2024年高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)有何調(diào)整

天兵下北荒，

胡馬欲南飲。

橫戈從百戰(zhàn)，

直為銜恩甚。

握雪海上餐，

拂沙隴頭寢。

何當(dāng)破月氏，

然后方高枕

2024年高考化學(xué)學(xué)問點(diǎn)有何調(diào)整

在三年前，上海在全市中小學(xué)基礎(chǔ)教化中已經(jīng)全面推廣運(yùn)用了二期課程標(biāo)準(zhǔn)

的教材，所以2024年的高考中，將不再持續(xù)新老教材的分叉試題。依據(jù)《上海

市中學(xué)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（試行稿）》的內(nèi)容范圍，2024年化學(xué)科高考學(xué)問點(diǎn)內(nèi)容

有所調(diào)整。

以下是調(diào)整的一些主要內(nèi)容。詳細(xì)的考試范圍以2024全國一般高等學(xué)校招

生統(tǒng)一考試《上海卷考試手冊(cè)》為準(zhǔn)。教材中的“拓展視野”“資料庫”等內(nèi)容,

是為學(xué)有余力的學(xué)生開闊視野而設(shè)置的，其內(nèi)容不屬于考試范圍。

1.剖析物質(zhì)改變中的能量改變

了解物質(zhì)在溶解過程中能量的改變、化學(xué)改變中能量的改變。

熱化學(xué)方程式的內(nèi)容：一期課程標(biāo)準(zhǔn)中只要求對(duì)熱化學(xué)方程式意義的理解，

無書寫和計(jì)算的要求。二期課程標(biāo)準(zhǔn)中改為：對(duì)熱化學(xué)方程式意義的理解，同時(shí)

要求書寫。

2.簡(jiǎn)潔的軌道表示式

二期課程標(biāo)準(zhǔn)中原子核外電子排布要求的內(nèi)容為：核外電子排布（理解核外

電子排布的概況）；電子排布式（理解1T8號(hào)元素的電子排布式）；軌道表示

式（能知道、識(shí)別簡(jiǎn)潔的軌道表示式）。詳細(xì)要求有：理解常見幾種原子核外排

布表示法含義的區(qū)分；電子式：表示微粒的最外層電子數(shù)；原子結(jié)構(gòu)示意圖：所

表示的是核外電子在各電子層中的排布狀況；電子排布式：除了表示各電子層電

子排布的狀況，還表示了各電子亞層的排布狀況；軌道表示式：除了表示以上內(nèi)

容外，還顯示出在同一亞層中不同軌道中電子的排布狀況。

資料庫中介紹了泡利不相容原理、最低能量原理和洪特規(guī)則。在含有多個(gè)電

子的原子中，除了原子核外電子的影響外，還存在著各電子之間的相互作用。由

于這種作用的存在，減弱了原子核對(duì)外層電子的作用，從而使多電子的能級(jí)發(fā)生

交織現(xiàn)象。

3.分子構(gòu)型鍵角

此內(nèi)容在一期課程標(biāo)準(zhǔn)中不作要求，二期課程標(biāo)準(zhǔn)中增加了硫化氫和甲烷分

子的模型圖，并要求知道它們分子中鍵和鍵之間夾角的大小。其他多原子分子的

空間構(gòu)型與分子的極性在資料庫中介紹。三原子分子、四原子分子、五原子分子

的空間構(gòu)型與分子的極性則是作為擴(kuò)高校生的學(xué)問面而設(shè)置的。

4.分子的穩(wěn)定性鍵長(zhǎng)與鍵能

要求理解分子的穩(wěn)定性與鍵長(zhǎng)與鍵能的關(guān)系：依據(jù)有關(guān)的物質(zhì)鍵長(zhǎng)數(shù)據(jù)，推

斷出影響共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)的因素主要有哪些，其影響的結(jié)果又如何；能夠推斷鍵能的

大小與鍵的堅(jiān)固程度、分子穩(wěn)定性之間有何關(guān)系；能依據(jù)原子結(jié)構(gòu)及共價(jià)鍵的有

關(guān)理論，說明一些事實(shí)；能依據(jù)某些常見共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)、鍵能的數(shù)據(jù)，進(jìn)行比較,

推斷出影響同類分子中共價(jià)鍵鍵能大小的規(guī)律。

化學(xué)鍵和分子間作用力一節(jié)中資料庫中的內(nèi)容有：一些離子化合物的熔點(diǎn)、

配位鍵、元素的電負(fù)性、共價(jià)鍵的飽和性與方向性及水的密度改變與氫鍵。

5.幾種晶體的空間構(gòu)型

金剛石、硅晶體、石墨、二氧化硅，結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)、鍵長(zhǎng)與組成原子的關(guān)系及

