2025年高考復(fù)習化學(xué)課時檢測六：氧化還原反應(yīng)的基本知能評價（含答案）

21世紀教育網(wǎng)精品試卷·第2頁（共2頁）課時檢測(六)氧化還原反應(yīng)的基本知能評價1．(2024·山東模擬考試)下列古詩詞中不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．美人首飾候王印，盡是沙中浪底來B．人間巧藝奪天工，煉藥燃燈清晝同C．投泥潑水愈光明，爍玉流金見精悍D．蠟燭有心還惜別，替人垂淚到天明2．下列消毒劑不是利用其氧化性進行消毒的是()A．0.5%過氧乙酸溶液 B．1%次氯酸鈉溶液C．75%乙醇溶液 D．3%雙氧水3．(2024年1月·九省聯(lián)考安徽卷)敦煌壁畫是我國燦爛的藝術(shù)瑰寶，也是顏料應(yīng)用的重要科技史料。下列有關(guān)我國傳統(tǒng)顏料主要成分的變化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是()A．骨白[Ca5(PO4)3(OH)]遇氟鹽轉(zhuǎn)化為Ca5(PO4)3FB．鉛白[2PbCO3·Pb(OH)2]遇H2S得到黑色PbSC．石綠[CuCO3·Cu(OH)2]受熱分解得到黑色CuOD．石黃(As2S3和As4S4)在地表逐漸轉(zhuǎn)化為硫酸鹽4．(2024·吉林第二中學(xué)高三月考)下列反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．NH4Cl＋NaOHeq\o(=,\s\up7(△))NaCl＋H2O＋NH3↑B．CH4＋2O2eq\o(→,\s\up7(點燃))CO2＋2H2OC．2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))Al2O3＋2FeD．3Cl2＋2Feeq\o(=,\s\up7(△))2FeCl35．(2023·浙江6月選考)化學(xué)燙發(fā)巧妙利用了頭發(fā)中蛋白質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)實現(xiàn)對頭發(fā)的“定型”，其變化過程示意圖如下。下列說法不正確的是()A．藥劑A具有還原性B．①→②過程若有2molS—S鍵斷裂，則轉(zhuǎn)移4mol電子C．②→③過程若藥劑B是H2O2，其還原產(chǎn)物為O2D．化學(xué)燙發(fā)通過改變頭發(fā)中某些蛋白質(zhì)中S—S鍵位置來實現(xiàn)頭發(fā)的定型6．(2023·福建等級考)稀有氣體氙的氟化物(XeFn)與NaOH溶液反應(yīng)劇烈，與水反應(yīng)則較為溫和，反應(yīng)式如下：與水反應(yīng)與NaOH溶液反應(yīng)ⅰ.2XeF2＋2H2O=2Xe↑＋O2↑＋4HFⅱ.2XeF2＋4OH－=2Xe↑＋O2↑＋4F－＋2H2Oⅲ.XeF6＋3H2O=XeO3＋6HFⅳ.2XeF6＋4Na＋＋16OH－=Na4XeO6↓＋Xe↑＋O2↑＋12F－＋8H2O下列說法錯誤的是()A．XeO3具有平面三角形結(jié)構(gòu)B．OH－的還原性比H2O強C．反應(yīng)ⅰ～ⅳ中有3個氧化還原反應(yīng)D．反應(yīng)ⅳ每生成1molO2，轉(zhuǎn)移6mol電子7．吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒(Se)元素的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷Na2SeO3在人體中的作用是()A．作氧化劑B．作還原劑C．既作氧化劑又作還原劑D．既不作氧化劑又不作還原劑8．Ni單原子催化劑具有良好的電催化性能，催化轉(zhuǎn)化CO2的歷程如下。下列說法不正確的是()A．CO2催化轉(zhuǎn)化的產(chǎn)物是CO和H2OB．過程②→③涉及化學(xué)鍵的斷裂與生成C．生成1molCO，需要轉(zhuǎn)移2mol電子D．反應(yīng)過程中，C的化合價未發(fā)生改變9．(2024·海南中學(xué)月考)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。其工業(yè)制法：3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O，下列相關(guān)說法正確的是()A．ClO－發(fā)生氧化反應(yīng)B．FeOeq\o\al(2－,4)是還原產(chǎn)物C．Na2FeO4對飲用水消毒原理與活性炭相似D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶210．實驗室分別進行如下實驗：①向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由藍色變?yōu)榈S色；②向eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(VO2))2SO4溶液中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，溶液變藍。已知VO2＋：藍色；VOeq\o\al(＋,2)：淡黃色、強氧化性。下列說法錯誤的是()A．①中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5∶1B．②的離子反應(yīng)為2VOeq\o\al(＋,2)＋4H＋＋2Cl－=2VO2＋＋Cl2↑＋2H2OC．由①②可知氧化性：MnOeq\o\al(－,4)>VOeq\o\al(＋,2)>Cl2D．向eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(VO2))2SO4溶液中滴加FeSO4溶液可發(fā)生反應(yīng)Fe2＋＋VOeq\o\al(＋,2)＋2H＋=Fe3＋＋VO2＋＋H2O11.科學(xué)家正在研究一種用乙烯(C2H4，沸點為－104℃)脫硫(SO2)的方法，其機理如圖所示。