2025屆高三高考押題預(yù)測卷 化學(xué)（黑吉遼蒙卷02） 含解析

1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12Mg24Fe56Zn65【答案】B【答案】BA．酸性高錳酸鉀溶液保存在棕色細口瓶中【答案】A...B．堿性鋅錳電池的負極反應(yīng)：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2C．海水提溴過程中，用二氧化硫還原溴：SO2+Br2+2H2O=SO-+4H++2Br-D．鐵粉在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成可燃氣體：3Fe+4H2OFe3O4+4H2【答案】AC12H22O11(蔗糖)+H2O?C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖)，AC．Na2O2具有強氧化性，可用作漂白劑D．FeCl3溶液顯酸性，可用于蝕刻覆銅板【答案】D6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是D．常溫下，1.0L0.1mol.L-1的CH3COONH4溶液中，NH數(shù)目為0.1NA【答案】AD．NH要水解使其數(shù)目減少，1.0L0.1mol.L-1的CH3COONH4溶液中，NH數(shù)目小于0.1NA，故D錯【答案】C8．黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，爆炸時的反應(yīng)為：W+MYZ3+X→M2W+XZ2主族，M的基態(tài)原子價層s軌道上有1個未成對電子。下列說法正確的是A．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>W【答案】AX的一種核素可用于考古，則X為C元素；Z和W位于周期表同一主族，則Y為N元素、Z為C．a(chǎn)極反應(yīng)式為SO2-2e-+H2O=SO-+2H+【答案】C硫酸根離子和氫離子，電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=SO-+4H+，故C錯誤；A配制230mL2mol.L-1稀硫酸蒸餾水、98%濃硫酸B驗證Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)含有少量NaCl的NaI溶液、AgNO3溶液C鑒別Co(NH3)6Cl3和Co(NH3)5ClCl2兩種晶體D驗證甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化甲苯、酸性KMnO4溶液【答案】DB．含有少量NaCl的NaI溶液中氯離子和碘離子的濃度不同，滴加硝酸銀溶液，先生成碘化銀淡黃色沉淀，也不能說明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，故B不符合題意；C．Co(NH3)6Cl3和Co(NH3)5ClCl2兩種晶體溶于水都能電離出氯離子，滴加硝酸酸化的AgNO3溶D．向甲苯中滴入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫紅色褪去，說明甲苯能被【答案】CC．等壓條件下，①②的反應(yīng)熱之和，大于等物質(zhì)的量的C直接被O2氧化為CO2【答案】D【分析】根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)①為a+d→CO2+b、反應(yīng)②為b+f→d，a為C、d為Fe2O3、b為Fe、f為O2。C．反應(yīng)①+反應(yīng)②可以得C+O2=CO2，根據(jù)蓋斯定律，①②的反應(yīng)熱之和，等于等物質(zhì)的量的C直為，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。【答案】C14．1，2-丙二醇(CH2OHCHOHCH3)單分子解離可以歷程的部分變化如圖所示。解離路徑包括碳碳鍵斷裂解離和脫C．三種丙烯醇產(chǎn)物中，最穩(wěn)定的是CH3C(OH)=CH2D．1，2-丙二醇中C-C鍵的鍵能相差1.4kJ.mol-1【答案】B確；開始測量CO2含量的變化如圖2。已知：苯酚Ka=1.1×10-10，碳酸Ka1=4.1×10-7Ka2=5.6×10-11A．曲線①對應(yīng)注入蒸餾水和Na2CO3溶液后容器中CO2含量的變化B．注入苯酚和Na2CO3溶液后，主要發(fā)生反應(yīng)：C6H5OH+CO-=C6H5O-+HCO3-C．由曲線②推測，NaHCO3溶液在常溫下不穩(wěn)定D．注入兩種液體后，溶液中n(H2CO3)+n(HCO3-)+n(CO-)均為0.005mol【答案】D【詳解】A．由圖中曲線①可知，注入蒸餾水和Na2CO3溶液后，溶液呈堿性，會吸收瓶中CO2，發(fā)生反應(yīng)：CO2+CO-+H2O=2HCO3-，導(dǎo)致CO2濃度明顯下降，A正確；B．苯酚Ka=1.1×10-10，碳酸第二步電離的Ka2=5.6×10-11，酸性強弱為：H2CO3>C6H5OH>HCO3-，苯酚酸性強于HCO3-，因此苯酚能與CO-發(fā)生：C6H5OH+CO-=C6H5O-+HCO3-，B正確；C．圖線②上升是由于苯酚與CO-反應(yīng)后生成碳酸氫根，C6H5OH+CO-=C6H5O-+HCO3-；體系中H2O+CO2?H2CO3?H++HCO3-，因為碳酸氫根離子濃度增大，導(dǎo)致上述平衡逆向移動，二氧化碳而逸出，所以在此情況下，NaHCO3溶液在常溫下不穩(wěn)定，C正確；D．題干給出的Na2CO3溶液濃度和體積表明所含“碳”總量為0.005mol；在不泄漏的素含量增加，所以最終溶液中n(H2CO3)+n(HCO3-)+n(CO-)>0.005mol，D錯誤；3O4。Co2+Fe3+Fe2+Al3+Mn2+Ni2+(1)“酸浸還原”時為減少環(huán)境污染，應(yīng)如何滴入Na2S2O3溶液？。