廣西壯族自治區(qū)貴港市“貴百河”聯(lián)考2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期5月月考化學(xué)試卷（PDF版含解析）

(考試時(shí)間：75分鐘滿分：100分)1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、學(xué)校、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無(wú)效。3.回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-140-16P-31S-32Fe-56一、單選題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符1.化學(xué)與生活、科技密切相關(guān)，我國(guó)科技在多個(gè)領(lǐng)域取得重大突破。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.2024年華為發(fā)布的固態(tài)電池可提高電池使用壽命、安全性和能量密度B.WS-20渦扇發(fā)動(dòng)機(jī)的材料注重高溫性能、強(qiáng)度和耐久性C.宇樹智能機(jī)器狗使用的關(guān)鍵材料是PEEK(聚醚醚酮)材料，是一種無(wú)機(jī)非金屬材料D.月球探測(cè)器采集的月壤樣品中含磷酸鹽晶體，其結(jié)構(gòu)可用X射線衍射儀測(cè)定2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是()C.鄰羥基苯甲醛的分子內(nèi)氫鍵可表示為：3.類比法是一種學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列說(shuō)法正確的是()A.CH?中碳為-4價(jià)，則SiH?中硅也為-4價(jià)B.NF?為三角錐形分子，則BF?也為三角錐形分子C.CCl?COOH酸性強(qiáng)于CH?COOH,則CF?COOH酸性強(qiáng)于CH?COOHD.Br-Br的鍵能大于I-I,則F-F的鍵能大于Cl-Cl4.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)是化學(xué)學(xué)科的核心觀念，下列解釋錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)事實(shí)解釋AO?在CCl?中的溶解度高于在水中的溶解度O?是非極性分子B為液態(tài)陰陽(yáng)離子半徑大，所帶電荷數(shù)少，形成的離子鍵弱，熔點(diǎn)低C鍵角：H?O>H?SO的電負(fù)性比S大，H?O的成鍵電子對(duì)更偏向O,成鍵電子對(duì)排斥力更大，鍵角更大D沸點(diǎn)：對(duì)羥基苯甲酸>鄰羥基苯甲酸后者形成分子內(nèi)氫鍵，使其沸點(diǎn)低于前者高二化學(xué)第1頁(yè)共6頁(yè)5.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A.常溫常壓下，124gP4中含P-P鍵數(shù)目為4NAB.濃硝酸熱分解生成NO?、N?O4共23g,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NAC.60g二氧化硅晶體中含有NA個(gè)SiO?不正確的是()A.分子中有2個(gè)手性碳原子C.分子中環(huán)上的一氯代物只有3種D.與溴水發(fā)生1:1加成反應(yīng)，產(chǎn)物有4種圖所示，該晶胞的密度為dg/cm3,A的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,0,0)。下列說(shuō)法正確的是()A.S2-位于Hg2+構(gòu)成的四面體空隙中，且圖2是晶胞的俯視圖8.由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是()實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A瓷片迅速升溫至170℃,生成氣體依次通入酸性KMnO?