2025年江蘇省蘇州市吳中、吳江、相城區(qū)初三化學第二次調研試卷（含答案）

初三年級第二次調研試卷化學2025.05注意事項:1.本試卷分選擇題和非選擇題，共26題，滿分100分;考試用時100分鐘。2.答題前，考生務必將自己的姓名、考點名稱、考場號、座位號用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫在答題卡相對應的位置上，并認真核對條形碼上的準考號、姓名是否與本人的相符合.3.答選擇題必須用2B鉛筆把答題卡相對應題目的答案標號涂黑，如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案;答非選擇題必須用0.5毫米黑色墨水簽字筆寫在答題卡指定的位置上，不在答題區(qū)域內(nèi)的答案一律無效，不得用其他筆答題.可能用到的相對原子質量:H-1C-12O-16Na-23Mg-24Fe-56選擇題（共40分）單項選擇題（包括20題，每題2分，共40分。每題只有一個選項符合題意。）1.下列歷史文物主要由金屬材料制成的是A.宋代陶瓷B.唐代絲綢C.商周青銅器D.清代玉器2.下列現(xiàn)象主要是由化學變化引起的是A.核桃雕刻B.酒精揮發(fā)C.甲烷燃燒D.冰雪消融3.下列物質由分子構成的是A.鐵B.二氧化碳C.金剛石D.氯化鈉4.下列化學用語表述正確的是A.2個氦原子——He2B.硫酸鈉——NaSO4C.鐵離子——Fe2+D.氫分子——H25.下列相關物質中屬于氧化物的是A.H2OB.KMnO4C.O2D.H2CO36.儲存易燃易爆物的場所需要有明顯的安全標志。下列圖標不屬于消防安全標志的是7.銅是生產(chǎn)生活中廣泛使用的金屬之一。銅在元素周期表中的相關信息如下圖所示，下列說法不正確的是A.銅屬于金屬元素B.銅的相對原子質量為63.55C.銅原子的質子數(shù)為29D.Cu2+的核外有31個電子8.下列關于溶液的說法正確的是A.溶液都是混合物B.溶液都是無色的C.均一、穩(wěn)定的液體都是溶液D.溶液都具有導電性9.空氣是一種重要的資源。下列有關空氣及其成分的說法不正確的是A.空氣中含量最高的氣體是氮氣B.氧氣能供給生物呼吸，支持燃料燃燒C.二氧化碳是形成酸雨的主要污染物D.食品包裝袋中充入氮氣可延長食品保質期10.下列有關凈水的敘述不正確的是A.明礬可以使水中懸浮的雜質較快沉降B.通過過濾可以除去水中的不溶性雜質C.可以用活性炭吸附水中的色素和異味D.自來水的生產(chǎn)過程應包括蒸餾11.下列有關燃燒和滅火的說法，正確的是A.用嘴吹滅蠟燭——隔絕空氣B.森林著火開辟隔離帶——清除可燃物，與火源隔離C.木柴架空燃燒——增大空氣中氧氣濃度D.用水滅火——降低可燃物的著火點12.配制一定溶質質量分數(shù)的稀硫酸并進行硫酸性質實驗，下列實驗操作正確的是13.下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A.生石灰與水反應，可用作食品干燥劑B.碳酸氫銨受熱易分解，可用作化肥C.石墨有導電性，可用于生產(chǎn)鉛筆芯D.天然氣難溶于水，可用做燃料14.“以曾青（主要成分為CuSO4）涂鐵，鐵赤色如銅”出自西晉葛洪編寫的煉丹術《抱樸子》。下列有關說法不正確的是A.該反應生成銅和硫酸亞鐵B.該反應能證明鐵的金屬活動性強于銅C.該反應屬于復分解反應D.反應后溶液的質量減輕15.硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如右圖所示。下列說法不正確的是A.硝酸鉀的溶解度受溫度影響比氯化鉀的大B.10℃時，硝酸鉀飽和溶液的質量分數(shù)為20.9%C.T1℃時，兩種物質飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等D.將60℃時的硝酸鉀的飽和溶液210g冷卻至10℃，可析出硝酸鉀晶體89.1g16.在給定條件下，下列物質間的轉化能實現(xiàn)的是A.FeFe2O3B.H2O2H2C.CuOCuSO4D.COH2CO317.某同學利用題17圖-1所示裝置研究稀硫酸與稀氫氧化鈉溶液的反應過程，并用pH傳感器和溫度傳感器測量反應過程中相關物理量的變化情況，得到題17圖-2和題17圖-3。