2025屆湖南省長沙市湖南師大附中高三上學(xué)期月考（一）-化學(xué)（含答案）

2025屆師大附中高三月考化學(xué)試卷(一)本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共10頁。時量75分鐘，滿分100分?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H：1C：12O：16Sb：122一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是A.“酒香不怕巷子深”體現(xiàn)了熵增的原理B.船體上鑲嵌鋅塊，是利用外加電流法避免船體遭受腐蝕C.煙花發(fā)出五顏六色的光是利用了原子的吸收光譜D.“太陽翼”及光伏發(fā)電系統(tǒng)能將太陽能變?yōu)榛瘜W(xué)能2.下列化學(xué)用語或化學(xué)圖譜不正確的是A.的VSEPR模型：3CHCHCH3B.乙醚的結(jié)構(gòu)簡式：322C.乙醇的核磁共振氫譜：D.鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖：3.實驗室中，下列實驗操作或事故處理不合理的是A.向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，玻璃棒下端應(yīng)在容量瓶刻度線以下B.苯酚不慎沾到皮膚上，先用抹布擦拭，再用C水沖洗C.用二硫化碳清洗試管內(nèi)壁附著的硫D.對于含重金屬(如鉛、汞或鎘等)離子的廢液，可利用沉淀法進(jìn)行處理4.下列有關(guān)有機(jī)物的說法正確的是A.聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)第1頁/共11頁-B.二氯丁烷的同分異構(gòu)體為8種(不考慮立體異構(gòu))C.核酸可視為核苷酸的聚合產(chǎn)物D.乙醛和丙烯醛()不是同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也是同系物5.下列反應(yīng)方程式書寫不正確的是SOSO+2H+=SOOA.將溶液與稀硫酸混合，產(chǎn)生渾濁：2232322B.用濃氨水檢驗氯氣泄漏：8+3Cl3242C.稀硫酸酸化的淀粉溶液在空氣中放置一段時間后變藍(lán)：NaOH2I-+SO4-+4H+=I+SO+2HO222溶液與少量溶液反應(yīng)：CaHCOHCO-+Ca+OH-=CaCOOD.333226.內(nèi)酯Y可以由X通過電解合成，并可在一定條件下轉(zhuǎn)化為Z，轉(zhuǎn)化路線如圖所示。下列說法不正確的是A.Z分子中有兩種雜化方式的碳原子B.Z分子中至少有13個碳原子在同一平面C.在催化劑作用下Z可與甲醛發(fā)生反應(yīng)D.等物質(zhì)的量的X、Y、Z與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗的之比為7.銅與硝酸反應(yīng)的裝置如圖所示，實驗步驟如下：步驟1：向試管a中加入2mL濃硝酸，塞上帶有銅絲的橡膠塞。觀察到銅絲逐漸變細(xì)，溶液變綠，試管a中充滿紅棕色氣體。步驟2：一段時間后，試管a中反應(yīng)變平緩，溶液逐漸變成藍(lán)色，同時氣體顏色從下方開始變淺，最終變成無色。第2頁/共11頁步驟3：反應(yīng)停止后，用注射器向試管中注入少量稀硫酸，銅絲繼續(xù)溶解，產(chǎn)生無色氣體。下列說法不正確的是2NO2+2OH-=NO-+NO-+H2OA.步驟1中在NaOH溶液中主要發(fā)生的反應(yīng)為32B.步驟2觀察到反應(yīng)變平緩而且氣體顏色從下方開始變淺，可能發(fā)生了反應(yīng)：3NO+HO=2HNO+NO223C.相對于步驟2，步驟1中溶液顯綠色可能是NO2溶解在硝酸銅中所致D.步驟3固體繼續(xù)溶解，說明此時銅被硫酸氧化8.下列實驗裝置(部分夾持裝置已略去)可以達(dá)到對應(yīng)實驗?zāi)康氖菍嶒災(zāi)緼．驗證非金屬性S>C>SiB．分離甘油和水的實驗裝置實驗?zāi)康腟C．比較和溶解度大小D．探究鐵的析氫腐蝕2實驗裝置加入幾滴0.1molNaCl溶液A.AB.BC.CD.D9.碳材料家族又添2位新成員，通過對兩種分子實施“麻醉”和“手術(shù)”，我國科學(xué)家首次成功合成了由10個或14個碳原子組成的芳香性環(huán)形純碳分子材料(結(jié)構(gòu)如圖所示)，下列敘述錯誤的是第3頁/共11頁CClA.分子中存在極性鍵和非極性鍵108C1CB.環(huán)形和環(huán)形互為同素異形體0CCl10C.D.為極性分子轉(zhuǎn)化為環(huán)形14CClCCCl的過程中，發(fā)生了還原反應(yīng)1410141010.近年來，鋰介導(dǎo)的氮還原已被證明是一種有前途的電化學(xué)合成氨的方法，其電合成氨裝置如圖所示，下列說法錯誤的是A.電極A的電勢高于電極BB.陰極電極反應(yīng)式為N2+2Li++4H++6e—=2LiNH2C.由圖可知該裝置反應(yīng)前后，理論上乙醇的濃度不變D.理論上若電解液傳導(dǎo)6molH+，最多生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LNH311.氮化硅(Si3N)是一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料，它硬度大、熔點高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。合成氮化硅的一種工藝4流程如圖所示。下列說法正確的是已知：SiCl在潮濕的空氣中易水解產(chǎn)生白霧。4高溫C+SiO2Si+CO2A.第①步的反應(yīng)方程式為第4頁/共11頁B.該流程中可循環(huán)使用31SiClSi3N4NA所含共價鍵數(shù)目均為C.和44NH3D.第③步反應(yīng)可用氨水代替12.某鎂鐵合金是目前儲氫密度最高的材料之一，其晶體的立方晶胞如圖所示，晶胞邊長為apm。Mg原H子占據(jù)Fe原子形成的所有四面體空隙。儲氫后，分子占據(jù)Fe原子形成的八面體空隙，化學(xué)式為2。下列說法正確的是xMgH22Mg2FeH2A.氫氣儲滿后晶體的化學(xué)式為B.該鎂鐵合金中Mg、Fe通過離子鍵結(jié)合3HH2C.氫氣儲滿后，分子和分子之間的最近距離為apm22D.該鎂鐵合金中，與1個Mg配位的Fe和與1個Fe配位的Mg均有4個cNH4、cNHHO1NH4HSO13.