元素周期律和周期表的應(yīng)用

元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。這個規(guī)律叫做元素周期律。元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。元素周期律一、微粒半徑的遞變規(guī)律1、原子半徑同一主族，自上而下，原子半徑逐漸增大同一周期，自左向右，原子半徑逐漸減小

稀有氣體與主族元素原子半徑的測量標(biāo)準(zhǔn)不同，因此不進(jìn)行比較。2、離子半徑

〔1〕同一主族，自上而下，離子半徑逐漸增大〔2〕具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小練習(xí)：按粒子的半徑從小到大順序排列的A.Cl、S、PB.N、O、FC.Al3+、Mg2+、Na+D.K、Na、Li最外層電子數(shù)=最高正化合價〔O、F除外〕最高正價+︱最低負(fù)價︱=8二、元素主要化合價的變化規(guī)律練1．元素R的最高價含氧酸的化學(xué)式為HnRO2n-2，那么在氣態(tài)氫化物中R元素化合價為〔〕A．12－3nB．3n－12C．3n－10D．6－3nBD三、元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律

同一周期，從左至右，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同一主族，從上到下，元素金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。小結(jié)：元素金屬性和非金屬性的遞變金屬性逐漸增強族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAO非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強1234567BSiAlGeAsSbTePoAt金屬性最強的元素非金屬性最強的元素【元素的金屬性強弱的判斷】1．根據(jù)元素周期表進(jìn)行判斷(1)同一周期，自左向右，金屬性逐漸減弱。(2)同一主族，自上而下，金屬性逐漸增強。元素金屬性的強弱實質(zhì)是

元素原子失去電子的能力，原子越容易失去電子，元素的金屬性越強。與失去電子的數(shù)目無關(guān)。如Na失去1個電子，而Al失去3個電子，事實上Na的金屬性比Mg強。3．根據(jù)元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)判斷(1)金屬單質(zhì)與水或酸反響越劇烈，置換出H2越容易，該元素金屬性就越強。(2)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，元素金屬性越強。2．根據(jù)金屬活動性順序表判斷排在前面的金屬元素的金屬性比排在后面的強，也可通過置換反響判斷。4．根據(jù)金屬陽離子的氧化性強弱判斷金屬陽離子的氧化性越強，那么對應(yīng)金屬元素的金屬性越弱?！驹胤墙饘傩詮娙醯呐袛唷吭胤墙饘傩缘膹娙鯇嵸|(zhì)是元素原子得到電子的能力，原子越容易得到電子，元素的非金屬性越強。1．根據(jù)元素周期表進(jìn)行判斷(1)同一周期自左向右，非金屬性逐漸增強。(2)同一主族自上而下，非金屬性逐漸減弱。與得電子數(shù)多少無關(guān)

3．根據(jù)元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)判斷(1)單質(zhì)越易跟H2化合，生成的氫化物也就越穩(wěn)定，其非金屬性就越強。(2)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性越強。2．根據(jù)非金屬單質(zhì)的置換反響如Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2，說明氯的非金屬性比碘強4．根據(jù)陰離子的復(fù)原性強弱判斷陰離子的復(fù)原性越強，相對應(yīng)的元素的非金屬性就越弱。如S2－的復(fù)原性比Cl－強，說明Cl的非金屬性比S強。(1)金屬性和非金屬性討論的對象是某元素，具體表現(xiàn)為該元素的單質(zhì)或特定化合物的性質(zhì)。(2)氧化性和復(fù)原性討論的對象是具體物質(zhì)或某物質(zhì)中的特定粒子，具體表現(xiàn)在該物質(zhì)中某元素的原子得失電子的能力易混淆概念元素在周期表中的位置推斷原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)推測它在周期表中的位置元素在周期表中的

位置、性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系原子結(jié)構(gòu)周期表位置元素性質(zhì)最外層電子數(shù)=主族最高正價數(shù)電子層結(jié)構(gòu)、原子半徑?jīng)Q定得失電子的難易、氧化性、復(fù)原性同位同化性;左右遞變性;上下相似性質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)電子層數(shù)=周期序數(shù)最外層電子數(shù)=主族序數(shù)1.主要化合價2.最高價氧化物及其水化物的組成3.氫化物組成1.金屬性與非金屬性2.“最高價氧化物的水化物〞的酸堿性