江西省重點(diǎn)學(xué)校2025屆高三化學(xué)上學(xué)期7月開學(xué)聯(lián)考試題含解析

Page10江西省重點(diǎn)學(xué)校2025屆高三化學(xué)上學(xué)期7月開學(xué)聯(lián)考試題本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Be9O16P31Cu64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.元青花四愛圖梅瓶器體較厚重，通體施白釉，釉面泛青，器內(nèi)無釉。下列敘述正確的是A.該瓶的燒制原料主要是純堿和石灰石B.該瓶燒制過程中沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C.該瓶抗酸堿腐蝕，耐高溫，抗震性差D.該瓶材質(zhì)的主要成分屬于有機(jī)高分子材料2.工業(yè)上制備NaBrO?的原理:3Br?+3Na?CO?=NaBrO?+5NaBr+3CO?↑,下列敘述正確的是A.CO2是非極性分子B.Br2揮發(fā)時(shí)斷裂非極性鍵C.BrO?和CO32-的空間結(jié)構(gòu)相同D.3.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用到下列定量?jī)x器，其中精確度最高的是A． B． C． D．4.下列離子方程式或電極反應(yīng)式正確的是A.在新制Cu(OH)?濁液中加入葡萄糖(記為G—CHO)共熱,產(chǎn)生紅色固體:GCHO+CuB.在氨水中滴加少量AgNO?溶液：AC.鋅錳堿性電池正極的電極反應(yīng)式：MnO?+e?+H?O=MnOD.在NaClO溶液中滴加少量FeSO?溶液:ClO?+2Fe2?+2H?=2Fe3?+Cl?+H?O5.治療糖尿病的藥物的主要成分(M)的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是A.M屬于芳香烴B.M中含有兩種含氧官能團(tuán)C.M能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D.1個(gè)M分子中含有6個(gè)手性碳原子6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的簡(jiǎn)單離子半徑與化合價(jià)的關(guān)系如圖所示，其中X、Y的簡(jiǎn)單離子所含電子數(shù)相等，Z、W的簡(jiǎn)單離子所含電子數(shù)相等。下列敘述正確的是A.第一電離能:X>ZB.XW3分子呈平面三角形C.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z>WD.Y2Z2中含離子鍵和極性鍵7.某大學(xué)課題組通過銅/鉻催化實(shí)現(xiàn)如圖有機(jī)物轉(zhuǎn)化。下列敘述錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)為加成反應(yīng)B.用酸性KMnO4溶液可以區(qū)分甲和乙C.丙屬于烴的衍生物D.甲和乙中碳原子的雜化類型相同8.下列實(shí)驗(yàn)操作、結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作結(jié)論A用pH試紙測(cè)定同濃度KCN溶液、K2CO3溶液的pH,后者的pH高于前者HCN的酸性比H2CO3的強(qiáng)B用pH計(jì)測(cè)定某溶液R的pH,pH=6.5溶液R一定呈酸性C將MnSO4溶液和(NH4)2S2O8溶液混合并分成甲、乙兩等份,甲中滴加2滴Ag2SO4溶液,乙中滴加2滴蒸餾水,觀察到甲中迅速變?yōu)樽霞t色,乙中緩慢變?yōu)闇\紅色Ag+作為MnSO4和(NH4)2S2O8反應(yīng)的催化劑D常溫下,在鐵鋁合金表面滴加濃硫酸,無明顯現(xiàn)象鐵鋁合金不和濃硫酸反應(yīng)9.已知反應(yīng)2O?+F?+2AsF?=2O?AsF?,產(chǎn)物中As為+5價(jià)。設(shè)A.上述反應(yīng)中，AsF?發(fā)生氧化反應(yīng)B.3.2gO?完全發(fā)生上述反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2C.0.1molAsF?含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.4D.1molO?AsF?含有的陽離子數(shù)為N10.一定溫度下，向一密閉容器中充入1molCH?和足量CaCO?發(fā)生反應(yīng)：CaCO?s+CH?gA.上述正反應(yīng)在較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行B.曲線Ⅰ代表CH4的物質(zhì)的量與壓強(qiáng)的關(guān)系C.CH4消耗速率和CO消耗速率之比等于2：1時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)D.M點(diǎn)氣體產(chǎn)物總分壓與氣體反應(yīng)物分壓之比等于211.某大學(xué)一課題組提出鈣鈦礦晶格可作為構(gòu)筑孤立活性位點(diǎn)的平臺(tái)，用于氧還原(ORR)選擇性合成雙氧水H?O?。A.質(zhì)子由a極區(qū)向b極區(qū)遷移B.a極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.b極的電極反應(yīng)式為O?+2e?+2H?=H?O?D.a極生成O2的量等于b極消耗O2的量12.某大學(xué)一團(tuán)隊(duì)提出了一種惡唑烷酮及其衍生物的高效合成，如圖所示。