清華大學(xué)某中學(xué)2024屆高考全國統(tǒng)考預(yù)測密卷化學(xué)試卷含解析

清華大學(xué)附屬中學(xué)2024屆高考全國統(tǒng)考預(yù)測密卷化學(xué)試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、同溫同壓下，等質(zhì)量的氣體和SO3氣體相比較，下列敘述中正確的是（）

A.密度比為4:5B.物質(zhì)的量之比為4:5

C.體積比為1:1D.原子數(shù)之比為3:4

2、氯氣氧化HBr提取溟的新工藝反應(yīng)之一為:6H2so4+5BaBr2+Ba（BrO3）2=6BaSO41+6Br2+6H2O,利用此反應(yīng)和CCL

得到液澳的實(shí)驗(yàn)中不需要用到的實(shí)驗(yàn)裝置是

B?

c?

D?

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

B.室溫下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH?離子數(shù)目為O.INA

C.氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

A

D.5NH4NO3?2HNO3+4N2T+9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

4、W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與Y形成化合物能與水反應(yīng)生成酸且X、Y同主族，

兩元素核電荷數(shù)之和與W、Z原子序數(shù)之和相等，下列說法正確是（）

A.Z元素的含氧酸一定是強(qiáng)酸

B.原子半徑：X>Z

C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：w>x

D.W、X與H形成化合物的水溶液可能呈堿性

5、用“吸收一電解”循環(huán)法脫除煙氣中的SO2,可減少對大氣的污染。室溫下，電解液K再生的裝置如圖所示，其中

電解液的pH隨n（SO；）:n（HSOJ變化的關(guān)系見下表，下列對此判斷正確的是

電解液n(SO32-)：n(HSO3-)pH

K9:916.2

L1:17.2

M91:98.2

A.當(dāng)電解液呈中性時溶液中：c（Na+>c（SO；"）>c（HSO；）>c（OH"）

B.再生液M吸收主反應(yīng)的離子方程式為：SO2+OH=HSO3

+

C.HSO3一在b極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：HSO；+H2O-2e=SO5+3H

D.若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體N,則d膜上共通過0.2mol陽離子

6、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是

A.月餅因富含油脂而易被氧化，保存時常放入裝有硅膠的透氣袋

B.離子交換膜在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，在氯堿工業(yè)中使用陰離子交換膜

C.鋼鐵在潮濕的空氣中，易發(fā)生化學(xué)腐蝕生銹

D.“梨花淡白柳深青，柳絮飛時花滿城”中柳絮的主要成分和棉花相同

7、實(shí)驗(yàn)室里用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiOz等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）［Fe2（OH）￡SO4）3

-o&Ln和綠磯FeSO4?7H2O,其過程如圖所示，下列說法不正確的是

固體W（S,Si（%等）—*尾氣

足量（%

燒治

ILS。，溶液

一,液溶液聚鐵膠體一?聚鐵

溶液Y-綠磯

+3+

A.爐渣中FeS與硫酸、氧氣反應(yīng)的離子方程式為：4FeS4-3O2+12H=4Fe4-4S-|-6H2O

B.溶液Z加熱到70?80°C的目的是促進(jìn)卜膏+的水解

C.溶液Y經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等步驟可得到綠研

D.溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若pH偏小導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大

8、化學(xué)與環(huán)境、生活密切相關(guān)，下列與化學(xué)有關(guān)的說法正確的是（）

A.用石材制作硯臺的過程是化學(xué)變化

B.氯化鉉溶液可清除銅制品表面的銹漬，是因?yàn)榘备x子水解使溶液顯酸性

C.月餅因?yàn)楦缓椭装l(fā)生氧化，保存時常放入裝有硅膠的透氣袋

D.為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英生埸中加熱熔化

9、常溫下，向20mL0.1mol.L」HN3（疊氮酸）溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水電離的c（H+）與NaOH溶液

體積的關(guān)系如圖所示（電離度等于已電離的電解質(zhì)濃度與電解質(zhì)總濃度之比）。下列說法錯誤的是

A.HN.）是一元弱酸

+

B.c點(diǎn)溶液中：c（OH）=c（H）+c（HN3）

C.常溫下，b、d點(diǎn)溶液都顯中性

D.常溫下，0.1moI.L」HN3溶液中HN3的電離度為1（產(chǎn)“％

10、根據(jù)表中提供的信息判斷下列敘述錯誤的是

組號今加反應(yīng)的物質(zhì)生成物

①M(fèi)nO］、。一…CL、Mn2+?

