高中化學(xué)2023北京豐臺(tái)高三（上）期末化學(xué)（教師版）

2023北京豐臺(tái)高三（上）期末化學(xué)考生須知：1.答題前，考生務(wù)必先將答題卡上的學(xué)校、班級、姓名、準(zhǔn)考證號用黑色字跡簽字筆填寫清楚，并認(rèn)真核對條形碼上的準(zhǔn)考證號、姓名，在答題卡的“條形碼粘貼區(qū)”貼好條形碼。2.本次練習(xí)所有答題均在答題卡上完成。選擇題必須使用2B鉛筆以正確填涂方式將各小題對應(yīng)選項(xiàng)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦除干凈后再選涂其它選項(xiàng)。非選擇題必須使用標(biāo)準(zhǔn)黑色字跡簽字筆書寫，要求字體工整、字跡清楚。3.請嚴(yán)格按照答題卡上題號在相應(yīng)答題區(qū)內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在練習(xí)卷、草稿紙上答題無效。4.本練習(xí)卷滿分共100分，作答時(shí)長90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5第一部分(選擇題共42分)本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A.冰的密度比水小，是因?yàn)樗肿觾?nèi)存在氫鍵B.潔廁靈(主要成分為HCl)與84消毒液可以混用C.鍍鋅鐵制品的鍍層破損后失去對鐵制品的保護(hù)作用D.利用紫外殺菌技術(shù)進(jìn)行消毒，是為了使蛋白質(zhì)變性2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是A.HClO的電子式：B.乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：C.乙烯的分子結(jié)構(gòu)模型：D.基態(tài)S原子的價(jià)層電子的軌道表示式：3.下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A.熔點(diǎn)： B.酸性：C.金屬性： D.穩(wěn)定性：4.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.用飽和碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：B.通入水中制硝酸：C.硫酸銅溶液中加少量的鐵粉：D.室溫下用稀溶解銅：5.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.0.1mol氨基(-NH2)中含有NA個(gè)質(zhì)子B.14g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為2NAC.1.0mol/LAlCl3溶液中，Cl-數(shù)目為3NAD.電解熔融NaCl，陽極產(chǎn)生氣體質(zhì)量為7.1g時(shí)，外電路中通過電子的數(shù)目為0.1NA6.常溫下，1體積水能溶解約700體積NH3。用圓底燒瓶收集NH3后進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，下列分析正確的是A.圓底燒瓶內(nèi)形成噴泉現(xiàn)象，證明與水發(fā)生了反應(yīng)B.噴泉停止后，圓底燒瓶內(nèi)剩余少量氣體，是因?yàn)榈娜芙庖堰_(dá)到飽和C.圓底燒瓶中的液體呈紅色的原因是D取圓底燒瓶內(nèi)部分液體，滴加鹽酸至?xí)r，溶液中7.下列物質(zhì)混合后，變化過程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.溶液使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)B.將通入到溶液中，生成白色沉淀C.向飽和食鹽水中依次通入、，有晶體析出D.石蕊溶液滴入氯水中，溶液變紅，隨后迅速褪色8.我國科學(xué)家成功利用和人工合成了淀粉，使淀粉的生產(chǎn)方式從農(nóng)業(yè)種植轉(zhuǎn)為工業(yè)制造成為可能，其原理如下圖所示。下列說法不正確的是A.分子中鍵和鍵個(gè)數(shù)比為1∶1B.甲醇沸點(diǎn)高于甲醛，是因?yàn)榧状挤肿娱g能形成氫鍵C.甲醇分子和二羥基丙酮分子中碳原子的雜化類型均為D.二羥基丙酮與乳酸()互為同分異構(gòu)體9.我國第一部中藥學(xué)典籍《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載的一種中藥“昆布”，具有利水消腫的功效，其主要成分是3，5-二碘絡(luò)氨酸，結(jié)構(gòu)簡式如下圖。下列關(guān)于該有機(jī)化合物說法不正確的是A.分子中含有手性碳原子B.能與發(fā)生取代反應(yīng)C.既能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)D.理論上1mol該物質(zhì)與足量反應(yīng)可生成10.