2025年中考化學(xué)三輪沖刺：高分必背知識點考點寶典

第第頁2025年中考化學(xué)三輪沖刺：高分必背知識點考點寶典一、科學(xué)探究與化學(xué)實驗（一）基本儀器和基本操作<一>基本儀器：1.試管：可用作反應(yīng)器，可收集少量氣體，可直接加熱。加熱時盛放液體不超過容積的三分之一，加熱時要保持試管外壁干燥，加熱液體試管與桌面成45°角；加熱固體時管口略向下傾斜。2.燒杯：可溶解物質(zhì)配制溶液，可用作反應(yīng)器，可間接加熱，加熱時要墊陶土網(wǎng)。3.酒精燈：熄滅時要用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅；不可用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈；不能向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；酒精燈內(nèi)酒精不超過酒精燈容積的三分之二，不少于酒精燈容積的四分之一。酒精燈火焰外焰溫度最高，加熱時用酒精燈的外焰。酒精燈不慎碰倒失火，要用濕抹布蓋滅。4.量筒：量取一定量體積的液體和量一定液體的體積，可準(zhǔn)確到0.1ml，使用時應(yīng)選取能一次量取全部液體的最小規(guī)格的量筒。量筒不能作反應(yīng)器，不能在量筒中溶解物質(zhì)，不能加熱和量熱的液體的體積。讀數(shù)時，量筒平放，視線與液體凹液面的最低處保持水平。仰視：讀數(shù)比實際值小，俯視：讀數(shù)比實際值大。5.托盤天平：用于粗略稱量，可準(zhǔn)確到0.1克。稱量時“左物右碼”。砝碼要用鑷子夾取?；瘜W(xué)試劑不能直接放在托盤上，要在兩盤墊大小相同的兩張紙。易潮解的化學(xué)試劑（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里。注意：稱量若物碼放顛倒，物體的質(zhì)量等于砝碼減游碼，若稱量過程中沒有使用游碼，則物體的質(zhì)量和正確操作時一樣。6.膠頭滴管：取液后的膠頭滴管，應(yīng)保持橡膠帽在上，不要橫放或倒置，防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕橡膠帽；不要把膠頭滴管放在實驗臺上，以免沾污膠頭滴管。用過的膠頭滴管應(yīng)立即用水洗凈，以備再用（滴瓶上的滴管不能洗）。7.注意：可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙；間接加熱儀器（要墊陶土網(wǎng)）：燒杯、燒瓶、錐形瓶。不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶<二>基本操作：1.化學(xué)試劑的取用（1）取用原則：①三不原則：實驗中不能用手觸摸試劑，不能將鼻孔湊到容器口直接聞試劑的氣味，也不能嘗任何試劑的味道。②節(jié)約原則：實驗時要嚴(yán)格按規(guī)定用量取用試劑，如果沒有說明用量，應(yīng)按最少量取用，液體取1-2毫升，固體只需鋪滿試管底。③剩余試劑處理原則：實驗剩余的試劑不能放回原瓶，不能隨意丟棄，更不能拿出實驗室，應(yīng)該放到指定容器中。（2）固體試劑的取用：粉末狀試劑用藥匙或紙槽取用，塊狀試劑用鑷子取用，密度較大的塊狀試劑不能豎直放入容器。（3）液體試劑的取用：先拿下瓶塞，瓶塞倒放在桌面上，標(biāo)簽朝向手心，試管稍微傾斜，瓶口緊挨試管口，緩緩倒入，傾倒完畢，輕輕轉(zhuǎn)動試劑瓶，立即蓋上瓶塞，把試劑瓶放回原處，標(biāo)簽向外。2.連接儀器：（1）連接玻璃管和橡膠塞或乳膠管時，先把玻璃導(dǎo)管用水潤濕，再小心用力轉(zhuǎn)動插入。給試管、玻璃容器蓋橡膠塞時，應(yīng)把橡膠塞慢慢轉(zhuǎn)動著塞進容器口。切不可把容器放在桌子上使勁塞進塞子，以防損壞容器。（2）連接好的氣體制取裝置要檢查氣密性：連接好儀器，先把導(dǎo)管的一端浸沒在水里，用手緊握試管，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，則裝置氣密性良好，松開手一段時間，水會進入導(dǎo)管，形成一段穩(wěn)定的液柱。（注意有雙孔塞的裝置氣密性的檢查，要先通過液封或用彈簧夾夾住等方式封住一個孔，再進行氣密性檢查）。3、儀器的洗滌：洗滌儀器時，先倒廢液，再用水沖洗，用水沖洗不掉的要用試管刷刷洗。玻璃儀器附有不溶的堿、金屬氧化物、較活潑的金屬、碳酸鹽，可用鹽酸溶解，再用水沖洗。油脂可用熱的純堿溶液或洗衣粉。儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)：儀器內(nèi)壁附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下。4、分離混合物的方法（1）過濾：適用于分離難溶性固體和液體的混合物。所用儀器有：漏斗、濾紙、鐵架臺帶鐵圈、燒杯、玻璃棒。操作要點是“一貼二低三靠”：一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，二低：濾紙的邊緣應(yīng)低于漏斗口，漏斗內(nèi)液體的液面低于濾紙邊緣；三靠：燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中下部，玻璃棒的末端輕靠三層濾紙，漏斗的下端緊靠燒杯內(nèi)壁。（2）結(jié)晶：從溶液里析出晶體的過程叫結(jié)晶。結(jié)晶方法：①蒸發(fā)結(jié)晶（適用范圍：分離兩種可溶性固體混合物，其中含量較多的物質(zhì)溶解度受溫影響變化不大，另一種物質(zhì)的溶解度隨溫度升高明顯增大，要得到溶解度受溫度影響變化不大的物質(zhì)。例如：氯化鈉中含少量的硝酸鉀，要得到較純的氯化鈉。具體步驟：溶解、蒸發(fā)、趁熱過濾）蒸發(fā)操作中注意的問題：在加熱過程中要不斷用玻璃棒攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，就停止加熱。移動加熱過的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗，不能直接用手拿。熱的蒸發(fā)皿不能直接放在實驗臺上，要放在陶土網(wǎng)上。②冷卻熱飽和溶液結(jié)晶，也叫降溫結(jié)晶。（適用于分離兩種可溶性固體混合物，其中含量較多的物質(zhì)溶解度隨溫度升高明顯增大，另一種物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大，要得到溶解度隨溫度升高明顯增大的物質(zhì)。例如：硝酸鉀中含少量的氯化鈉，要得到硝酸鉀。具體步驟：高溫下溶解、降溫、過濾。）（3）蒸餾：適用范圍分離液體混合物，利用不同的物質(zhì)沸點不同的原理。（4）運用化學(xué)方法的思路：通過化學(xué)反應(yīng)，使某些組分變?yōu)榕c原物質(zhì)不同狀態(tài)的物質(zhì)，然后通過溶解、過濾等辦法分開。<三>基本實驗1.制取氣體（1）選用發(fā)生裝置考慮的因素：反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件。選用收集裝置要結(jié)合收集的方法。反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件相同的，可用相同的裝置。下列各組實驗發(fā)生裝置相同：①加熱固體制氣體的反應(yīng)：加熱高錳酸鉀制氧氣固體加熱型注意的問題：試管口要略向下傾斜，防止冷凝水倒流回試管底部，使試管炸裂；加熱高錳酸鉀制氧氣試管口要塞一團棉花，為防止加熱時試管內(nèi)的粉末狀物質(zhì)進入導(dǎo)管；加熱時先均勻加熱再集中對準(zhǔn)試劑加熱，為防止試管受熱不均勻炸裂；排水法收集氣體，收集完畢，先把導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈，為防止試管冷卻過程中，水倒吸入試管使試管炸裂。