下列敘述正確的是已知：①Patha代表反應(yīng)歷程a，Pathb代表反應(yīng)歷程b，最終都得到目標(biāo)產(chǎn)物6。②Ph—代表苯基,Bn—代表苯甲基。A.Patha和Pathb的產(chǎn)物不完全相同B.4→6和5→4的反應(yīng)類型相同C.上述循環(huán)中，只斷裂了極性鍵D.1、4、5都具有親水性13.鈹晶體的部分結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是已知：NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，底邊邊長(zhǎng)為anm，高為2anm。A.基態(tài)Be原子電子云輪廓圖為球形B.鈹晶體只含陽離子，不含陰離子C.BeCl2分子是直線形非極性分子D.鈹晶體的密度為614.常溫下,向C?H?COOH、Ni(NO?)?、Mn(NO?)?的混合溶液中滴加NaOH溶液，溶液中pX已知:常溫下Mn(OH)2的溶解度大于Ni(OH)2。A.L1代表pMn和pH的關(guān)系B.苯甲酸(C?H?COOH)的K?為10C.MnOH2+NiD.Q點(diǎn)坐標(biāo)為(5.65,-1.45)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(14分)工業(yè)上,以鍺渣(主要成分有GeO?、ZnO已知：部分金屬陽離子沉淀的pH如下表所示。金屬陽離子Fe2Fe3+Zn2+Ge4+開始沉淀的pH7.52.36.28.2完全沉淀的pH9.03.28.011.2請(qǐng)回答下列問題：(1)“酸浸氧化”中，為了提高浸出速率，宜采用的措施有________________(答兩條)。雙氧水實(shí)際消耗量遠(yuǎn)大于理論計(jì)算量，其原因可能是________________(答一條)。(2)“濾渣2”的主要成分是________(填化學(xué)式)。(3)已知：鍺在“萃取分液”中存在平衡：(①Ge4+(pH<2)+3H2O=GeOH3+(2.5<pH<5)+3H?,②3C?H?O?(酒石酸(4)已知：“水解”中存在平衡Ge4++n+2H(5)“水解”獲得的“濾液”可循環(huán)用于________(填標(biāo)號(hào))工序。A.酸浸氧化B.調(diào)節(jié)pH=5C.萃取分液D.反萃取分液(6)“反萃取分液”中，反萃取效果與萃取劑的關(guān)系如圖2所示。工業(yè)上宜選擇的萃取劑是________(填標(biāo)號(hào))。A.硫酸B.NaOHC.氨水D.雙氧水16.(15分)溴及溴的化合物在生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)中用途廣泛，工業(yè)上制備Br2的原理為4HBr(g)+O2(1)已知:H②H?(g)+Br?(g)=2HBr則H2的燃燒熱△H(2)熒光素遇溴單質(zhì)的變色反應(yīng)如下：①酚羥基使苯環(huán)鄰位H—C鍵活化，________(填官能團(tuán)名稱)也使環(huán)的鄰位H—C鍵活化。②電離常數(shù)K??：熒光素________(填“大于”“小于”或“等于”)四溴熒光素。(3)將一定量的HBr(g)和O?(g)混合均勻，再分別以不同起始流速通入反應(yīng)器中，在450℃、475℃和500℃下反應(yīng)，通過檢測(cè)單位時(shí)間內(nèi)的流出氣繪制HBr轉(zhuǎn)化率曲線(較低流速下轉(zhuǎn)化率可近似為平衡轉(zhuǎn)化率)。①T1為________℃。下列措施不能提高HBr平衡轉(zhuǎn)化率的是________(填標(biāo)號(hào))。A.及時(shí)分離出Br?gB.C.降低nHBr:n②圖中其他條件相同，較高流速時(shí)，T3溫度下的轉(zhuǎn)化率大于T1溫度下的，原因是________________。③比較圖1和圖2可知，溫度相同、投料比nHBr:nO?不變，隨著HBr流速增大，HBr④設(shè)T點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為平衡轉(zhuǎn)化率，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù).K?為________(用平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替平衡濃度計(jì)算的平衡常數(shù)為K?)(4)一定溫度下,向反應(yīng)器中充入4molHBr(g)和1molO?g發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得混合氣體中Br?g體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖已知：Br?的沸點(diǎn)為58.8°C當(dāng)壓強(qiáng)大于p?MPa時(shí)，隨著壓強(qiáng)增大，Br2(g)體積分?jǐn)?shù)急劇減小的原因是________。17.(14分)某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備PH3并探究PH3的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)PH?I的電子式為________。(2)盛裝KOH溶液的儀器名稱是________。(3)實(shí)驗(yàn)中，觀察到C中溶液褪色，PH3表現(xiàn)________(填標(biāo)號(hào))。a.酸性b.堿性c.氧化性d.還原性(4)經(jīng)檢驗(yàn)，D中生成了磷的最高價(jià)含氧酸，反應(yīng)的離子方程式為________________。