穩(wěn)定性、它們?cè)诠I(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用等。

化學(xué)史話中介紹了碳的第三種同素異形體一一富勒烯（CQ。

6.氨基酸

知道氨基酸是蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物，從它的化學(xué)結(jié)構(gòu)上分析，實(shí)際是竣酸

上的氫被氨基取代后的產(chǎn)物。知道幾種常見的氨基酸的名稱和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；理

解氨基酸與酸或堿反應(yīng)的原理，并能書寫相應(yīng)的化學(xué)方程式；理解氨基酸能發(fā)生

縮合反應(yīng)及產(chǎn)物的名稱和結(jié)構(gòu)。

資料庫中介紹了蛋白質(zhì)，包括蛋白質(zhì)是維持生命的基礎(chǔ)物質(zhì)、蛋白質(zhì)的水解、

蛋臼質(zhì)的代謝、完全蛋臼質(zhì)和不完全蛋臼質(zhì)等生物學(xué)基礎(chǔ)學(xué)問。

7.依據(jù)金屬活動(dòng)性依次推斷常見陽離子的氧化性強(qiáng)弱

一期課程標(biāo)準(zhǔn)中要求：對(duì)氧化還原反應(yīng)的理解、應(yīng)用，能利用化合價(jià)的升降

來推斷和配平。二期課程標(biāo)準(zhǔn)中，除了以上內(nèi)容要求駕馭外，增加了：（1）依

據(jù)元素周期律推斷常見同主族、同周期單質(zhì)及化合物的氧化性強(qiáng)弱，（2）依據(jù)

金屬活動(dòng)性依次推斷相應(yīng)陽離子的氧化性強(qiáng)弱，（3）依據(jù)元素周期表推斷常見

同主族、同周期元素的單質(zhì)和化合物還原性的強(qiáng)弱。

8.運(yùn)用電離常數(shù)比較弱酸的電離程度

除了要求對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)概念的理解外，還要求能理解電離平衡常數(shù)表達(dá)式的

含義，運(yùn)用電離平衡常數(shù)比較弱酸的電離程度，以及比較弱電解質(zhì)酸性的強(qiáng)弱或

堿性的強(qiáng)弱。教材中列出了一些常見一元酸和氨水的電離常數(shù)（氫氟酸、甲酸、

醋酸、氫氟酸、氨水）、碳酸的二級(jí)電離常數(shù)。

9.用原電池的電極反應(yīng)來表達(dá)電極的反應(yīng)

一期課程標(biāo)準(zhǔn)中規(guī)定，只要求理解銅鋅原電池的組成及原理，電極反應(yīng)式不

作要求。二期課程標(biāo)準(zhǔn)中除了要求理解銅鋅原電池的原理外，還要求用原電池的

電極反應(yīng)式來表達(dá)電極的反應(yīng)。電化學(xué)要求的內(nèi)容在《上海卷考試手冊(cè)》中有明

確的規(guī)定，原電池（銅鋅原電池的原理）、電解（飽和的氯化鈉溶液、氯化銅溶

液）、鋼鐵的電化防護(hù)（陰極愛護(hù)）。電鍍和化學(xué)鍍等都屬于資料庫中的內(nèi)容。

10.鋼鐵的電化腐蝕和電化學(xué)防護(hù)