②塊狀固體和液體反應(yīng)：實驗室制取氫氣、實驗室制二氧化碳、用過氧化氫溶液制氧氣裝置一裝置二裝置三裝置四優(yōu)點：裝置簡單優(yōu)點：便于隨時添加液體化學(xué)試劑優(yōu)點：便于控制反應(yīng)速率優(yōu)點：能夠控制反應(yīng)的發(fā)生和停止裝置二使用注意的問題：長頸漏斗的末端要浸在液面以下，防止氣體從長頸漏斗逸出。（2）收集氣體的方法：選擇氣體收集方法要考慮氣體是否溶于水或是否與水反應(yīng)、氣體密度與空氣的大小比較。排水法：收集不溶于水且不與水反應(yīng)的氣體，排水法收集的氣體較純，但含有水蒸氣。向上排氣法：收集密度比空氣大的（即：相對分子質(zhì)量大于29）氣體。向下排氣法：收集密度比空氣小的（即：相對分子質(zhì)量小于29）氣體。注意：無論是用向上排空氣還是用向下排空氣法收集氣體，導(dǎo)管都要伸到集氣瓶底部，以便排盡集氣瓶內(nèi)的空氣，防止收集的氣體不純。（3）多功能瓶的使用：右圖為多功能瓶：<1>使用多功能瓶排空氣法收集氣體:若收集的氣體密度比空氣大，則氣體應(yīng)從a（長管端）口進、b（短管端）口出；若收集的氣體密度比空氣小，則氣體應(yīng)從b（短管端）口進、a（長管端）口出。<2>使用多功能瓶排水法收集氣體:先在瓶內(nèi)裝滿水，氣體從b（短管端）口進入，水從a（長管端）口出。<3>使用多功能瓶除雜：先在瓶內(nèi)裝入所用試劑，然后將混合氣體從a（長管端）口入，b（短管端）口出。例如：除去CO中的CO2，先在多功能瓶內(nèi)裝入一定量氫氧化鈉溶液，再將混合氣體從a（長管端）口通入，使二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收，剩余氣體從b（短管端）口出。（4）氣體收集驗滿和檢驗的方法①向上排氣法收集氧氣驗滿方法：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃。②檢驗氧氣的方法：用帶火星的木條放在集氣瓶內(nèi)，木條復(fù)燃。=3\*GB3③驗滿二氧化碳的方法：用燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅。=4\*GB3④檢驗二氧化碳的方法：將氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁（或向盛氣體的集氣瓶內(nèi)倒入澄清的石灰水振蕩，石灰水變渾濁）。2．粗鹽提純實驗步驟及儀器：步驟：①溶解，所用儀器燒杯、玻璃棒，②過濾，所用儀器：漏斗、濾紙、鐵架臺帶鐵圈、燒杯、玻璃棒，=3\*GB3③蒸發(fā)，所用儀器蒸發(fā)皿、鐵架臺帶鐵圈、酒精燈、玻璃棒，=4\*GB3④稱量并計算粗鹽的產(chǎn)率。3.溶液酸堿度的測定測溶液的酸堿度要用pH試紙，具體操作方法為：將試紙放到玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒將待測液點到試紙上，將試紙所顯顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，即可測出溶液的pH。4.物質(zhì)的鑒別①總體原則要考慮物質(zhì)的特性，利用物質(zhì)獨有的特性鑒別。例如使帶火星木條復(fù)燃的氣體就是氧氣，使帶火星木條復(fù)燃是氧氣的特性。②鑒定碳酸鹽的方法：先取待測液加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體，將氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。<四>實驗中注意的問題1.做可燃性氣體的實驗時，要特別注意安全：點燃可燃性氣體（氫氣、甲烷和CO等）前，都一定要先驗純。這些氣體與空氣混合點燃都可能發(fā)生爆炸?？扇夹詺怏w的驗純方法：收集一小試管的氣體，用大拇指堵住管口移近火焰，松開拇指，若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；聽到輕微的爆鳴聲，則氣體已純。2．干燥劑及選擇方法：除去含水物質(zhì)中的水分（特別是除去氣體里的水蒸氣）的物質(zhì)。常用的干燥劑：呈酸性：濃硫酸；呈堿性：氫氧化鈉固體、生石灰（氧化鈣）、堿石灰；呈中性：氯化鈣固體。注意：所選擇的干燥劑不能（能或不能）跟待干燥的物質(zhì)反應(yīng)。例如：氫氧化鈉、生石灰和堿石灰都不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等酸性氣體。濃硫酸不能干燥堿性的氨氣（ＮＨ3）。3.濃酸、濃堿的處理：濃酸濃堿有腐蝕性，不慎將酸沾在皮膚或衣物上，立即用大量的水沖洗，再涂上質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%-5%的碳酸氫鈉溶液；堿溶液沾在皮膚或衣物上，用較多的水沖洗，再涂上質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的硼酸溶液。二.物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用（一）物質(zhì)的多樣性物混合物金屬氧化物金屬氧化物（是否同種物質(zhì)組成）單質(zhì)非金屬非金屬氧化物稀有氣體酸質(zhì)（是否同種元素組成）無機物堿純凈物化合物鹽有機物1.混合物：兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成的物質(zhì)，各成分之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各自保持原有的化學(xué)性質(zhì)。例如，空氣，溶液（鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水），礦物（煤、石油、天然氣、鐵礦石、石灰石），合金（生鐵、鋼）。2.純凈物：由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)。例如：水、水銀、高錳酸鉀、酒精都是純凈物。特別提示：純凈物、混合物與組成元素的種類無關(guān)。即一種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物，如：氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)只含氧元素，但是是混合物。多種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物或混合物。3.單質(zhì)：由一種元素組成的純凈物。例如:鐵、氧氣（液氧）、氫氣、水銀。4.化合物：由兩種或兩種以上元素組成的純凈物。名稱中有“氧化某”“某化某”“某酸某”的是化合物。5．有機物（有機化合物）：含碳元素元素的化合物（除含碳氧化物、碳酸、碳酸鹽和碳酸氫鹽外）。無機物：不含碳元素的化合物。6.氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。a非金屬氧化物：組成上為非金屬元素和氧元素的化合物，多數(shù)能跟堿溶液反應(yīng)生成鹽和水。如CO2，SO2，SO3。不是所有非金屬氧化物都與堿溶液反應(yīng)，CO為非金屬氧化物，但不和堿溶液反應(yīng)。b.金屬氧化物：組成上為金屬元素和氧元素的化合物，多數(shù)跟酸反應(yīng)生成鹽和水。如CaO、MgO、Fe2O3、CuO。7.