通過下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向濁液中分別滴入溶液和氨水，前者無明顯現(xiàn)象，后者沉淀溶解，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色與銅離子絡(luò)合能力：B將乙醇與濃硫酸的混合溶液加熱，產(chǎn)生的氣體直接通入酸性溶液中，溶液褪色乙醇消去反應(yīng)的產(chǎn)物為乙烯C向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制的懸濁液，無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解D分別測濃度均為的和溶液的pH，后者大于前者水解能力：A.A B.B C.C D.D11.我國科學(xué)家制備了一種新型可生物降解的脂肪族聚酯P，并利用P合成了具有細(xì)胞低毒性和親水性較好的聚合物Q，Q在生物醫(yī)學(xué)領(lǐng)域有一定的應(yīng)用前景。下列說法不正確的是注：R表示葡萄糖或乳糖A.聚合物P可生物降解與酯的水解反應(yīng)有關(guān)B.由M、L合成P過程，參與聚合反應(yīng)的單體的數(shù)目為個(gè)C.由P合成Q的過程中發(fā)生了加成反應(yīng)D.通過調(diào)控x與y的比例，可調(diào)節(jié)Q的親水性能12.已知：。釩觸媒(V2O5)是該反應(yīng)的催化劑，其催化過程如圖所示。下列說法正確的是A.促進(jìn)了平衡正向移動(dòng)B.過程c的反應(yīng)為C.a、b、c中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D.升高溫度可提高的平衡轉(zhuǎn)化率13.某小組研究實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體的方法。下列說法不正確的是序號12實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象液體變?yōu)榧t褐色后，停止加熱，有明顯的丁達(dá)爾效應(yīng)，冷卻后仍為紅褐色液體變?yōu)榧t褐色后，停止加熱，有明顯的丁達(dá)爾效應(yīng)，冷卻后溶液變黃A.對比實(shí)驗(yàn)可知，制備Fe(OH)3膠體選用飽和FeCl3溶液效果更好B.實(shí)驗(yàn)1中液體變紅褐色后，持續(xù)加熱可觀察到紅褐色沉淀C.選用飽和溶液以及加熱，均為了促進(jìn)Fe3+的水解D.對比實(shí)驗(yàn)可知，酸根離子不同是造成實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象差異的重要原因14.在不同條件下，按投料比進(jìn)行反應(yīng)：，并測定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。一定條件下，CO2轉(zhuǎn)化率為13.68%，CH3OH產(chǎn)率(甲醇的物質(zhì)的量/起始CO2物質(zhì)的量)為4.12%。②一定壓強(qiáng)下，相同時(shí)間，CH3OH產(chǎn)率隨溫度變化的數(shù)據(jù)圖如下。下列說法不正確的是A.與①相同條件下，提高與的比例，可以提高的轉(zhuǎn)化率B.由①可推測，制取過程中無副反應(yīng)發(fā)生C.由②可推測，480～520K，溫度升高，速率加快是產(chǎn)率升高的原因D.由②可推測，溫度升高產(chǎn)率降低的可能原因是平衡逆向移動(dòng)第二部分(非選擇題共58分)本部分共5題，共58分。15.ZnS、CdSe均為重要的半導(dǎo)體材料，可應(yīng)用于生物標(biāo)記和熒光顯示領(lǐng)域，并在光電器件、生物傳感和激光材料等方面也得到了廣泛的應(yīng)用。（1）基態(tài)Zn原子的價(jià)層電子排布式為_______。（2）在周期表中的位置為_______。（3）S與P在周期表中是相鄰元素，兩者的第一電離能：S_______P(填“>”、“<”或“=”)，解釋其原因_______。（4）CdSe的一種晶體為閃鋅礦型結(jié)構(gòu)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①晶胞中，與Cd原子距離最近且相等的Se原子有_______個(gè)。②已知，晶胞邊長anm，阿伏伽德羅常數(shù)為，CdSe的摩爾質(zhì)量為。則CdSe晶體的密度是_______。(1nm=10-7cm)（5）電化學(xué)沉積法可用于制備CdSe，其裝置示意圖如下。電解過程中陽極有無色氣泡產(chǎn)生，CdSe在陰極生成，純度及顆粒大小會(huì)影響CdSe性能，沉積速率過快容易團(tuán)聚。①已知，是弱酸?？刂坪线m的電壓，可以使轉(zhuǎn)化為純凈的CdSe，寫出陰極的電極反應(yīng)式：_______。②研究表明，為得到更致密均勻的CdSe薄膜，可用二甲基甲酰胺()做溶劑降低濃度，從結(jié)構(gòu)的角度分析原因：_______。16.煤焦油、煤和海砂中氯離子含量高會(huì)破壞金屬的鈍化膜，導(dǎo)致鐵制設(shè)備和鋼管等被腐蝕。（1）鐵接觸氧氣和水后會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______。（2）測定煤中氯離子含量的兩種方法。方法一：在高溫下，通入水蒸氣將煤樣中無機(jī)鹽轉(zhuǎn)化HCl，再滴定氯離子。方法二：取ag煤樣，處理后得到含氯離子樣品溶液，加入溶液，以作指示劑，用溶液滴定過量的溶液，共消耗KSCN溶液。