2024年高中化學選修三教案（18篇）

2024年高中化學選修三教案（精選篇）

高中化學選修三教案（精選18篇）

作為一名無私奉獻的老師，常常需要準備教案，教案有利于教學水平的提高，有助于教研活

動的開展。那么應當如何寫教案呢？下面是我為大家收集的高中化學選修三教案，歡迎閱讀與收

藏。

高中化學選修三教案1

一、教學目標

能說出離子鍵的概念;掌握離子鍵的形成過程和形成條件;能夠熟練地用電子式表示離子化合

物的形成過程。

通過用原子結構示意圖分析氯化鈉的形成過程，學生的抽象恁維得到發(fā)展，綜合概括能力得

到提高，學會從宏觀至峨觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的研究方法。

通過宏觀到微觀的研究過程，逐漸養(yǎng)成科學的探究態(tài)度。

二、教學重難點

離子鍵、離子化合物的概念.

離子鍵的形成過程。

三、教學過程

環(huán)節(jié)一：導入新課

通過學習元素的知識，思考氨化鈉是由哪幾種元素組成的？

鈉元素和氨元素。

鈉原子和氯原子是如何形成氯化鈉的?這節(jié)課我們一起來探討一下。

環(huán)節(jié)二：新課講授

1.氯化鈉的.形成過程

金屬鈉在氯氣中燃燒

觀察實驗現(xiàn)象，用自己的語言來表述。

金屬鈉在氨氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生很濃的白煙。

思考產(chǎn)生的白煙是什么，婦何用化學方程式表示這一過程？

產(chǎn)生的白煙是氯化鈉固體，用化學方程式表示：2Na+CI2=2NaCL

如何從原子的角度分析氯化鈉的形成過程？

氯原子核外最外層電子有7個，鈉原子核外最外層電子有1個,要達到8電子穩(wěn)定結構,

鈉原子會失去一個電子，氯原子會得到1個電子。由此可知鈉原子失去一個電子變成Na+,氯

原子得到一個電子變成Cl-,Na+和CI-共同構成氯化鈉晶體。（教師結合原子結構示意圖板書或

者動畫的方式進行講解.）

利用電子式表示氯化鈉的形成過程：

（在這一過程中，教師需要講解原子的電子式如何書寫。）

2.離子鍵

根據(jù)以上分析可知氯化鈉晶體的構成粒子是什么？

氯離子和鈉離子。

既然氯化鈉晶體由氯離子和鈉離子構成，說明陰、陽離子的電荷并沒有中和，這說明陰、陽

離子之間存在哪些作用力？

陰陽離子結合在一起，彼此的電荷不會中和，說明陰陽離子之間存在一定的距離，說明陰陽

離子之間除了吸引力之外還存在排斥力。

這種帶相反電荷離子之間的靜電作用稱為離子鍵。

3.離子化合物

由離子鍵構成的化合物稱為離子化合物。觀察以下的化合物中哪些屬于離子化合物？

MgO、Na2S、NaCkNa2s04、NaN03,NH4CI.(NH4；2SO4

MgO、Na2S、NaCLNa2so4、NaN03

NH4CI、(NH4)2SO4也屬于離子化學物。

離子化合物存在于：

Q)活潑金屬(指第一和第二主族的金屬元素)與活潑的非金屬元素(指第六和第七主族的元素)

間形成的化合物。

(2)金屬元素與酸根離子之間形成的化合物(酸根離子如硫酸根離子SO42-.硝酸根離子

N03-、碳酸根離子CO32-等等)。

(3)鐵根離子(NH4+)和酸根離子之間，或鐵根離子與非金屬元素之間，例如NH4CL

NH4NO3。

(4)NaH、KH等活潑金屬氫化物。

環(huán)節(jié)三：鞏固提升

如何用電子式表示Na2S的形成過程。

解析：用電子式表不如下，教帥要強調(diào)帶有相同電荷的離子分開來與。

環(huán)節(jié)四：小結作業(yè)

請學生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學到了哪些知識，也可以回答學習的感受.

布置作業(yè)：元素的原理除了可以通過離子鍵形成物質(zhì)之外，還可以通過什么形成物質(zhì)?預習

下一節(jié)課的內(nèi)容。

高中化學選修三教案2

1.掌握AI2O3、AI(0H)3的兩性。

2.掌握AI(0H)3的制備方法.

1、AI2O3、AI(0H)3的兩性。

2、AI(0H)3的制備方法。

閱讀教材57-59頁

L氧化鋁

Q)物理性質(zhì)：AI2O3溶于水;熔點，能有效地保護內(nèi)層金屬。

用途：氧化鋁是的原料，也是一種較好的材料。

(2)化學性質(zhì):寫出下列反應的化學方程式，并改成離子方程式，

AI2O3和HCI,

AI2O3和NaOH,

結論：AI2O3既可以與酸反應，又可以與強堿反應，因此AI2O3是氧化物。

兩性氧化物：既能和反應生成鹽和水,又可以和反應生成鹽和水的氧化物.

2.氫氧化鋁

在硫酸鋁溶液中滴加少量NaOH溶液，然后將溶液分為三份

現(xiàn)象化學方程式離子方程式

一分中加入鹽酸

T分中加入NaOH溶液

一份中加入氨水

氫氧化鋁

(1)物理性質(zhì)

(2)化學性質(zhì)

①與酸的反應

②與強堿的反應

結論：AI(OH)3既可以與酸反應，又可以與強堿反應，因此AI(OH)3是氫氧化物。

③AI(OH)3的.不穩(wěn)定性

AI(OH)3受熱分解的化學方程式

1.能否用氧化鋁制備氫氧化鋁?為什么？

2.如果文險室用AI2(SO4)3與堿反應制備AI(OH)3,選擇NaOH溶液還是氨水為好?為什

么？

1.下列關于AI2O3的說法不正確的是0

A.可制耐火材料B.鋁制品耐用的原因是表面被氧化為AI2O3

C.AI2O3易溶于氨水中D.AI2O3易溶于KOH溶液中

2.下列既能跟鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的物質(zhì)是()

①AI2O3②MgO③NaHCO3④AI(OH)3

A.①②③B.①②④C.①(D④D.②③④

3.把少量金屬鈉投入到足量的氯化鋁溶液中，下列敘述正確的是()

A.析出金屬鋁B.產(chǎn)生白色沉淀C.產(chǎn)生紅褐色沉淀D.產(chǎn)生無色氣體

4.某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣，此溶液中一定能大量共存的離子組是()

