熱分解法，C錯誤；濕法煉銅需用與水不反應(yīng)的較活潑的金屬作還原劑，如鐵等，鈉易與水反應(yīng)，不能從溶液中還原出單質(zhì)銅，D錯誤。9．【解析】選B。該反應(yīng)的模式是鋁熱反應(yīng)，可利用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬Fe、Cr、Mn等難熔金屬，不能冶煉比鋁更活潑的金屬。10．【解析】選B。①Br2易揮發(fā)，將CCl4萃取溴水改為萃取碘水可減少Br2的揮發(fā)；②銅絲仍與濃硫酸反應(yīng)生成SO2；③實驗室中的廢酸液或廢堿液會污染環(huán)境，應(yīng)處理后再排放；④酯化反應(yīng)中有副產(chǎn)物H2O生成，不符合“原子經(jīng)濟性”。11．【解析】選BC。大量向空氣中排放二氧化碳是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要原因，A錯誤；氟利昂曾作冰箱的制冷劑，大量排放氟利昂導(dǎo)致臭氧層破壞，B正確；二氧化硫大量排放，是酸雨產(chǎn)生的主要原因，C正確；氮的氧化物不能制氨氣，向空氣中大量排放首先導(dǎo)致光化學(xué)煙霧，其次產(chǎn)生酸雨，D錯誤。12．【解析】選AB。碘在海水中主要以化合態(tài)(I－)形式存在，A正確。操作A是萃取，操作B是分液，然后才是蒸餾等操作來得到單質(zhì)碘，C、D都是錯誤的。13．【解析】選BD。本題考查一些常見反應(yīng)的反應(yīng)實質(zhì)及類型。A項中發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，C項中利用HClO的強氧化性消毒；而B項中利用純堿的水解反應(yīng)去除油污，不涉及氧化還原反應(yīng)。D項中蒸發(fā)海水不涉及氧化還原反應(yīng)。14．【解析】選BC。天然氣主要用于合成氨和生產(chǎn)甲醇，故A正確；乙烯的產(chǎn)量是化工生產(chǎn)水平的標(biāo)志，B錯誤；石油分餾產(chǎn)物經(jīng)進一步的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料，故C錯誤；乙烯加聚得到聚乙烯，故D正確。15．【解析】選BD。海水提取溴的過程中要用氧化劑先將Br－氧化，然后提取，A不正確；HDO與H2O都是水，只是氘(D)替代了普通水中的氕，二者化學(xué)性質(zhì)相同，B正確；電解氯化鈉溶液：2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，電解熔融氯化鈉可制取金屬鈉：2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))2Na＋Cl2↑，C不正確。16．【解析】(1)綠色植物在光照下利用太陽能，在葉綠體中吸收空氣中二氧化碳和水合成有機物葡萄糖，同時釋放出氧氣：6CO2＋6H2Oeq\o(→,\s\up7(葉綠體),\s\do5(光照))C6H12O6＋6O2。(2)依據(jù)質(zhì)量守恒定律，該化工原料的組成中有兩個碳原子和四個氫原子，該物質(zhì)的化學(xué)式C2H4。(3)為減緩大氣中二氧化碳含量的增加，開發(fā)無污染的新能源，如太陽能，可減少化石燃料的使用，但化石燃料仍是主要能量來源，所以說禁止使用是不現(xiàn)實的；增大綠地面積，大量植樹造林可增加二氧化碳的吸收量，減少大氣中二氧化碳的含量?！敬鸢浮?1)光合作用(2)C2H4(3)①③17．【解析】石油的分餾裝置為【答案】(1)A是冷凝管；B是蒸餾燒瓶；C是錐形瓶(2)ihakbfgw(3)進水口出水口(4)蒸餾燒瓶支管口(5)防止暴沸(6)汽油煤油18．【解析】(1)灼燒用到的儀器有：酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝。列出實驗儀器的方法有：①從實驗裝置由下而上列出；②按實驗步驟先后用到的順序列出。(2)物質(zhì)分離的方法有：固液分離用過濾；液液不互溶用分液；液液互溶用蒸餾。(3)利用H2O2的氧化性把I－氧化。(4)用苯來提取碘水中的碘，采用的是萃取法。(5)利用I2與淀粉作用呈藍色的特性檢驗?！敬鸢浮?1)BDE(2)過濾蒸餾(3)2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O(4)苯與水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大；碘與苯不反應(yīng)(5)取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，觀察是否變藍色，如果變藍，說明含有單質(zhì)碘，否則沒有19．【解析】(1)鋁熱反應(yīng)需要在高溫條件下進行，用氯酸鉀作供氧劑，鎂帶燃燒引發(fā)氯酸鉀分解產(chǎn)生氧氣，使鎂帶燃燒加劇，產(chǎn)生大量熱量，引發(fā)鋁熱反應(yīng)。(2)利用物質(zhì)性質(zhì)的差異，選擇試劑檢驗所得固體的成分。檢驗鋁單質(zhì)，應(yīng)選擇氫氧化鈉溶液，不應(yīng)選擇鹽酸，因為鋁溶于氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氫氣：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，鐵不溶于氫氧化鈉溶液，而鋁和鐵都能溶于鹽酸(或稀硫酸)產(chǎn)生氫氣。檢驗鐵單質(zhì)，可以用化學(xué)方法，也可以用物理方法。但在鐵與稀硫酸反應(yīng)之前，必須除去樣品中可能存在的鋁。(3)鋁熱反應(yīng)的反應(yīng)通式：金屬氧化物＋鋁=金屬＋氧化鋁，反應(yīng)條件都是高溫。【答案】(1)在鋁熱劑表面撒一層干燥的氯酸鉀，在其中央插一根鎂帶，點燃鎂帶(2)檢驗成分操作步驟實驗現(xiàn)象與結(jié)論鋁取少量固體樣品溶于氫氧化鈉溶液中若產(chǎn)生氣泡，說明該樣品中含有鋁，反