已知：能與KSCN反應(yīng)生成AgSCN沉淀。①結(jié)合化學(xué)用語，從化學(xué)平衡的角度解釋方法一中無機(jī)鹽中生成HCl的原因_______。②方法二中，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_______。③利用方法二，測得煤樣中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。（3）快速檢測法測定海砂中氯離子含量的過程如下。i.配制固定組分的鉻酸銀()渾濁液；ii.將待測海砂樣品與i中渾濁液混合，溶液的顏色會(huì)隨著氯離子含量的變化而變化。氯離子含量xii中現(xiàn)象沉淀仍然為磚紅色磚紅色沉淀部分變?yōu)榘咨?，溶液逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色磚紅色沉淀完全變?yōu)榘咨?，溶液完全轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色已知：；；溶液黃色，固體為磚紅色。①時(shí)，沉淀仍然為磚紅色的原因是_______。②寫出磚紅色沉淀變?yōu)榘咨碾x子方程式_______。17.抗腫瘤藥物培美曲塞的前體N合成路線如下：已知：i.試劑b的結(jié)構(gòu)簡式為ii.iii.（1）B→C反應(yīng)所需的試劑和條件是_______。（2）E的結(jié)構(gòu)簡式是_______。（3）G的結(jié)構(gòu)簡式是_______。H→I的化學(xué)方程式是_______。（4）下列關(guān)于J的說法正確的是_______。a．J分子中有三種官能團(tuán)b．可以與Na、NaOH、發(fā)生反應(yīng)c．核磁共振氫譜有5組峰d．由E和I生成J的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)（5）L中含氧官能團(tuán)名稱是_______。（6）M→N的反應(yīng)過程有HBr和生成，則M的結(jié)構(gòu)簡式是_______。（7）試劑b的一種合成路線如下。已知P中含--結(jié)構(gòu)，寫出中間產(chǎn)物P、Q的結(jié)構(gòu)簡式_______、_______。18.富鈷結(jié)殼浸出液分離制備的工業(yè)流程如下。已知：i.浸出液中主要含有的金屬離子為：、、、、ii.25℃時(shí)，金屬硫化物的溶度積常數(shù)。金屬硫化物NiSCoSCuSMnS（1）過程①中，還原得到的浸出液中含硫元素的陰離子主要為_______。（2）過程②中，轉(zhuǎn)化為時(shí)，氧氣和石灰乳的作用分別是_______。（3）固體Y中主要物質(zhì)的化學(xué)式為_______。（4）已知，在時(shí)完全沉淀轉(zhuǎn)化為。過程③中沉淀劑不選擇的原因可能是_______。（5）已知，溫度高于20℃時(shí)，在水中的溶解度隨溫度升高迅速降低。過程④中，采用的操作是_______。（6）過程⑤中發(fā)生下列反應(yīng)。利用和計(jì)算時(shí)，還需要利用_______反應(yīng)的。（7）流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_______。19.某小組同學(xué)探究實(shí)驗(yàn)室配制銀氨溶液并檢驗(yàn)醛基的方法。資料：i.AgOH是白色難溶于水的物質(zhì)，常溫下極不穩(wěn)定，分解生成棕色微溶于水的。ii.向硝酸銀溶液中加入氨水，轉(zhuǎn)化為的占參加反應(yīng)的總量的百分比最大不超過10%。Ⅰ.在實(shí)驗(yàn)室配制銀氨溶液的過程中，小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)，所用試劑的配制方式和存放時(shí)間不同，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同。(注：以下試劑若無特殊說明，均為新制)序號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1向溶液中逐滴加入2%氨水先產(chǎn)生棕色沉淀，后溶液變澄清2向溶液中逐滴加入在空氣中存放一段時(shí)間的2%氨水先產(chǎn)生白色沉淀，后溶液變澄清3向(酸化)溶液中逐滴加入2%氨水至過量溶液始終澄清（1）NH3分子空間構(gòu)型為_______。（2）結(jié)合資料ii，寫出實(shí)驗(yàn)1中加入少量氨水時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式_______。（3）已知，實(shí)驗(yàn)2中白色沉淀加硝酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，實(shí)驗(yàn)2中白色沉淀的主要成分是_______。（4）對比實(shí)驗(yàn)1和3，分析實(shí)驗(yàn)3中“溶液始終澄清”的原因是_______。Ⅱ.用實(shí)驗(yàn)1配制出的銀氨溶液檢驗(yàn)醛基。資料：可從電極反應(yīng)角度分析物質(zhì)氧化性和還原性的變化。