A.CI-、SO42-.Na+、K+

B.K+、CIO-、Na+、NO3-

C.HCO3-.Na+、N03-、K+

D.NO3-.Ba2+、Cl-XNH4+

5.兩份鋁屑，第一份與過量的鹽酸反應，第二份與過量的NaOH溶液反應，產(chǎn)生氫氣的體

積比為1:2,則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為0

A、1:IB、1:2C、1：3D、1:4

6.將O.lmolAI投入到3moi/LNaOH溶液100mL中，充分反應后，再滴加lmol/LH2so4

溶液120mL,最后的結果是()

A、得到澄清透明的溶液氏溶液的pH7D、再加入NaOH溶液會產(chǎn)生大量沉淀

高中化學選修三教案3

教學目標

了解鈉的重要化合物的性質(zhì)、用途。

掌握破酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉化規(guī)律及性質(zhì)的不同點。

能力目標

運用"對立統(tǒng)一"的辯證唯物主義觀點分析掌握物質(zhì)之間的相互關系。

情感目標

通過閱讀材料"侯氏制堿法"，對學生進行化學史方面的教育及愛國主義教育。

教材分析

鈉的化合物很多，本節(jié)教材在初中已介紹過的氫氧化鈉和氧化鈉等的基礎上，主要介紹過氧

化鈉、破酸鈉和碳酸氫鈉.

對于過氧化鈉，重點介紹它與水的反應，及與二氧化碳的反應。同時，還簡單介紹了過氧化

鈉的用途。其中過氧化鈉與二氧化碳的反應是本節(jié)的難點。

對于破酸鈉和碳酸氫鈉，重點介紹它們與鹽酸的反應，以及它們的熱穩(wěn)定性。同時，通過對

它們的熱穩(wěn)定性不同的介紹，使學生進一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫

鈉的性質(zhì)及其鑒別方法，同時也是本節(jié)的重點。

本節(jié)教材與第一節(jié)教材相類似，本節(jié)教材也很重視實驗教學。例如，教材中對過氧化鈉、碳

酸鈉和碳酸氫鈉的介紹，都是先通過實驗給學生以感性知識，然后再通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分

析，引導學生共同得出有關結論。這樣編寫方式有利于學生參與教學過程，使他們能主動學習。

教材最后的家庭小實驗，具有探索和設計實驗的性質(zhì)，有利于激發(fā)學生的學習興趣和培養(yǎng)能力。

在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應及它們的熱穩(wěn)定性時采用了對比的方法這樣編寫,

可使學生在比較中學習，對所學知識留下深刻的印象，有利于理解、記憶知識，也有利于他們掌

握正確的學習方法。

教材也重視知識在實際中的運用及化學史的教育。引導學生運用所學知識來解決一些簡單的

化學問題。對學生進行化學史方面的教育及愛國主義教育。

教法建議

1.加強實驗教學?？蓪⒁恍┭菔緦嶒炞鲞m當?shù)母倪M,如〔實驗2-5）可改為邊講邊做實驗.

可補充Na2O2與CO2反應的實驗，把雌有Na2O2的棉團放入盛有CO2的燒杯中，觀察棉團

的燃燒，使學生更好地理解這一反應及其應用。

還可以補充Na2O2漂白織物的實驗，以說明Na2O2的強氧化性。

Na2O2的性質(zhì)也可運用滴水著火這一引人入勝的實驗來引入。

2.運用對比的方法。對于Na2CO3和NaHC03的性質(zhì),可在學生觀察和實驗的基礎上，

讓學生填寫表格.充分發(fā)揮學生的主動性，使他們積極參與。在活動中培養(yǎng)學生的自學能力及訓

練學生科學的方法。

3.緊密聯(lián)系實際。

教學要盡可能地把性質(zhì)和用途自然地聯(lián)系起來。對NaHC03的一些用途所依據(jù)的化學原理

（如制玻璃、制皂），可向?qū)W生說明在后面的課程里將會學到。

4.閱讀材料"侯氏制堿法"是進行愛國主義教育的好素材。指導學生認真閱讀，或參考有關

我國純堿工業(yè)發(fā)展的史料，宣揚侯德榜先生的愛國主義精神。也可指導學生查閱相關資料，利用

綜合實踐活動課進行侯氏制堿法講座。

教學設計示例

課題：鈉的化合物

重點：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法

難點：過氧化鈉與二氧化碳的反應

教學過程

［提問］鈉與非金屬反應，如CI2、S、02等分別生成什么物質(zhì)?而引入新課

1.鈉的氧化物

Q）展示Na20、Na2O2樣品，讓學生觀察后總結出二者的物理性質(zhì)。

⑵演示課本第32頁［實驗2-5］把水滴入盛有Na2O2,Na20固體的兩只試管中,用帶

火星的木條放在試管口，檢驗生成氣體（圖2-6）。

演示［實驗2-6］用棉花包住約0.2gNa2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上，在棉花上滴加幾滴水（圖

2-7）。觀察發(fā)生的.現(xiàn)象。讓學生通過觀察現(xiàn)象分析出鈉的氧化物的化學性質(zhì)。

①Na20、Na2O2與水反應

2Na2O2+2H2O=4NaOH+02T（放出氧氣）

Na2O+H2O=2NaOH（不放出氧氣）

②Na2O2、Na20與C02作用

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+021（放出氧氣）

Na2O+CO2=Na2CO3（不放出氧氣）

［討論］

①Na2O2是否是堿性氧化物

②Na2O2是否是強氧化劑

學生根據(jù)所學知識可得出結論：

Na2O2與水作用除生成NaOH還有氧氣生成，與二氧化碳反應除生成Na2CO3外也還有

氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，由于與某些物質(zhì)作用產(chǎn)生氧氣，所以是強氧化劑。

［補充實驗］Na2O2溶于水后

①作有色織物的漂白實驗，有色織物褪色。

②將酚猷試液滴入該溶液，酚猷開始變紅，又很快褪色。

［結論］過氧化鈉有漂白作用，本質(zhì)是發(fā)生了氧化還原反應。

⑶指導學生閱讀課文了解Na2O2的用途

授課過程中始終要求對比的形式進行比較氧化物的聯(lián)系與區(qū)別

2.鈉的其他重要化合物

碳酸鈉和碳酸氫鈉

①展示Na2CO3、NaHC03樣品，做溶解性實驗。

演示實驗第32頁［實驗2-7］［實驗2-8］

a.Na2CO3.NaHCO3與鹽酸反應，比較反應速率快慢

b.Na2CO3、NaHCO3、CO的熱穩(wěn)定性實驗

通過觀察到的現(xiàn)象，將二者的性質(zhì)總結列表。

②讓學生回憶將過量C02通入澄清石灰水時的反應現(xiàn)象及有關化學方程式：

CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

［提問］:當碳酸鈉和碳酸氫鈉外因條］牛變化時，二者可否相互轉化？

提示Na2CO3也具有和CaCO3相似的性質(zhì)：

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

破酸氫鈉也具有Ca(HCO3)2相似的性質(zhì):