室溫下，向1溶液中加入NaOH固體，溶液中n(NaOH)的變化如下圖所示(忽略該過程中溶液體積和溫度的變化)。已知：室溫、332cHSO、cSO2隨33時，KHSO101.85,KaHSO107.22,KHO104.74。下列說法不正確的是12323b322cHSO3、cNHHO的變化A.曲線ad分別代表、323cHSOB.隨NaOH的加入，的值不斷減小23HcSOc2423ccSOC.M點存在：第5頁/共11頁pHD.N點時，溶液的為9.264.在催化劑作用下，以和H為原料進(jìn)行合成CHOH的實驗。保持壓強(qiáng)一定，將起始122的選擇nCOH的混合氣體通過裝有催化劑的反應(yīng)管，測得出口處CO2的轉(zhuǎn)化率和CHOH22n生成CH3OH100%性[]與溫度的關(guān)系如圖所示。已知反應(yīng)管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為CO2n轉(zhuǎn)化CO(g)=CHHmol反應(yīng)1：22321(g)+H(g)=CO(g)+HO(g)H-1反應(yīng)2：2222下列說法正確的是CO(g)+2H(g)=CHOH(g)A.反應(yīng)應(yīng)在高溫下自發(fā)進(jìn)行23B.圖中實際轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是溫度對反應(yīng)2的平衡移動影響更大2C.220~280C時，反應(yīng)1的速率高于反應(yīng)2的速率D.為提高CHOH的產(chǎn)率，應(yīng)研發(fā)高溫下催化活性更強(qiáng)的催化劑二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.銻白(Sb2O，兩性氧化物)可用作白色顏料和阻燃劑。一種制備Sb2O的實驗步驟如下：33，得到固液混合物。?。慈鐖D裝置安裝儀器(夾持儀器略)，添加試劑、通入3ⅱ．向容器A中加入一定量的蒸餾水，攪拌一段時間，過濾、洗滌、在110C下烘干。第6頁/共11頁已知：①SbCl3易水解成SbOCl，SbOCl難溶于乙醇、能溶于乙二醇，SbOCl可繼續(xù)水解為Sb2O，但3如果反應(yīng)只發(fā)生在表面，則得不到單一晶型。②乙醇和乙二醇都可能含少量水。③Sb為元素周期表中第51號元素?；卮鹣铝袉栴}：（（1）儀器a的名稱為___________，其作用是___________。2）基態(tài)Sb原子的價層電子排布式為___________。步驟i生成SbOCHCHO23，寫出化學(xué)方程式22___________。（3）A中通入氨氣需要控制堿性不能太強(qiáng)，原因是___________。（4）如果將乙二醇改為乙醇用上述同樣方法制備Sb2O3，往往得不到Sb2O單一晶型，解釋原因3___________。ag（5）取產(chǎn)品于錐形瓶中，用鹽酸等試劑預(yù)處理后，用c碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定。接近終點時加入2滴淀V。反應(yīng)原理：Sb+I2=Sb+2I-粉溶液，繼續(xù)滴定至終點，消耗碘標(biāo)準(zhǔn)液。①②滴定終點的現(xiàn)象為___________。產(chǎn)品中Sb元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________%。16.銠(Rh)是一種稀有貴金屬，工業(yè)上從廢銠材料(主要含Rh，還含有Cu、等)中提煉銠的主要途徑有如下兩種。已知：①Rh金屬活動性順序位于H之后。Rh(Ⅲ)易與Cl-形成配離子RhCl，且該配離子在水溶液中存在以下平衡：3-②6RhCl63-+3H2ORh(OH)3+3H++6Cl-。③25C時相關(guān)氫氧化物的K見下表。開始沉淀的金屬離子濃度為；金屬離子濃度<1.010-5時，可認(rèn)為該離子沉淀完全。第7頁/共11頁Cu(OH)2Rh(OH)3氫氧化物Fe(OH)3K.0101.0101.0101回答下列問題：（①1）途徑一：“粉碎”的作用是___________?！奥然芙狻边^程中，金屬Rh轉(zhuǎn)化為H3RhCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6___________?！岸ㄏ蛎撱~”時，銅的沉淀率隨原因是___________。pHpHpH為2.5，不宜大于2.5的②變化如圖所示，實際工業(yè)生產(chǎn)中控制③（“陽離子交換”過程中，被陽離子交換樹脂吸附的金屬陽離子有___________。2）途徑二：①“控溫焚燒”將Cu、分別氧化為CuO和O，“加熱至熔融”將焚燒后的物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化成可溶性的硫3KHSO4反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SOKHSO的物質(zhì)的量4酸鹽。已知Rh單質(zhì)與，則被氧化的Rh和被還原的2之比為___________。pHpH范圍為___________(保留兩位有效數(shù)字)。②③步驟“調(diào)①”中應(yīng)調(diào)節(jié)的用氨水沉淀銠元素的離子方程式為___________。17.某研究小組以有機(jī)物A為起始原料，按下列路線合成某利尿藥物M。第8頁/共11頁已知：①J分子結(jié)構(gòu)中含有氨基和羧基②（（（（1）A為苯的同系物，A→B的化學(xué)方程式為___________。2）B→K的反應(yīng)類型為___________。3）H的結(jié)構(gòu)簡式為___________。4）下列說法正確的是___________(填標(biāo)號)。a．A的一氯代物共有3種b．J在一定條件下可以生成高分子c．K的堿性比苯胺()強(qiáng)（（（5）與D具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有___________種(不考慮立體異構(gòu))。6）F→G，H→J兩步反應(yīng)的設(shè)計目的是___________。7）已知L→M的轉(zhuǎn)化過程分兩步，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請寫出N和P的結(jié)構(gòu)簡式：___________、___________。8.