（5）銀氨溶液與CH3CHO的反應(yīng)中，電極反應(yīng)式：還原反應(yīng)：Ag++e-=Ag；氧化反應(yīng)：_______(堿性條件下)。在此基礎(chǔ)上設(shè)計(jì)并實(shí)施了以下實(shí)驗(yàn)。序號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象4向銀氨溶液中加入3滴，水浴加熱產(chǎn)生銀鏡5向銀氨溶液中加入1滴10%NaOH溶液后，滴入3滴產(chǎn)生銀鏡比實(shí)驗(yàn)4快（6）實(shí)驗(yàn)5產(chǎn)生銀鏡比實(shí)驗(yàn)4快的可能原因是_______。按照實(shí)驗(yàn)5的方法，將乙醛換成丙酮，水浴加熱后也能產(chǎn)生銀鏡。綜合上述實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)4是檢驗(yàn)醛基的最合理方法。

參考答案第一部分(選擇題共42分)本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.【答案】D【解析】【詳解】A．由于氫鍵具有方向性和飽和性，水結(jié)冰后由于形成分子間氫鍵，導(dǎo)致H2O之間的距離拉大，空間利用率減小，從而導(dǎo)致冰的密度比水小，是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)反應(yīng)方程式：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O可知，若潔廁靈(主要成分為HCl)與84消毒液混用將產(chǎn)生有毒氣體Cl2，故二者不能混用，B錯(cuò)誤；C．由于鋅比鐵活潑，故鍍鋅鐵制品的鍍層破損后將形成電化學(xué)腐蝕，鋅作負(fù)極，失去電子，而鐵作正極，從而被保護(hù)，故加強(qiáng)了對鐵制品的保護(hù)作用，C錯(cuò)誤；D．紫外線、紅外線等高能量射線均能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故可利用紫外殺菌技術(shù)進(jìn)行消毒，D正確；故答案為：D。2.【答案】A【解析】【詳解】A．已知O原子周圍要形成2對共用電子對，而H與Cl均只能形成一對共用電子對，故HClO的電子式為：，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)酯的命名原則可知，乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為：，B正確；C．已知乙烯為平面型分子，且碳原子半徑比氫原子大，故乙烯的分子結(jié)構(gòu)模型為：，C正確；D．已知S為16號元素，其基態(tài)原子價(jià)層電子排布為：3s23p4，故基態(tài)S原子的價(jià)層電子的軌道表示式為：，D正確；故答案為：A。3.【答案】A【解析】【詳解】A．由于CO2形成分子晶體，而SiO2形成共價(jià)晶體，故熔點(diǎn)：，與元素周期律無關(guān)，A符合題意；B．P和S為同一周期元素，同一周期從左往右元素非金屬性依次增強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，故酸性與元素周期律有關(guān)，B不合題意；C．Na和Mg為同一周期元素，同一周期從左往右元素金屬性依次減弱，金屬性：與元素周期律有關(guān)，C不合題意；D．O和S為同一主族元素，同一主族從上往下元素的非金屬性依次減弱，則其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，則穩(wěn)定性：與元素周期律有關(guān)，D不合題意；故答案為：A。4.【答案】D【解析】【詳解】A．水垢中的硫酸鈣是沉淀，故用飽和碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣的離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．原離子方程式H原子不守恒，則通入水中制硝酸的離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C．鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成Fe2+，故硫酸銅溶液中加少量的鐵粉的離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．室溫下用稀溶解銅化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故其離子方程式為：，D正確；故答案為：D。5.【答案】B【解析】【詳解】A．1個(gè)氨基(-NH2)中含有9個(gè)質(zhì)子，則0.1mol氨基(-NH2)中含有9NA個(gè)質(zhì)子，A錯(cuò)誤；B．乙烯和丙烯屬于烯烴，分子式最簡式是CH2，式量是14，則14g乙烯和丙烯的混合氣體中含有1molCH2，其中所含有碳?xì)滏I數(shù)為2NA，B正確；C．只有溶液濃度，缺少溶液體積，不能計(jì)算微粒的數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．