下列說法不正確的是A.題17圖-1裝置中，燒杯內(nèi)盛放的溶液是稀氫氧化鈉溶液B.題17圖-2中，c點對應的溶液中主要含有的微粒是Na+、SO42-C.題17圖-2中，d點的溶液中溶質是硫酸鈉和硫酸D.題17圖-3中，f→g變化趨勢可說明該反應是吸熱反應18.控制變量法是實驗探究的重要方法。下列實驗方法的設計中能達到實驗目的是A.圖甲比較鐵、鎂的金屬活動性強弱B.圖乙探究金屬的銹蝕是否需要水C.圖丙探究MnO2對H2O2分解的催化作用D.圖丁比較紅磷和白磷的著火點19.下列實驗方案不能達到目的的是A.除雜:用高溫煅燒的方法來除去CaCO3固體中少量的CaOB.鑒別:用碘酒鑒別淀粉和葡萄糖C.檢驗:用稀高錳酸鉀溶液檢驗CO2中是否混有SO2D.制備:實驗室中用鋅粒和稀硫酸制備少量H220.由CO2到淀粉的合成過程中，其中一步反應的物質轉化如下圖所示，下列說法正確的是A.反應①中各物質的化學計量數(shù)均為1B.反應①和反應②前后各元素化合價均沒有變化C.氧元素的質量分數(shù):甲醇＞甲醛D.使甲醇持續(xù)轉化為甲醛，理論上無需補充H2O2非選擇題（共60分）21.（8分）“神舟十九”載人飛船成功發(fā)射，標志著我國航天事業(yè)又取得重大進展。I材料開發(fā)（1）太陽能電池板需要將鋁合金加工成箔片，這是利用金屬的性。（2）航天員的航天服由多層不同材料組成，以下屬于有機合成材料的是。A.棉針織內(nèi)衣層B.羊毛保暖層C.聚氯乙烯管水冷層Ⅱ能源供給（3）空間站的太陽能電池在充電過程中的能量轉化形式:太陽能→。（4）飛船推進器中液氧作助燃劑，從微觀角度看，氧氣變?yōu)橐貉酰l(fā)生改變的是。（5）運載火箭所用燃料偏二甲（C2H8N2）和助燃劑四氧化二氮（N2O4）的反應為C2H8N2+2N2O4===3N2+4H2O+2CO2，該反應為（填“吸熱”或“放熱”）反應。Ⅲ生活保障（6）航天員呼吸需要的氧氣來自水的電解，電解水時，產(chǎn)生氧氣的電極是（選填“正”或“負”）極。而航天員呼出的二氧化碳則可利用氫氧化（LiOH）反應生成碳酸錘和水而除去，其中碳酸電碳元素的化合價為。（7）航天員的飯菜單不僅有主副之分，還講究葷素搭配。其中富含糖類的是。A.清煮牛肉B.拌蔬菜C.八寶飯22.（11分）氧氣是一種重要的氣體，氧氣的制取是科學研究的課題之一。（1）自然界獲得氧氣。綠色植物的光合作用過程示意圖如題22圖-1所示，下列說法不正確的是（選填字母）。A.綠色植物通過光合作用產(chǎn)生二氧化碳B.葡萄糖是一種有機化合物C.植物光合作用能緩解溫室效應（2）實驗室制取氧氣。實驗室中可采用如題22圖-2所示裝置加熱高錳酸鉀固體制取氧氣。①A中加熱高錳酸鉀固體產(chǎn)生氧氣的化學方程式為______。②若要收集一瓶氧氣，收集裝置可選擇______（在B~D中選）。（3）分子篩法制取氧氣。利用變壓吸附技術，以分子篩為吸附劑制取氧氣的工作原理如題22圖-3所示，在25℃時，測得分子篩對N2、O2的吸附量隨壓強的變化情況如題22圖-4所示。①過程1中，空氣通過分子篩吸附材料時，25℃時吸附壓越大越有利于分離N2和O2，原因是______。②過程2中，采用______（選填“升高”或“降低”）壓強的方法，能使被吸附的氣體釋放出去（解吸氣體），使分子篩吸附材料恢復吸附能力。（4）空間站制取氧氣。天宮空間站已實現(xiàn)氧氣的循環(huán)再生，其基本轉化原理如題22圖-5所示。①由于電解純水速率較慢，興趣小組擬探究不同電壓和不同濃度氫氧氧化鈉溶液對電解水速率的影響，測得產(chǎn)生10mL氧氣所需時間如題22圖-6所示。可看出電解水速率最快的條件是______。②反應I需要在催化劑和加熱的條件下才能發(fā)生，寫出該反應的化學方程式:______。③氧氣循環(huán)再生過程中需要定期補充一定量的水，可能的原因是______。23.（6分）閱讀科普短文，回答相關問題?！侗静菥V目》記載:“燒酒非古法也，自元時始創(chuàng)其法”.“燒酒”，即蒸餾酒，是利用糧食經(jīng)過“發(fā)酵再蒸餾”的方式得到的酒。中國“白酒”通常就是以高粱、小麥、稻米等谷物為原料酸制而成的蒸餾酒。