研究含碳和含氮物質(zhì)的反應(yīng)對生產(chǎn)、生活、科研等方面具有重要的意義。回答下列問題：1（1）已知：2?Δ1=-114kJmoli．22ΔH2molii．?N22第9頁/共11頁C(s)+2NO(g)N(g)+COH3moliii．22則（C(s)與NO2反應(yīng)生成N2(g)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式為___________。TC、100kPa2molNO和O發(fā)生反應(yīng)i，平衡時NO的轉(zhuǎn)2）在保持條件下，向反應(yīng)器中充入2化率為，欲將平衡轉(zhuǎn)化率降低至40%，需要向反應(yīng)器中充入___________mol作為稀釋氣(計算時不考慮其他反應(yīng))。2molNO和O的混合氣體，加入2（3）一定條件下，向起始壓強(qiáng)為90kPa的2L恒容密閉容器中通入足量焦炭發(fā)生上述反應(yīng)，時反應(yīng)達(dá)到平衡，測得體系總壓強(qiáng)為84kPa，pNCOO(p為氣體分壓，單位為kPa)。222NOvNO2=①②的平均反應(yīng)速率___________L。2下列說法正確的是___________(填標(biāo)號)。A．加入炭塊可加快反應(yīng)速率B．平衡時充入，反應(yīng)i正向移動C．混合氣體的密度保持不變時，說明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡狀態(tài)Krp③反應(yīng)i的相對壓力平衡常數(shù)___________(用分?jǐn)?shù)表示)「已知：將濃度平衡常數(shù)表達(dá)式中的濃度用Krppp=100kPa相對分壓所代替，即為的表達(dá)式。氣體的相對分壓等于其分壓除以]。00（4）某科研小組以耐高溫催化劑催化NO轉(zhuǎn)化為N，測得NO轉(zhuǎn)化為N的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖22所示。請用平衡移動原理解釋加入CO后，NO轉(zhuǎn)化為N的轉(zhuǎn)化率增大的原因是___________。2無CO時NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率CO剩余的百分率n(NO)/n(CO)=1條件下，NON2生成的轉(zhuǎn)化率N2H（5）一種以液態(tài)肼()為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池如圖所示。該4第10頁/共11頁固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達(dá)~C時，O可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動，反應(yīng)生成物均為無毒無害的物質(zhì)。請寫出負(fù)極電極反應(yīng)式：___________。第11頁/共11頁2025屆師大附中高三月考化學(xué)試卷(一)本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共10頁。時量75分鐘，滿分100分?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H：1C：12O：16Sb：122一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是A.“酒香不怕巷子深”體現(xiàn)了熵增的原理B.船體上鑲嵌鋅塊，是利用外加電流法避免船體遭受腐蝕C.煙花發(fā)出五顏六色的光是利用了原子的吸收光譜D.“太陽翼”及光伏發(fā)電系統(tǒng)能將太陽能變?yōu)榛瘜W(xué)能【【【答案】A解析】詳解】A．酒香不怕巷子深體現(xiàn)了乙醇的揮發(fā)性，乙醇由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，混亂度增加，是熵增的過程，A正確；B．船體上鑲嵌鋅塊，鋅比鐵活潑，做負(fù)極，可以保護(hù)鐵，是利用犧牲陽極法避免船體遭受腐蝕，B錯誤；C．煙花發(fā)出五顏六色的光被稱為焰色反應(yīng)，利用的是原子的發(fā)射光譜，C錯誤；D．“太陽翼”及光伏發(fā)電系統(tǒng)能將太陽能變?yōu)殡娔?，D錯誤；故答案選A。2.下列化學(xué)用語或化學(xué)圖譜不正確的是A.的VSEPR模型：3CHCHCH3B.乙醚的結(jié)構(gòu)簡式：322C.乙醇的核磁共振氫譜：第1頁/共23頁D.鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖：【【答案】D解析】13+5-34，VSEPR模型為四面體，含1對孤【詳解】A．中心原子N原子價層電子對數(shù)：32電子對，模型如圖：，A正確；CHCHCH3B．乙醚的結(jié)構(gòu)簡式：，B正確；322CHCHC．乙醇的結(jié)構(gòu)有三種氫原子，且個數(shù)比為，3：2：1，的核磁共振氫譜：32，C正確；D．鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖：，D錯誤；故選D。3.實驗室中，下列實驗操作或事故處理不合理的是A.向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，玻璃棒下端應(yīng)在容量瓶刻度線以下B.苯酚不慎沾到皮膚上，先用抹布擦拭，再用C水沖洗C.用二硫化碳清洗試管內(nèi)壁附著的硫D.對于含重金屬(如鉛、汞或鎘等)離子的廢液，可利用沉淀法進(jìn)行處理【【【答案】B解析】詳解】A.向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，為防止刻度線上端沾有溶液導(dǎo)致體積偏大，玻璃棒下端應(yīng)在容量瓶刻度第2頁/共23頁線以下，A正確；B.由于酒精溶于乙醇，苯酚不慎沾到皮膚上，可先用酒精洗滌，B錯誤；C.硫易溶于二硫化碳，可用二硫化碳清洗試管內(nèi)壁附著的硫，C正確；D.對于含重金屬(如鉛、汞或鎘等)離子的廢液，可利用沉淀法進(jìn)行處理，D正確；答案選B。4.下列有關(guān)有機(jī)物的說法正確的是A.聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)B.