酸：在溶液中與水作用，產(chǎn)生同一種陽離子氫離子的化合物。酸的名稱中最后一個字是“酸”，酸由氫離子和酸根離子構(gòu)成。通?；瘜W(xué)式的第一種（最左邊的）元素是“Ｈ”。鑒定酸（鑒定H＋）的方法有：①加入紫色石蕊，紫色石蕊變紅；或測溶液的pH，pH小于7。②加入位于氫前面的金屬單質(zhì)，產(chǎn)生氣體。=3\*GB3③加入金屬氧化物，如氧化銅，固體消失，溶液由無色變藍(lán)色。=4\*GB3④加入碳酸鹽產(chǎn)生氣體。8.堿：在溶液中與水作用產(chǎn)生同一種陰離子氫氧根離子的化合物。堿的名稱通常有“氫氧化某”，堿通常由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成。化學(xué)式的最后面是“OH”。（1）可溶性堿有四種，分別是：氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氨水；微溶性堿有一種：氫氧化鈣；它們的溶液無色。有顏色的堿（不溶于水）：紅褐（棕）色的氫氧化鐵（Fe(OH)3）、藍(lán)色的氫氧化銅（Cu(OH)2）、其他固體堿是白色。（2）鑒定可溶性堿溶液（鑒定OH－）方法一：加入紫色石蕊，石蕊變藍(lán)色；或滴入無色酚酞，酚酞變紅色；或測溶液pH，pＨ大于7。方法二：加入可溶性銅鹽（如硫酸銅溶液），產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。9.鹽：由金屬離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。初中用到的分類方法：按鹽中相同部分的離子稱為某類鹽：含碳酸根離子的鹽稱為碳酸鹽、含硫酸根離子的鹽稱為硫酸鹽、含硝酸根離子的鹽稱為硝酸鹽、含鐵離子的鹽稱為鐵鹽，等等。10.酸堿鹽溶液的酸堿度和酸堿性：酸性溶液的pＨ小于7（如鹽酸、稀硫酸、硝酸），酸性越強，pＨ越小。中性溶液，pＨ等于7。堿性溶液的pＨ大于7。堿性越強，pＨ越大。特別提示：酸溶液顯酸性，顯酸性的不一定是酸溶液；堿溶液顯堿性，顯堿性的不一定是堿溶液。鹽溶液有的顯中性，但也有的顯酸性或堿性。酸性的溶液使紫色的石蕊試液變紅，使無色的酚酞試液不變色。中性的溶液不使酸堿指示劑變色，堿性的溶液使紫色的石蕊試液變變藍(lán)，使無色的酚酞試液變紅。11、【特別提示：判斷物質(zhì)類別的小技巧】如果物質(zhì)不能用一個化學(xué)式表示，則為混合物；物質(zhì)能用一個固定的化學(xué)式表示，則為純凈物。如果物質(zhì)只用一個化學(xué)式表示，且化學(xué)式中只有一種元素，必為單質(zhì)，如氧氣（O2）、鐵（Fe）；如果物質(zhì)用一個化學(xué)式表示，且化學(xué)式中有多種元素，必為化合物，如二氧化碳（CO2）、高錳酸鉀（KMnO4）；如果物質(zhì)只用一個化學(xué)式表示，且化學(xué)式中只有兩種元素，其中一種為氧元素，則必為氧化物，如二氧化碳（CO2）；如果物質(zhì)只用一個化學(xué)式表示，且化學(xué)式中含有兩種及以上元素，化學(xué)式的第一種元素是“H”的為酸（水和過氧化氫除外），化學(xué)式的最后面是“OH”的為堿（氨水是堿，但化學(xué)式最后不是氫氧根），化學(xué)式最左邊不是H，最右邊不是OH的物質(zhì)為鹽。（二）.常見的物質(zhì)（一）水和溶液<一>水1.蒸餾水屬于純凈物，礦泉水、海水、河水、糖水和鹽水屬于混合物。（填純凈物或混合物）2.電解水實驗①為增強導(dǎo)電性加入：氫氧化鈉、或硫酸鈉溶液。②電解水現(xiàn)象：兩極產(chǎn)生氣體，負(fù)極氣體是正極氣體體積的2倍，正極產(chǎn)生的氣體可以使燃燒的木條燃燒更劇烈，負(fù)極產(chǎn)生的氣體可以燃燒。③反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O2H2↑+O2↑3、水的凈化方法有：沉降、過濾、吸附、殺菌消毒、蒸餾。單一凈化程度最高的是蒸餾。4、水的分類及轉(zhuǎn)化：根據(jù)水中可溶鈣鎂化合物的含量，將水分成硬水和軟水。硬水轉(zhuǎn)化成軟水的方法生活中用煮沸，實驗室用蒸餾。<二>溶液1．溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。溶液的基本性質(zhì)是均一性、穩(wěn)定性。2．溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)（可以是氣體、液體或固體），和溶液共存但沒有溶解的固體不是溶液的一部分。例：20℃時，50g食鹽放入100水中，溶解了26g，沒有溶解的24克食鹽不是溶液的一部分。3．溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。固體或氣體溶解到液體中時，固體和氣體為溶質(zhì)，液體為溶劑。液體互溶時，一般量少的為溶質(zhì)，量多的為溶劑。有水存在時，水為溶劑。從讀法上，讀在前邊的物質(zhì)為溶質(zhì)。如果只讀一種物質(zhì)，該物質(zhì)為溶質(zhì)，溶劑是水。4．飽和溶液：在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。（溫度和溶劑的量不變，加溶質(zhì)不再繼續(xù)溶解的溶液一定是飽和溶液）。還能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。注意：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液；飽和溶液不一定比不飽和溶液的濃度大，同溫度同溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃度大。5.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化加溶質(zhì)②改變溫度（向減小溶解度的方向變）③蒸發(fā)溶劑不飽和溶液飽和溶液加溶劑②改變溫度（向增大溶解度的方向變）6．固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。影響物質(zhì)溶解的因素溶質(zhì)的性質(zhì)、溶劑的性質(zhì)、溫度。7.溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。溶解度曲線上點表示對應(yīng)溫度下該物質(zhì)的溶解度，兩條曲線的交點表示對應(yīng)溫度下兩物質(zhì)溶解度相同。從溶質(zhì)度曲線中我們可以查到有關(guān)物質(zhì)在一定溫度下的溶解度；可以比較相同溫度下不同物質(zhì)的溶解度大小以及各物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨勢；從溶解度曲線可以看出，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如KNO3、NH4NO3等，有些物質(zhì)的溶解度受溫度的變化影響變化不大，如氯化鈉，也有些固體物質(zhì)，其溶解度是隨著溫度的升高而減小，如氫氧化鈣。8.氣體的溶解度：隨溫度升高而減小，隨壓強的增大而增大。9.溶解過程中能量變化：固體氫氧化鈉、濃硫酸溶于水放熱、氯化鈉溶于水溫度不變，硝酸銨溶于水溫度降低。10.有關(guān)溶液的計算。<1>基本公式：（1）溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量。