下列關(guān)于該脫硫方法的說法正確的是()A．氧化性：O2>SO3>CO2B．乙烯在該過程中作氧化劑C．該脫硫過程中需要及時補充Cu＋D．步驟ⅰ中，每消耗44.8LC2H4，有2NA個S生成12．有研究稱金粉溶于過氧化氫—濃鹽酸也可以安全環(huán)保地制備氯金酸(H[AuCl4])，其化學(xué)方程式為2Au＋8HCl＋5H2O2=2H[AuCl4]＋8H2O＋O2↑，下列有關(guān)說法錯誤的是()A．H[AuCl4]有強氧化性，其中Au與4個氯離子形成4個σ鍵B．該反應(yīng)中，HCl的作用是與Au配合，使其更易被氧化C．當反應(yīng)中溶解0.1molAu時，有0.2mol過氧化氫發(fā)生還原反應(yīng)D．該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶213．工業(yè)上用發(fā)煙HClO4將潮濕的CrCl3氧化為棕色的煙[CrO2(ClO4)2]來除去Cr(Ⅲ)，HClO4中部分氯元素轉(zhuǎn)化為最低價態(tài)。下列說法正確的是()A．CrO2(ClO4)2中Cr元素顯＋3價B．HClO4屬于強酸，該反應(yīng)還生成了另一種強酸C．該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為8∶3D．該反應(yīng)離子方程式為19ClOeq\o\al(－,4)＋8Cr3＋＋8OH－=8CrO2(ClO4)2＋3Cl－＋4H2O14.HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中，它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。(1)人體正常的血紅蛋白中含有Fe2＋，若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，將導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填字母)。A．亞硝酸鹽被還原B．維生素C是還原劑C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋D．亞硝酸鹽是還原劑(2)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。(3)Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4，若用反應(yīng)所得的酸性溶液將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是________(填字母)。a．Cl2 b．Fec．H2O2 d．HNO315．高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強、無二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)制高鐵酸鈉的方法有如下兩種：濕法制備的主要離子反應(yīng)為2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O；干法制備的主要反應(yīng)為2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。(1)高鐵酸鈉中鐵顯________價。(2)濕法中FeOeq\o\al(2－,4)是________產(chǎn)物。(3)干法中每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移________mol電子。(4)簡要說明Na2FeO4作為水處理劑時所起的作用：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)用單線橋法表示濕法制備高鐵酸鈉反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。課時檢測(六)1．A“美人首飾候王印，盡是沙中浪底來”涉及金屬單質(zhì)與雜質(zhì)的分離，屬于物理變化，A正確；“人間巧藝奪天工，煉藥燃燈清晝同”涉及燃料的燃燒，屬于氧化還原反應(yīng)，B錯誤；“投泥潑水愈光明，爍玉流金見精悍”涉及冶煉礦石、融化鐵水，屬于氧化還原反應(yīng)，C錯誤；“蠟燭有心還惜別，替人垂淚到天明”涉及烴類的燃燒，屬于氧化還原反應(yīng)，D錯誤。2．C過氧乙酸、次氯酸鈉、過氧化氫都具有強氧化性，能殺菌消毒；乙醇不具有強氧化性，但能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒。3．D骨白遇氟鹽轉(zhuǎn)化為Ca5(PO4)3F，元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；鉛白遇H2S得到黑色PbS，元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；石綠受熱分解得到黑色CuO，元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；石黃(As2S3和As4S4)在地表逐漸轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，S元素化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，故D符合題意。4．BA項，屬于復(fù)分解反應(yīng)，沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，不符合題意；B項，不屬于四種基本反應(yīng)類型，且有元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，符合題意；C項，屬于置換反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，不符合題意；D項，屬于化合反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，不符合題意。