電解熔融NaCl，陽極產(chǎn)生氣體質(zhì)量為7.1g時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生Cl2的物質(zhì)的量n(Cl2)=，則外電路中通過電子的物質(zhì)的量是0.2mol，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。6.【答案】C【解析】【詳解】A．NH3極易溶于水，小滴管中的水?dāng)D入圓底燒瓶中就能導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強(qiáng)快速減小，形成噴泉，故圓底燒瓶內(nèi)形成噴泉現(xiàn)象，不證明NH3與水發(fā)生了反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．NH3極易溶于水，1體積的水能夠溶解700體積的NH3，故噴泉停止后，圓底燒瓶內(nèi)剩余少量氣體，是因?yàn)槭占腘H3不純，含有少量不溶于水的氣體，而不是NH3的溶解已達(dá)到飽和，B錯(cuò)誤；C．圓底燒瓶中的液體呈紅色，說明NH3溶于水呈堿性，其原因是，C正確；D．取圓底燒瓶內(nèi)部分液體，滴加鹽酸至?xí)r，反應(yīng)方程式為：NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O，根據(jù)電荷守恒可知溶液中有：，pH=7即c(H+)=c(OH-)，則，D錯(cuò)誤；故答案為：C。7.【答案】C【解析】【詳解】A．溶液使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)原理為：2FeCl3+2KI=2KCl+I2+2FeCl2，涉及氧化還原反應(yīng)，A不合題意；B．將通入到溶液中，由于H2O+SO2H2SO3H++，H+和Ba(NO3)2電離出的硝酸能將亞硫酸氧化為硫酸，故生成白色沉淀BaSO4，涉及氧化還原反應(yīng)，B不合題意；C．向飽和食鹽水中依次通入、，有晶體析出，反應(yīng)原理為：NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl，未涉及氧化還原反應(yīng)，C符合題意；D．已知Cl2+H2O=HCl+HClO，由于氯水中含有H+故石蕊溶液滴入氯水中，溶液變紅，同時(shí)氯水中含有的HClO具有強(qiáng)氧化性，則隨后迅速褪色，涉及氧化還原反應(yīng)，D不合題意；故答案為：C。8.【答案】C【解析】【詳解】A．已知CO2的結(jié)構(gòu)簡式為：O=C=O，且知單鍵均為鍵，雙鍵是一個(gè)鍵和一個(gè)鍵，三鍵為一個(gè)鍵和二個(gè)鍵，故分子中鍵和鍵個(gè)數(shù)比為2：2=1∶1，A正確；B．甲醇中含有羥基，故甲醇能夠形成分子間氫鍵，甲醛中不含氫鍵，故導(dǎo)致甲醇沸點(diǎn)高于甲醛，是因?yàn)榧状挤肿娱g能形成氫鍵，B正確；C．甲醇分子CH3OH中C原子周圍形成4個(gè)鍵，則其價(jià)層電子對數(shù)為4，采用sp3雜化，而二羥基丙酮分子中中間含碳氧雙鍵的碳原子周圍形成了3個(gè)鍵，無孤電子對，價(jià)層電子對數(shù)為3，采用sp2雜化，另外兩個(gè)碳原子周圍形成4個(gè)鍵，則其價(jià)層電子對數(shù)為4，采用sp3雜化，C錯(cuò)誤；D．二羥基丙酮與乳酸()分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體，D正確；故答案為：C。9.【答案】D【解析】【詳解】A．手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，該有機(jī)物有1個(gè)手性碳原子，A正確；B．該有機(jī)物含有C-H鍵，光照下能與Br2發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；C．該有機(jī)物含有酚羥基、羧基和氨基，具有弱酸性和弱堿性，既能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)，C正確；D．該有機(jī)物有1個(gè)羧基，因此理論上1mol該物質(zhì)與足量反應(yīng)可生成，即44gCO2，D錯(cuò)誤；故答案為：D。【點(diǎn)睛】判斷一個(gè)碳原子是否是手性碳原子，首先要觀察該碳原子是否有雙鍵或三鍵連接，如果有則必然不屬于手性碳原子，即不飽和碳一定不是手性碳。10.【答案】A【解析】【詳解】A．向濁液中分別滴入溶液和氨水，前者無明顯現(xiàn)象，后者沉淀溶解，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，說明Cu(OH)2與NaOH不反應(yīng)，而與NH3·H2O反應(yīng)，反應(yīng)原理為：Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，故能說明與銅離子絡(luò)合能力：，A符合題意；B．由于乙醇易揮發(fā)，且乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故將乙醇與濃硫酸的混合溶液加熱，產(chǎn)生的氣體直接通入酸性溶液中，溶液褪色，不能說明乙醇消去反應(yīng)的產(chǎn)物為乙烯，B不合題意；C．