（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝＝×100%<2>以下公式必須先滿足的前提條件：在一定溫度下某物質(zhì)的飽和溶液里：①＝＝②＝=該溫度下該物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)<3>在一定溫度下的飽和溶液里：溶解度（S克）與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（p%）的關(guān)系p%=<4>加水稀釋濃溶液過程中，溶質(zhì)質(zhì)量不變（增加水的質(zhì)量為m）濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝（濃溶液質(zhì)量＋m）×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（二）空氣1.空氣的成分：按體積分?jǐn)?shù)計算：氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%,CO20.03%，其他氣體及雜質(zhì)0.03%。2.空氣的污染及防治：空氣中的污染物有煙塵、二氧化硫、一氧化碳、含氮氧化物等。防治的措施有：使用清潔能源、廢氣處理達(dá)標(biāo)排放、植樹造林，保護綠色植物、加大空氣質(zhì)量監(jiān)測力度。3.粗略測定空氣中氧氣的含量。（原理和裝置要明白，能夠進行誤差分析，上冊課本31頁圖2-4）（三）氧氣的性質(zhì)和用途1.氧氣的物理性質(zhì)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下無色，無臭，密度比空氣略大，不易溶于水。液氧、固態(tài)氧為藍(lán)色。2.氧氣的用途：供給呼吸，例如醫(yī)療急救；支持燃燒，例如燃料燃燒。3.氧氣的化學(xué)性質(zhì)：有氧化性，可以支持燃燒，是常用的氧化劑。⑴木炭在氧氣中燃燒：化學(xué)方程式C+O2CO2現(xiàn)象：在空氣中燃燒發(fā)紅光，在氧氣中燃燒發(fā)白光，都放出大量熱，生成使石灰水變渾濁的氣體。⑵硫在空氣和氧氣中燃燒：化學(xué)方程式S+O2SO2現(xiàn)象：在空氣中發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，都放出大量熱，生成有刺激性氣味的氣體。硫燃燒實驗要在集氣瓶里加少量水，原因：吸收有害氣體二氧化硫，減少對空氣的污染。⑶磷在空氣中燃燒：化學(xué)方程式4P+5O22P2O5現(xiàn)象：發(fā)出黃光，放出大量的熱，生成白煙。⑷鎂在空氣（或氧氣）中燃燒化學(xué)方程式2Mg+O22MgO現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體⑸鐵絲在氧氣中燃燒，化學(xué)方程式3Fe+2O2Fe3O4現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體。此實驗必須先在集氣瓶里裝少量水或在瓶底鋪一層細(xì)沙，原因：防止高溫熔融物濺落到瓶底，炸裂集氣瓶。4．氧氣的制法：（1）工業(yè)制取氧氣的方法：分離液態(tài)空氣法，此變化是物理變化。（2）實驗室制取氧氣①反應(yīng)原理：高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑過氧化氫制氧氣：2H2O22H2O+O2↑②催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生改變的物質(zhì)。催化劑在化學(xué)反應(yīng)里所起的作用叫催化作用。（如果實驗證明某物質(zhì)為催化劑，需證明“一變兩不變”）③反應(yīng)裝置：加熱的兩個反應(yīng)用固體加熱型裝置，過氧化氫制氧氣用固液常溫型裝置。=4\*GB3④實驗室制取氧氣注意事項（加熱高錳酸鉀制氧氣）：操作步驟要熟記。注意以下問題：

<1>試管口略向下傾斜，原因防止冷凝水倒流回試管底部，使試管炸裂；<2>用排水法收集氧氣，當(dāng)導(dǎo)管口氣泡冒出連續(xù)均勻后開始收集（因為開始冒出的氣體為裝置內(nèi)的空氣，直接收集會使收集的氧氣不純）<3>排水法收集氧氣結(jié)束時，應(yīng)先把導(dǎo)管移出水面，后熄滅酒精燈（防止試管冷卻過程中水倒吸入試管，使試管炸裂。）<4>高錳酸鉀制氧氣，試管口要塞一團棉花，為防止加熱時試管內(nèi)的粉末狀物質(zhì)進入導(dǎo)管。=5\*GB3⑤收集氧氣可以采用排水法和向上排空氣法。排空氣法驗滿要用帶火星的木條放到集氣瓶口。（四）氫氣的性質(zhì)和制取1．氫氣的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無色，無臭，難溶于水，密度最小的氣體（2）化學(xué)性質(zhì)可燃性：氫氣在空氣中燃燒，化學(xué)方程式2H2+O22H2O現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出大量熱。注意：不純的氫氣點燃會爆炸，所以點燃?xì)錃馇耙欢ㄒ葯z驗純度。2、實驗室制取H2最常用的原理：化學(xué)方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑發(fā)生裝置：固液常溫型。發(fā)生裝置和實驗室制二氧化碳相同。收集氫氣可以采用排水法和向下排空氣法。（五）鐵的冶煉及防銹1.鐵的生銹及防治：鐵生銹的條件：鐵與氧氣和水（或潮濕的空氣）同時接觸，鐵銹主要成分是三氧化二鐵?！咎貏e提示】實驗證明鐵生銹條件要注意控制變量。防治鐵生銹的方法：保持鐵制品的潔凈干燥；涂保護層；制成合金。2．鐵的冶煉：工業(yè)煉鐵（以赤鐵礦為原料）的原理是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（1）工業(yè)煉鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣。其中焦炭既是燃料，燃燒提供反應(yīng)所需的熱量，又是原料生成反應(yīng)所需的一氧化碳。（2）該實驗注意的問題：實驗中要注意處理尾氣。(六)金屬及金屬材料1、金屬的通性：有金屬光澤，可以導(dǎo)電、導(dǎo)熱，有延展性等。2、金屬的化學(xué)性質(zhì)：（1）與氧氣反應(yīng)。鋁比鐵活潑但比鐵抗腐蝕的原因鋁常溫下與氧氣反應(yīng)，在鋁的表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步被氧化。（2）與酸反應(yīng)，條件：在金屬活動性順序中金屬位于氫的前面。規(guī)律：金屬+酸=鹽+氫氣?，F(xiàn)象：都有氣體生成，固體逐漸消失，鐵參加的反應(yīng)溶液由無色變?yōu)闇\綠色。要會寫以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：鋅和硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑鋅和鹽酸反應(yīng)：Zn+2HClZnCl2+H2↑鎂和硫酸反應(yīng)：Mg+H2SO4MgSO4+H2↑鎂和鹽酸反應(yīng)：Mg+2HClMgCl2+H2↑鐵和硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4FeSO4+H2↑鐵和鹽酸反應(yīng)：Fe+2HClFeCl2+H2↑鋁和硫酸反應(yīng)：2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑鋁和鹽酸反應(yīng)：2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑（3）和某些鹽溶液反應(yīng)：條件：在金屬活動性順序中，金屬要位于鹽中金屬元素的前面，鹽要溶于水。