二氯丁烷的同分異構(gòu)體為8種(不考慮立體異構(gòu))C.核酸可視為核苷酸的聚合產(chǎn)物D.乙醛和丙烯醛()不是同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也是同系物【【【答案】CD解析】詳解】A．聚乙烯塑料不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了氧化反應(yīng)，A錯誤；B．丁烷有正丁烷、異丁烷兩種，兩個氯原子可在相同或不同的碳原子上，分別為CHCHCHCHCl、3222CHCHCHClCHCl、CHCHClCHCHCl、CHClCHCHCHCl、CHCClCHCH、CHCHClCHClCH、3223222222322333(CH)CHCHCl、(CH)CClCHCl，CHCH(CHCl)共9種，B錯誤；322322322C．核酸是由許多核苷酸分子經(jīng)縮聚反應(yīng)生成的，C正確；D．乙醛和丙烯醛的結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，與氫氣充分加成后生成物均為飽和一元醇，與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物是同系物，D正確；故選CD。5.下列反應(yīng)方程式書寫不正確的是SOSO+2H+=SOOA.將溶液與稀硫酸混合，產(chǎn)生渾濁：2232322B.用濃氨水檢驗氯氣泄漏：8+3Cl3242C.稀硫酸酸化的淀粉溶液在空氣中放置一段時間后變藍(lán)：2I-+SO4-+4H+=I+SO+2HO222溶液與少量2NaOHCaHCOHCO-+Ca+OH-=CaCOO溶液反應(yīng)：D.3332【【【答案】C解析】詳解】A．向NaSO溶液中滴加稀硫酸，發(fā)生歧化反應(yīng)生成單質(zhì)S和SO氣體，選項所給離子方程式2232第3頁/共23頁正確，A正確；B．用濃氨水檢驗氯氣泄漏，若泄漏則可觀察到產(chǎn)生白煙，氯氣有氧化性，將氨氣氧化為氮氣，同時有氯化銨生成，選項所給方程式正確，B正確；C．稀硫酸酸化的淀粉-KI溶液在空氣中放置一段時間后變藍(lán)，是空氣中的氧氣將I-氧化為I，I遇淀粉變22藍(lán)，正確的離子方程式為4I-+O+4H+=2HO+2I，C錯誤；222D．Ca(HCO)溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)生成CaCO、NaHCO和HO，故選項所給離子方程式正確，32332D正確；本題選C。6.內(nèi)酯Y可以由X通過電解合成，并可在一定條件下轉(zhuǎn)化為Z，轉(zhuǎn)化路線如圖所示。下列說法不正確的是A.Z分子中有兩種雜化方式的碳原子B.Z分子中至少有13個碳原子在同一平面C.在催化劑作用下Z可與甲醛發(fā)生反應(yīng)D.等物質(zhì)的量的X、Y、Z與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗的之比為【【【答案】B解析】詳解】A．Z中苯環(huán)上的C原子為sp2雜化，乙基中的碳原子為sp3雜化，共2中雜化方式，故A正確；B．Z中含兩個苯環(huán)，且兩個苯環(huán)通過單鍵相連，單鍵可旋轉(zhuǎn)，因此一定共面的碳原子數(shù)為9，故B錯誤；C．Z分子中含有酚羥基，鄰對位有氫，在催化劑作用下Z可與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物，故C正確；D．X含羧基能和氫氧化鈉按1:1反應(yīng)，Y含酯基、水解后產(chǎn)生羧基和酚羥基，Y能和氫氧化鈉按1:2反應(yīng)，Z含酯基和酚羥基、能和氫氧化鈉按1:2反應(yīng)，等物質(zhì)的量的X、Y、Z與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗的n(NaOH)之比為1∶2∶2，故D正確；故選B。7.銅與硝酸反應(yīng)的裝置如圖所示，實驗步驟如下：第4頁/共23頁步驟1：向試管a中加入2mL濃硝酸，塞上帶有銅絲的橡膠塞。觀察到銅絲逐漸變細(xì)，溶液變綠，試管a中充滿紅棕色氣體。步驟2：一段時間后，試管a中反應(yīng)變平緩，溶液逐漸變成藍(lán)色，同時氣體顏色從下方開始變淺，最終變成無色。步驟3：反應(yīng)停止后，用注射器向試管中注入少量稀硫酸，銅絲繼續(xù)溶解，產(chǎn)生無色氣體。下列說法不正確的是2NO2+2OH-=NO-+NO-+H2OA.步驟1中在NaOH溶液中主要發(fā)生的反應(yīng)為32B.步驟2觀察到反應(yīng)變平緩而且氣體顏色從下方開始變淺，可能發(fā)生了反應(yīng)：3NO+HO=2HNO+NO223C.相對于步驟2，步驟1中溶液顯綠色可能是NO2溶解在硝酸銅中所致D.步驟3固體繼續(xù)溶解，說明此時銅被硫酸氧化【【【答案】D解析】詳解】A．銅和濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成紅棕色NO氣體，NO氣體經(jīng)導(dǎo)氣管進(jìn)入到燒杯b中，與22NO-NO-+H2O，A正NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NaNO、NaNO、HO，該反應(yīng)的離子方程式為：2NO+2OH-=+322232確；B．步驟2觀察到反應(yīng)變平緩而且氣體顏色從下方開始變淺，可能是硝酸變稀，發(fā)生了反應(yīng)：33Cu+8HNO(稀)=3Cu(NO)+2NO↑+HO，濃硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生的NO與溶液中的水又發(fā)生反應(yīng)：32322NO+HO=2HNO+NO，B正確；223C．NO2為紅棕色氣體，其溶解在藍(lán)色硝酸銅溶液中，從而使得溶液顯示綠色，C正確；D．銅不能被硫酸氧化，步驟3加入稀硫酸，固體繼續(xù)溶解，是由于步驟2得到溶液中含有硝酸根離子，在酸性條件下，硝酸根離子繼續(xù)氧化銅單質(zhì)生成NO，D錯誤；故合理選項是D。8.下列實驗裝置(部分夾持裝置已略去)可以達(dá)到對應(yīng)實驗?zāi)康氖菍嶒災(zāi)緼．驗證非金屬性S>C>SiB．分離甘油和水第5頁/共23頁的實驗裝置實驗?zāi)康腟C．比較和溶解度大小D．探究鐵的析氫腐蝕2實驗裝置加入幾滴0.1molNaCl溶液A.AB.BC.CD.D【【【答案】A解析】詳解】A．