③"侯氏制堿法"及碳酸鈉、碳酸氫鈉存在、制取用途等可由學生閱讀課文后總結得出。

總結、擴展：

Q)總結

通過列表對比學習：鈉的氧化物;碳酸鈉和碳酸氫鈉;以及連線法表示鈉及其重要化合物的相

互轉化，可使學生更直觀地掌握元素、化合物知識，及用對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點掌握物質(zhì)

之間的相互轉化關系。

(2)擴展

根據(jù)Na2O2的性質(zhì)可知Na2O2與82、H20反應則可增加可燃燒氣體(如CH4、H2、

CO……)與Na2O2共存于密閉容器，電火花點燃時反應以及酸式碳酸鹽與Na2O2共熱時的反

應，培養(yǎng)學生的發(fā)散思維能力。

根據(jù)Na2c03和NaHC03的相互轉化，不僅可掌握碳酸鹽、碳酸氫鹽相互轉化的一般規(guī)

律，同時要指出Na2CO3和NaHC03在固態(tài)時和溶液中要用不同的檢驗方法，在固態(tài)時,可

用加熱法，在溶液中則需選用BaCI2溶液和CaCI2溶液，而決不能用Ca(0H)2溶液或Ba(0H)2

溶液。

布置作業(yè)：

補充作業(yè)

(1)向飽和Na2CO3溶液中通過量的C02的現(xiàn)象及原因是什么？

(2)有一部分被氧化的鈉塊(氧化部分生成Na20和Na2O2)5g,與水完全反應，生成氣體

L12L(標準狀況)，將這些氣體引燃后冷卻到標準狀況，剩余氣體為0.0336L,求鈉塊中單質(zhì)鈉、

氧化鈉、過氧化鈉各多少克？

⑶由Na2CO3nH2O與NaHC03組成的混合物28.2g,放入/埸中充分加熱至質(zhì)量不變

時，將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產(chǎn)生標準狀況的氣體3.36L;若將28.2g原混合物與鹽酸反

應則放出標準狀況下氣體4.48L,由此計算：①殘留固體質(zhì)量，②n值，③NaHC03質(zhì)量

⑷今向100g8%的NaOH溶液中通入CO2生成的鹽的質(zhì)量為13.7g時通入多少克CO2?

(5)200。(:時，11.6gCO2和H2O的混合氣體與足量Na2O2充分反應后，固體質(zhì)量增加

3.6g,求混合氣體的平均分子景。

高中化學選修三教案4

一、教材分析：

1.本節(jié)課在教材的地位和作用

乙醇人教版必修2第三章"有機化合物"的第三節(jié)常見的兩種有機物。學好這一節(jié)，可以

讓學生掌握在睡的衍生物的學習中，抓住官能團的結構和性質(zhì)這一中心，確認結構決定性質(zhì)這一

普遍性規(guī)律，既鞏固了烷、熔、煥、芳香煌的性質(zhì),又為后面的酚、醛、櫻酸、酯和糖類的學習

打下堅實的基礎，使學生學會以點帶面的學習方法，提高了學生思維能力，帶動了學生學習素質(zhì)

的提高。

2.教學目標

根據(jù)教學大綱的要求，結合本課的特點和素質(zhì)教育的要求，確定以下教學目標：

(1)波咱標：

掌握乙醇的結構，物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。

(2)能力目標:

①培養(yǎng)學生科學的思維能力。

②培養(yǎng)學生實驗觀察能力和對實驗現(xiàn)象的分析能力。

(3)德育目標：培養(yǎng)學生求真務實的精神。

3.教學重點、難點

(1)乙醇是醇類物質(zhì)的倏物，因而乙醇的結構和性質(zhì)是本節(jié)的重點，同時也是本節(jié)的難

點。

(2)重點、難點的突破，可設計兩個突破點：

①乙醇結構的特點可通過問題探究、化學計算和分子模型來推導,電腦展示來確定，充分地

調(diào)動學生的課堂積極性，參與到課堂活動中來，使學生在掌握乙酹結構的同時，也學會邏輯推理

的嚴密性；

②通過實驗探究和電腦冬媒體動畫演示的辦法認識和掌握乙醇的化苧性質(zhì).

二、教法活用

教學活動是教和學的雙邊活動，必須充分發(fā)揮學生的主體作用和教師的主導作用，使之相互

促進，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學方法：

1.情境激學法，創(chuàng)設問題的意境，激發(fā)學習興趣，調(diào)動學生內(nèi)在的學習動力，促使學生在意

境中主動探究科學的奧妙。

2.實驗促學法：通過教師演示,學生動手操作，觀察分析實驗現(xiàn)象，掌握乙醇的化學性質(zhì).