鉀、鈣、鈉除外。規(guī)律：金屬+鹽=新金屬+新鹽。銅和硝酸銀反應(yīng)：現(xiàn)象：銅表面有銀白色物質(zhì)生成，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色?；瘜W(xué)方程式Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。鋁和硫酸銅反應(yīng)：現(xiàn)象：鋁表面有紅色物質(zhì)生產(chǎn)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色。化學(xué)方程式2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3鐵和硫酸銅反應(yīng)（濕法煉銅原理）：現(xiàn)象：鐵的表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色?；瘜W(xué)方程式Fe+CuSO4FeSO4+Cu3、金屬活動性順序表（必須記住，相當(dāng)重要）：（1）按由強到弱的順序，KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu（2）要熟知并理解金屬活動性順序表的三條應(yīng)用，（3）設(shè)計實驗探究金屬的活動性順序：<1>根據(jù)金屬能否跟酸反應(yīng)，跟酸反應(yīng)的金屬活動性比不反應(yīng)的活動性強。【注意】不能根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度來判斷金屬的活動性，即使控制除金屬種類不同其他變量都相同也不行！<2>根據(jù)金屬能否跟鹽溶液反應(yīng)?；顒有詮姷慕饘倏梢园鸦顒有匀醯慕饘購乃柠}溶液中置換出來。4、合金：（1）定義：純金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，制得具有金屬特征的物質(zhì)。（2）性能的改變：一般合金比成分金屬強度和硬度大、熔點低、抗腐蝕性強。（3）常見合金：生鐵和鋼：都是鐵碳的合金；青銅，銅錫合金；黃銅，銅鋅合金。21世紀(jì)的重要金屬材料是鈦及鈦合金，和人體有很好的相容性，可用于制人造骨。5、保護金屬資源的措施。重點了解廢舊金屬回收再利用的意義。(七)單質(zhì)碳的性質(zhì)1．金剛石和石墨：是由碳元素組成的不同的單質(zhì)，它們物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相同。它們的物理性質(zhì)差別大的原因碳原子的排列方式不同。金剛石是自然物質(zhì)中硬度最大的物質(zhì)；石墨可用于制鉛筆芯、制電極電刷、做潤滑劑；C60是由分子構(gòu)成的物質(zhì)。2．碳的化學(xué)性質(zhì)①常溫下碳的性質(zhì)穩(wěn)定（要知道用途），溫度越高化學(xué)性質(zhì)越活潑。②可燃性：碳在充足的氧氣中燃燒：C+O2CO2碳在不充足的氧氣中燃燒：2C+O22CO③還原性：木炭還原氧化銅：C+2CuO2Cu+CO2↑現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變紅色，生成使石灰水變渾濁的氣體。碳還原二氧化碳生成一氧化碳，化學(xué)方程式CO2+C2CO3.木炭、活性炭有吸附性：因為它們都有疏松多孔結(jié)構(gòu)，吸附性屬于物理性質(zhì)，要知道活性炭的用途。（八）二氧化碳1.二氧化碳的物理性質(zhì)：通常無色，無臭，密度比空氣大，能溶于水。固體二氧化碳俗稱干冰，易升華。2.用途：工業(yè)原料、綠色植物光合作用原料、做氣體肥料、滅火、干冰用于人工降雨和制造舞臺云霧。3.對環(huán)境的影響：二氧化碳含量過高會造成溫室效應(yīng)，解決的措施使用清潔能源，少用化石燃料、植樹造林、保護綠色植物等。4.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)①與水反應(yīng)：化學(xué)方程式：CO2+H2OH2CO3，生成的碳酸有酸性和不穩(wěn)定性。②與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水：（用澄清的石灰水檢驗二氧化碳）二氧化碳通入澄清的石灰水，化學(xué)方程式：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O現(xiàn)象：石灰水變渾濁二氧化碳跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，用于吸收二氧化碳：化學(xué)方程式：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O③通常情況下，CO2不燃燒，也不支持燃燒，不供給呼吸。5.實驗室制二氧化碳：（1）原理：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑（2）化學(xué)試劑：石灰石或大理石和稀鹽酸不用稀硫酸和石灰石：因為硫酸鈣微溶于水，反應(yīng)生成的硫酸鈣覆蓋在石灰石表面，阻止反應(yīng)進一步發(fā)生。不用碳酸鈉和稀鹽酸：反應(yīng)速率太快。不用濃鹽酸：濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，使收集的氣體不純。（3）操作步驟和注意問題要熟知。6.工業(yè)制二氧化碳：煅燒石灰石，要會寫化學(xué)方程式。（九）一氧化碳1．一氧化碳的物理性質(zhì)：通常為無色，無臭，密度比空氣略小，難溶于水。2．一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)①可燃性：化學(xué)方程式：2CO+O22CO2現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，放出大量的熱②還原性：一氧化碳還原氧化銅，化學(xué)方程式：CuO+COCu+CO2現(xiàn)象：黑色粉末變紅色③毒性：一氧化碳極易結(jié)合血紅蛋白，使之失去運送氧氣的能力。3．一氧化碳用途：做燃料、冶煉金屬。（十）酸1.酸的通性（1）使紫色石蕊變紅，不使酚酞變色。（2）和某些金屬反應(yīng)：酸和金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣，金屬要位于氫的前面。（3）和金屬氧化物反應(yīng)：酸和金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。（4）和堿反應(yīng)：酸和堿生成鹽和水。稱為中和反應(yīng)。注意:中和反應(yīng)不是基本反應(yīng)類型,生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng),比如酸和金屬氧化物反應(yīng)、堿和非金屬氧化物反應(yīng)。（5）和某些鹽反應(yīng)：酸和鹽生成新酸和新鹽。酸和碳酸鹽生成新鹽、水和二氧化碳。2.鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸都可用于金屬除銹，鹽酸是胃液的主要成分，濃硫酸可用做干燥劑。3.鹽酸（HCl氣體的水溶液）無色液體，濃鹽酸有揮發(fā)性，打開瓶蓋有白霧出現(xiàn)。鹽酸除鐵銹：現(xiàn)象：鐵銹（紅色固體）逐漸消失，溶液由無色變?yōu)辄S色（硫酸除鐵銹與鹽酸現(xiàn)象相同）化學(xué)方程式Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。氫氧化鋁治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3

