統(tǒng)考版2024屆高考化學(xué)二輪專項(xiàng)分層特訓(xùn)卷練15化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素

練15化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素

1.［2022?廣東卷］在相同條件下研究催化劑I、II對(duì)反應(yīng)X-2Y的影響，各物質(zhì)濃

度。隨反應(yīng)時(shí)間1的部分變化曲線如圖，貝心）

?催化劑I

(

L

_?

C催化世n

W

)痂化劑

J、

024

A.無(wú)催化劑時(shí)，反應(yīng)不能進(jìn)行

B.與催化劑I相比，II使反應(yīng)活化能更低

C.a曲線表示使用催化劑II時(shí)X的濃度隨t的變化

I）.使用催化劑I時(shí),0~2min內(nèi),r（X）=I.Omol,1/1?min1

2.［2022?浙江6月］恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應(yīng)：

2NHKg）催化劑N2（g）+3H2（g）,測(cè)得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時(shí)間的變化

如下表所示，下列說(shuō)法不正確的是（）

c(NH3)/時(shí)間/min

(103mol?L_1

編號(hào)020406080

表面積/cn?

①a2.-102.001.601.200.80

a1.2()0.800.10JC

③2a2.-1()1.600.800.400.40

A.實(shí)驗(yàn)①，0?20min,r（N?）=1.00X10；mol,L-1,min-1

B.實(shí)驗(yàn)②，60min時(shí)處于平衡狀態(tài)，杼0.40

C.相同條件下，增加氨氣的濃度，反應(yīng)速率增大

D.相同條件下，增加催化劑的表面枳，反應(yīng)速率增大

3.［河北卷］室溫下，某溶液初始時(shí)僅溶有M和N且濃度相等，同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：

?M+N=X+Y；②M+N=X+Z°反應(yīng)①的速率可表示為H=反應(yīng)②的速率可表示

為奴=在13）（左、之為速率常數(shù)）。反應(yīng)體系中組分）［、Z的濃度隨時(shí)間變化情況如圖。下

列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

6

7.45

O.3

-J二

O.

02

EOS.

WJ

0102030405060

//min

A.0?30min時(shí)間段內(nèi),Y的平均反應(yīng)速率為6.67X10%。1?L-'-min-1

B.反應(yīng)開(kāi)始后，休系中Y和Z的濃度之比保持不變

C.如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時(shí)62.5%的M轉(zhuǎn)化為Z

D.反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大

4.［2023?遼寧卷］一定條件下，酸性KMnO,溶液與HCO發(fā)生反應(yīng),H)起催化作用,

過(guò)程中不同價(jià)態(tài)含Mn粒子的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

(

口

?

_1

。

手.0

20.8

)0.6

、0.4

也0:2

送0.0

A.Mn(HD不能氧化E￡20I

B.隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸減小

C.該條件下,Mn(H)和Mn(VH)不能大量共存

D.總反應(yīng)為2MnO；+5C?0「+16H+=2Mn2++10C0.-t+8H.0

5.［浙江卷6月］一定溫度下，在吊的四氯化碳溶液(100mL)中發(fā)生分解反應(yīng)：2NA-

4NO2+O20在不I可時(shí)刻測(cè)量放出的6體積，換算成收。5濃度如下表：

t/s06001200171022202820X

C(NO)/

251.400.960.660.480.350.240.12

(mol,L')

下列說(shuō)法正確的是()

A.600-1200s,生成N02的平均速率為5.0X10"mol?L-**s-1

B.反應(yīng)2220s時(shí)，放出的&體積為11.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),?正(N203=2b逆(NW)

D.推測(cè)上表中的x為3930

6.將ImolA(g)和2molB(g)置于2L某密閉容器中,C00C下發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)^C(g)

+D(g),并達(dá)到平衡。C的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖【中曲線b所示，反應(yīng)過(guò)程中的能量變

化如圖II所示，下列說(shuō)法不正確的是()

