2024年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)

1.（2022廣東茂名一模）部分含氮物質(zhì)的分類和化合價(jià)如圖，不列說(shuō)法正確的是（）

A.a轉(zhuǎn)化為b屬于氮的固定

B.d轉(zhuǎn)化為c可以防治酸雨

C.e的濃溶液與銅反應(yīng)生成c

D.工業(yè)制硝酸的轉(zhuǎn)化路徑為a-CTd-e

2.（2022山東荷澤二模）SnCb易水解，是常見(jiàn)的抗氧化劑。實(shí)驗(yàn)室以SnCh為原料制備

SnSO4-2H2O的流程如下，下列說(shuō)法正確的是（）

破酸氫銹硫酸

瑞幸罩卜Sn。顯冊(cè)SQ?2Hq

氣體濾液

A.氣體為NH3

B.反應(yīng)1只發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

C.溶解時(shí)，再加入適量Sn粉可以提高產(chǎn)品純度

D.操作a為蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥

3.（2022福建南平三模）用反滲透法將海水淡化,剩余的濃縮液（主要含C「、Na\Ca2\

Mg2\SO亍等離子），可加工獲得其他產(chǎn)品。某學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下

列說(shuō)法正確的是（）

濃

縮廣溶液C

液

固體D-AMgCh^Mg

■*{WB!

A.反應(yīng)I、II、III、IV均屬于氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)川的離子方程式為M/+2OH-Mg（OH）21

C.反應(yīng)II加入適量CaCb固體可以獲得CaSO4

D.粗鹽提純中，加入試劑的順序依次為Na2co3、BaCb、NaOH＞鹽酸

4.（2022江蘇南京、鹽城二模）氮化硅（Si3NQ是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料。用石英砂和原

川氣（含N2和少量。2）制備Si'Ns的操作流程如下（粗硅中含少量Fe、Cu的單質(zhì)及化合

物）：

焦炭稀酸Y

石jL

器一詢一粗硅-*SiN

原料氣.麗網(wǎng)」

濾液

下列敘述不正確的是（）

A.“還原”過(guò)程中焦炭被氧化為CO2

高溫

B."高溫氮化”反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Si+2N?=Si3N4

C.“操作X”可將原料氣通過(guò)灼熱的銅粉

D“稀酸Y”可選用稀硝酸

5.（2022廣東茂名五校聯(lián)盟第三次聯(lián)考）部分含硫物質(zhì)中硫元素的價(jià)態(tài)與相應(yīng)物質(zhì)的類

別的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

Xz

確+6

至MWY

注

播

HO

榻-V

氣態(tài)單質(zhì)氧化物酸

氫化物

物質(zhì)的類別

A.S在過(guò)量02中燃燒生成X

B.V可用Z的濃溶液干燥

C.將V通入Y的溶液中可產(chǎn)生渾濁

D.W引起的酸雨最終轉(zhuǎn)化為Y

6.（2022福建莆田三模）工業(yè)上用接觸法制備濃硫酸的原理如下:

凈V20s（催化劑）、

化

so?等空氣S03等

純so?

400~500℃氣體

③

空氣」1④吸收

J燒渣（FcjCh、AlAxSiO2）=FeQ,,

⑤|濃硫酸|

已知:2SO2（g）+O2（g）=^2SO3（g）AH=-196.6kJ-moP'o下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.增大反應(yīng)容器的容積可以提高煨燒速率

B.步驟④中產(chǎn)生的尾氣經(jīng)凈化后循環(huán)利用可以提高原料利用率

C.溫度過(guò)高不利于SO2的催化氧化反應(yīng)

D.步驟③中充入適當(dāng)過(guò)量的空氣能提高S02的轉(zhuǎn)化率

7.（2022河北邢臺(tái)二模）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以含鐵的銅屑為原料制備CU（NO3?3H2O晶

體，并進(jìn)一步探究用SOCb制備少量無(wú)水CU（NO3）2。設(shè)計(jì)的路線如圖：

足量

170C200C

已知:CU(NO3)2?3H2O*CU(NO3)2-CU(OH)2CuO:SOC12的熔點(diǎn)為-105℃、沸

點(diǎn)為76℃，遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.第②步調(diào)pH適合的物質(zhì)是CuO或Cu（OH）2或CU2（OH）2CO3