已知新制Cu(OH)2懸濁液與醛的反應(yīng)需要在堿性環(huán)境進(jìn)行，且反應(yīng)條件為直接加熱，故向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制的懸濁液，無磚紅色沉淀，不能說明蔗糖未發(fā)生水解，C不合題意；D．由于CH3COONH4溶液中CH3COO-和均能發(fā)生水解，且水解分別使溶液呈堿性和酸性，而NaHCO3溶液中只有水解，故分別測濃度均為的和溶液的pH，后者大于前者，不能說明水解能力：，D不合題意；故答案為：A。11.【答案】D【解析】【詳解】A．由題干信息中P的結(jié)構(gòu)簡式可知，聚合物P中含有酯基，可以發(fā)生水解反應(yīng)轉(zhuǎn)化為小分子物質(zhì)，故其可生物降解與酯的水解反應(yīng)有關(guān)，A正確；B．由題干轉(zhuǎn)化信息可知，由M、L合成P的過程，參與聚合反應(yīng)的單體的數(shù)目為x個(gè)M和y個(gè)L，單體個(gè)數(shù)一共個(gè)，B正確；C．由題干轉(zhuǎn)化信息可知，由P合成Q的過程中發(fā)生了P中的碳碳雙鍵和ROCH2CH2N3中的氮氮三鍵發(fā)生了加成反應(yīng)，C正確；D．由題干信息可知，Q中不含親水基團(tuán)，只含有酯基、醚鍵和烴基等疏水基團(tuán)，故通過調(diào)控x與y的比例，不能調(diào)節(jié)Q的親水性能，D錯(cuò)誤；故答案為：D。12.【答案】B【解析】【詳解】A．催化劑只能影響反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，而不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，故V2O5不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B．依據(jù)題干信息的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，V2O5參與反應(yīng)先做氧化劑把二氧化硫氧化為三氧化硫，本身被還原為圖中產(chǎn)物V2O4；根據(jù)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)寫出并配平a步化學(xué)方程式SO2+V2O5SO3+V2O4；c是VOSO4轉(zhuǎn)化為SO3，此過程需要重新生成催化劑V2O5，需要氧化劑完成，此過程中的氧化劑時(shí)氧氣，根據(jù)化合價(jià)的變化寫出c步化學(xué)方程式

4VOSO4+O22V2O5+4SO3，B正確；C．由B項(xiàng)分析可知，a、b、c中分別發(fā)生的反應(yīng)為：SO2+V2O5SO3+V2O4、4SO3+2V2O44VOSO4、4VOSO4+O22V2O5+4SO3，故可知a、c反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，b中反應(yīng)未有元素化合價(jià)改變，不是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．由題干可知，反應(yīng)正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，故升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，不能提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤；故答案為：B。13.【答案】C【解析】【詳解】A．對比實(shí)驗(yàn)可知，用FeCl3飽和溶液制備的Fe(OH)3膠體冷卻后能夠穩(wěn)定存在，而用飽和Fe2(SO4)3制備的Fe(OH)3膠體冷卻后不能夠穩(wěn)定存在，又轉(zhuǎn)化為Fe3+，故制備Fe(OH)3膠體選用飽和FeCl3溶液效果更好，A正確；B．實(shí)驗(yàn)1中液體變紅褐色后即生成了Fe(OH)3膠體，持續(xù)加熱膠體將發(fā)生聚沉，故可觀察到紅褐色沉淀即Fe(OH)3沉淀，B正確；C．電解質(zhì)溶液的濃度越大，其水解程度越小，則選用飽和溶液不能促進(jìn)Fe3+的水解，水解是一個(gè)吸熱反應(yīng)，故加熱是為了促進(jìn)Fe3+的水解，C錯(cuò)誤；D．對比實(shí)驗(yàn)可知，兩實(shí)驗(yàn)中Fe3+的濃度不同，電離出的酸根離子不同，由FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，HCl易揮發(fā)，使得冷卻時(shí)上述平衡逆向移動(dòng)程度很小，仍然保持紅褐色溶液，F(xiàn)e2(SO4)3+6H2O2Fe(OH)3(膠體)+3H2SO4，H2SO4難揮發(fā)，使得冷卻時(shí)上述平衡逆向移動(dòng)程度很大，溶液變?yōu)辄S色，則酸根離子不同是造成實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象差異的重要原因，D正確；故答案為：C。14.【答案】B【解析】【詳解】A．與①相同條件下，提高與的比例，即增大H2的用量，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率增大，H2的轉(zhuǎn)化率減小，A正確；B．