3.計算機輔助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，瞬間變化定格化，有助于

學生掌握乙醇化學反應的本質(zhì)。

4.歸納法：通過學生的歸納和邏輯推導,最終確定乙醇的'分子結構。

三、教學輔助手段

1.說實驗：

①乙醇與鈉反應，可作金屬鈉與水反應的對比實驗，且取用的金屬鈉盡量大小一致，表面

積相差不大。

②乙醇氧化，銅絲一端卷成螺旋狀，以增大催化劑的表面積，使反應速度加快。

2.說現(xiàn)代化教學手段：乙醇主要化學性質(zhì)可用以下兩個方程式作代表：

(1)2Na+2CH3CH2OH-2CH3CH2ONa+H2t

(2)2CH3CH2OH+02-2CH3cH0+2H2O

以上二個反應的過程可用電腦動畫模擬，以便讓學生深刻了解、掌握各反應的本質(zhì)及斷鍵的

部位，讓微觀反應宏觀化。

(四)教學程序引入課題：

富有感情的朗誦唐朝詩人杜牧的詩句："借問酒家何處有，牧童遙指杏花村。"［講述］:從

杜牧的詩句中可知，我國古代勞動人民就已經(jīng)掌握了釀酒的方法。釀酒在我國已有兩干冬年的歷

史了。［設問］:同學們可知酒的主要化學成分是什么？它的分子式如何寫？它有明陛主要化學性

質(zhì)？

通過詩歌引入可以使學生感受詩境美，了解乙醇的化學發(fā)展史，激發(fā)愛國主義熱情。

1.乙醇的分子結構的探究：

投影一道簡單的試題：某有書戚4.6克，完全燃燒后生成0.2mol二氧化碳和5.4克水,目

此有機物的蒸氣的相對空度是相同狀況下氫氣的23倍，求此有機物的分子式。通過試題引出

乙醇的分子組成C2H6O,(意在培養(yǎng)學生綜合運用知識，解決問題的能力，同時為醇的同分異構

體教學做鋪墊）。繼續(xù)引導學生將乙烷（C2H6）與乙醇進行比較，根據(jù)碳四價，氧兩價引導學

生探究出以下兩種可能的結構式：

通過觀察討論讓學生判斷出（A）式中有1個氫原子與其它5個氫原子不一樣，而（B）式

中的6個氫完全相同。

繼續(xù)探究，投影練習：已知乙醇跟鈉反應放出氫氣，現(xiàn)有1mol無水乙醇與足量的金屬鈉

反應可得到0.5molH2，根據(jù)這個實驗數(shù)據(jù)，你可以得出結論了嗎？1mol乙醇可得到0.5mol

H2,即1molH,得出乙醇中一定有一個氫原子與其他5個氫原子不同，進而讓學生判斷出乙

醇的結構式為（A）式。展示乙醇的球棍模型。小結得出乙醇分子是乙基CH3cH2-結合著羥基

-OHo羥基是官能團，決定乙醇的化學性質(zhì)。（以上是對

學生的書寫，概括、觀察等各項能力進行訓練，達到掌握知識，開發(fā)智力，培養(yǎng)能力的目的。）

2.分析乙醇的物理性質(zhì)：

首先取出一瓶無水乙醇，請學生觀察顏色、狀態(tài)，并聞其氣味，然而讓學生歸納出TB分物

理性質(zhì)。最后通過演示：乙醇與水，乙醇與碘單質(zhì)，乙醇與苯的溶解實驗，總結出乙醇的溶解性。

其中穿插茅苔酒故意碎瓶獲國際金獎的故事及山西朔州假酒案幫助同學理解性地記憶乙醇的易

揮發(fā)性和水溶性。（以上是通過對支臉的操作、觀察、分析，學生自己得出結論，培養(yǎng)學生求真

務實的科學品質(zhì)和優(yōu)良的習慣，同時激發(fā)學生的愛國熱情。）

3.分析乙醇的化學性質(zhì):

結構決定著化學性質(zhì)，首先可以從結構上來認識乙醇的化學性質(zhì)。講解：在乙醇分子中，由

于O原子的吸引電子能力比C、H強，使得C-0鍵，O-H鍵均具有極性,在化學反應中均有可

能斷裂。

（1）與活潑金屬Na反應：

首先，做無水乙醇與鈉反應和水與鈉反應的對比實驗，請同學們通過實驗現(xiàn)象的剖析，在教

師的引導下，學生主動思維得出乙醇羥基上的氫原子沒有水中的氫原子活潑的結論。然后用電腦

模擬出乙醇與鈉反應的本質(zhì)，最后請同學們寫出反應方程式，討論其反應類型并推廣到乙醇與其

它活潑金屬K、Mg、Al等與乙醇的反應。

(2)氧化反應:

首先，拿起一個點燃的酒精燈，請學生寫出燃燒的化學方程式。教師接著講解，乙醇除可被

02直接完全氧化生成C02和H20外。分子中的-CH20H在催化劑(如Cu、Ag)作用下也可

被氧化成-CH0,同時生成水。教師演示實驗，并引導學生觀察銅絲表面顏色的變化來判斷反應

是否已經(jīng)發(fā)生。接著用電腦顯示，乙醇的斷鏈部位和已形成的乙醛的結構式，讓學生掌握反應的

本質(zhì)是與醇羥基相連的碳原子有氫才能被局部氧化形成破氧雙鍵。最后讓學生判斷以下幾種醇能

否被局部氧化CH3CH2CH2OH.(CH3)2CHOHo讓學生真正掌握并鞏固醇被局部氧化的本質(zhì)。

從而達到以點帶面的目的，減輕的學生的負擔。

歸納小結

乙醇化學性質(zhì)主要與官能團-0H有關。從結構上看：都涉及到-0H。

從反應類型看：取代反應、氧化反應、消化反應。從反應條件看：不同條件、產(chǎn)物不同。

高中化學選修三教案5

教學目標

1.了解空氣的主要成分和組成，初步了解有關氮氣和稀有氣體的一些主要用途。

2.了解造成空氣污染的原因以及如何加強對空氣污染的防治。

教學重點

1.通過實驗了解空氣的組成。

2.介紹空氣污染的嚴重危害，以增加學生的.環(huán)保意識。

教學用品

水槽、鐘罩、燃燒匙、酒精燈、紅磷。

教學過程

（提問）

①下列變化是物理變化還是化學變化？

電燈發(fā)光（物理變化）爆炸（舉例說明，既有物理變化又有化學變化）。

②判斷下列例子哪個是描述性質(zhì)?哪個是表述變化的？

（講解）通常鎂燃燒，酒精燃燒都是在空氣中進行的。

（提問）空氣是由什么組成的？

（板書）第一節(jié)空氣

一、空氣的組成和用途

（演示）實驗空氣中氧氣含量的測定

（提問）①實驗現(xiàn)象

②為什么紅磷燃燒時只消耗鐘罩內(nèi)氣體的1/5,而不是全部呢？

（閱讀）課本有關內(nèi)容，并管介人類對氧氣的認識過程。

（板書）

二、空氣的污染和防治

1.造成空氣污染的主要原因

①煤燃燒產(chǎn)生的煙霧

②石油化工排放的煙霧

③汽車排氣形成的煙霧

2.造成污染的主要氣體是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

3.防止和減少空氣污染的方法

①工業(yè)三廢的回收與處理

②提高汽油、柴油質(zhì)量

（講解）

1.由于空氣中二氧化碳的含量增多，造成"溫室效應”對自然界的影響。

2.臭氧"空洞”的形成一對自然界的影響等。

高中化學選修三教案6

教學重點：

1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。

2.鹽類水解的應用。

教學難點：

鹽類水解的應用。

教學設計：

師生共同鞏固第一課時相關。

根據(jù)鹽類水解規(guī)律分析

醋酸鉀溶液呈性，原因；

氯化鋁溶液呈性，原因；

影響鹽類水解的內(nèi)在因素有哪些？

主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強，越高。

組成鹽的陽離子對應的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強，越低。

影響鹽類水解的外界因素主要有哪些?

(1)溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大。

(2)濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；

鹽濃度越大，水解程度越小.