溶液和溴水兩溶液均褪色反應(yīng)生成了乙烯B向肉桂醛(H)中加入酸性KMnO?溶液酸性KMnO4溶液證明肉桂醛中含碳碳雙鍵C有單質(zhì)Si生成非金屬性：C>SiD向盛有Mg(OH)2固體的試管中加入CH?COONH?溶液固體溶解NH?+促進(jìn)Mg(OH)?的沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)9.苯在濃HNO?和濃H?SO?作用下，反應(yīng)過(guò)程中能量變化示意圖如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是HHH+HA.生成X為苯的加成產(chǎn)物，生成Y為苯的取代產(chǎn)物B.苯和M分子中所有碳均為sp2雜化C.從中間體到產(chǎn)物，更有利于生成產(chǎn)物ID.生成Y的過(guò)程中，濃H?SO?增大了反應(yīng)的活化能10.下列文字表述與反應(yīng)方程式或離子方程式對(duì)應(yīng)且正確的是(ONHXY)A.氯乙酸與足量的氫氧化鈉溶液共熱：CH?CICOOH+OH→CHB.過(guò)量CO?通入飽和碳酸鈉溶液：CO?+CO?2-+H?O=2HCO?C.苯酚鈉溶液中通入少量CO?:CO?+H?O+2C?H?O→2C?H?OH+CO?2-CH?CHO+2Ag(NH?)2?+2OH-△→CH?COO+NH?+11.某鋰離子電池電解液添加劑X?YQZ?結(jié)構(gòu)如圖。短周期非金屬元素X、Y、Z、Q原子序數(shù)依次增大，其中Y的含氧酸為一元酸，基態(tài)Q原子中s與p軌道電子數(shù)之比為2:3。下列說(shuō)法正確的是()C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>Q漸減小。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.氯代烴在強(qiáng)堿性弱極性試劑下主要發(fā)生消去反應(yīng)B.鹵代烴消去反應(yīng)的產(chǎn)物直接通入酸性KMnO?溶液中，紫紅色溶液褪色，可證明有烯烴生成C.鹵代烴一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)最主要有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D.鹵代烴碳鹵鍵的碳原子上的氫越少，消去反應(yīng)越易發(fā)生高二化學(xué)第4頁(yè)共6頁(yè)能儲(chǔ)存；當(dāng)鎳鐵電池充電完成后，過(guò)剩的電能再確的是()光伏電池多孔隔膜A.放電時(shí)，電極A的電勢(shì)低于電極BB.放電時(shí)，OH從電極B移向電極AC.充電時(shí)，A電極發(fā)生的反應(yīng)為：Ni(OHD.該電池充電完成后，繼續(xù)通電所產(chǎn)生的氣體I為H?14.常溫下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L1CH?COOH溶)液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是()B.水的電離程度：①<②c(CH?COO~)+c(OH)=c(C二、非選擇題(共58分，除特殊標(biāo)記外，其余每空2分。)15.(15分)過(guò)氧乙酸(CH?COOOH)是一種無(wú)色液體，常用于速效漂白和消毒，氧化性比H?O?強(qiáng)，與酸性KMnO4相近，可利用冰乙酸和濃度為70%的H?O?反應(yīng)，制備過(guò)氧乙酸。回答下列問(wèn)(一)制備高濃度的過(guò)氧化氫實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。用真空泵抽氣減壓并維持在真空度10mmHg,將30%H?O?以每2秒1滴的速度滴入蛇形冷凝管中，恒溫?zé)崴谷芤褐械乃畾饣?，分離出水后得到較高濃度的H?O?,再以所得H?O?重復(fù)上述提純操作，提純?nèi)舾纱魏驢?O?的濃度即可達(dá)到70%。(1)儀器X的名稱是_;接真空泵抽氣減壓的目的是 A.提高液體的沸點(diǎn)B.將H?O蒸氣抽進(jìn)直形冷凝管分離C.降低液體的沸點(diǎn)D.將H?O?蒸氣抽進(jìn)直形冷凝管分離(2)為探究制備高濃度H?O?