AlCl3

+3H2O。4.硫酸（H2SO4）濃硫酸有吸水性（物理性質(zhì)），可作氣體的干燥劑。有脫水性，使木條變黑，這是其化學(xué)性質(zhì)。硫酸除鐵銹：Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O。現(xiàn)象：紅棕色固體逐漸消失，溶液由無色變?yōu)辄S色。氧化銅和硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體逐漸消失，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。石灰水和硫酸反應(yīng)：H2SO4+Ca(OH)22H20+CaSO4。5.濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，切不可把水倒入濃硫酸里。6.濃硫酸不慎滴到衣服或皮膚上，應(yīng)先用大量水沖洗，再涂3%-5%碳酸氫鈉溶液。（十一）堿1.堿的通性（1）使紫色的石蕊變藍(lán)色，使無色的酚酞試液變紅色。（2）與某些非金屬氧化物反應(yīng)：堿和非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。（3）和酸反應(yīng)：堿和酸生成鹽和水。（4）和鹽反應(yīng)：堿和鹽生成新堿和新鹽。其中1、2、4三條要求反應(yīng)物都要溶于水。2．氫氧化鈉（俗名：火堿、燒堿、苛性鈉化學(xué)式：NaOH）（1）物理性質(zhì)：白色固體，易溶于水且放出大量熱，氫氧化鈉有較強的腐蝕性，固體氫氧化鈉易潮解，稱量時必須放在玻璃器皿（如燒杯、表面皿）里稱量。NaOH會吸收空氣中的水蒸氣，又跟二氧化碳反應(yīng)，所以要密封保存。（2）用途：作干燥劑，但不能干燥二氧化碳、二氧化硫；重要化工原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)；本身可以做廚房清潔劑去除油污。（3）化學(xué)性質(zhì)：①二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里，化學(xué)方程式2NaOH+CO2Na2CO3+H2O、2NaOH+SO2Na2SO3+H2O。②硫酸跟氫氧化鈉：2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O，鹽酸酸跟氫氧化鈉：NaOH+HClNaCl+H2O。③氫氧化鈉跟鹽反應(yīng)：硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)：CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4。（4）腐蝕性：氫氧化鈉不慎滴到皮膚上，立即用大量水沖洗，并涂上1%的硼酸溶液。3．氫氧化鈣（俗名：熟石灰、消石灰化學(xué)式：Ca（OH）2）白色粉末，微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小。用生石灰跟水反應(yīng)制?。篊aO+H2OCa(OH)2（反應(yīng)放出大量的熱）。用途：與硫酸銅配制農(nóng)藥波爾多液，可用來降低土壤酸性，做建筑材料，環(huán)境消毒化學(xué)性質(zhì)：（1）與二氧化碳反應(yīng)，化學(xué)方程式Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O。（2）與碳酸鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH。（3）與鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O（十二）鹽1、鹽的一般性質(zhì)：（鹽的一般性質(zhì)中（1）（3）（4）項的鹽必須是可溶于水）⑴金屬＋鹽→新金屬+新鹽（要符合金屬與鹽溶液反應(yīng)的條件）⑵酸＋鹽→新酸+新鹽碳酸鹽＋酸→新鹽+水+二氧化碳⑶鹽＋堿→新鹽+新堿生成物中要有沉淀、氣體或水生成⑷鹽＋鹽→新鹽+新鹽生成物中要有沉淀生成。2.氯化鈉（俗名：食鹽化學(xué)式：NaCl）生活中做調(diào)味品和防腐劑，醫(yī)療上用于配制生理鹽水，通過海水曬得的為粗鹽，粗鹽初步提純的步驟為溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶。3.碳酸鈉（俗名：純堿、蘇打化學(xué)式：Na2CO3類別：鹽，不是堿）白色固體，易溶于水，水溶液顯堿性。與酸反應(yīng)：例：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑與石灰水反應(yīng)：化學(xué)方程式Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH。4.碳酸氫鈉（俗名：小蘇打化學(xué)式：NaHCO3）白色固體，能溶于水，水溶液顯堿性。碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)（用小蘇打治療胃酸過多）：化學(xué)方程式NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑。5.酸堿鹽溶解性規(guī)律（判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的重要依據(jù)，相當(dāng)重要，必須記?。核岫既苡谒豢扇艿膲A有：NaOH、KOH、Ba（OH）2和氨水；微溶的堿有：Ca（OH）2；其他堿都不溶水；含Cl-的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，CaSO4、Ag2SO4微溶，其他都溶于水；含CO32－的化合物只有含鉀、鈉、銨的物質(zhì)溶于水，碳酸鋁、碳酸鐵、碳酸銅在水中不存在，碳酸鎂微溶，其他都不溶于水；有四類鹽都溶于水分別是鉀鹽、鈉鹽、銨鹽和硝酸鹽。6.化學(xué)肥料：常用化肥有氮肥、磷肥、鉀肥和復(fù)合肥等。常見的氮肥有氨水、尿素、銨鹽和硝酸鹽，磷肥有磷酸鈣。鉀肥有氯化鉀、硫酸鉀、草木灰。復(fù)合肥是指含N、P、K三種元素中的兩種或兩種以上的肥料。植物缺氮元素表現(xiàn)為生長不茂盛，葉色發(fā)黃。植物缺鉀表現(xiàn)為易倒伏。三.物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)<一>物質(zhì)的組成1.元素：質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子總稱。核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定了元素種類。元素可以用元素符號來表示。元素是宏觀概念，只講種類不講個數(shù)。①元素符號意義：宏觀表示這種元素；微觀表示該元素的一個原子。對原子構(gòu)成的單質(zhì)還可以表示這種物質(zhì)。元素符號前加上數(shù)字后，只表示“微觀意義”。②地殼中元素按質(zhì)量分?jǐn)?shù)由多至少前五位是：氧、硅、鋁、鐵、鈣。鋁是地殼中含量最多的金屬元素。③生物體中含量前五位的元素：氧、碳、氫、氮、鈣。2.元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子最外層電子數(shù)關(guān)系最密切。