(3)外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的，

使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。

如何判斷鹽溶液的酸堿性？

根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析。"誰弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。

分析：溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么？溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么？

如何比較溶液中酸堿性的相對強弱？

"越弱越水解”

例題：分析溶液與溶液的堿性強弱？

,丁的酸性比酸性強。

二?水解程度大于水解程度。

???溶液堿性強于溶液堿性。

如何比較溶液中離子濃度的大??？

電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關系，也存在量的大小關系。

Q)大小匕檄：

①多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在溶液中，

②多元弱酸正鹽溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在溶液中，

③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。

④混合溶液中各離子濃度比較，要進行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

（2）定量關系（恒等式關系）

①應用"電荷守恒”分析：

電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等。如溶

液中，陽離子有和，陰離子有，，根據(jù)電荷守恒原理有：

②應用"物料守恒"分析。

電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度）應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。

如：晶體中，在溶液中：

總結、擴展

1.影響鹽類水解的因素及其影響原理，

2.鹽類水解知識的'應用：

Q）配制某些鹽溶液，如配制澄清溶液。

（2）除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去溶液中混有的。

3擴展

泡沫滅火劑包括溶液（約lmol/L）,溶液（約lmol/L）及起泡劑。使用時發(fā)生的化學反應方

程式是.溶液和溶液的體積比約是。若用等體積、等濃度的溶液代替溶液，在使用時噴不

出泡沫，這是因為；若用固體代替溶液，在使用時也噴不出泡沫，這是因為。泡沫火火器內(nèi)

的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是O

板書設計：

1.水解的一般規(guī)律

⑴誰弱誰"水解"，誰強顯誰"性"，可作為鹽溶液性質(zhì)(酸性或堿性)的常規(guī)分析方法。

(2)越弱越水解。

①堿越弱，對應陽離子水解程度越大，溶液酸性越強，對應弱堿陽離子濃度越小。

②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強，對應酸根離子濃度越小。

(3)水解是微弱的.

(4)都強不水解。

2.外界條件對鹽水解的影響

⑴溫度(實驗1)

(2)溶液的酸、堿性(實驗21

3.鹽類水解利用

Q)應用水解知識，配制某些鹽溶液。如配制澄清溶液。方法：加酸，抑制水解。

(2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子：如溶液中混有雜質(zhì)。方法：加熱，促使水解，使生成除

高中化學選修三教案7

教學目標：

1.記住化合價一般規(guī)律和常見元素化合價。

2.根據(jù)元素化合價書寫化學式，根據(jù)化學式判斷元素化合價。

教學重點：

化合價原則。

教具：

小黑板投影機、膠片。

教學方法：

異步教學法。

教學過程：

一、導入新課

通過寫出NadHclMgcl2H20幾個化學式，導入新課。

二、出示教學目標

三、出示教自學提綱（學生自學,教師巡堂輔導）

1.x是元素化合價。

2.離子化合物中元素化合價等于x共價化合物中元素化合價等于X.

3.化合物中通常氧顯x價，氫顯x價，金屬一股顯x價,非金屬一般顯x價。

4.化合物中正負化合價代數(shù)和為X。

5.一種元素是否只有一種化合價？

6.單項化合價為x.

四、師生共學

五、課堂練習、鞏固提高

1.課本2、4課。

2.下列化學式是否正確，錯的改正

A.氧化銅CuO2B.氧化鋅Zn20（:?氫氧化鈣CaOH

D.氧化鈉E.碳酸鈉NaCO3

3.重鋁酸鈉（Na2Cr2O7）是一種強氧化劑，求兀素Cr化合價。

4.含碘鹽中常含有碘酸鈉（NaIO3）求碘元素化合價。

5.下列各組中硫元素化合價相同一組是（）。

A.H2S、S03B.S.Na2S

C.S02、Na2SO3D.S02,H2SO4

六、課堂小結

七、布置作業(yè)

