重慶市2024-2025學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期開學(xué)考試試題

Page7重慶市2024-2025學(xué)年高三開學(xué)考試化學(xué)試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在試卷上無效。3．考試結(jié)束后，本試卷和答題卡一并交回。第Ⅰ卷（選擇題）一、單選題：本大題共14小題，共42分。1．下列各組中的離子，能在水溶液中大量共存的是（）A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、2．在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中分類法起到了非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（）A．根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加或生成，將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)B．根據(jù)是否具有丁達爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體C．根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ?，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)D．根據(jù)氧化物中另一種元素的種類，將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物3．下列敘述正確的是（）A．溶于水后能電離出的化合物都是酸B．NaCl溶液在電流作用下電離成與C．硫酸溶液的導(dǎo)電性一定比醋酸溶液導(dǎo)電性強D．氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電4．下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是（）A．氫氧化鋇溶液中加入硫酸鎂溶液：B．稀硫酸溶液中加入氧化銅：C．碳酸鈣與稀鹽酸制二氧化碳：D．醋酸溶液中加入氫氧化鈉溶液：5．下列關(guān)于膠體的說法不正確的是（）A．直徑為m的某分子分散在水中能形成膠體，則該分子的直徑比大B．向沸水中滴加適量飽和溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強C．“靜電除塵”涉及到膠體性質(zhì)的應(yīng)用D．向盛有氫氧化鐵膠體的試管中逐滴加入硫酸至過量，試管中出現(xiàn)先沉淀后溶解的現(xiàn)象6．若鉛筆芯中石墨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，已知用鉛筆寫一個字消耗鉛筆芯的質(zhì)量約為1mg，假設(shè)鉛筆芯除石墨外的成分不含碳原子，則一個鉛筆字中含有的碳原子數(shù)約為（）A．個 B．個 C．個 D．個7．用NaCl固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的過程中，下列圖示對應(yīng)的操作不規(guī)范的是（）A． B．C． D．8．紅磷可在氯氣中燃燒，若P和按物質(zhì)的量之比為1∶1.8混合，點燃使其完全反應(yīng)，只生成和兩種產(chǎn)物。則產(chǎn)物中與的物質(zhì)的量之比為（）A．5∶2 B．2∶5 C．7∶3 D．3∶79．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是（）A．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氧原子的數(shù)目為B．常溫常壓下，22g和的混合氣體中所含原子的數(shù)目為C．1mL5mol/L的溶液，滴入沸水中，完全反應(yīng)后生成膠體粒子的數(shù)目小于D．某和KCl的混合溶液，若含amol和bmol的，則溶液中的數(shù)目為10．“王水”指的是將濃度為mol/L，密度為g/mL的濃硝酸與濃度為mol/L，密度為g/mL的濃鹽酸按1∶3的體積比混合所得的溶液。若“王水”的密度為g/mL，則王水中為（）A． B．C． D．11．在1500℃下分解生成硫蒸氣和?；旌蠚怏w中各組分的體積分?jǐn)?shù)隨與時間的關(guān)系如下圖所示，則產(chǎn)物硫蒸氣的分子式為（）A．S B． C． D．12．向溶液中逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的溶液，符合溶液導(dǎo)電性變化的圖像是[I表示電流強度，V表示所加的體積（）A． B．C． D．13．南海是一個巨大的資源寶庫，海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．物質(zhì)X常選用CaOB．第①步中為了得到干燥的固體，應(yīng)采用高溫烘干C．操作1中玻璃棒的作用是引流D．第②步中反應(yīng)的離子方程式為：14．耦合電化學(xué)合成法從合成碳酸二甲酯（DMC）的反應(yīng)原理如圖1所示，反應(yīng)②的機理如圖2所示。下列說法正確的是（）A．該電化學(xué)合成法從合成碳酸二甲酯的總反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)B．圖2含Pd物質(zhì)中Pd的價態(tài)保持不變C．是反應(yīng)②的催化劑D．工作過程中反應(yīng)①、②和③逐級轉(zhuǎn)移電子，電子的能量保持不變第Ⅱ卷（非選擇題）二、非選擇題：本大題共4小題，共58分。15．（10分）某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示，該溶液可能還含有、、、、。