B.第③步操作包括蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾等步驟

C.為得到較大顆粒的Cu（NO3）2?3H8晶體河采用減慢冷去U結(jié)晶速度或冷去D后靜置較長(zhǎng)

時(shí)間的方法

D.第④步中發(fā)牛.的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu（NO3）2-3H2O+3soe

Cu（NO3）2+3SO2T+6HCIT

8.（2022廣東惠州一模）聯(lián)氨（N2H4）可用于處理鍋爐水中的溶解氧，防止鍋爐被腐蝕，其中

一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

NJH4NHJ-H2Oo,

CuO.、CihO4-CU（NH3^-^-Cu（NHj）?

①七②③

A.①轉(zhuǎn)化中N2H4是還原劑

B.工業(yè)上也可使用Na2so3處理鍋爐水中的溶解氧

C.lmolN2H4可處理水中1.5molO2

D.③中發(fā)生反應(yīng)后溶液的pH增大

9.（2022河北衡水二模）工業(yè)氫氧化鋰在重結(jié)晶提純時(shí)，采取了下述辦法，巧妙地分離出雜

質(zhì)（P0八SiO八NO.SO亍等）。工藝流程如下:

L1UH1?

已知:LiOH的溶解度隨溫度的變化

tre020406080100

S(LiOH)

12.712.81313.815.317.5

(g'100g水)

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.LiOH的溶解度隨溫度升高變化不大

B.操作I為過(guò)濾，除去P0八竽0a等形成的難溶物

C.操作II得到LiOH晶體應(yīng)采用降溫結(jié)晶

D.操作川為趁熱過(guò)濾,分離含NOg、SOf的可溶性雜質(zhì)

參考答案

小題提速練6元素及其化合物化學(xué)工藝微流程

1.A解析由化合價(jià)和物質(zhì)分類可知a為N2,b為NH3.c為NO.d為NO2,e為HNCh,f為鎂鹽。a

為N2,b為N%,由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)屬于嬴的固定,A正確;NO.、會(huì)造成酸雨,NO?轉(zhuǎn)化為NO不

施防治酸雨,B錯(cuò)誤;濃硝酸具有強(qiáng)魚化性，與銅反應(yīng)生成NO3即生成d,C錯(cuò)誤;工業(yè)制硝酸的轉(zhuǎn)

化過(guò)程為NH3->NOTNO2-HN03,路徑為b—c—d-e,D錯(cuò)誤。

2.C解析SnCb易水解,SnCb固體溶解后溶液顯酸性，在溶液中加入碳酸氫餃，生成二氧化碳?xì)?/p>

沐,SnCh水解最終得到SnO,SnO溶于硫酸得到SnSO,溶液，再通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、

洗滌等操作得到SnSO4-2H2Oo反應(yīng)1生成的氣體應(yīng)為二氧化碳,A錯(cuò)誤;反應(yīng)1中首先發(fā)生相互

促進(jìn)的水解反應(yīng)(屬于復(fù)分解反應(yīng))得到Sn(OH)2,Sn(OH)2分解得到SnO(分解反應(yīng)).B錯(cuò)誤;SnCL

常作為抗氧化劑，說(shuō)明其易被氧化，加入適量Sn粉可防止SnCL被氧氣氧化，從而提高產(chǎn)品純度.C

正確;SnSO」溶液通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等操作會(huì)發(fā)生氧化,得不到

SnSO42H2O,D錯(cuò)誤。

電解電解

3.C解析由題干流程圖可知，反應(yīng)【為2NaCl(熔融)-2Na+Cbf或2NaCl+2H?0—

ZNaOH+FM+CbT，反應(yīng)II為Ca2++SOj--CaSO”,反應(yīng)川為Mga2+Ca(OH)2—Mg(OH)2+CaCI2,

反應(yīng)IV為MgCL(熔融)上Mg+c%,則反應(yīng)I、IV均屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)n、HI不屬于氧化