附：板書設計

第六節(jié)化合價

㈠化合價概念：

㈡口訣：金正非負單質(zhì)零，氫為正一氧負二。

正負總價和為零，許多元素有變價。

條價不同價不同。

㈢順口溜：正一氫鈉鉀銀，二鈣鎂鋼鋅

三鋁四破硅，五價氮和磷。

一二銅二三鐵二四六價硫齊全通常氧是負二價。

高中化學選修三教案8

一、教學目標

1.物理知識方面的要求：

(1)知道并記住什么是布朗運動，知道影響布朗運動激烈程度的因素，知道布朗運動產(chǎn)生

的原因。

(2)知道布朗運動是分子無規(guī)則運動的反映。

(3)知道什么是分子的熱運動,知道分子熱運動的激烈程度與溫度的關系。

2.通過對布朗運動的觀察，發(fā)現(xiàn)其特征，分析概括出布朗運劫的原因；培養(yǎng)學生概括、分析

能力和推理判斷能力。

從對懸浮顆粒無規(guī)則運動的原因分析使學生初步接觸到用概率統(tǒng)計的觀點分析大量偶然事

件的必然結果。

二、重點、難點分析

1.通過學生對布朗運動的觀察，引導學生思考、分析出布朗運動不是外界影響產(chǎn)生的，是液

體分子撞擊微粒不平衡性產(chǎn)生的。布朗運動是永不停息的無規(guī)則運動，反映了液體分子的永不停

息的無規(guī)則運動。這一連串結論的得出是這堂課的教學重點。

2.學生觀察到的布朗運動不是分子運動，但它又間接反映液體分子無規(guī)則運動的特點。這是

課堂上的難點。這個難點要從開始分析顯微鏡下看不到分子運動這個問題逐漸分散解疑。

三、教具

1.氣體和液體的擴散實驗：分別裝有H氧化氮和空氣的玻璃儲氣瓶、玻璃片；250毫升水

杯內(nèi)盛有凈水、紅墨水。

2.制備好的有藤黃懸浮顆粒的水、顯微鏡用載物片、顯微攝像頭、大屏幕投影電視。

四、主要教學過程

(-)引入新課

讓學生觀察兩個演示實驗：

1.把盛有二氧化氮的玻璃瓶與另一個玻璃瓶豎直方向?qū)谙嘟佑|，看到二氧化氮氣體從下面

的瓶內(nèi)逐漸擴展到上面瓶內(nèi)。

2.在一燒杯的凈水中，滴入一二滴紅墨水后，紅墨水在水中逐漸擴展開來。

提問：上述兩個實驗屬于什么物理現(xiàn)象？這現(xiàn)象說明什么問題？

在學生回答的基礎上：上述實驗是氣體、液體的擴散現(xiàn)象，擴散現(xiàn)象是一種熱現(xiàn)象。它說明

分子在做永不停息的無規(guī)則運動。而且擴散現(xiàn)象的快慢直接與溫度有關溫度高擴散現(xiàn)象加快。

這些內(nèi)容在初中物理中已經(jīng)學習過了。

(二)新課教學過程

1.介紹布朗運動現(xiàn)象

1827年英國植物學家布朗用顯微鏡觀察懸浮在水中的花粉，發(fā)現(xiàn)花粉顆粒在水中不停地做

無規(guī)則運動，后來把顆粒的這和無規(guī)則運動叫做布朗運動。不只是花粉，其他的物質(zhì)加藤黃、墨

汁中的炭粒，這些小微粒懸浮在水中都有布朗運動存在。

介紹顯微鏡下如何觀察布朗運動。在載物玻璃上的凹槽內(nèi)用滴管滴入幾滴有藤黃的水滴，將

蓋玻璃蓋上，放在顯微鏡載物臺上，然后通過顯微鏡觀察，在視場中看到大大小小的許多顆粒，

仔細觀察其中某一個很小的顆粒，會發(fā)現(xiàn)在不停地活動，很像是水中的‘小魚蟲的運動。將一臺

顯微鏡放在講臺上，然后讓用顯微攝像頭拍攝布朗運動，經(jīng)過電腦在大屏幕上顯示投影成像，讓

全體學生觀察，最好教師用教鞭指一個顆粒在屏幕上的位置，以此點為點，讓學生看這顆微粒以

后的一些時間內(nèi)對點運動情況。

讓學生看教科書上圖，圖上畫的幾個布朗顆粒運動的路線指出這不是布朗微粒運動的軌跡，

它只是每隔30秒觀察到的位置的一些連線。實際上在這短短的30秒內(nèi)微粒運動也極不規(guī)則，

絕不是直線運動。

2.介紹布朗運動的幾個特點

(1)連續(xù)觀察布朗運動，發(fā)現(xiàn)在多天甚至幾個月時間內(nèi),只要液體不干涸，就看不到這種

運動停下來。這種布朗運動不分白天和黑夜，不分夏天和冬天(只要懸浮液不冰凍)，永遠在運

動著。所以說，這種布朗運動是永不停息的。

(2)換不同種類懸浮顆粒，如花粉、藤黃、墨汁中的炭粒等都存在布朗運動，說明布朗運

動不取決于顆粒本身。聯(lián)不同種類液體，都不存在布朗運動。

(3)懸浮的顆粒越小，布朗運動越明顯。顆粒大了，布朗運動不明顯，甚至觀察不到運動。

(4)布朗運動隨著溫度的升高而愈加激烈。

3.分析、解釋布朗運動的原因

(互)布朗運動不是由外界因素影響產(chǎn)生的，所謂外界因素的影響，是指存在溫度差、壓強

差、液體振動等等。

分層次地提問學生：若液體兩端有溫度差，液體是怎樣傳遞熱量的？液體中的懸浮顆粒將做

定向移動,還是無規(guī)則運動？溫度差這樣的外界因素能產(chǎn)生布朗運動嗎？

歸納學生回答，液體存在著溫度差時，液體依靠對流傳遞熱量，這樣是浮顆粒將隨液體有定

向移動。但布朗運動對不同顆粒運動情況不相同，因此液體的溫度差不可能產(chǎn)生布朗運動。又如

液體的壓強差或振動等都只能使液體具有走向運動懸浮在液體中的小顆粒的定向移動不是布朗

運動。因此，推理得出外界因素的影響不是產(chǎn)生布朗運動的原因，只能是液體內(nèi)部造成的。

(2)布朗運動是懸浮在液體中的微小顆粒受到液體各個方向液體分子撞擊作用不平衡造成

的。

顯微鏡下看到的是固體的微小懸浮顆粒，液體分子是看不到的，因為液體分子太小。但液體

中許許多多做無規(guī)則運動的分子不斷地撞擊微小懸浮顆粒，當微小顆粒足夠小時，它受到來自各

個方向的液體分子的撞擊作用是不平衡的。如教科書上的插圖所示。

在某一瞬間，微小顆粒在某個方向受到撞擊作用強，它就沿著這個方向運動。在下一瞬間，

微小顆粒在另一方向受到的撞擊作用強，它又向著另一個方向運動。任一時刻微小顆粒所受的撞

擊在某一方向上占優(yōu)勢只能是偶然的，這樣就引起了微粒的無規(guī)則的布朗運動。

懸浮在液體中的顆粒越小，在某一瞬間跟它相撞擊的分子數(shù)越小。布朗運動微粒大小在10

一’m數(shù)量級，液體分子大/」衽10-"m數(shù)量級,撞擊作用的不平衡性就表現(xiàn)得越明顯,因

此，布朗運動越明顯。懸浮在液體中的微粒越大，在某一瞬間跟它相撞擊的分子越多，撞擊作用

的不平衡性就表現(xiàn)得越不明顯，以至可以認為撞擊作用互相平衡，因此布朗運動不明顯，甚至觀

察不到。

高中化學選修三教案9

一、教材分析：

化學是在原子、分子水平上研究物質(zhì)組成、結構、性質(zhì)及其變化和應用的科學。要研究物質(zhì)

的宏觀性質(zhì)，必須從微觀粒子入手，才能尋找到原因?；瘜W學科涉及分子、離子、原子、質(zhì)子、

中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的結構，才可以進一步了

解分子、離子結構，進而深入認識物質(zhì)的組成和結構，了解化學變化規(guī)律。在初中，學生已初步

了解了一些化學物質(zhì)的性質(zhì)，因此有必要讓學生進入微觀世界，探索物質(zhì)的奧秘。通過本節(jié)了解

原子構成、核素、同位素概念，了解質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)間的關系,為后續(xù)周期律的學習打

好基礎。

二、教學目標

知識目標：

L明確質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。

2.認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關系。

能力目標：

提高同學們辨別概念的能力。

情感、態(tài)度與價值觀目標：

通過對原子結構的研究，激發(fā)學生從微觀角度探索自然的興趣。

三、教學重點難點：

重點：明確質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。

難點：認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關系。

四、學情分析：

同學們在初中已經(jīng)有了關于原子結構的知識，所以這節(jié)課原子表示方法匕徵交容易接受，但對

于核素同位素的概念是新知識。

五、教學方法：

學案導學

六、課前準備：

學生學習準備：導學案

教師教學準備：投影設備

七、課時安排：

一課時

八、教學過程：

（一）、檢查學案填寫，總結疑惑點（主要以學生讀答案展示的方式）

（二）、情景導入，展示目標

原子是構成物質(zhì)的一種微粒（構成物質(zhì)的'微粒還有離子、分子等），是化學變化中的最小微粒。

物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化都都與原子結構密切相關，同種原子性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不

