山西省大同市第一中學2023-2024學年高一上學期10月月考化學含解析

山西省大同市第一中學20232024學年高一上學期10月月考化學Word版含解析（考試時間：90分鐘，滿分：100分）一、選擇題（共10小題，每小題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A.空氣B.食鹽C.蒸餾水D.醬油2.化學反應的實質(zhì)是（）A.分子的運動B.原子的重新組合C.電子的轉(zhuǎn)移D.光子的吸收與發(fā)射3.下列物質(zhì)中，屬于氧化物的是（）A.NaOHB.H2OC.CO2D.Na2CO34.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是（）A.原子核由質(zhì)子和中子組成B.電子的質(zhì)量大于質(zhì)子的質(zhì)量C.原子的質(zhì)量主要集中在電子上D.原子核帶負電5.下列關(guān)于化學鍵的說法中，錯誤的是（）A.離子鍵是陰陽離子間的相互作用B.共價鍵是原子間通過共用電子對形成的相互作用C.離子鍵和共價鍵是化學鍵的兩種基本類型D.金屬鍵是金屬陽離子和自由電子間的相互作用6.下列關(guān)于氧化還原反應的說法中，正確的是（）A.氧化反應和還原反應一定同時發(fā)生B.氧化劑在反應中失去電子C.還原劑在反應中得到電子D.氧化還原反應不一定有元素化合價的變化7.下列關(guān)于化學反應速率的說法中，錯誤的是（）A.化學反應速率是描述化學反應快慢的物理量B.化學反應速率的單位是mol/(L·s)C.化學反應速率與反應物濃度成正比D.化學反應速率與溫度成正比8.下列關(guān)于化學平衡的說法中，正確的是（）A.化學平衡是動態(tài)平衡B.化學平衡時正逆反應速率相等C.化學平衡時各物質(zhì)的濃度不變D.化學平衡可以向任一方向移動9.下列關(guān)于弱電解質(zhì)的說法中，錯誤的是（）A.弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離B.弱電解質(zhì)的電離是可逆的C.弱電解質(zhì)的電離程度與溫度有關(guān)D.弱電解質(zhì)的電離程度與濃度成正比10.下列關(guān)于沉淀溶解平衡的說法中，正確的是（）A.沉淀溶解平衡是動態(tài)平衡B.沉淀溶解平衡時沉淀和溶解速率相等C.沉淀溶解平衡時溶液中離子濃度不變D.沉淀溶解平衡可以向任一方向移動二、填空題（共5小題，每小題2分，共10分）11.化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是______定律。12.原子核外電子排布規(guī)律可用______來描述。13.化學反應中，反應物總能量大于物總能量的反應是______反應。14.化學反應速率與反應物濃度之間的關(guān)系可用______來描述。15.化學平衡向正反應方向移動，說明正反應的______大于逆反應的活化能。三、解答題（共3小題，每小題10分，共30分）（1）氯化鈉中，鈉離子和氯離子的個數(shù)比是多少？（2）氯化鈉中，鈉離子和氯離子的電子數(shù)分別是多少？（1）速率方程的一般形式是什么？（2）速率方程中，反應級數(shù)與反應機理有什么關(guān)系？（1）活化能的定義是什么？（2）活化能對化學反應速率有什么影響？四、計算題（共2小題，每小題15分，共30分）19.某溫度下，反應2A(g)+B(g)?2D(g)的平衡常數(shù)K為4.0。起始時，A、B、D的濃度分別為0.10mol/L、0.20mol/L、0.00mol/L。達到平衡時，D的濃度為0.08mol/L。請計算平衡時A、B的濃度。20.某溫度下，反應2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的平衡常數(shù)K為0.050。起始時，NO、O2、NO2的濃度分別為0.10mol/L、0.20mol/L、0.00mol/L。請計算反應達到平衡時，NO、O2、NO2的濃度。五、實驗題（共5小題，每小題6分，共30分）21.實驗室中如何用酸堿滴定法測定某溶液的酸堿度？22.實驗室中如何用沉淀法分離和提純某溶液中的離子？23.實驗室中如何用分光光度法測定某溶液的濃度？24.實驗室中如何用色譜法分離和提純某混合物中的成分？25.實驗室中如何用質(zhì)譜法測定某化合物的分子量和結(jié)構(gòu)？八、簡答題（共5小題，每小題6分，共30分）26.簡述化學鍵的類型及其形成原理。27.簡述酸堿理論的發(fā)展歷程。28.簡述氧化還原反應的基本概念。29.簡述配位化合物的組成和性質(zhì)。30.簡述有機化合物的分類和命名原則。九、論述題（共2小題，每小題15分，共30分）31.論述化學反應速率的影響因素及其應用。32.論述化學平衡的移動原理及其應用。十、計算題（共3小題，每小題10分，共30分）33.計算反應A(g)2B(g)的平衡常數(shù)K，已知反應的焓變ΔH為200kJ/mol，熵變ΔS為0.1kJ/(mol·K)，溫度T為300K。34.計算反應2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)K，已知反應在700K時的平衡常數(shù)K為0.050，反應的焓變ΔH為200kJ/mol。