的適宜條件，保持真恒溫?zé)崴疁囟?℃提純次數(shù)532高，不利于制備高濃度H?O?,原因是稱取40g70%過(guò)氧化氫放入250mL的燒杯中，加入50g冰乙酸(CH?COOH)。將其放入磁力攪拌器上，邊攪拌邊滴加2.7g濃硫酸。滴加完畢，密封攪拌1h后避光放置12h。(3)制備過(guò)氧乙酸(CH?COOOH)的化學(xué)方程式為(4)過(guò)氧乙酸(含雜質(zhì))的含量測(cè)定：取適量樣品按下圖所示步驟依次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定過(guò)氧乙酸②若過(guò)氧乙酸樣品體積為VomL,加入cmol-L-1FeSO4溶液VmL,消耗c?mol·L-1K?Cr?O?(5)過(guò)氧乙酸的漂白原理與下列哪些物質(zhì)相同。(填標(biāo)號(hào))①二氧化硫②次氯酸③活性炭④臭氧16.(15分)活性氧化鋅能對(duì)太陽(yáng)光線和其他大氣物質(zhì)形成防護(hù)，常用于敏感皮膚的面霜和化妝品。工業(yè)上用菱鋅礦(主要成分為ZnCO?,還含有Ni、Cd、Fe、Cu等元素及少量不溶性雜質(zhì))制備(1)基態(tài)Zn原子的核外電子排布式為_,ZnO溶于氨水生成[Zn(NH?)4]2+,(2)“調(diào)pH”時(shí)，加入H?O?發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。如果用KCIO?代替H?O?,恰好完全反應(yīng)時(shí)，理論上消耗n(KCIO?):n(H?O?)=o數(shù)值為o(4)已知三種硫化物的Ksp如表。當(dāng)溶液中某離子假設(shè)原溶液中Cu2+、Cd2+、Ni2+的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L,則在加Na?S使Cu2+在溶液中的殘留濃度為6.3×10-1mol/L時(shí)，此時(shí)N物質(zhì)(5)“沉鋅”時(shí)，在近中性條件下加入Na?CO?可得堿式碳酸鋅[ZnCO?·2Zn(OH)?·H?O]固體，同時(shí)產(chǎn)生大量的氣體。該反應(yīng)的離子方程式為 燒后得到ZnO,方晶胞(如圖所示),其中與鋅原子距離最近的氧原子數(shù)有個(gè)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出該晶胞沿Z軸方向的平面投影圖。17.(14分)I.293K,實(shí)驗(yàn)測(cè)得下列同位素交換反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)如下：(1)在293K,H?O(g)+D?(g)氣D?O(g)+H?(g)K=(2)從提高CH?OCH?的平衡產(chǎn)率來(lái)看，下列措施合理的是_(填序號(hào))。a.及時(shí)分離出CH?OCH?(3)其他條件一定時(shí)，溫度對(duì)反應(yīng)的影響如右圖所示：溫度高于260℃,二甲醚的選擇性顯著降低并非反應(yīng)③導(dǎo)致，理由是o(4)空速是指單位時(shí)間內(nèi)、單位體積催化劑上通過(guò)的氣;Ⅲ.庫(kù)侖測(cè)硫儀可以測(cè)定待測(cè)氣體中SO?的含量，其工作原理如右圖所示。檢測(cè)前，溶液中c(I?)/c(I-)為一定值，電解池不工作。通入待檢氣體aL后，電解池開始工作，一段時(shí)間后停止。(5)通入待測(cè)氣體后發(fā)生反應(yīng)：(6)電解池開始工作時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式： g/L。18.(14分)相關(guān)衍生物對(duì)于生理過(guò)程非常重要。一種多取代吡咯(G)的合成路線如下(部分試劑和反應(yīng)條件略去)。(1)A與B生成C的反應(yīng)為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o(2)C的化學(xué)名稱為。若2molC反應(yīng)生成1molD,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為o(3)D)轉(zhuǎn)化為E的過(guò)程中，斷裂②處C-H鍵而不斷裂①、③和④處C-H(4)F中體現(xiàn)堿性的官能團(tuán)的名稱為。