理解電化學(xué)腐蝕的原理，電化學(xué)腐蝕的種類（析氫腐蝕和吸氧腐蝕）。了解

鋼鐵防腐的方法。其中包括物理防腐法和電化學(xué)防腐法：電化學(xué)防腐法包括：一

種是外加電流陰極愛護(hù)法、犧牲陽極愛護(hù)法和鐵皮鍍鋅。

11.金屬的冶煉

金屬的冶煉方法取決于金屬離子的氧化性強(qiáng)弱，使它們還原為單質(zhì)的難易程

度不同，把它們還原為單質(zhì)的方法也就不同。它們大致可以分為四類：（1）在

自然界中本身以單質(zhì)存在，（2）加熱焙燒法，（3）還原法，（4）電解法。

還原法中重點(diǎn)探討了煉鐵和煉鋼，詳細(xì)有：煉鐵的原理和運(yùn)用的原料、還原

劑的產(chǎn)生方法；煉鋼的原理，煉鋼中的氧化劑、還原劑的選擇及有關(guān)的氧化還原

反應(yīng)；煉鐵和煉鋼原理的區(qū)分；金屬鈉和金屬鋁的冶煉。

金屬的冶煉一節(jié)中，資料庫中的內(nèi)容有：貴金屬一一金和銀，一些礦石的主

要成分，除去鐵礦石中的脈石，生鐵和鋼，我國鋼鐵工業(yè)的飛速發(fā)展和寶鋼的崛

起，電解氧化鋁的原理和裝置。

12.硝酸鹽

硝酸鹽是強(qiáng)氧化劑，可燃物質(zhì)與硝酸鹽混合加熱會(huì)快速燃燒。硝酸鹽在酸性

溶液中也是強(qiáng)氧化劑，在運(yùn)輸、儲(chǔ)存和配制溶液時(shí)要留意平安。硝酸鹽受熱易分

解，對(duì)比三類硝酸鹽分解的異同點(diǎn)。

13.電子式的書寫

用電子式來表示核外電子的排布。一期課程標(biāo)掂中電子式的書寫不作要求，

只要求知道一些簡(jiǎn)潔微粒的電子式。現(xiàn)在除了要求理解電子式的含義外，還要求

能書寫一些簡(jiǎn)潔微粒以及氯化鉉、氫氧化鈉的電子式。

14.化工生產(chǎn)

（1）制硫酸反應(yīng)條件的選擇依據(jù)

一期課程標(biāo)準(zhǔn)中硫酸的工業(yè)制法編寫在閱讀材料中。

二期課程標(biāo)準(zhǔn)將合成氨、制硫酸作為化學(xué)平衡的應(yīng)用實(shí)例，要求駕馭工業(yè)生

產(chǎn)上反應(yīng)條件的選擇。其中要求：工業(yè)制硫酸的原料、各步反應(yīng)的化學(xué)方程式、

為了使得反應(yīng)能夠進(jìn)行得快速完整，工業(yè)上實(shí)行的措施（沸騰爐的結(jié)構(gòu)與作用；

接觸室中多段催化氧化的目的）、生產(chǎn)過程中的環(huán)境污染問題、為了保證二氧化

硫既快又盡可能多地轉(zhuǎn)化為三氧化硫所實(shí)行的措施等。沸騰爐的構(gòu)造屬于資料庫

中介紹的內(nèi)容。

（2）氯堿工業(yè)

用正確的方法和步驟從氯化鈉溶液中除去Ca-Mg2\SOL離子；電解飽和食

鹽水的立式隔膜電解槽的作用。

（3）聯(lián)合制堿法

原理、二氧化碳的循環(huán)運(yùn)用、對(duì)氨堿法生產(chǎn)純堿流程圖的理解。

（4）化工生產(chǎn)的一些基本原理

a.充分利用原料b.充分利用能量c.愛十環(huán)境。

15.基礎(chǔ)的定量試驗(yàn)

（1）測(cè)定Imol氣體體積的方法

化學(xué)反應(yīng)氣體體積測(cè)定儀的裝配、測(cè)定某溫度下1用。1氫氣體積的試驗(yàn)步驟、

試驗(yàn)過程中誤差的緣由分析。

拓展視野的內(nèi)容是：常溫下1小。1氣體體積的理論值的確定方法；系統(tǒng)誤差、

偶然誤差和過失誤差。

（2）結(jié)晶水含量測(cè)定的原理

瓷用煙和研缽的運(yùn)用、恒重操作的步驟與留意點(diǎn)。學(xué)生試驗(yàn)硫酸銅晶體中結(jié)

晶水的測(cè)定：試驗(yàn)步驟、試驗(yàn)記錄、數(shù)據(jù)處理和結(jié)論。

（3）中和滴定中的新滴定管

區(qū)分新舊滴定管在運(yùn)用時(shí)的不同點(diǎn)。新滴定管的運(yùn)用、滴定終點(diǎn)的推斷與限

制。

16.物質(zhì)的檢驗(yàn)

對(duì)物質(zhì)檢驗(yàn)的一般依次的了解、物質(zhì)檢驗(yàn)時(shí)的留意點(diǎn)。

紙上層析法：用于一些分子或離子混合液的分別，因它們的化學(xué)性質(zhì)非常相

像，用一般的化學(xué)方法分別非常困難，在混合狀況下，也很難檢噲，此時(shí)可以運(yùn)

用紙上層析法來分別和檢驗(yàn)。紙上層析法的種類、紙上層析法的操作步驟、常用

幾種混合液的分別和檢驗(yàn)。

17.定量試驗(yàn)的設(shè)計(jì)

設(shè)計(jì)定量試驗(yàn)的一般步驟：

（1）確定方法[2