利用強(qiáng)酸制弱酸，酸性：硫酸>碳酸>硅酸，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，非金屬中性越強(qiáng)，A正確；B．分離甘油和水互溶無法用過濾分離，B錯誤；SC．反應(yīng)中硝酸銀過量，不能比較AgCl和溶解度大小，C錯誤；2D．探究鐵的析氫腐蝕應(yīng)該在酸性環(huán)境中，D錯誤；故選A。9.碳材料家族又添2位新成員，通過對兩種分子實施“麻醉”和“手術(shù)”，我國科學(xué)家首次成功合成了由10個或14個碳原子組成的芳香性環(huán)形純碳分子材料(結(jié)構(gòu)如圖所示)，下列敘述錯誤的是第6頁/共23頁CClA.分子中存在極性鍵和非極性鍵108C1CB.環(huán)形和環(huán)形互為同素異形體0CCl10C.D.為極性分子轉(zhuǎn)化為環(huán)形14CClCCCl的過程中，發(fā)生了還原反應(yīng)14101410【【【答案】C解析】詳解】A．CCl分子中存在C-Cl極性鍵和C-C非極性鍵，A正確；108B．環(huán)形C和環(huán)形C是碳元素的兩種單質(zhì)，互為同素異形體，B正確；1014C．CCl分子有對稱性，正負(fù)電荷中心重合，是非極性分子，C錯誤；1410D．CCl轉(zhuǎn)化為環(huán)形C的的過程，碳元素價態(tài)降低，所以CCl發(fā)生了還原反應(yīng)，D正確；1410141410故選C。10.近年來，鋰介導(dǎo)的氮還原已被證明是一種有前途的電化學(xué)合成氨的方法，其電合成氨裝置如圖所示，下列說法錯誤的是A.電極A的電勢高于電極BB.陰極電極反應(yīng)式為N2+2Li++4H++6e—=2LiNH2C.由圖可知該裝置反應(yīng)前后，理論上乙醇的濃度不變D.理論上若電解液傳導(dǎo)6molH+，最多生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LNH3【答案】D第7頁/共23頁【【解析】分析】由圖可知，通入氫氣的電極A為陽極，氫氣在陽極失去電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫離子，氫離子與EtO—離子反應(yīng)生成EtOH，EtOH解離出氫離子和EtO—離子，通入氮氣的電極B為陰極，鋰離子在陰極得到電子生成鋰，鋰與氮氣和EtOH解離出的氫離子反應(yīng)生成氨基鋰，氨基鋰與氫離子反應(yīng)生成鋰離子和氨電解氣，則陰極的電極反應(yīng)式為N+2Li++4H++6e—=2LiNH，電解的總反應(yīng)方程式為N+3H22NH3。222Li+【詳解】A．由分析可知，通入氫氣的電極A為陽極，通入氮氣的電極B為陰極，則電極A的電勢高于電極B，故A正確；B．由分析可知，陰極的電極反應(yīng)式為N+2Li++4H++6e—=2LiNH，故B正確；22電解C．由分析可知，電解的總反應(yīng)方程式為N2+3H22NH3，則該裝置反應(yīng)前后，理論上乙醇的濃度不Li+變，故C正確；D．由分析可知，陰極的電極反應(yīng)式為N+2Li++4H++6e—=2LiNH，則放電時4mol氫離子參與放電生成222mol氨基鋰，2mol氫離子與氨基鋰生成2mol氨氣，則理論上若電解液傳導(dǎo)6mol氫離子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L，故D錯誤；故選D11.氮化硅(Si3N)是一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料，它硬度大、熔點高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。合成氮化硅的一種工藝4流程如圖所示。下列說法正確的是已知：SiCl在潮濕的空氣中易水解產(chǎn)生白霧。4高溫C+SiO2Si+CO2A.第①步的反應(yīng)方程式為B.該流程中可循環(huán)使用31SiClSi3N4NAC.和所含共價鍵數(shù)目均為44NH3D.第③步反應(yīng)可用氨水代替【【答案】B解析】第8頁/共23頁【分析】石英砂與焦炭在高溫條件下生成粗硅和CO，粗硅中硅單質(zhì)被Cl氧化生成SiCl；生成的SiCl和244NH3在一定溫度下生成Si(NH)2，最后在1000℃高溫下加熱可得Si3N3和。4【詳解】A．第①步為石英砂與焦炭在高溫條件下生成粗硅和CO，反應(yīng)方程式為高溫C+SiOSi+2CO，A錯誤；22可循環(huán)使用，B正確；3B．該流程中第④步反應(yīng)生成的可作為第③步反應(yīng)的反應(yīng)物，因此3C．1molSiCl4中含有4mol硅氯鍵，而1molSi3N中含有12mol硅氮鍵，兩者所含共價鍵的數(shù)目不同，C4錯誤；D．SiCl在潮濕的空氣中易水解產(chǎn)生白霧，因此第③步反應(yīng)不可用氨水代替，D錯誤；34答案選B。12.某鎂鐵合金是目前儲氫密度最高的材料之一，其晶體的立方晶胞如圖所示，晶胞邊長為apm。Mg原H子占據(jù)Fe原子形成的所有四面體空隙。儲氫后，分子占據(jù)Fe原子形成的八面體空隙，化學(xué)式為2。下列說法正確的是xMgH22Mg2FeH2A.氫氣儲滿后晶體的化學(xué)式為B.該鎂鐵合金中Mg、Fe通過離子鍵結(jié)合3HH2C.氫氣儲滿后，分子和分子之間的最近距離為apm22D.該鎂鐵合金中，與1個Mg配位的Fe和與1個Fe配位的Mg均有4個【【【答案】A解析】詳解】A．每個晶胞中含有4個Fe和8個Mg。晶胞中Fe原子形成的八面體空隙在晶胞的棱心和體心1上，所以晶胞中Fe原子形成的八面體空隙的數(shù)目為14，即每個晶胞中含有4個H2分子，故氫氣4Mg2FeH儲滿后晶體的化學(xué)式為，A正確；2B．該鎂鐵合金中的元素均為金屬元素，所以該鎂鐵合金中Mg、Fe通過金屬鍵結(jié)合，B錯誤；第9頁/共23頁2HH2C．氫氣儲滿后，分子和分子之間的最近距離為面對角線(2apm)的二分之一，即apm，C錯22誤；D．該鎂鐵合金中，與1個Mg配位的Fe有4個，與1個Fe配位的Mg有8個，D錯誤;故答案選A。cNH4、cNHHO1NH4HSO13.室溫下，向1溶液中加入NaOH固體，溶液中n(NaOH)的變化如下圖所示(忽略該過程中溶液體積和溫度的變化)。已知：室溫、332cHSO、cSO2隨33時，KHSO101.85,KaHSO107.22,KHO104.74。下列說法不正確的是12323b322cHSO3、cNHHO的變化A.