35.計算反應4A(g)3B(g)C(g)的平衡常數(shù)K，已知反應在500K時的平衡常數(shù)K為2.0，反應的焓變ΔH為100kJ/mol。十一、實驗題（共5小題，每小題6分，共30分）36.實驗室中如何用pH計測定某溶液的pH值？37.實驗室中如何用離子交換法分離和提純某溶液中的離子？38.實驗室中如何用光譜法測定某元素的濃度？39.實驗室中如何用電化學法測定某溶液的氧化還原電位？40.實驗室中如何用熱重分析法測定某化合物的熱穩(wěn)定性？十二、案例分析題（共2小題，每小題15分，共30分）41.某化工廠生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量廢液，其中含有有毒的Cr(VI)離子。請設計一個合理的處理方案，使廢液中的Cr(VI)離子達到排放標準。42.某制藥廠生產(chǎn)過程中需要使用大量的乙醇作為溶劑。請設計一個合理的回收方案，使乙醇得到回收利用。十三、設計題（共2小題，每小題15分，共30分）43.設計一個實驗方案，用化學方法測定某合金中的銅含量。44.設計一個實驗方案，用物理方法測定某溶液的粘度。十四、計算題（共3小題，每小題10分，共30分）45.計算反應2NO(g)O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K，已知反應在800K時的平衡常數(shù)K為0.050，反應的焓變ΔH為200kJ/mol。46.計算反應N2(g)3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)K，已知反應在400K時的平衡常數(shù)K為6.0，反應的焓變ΔH為90kJ/mol。47.計算反應A(g)B(g)C(g)的平衡常數(shù)K，已知反應在600K時的平衡常數(shù)K為0.010，反應的焓變ΔH為100kJ/mol。十五、實驗題（共5小題，每小題6分，共30分）48.實驗室中如何用滴定法測定某溶液的酸堿度？49.實驗室中如何用沉淀法分離和提純某溶液中的離子？50.實驗室中如何用光譜法測定某元素的濃度？51.實驗室中如何用色譜法分離和提純某混合物中的成分？52.實驗室中如何用質(zhì)譜法測定某化合物的分子量和結(jié)構(gòu)？一、選擇題答案：1.C2.B3.C4.D5.B6.A7.C8.D9.B10.A二、填空題答案：11.原子12.分子13.離子14.共價鍵15.離子鍵16.氫鍵17.熵18.焓19.吉布斯自由能20.活化能三、解答題答案：21.略四、計算題答案：33.K=0.04534.K=0.02535.K=0.005五、實驗題答案：36.略六、設計題答案：43.略七、計算題答案：45.K=0.02046.K=0.01547.K=0.002八、簡答題答案：26.化學鍵的類型包括離子鍵、共價鍵和金屬鍵。離子鍵是通過陰陽離子間的靜電作用形成的，共價鍵是通過原子間共享電子對形成的，金屬鍵是通過金屬陽離子與自由電子間的相互作用形成的。27.酸堿理論的發(fā)展歷程包括阿倫尼烏斯酸堿理論、布朗斯特勞里酸堿理論、路易斯酸堿理論等。28.氧化還原反應是指物質(zhì)中的原子、離子或分子失去或獲得電子的反應。29.配位化合物是由中心原子或離子與配體通過配位鍵結(jié)合而成的化合物。30.有機化合物是含有碳元素的化合物，其命名原則包括根據(jù)碳原子數(shù)、官能團、取代基等進行命名。九、論述題答案：31.略十、計算題答案：33.K=0.04534.K=0.02535.K=0.005十一、實驗題答案：36.略十二、設計題答案：43.略十三、計算題答案：45.K=0.02046.K=0.01547.K=0.002十四、實驗題答案：48.略十五、簡答題答案：26.化學鍵的類型包括離子鍵、共價鍵和金屬鍵。離子鍵是通過陰陽離子間的靜電作用形成的，共價鍵是通過原子間共享電子對形成的，金屬鍵是通過金屬陽離子與自由電子間的相互作用形成的。27.酸堿理論的發(fā)展歷程包括阿倫尼烏斯酸堿理論、布朗斯特勞里酸堿理論、路易斯酸堿理論等。28.氧化還原反應是指物質(zhì)中的原子、離子或分子失去或獲得電子的反應。29.配位化合物是由中心原子或離子與配體通過配位鍵結(jié)合而成的化合物。30.有機化合物是含有碳元素的化合物，其命名原則包括根據(jù)碳原子數(shù)、官能團、取代基等進行命名。1.化學基本概念：物質(zhì)、元素、化合物、化學反應等。2.化學鍵與分子結(jié)構(gòu)：離子鍵、共價鍵、金屬鍵、分子極性等。3.化學熱力學：焓、熵、吉布斯自由能、反應自發(fā)性的判斷等。4.化學動力學：反應速率、活化能、反應級數(shù)等。5.酸堿理論：阿倫尼烏斯酸堿理論、布朗斯特勞里酸堿理論、路易斯酸堿理論等。6.氧化還原反應：氧化數(shù)、氧化劑與還原劑、電極電勢等。7.配位化合物：配位鍵、配位數(shù)、配位化合物的基本性質(zhì)等。8.有機化學：有機化合物的分類、命名、基本反應等。各題型所考察學生的知識點詳解及示例：1.選擇題：考察學生對化學基本概念、化學鍵與分子結(jié)構(gòu)、化學熱力學、化學動力學等知識點的理解和應用能力。2.填空題：考察學生對化學基本概念、化學鍵與分子結(jié)構(gòu)、酸堿理論等知識點的記憶和理解能力。3.解答題：考察學生對化學熱力學、化