E到F的轉(zhuǎn)化中，試劑X可能是(填標(biāo)號(hào))。A.MnO?B.濃H?S(5)C的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有種。(6)欲使用類似題中的方法合成H(oY),應(yīng)在最后一步使用I替代題目路線中的11.C【詳解】A.固態(tài)電池具有能量密度高、體積小、安全性性高等優(yōu)點(diǎn)，A正確。B.航空發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)發(fā)動(dòng)機(jī)很高，其材料應(yīng)注重高溫性能、強(qiáng)度和耐久性，B正確。C.PEEK(聚醚醚酮)材料是一種有機(jī)高分子材料，C錯(cuò)誤。D.X射線衍射儀可測(cè)定物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)，D正確。2.B【詳解】A.四水合銅離子[Cu(H?O)4]2+的結(jié)構(gòu)為：C.鄰羥基苯甲醛的分子內(nèi)氫鍵表示為：3.C【詳解】A.電負(fù)性：C>H>Si,CH?中碳為-4價(jià)，則SiH?中硅為+4價(jià)。B.BF?為平面三角形。D.原子半徑：I>Br>Cl>F,則鍵長(zhǎng)：I-I鍵>Br-Br鍵>Cl-C1鍵>F-F鍵，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小，則鍵能：Cl-Cl鍵>Br-Br鍵>I-I鍵，但F原子半徑太小，原子核間斥力強(qiáng)，導(dǎo)致F-F的鍵能小于Cl-Cl,4.A【詳解】O?是極性分子，但極性較弱，在CCl?中的溶解度大于在H?O中的溶解度，A錯(cuò)誤。5.B【詳解】A.P4分子中含有6個(gè)P-P鍵，124g即1molP4中含P-P鍵數(shù)目應(yīng)為6NA。B.濃硝酸熱分解生成NO?、N?O?共23g時(shí)，N元素由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA,B正確。C.二氧化硅為共價(jià)晶體，不存在二氧化硅分子，C錯(cuò)誤。D.體積未知，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤。6.C【詳解】A.手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，該分子中含有手性碳原,有2個(gè)手性碳，故A正確；B.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，不飽和度為6,可知存在芳香族化合物的同分異構(gòu)體，故B正確；C.分支酸分子中環(huán)上有5種環(huán)境的H原子，一氯代物有5種，故C錯(cuò)誤；D.與溴水發(fā)生1:1加成反應(yīng)時(shí)，有3個(gè)碳碳雙鍵發(fā)生1,2-加成和1個(gè)碳碳雙鍵發(fā)生1,4-加成，產(chǎn)物有4種，故D正確。7.A【詳解】A.S2-位于Hg2+構(gòu)成的四面體空隙中，從上往下看晶胞，得到正方形，四個(gè)頂點(diǎn)和對(duì)角線交點(diǎn)有Hg2+,四個(gè)小正方形的中心有S2-,即圖2是晶胞的俯視圖，故A正確；B.A的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,0,0),A為坐標(biāo)原點(diǎn)，則B的分?jǐn)?shù)坐標(biāo),故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)圖示，晶胞中相鄰的兩個(gè)S2-之間的距離為面對(duì)角線的一半，則兩個(gè)S2-之間的距離為anm,2D.面對(duì)角線為2anm,則晶胞邊長(zhǎng)為√2anm,,根據(jù)均攤原則，晶胞中S2-數(shù)為4、Hg2+數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù),故D錯(cuò)誤；8.D【詳解】A.