山西省大同市第一中學2023-2024學年高一上學期10月月考化學含解析

山西省大同市第一中學20232024學年高一上學期10月月考化學Word版含解析（考試時間：90分鐘，滿分：100分）一、選擇題（共10小題，每小題2分，共20分）1.下列物質中，屬于純凈物的是（）A.空氣B.食鹽C.蒸餾水D.醬油2.化學反應的實質是（）A.分子的運動B.原子的重新組合C.電子的轉移D.光子的吸收與發(fā)射3.下列物質中，屬于氧化物的是（）A.NaOHB.H2OC.CO2D.Na2CO34.下列關于原子結構的說法中，正確的是（）A.原子核由質子和中子組成B.電子的質量大于質子的質量C.原子的質量主要集中在電子上D.原子核帶負電5.下列關于化學鍵的說法中，錯誤的是（）A.離子鍵是陰陽離子間的相互作用B.共價鍵是原子間通過共用電子對形成的相互作用C.離子鍵和共價鍵是化學鍵的兩種基本類型D.金屬鍵是金屬陽離子和自由電子間的相互作用6.下列關于氧化還原反應的說法中，正確的是（）A.氧化反應和還原反應一定同時發(fā)生B.氧化劑在反應中失去電子C.還原劑在反應中得到電子D.氧化還原反應不一定有元素化合價的變化7.下列關于化學反應速率的說法中，錯誤的是（）A.化學反應速率是描述化學反應快慢的物理量B.化學反應速率的單位是mol/(L·s)C.化學反應速率與反應物濃度成正比D.化學反應速率與溫度成正比8.下列關于化學平衡的說法中，正確的是（）A.化學平衡是動態(tài)平衡B.化學平衡時正逆反應速率相等C.化學平衡時各物質的濃度不變D.化學平衡可以向任一方向移動9.下列關于弱電解質的說法中，錯誤的是（）A.弱電解質在水溶液中部分電離B.弱電解質的電離是可逆的C.弱電解質的電離程度與溫度有關D.弱電解質的電離程度與濃度成正比10.下列關于沉淀溶解平衡的說法中，正確的是（）A.沉淀溶解平衡是動態(tài)平衡B.沉淀溶解平衡時沉淀和溶解速率相等C.沉淀溶解平衡時溶液中離子濃度不變D.沉淀溶解平衡可以向任一方向移動二、填空題（共5小題，每小題2分，共10分）11.化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，這是______定律。12.原子核外電子排布規(guī)律可用______來描述。13.化學反應中，反應物總能量大于物總能量的反應是______反應。14.化學反應速率與反應物濃度之間的關系可用______來描述。15.化學平衡向正反應方向移動，說明正反應的______大于逆反應的活化能。三、解答題（共3小題，每小題10分，共30分）（1）氯化鈉中，鈉離子和氯離子的個數比是多少？（2）氯化鈉中，鈉離子和氯離子的電子數分別是多少？（1）速率方程的一般形式是什么？（2）速率方程中，反應級數與反應機理有什么關系？（1）活化能的定義是什么？（2）活化能對化學反應速率有什么影響？四、計算題（共2小題，每小題15分，共30分）19.某溫度下，反應2A(g)+B(g)?2D(g)的平衡常數K為4.0。起始時，A、B、D的濃度分別為0.10mol/L、0.20mol/L、0.00mol/L。達到平衡時，D的濃度為0.08mol/L。請計算平衡時A、B的濃度。20.某溫度下，反應2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的平衡常數K為0.050。起始時，NO、O2、NO2的濃度分別為0.10mol/L、0.20mol/L、0.00mol/L。請計算反應達到平衡時，NO、O2、NO2的濃度。五、實驗題（共5小題，每小題6分，共30分）21.實驗室中如何用酸堿滴定法測定某溶液的酸堿度？22.實驗室中如何用沉淀法分離和提純某溶液中的離子？23.實驗室中如何用分光光度法測定某溶液的濃度？24.實驗室中如何用色譜法分離和提純某混合物中的成分？25.實驗室中如何用質譜法測定某化合物的分子量和結構？八、簡答題（共5小題，每小題6分，共30分）26.簡述化學鍵的類型及其形成原理。27.簡述酸堿理論的發(fā)展歷程。28.簡述氧化還原反應的基本概念。29.簡述配位化合物的組成和性質。30.簡述有機化合物的分類和命名原則。九、論述題（共2小題，每小題15分，共30分）31.論述化學反應速率的影響因素及其應用。32.論述化學平衡的移動原理及其應用。十、計算題（共3小題，每小題10分，共30分）33.計算反應A(g)2B(g)的平衡常數K，已知反應的焓變ΔH為200kJ/mol，熵變ΔS為0.1kJ/(mol·K)，溫度T為300K。34.計算反應2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的平衡常數K，已知反應在700K時的平衡常數K為0.050，反應的焓變ΔH為200kJ/mol。