原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，元素分類如下：最外層電子數(shù)小于４時，易失電子，成為陽離子；（通常是金屬元素）；最外層電子數(shù)多于4時，易得電子，成為陰離子（通常是非金屬元素）；最外層排滿的時候，不易得也不易失電子。（通常為稀有氣體元素）。注意：最外層電子數(shù)小于4的元素不一定是金屬元素，如氫和氦。3.元素的化合價：通常單質(zhì)中元素的化合價為0，化合物中，各元素化合價代數(shù)和為零?；蟽r的寫法：標(biāo)在元素符號的正上方，寫出下列符號的意義：+2-2+1Ｃa鈣元素的化合價為正二價、Ｏ氧元素的化合價為負(fù)二價Ｈ2Ｏ水中氫元素的化合價為正一價注意：最外層電子數(shù)與化合價的關(guān)系，一般情況下，最外層電子數(shù)小于４時，最外層電子數(shù)就等于元素的化合價的價數(shù)（正價）；最外層電子數(shù)多于４時，最外層電子數(shù)－８＝元素的化合價價數(shù)。上冊課本99頁，表4-3常見元素和根的化合價要熟記。<二>物質(zhì)的構(gòu)成1.粒子：如原子、離子、分子、電子、質(zhì)子等，它們都是微觀粒子，既表示種類又可表示個數(shù)。分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。金屬單質(zhì)和稀有氣體由原子直接構(gòu)成；部分非金屬單質(zhì)、非金屬元素與非金屬元素形成的多數(shù)化合物由分子構(gòu)成，化合物中既有金屬元素又有非金屬元素的多數(shù)由離子構(gòu)成。2.分子：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。分子由原子構(gòu)成，例：１個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成。分子的基本性質(zhì)：分子有體積、有質(zhì)量，但都很??；分子是不斷運動的，溫度越高運動速度越快；分子間有間隔，溫度越高分子間間隔越大；相同的分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同的分子化學(xué)性質(zhì)不同；分子在化學(xué)變化中可以再分，再分為原子。3.原子：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。（1）原子的的構(gòu)成：原子是居于原子中心的原子核和繞原子核高速運轉(zhuǎn)的電子構(gòu)成，原子核由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成。不是所有的原子核都含中子，例如氫原子。（2）相關(guān)規(guī)律：在原子里：質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)；原子的質(zhì)量主要集中在原子核上；不同種類的原子質(zhì)子數(shù)不同；在原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。（3）分子和原子的區(qū)別：分子在化學(xué)變化中可以再分，原子在化學(xué)變化中不能再分。（4）相對原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的十二分之一作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值。相對原子質(zhì)量＝（相對原子質(zhì)量是比值，單位為1，但不寫）相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)4．原子團：由兩種或兩種以上元素的原子構(gòu)成，在化學(xué)反應(yīng)中通常作為一個整體參加化學(xué)反應(yīng)的原子集團。常見的原子團：硫酸根SO42-、碳酸根CO32-、硝酸根NO3-、氫氧根OH-、高錳酸根MnO4-、錳酸根MnO42-、銨根NH4+。（必須會寫）注意：原子團只是化合物中的一部分，不能脫離物質(zhì)單獨存在，原子團在有些化學(xué)反應(yīng)中作為整體不再分，但在有的化學(xué)反應(yīng)中可以再分為原子。5.離子：帶電的原子或原子團叫離子。帶正電的離子叫陽離子；帶負(fù)電離子叫陰離子。離子是通過陰、陽離子間的靜電作用構(gòu)成物質(zhì)的。在離子里：質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝離子的電子數(shù)±帶電量（陽離子加，陰離子減）。離子符號的寫法：先寫組成離子的元素的元素符號，然后在元素符號右上角標(biāo)出離子所帶的電荷數(shù)，再在數(shù)字后標(biāo)明離子所顯電性，電荷數(shù)為“1”時不標(biāo)，電荷的數(shù)值等于它對應(yīng)的化合價。<三>物質(zhì)的表示方法1、化學(xué)式：用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式。2、化學(xué)式的寫法：①單質(zhì)的化學(xué)式：金屬、稀有氣體、結(jié)構(gòu)復(fù)雜的固態(tài)非金屬的化學(xué)式用元素符號表示；分子構(gòu)成的單質(zhì)先寫組成單質(zhì)的元素的元素符號，然后在元素符號的右下角寫出分子中所含原子的個數(shù)：如氫氣H2、氧氣O2、氮氣N2、氯氣Cl2。②化合物化學(xué)式的寫法：約簡交叉法確定化學(xué)式：一般正價在前，負(fù)價在后，約簡化合價，把約簡后的數(shù)字交叉寫到元素符號的右下角。特殊情況：NH3的化學(xué)式是負(fù)價在前正價在后。3、化合價與化學(xué)式：同種元素在同一化合物中可以有不同的化合價，如：硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的化合價分別為前N－3價，后N＋5價?；瘜W(xué)式的意義：宏觀表示這種物質(zhì)、這種物質(zhì)的組成元素；微觀表示：該物質(zhì)的一個分子和分子的構(gòu)成。4、根據(jù)化學(xué)式計算。（1）計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，相對分子質(zhì)量指化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量之和。（2）化合物中各元素的質(zhì)量比：設(shè)化學(xué)式為ＡxＢy（等于相對原子質(zhì)量和原子個數(shù)的乘積之比）Ａ元素的質(zhì)量：Ｂ元素的質(zhì)量＝A的相對原子質(zhì)量×X/B的相對原子質(zhì)量×y。（3）元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝＝×100%（4）樣品中某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝×100%（也說成純度、百分含量）（5）物質(zhì)中某元素的質(zhì)量＝物質(zhì)的質(zhì)量×物質(zhì)中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通過化學(xué)式求得）（6）根據(jù)化學(xué)式推斷元素化合價：化合物中各元素正負(fù)化合價代數(shù)和為零。四.物質(zhì)的化學(xué)變化1．物質(zhì)的變化：（1）變化的分類：=1\*GB3①物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化?；瘜W(xué)變化：生成其他物質(zhì)的變化。