由于反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的雜質(zhì)SO?氣體干擾乙烯的檢驗(yàn)，不能證明產(chǎn)物乙烯。B.肉桂醛中含有醛基，醛基也可以使KMnO?溶液褪色，因此不能證明肉桂醛中含碳碳雙鍵。C.在該反應(yīng)方程式中，碳做還原劑，無(wú)法證明非金屬性：C>Si。D.Mg(OH)?(s)氣Mg2+(aq)+2OH(aq)向盛有Mg(OH)?固體的試管中加入CH?COONH?溶液，銨根離子會(huì)與氫氧根離子結(jié)合成難電離的一水合氨，使氫氧化鎂沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，氫氧化鎂溶解，故正確；9.A【詳解】A.生成X,苯分子中斷裂了一個(gè)鍵，結(jié)合了硝基和磺酸基，屬于加成反應(yīng)，生成Y,苯的鍵沒(méi)有變，只是一個(gè)氫原子被硝基替代，屬于取代反應(yīng)，A正確；B.苯分子中所有碳均為sp2雜化，M分子中有一個(gè)碳形成了4個(gè)鍵，屬于sp3雜化，B錯(cuò)誤；C.中間體到產(chǎn)物，產(chǎn)物Ⅱ的活化能更小，速率更大，產(chǎn)物Ⅱ能量更低，更穩(wěn)定，產(chǎn)率更高，所以更有利于生成產(chǎn)物II,C錯(cuò)誤；D.生成Y的反應(yīng)中，硫酸作催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，D錯(cuò)誤。故選B.10.D【詳解】A.氯乙酸含有氯原子和羧基，氯原子和羧基都可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，A錯(cuò)誤。B.過(guò)量CO?通入飽和碳酸鈉溶液中，會(huì)析出晶體NaHCO?,NaHCO?不能拆，B錯(cuò)誤。C.苯酚的酸性大于HCO?,則該選項(xiàng)中反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，C錯(cuò)誤。B.由于HF分子間存在氫鍵，最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：HF>PH?,C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H?BO?,是弱酸，Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H?PO4,是中強(qiáng)酸。D.根據(jù)分子結(jié)構(gòu)，X?YQZ?中的Z-Q-Z鍵角大于QZ?中的鍵角。12.B【詳解】據(jù)題干反應(yīng)機(jī)理，鹵代烴消去反應(yīng)的條件是氫氧化鈉乙醇溶液，且消去的是鄰位碳上氫原子少的一側(cè)，且與鹵素原子直接相連的碳上氫越少，越容易消去。所以A、C、D正確。鹵代烴消去反應(yīng)的產(chǎn)物烯烴中含有乙醇雜質(zhì)，也能使酸性高錳酸鉀溶液紫紅色褪去，干擾烯烴的檢驗(yàn)，B錯(cuò)誤。13.C【詳解】A.放電時(shí)，電極A為正極，電極B為負(fù)極，電極A的電勢(shì)高于電極B;B.放電時(shí)，OH從電極A移向電極B;D.充電完成后，繼續(xù)通電所產(chǎn)生的氣體I為O?。14.C【詳解】A.酸性：CH?COOH>HCNB.水的電離程度：①>②D.點(diǎn)②質(zhì)子守恒c(CH?COO)+2c(OH)=c(CH?COOH)+2c(H+)15.(15分)除特殊標(biāo)記外，其余每空2分?！敬鸢浮?1)恒壓滴液漏斗(1分)BC(2)溫度為85℃,提純2次過(guò)氧化氫在更高溫度下會(huì)分解(4)①CH?COOOH+2Fe2++2H+=CH?COOH+2Fe3++H?O【詳解】(1)根據(jù)儀器X的結(jié)構(gòu)特征可知儀器X為：恒壓滴液漏斗；H?O?沸點(diǎn)約為150℃,溫度高H?O?易分解，為防止其分解，同時(shí)使水變?yōu)樗魵鈱?duì)過(guò)氧化氫進(jìn)行濃縮，需要減壓蒸餾，降低(2)保持真空度和滴速不變，當(dāng)初始過(guò)氧化氫的濃度相同時(shí)，采用溫度為85℃,提純2次后H?O?的濃度即可達(dá)到70%,操作次數(shù)少，節(jié)省時(shí)間，減少產(chǎn)品浪費(fèi)；H?O?