(2)“酸浸還原”時，LiCoO2發(fā)生的反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為硫酸鹽的化學(xué)方程式為。(6)制Co3O4：CoC2O4.2H2O在空氣中加熱時固體殘留物質(zhì)質(zhì)量與溫度關(guān)系如圖所示，寫出900【答案】(1)緩慢滴加或少量多次滴加(2)8LiCoO2+11H2SO4+Na2S2O3900°C4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O(3)Al3＋3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑(4)7.4NaClO的氧化性強，將部分Co2+又氧化(5)分離鈷和鎳鋰，富集Co2+，提高產(chǎn)物純度【分析】該工藝流程的原料為廢舊鋰電池的正極材料雜質(zhì)被除去，“酸浸還原”過程中，LiCoO2、H2SO4與Na2S2O3反應(yīng)生成CoSO4、Li2SO4，Al、Fe、Mn、得到Co3O4。滴加或少量多次滴加Na2S2O3溶液；（2）“酸浸還原”過程中，LiCoO2、H2SO4與Na2S2O3反應(yīng)生成CoSO4、Li2SO4，化學(xué)方程式為8LiCoO2+11H2SO4+Na2S2O3900°C4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O；Al3＋3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑;（4）Co2+沉淀完全時pH=9.4，c(OH-)=10-4.6mol/L，Ksp[Co(OH)2]=10-5×(10-4.6)2=10-14.2；若浸取-1，為使鈷不損失，c(Co2+).c2(OH-)≤10-14.2，c(OH-)≤10-6.6mol/L，Co2+，反萃取，進一步富集Co2+，提高產(chǎn)物純度；（6）CoC2O4.2H2O的摩爾質(zhì)量為183g/mol，18.3gCoC2O41714分）FeCl3易潮解，是一種重要的無機化工品，廣泛應(yīng)用于水處理、印刷電路板制作、染料、催化(1)FeCl3的制備下列裝置可用于實驗室制備少量無水FeCl3，則(2)FeCl3濃度的測定①把上述制備的FeCl3配成稀溶液，移取20.00mL至錐形瓶中，加入作指示劑，用c1mol.L-1KI【查閱資料】工業(yè)鹽酸溶有FeCl3，固體FeCl3為棕褐色，F(xiàn)e(H2O)63+為淡紫色，F(xiàn)e(OH)【提出猜想】Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)生成Fe(OH)2+顯黃色。②補充完整方程式：Fe3++H2O?Fe(OH)2++。K1=10-6.31【實驗驗證】1滴入10滴6mol.L-1H2SO423Fe3++4Cl-?[FeCl4]-（黃色K2=100.01≈1.02。）：【理論驗證】【實驗結(jié)論】【答案】(1)分液漏斗f-g-d-e-h-i-d-e-b-c理皆可）1011.32或1.02×1011.31主要是含有[FeCl4]-【分析】本題是無機物制備類的實驗題，由濃鹽酸和高錳酸鉀制備氯中的氯化氫，干燥后，和鐵粉反應(yīng)生成氯化鐵，制備無水氯化鐵，后面還要連②結(jié)合題意和電荷守恒可知，F(xiàn)e3+發(fā)生了水解反應(yīng)生成和氫離子，故答案為：H+；④根據(jù)資料顯示三價鐵可以和氯離子結(jié)合形成黃色的[FeCl4]-，則可以設(shè)計實驗為：向⑥工業(yè)鹽酸顯酸性，且其中含有大量的氯離子和溶有FeCl3，則呈黃色的原因是：主要是含有[FeCl4]-。1814分）環(huán)己烯是工業(yè)常用的化工品，工業(yè)上通過催化重整將環(huán)己烷脫氫制備環(huán)己烯。根據(jù)所學(xué)知識，(1)1，6-己二硫醇HS(CH2)6SH在銅的作2)+Cu(s)?CuS(s)+CH3(CH2)5SH(g)ΔH1)+Cu(s)?CuS(s)+CH3(CH2)4CH3(g)ΔH23(CH2)4CH3(g)?C6H12(環(huán)燃燒熱/(kJ.mol-1)則ΔH3=kJ.mol-1，反應(yīng)Ⅲ在(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)下能自發(fā)進行。(2)在恒溫恒容密閉容器中充入環(huán)己烷氣體，發(fā)生反應(yīng)C6H12(環(huán)己烷,g)?C6H10(環(huán)己烷,g)+H2(g)環(huán)己烯的物質(zhì)的量(3)其他條件不變時，環(huán)己烷的平衡轉(zhuǎn)化率和環(huán)己烯的選擇性(選擇性=)隨溫度環(huán)己烯轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量C6H12(環(huán)己烷,g)?C6H10(環(huán)己烷,g)+H2(g)。①環(huán)己烷的平衡轉(zhuǎn)化率隨的增大而升高，其原因是。轉(zhuǎn)化速率為kPa.min-1。③該溫度下，Kp=?！敬鸢浮?1)＋46.6高溫(3)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動環(huán)己烷裂解發(fā)【詳解】（1）由燃燒熱數(shù)值可得：①C6H12(環(huán)己烷,g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)ΔH==H2OΔH=-285.8kJ/mol，由蓋斯定律可知，②-(③+①)可得CH3(CH2)4CH3(g)?C6H12(環(huán)己烷,g)+H2(g)ΔH3=C6H12(環(huán)己烷,g)?2aa2a2a0a2a02aa起始時，環(huán)己烷的分壓×120kPa=90kPa，平衡時p(C6H12)=×120kPa=20kPa，則環(huán)己烷分壓的平均轉(zhuǎn)化速率為(90kPa-20kPa)÷20min=3.5kPa.min-1；③由②中數(shù)據(jù)可知