5．C①→②發(fā)生加氫的還原反應(yīng)，則藥劑A為還原劑，具有還原性，故A正確；①→②過程中S的價態(tài)由－1價變?yōu)椋?價，若有2molS—S鍵斷裂，則轉(zhuǎn)移4mol電子，故B正確；②→③過程發(fā)生去氫的氧化反應(yīng)，若藥劑B是H2O2，則H2O2為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，其還原產(chǎn)物為H2O，故C錯誤；①→②→③過程中，某些蛋白質(zhì)中S—S鍵位置發(fā)生了改變，因此化學(xué)燙發(fā)通過改變頭發(fā)中某些蛋白質(zhì)中S—S鍵位置來實現(xiàn)頭發(fā)的定型，故D正確。6．AXeO3中，Xe以sp3雜化軌道成鍵，故XeO3分子為三角錐形分子，A錯誤；由ⅲ、ⅳ兩組實驗對比可知，在氫氧化鈉溶液中，XeF6可以發(fā)生還原反應(yīng)，而在水中則發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，故OH－的還原性比H2O強，B正確；反應(yīng)ⅰ、ⅱ、ⅳ均為氧化還原反應(yīng)，C正確；分析反應(yīng)ⅳ可知，每生成1分子O2，整個反應(yīng)轉(zhuǎn)移6個電子，故每生成1molO2，轉(zhuǎn)移6mol電子，D正確。7．B“活性氧”氧化性極強，服用含硒(Se)元素的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內(nèi)的活性氧，表明Na2SeO3能將“活性氧”還原，體現(xiàn)了Na2SeO3的還原性。8．D由題圖可知，CO2催化轉(zhuǎn)化的產(chǎn)物是CO和H2O，A正確；②→③斷裂C—O鍵，形成O—H鍵，B正確；根據(jù)CO2→CO得2e－知，生成1molCO需要2mol電子，C正確；CO2中C是＋4價，CO中C是＋2價，C的化合價發(fā)生改變，D錯誤。9．DClO－中的化合價是降低的，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；FeOeq\o\al(2－,4)是Fe的化合價升高的產(chǎn)物，所以是氧化產(chǎn)物，故B錯誤；Na2FeO4對飲用水消毒原理是利用其強氧化性，使用活性炭是利用強吸附性，二者凈化原理不同，故C錯誤；Fe3＋作還原劑，ClO－作氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，等于3∶2，故D正確。10．A向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由藍色變?yōu)榈S色，說明酸性環(huán)境下MnOeq\o\al(－,4)將VO2＋氧化為VOeq\o\al(＋,2)，MnOeq\o\al(－,4)被還原為Mn2＋，由電子守恒可得KMnO4～5VOSO4～5e－，則①中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶5，A項錯誤；向(VO2)2SO4溶液中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，溶液變藍，說明Cl－把VOeq\o\al(＋,2)還原為VO2＋，Cl－失去電子生成氯氣，由得失電子守恒、電荷及原子守恒可知離子方程式為2VOeq\o\al(＋,2)＋4H＋＋2Cl－=2VO2＋＋Cl2↑＋2H2O，B項正確；氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由①可知，氧化性：MnOeq\o\al(－,4)>VOeq\o\al(＋,2)，由②可知，氧化性：VOeq\o\al(＋,2)>Cl2，所以氧化性：MnOeq\o\al(－,4)>VOeq\o\al(＋,2)>Cl2，C項正確；VOeq\o\al(＋,2)具有較強的氧化性，向(VO2)2SO4溶液中滴加FeSO4溶液會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，VOeq\o\al(＋,2)被還原為VO2＋，F(xiàn)e2＋被氧化為Fe3＋，D項正確。11．A步驟ⅲ是氧氣和二氧化硫反應(yīng)生成三氧化硫，則氧化性：O2＞SO3，步驟ⅰ是三氧化硫和乙烯反應(yīng)生成硫、二氧化碳和水，則氧化性：SO3＞CO2，因此氧化性：O2＞SO3＞CO2，故A正確；乙烯和三氧化硫反應(yīng)生成硫、二氧化碳和水，碳元素的化合價升高，說明乙烯在該過程中作還原劑，故B錯誤；Cu＋在反應(yīng)中作催化劑，Cu＋質(zhì)量不變，因此該脫硫過程中不需要及時補充Cu＋，故C錯誤；不確定是否為標準狀況，無法計算物質(zhì)的量，故D錯誤。12．D根據(jù)氯金酸的化學(xué)式可知，氯金酸中含有正三價的金元素，具有強氧化性，[AuCl4]－中Au3＋與4個Cl－形成4個σ鍵，A正確。Au3＋與Cl－以配位鍵的形式結(jié)合，降低了Au的電極電勢，使其更容易被氧化，B正確。2molAu反應(yīng)失去6mol電子，將3molH2O2還原生成6molH2O；另外2molH2O2發(fā)生歧化反應(yīng)生成2molH2O和1molO2，其中有1molH2O2發(fā)生還原反應(yīng)；因此當反應(yīng)中溶解0.1molAu時，有0.2mol過氧化氫發(fā)生還原反應(yīng)，C正確。該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物為H[AuCl4]和O2，還原產(chǎn)物為水，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶8，D錯誤。13．BCrO2(ClO4)2中O為－2價、C