35.計算反應4A(g)3B(g)C(g)的平衡常數K，已知反應在500K時的平衡常數K為2.0，反應的焓變ΔH為100kJ/mol。十一、實驗題（共5小題，每小題6分，共30分）36.實驗室中如何用pH計測定某溶液的pH值？37.實驗室中如何用離子交換法分離和提純某溶液中的離子？38.實驗室中如何用光譜法測定某元素的濃度？39.實驗室中如何用電化學法測定某溶液的氧化還原電位？40.實驗室中如何用熱重分析法測定某化合物的熱穩(wěn)定性？十二、案例分析題（共2小題，每小題15分，共30分）41.某化工廠生產過程中產生大量廢液，其中含有有毒的Cr(VI)離子。請設計一個合理的處理方案，使廢液中的Cr(VI)離子達到排放標準。42.某制藥廠生產過程中需要使用大量的乙醇作為溶劑。請設計一個合理的回收方案，使乙醇得到回收利用。十三、設計題（共2小題，每小題15分，共30分）43.設計一個實驗方案，用化學方法測定某合金中的銅含量。44.設計一個實驗方案，用物理方法測定某溶液的粘度。十四、計算題（共3小題，每小題10分，共30分）45.計算反應2NO(g)O2(g)2NO2(g)的平衡常數K，已知反應在800K時的平衡常數K為0.050，反應的焓變ΔH為200kJ/mol。46.計算反應N2(g)3H2(g)2NH3(g)的平衡常數K，已知反應在400K時的平衡常數K為6.0，反應的焓變ΔH為90kJ/mol。47.計算反應A(g)B(g)C(g)的平衡常數K，已知反應在600K時的平衡常數K為0.010，反應的焓變ΔH為100kJ/mol。十五、實驗題（共5小題，每小題6分，共30分）48.實驗室中如何用滴定法測定某溶液的酸堿度？49.實驗室中如何用沉淀法分離和提純某溶液中的離子？50.實驗室中如何用光譜法測定某元素的濃度？51.實驗室中如何用色譜法分離和提純某混合物中的成分？52.實驗室中如何用質譜法測定某化合物的分子量和結構？一、選擇題答案：1.C2.B3.C4.D5.B6.A7.C8.D9.B10.A二、填空題答案：11.原子12.分子13.離子14.共價鍵15.離子鍵16.氫鍵17.熵18.焓19.吉布斯自由能20.活化能三、解答題答案：21.略四、計算題答案：33.K=0.04534.K=0.02535.K=0.005五、實驗題答案：36.略六、設計題答案：43.略七、計算題答案：45.K=0.02046.K=0.01547.K=0.002八、簡答題答案：26.化學鍵的類型包括離子鍵、共價鍵和金屬鍵。離子鍵是通過陰陽離子間的靜電作用形成的，共價鍵是通過原子間共享電子對形成的，金屬鍵是通過金屬陽離子與自由電子間的相互作用形成的。27.酸堿理論的發(fā)展歷程包括阿倫尼烏斯酸堿理論、布朗斯特勞里酸堿理論、路易斯酸堿理論等。28.氧化還原反應是指物質中的原子、離子或分子失去或獲得電子的反應。29.配位化合物是由中心原子或離子與配體通過配位鍵結合而成的化合物。30.有機化合物是含有碳元素的化合物，其命名原則包括根據碳原子數、官能團、取代基等進行命名。九、論述題答案：31.略十、計算題答案：33.K=0.04534.K=0.02535.K=0.005十一、實驗題答案：36.略十二、設計題答案：43.略十三、計算題答案：45.K=0.02046.K=0.01547.K=0.002十四、實驗題答案：48.略十五、簡答題答案：26.化學鍵的類型包括離子鍵、共價鍵和金屬鍵。離子鍵是通過陰陽離子間的靜電作用形成的，共價鍵是通過原子間共享電子對形成的，金屬鍵是通過金屬陽離子與自由電子間的相互作用形成的。27.酸堿理論的發(fā)展歷程包括阿倫尼烏斯酸堿理論、布朗斯特勞里酸堿理論、路易斯酸堿理論等。28.氧化還原反應是指物質中的原子、離子或分子失去或獲得電子的反應。29.配位化合物是由中心原子或離子與配體通過配位鍵結合而成的化合物。30.有機化合物是含有碳元素的化合物，其命名原則包括根據碳原子數、官能團、取代基等進行命名。1.化學基本概念：物質、元素、化合物、化學反應等。2.化學鍵與分子結構：離子鍵、共價鍵、金屬鍵、分子極性等。3.化學熱力學：焓、熵、吉布斯自由能、反應自發(fā)性的判斷等。4.化學動力學：反應速率、活化能、反應級數等。5.酸堿理論：阿倫尼烏斯酸堿理論、布朗斯特勞里酸堿理論、路易斯酸堿理論等。6.氧化還原反應：氧化數、氧化劑與還原劑、電極電勢等。7.配位化合物：配位鍵、配位數、配位化合物的基本性質等。8.有機化學：有機化合物的分類、命名、基本反應等。各題型所考察學生的知識點詳解及示例：1.選擇題：考察學生對化學基本概念、化學鍵與分子結構、化學熱力學、化學動力學等知識點的理解和應用能力。2.填空題：考察學生對化學基本概念、化學鍵與分子結構、酸堿理論等知識點的記憶和理解能力。3.解答題：考察學生對化學熱力學、化