(5)實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)B中產(chǎn)生沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到純凈固體M(由Cu和P兩種元素組成)。22.3gM在足量的O2中充分灼燒，再投入足量的水中，過濾、洗滌、干燥，得到黑色固體24.0g。①黑色固體的化學(xué)式為________，22.3gM中P的物質(zhì)的量為________。②已知B中除生成M外，還生成兩種最高價(jià)含氧酸。在該反應(yīng)中氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為________。(6)進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，某條件下向CuSO?溶液通入少量PH3，除生成兩種最高價(jià)含氧酸外，還生成了紅色固體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。18.(15分)H是某藥物的中間體，一種合成H的流程如圖：回答下列問題：(1)E的名稱是________，G中官能團(tuán)的名稱為________。(2)C→D的反應(yīng)類型是________。(3)D和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為________________，EtONa的作用是________________。(Et—表示乙基)(4)下列有關(guān)敘述正確的是________(填標(biāo)號(hào))。a.1molG最多能與3molH2反應(yīng)b.常溫下，B在水中的溶解度大于Fc.F的分子式為C6H10O3d.H有芳香族同分異構(gòu)體(5)M是D的同分異構(gòu)體，M能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且M中兩種官能團(tuán)連在同一個(gè)碳原子上，符合條件的M有________種(不包括立體異構(gòu)體)，其中核磁共振氫譜有三組峰且峰面積之比為9：1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。(6)以為原料合成，設(shè)計(jì)合成路線(有機(jī)溶劑和其他試劑任選)。高三化學(xué)試卷參考答案1．C【解析】本題主要考查物質(zhì)的材料，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的認(rèn)知能力。該瓶的主要燒制原料是黏土，A項(xiàng)錯(cuò)誤；燒制過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該瓶材質(zhì)的主要成分是硅酸鹽，屬于無機(jī)材料，不屬于有機(jī)高分子材料，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．A【解析】本題主要考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的認(rèn)知能力。液溴揮發(fā)時(shí)克服分子間作用力，B項(xiàng)錯(cuò)誤；是三角錐形，是平面三角形，C項(xiàng)錯(cuò)誤；離子半徑：，熔點(diǎn)：NaCl>NaBr，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．A【解析】本題主要考查實(shí)驗(yàn)儀器，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的認(rèn)知能力。滴定管精確至0.01mL，量筒精確至0.1mL，托盤天平精確至0.1g，燒杯精確至1mL。4．C【解析】本題主要考查離子方程式和電極反應(yīng)式的書寫，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力。葡萄糖與新制氫氧化銅反應(yīng)生成，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氨水過量，會(huì)生成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；次氯酸鈉溶液呈堿性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．B【解析】本題主要考查有機(jī)物的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解能力。M中還含氧、氯元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；不含酚羥基，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)M分子中含5個(gè)手性碳原子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．A【解析】本題主要考查元素周期律的相關(guān)知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力。根據(jù)圖像并結(jié)合題意推知：X為N，Y為Na，Z為S，W為Cl。為三角錐形，B項(xiàng)錯(cuò)誤；穩(wěn)定性：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；含離子鍵和非極性鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．