能再分?原子又是如何構成的呢?這節(jié)課我們一起來學習有關原子的幾個概念。

（三）、合作探究，精講點撥

探究一：核素和同位素

原子結構：原子由原子核和核外電子構成，原子核在原子的中心，由帶正電的質(zhì)子與不帶電

的中子構成，帶負電的電子繞核作高速運動。也就是說，質(zhì)子、中子和電子是構成原子的三種微

粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數(shù)由所含質(zhì)子數(shù)決定。

（1）原子的電性關系:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

（2）質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來所得的數(shù)值，叫

質(zhì)量數(shù)。

質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)

(3)離子指的是帶電的原子或原子團。帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負電荷的粒子叫陰離子。

當質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))〉核外電子數(shù)時，該粒子是陽離子，帶正電荷；

當質(zhì)子數(shù)(核電核數(shù)〈核外電子數(shù)時，該粒子是陽離子，帶負電荷。

(4)原子組成的表示方法

高中化學選修三教案10

教學目標：

讓學生了解學習初中化學與高中化學方法的不同。

讓學生了解高中化學學習內(nèi)容。

讓學生了解高中化學學習方法。

教學內(nèi)容：

初、高中化學的銜接。

高中化學課程設置。

學習高中化學的方法。

教學方法：

實驗、多媒體輔助

教學時間：

20分鐘

教學過程：

教學環(huán)節(jié)：

第一環(huán)節(jié)：

教師自我介紹

通過一個小魔術"白紙變字”引入教師的自我介紹（師生共同完成）

第二環(huán)節(jié)：

初、高中化學學習的不同

抽兩名學生演示（初高中時比實驗）

實驗1:取一支試管加入約2mlNaOH溶液，再加入約3-5滴酚獻試液，振蕩后再觀察。

實驗2:取一支試管加入約2ml碘水，再加入約2mlCCI4溶液,振蕩后觀察。

學生觀察得出：兩支試管的溶液中均出現(xiàn)了紅色。

教師講解：

以上兩個小實驗均產(chǎn)生紅色，但產(chǎn)生的原因不同。由此，我們上高中后一定要學會不僅要仔

細觀察實驗現(xiàn)象，而且更重要的是我們還要學會透過現(xiàn)象看本質(zhì)。

活動設計：

一位高三學生談高中化學學習的心彳導體會。（播放視頻）

教師：實驗是感知化學、體驗化學和探究化學的重要途徑。

學生演示：

實驗3:

向一個盛有與水（水中先加入酚酸）的燒杯中加一粒黃豆大的.金屬鉀

引導學生從現(xiàn)象分析上升到理論分析，從而引出初中到高中的學習要求：從感性認知到理性

分析

第三環(huán)節(jié)：

高中化學學什么

介紹高中化學課程設置：高中化學共八個模塊，其中有兩個必修模塊，含必修L必修2,

六個選修模塊，含選修1《化學與生活》、選修2《化學與技術》、選修3《物質(zhì)結構與性質(zhì)》、

選修4《化學反應原理》、選修5《有機化學基礎》、選修6《實撿化學》。

我們要學的模塊有必修1、2,選修1、4、5。

第四環(huán)節(jié)：

高中化學怎樣學？

講學習方法，并通過一則小故事帶給學生啟示：做任何事貴在持之以恒。

第五環(huán)節(jié)：

美好祝愿

高中化學選修三教案11

目的要求：

1.了解有機物概念、有機物和無機物的區(qū)別和聯(lián)系。

2.從碳原子的結構特征來了解有機物的特點。

3.介紹簡單有機化學發(fā)展史，了解有機物對發(fā)展國民經(jīng)濟和提高人民生活水平的重要意義。

重、難點：

有機物的定義和有機物的特點。

教學方法：

實例引導，自學閱讀，討論分析，對比歸納，認識實質(zhì)。

教學過程：

引入：

學生舉出已經(jīng)認識的有機物；講"有機物"一詞的來源及有機物的發(fā)展史.

CAI軟件：

思考討論：

1、什么是有機物？其組成元素有哪些？

2、有機物與無機物是否為亳無關系的兩類物質(zhì)？

3、有機物種類繁多的原曲可在？

4、有機物有哪些特點？這些特點與什么密切相關？

5、有機物對發(fā)展國民經(jīng)濟和提高人民生活具有什么意義?

學生活動：

自學閱讀

師生活動：

學生回答、討論，教師評價、分析、講解，解決以上問題。

L學生回答

2、舉例：尿素和碳酸分子結構對比；用器制醋；2000諾貝爾化學獎的成果——導電塑料；

說明有機物和無機物并無截然區(qū)別。

3、從碳原子結構分析其化學鍵；從碳原子間可形成碳鏈,即使相同破原子數(shù)時，又可有支

鏈，可成環(huán)。說明種類繁多的原因。

4、分析：溶解性、熔沸點、導電性等物理特性與其分子極性和分子晶體有關；熱穩(wěn)定性、

可燃性、反應慢且復雜與其碳原子結構，以碳為主，共價鍵結合，分子復雜有關。

5、CAI展示化學將作為中心學科，對人類社會的貢獻以及我國在高分子材料方面重點研究

的項目等。

小結：

學生填表比較有機物和無機物的性質(zhì)不同點和導致原因。

練習：

有A、B兩種有機物，它們都是碳、氫化合物，目碳元素的'質(zhì)量分數(shù)都是85.7%OA在標

準狀況下的密度是L25g/L,B蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的21倍。求A、B的分子式。

師生活動：

學生解答后,教師評價。師生共同歸納求有機物分子式的

一般方法和思路.

作業(yè)布置：

課本65頁第4題和73頁第3、4題

教后記：

L本節(jié)課用自制的CAI課件上，學生興趣高，直觀。

2、注意挖掘了結構和性質(zhì)的關系，為以后學習打下基礎。注意了結合練習介紹解題方法和

思路。

高中化學選修三教案12

一、教學目標

L會寫甲烷的結構式和電子式，能識別甲烷的正四面體結構；

2.了解甲烷的化學性質(zhì)，理解取代反應的含義。

3.通過甲烷的分子結構的探究，解析其可能有的性質(zhì)，并設計實驗來證明，初步掌握研究物

質(zhì)的方法。

4.認識化學微觀世界分子結構的立體美。

二、教學重難點

甲烷分子結構，化學性質(zhì)及取代反應的含義。

理解甲烷分子結構決定了性質(zhì)，理解取代反應的含義。

三、教學過程

環(huán)節(jié)一：導入新課

上課，同學們好，請坐。

在我們前面的學習中，已經(jīng)了解了很多種物質(zhì)，比如堿金屬元素、鹵素、氧族元素、氮族元

素及其化合物;也曾了解和接觸過另外一類物質(zhì)，如甲烷、乙烯、乙煥、蔗糖、葡萄糖、酒精等

等。前一類物質(zhì)我們稱之為無機物，后者就是在今后的一段時間即停學習和討論的一類重要的物

質(zhì)——有機物。有機物與人類的關系非常密切，在人們的衣、食、住、行、醫(yī)療保健、工農(nóng)業(yè)