曲線ad分別代表、323cHSOB.隨NaOH的加入，的值不斷減小23HcSOc2423ccSOC.M點存在：pHD.N點時，溶液的為9.26【【答案】B解析】【分析】原溶液是1NH4HSO，開始電離出的是HSONH和，因此開始較多的離子是334HSO和NH，加入NaOH先和HSO離子反應(yīng)，NH變化不大，得出a曲線代表HSO離子濃度變化，43433b曲線代表SO2離子濃度變化，c曲線代表NH離子濃度變化，d曲線代表HO濃度變化。3432cHSO、cNHHO的變化，A正確；3、d【詳解】A．由分析知，曲線分別代表32B．隨NaOH的加入，酸性逐漸減弱，氫離子濃度逐漸減小，溫度不變，Ka2不變，cHSO31的值不斷增大，B錯誤；2cSO3H+c2K)第10頁/共23頁cHSO=cSO23cH+<cOH-，由電荷守恒C．M點的溶液中，此時pH=7.2，溶液呈堿性，即3+c(H++c(OH-)c2cNa++cNH+)=2cSO2-+cHSO-cNH4SO3得，，C正433確；c(NH4)+4=c(OH-4.74，則溶液的cHOKHOD．N點時，由32b32H32pH為9.26，D正確；故選B。4.在催化劑作用下，以H為原料進(jìn)行合成CHOH的實驗。保持壓強(qiáng)一定，將起始1和22的選擇nCOH的混合氣體通過裝有催化劑的反應(yīng)管，測得出口處CO2的轉(zhuǎn)化率和CHOH22n生成CH3OH100%性[]與溫度的關(guān)系如圖所示。已知反應(yīng)管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為CO2n轉(zhuǎn)化CO(g)=CHHmol反應(yīng)1：22321(g)+H(g)=CO(g)+HO(g)H-1反應(yīng)2：。2222下列說法正確的是CO(g)+2H(g)=CHOH(g)A.反應(yīng)應(yīng)在高溫下自發(fā)進(jìn)行23B.圖中實際轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是溫度對反應(yīng)2的平衡移動影響更大2C.220~280C時，反應(yīng)1的速率高于反應(yīng)2的速率D.為提高CHOH的產(chǎn)率，應(yīng)研發(fā)高溫下催化活性更強(qiáng)的催化劑【【答案】C解析】的H-90.7kJ，COg+2Hg=CHg1【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律反應(yīng)1-反應(yīng)2得23第11頁/共23頁S0，在低溫下自發(fā)進(jìn)行，A錯誤；B．溫度升高，反應(yīng)1逆向移動生成CO2，反應(yīng)2正向移動消耗CO2，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減2小，實際轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是溫度升高，催化劑活性增大、反應(yīng)速率增大引起的，B錯誤；C．220℃~280℃時，CHOH選擇性始終高于60%左右、CO選擇性低于40%，則反應(yīng)1的速率高于反應(yīng)2的速率，故C正確；CH3D．低溫下，選擇性高，所以開發(fā)低溫下反應(yīng)活性強(qiáng)的催化劑以提高反應(yīng)速率，同時有利于提高的產(chǎn)率，D錯誤；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.銻白(Sb2O，兩性氧化物)可用作白色顏料和阻燃劑。一種制備Sb2O的實驗步驟如下：33，得到固液混合物。?。慈鐖D裝置安裝儀器(夾持儀器略)，添加試劑、通入3ⅱ．向容器A中加入一定量的蒸餾水，攪拌一段時間，過濾、洗滌、在110C下烘干。已知：①SbCl3易水解成SbOCl，SbOCl難溶于乙醇、能溶于乙二醇，SbOCl可繼續(xù)水解為Sb2O，但3如果反應(yīng)只發(fā)生在表面，則得不到單一晶型。②乙醇和乙二醇都可能含少量水。③Sb為元素周期表中第51號元素?；卮鹣铝袉栴}：（（1）儀器a的名稱為___________，其作用是___________。2）基態(tài)Sb原子的價層電子排布式為___________。步驟i生成SbOCHCHO23，寫出化學(xué)方程式22___________。（3）A中通入氨氣需要控制堿性不能太強(qiáng)，原因是___________。（4）如果將乙二醇改為乙醇用上述同樣方法制備Sb2O3，往往得不到Sb2O單一晶型，解釋原因3___________。ag（5）取產(chǎn)品于錐形瓶中，用鹽酸等試劑預(yù)處理后，用c碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定。接近終點時加入2滴淀第12頁/共23頁V。反應(yīng)原理：Sb+I2=Sb+2I-粉溶液，繼續(xù)滴定至終點，消耗碘標(biāo)準(zhǔn)液。①②【（（（（【【滴定終點的現(xiàn)象為___________。產(chǎn)品中Sb元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________%。答案】（1）2）①.5s25p33）SbO為兩性氧化物，堿性過強(qiáng)會造成SbO的溶解損失①.球形干燥管②.防止倒吸②.2SbCl+3HOCHCHOH+6NH=Sb(OCHCHO)+6NHCl32232223423234）SbCl部分水解成SbOCl，SbOCl難溶于乙醇，SbOCl的水解反應(yīng)只發(fā)生在表面，得到SbO混晶3235）①.由無色變?yōu)樗{(lán)色②.(12.2cV)/a解析】分析】本實驗是利用NH和SbCl的乙二醇溶液來制備Sb(OCHCHO)，進(jìn)一步讓Sb(OCHCHO)發(fā)3322232223生水解生成SbO，實驗裝置A為發(fā)生裝置，先后發(fā)生反應(yīng)：232SbCl+3HOCHCHOH+6NH=Sb(OCHCHO)+6NHCl，Sb(OCHCHO)+3HO=SbO+3HOCHCHOH，322322234222322322裝置B為吸收多余的NH3，X為水或稀硫酸，據(jù)此分析解題。