B【解析】本題主要考查有機(jī)物的轉(zhuǎn)化，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解能力。甲中醛基、乙中碳碳雙鍵都能與酸性溶液發(fā)生反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。8．C【解析】本題主要考查實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)的應(yīng)用和分析能力。的酸性由決定，對(duì)應(yīng)的鹽是，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度不確定，如果溫度高于常溫，中性溶液的pH也可能為6.5，B項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，鐵鋁合金遇濃硫酸生成了一層致密的氧化膜，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．D【解析】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力。由反應(yīng)可知，作氧化劑，作還原劑，中元素化合價(jià)沒有變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；0.1mol完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.1mol電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；中As價(jià)層電子對(duì)數(shù)為5，C項(xiàng)錯(cuò)誤。10．D【解析】本題主要考查化學(xué)平衡的相關(guān)知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力。正反應(yīng)是吸熱、熵增反應(yīng)，在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)，曲線Ⅱ代表的物質(zhì)的量與壓強(qiáng)的關(guān)系，B項(xiàng)錯(cuò)誤；消耗速率與CO消耗速率為之比1∶2時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。11．D【解析】本題主要考查電解池的相關(guān)知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力。a極的電極反應(yīng)式為，根據(jù)電子守恒，當(dāng)b極上消耗2mol，a極上生成1mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12．D【解析】本題主要考查惡唑烷酮及其衍生物的高效合成，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力。Patha與Pathb的產(chǎn)物均為6和，A項(xiàng)錯(cuò)誤；4→6是加成反應(yīng)，5→4是取代反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；4→6時(shí)斷裂了碳碳三鍵中的1個(gè)非極性鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤。13．D【解析】本題主要考查晶胞的相關(guān)知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力。該結(jié)構(gòu)中，12個(gè)鈹位于頂點(diǎn)，2個(gè)鈹位于面心，3個(gè)鈹位于體內(nèi)，鈹晶體密度，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14．B【解析】本題主要考查氫氧化鈉溶液的相關(guān)滴定曲線，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)電解質(zhì)溶液圖像的分析能力。因溶解度較大，和組成類型相同，故代表pNi與pH的關(guān)系，代表pMn與pH的關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)a點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，的為，B項(xiàng)正確；根據(jù)b、c點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Q點(diǎn)：，pH≈6.5，pX≈-2.3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。15．（1）粉碎礦渣，適當(dāng)加熱（或攪拌或適當(dāng)增大酸、雙氧水的濃度，2分）；金屬離子催化雙氧水分解（或其他合理答案，2分）（2）（2分）（3）pH增大，濃度增大，不利于萃取（2分）（4）適當(dāng)加熱，加少量堿（或其他合理答案，2分)（5）A（2分）（6）B（2分）【解析】本題主要考查以鍺渣為原料提取鍺的工藝流程，考查學(xué)生對(duì)元素化合物的理解能力和綜合運(yùn)用能力。（3）根據(jù)平衡反應(yīng)式可知，pH增大，鍺離子濃度降低，萃取劑萃取鍺離子，不能萃取其他含鍺離子。16．（1）-285.8（2分）（2）①酮羰基（1分）②小于（1分）（3）①450（1分）；BD(2分)②溫度更高，反應(yīng)速率更快，故單位時(shí)間內(nèi)溴化氫的轉(zhuǎn)化率更高（2分）③其他條件不變，HBr流速增大，通過HBr總量增大，HBr轉(zhuǎn)化率降低（2分）④36（2分）（4）液化（2分）【解析】本題