為了進一步確認(rèn)，對該溶液進行實驗檢測：步驟一：仔細(xì)觀察，該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)。步驟二：加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失。（1）實驗操作的步驟二中生成沉淀前的實驗操作步驟有：______、洗滌、干燥。生成白色沉淀的離子方程式是____________。（2）原溶液中除上圖中的離子以外，肯定還含有的離子是______，肯定不含有的離子是______。（3）原溶液中物質(zhì)的量濃度為______mol/L。（4）向原溶液中加入足量NaOH溶液，依次發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：①________________________；②________________________。16．（14分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量、、、等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：（1）加入A試劑，是為了除去溶液Ⅰ中的、、、離子．A代表的是多種試劑，按滴加順序依次為：ⅰNaOH，ⅱ______，ⅲ______（填化學(xué)式）。（2）下圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是______（填標(biāo)號）。a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁b．玻璃棒用作引流c．將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁d．濾紙邊緣高出漏斗e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度（3）操作Ⅲ的名稱是______。（4）mg粗鹽提純后得到ng純凈的NaCl固體，則m與n的大小關(guān)系為______．A． B． C． D．無法確定．（5）實驗室需配制480mL0.400mol/L鹽酸，現(xiàn)用如圖所示濃鹽酸配制，回答下列問題：鹽酸分子式：HCl相對分子質(zhì)量：36.5密度：1.2g/cm3HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：36.5%①配制需要的玻璃儀器有玻璃棒、量筒、燒杯、______（填儀器名稱）②需量取濃鹽酸的體積為：______mL。（結(jié)果保留1位小數(shù)）17．（16分）某小組通過實驗探究NO的氧化性。（1）實驗Ⅰ：用排水法收集一瓶NO，將其倒扣在盛有堿性溶液的水槽中，振蕩，觀察到集氣瓶中液面上升。資料：?。甆O與堿性溶液會發(fā)生氧化還反應(yīng)，NO被為。ⅱ．與反應(yīng)生成黃色沉淀。①檢驗的氧化產(chǎn)物。取少量實驗Ⅰ反應(yīng)后集氣瓶中的溶液，______（填操作和實驗現(xiàn)象）。②某同學(xué)認(rèn)為，需通過實驗進一步驗證NO的氧化性，補充實驗如下：實驗Ⅱ：取飽和溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol的溶液，無明顯變化。實驗Ⅲ：取少量實驗I反應(yīng)后集氣瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol的溶液，（填實驗現(xiàn)象）____________。上述實驗證明NO有氧化性。實驗Ⅱ的目的是__________________。③寫出NO與堿性溶液反應(yīng)的離子方程式__________________。④從電極反應(yīng)角度分析NO與堿性溶液的反應(yīng)。還原反應(yīng)：氧化反應(yīng)：____________。實驗Ⅳ：用排水法收集兩瓶NO，將其分別倒扣在飽和溶液和加有NaOH的飽和溶液中，后者集氣瓶中液面上升更快。根據(jù)上述所有實驗得出結(jié)論：____________。（2）某同學(xué)結(jié)合所學(xué)知識設(shè)計處理工業(yè)廢氣中和NO的實驗方案，達到消除污染，保護環(huán)境的目的。①先用飽和純堿溶液吸收廢氣中的，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。②再向生成的溶液中加入一定量______，以此溶液來吸收NO氣體。18．（18分）（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72L②個HCl③13.6g④0.2mol四種氣體，氣體所占體積由小到大的順序是（填序號，下同）____________；所含氫原子數(shù)由小到大的順序是____________。（2）已知某植物營養(yǎng)液配方為0.3molKCl，0.2mol，0.1mol和1L水。若以KCl，，和1L水為原料配得相同組成的營養(yǎng)液，需三種溶質(zhì)KCl______mol，______mol，______mol。（3）將CO、兩種氣體分別盛放在兩個容器中，并保持兩個容器內(nèi)氣體的溫度和密度均相等，這兩種氣體對容器壁所施壓強的大小關(guān)系是______。（4）已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為______。（5）同溫、同壓下某瓶充滿時重116克，充滿重122克，充滿某氣體時重114克．則某氣體的相對分子質(zhì)量為______。（6）A物質(zhì)按下式分解：，測得生成的混合氣體在相同條件下的密度是．H?密度的m倍，則A的摩爾質(zhì)量為______?；瘜W(xué)參考答案1-5．DADAB 6-10．BCCAB 11-14．BDBA15．（1）過濾；（2）、；、、（3）3mol/L（2分）（4）①（