還原反應(yīng),A錯(cuò)誤;反應(yīng)in中使用石灰孔，書寫離子方程式時(shí)不能拆，則反應(yīng)川的離子方程式為

2+I2+

Mg+Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca,B錯(cuò)誤;反應(yīng)II加入適量CaCl2固體可以獲得CaSO』,離子方程

民為Ca2'+S0彳-CaSOJC正確;粗鹽提純中,Na2co3用于除去原溶液中的Ca?+,同時(shí)還要除去

除SO充過(guò)程中過(guò)量的Ba?二故加入試劑的順序必須保證Na2cCh在BaCL之后加入，可以依次為

BaCb、Na2cO3、NaOH、鹽酸或者BaCh、NaOH、Na2cO3、鹽酸等,D錯(cuò)誤。

4.A解析焦炭與石英砂在高溫下發(fā)生反應(yīng)SiO2+2C迤3Si+2co.焦炭被氧化成CO,A錯(cuò)誤;“高

溫鼠化”是Si與氟氣反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Si+2Nz絲Si3M,B正確;原料氣中含有N?和

少量的氧氣能與Cu反應(yīng)生成CuO,N2不與Cu反應(yīng),故操作X可以是將原料氣通過(guò)灼熱的銅

汾，從而得到純凈的人氣。正確;殂硅中含有少量Fe和Cu,即得到的Si3N4中含有少量Fe和

Cu,Fe、Cu均能與棉硝酸反應(yīng)，得到可溶于水的Fe(NCh)3和Cu(NCh)2,則稀硝酸可以除去Si3N4

中Fe和Cu,D正確。

5.C解析由題圖可知,X為SO3,Y為H2SO3,Z為H2so為SO2,V為H2SoS在過(guò)量O2中燃

澆生成SO2,而不能生成SO5,A錯(cuò)誤;由分析可知,V即H2S具有強(qiáng)還原性，而Z的濃溶液即濃硫酸

具有強(qiáng)氧化性，故H2s不能用濃硫酸干燥,B錯(cuò)誤;由分析可知，將Y即H2s通入Y即H2sCh的溶

液中可產(chǎn)生渾濁，反應(yīng)原理為2HR+H2so3-3SJ+3H2O,C正確;由分析可知,W即SO?引起的酸

雨最終被空氣中的02氧化轉(zhuǎn)化為Z即H2so4,D錯(cuò)誤。

6.A解析燃燒黃鐵礦時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的燒渣中含有Fe2C>3、AI2O3,SiCh,同時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生SO2,含

SO2的融合氣體經(jīng)凈化后弓。2在V2O5催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生SO.3,SO3被水吸收得到硫

酸。增大反應(yīng)容器的容枳不會(huì)使反應(yīng)速率提高,A錯(cuò)誤;在步驟④中產(chǎn)生的尾氣經(jīng)凈化后再重新

發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生SQ%這樣循環(huán)利用可以使更多的反應(yīng)物變?yōu)樯晌?從而可提高原料利用

率,B正確;SO?催化氧化產(chǎn)生SCh的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，不利于SO?的

催化氧化,C正確;步驟③中充入適當(dāng)過(guò)量的空氣,即增大反應(yīng)物02的濃度，會(huì)使化學(xué)平衡正向移

動(dòng),能提高SO?的轉(zhuǎn)化率,D正確。

7.B解析第②步調(diào)pH時(shí),不能引入新的雜質(zhì)，可加入CuO或Cu(OH)2或Cii2(OH)2cCh等,A正

確;第③步操作是從溶液中提取Cu(NO3)2-3Hq晶體，由信息可知，晶體受熱易失去結(jié)晶水,易發(fā)生

水解,所以采取的措施是蒸發(fā)濃縮(至液體表面有晶膜出現(xiàn))、冷卻結(jié)晶等，不能直接蒸發(fā)結(jié)晶.B

縉誤;減慢冷卻結(jié)晶速度或冷卻后岸置較長(zhǎng)時(shí)間，可得到較大顆粒的CU(NO3)2-3H2O晶體C正確;

第④步中,SOCL與結(jié)晶水作用生成SO?和HC1氣體，發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Cu(NO3)2-3H