A(c)+B(g)

C(g>+lXg)

反應(yīng)過(guò)程

圖II

A.反應(yīng)在第4秒鐘達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，0?4秒內(nèi)，以A表示的化學(xué)反應(yīng)速率是

0.1125mol?L-1?s-1

B.恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積可以使反應(yīng)的過(guò)程按圖I中曲線a進(jìn)行

C.在上述反應(yīng)體系中加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增大，占和反均減小

D.800C時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值約為7.36

7.[2023?河南名校聯(lián)盟期中]如何控制N05勺排放是全球關(guān)注的熱點(diǎn)，催化脫能法中

的催化還原法是目前工業(yè)上較成熟的方法。以NH,為還原劑的催化反應(yīng)原理之一為

2Nll3(g)+NO(g)+N02(g)^2N2(g)+3H2O(g),

若向IL的恒容密閉容器中投入4molNH3和一定量Nd和N02,測(cè)得NH3(g),N2(g)、HQ(g)

的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是：)

A.勺4

D.a點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡

C.曲線II表示Nz(g)的濃度變化

D.從開(kāi)始到30s內(nèi)，用HQQ)表示的平均反應(yīng)速率為0.04mol-「i-sT

8.[2023?山東聯(lián)考]在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):A(s)+2B(g)w3c(g)+〃D(g),

開(kāi)始時(shí)，A為4mol,B為5mol；5min末,測(cè)得C的物質(zhì)的量為3mol,用D的濃度變化表示

化學(xué)反應(yīng)速率："D)=0.Imol-「「minT。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.前5min內(nèi)用A的濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率：7(A)=0.Imol?L'in1

B.化學(xué)方程式中〃值為1

C.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，3/正(B)=2/逆(C)

D.此反應(yīng)在兩種不同情況下的速率分別表示為①M(fèi)B)=6mol-L-1-min-*,

②i?D)4.5mol?L-1?min-1,其中反應(yīng)速率快的是②

9.[2023?遼寧大連一模]研究表明，NaBH,與水反應(yīng)制氧氣的原理為BI「+2H20=B0；

+4Ibto表格為pH和溫度對(duì)NaBlh半衰期的影響(半衰期是指反應(yīng)過(guò)程中，某物質(zhì)的濃度降

低到初始濃度一半所需的時(shí)問(wèn))，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

體系不同溫度下NaBlh的半衰期/min

pH0℃25℃50℃

104.32X1026.19X1018.64X10°

124.32X1016.19X10：'8.64X102

144.32X1066.19X1058.64X10,

A.NaBO?溶液顯堿性，溶液中各離子濃度大小為。(N/)>c(BO；)>c(0lD>c(ll+)

B.在50C、pH=12的條件下，NaBE初始濃度為4.32mo在L，則半衰期內(nèi)r(H2)=

0.Olmol,L-1?min-!

C.由表格中數(shù)據(jù)可知，相同pH下，NaBHi與水反應(yīng)的速率隨溫度升高而增大

D.由表格中數(shù)據(jù)可知，相同溫度下，NaBHi與水反應(yīng)的速率隨pH升高而增大

練15化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素

1.答案：D

解析：由圖可知，無(wú)催化劑時(shí)，隨反應(yīng)進(jìn)行，生成物濃度也在增加，說(shuō)明反應(yīng)也在進(jìn)行，

故A錯(cuò)誤；由圖可知，催化劑I比催化劑II催化效果好，說(shuō)明催化劑I使反應(yīng)活化能更低,

反應(yīng)更快,故R錯(cuò)誤：由圖可知，使用催化劑II時(shí),在0?2min內(nèi)Y的濃度變化了2.Omol?L

;而a曲線表示的X的濃度變化了2.Omol-L",二者變化量之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，