生產(chǎn)及能源、材料和科學技術領域中都起著重要的作用。今天我們就來學習一下"最簡單的,有

機化合物一甲烷”。

環(huán)節(jié)二：新課講授

1.甲烷的結構

甲烷是最簡單的有機物，這是因為它本身只含有一個碳原子，而且只含有有機物必須含有的

兩種元素：破和氫。請同學們閱讀課本資料，找出甲烷的分子式、電子式、結構式。

教師講解結構式。

那么甲烷分子中的原子在空間是如何分布的呢?（過渡提問，可不回答。）

實際上，科學研究發(fā)現(xiàn)，甲烷分子是一個以碳為中心的正四面體結構，碳與每個氫間形成的

鍵長鍵角都是相同的.下面我們大家都用自己手中的橡皮泥和牙簽是做一個甲烷的模型，觀察一

下它的結構是什么樣子的。

學生動手開始制備，教師巡回進行指導。

通過展示實驗室中的球棍模型和比例模型進一步驗證甲烷分子的空間構型，它是一個正四面

體結構。

2.甲烷的物理性質(zhì)

從多媒體播放的視頻（關于甲烷應用和物理性質(zhì)的趣味資料）中，你能從中提取哪些關鍵信息?

甲烷俗名叫沼氣，是天然氣的主要成分，可用作燃料;無色無味，密度比空氣小，極難溶于

水。甲烷的相對分子質(zhì)量是16,空氣的平均分子量為29,因此甲烷密度比空氣小。

了解了甲烷的物理性質(zhì)，那甲烷有什么化學性質(zhì)呢？

3.甲烷的化學性質(zhì)

Q)甲烷的氧化鈾

相信大部分同學家里都使用天然氣吧，那我們很容易就能得到甲烷可以燃燒的化學性質(zhì)，請

推測一下燃燒產(chǎn)物是什么？

可能是二氧化碳和水。

確實是，接下來請同學們觀看驗證甲烷燃燒生成產(chǎn)物的實驗視頻，通過燒杯壁的水珠以及變

渾濁的澄清石灰水進一步驗證了剛剛同學們的猜想。請同學們寫出反應方程式。

進行書寫。

把等號改成箭頭，這是有機反應的一個特殊之處：

同時提醒學生可燃性氣體在點燃前要驗純。

甲烷燃燒是一個氧化的過程。但是甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，不與酸性高鎰酸鉀這樣的強氧化劑反應，

也不易與酸或堿反應。甲烷四條碳氫鍵，它們是飽和鍵，由結構決定性質(zhì)也可以推斷出，甲烷的

性質(zhì)穩(wěn)定。

(2)甲烷的取代反應

甲烷的性質(zhì)穩(wěn)定，與一般的物質(zhì)不反應。其實，除了會與氧氣反應以外，甲烷還會與氯氣發(fā)

生反應，那會產(chǎn)生什么現(xiàn)象，同學們注意觀察。

演小科學探究中的實驗。同學們觀察到了什么?這些現(xiàn)象說明了什么？

光亮地方的集氣瓶中氣體的顏色變淺，證明有新的物質(zhì)生成了，有白霧產(chǎn)生，試管內(nèi)壁油狀

液滴，這些是生成物。

根據(jù)反應物的元素組成，你能推測出生成物嗎？

白霧可能為氮化氫氣體。氨化氫氣體是甲烷中的氫原子與氫氣中的氯原子的結合，你能由此

推測油狀物的成分嗎？

油狀物可能為甲烷中剩余原子與氯原子的結合，即甲烷中一個氫原子被氯原子替換了。

同學們的猜想非常好，你能嘗試寫出這個反應嗎？

方程式書寫的非常準確，甲烷中的氫原子確實可以被氯原子取代，但取代一個氯原子的時候

生成的物質(zhì)卻是氣態(tài)的，而非油狀物，這就證明反應還有其他物質(zhì)生成。其實甲烷與氯氣的反應

是分步進行的，一個氫原子被替代后的產(chǎn)物中氫能繼續(xù)被替代，共分四步完成。

你能猜想一下生成的其他幾種物質(zhì)是什么嗎，并類比第一個反應寫出它們的方程式嗎？

觀看視頻動畫展示的甲烷與氯氣發(fā)生反應時分子模型的變化，驗證學生的猜想。

一氯甲烷為氣體，二、三、四氯甲烷為液體，三氯甲烷（又叫氯方），四氯甲烷又稱四氯化碳，

為常用的溶劑。并由黑布下的集氣瓶沒明顯現(xiàn)象，得出反應需要光照的條件，提醒學生補充反應

條件。并介紹其為取代反應，

請同學們閱讀課本總結取代反應的概念？

有機物分子力的某些原子或原子團被其他原子或原子團所替代的反應叫取代反應。

環(huán)節(jié)三：鞏固提升

環(huán)節(jié)三：小結作業(yè)

請學生回答本堂課的收獲：可以是知識，也可以是學習方法。

布置作業(yè)大家看到這個取代反應，能不能想到哪個無機反應類型與之是十分相似的呢?對，

就是置換反應，那么同學們就在課下整理一下置換反應與取代反應的基本特點，并形成表格下節(jié)

課我們一起來分享。

高中化學選修三教案13

教學目標概覽

（一）知識目標

1、使學生了解化學反應中的能量變化，了解吸熱反應和放熱反應.

2、常識性介紹燃燒的條件，明確燃料完全燃燒的方法和意義。

（二）能力目標

學習圖表表示吸熱反應和放熱反應中能量變化的方法培養(yǎng)觀察分析實驗、閱讀圖表的能力.

通過研究性課題學習調(diào)查研究的方法，培養(yǎng)實踐和創(chuàng)新能力。

（三）情感目標

通過對家庭所用燃料問題進行專題調(diào)直，培養(yǎng)學生理論聯(lián)系實際的科學態(tài)度和節(jié)約能源、保

護環(huán)境的意識。

教學重點：

化學反應中的能量變化，吸熱反應和放熱反應

教學難點：

對化學反應中的能量"貯存"和"釋放"的理解。

教學方法：

邊講邊實驗

教學過程：

［引言］

在我們所學過的化學反應中，有的化學反應是為了制取某些物質(zhì)