小問1詳解】由題干實驗裝置圖可知，儀器a的名稱為球形干燥管；其作用是防止倒吸；小問2詳解】【【Sb是第51號元素，位于第五周期第ⅥA族，基態(tài)Sb原子的價層電子排布式為5s25p3；步驟i生成Sb(OCHCHO)，根據(jù)反應(yīng)試劑和產(chǎn)物分析反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，該步驟發(fā)生的化學(xué)方程式為：22232SbCl+3HOCHCHOH+6NH=Sb(OCHCHO)+6NHCl；322322234【小問3詳解】根據(jù)題干已知信息銻白(SbO，兩性氧化物)可確定需要控制堿性不能太強(qiáng)原因是SbO為兩性氧化物，堿2323性過強(qiáng)會造成SbO的溶解損失；23【小問4詳解】根據(jù)已知①，分析可得SbCl3部分水解成SbOCl，SbOCl難溶于乙醇，SbOCl的水解反應(yīng)只發(fā)生在表面，得到SbO混晶；23【小問5詳解】滴定終點時有碘過量，淀粉遇碘變藍(lán)所以顏色變化為無色到藍(lán)色，根據(jù)Sb3++I2=Sb5++2I-可以確定Sb元素10-3122g/mola100%=%；物質(zhì)的量為cV×10-3mol，從而求出Sb元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.銠(Rh)是一種稀有貴金屬，工業(yè)上從廢銠材料(主要含Rh，還含有Cu、等)中提煉銠的主要途徑第13頁/共23頁有如下兩種。已知：①Rh金屬活動性順序位于H之后。Rh(Ⅲ)易與Cl-形成配離子RhCl，且該配離子在水溶液中存在以下平衡：3-②6RhCl63-+3H2ORh(OH)3+3H++6Cl-。③25C時相關(guān)氫氧化物的K見下表。開始沉淀的金屬離子濃度為；金屬離子濃度<1.010-5時，可認(rèn)為該離子沉淀完全。Cu(OH)2Rh(OH)3氫氧化物Fe(OH)3K.0101.0101.0101回答下列問題：（①1）途徑一：“粉碎”的作用是___________?！奥然芙狻边^程中，金屬Rh轉(zhuǎn)化為H3RhCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6___________?！岸ㄏ蛎撱~”時，銅的沉淀率隨原因是___________。pHpHpH為2.5，不宜大于2.5的②變化如圖所示，實際工業(yè)生產(chǎn)中控制③“陽離子交換”過程中，被陽離子交換樹脂吸附的金屬陽離子有___________。第14頁/共23頁（①2）途徑二：“控溫焚燒”將Cu、分別氧化為CuO和O，“加熱至熔融”將焚燒后的物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化成可溶性的硫3KHSO4反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SOKHSO的物質(zhì)的量4酸鹽。已知Rh單質(zhì)與，則被氧化的Rh和被還原的2之比為___________。pHpH范圍為___________(保留兩位有效數(shù)字)。②步驟“調(diào)用氨水沉淀銠元素的離子方程式為___________。答案】（1）①.增大接觸面積，加快反應(yīng)速率①”中應(yīng)調(diào)節(jié)的③【②.2Rh+3Cl+6HCl=2HRhCl③.pH>2，236[RhC16]3-水解平衡正向移動，導(dǎo)致Rh沉淀率增加而損失④.Na+、Fe3+NH4③.Rh3++3NH·HO=Rh(OH)↓+3+（2）①.1:6②.2.8~4.2323【【解析】分析】途徑一：廢銠材料(主要含Rh，還含有Cu、Fe等)粉碎后通入氯氣并加入鹽酸，“氯化溶解”得到HRhCl、CuCl、FeCl，加入草酸和銅離子結(jié)合生成草酸銅，同時加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH，陽離子交換3623樹脂吸附Na+、Fe3+為濾液除雜，[RhCl]3-發(fā)生水解反應(yīng)生成Rh(OH)沉淀，最后得到銠粉；途徑二：廢銠63材料(主要含Rh，還含有Cu、Fe等)焚燒將Cu轉(zhuǎn)化為CuO，將Fe轉(zhuǎn)化為FeO，加熱熔融，加入KHSO，234生成Rh(SO)、CuSO、Fe(SO)，加入水和氨水調(diào)pH使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，再加入氨水調(diào)節(jié)2434243pH，生成Rh(OH)沉淀和Cu(NH)SO溶液，過濾，Rh(OH)和途徑一相同處理得銠粉；33443【小問1詳解】增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；高銅銠精礦通入氯氣和HCl，“氯化溶解”得到HRhCl，反應(yīng)的方程式①36為2Rh+3Cl+6HCl=2HRhCl；236②由圖像可知，pH=2時，銅的沉淀率已達(dá)98%，若pH<2，銅的沉淀率會較低；pH>2，[RhC16]3-水解平衡正向移動，導(dǎo)致Rh沉淀率增加而損失；定向脫銅后溶液得到草酸鈉、FeCl3，“陽離子交換”過程中，溶液中被陽離子交換樹脂吸附的金屬陽離子主要有Na+、Fe3+；③【①小問2詳解】Rh單質(zhì)與KHSO反應(yīng)生成Rh3+，還原產(chǎn)物為SO，硫元素得2個電子，Rh失3個電子，根據(jù)氧化還原42反應(yīng)得失電子守恒，方程式為：2Rh+12KHSO=Rh(SO)+3SO↑+6KSO+6HO，參加反應(yīng)的Rh和42432242KHSO4的物質(zhì)的量之比為1:6；K.0101101sp3=②Fe3+沉淀完全時，由K[Fe(OH)]=1.0×10?38.6，c(OH-)=3=10-11.2mol/L，3sp3cFe3+第15頁/共23頁即pH=2.8，同時為了使Cu2+不發(fā)生沉淀，由K[Cu(OH)]=1.0×10?19.6，c(OH-)=sp2KCu.0101sp2==10-9.8mol/L，即pH=4.2，故調(diào)節(jié)的pH范圍為2.8~4.2；cCu2+1.0③用氨水調(diào)pH，NH·HO電離產(chǎn)生的OH?與Rh3+反應(yīng)生成Rh(OH)沉淀，其離子方程式為323NH+Rh3++3NH·HO=Rh(OH)↓+3。323417.某研究小組以有機(jī)物A為起始原料，按下列路線合成某利尿藥物M。已知：①J分子結(jié)構(gòu)中含有氨基和羧基②（（（（1）A為苯的同系物，A→B的化學(xué)方程式為___________。2）B→K的反應(yīng)類型為___________。3）H的結(jié)構(gòu)簡式為___________。4）下列說法正確的是___________(填標(biāo)號)。