所以a曲線不表示使用催化劑II時(shí)X濃度隨時(shí)間t的變化，故C錯(cuò)誤；使用催化劑【時(shí)，在

0?2min內(nèi)，Y的濃度變化了4.Omol?L-',則r(Y)=匚^-二生粵■二一二2.Omol?「

tZmin

',min-1,y(X)(Y)=9X2.Omol?L-1,min-l=l.Omol,L-',min-1,故1)正確。

2.答案:C

解析：由表格中數(shù)據(jù)可知，0?20min,平均反應(yīng)速率r(N2)=F(NIL)/2=(2.40-

2.00)XWmol?L-1/(20minX2)=1.00X10-5mol?L-1-min-1,A項(xiàng)正確;催化劑表面

積的大小只影響反應(yīng)速率,不影響平衡,實(shí)驗(yàn)③中氨氣初始濃度與實(shí)驗(yàn)①中一樣，實(shí)驗(yàn)③達(dá)

到平衡時(shí)氨氣濃度為4.OOXlO-"molXL_1,則實(shí)驗(yàn)①達(dá)平衡時(shí)敏氣濃度也為4.00X10'

moi-rl,而恒溫恒容條件下，實(shí)驗(yàn)②相對(duì)?于實(shí)驗(yàn)①為減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，因此實(shí)驗(yàn)

②60min平衡時(shí)田0.4,E項(xiàng)正確；對(duì)比實(shí)驗(yàn)①、②可知，增加氨氣的濃度，反應(yīng)速率不變，

C項(xiàng)錯(cuò)誤；對(duì)比實(shí)驗(yàn)①、③可知，催化劑表面積增大，反應(yīng)速率增大，D項(xiàng)正確。

3.答案：A

解析：。?30min時(shí)間段內(nèi)，△，(％)=0.125mol-L-1,Ac(M)=0.500mol?L-'-

0.300mol?L-l=0.200mol?L-1,反應(yīng)①中Ac(M)=0.200mol?L-1—0.125mol?L-1=

0.075mol?L-1,貝ijA(Y)=0.075mol?L"',r(Y)=-一八).=().?=2.5X10

Ct30min

mol?L??minA說(shuō)法錯(cuò)誤；反應(yīng)①、②速率之比為上=衿黑=4,為定值，則Y、

V2kic(M)kz

Z的濃度變化量之比也為定值，故反應(yīng)開(kāi)始后，體系中v和Z的濃度之比保持不變，B說(shuō)法

正確：由上述分析可知，*打=，A2=V/.甯1OI1嗎101e?LI"□，如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時(shí)①、

5

②的轉(zhuǎn)化率之比為3：5,因此有￡(即62.5%)的M轉(zhuǎn)化為Z,C說(shuō)法正確；結(jié)合C選項(xiàng)，反

O

應(yīng)①的速率小于反應(yīng)②的速率，所以反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大，D說(shuō)法正確。

4.答案：C

解析：開(kāi)始一段時(shí)間(大約13min前)隨著時(shí)間的推移Mn(VD)濃度減小直至為0,Mn

(III)濃度增大直至達(dá)到最大值，結(jié)合圖像，此時(shí)間段主要生成Mn(III),同時(shí)先生成少量

Mn(IV)后Mn(IV)被消耗；后來(lái)(大約13min后)隨著時(shí)間的推移Mn(HI)濃度減少,

Mn(II)的濃度增大；據(jù)此作答。

由圖像可知，隨著時(shí)間的推移Mn(H【)的濃度先增大后減小，說(shuō)明開(kāi)始反應(yīng)生成Mn(HI),

后Mn(III)被消耗生成Mn(ID,Mn(III)能氧化H￡G,A項(xiàng)錯(cuò)誤;隨著反應(yīng)物濃度的減

小，到大約13min時(shí)開(kāi)始生成Mn(II),Mn(II)對(duì)反應(yīng)起催化作用，13min后反應(yīng)速率會(huì)

增大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由圖像可知，Mn(VD)的濃度為0后才開(kāi)始生成Mn(II),該條件下Mn(II)