沸點(diǎn)約為150℃,溫度高H?O?3易分解，故答案為：溫度為85℃,提純2次：過(guò)氧化氫在更高溫度下分解。(3)冰乙酸和過(guò)氧化氫在濃硫酸作催化劑作用下制備過(guò)氧乙酸，反應(yīng)方程式為：(4)①過(guò)氧乙酸有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為：CH?COOOH+2Fe2++2H+=CH?②剩余的Fe2+與K?Cr?O?反應(yīng)的對(duì)應(yīng)關(guān)系式為：6Fe2+～Cr?O?2-,根據(jù)題中數(shù)據(jù)可知：n(Fe2+)總=ci.V×10-3mol,消耗c?mol/LK?Cr?O?溶液V?mL可計(jì)算剩余Fe2+的量為：n(Fe2+)剩余=6cz·V?×10-3m過(guò)氧乙酸質(zhì)量為：m(CH?COOOH)=(ci·V?×103-6cz·V?×10-3)/2×76,所以過(guò)氧乙酸質(zhì)量濃度為：[(c?·V×10-3-6c?·V?×10-3)/2×76]/(Vo×10-3),答案為：(38ci·V1-288c?·V?)/Vo(5)過(guò)氧乙酸的漂白是利用強(qiáng)氧化性，原理相同的是②④。16.(15分)除特殊標(biāo)記外，其余每空2分。(2)2Fe2++H?O?+2H+=2Fe3++2H?O(5)3Zn2++3CO?2-+3H?O=ZnCO?·2Zn(OH)?·H?O↓+2CO?↑4(1分)【詳解】(1)鋅的核電荷數(shù)是30,核外電子排布式為1s22s22p?3s23p?3d1?4s2[Zn(NH?)4]2+的σ鍵有16個(gè)，1mol[Zn(NH?)4]2+的σ鍵有16mol。(2)“調(diào)pH”時(shí)，加入H?O?將二價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H?O?+2H+=2Fe3++2H?O,如果用KCIO?代替H?O?,反應(yīng)中氯元素化合價(jià)由+5變?yōu)?1,過(guò)氧化氧中氧元素由-1變?yōu)?2,恰好完全反應(yīng)時(shí)，根據(jù)電子守恒可知，KCIO?~6e~3H?O?,理論上消耗n(KCIO?):n(H?O?)(3)常溫下，“調(diào)pH=5”時(shí)，POH=9,Fe3+的濃度降到了8×10-9mol/L,此時(shí)Fe(OH)?的溶度積常數(shù)的數(shù)值為Ksp=8×10-?×(10-9)3=8×10-36(4)在加Na?S使Cu2+在溶液中的殘留濃度為6.3×10-11mol/L時(shí)，此時(shí)c(S2-)=10-25mol/L,此時(shí)Ni2+的濃度為c(Ni2+)=Ksp/c(S2-)=6.0×10-27/10-2?=0.06mol/L,Ni2+的去除率為(0.1-0.06)/0.1=0.4,即Ni2+的去除率為40%。(5)在近中性條件下加入Na?CO?和鋅離子反應(yīng)生成堿式碳酸鋅[ZnCO?·2Zn(OH)?·H?O]固體，同時(shí)產(chǎn)生大量的氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒可知生成CO?氣體，該反位的離子方程式：3Zn2++3CO?2-+3H?O=ZnCO?·2Zn(O氧化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石晶胞相似，鋅原子距離最近的氧原子數(shù)為4,沿Z軸方向的平面投影圖為：17.(14分)每空2分?！敬鸢浮?1)24(3)二甲醚選擇性降低程度近似等于甲醇選擇性升高程度(4)空速增大，氣體流速太快，反應(yīng)氣體與催化劑接觸時(shí)間太短，導(dǎo)致氣體與催化劑接觸不充分，空速增大，反應(yīng)②、③的速率降低太多，甲醇的選擇性增大【詳解】(1)已知H?(g)+D?(g)氣2HD(g)K?=3H?O(g)+D?O(g)今2HDO(g)K?=2H?O(g)+HD(g)氣HDO(g)+H?(g)K?=4,根據(jù)蓋斯定律，4①+③×2-②,可得反應(yīng)：H?O(g)+D?(g)今D?O(g)+H?(g),則K=(K?×K?2)/K?=(3×42)/2=24(2)a.及時(shí)分離出CH?OCH