a．A的一氯代物共有3種b．J在一定條件下可以生成高分子c．K的堿性比苯胺()強(qiáng)（（（5）與D具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有___________種(不考慮立體異構(gòu))。6）F→G，H→J兩步反應(yīng)的設(shè)計目的是___________。7）已知L→M的轉(zhuǎn)化過程分兩步，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。第16頁/共23頁請寫出N和P的結(jié)構(gòu)簡式：___________、___________。濃H【（答案】（1）+HNO3(濃)24+H2OΔ2）還原反應(yīng)（3）（（4）bc（5）166）保護(hù)—NH2，防止被氧化（7）①.CH3CHO②.或【【解析】分析】以有機(jī)物A為起始原料合成某利尿藥物M，A為苯的同系物，分子式為CH，A的結(jié)構(gòu)簡式為78，對照A、B的分子式，A發(fā)生硝化反應(yīng)生成B，B與Fe/HCl發(fā)生還原反應(yīng)生成K，由K的結(jié)構(gòu)簡式知B的結(jié)構(gòu)簡式為，對比B、D的分子式，B發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D與Fe/HCl發(fā)生還原反應(yīng)生成E，E與①ClSOH、②NH反應(yīng)生成F，由F的結(jié)構(gòu)簡式可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為33、E的結(jié)構(gòu)簡式為；F與CH3COOH反應(yīng)生成G，G的結(jié)構(gòu)簡式為，G與KMnO4/H+發(fā)生氧化反應(yīng)生成H，H的結(jié)構(gòu)簡式為第17頁/共23頁，H與H2O反應(yīng)產(chǎn)生J，J的結(jié)構(gòu)簡式為；K與J發(fā)生題給已知的第一步反應(yīng)并脫去1分子H2O生成L，則L的結(jié)構(gòu)簡式為，L與N經(jīng)兩步反應(yīng)生成M，結(jié)合M的結(jié)構(gòu)簡式和題給已知信息得N的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO?！拘?詳解】濃HA為甲苯，A→B的化學(xué)方程式為+HNO3(濃)24+H2O；Δ【小問2詳解】B為，與Fe/HCl發(fā)生還原反應(yīng)生成K；【小問3詳解】H的結(jié)構(gòu)簡式為；【小問4詳解】a．A為，A的一氯代物有4種，a項錯誤；b．J的結(jié)構(gòu)簡式為，J中含羧基和氨基，在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，b項正確；第18頁/共23頁c．K的結(jié)構(gòu)簡式為，甲基是一個供電子基團(tuán)，它的引入會增加氮原子上的負(fù)電荷密度，從而增強(qiáng)氨基的堿性，c項正確；答案選bc。【小問5詳解】D的結(jié)構(gòu)簡式為，與D具有相同官能團(tuán)，首先含苯環(huán)，其他原子做為取代基，取代基為-CH(NO)Cl，1種，取代基為-CHCl和-NO，有3種，取代基為-CHNO和-Cl，有3種，取代基為-CH、222223-NO2、-Cl的有10種，共17種，去掉本身，共16種；【小問6詳解】F→G將氨基轉(zhuǎn)化成酰胺基，G→H發(fā)生氧化反應(yīng)，H→J又將酰胺基水解成氨基，故設(shè)計F→G、H→J的目的是保護(hù)—NH2，防止被氧化。【小問7詳解】L的結(jié)構(gòu)簡式為，L與N經(jīng)兩步反應(yīng)生成M，結(jié)合M的結(jié)構(gòu)簡式和題給已知，N的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO、P的結(jié)構(gòu)簡式為或；18.研究含碳和含氮物質(zhì)的反應(yīng)對生產(chǎn)、生活、科研等方面具有重要的意義。回答下列問題：1）已知：（第19頁/共23頁2?Δ1=-114kJmoli．22ΔH2molii．?N22C(s)+2NO(g)N(g)+COH3moliii．22則（C(s)與NO2反應(yīng)生成N2(g)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式為___________。TC、100kPa2molNO和O發(fā)生反應(yīng)i，平衡時NO的轉(zhuǎn)2）在保持條件下，向反應(yīng)器中充入2化率為，欲將平衡轉(zhuǎn)化率降低至40%，需要向反應(yīng)器中充入___________mol作為稀釋氣(計算時不考慮其他反應(yīng))。2molNO和O的混合氣體，加入2（3）一定條件下，向起始壓強(qiáng)為90kPa的2L恒容密閉容器中通入足量焦炭發(fā)生上述反應(yīng)，時反應(yīng)達(dá)到平衡，測得體系總壓強(qiáng)為84kPa，pNCOO(p為氣體分壓，單位為kPa)。222NOvNO2=①②的平均反應(yīng)速率___________L。2下列說法正確的是___________(填標(biāo)號)。A．加入炭塊可加快反應(yīng)速率B．平衡時充入，反應(yīng)i正向移動C．混合氣體的密度保持不變時，說明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡狀態(tài)Krp③反應(yīng)i的相對壓力平衡常數(shù)___________(用分?jǐn)?shù)表示)「已知：將濃度平衡常數(shù)表達(dá)式中的濃度用Krppp=100kPa相對分壓所代替，即為的表達(dá)式。氣體的相對分壓等于其分壓除以]。00（4）某科研小組以耐高溫催化劑催化NO轉(zhuǎn)化為N，測得NO轉(zhuǎn)化為N的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖22所示。請用平衡移動原理解釋加入CO后，NO轉(zhuǎn)化為N的轉(zhuǎn)化率增大的原因是___________。2無CO時NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率CO剩余的百分率第20頁/共23頁n(NO)/n(CO)=