和Mn(VII)不能大量共存，C項(xiàng)正確；HC0”為弱酸，在離子方程式中應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式，總反應(yīng)

+2+

為2MnO；+5H2C20i+6H=2Mn+10C021+8H20,D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。

5.答案：D

Ac

解析：根據(jù)表中數(shù)據(jù)及方程式2N2O5W4NO2+O二知600?1200s時(shí)，/(弗05)=—=

△t

(0.96—0.66)mol,L-1=八八八,乂/―/(用()5)/(NO?)-

---------------------------------=5.0X10mol-L'-s1,由美系式一--=—:—可得，r

bOOs---------------------------------------------------------------z4

(NOa)=2義5.0義10一%01"P?s”A錯(cuò)誤；反應(yīng)2220s時(shí),消耗〃(N2O5)=(1.40-

0.35)mol,L-1X0.1L=O.105mol，根據(jù)關(guān)系式可知“=汛。2),則K0-)=0.105mGlX^

乙乙

X22.4L-morl=1.176L,B錯(cuò)誤；達(dá)到平衡時(shí)，?。?)=-「)),C錯(cuò)誤；由表中

乙i

數(shù)據(jù)知，1710?2820s,c(N2O5)減小一半，用時(shí)1110s,可以推斷出2820?,vs,C(凡0$)

減小一半也用時(shí)1110s,故x=1110+2820=3930,D正確。

6.答案：I)

解析：A項(xiàng)，由題圖I知第4秒鐘后C的體積分?jǐn)?shù)不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀

態(tài)，此時(shí)〃(C)=(lmol+2mol)X0.3=0.9mol,根據(jù)反應(yīng)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系可知,

0Q

匕=依=若利ol?L-?s"'=0.1125mol?L-1?s-1,正確；B項(xiàng)，縮小反應(yīng)容器的體積，壓

強(qiáng)增大，因反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)相等，增大壓強(qiáng)平衡K移動(dòng)，但反應(yīng)速率加快，到達(dá)平衡

所需的時(shí)間縮短，曲線a符合反應(yīng)變化過(guò)程，正確；C項(xiàng)，加入催化劑，正、逆反應(yīng)的活化

能均降低，則￡和其均減小，化學(xué)反應(yīng)速率增大，正確；D項(xiàng)，由題圖I可知，600℃下達(dá)

平衡時(shí)〃(C)=0.9mol,HOn(D)=0.9mol,n(A)=0.Imol,n(B)=1.Imol,故600℃

時(shí)的平衡常數(shù)仁二<7.36,由題圖II可知該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱

c(A)?,c1(B［)；=0.0"oX*0.5*5

反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，故800℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值小于7.36,錯(cuò)誤。

7.答案：C

解析：NH(g)是反應(yīng)物，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度減小，H20(g)、N2(g)的化學(xué)計(jì)量

數(shù)之比為3：2,則曲線I、II、III分別表示H20(g),N2(g)、NH3(g)的濃度變化。由上

述分析可知，曲線in表示NHs(g)的濃度變化，則NH3(g)的起始濃度為2.Omol所

以容器的容積為=2L,A錯(cuò)誤；a點(diǎn)后體系中各物質(zhì)的濃度還在改變，反應(yīng)未達(dá)

Z.Umol,一i

到平衡，B錯(cuò)誤：由上述分析可知曲線II表示M(g)的濃度變化，C正確：由上述分析可知

曲線I表示HQ(g)的濃度變化，從開(kāi)始到30s內(nèi)，用H.0(g)表示的平均反應(yīng)速率為

18m曾——=0.06mol?L-1-s-1,I)錯(cuò)誤。

30s

8.答案：A

解析:t為固體，其濃度為常數(shù)，不能用來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；根據(jù)題干信息，

可以列出如下三段式：

A(s)+2B(g)Q3C(g)+〃D(g)

起始量/mol4600

轉(zhuǎn)化量/mol1230.1X2X