=2\*GB3②從微觀看：物質(zhì)發(fā)生物理變化時粒子間的間隔發(fā)生變化，發(fā)生化學(xué)變化時，分子的種類發(fā)生變化。=3\*GB3③判斷一個變化是物理變化還是化學(xué)變化的依據(jù)：是否有新物質(zhì)生成。（2）化學(xué)變化的表示方法：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式。<1>書寫化學(xué)方程式①遵守二原則：一是以客觀事實為依據(jù)，不能隨便臆造不存在的化學(xué)反應(yīng)和物質(zhì)；二是遵循質(zhì)量守恒定律，即等號兩邊原子的種類和數(shù)目必須相等。質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。（除質(zhì)量守恒之外還有五個不變：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的種類、元素的質(zhì)量，原子的種類、原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變）②書寫化學(xué)方程式的步驟：化學(xué)式寫正確，方程式要配平，反應(yīng)條件和部分生成物的狀態(tài)要標(biāo)明。<2>化學(xué)方程式的意義：宏觀表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件；微觀表示：反應(yīng)物生成物各物質(zhì)粒子個數(shù)之比，即化學(xué)計量數(shù)之比；質(zhì)量關(guān)系表示：反應(yīng)物生成物各物質(zhì)質(zhì)量之比，即相對分子質(zhì)量和化學(xué)計量數(shù)的乘積之比。<3>根據(jù)化學(xué)方程式計算：在進行計算之前必須先檢查以下幾項，否則所有的計算都是徒勞！①化學(xué)式寫正確②方程式要配平③相對分子質(zhì)量計算要準(zhǔn)確<1>步驟：⑴解、設(shè)⑵寫化學(xué)方程式⑶找已知物和未知物、算相對分子質(zhì)量和化學(xué)計量數(shù)的乘積⑷列比例、求解⑸簡要寫出答案。<2>方法：分析題目已有條件和待求問題，分析解決待求問題需要哪些條件，結(jié)合所學(xué)知識進行相關(guān)計算。例如要計算反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義需要知道溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量，結(jié)合題目中的已知條件、質(zhì)量守恒定律以及根據(jù)化學(xué)方程式計算解決溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量，進而求出所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）化學(xué)變化的分類：<1>根據(jù)反應(yīng)物生成物的種類分為四大基本反應(yīng)類型①化合反應(yīng)：兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。=2\*GB3②分解反應(yīng)：一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。=3\*GB3③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。=4\*GB3④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)的條件：反應(yīng)物要溶于水，有酸參加的反應(yīng)也可以溶于酸；生成物要有沉淀、氣體或水生成。<2>根據(jù)反應(yīng)過程中得氧還是失氧分類：氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。可分為劇烈氧化（如：燃燒）和緩慢氧化，緩慢氧化：緩慢進行不易被人覺察的氧化反應(yīng)。如鐵生銹、呼吸作用、食物腐敗。還原反應(yīng)：含氧化合物中的氧被奪去的反應(yīng)。還原劑：在化學(xué)反應(yīng)中得到氧的物質(zhì)。常用的還原劑有H2、CO、C等，具有還原性。在化學(xué)反應(yīng)中失氧的為氧化劑。2．物質(zhì)的性質(zhì)：物質(zhì)的性質(zhì)可分為物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。物理性質(zhì):物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出的性質(zhì)。如：顏色、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性?；瘜W(xué)性質(zhì):物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出的性質(zhì)。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩(wěn)定性。五、化學(xué)與社會·跨學(xué)科實踐（一）有機物1.有機物：（1）通常組成元素含碳元素的化合物為有機化合物，簡稱有機物。特例：含有碳元素但不是有機物的化合物有以下幾類：含碳氧化物（一氧化碳和二氧化碳）、碳酸、碳酸鹽和碳酸氫鹽。（2）常見有機物：①甲烷CH4（天然氣的主要成分）是最簡單的有機物。難溶于水，密度比空氣小。有可燃性，燃燒化學(xué)方程式CH4+2O2CO2+2H2O=2\*GB3②乙醇（俗名：酒精，化學(xué)式C2H5OH）可以燃燒，燃燒化學(xué)方程式C2H5OH+3O22CO2+3H20。=3\*GB3③六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機鹽、水，除無機鹽和水之外，其余都為有機物。糖類是重要的供能物質(zhì)，蛋白質(zhì)是組成人體細(xì)胞的原料，也可以提供能量，油脂在提供能量的同時是重要儲能物質(zhì)。缺乏維生素A會患夜盲癥，缺乏維生素C會患壞血病。另外，要知道常見營養(yǎng)素富含在什么食品中。葡萄糖在人體中提供能量發(fā)生的反應(yīng)：C6H12O6+6O26CO2+6H20（二）化學(xué)與材料1.人工合成高分子材料（簡稱合成材料）和天然高分子材料。棉、羊毛、蠶絲、天然橡膠為天然材料，合成橡膠、塑料、合成纖維（化纖）為合成材料。鑒別棉、羊毛、合成纖維的辦法是點燃，灰燼細(xì)軟輕的為棉；有燒焦羽毛的氣味，灰燼為黑色脆塊狀態(tài)，用輕壓會變?yōu)榉勰┦茄蛎?；燃燒有燒塑料的氣味，灰燼為黑褐色硬塊狀固體，用手能壓碎的是合成纖維。2.金屬材料：純金屬和合金，生活中用的不銹鋼、生鐵、鋁合金、銅、鈦及鈦合金等。3.無機非金屬材料：玻璃、陶瓷、水泥等。4.復(fù)合材料：碳纖維復(fù)合材料、玻璃纖維增強塑料（玻璃鋼）、芳綸復(fù)合材料等。（三）人體中的化學(xué)元素1.常量元素：人體含量最多的金屬元素是Ca，它屬于常量元素，缺乏會引起骨質(zhì)疏松、佝僂病。鉀、鈉元素是重要的常量元素。2.微量元素：微量元素在人體中缺少和過量對人體都有害，人體缺鐵會貧血；缺碘或碘過量會造成甲狀腺腫大；缺氟會造成齲齒，氟過量會造成氟斑牙和氟骨癥。汞、鉛、鎘等會對健康造成危害。（四）燃料與燃燒1．燃燒：可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)。2．燃燒的條件：（1）可燃物（2）可燃物與氧氣接觸（3）溫度達(dá)到可燃物的著火點。燃燒要發(fā)生，三個條件缺一不可。【特別提示】實驗證明燃燒條件要注意控制變量。3．燃燃料充分燃燒可采取的措施