白酒的“度數(shù)”是指室溫下酒中的酒精（乙醇）所占的體積百分比，如“53度”白酒，就表示在該100mL的酒中含有53mL酒精。人們飲用白酒后（未成年人不得飲酒!），酒精能在人的口腔中、胃中、小腸中被轉化吸收或排出。吸收后通過呼吸和排尿排出的酒精僅約占10%，剩下90%的酒精全部在肝臟中進行代謝轉化.肝臟就像一個大的“化工廠”，有多種轉化渠道幫助酒精“變身”，其中一種轉化途徑如題23圖所示:（1）糧食發(fā)酵釀酒的過程屬于______氧化過程（填“劇烈”或“緩慢”）。（2）“60度”白酒是指在50mL酒中含有的酒精體積為______mL。（3）人體內(nèi)酒精代謝轉化的過程中，乙醇脫氫酶能顯著縮短酒精代謝轉化的時間，推測乙醇脫氫酶在該代謝過程中的作用是______。（4）題23圖所示轉化途徑中，下列說法不正確的是______。A.轉化過程中，含碳化合物中所含氫元素的質量分數(shù)不斷減少B.乙醇分子中的碳、氫、氧三種元素的質量比為2:6:1C.乙醛的的化學式為C2H4O（5）反應③需要在酶作用下進行，寫出該反應的化學方程式:______。24.（10分）興趣小組模擬采用工業(yè)鹵水（主要成分MgCl2）制備MgCO3·3H2O的設計流程如下:已知:MgCO3·3H2O微溶于水，幾乎不溶于乙醇。（1）實驗時，需要準備一定量的鹵水、一定濃度的NaOH溶液等試劑。配制溶質質量分數(shù)為4%的NaOH溶液1000mL（密度1.05g·mL-1），需稱取NaOH固體的質量為______。（2）“沉淀”過程發(fā)生的反應分為兩步進行。第一步:生成碳酸鈉的反應為______（填化學方程式）;第二步:獲得產(chǎn)品的反應為MgCl2+Na2CO3+3H2O===MgCO3·3H2O↓+2NaCl（3）“沉淀”時溶液pH隨時間的變化如題24圖所示。0~t1時段，pH下降的原因是______。（4）“洗滌”時，不使用蒸餾水洗滌，而是使用95%乙醇溶液洗滌，其優(yōu)點是______。（5）“烘干”時，需在較低溫度條件下進行，其原因是______。（6）準確稱取15.00g所得產(chǎn)品，經(jīng)實驗測定，其中所含鎂元素的質量為2.400g，則產(chǎn)品中所含MgCO3·3H2O的純度為______。25.（14分）草酸亞鐵（FeC2O4）是一種重要的鐵制劑。I制備草酸亞鐵興趣小組在實驗室用工業(yè)燒渣（含有Fe2O3、FeO和少量SiO2）制備草酸亞鐵的流程如下:已知:SiO2不溶于水，也不溶于稀硫酸.（1）“酸溶”時，為提高溶解的速率，可采取的措施是（任寫一條）;燒渣中Fe2O3與稀硫酸反應的化學方程式為______。（2）“過濾”所得濾渣的主要成分為______。（3）“還原”反應是SO2+Fe2(SO4)3+2H2O===2FeSO4+2X。則X的化學式為______。（4）“沉淀”反應是FeSO4+(NH4)2C2O4===FeC2O4↓+(NH4)2SO4。該反應所屬的基本類型為______。過濾出FeC2O4沉淀后，所得濾液在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種用途為______。Ⅱ產(chǎn)品的含量分析經(jīng)分析，實驗所得FeC2O4產(chǎn)品中含有FeCO3雜質?，F(xiàn)稱取FeC2O4樣品2.60g置于密閉容器中，控制不同溫度對其加熱，測得剩余固體質量隨溫度的變化如題25圖所示。已知:①200℃時，F(xiàn)eC2O4開始分解為FeCO3和CO;②FeCO3在282℃時開始分解為FeO和一種無毒的氣體氧化物。（5）282℃~700℃時，F(xiàn)eCO3發(fā)生反應的化學方程式為______。（6）溫度高于700℃后，剩余固體的質量仍繼續(xù)減少，其原因可能是______。（7）計算該產(chǎn)品中FeC2O4的含量（寫出計算過程，保留兩位小數(shù)）。26.（11分）臭氧（O3）是地球大氣中一種微量氣體，保護地球表面生物不受紫外線侵害。已知:①臭氧在常溫下是淡藍色氣體，有特殊臭味，有高效殺菌作用;②臭氧微溶于水，能使紅色品紅溶液變?yōu)闊o色;③臭氧受熱會發(fā)生分解:2O3