由①可推測，一定條件下，轉(zhuǎn)化率為13.68%，產(chǎn)率(甲醇的物質(zhì)的量/起始物質(zhì)的量)為4.12%，根據(jù)碳原子守恒可知，制取過程中有副反應(yīng)發(fā)生，B錯(cuò)誤；C．由圖示信息可知，480～520K，溫度升高，相同時(shí)間內(nèi)的CH3OH產(chǎn)率升高，主要是由于速率的加快，C正確；D．由題干信息可知，正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，則由②可推測，溫度升高產(chǎn)率降低的可能原因是平衡逆向移動(dòng)，D正確；故答案為：B。第二部分(非選擇題共58分)本部分共5題，共58分。15.【答案】（1）3d104s2（2）第4周期第ⅥA族（3）①.＜②.P原子的3p能級上處于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而S的3p能級上不上全充滿、半充滿或者全空的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（4）①.4②.（5）①.4H++Cd2++H2SeO3+6e-=CdSe+3H2O②.二甲基甲酰胺()中的O原子和N原子均有孤電子對，能與Cd2+形成配位鍵，從而形成絡(luò)合物，降低Cd2+的濃度【解析】【小問1詳解】已知Zn是30號元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為：[Ar]3d104s2，故其基態(tài)Zn原子的價(jià)層電子排布式為3d104s2，故答案為：3d104s2；【小問2詳解】是34號元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為：[Ar]3d104s24p4，根據(jù)最高能層序數(shù)等于周期序數(shù)，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，故在周期表中的位置為第4周期第ⅥA族，故答案為：第4周期第ⅥA族；【小問3詳解】S與P在周期表中是相鄰元素，S的價(jià)層電子排布式為：3s23p4，而P的價(jià)層電子排布式為：3s23p3，則P原子的3p能級上處于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其第一電離能大于S，故答案為：＜；P原子的3p能級上處于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而S的3p能級上不上全充滿、半充滿或者全空的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；【小問4詳解】①由題干晶胞圖示可知，與Cd原子距離最近且相等的Se原子有4個(gè)，如圖帶星號的Cd周圍同一層有兩個(gè)Se離它等距離且最近，則上面一層也有2個(gè)，一共4個(gè)，故答案為：4；②由晶胞示意圖可知，一個(gè)晶胞中含有Cd的個(gè)數(shù)為：=4，Se個(gè)數(shù)為4，晶胞邊長anm，則一個(gè)晶胞的體積為：(a×10-7)3cm3，阿伏伽德羅常數(shù)為，CdSe的摩爾質(zhì)量為，一個(gè)晶胞的質(zhì)量為：g，則CdSe晶體的密度是=，故答案為：；【小問5詳解】①電解過程中陽極有無色氣泡產(chǎn)生，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H++O2↑，已知H2SeO3是弱酸，控制合適的電壓，可以使Cd2+轉(zhuǎn)化為純凈的CdSe，CdSe在陰極生成，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，則陰極的電極反應(yīng)式為：4H++Cd2++H2SeO3+6e-=CdSe+3H2O，故答案為：4H++Cd2++H2SeO3+6e-=CdSe+3H2O；②二甲基甲酰胺()中的O原子和N原子均有孤電子對，能與Cd2+形成配位鍵，從而形成絡(luò)合物，故用二甲基甲酰胺()做溶劑降低濃度，故答案為：二甲基甲酰胺()中的O原子和N原子均有孤電子對，能與Cd2+形成配位鍵，從而形成絡(luò)合物，降低Cd2+的濃度。16.【答案】（1）（2）①.由于HCl是氣體使平衡正向移動(dòng)，從而得到HCl②.溶液變成紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色③.（3）①.氯離子含量x<0.001%時(shí)，沒有達(dá)到氯化銀的，因此看到的磚紅色是的顏色②.【解析】【小問1詳解】鐵接觸氧氣和水發(fā)生電化學(xué)腐蝕，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為；【小問2詳解】無機(jī)鹽中生成HCl，由于HCl是氣體使平衡正向移動(dòng)，從而得到HCl；當(dāng)與反應(yīng)生成時(shí)，溶液變成紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即可確定滴定終點(diǎn)；加入的物質(zhì)的量為，剩余的的物質(zhì)的量為，則實(shí)際參加反應(yīng)的的物質(zhì)的量為，氯元素的物質(zhì)的量為，則，氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；【小問3詳解】氯離子含量x<0.001%時(shí)，沒有達(dá)到氯化銀的，達(dá)到，因此看到的磚紅色是的顏色；磚紅色沉淀變?yōu)榘咨碾x子方程式為。