2025版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后限時(shí)集訓(xùn)17微粒之間的相互作用與物質(zhì)的多樣性含解析蘇教版

PAGE1-微粒之間的相互作用與物質(zhì)的多樣性(建議用時(shí)：20分鐘)A級(jí)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1．在下列改變過(guò)程中，屬于“破壞極性鍵和非極性鍵，形成極性鍵和非極性鍵”過(guò)程的是()A．冰→水→水蒸氣→H2和O2B．2Na＋Cl2=2NaClC．2H2＋O2eq\o(=,\s\up8(點(diǎn)燃))2H2OD．2H2O2=2H2O＋O2↑D[A項(xiàng)，冰轉(zhuǎn)化為水，水轉(zhuǎn)化為水蒸氣是物理改變，水蒸氣分解形成H2和O2，破壞極性鍵，形成非極性鍵，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鈉是金屬，與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉形成離子鍵，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，破壞非極性鍵，形成極性鍵，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，雙氧水分解形成水和氧氣，破壞極性鍵和非極性鍵，形成極性鍵和非極性鍵，正確。]2．下列關(guān)于電子式的表述正確的是()A．HClO的電子式為HB．SCl2的電子式為C．用電子式表示HCl的形成過(guò)程為Heq\a\vs4\al(×)＋→H＋[]－D．已知SCN－中每個(gè)原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，則其電子式為[]－D[A項(xiàng)，HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，電子式為H；B項(xiàng)，硫原子最外層有6個(gè)電子，氯原子最外層有7個(gè)電子，硫原子應(yīng)分別與2個(gè)氯原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，從而達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其電子式應(yīng)為；C項(xiàng)，HCl為共價(jià)化合物，故其電子式應(yīng)為H；D項(xiàng)，仿照B項(xiàng)的分析可知正確。]3.氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易發(fā)生反應(yīng)，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—ClB．S2Cl2與水反應(yīng)時(shí)只有S—Cl斷裂C．S2Br2含有極性鍵和非極性鍵D．S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HClB[A項(xiàng)，由分子結(jié)構(gòu)圖知，該分子電子式為，則結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl，正確；B項(xiàng)，S2Cl2與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生S單質(zhì)、SO2及HCl，全部的化學(xué)鍵都斷裂，產(chǎn)生新的化學(xué)鍵，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，S2Br2分子類似S2Cl2分子結(jié)構(gòu)，分子中含有非極性鍵S—S鍵和極性鍵S—Br鍵，正確；D項(xiàng)，S2Cl2與水易反應(yīng)，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，說(shuō)明生成SO2，在反應(yīng)過(guò)程中S2Cl2中Cl元素化合價(jià)為－1，Cl元素不能再被還原，硫元素一部分化合價(jià)上升到＋4(生成SO2)，一部分S元素化合價(jià)降低到0(生成S)，所以反應(yīng)方程式為2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl，正確。]4．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)用語(yǔ)的說(shuō)法正確的是()A．78gNa2O2中所含陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)為4NAB．1個(gè)乙醇分子中存在8對(duì)共用電子對(duì)C．NaOH和Na2O中所含的化學(xué)鍵類型完全相同D．PCl3和BCl3分子中全部原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B[A項(xiàng)，1molNa2O2中含有3mol離子，即2molNa＋和1molOeq\o\al(2－,2)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，1個(gè)CH3CH2OH中共形成8個(gè)共價(jià)鍵，即存在8對(duì)共用電子對(duì)，正確；C項(xiàng)，NaOH中含離子鍵和共價(jià)鍵，Na2O只含離子鍵，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，PCl3的分子中，每個(gè)原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而B(niǎo)Cl3分子中，硼滿意6電子結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤。]5．(2024·甘肅模擬)短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知：含Y的兩種可溶性鹽溶液混合產(chǎn)生白色沉淀。下列說(shuō)法不正確的是()A．簡(jiǎn)潔離子半徑：Z>X>YB．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)高于Y的氧化物熔點(diǎn)C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>R>YD．化合物(ZRX)2只含一種類型化學(xué)鍵B[短周期元素中，只有鋁的兩種可溶性鹽溶液混合能產(chǎn)生白色沉淀，由此推知R為C，X為N，Y為Al，Z為S。A項(xiàng)，簡(jiǎn)潔離子半徑：S2－>N3－>Al3＋，正確；B項(xiàng)，氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，酸性：HNO3>H2CO3>Al(OH)3，正確；D項(xiàng)，(SCN)2是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，正確。]6．(2024·連云港模擬)已知X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．Y和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7∶8的共價(jià)化合物B．X、Y、Z能組成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物C．X和Z可以組成原子個(gè)數(shù)比分別為1∶1和2∶1常溫下為液態(tài)的兩種化合物D．由X、Y、Z三種元素中的隨意兩種組成的具有10電子的微粒僅有2種D[由X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等知，X為氫元素；Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，故Z為氧元素；與氧元素形成兩種以上氣態(tài)化合物的Y為氮元素。]7．如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述中不正確的是()A．A、C兩元素形成的化合物都為共價(jià)化合物B．AD2的電子式為C．B、C形成的化合物BC中所含化學(xué)鍵為非極性共價(jià)鍵D．C元素有C2和C3等同素異形體C[依據(jù)A、B、C、D四種元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D分別為C、N、O、S四種元素。]B級(jí)實(shí)力提升8．(2024·南平模擬)A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、F同主族，E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時(shí)易形成離子鍵，且F＋與E2－核外電子排布相同。由以上元素組成的物質(zhì)BE和D2具有相同的電子數(shù)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)F位于第________周期________族。(2)G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______________________________________。(3)用電子式表示D2的形成過(guò)程：_________________________________。(4)由A、E、F三種元素形成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)_____，含有的化學(xué)鍵有________(填寫完整化學(xué)鍵類型)，屬于________化合物。(5)B的最高價(jià)是________，由A、B組成的化合物中，含A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的物質(zhì)的化學(xué)式是________；A、B組成的化合物中與D2相對(duì)分子質(zhì)量相等的物質(zhì)的化學(xué)式是________，含有的化學(xué)鍵有____________(填寫完整化學(xué)鍵類型)，有________對(duì)共用電子對(duì)。(6)D與A可形成一種DA5化合物且化合物中各原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則DA5中含有的化學(xué)鍵為_(kāi)_______，電子式為_(kāi)_______。解析：A、F同主族，且A與其他非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵，但F與其他非金屬元素化合時(shí)易形成離子鍵，則A為氫元素。F＋與E2－核外電子排布相同，則F為Na，E為O，B為C，D為N，E、G同主族，且為短周期元素，則G為S。(1)Na位于第3周期ⅠA族。(2)硫原子得到2個(gè)電子形成離子，最外層有8個(gè)電子。(3)電子式表示形成過(guò)程中，箭頭前為原子的電子式，箭頭后為單質(zhì)或化合物的電子式。(4)NaOH中既有離子鍵又有極性共價(jià)鍵，屬于離子化合物。(5