17.【答案】（1）NaOH醇溶液，加熱（2）CH≡CCH2CH2OH（3）①.②.+CH3OH+H2O（4）abd（5）酯基和醛基（6）（7）①.CH3CH2OOCCH2CONH2②.【解析】【分析】由題干流程圖中信息，由A的分子式可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，由A到B的轉(zhuǎn)化條件可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2BrCH2Br，由C的分子式可知，C的結(jié)構(gòu)簡式為：CH≡CH，由D的分子式并結(jié)合C到D的轉(zhuǎn)化條件和題干已知信息ii可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為：CH≡CMgBr，由E的分子式和D到E的轉(zhuǎn)化條件并結(jié)合已知信息ii可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為：CH≡CCH2CH2OH，K的結(jié)構(gòu)簡式結(jié)合F的分子式可知，F(xiàn)、G、H、I分子中含有苯環(huán)，則F的結(jié)構(gòu)簡式為：，由F到G的轉(zhuǎn)化條件和K的結(jié)構(gòu)簡式并結(jié)合G的分子式可知，G的結(jié)構(gòu)簡式為：，由G到H的轉(zhuǎn)化條件并結(jié)合H的分子式可知，H的結(jié)構(gòu)簡式為：，由I的分子式和H到I的轉(zhuǎn)化條件可知，I的結(jié)構(gòu)簡式為：，由E和I的結(jié)構(gòu)簡式并結(jié)合J的分子式和J到K的分子結(jié)構(gòu)簡式以及J到K的轉(zhuǎn)化條件可知，J的結(jié)構(gòu)簡式為：，由N和試劑b的結(jié)構(gòu)簡式以及已知信息iii的轉(zhuǎn)化信息可知，M的結(jié)構(gòu)簡式為：，根據(jù)L的分子式和K的結(jié)構(gòu)簡式可知，L的結(jié)構(gòu)簡式為：，據(jù)此分析解題。【小問1詳解】由分析可知，B→C即B為CH2BrCH2Br轉(zhuǎn)化為C為CH≡CH，該反應(yīng)即為氯代烴的消去反應(yīng)，則所需的試劑和條件是NaOH醇溶液，加熱，故答案為：NaOH醇溶液，加熱；【小問2詳解】由分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式是CH≡CCH2CH2OH，故答案為：CH≡CCH2CH2OH；【小問3詳解】由分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡式是，H→I即和CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是+CH3OH+H2O，故答案為：；+CH3OH+H2O；【小問4詳解】由分析可知，J的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此結(jié)構(gòu)簡式分析：a．由J的結(jié)構(gòu)簡式可知，J分子中有羥基、碳碳三鍵和酯基等三種官能團(tuán)，a正確；b．由J的結(jié)構(gòu)簡式可知，J分子中有羥基、碳碳三鍵和酯基等三種官能團(tuán)，故可以與Na、NaOH、發(fā)生反應(yīng)，b正確；c．由J的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有6種不同環(huán)境的H原子，即核磁共振氫譜有6組峰，c錯(cuò)誤；d．由分析可知，由E和I生成J即CH≡CCH2CH2OH和反應(yīng)生成和HBr，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，d正確；故答案：abd；【小問5詳解】由分析可知，L的結(jié)構(gòu)簡式為：，故L中含氧官能團(tuán)名稱是酯基和醛基，故答案為：酯基和醛基；【小問6詳解】由分析可知，M→N的反應(yīng)過程有HBr和生成，則M的結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為：；【小問7詳解】由題干已知信息iii可知，由Q到的轉(zhuǎn)化條件可知，Q的結(jié)構(gòu)簡式為：，由和P轉(zhuǎn)化為Q為加成反應(yīng)可知，P的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OOCCH2CONH2，故答案為：CH3CH2OOCCH2CONH2；。18.【答案】（1）（2）使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+、使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀（3）CuS、CoS、NiS（4）S2-使Mn2+生成MnS沉淀（5）蒸發(fā)結(jié)晶（6）（7）SO2【解析】【分析】酸浸過程中SO2具有還原性，MnO2具有氧化性，所以兩者反應(yīng)生成硫酸錳，反應(yīng)的離子方程式為，因?yàn)榻鲆褐泻蠳i2+、Co2+、Cu2+、Mn2+、