CL（少量）、FeBr2FeCh>FeBr3

KMnO』、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4...

A.第①組反應(yīng)中生成0.5molCb,轉(zhuǎn)移Imol電子

B.第②組反應(yīng)中參加反應(yīng)的。2與FeBrz的物質(zhì)的量之比為I：2

C.第③組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為O2和H2O

-j+

D.氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镸nO4>Cl2>Fe>Br2

11、化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）

A.水華、赤潮等水體污染與大量排放硫、氮氧化物有關(guān)

B.干千年，濕萬年，不干不濕就半年一一青銅器、鐵器的保存

C.國產(chǎn)大飛機(jī)C919使用的碳纖維是一種新型的無機(jī)非金屬材料

D.乙烯加聚后得到超高分子量的產(chǎn)物可用于防彈衣材料

12、實(shí)驗(yàn)室制備次硫酸氫鈉甲醛（NaHSO2?HCHO?2H2O）的步驟如下：向燒瓶中的亞硫酸鈉溶液通入制得NaHSOao

將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞，再加入鋅粉和甲醛溶液，在80?90℃下，反應(yīng)約3h,冷卻至室溫，抽濾，將濾液置

于真空蒸發(fā)儀蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。下列說法錯誤的是（）

多孔球泡A"大B

A.可用亞硫酸鈉固體和70%硫酸來制取二氧化硫氣體

B.多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行

C.裝置B中試劑可以是NaOH或Na2c03溶液

D.裝置A中可采用油浴或沙浴加熱

13、運(yùn)輸汽油的車上，貼有的危險化學(xué)品標(biāo)志是

14、某興趣小組查閱資料得知：碘化鈉是白色晶體無嗅，味咸而微苦，在空氣和水溶液中逐漸析出腆而變黃或棕色。

工業(yè)上用NaOH溶液、水合腫制取碘化鈉固體，其制備流程圖如下，有關(guān)說法不正確的是（）

NaOH水合期

溶液（N.H.-H.O）

碘T合T成I還T原I結(jié)品卜一麟鈉

N2

已知：N2H4田2。在100C以上分解。

A.已知在合成過程的反應(yīng)產(chǎn)物中含有NaKh,若合成過程中消耗了3moiI2,最多能生成NaKh的物質(zhì)的量為1mol

B.上述還原過程中主要的離子方程式為2Kh-+3N2H4?％0=2「+32+9出0

C.為了加快反應(yīng)速率，上述還原反應(yīng)最好在高溫條件下進(jìn)行

D.工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合腫還原法制得的產(chǎn)品純度更高，因產(chǎn)物是N2和HzO,

沒有其他副產(chǎn)物，不會引入雜質(zhì)

15、下列有關(guān)有機(jī)物的說法不正確的是

A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持50-60℃反應(yīng)生成硝基苯

B.用CH,CHQH與CH3coi80H發(fā)生酯化反應(yīng)，生成的有機(jī)物為II

ClljC-OCH2cHj

C.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷

D.戊烷（C5H12）的一澳取代物共有8種（不含立體異構(gòu)）

16、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，

通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，O.OlmoH^r溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)

化關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是（）

A.原子半徑的大小：W<Y<X

B.元素的非金屬性：Z>X>Y

C.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)

D.X的最高價氧化物的水化物為弱酸

17、下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

向1.Omol?L"的NaHCO3溶液中滴加2

A溶液呈黃色NaHCCh溶液溶液呈堿性

滴甲基橙

向氨水和Mg（OH）2的懸濁液中滴加少

得到紅褐色懸濁液

BKsp[Fe(OH)3]<KSp[Mg(OH)21

量FeCh溶液

使石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片，再將

CKMnOj溶液褪色石蠟油蒸汽中含有烯點(diǎn)

產(chǎn)生的氣體通過酸性KMnCh溶液

蔗糖變成疏松多孔的海綿狀

D向蔗糖中加入濃硫酸炭，放出有刺激性氣味的氣濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性

體

A.AB.BC.CD.D

18、關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是（）

A.=可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量NH3或O2

可用從a處加水的方法檢驗(yàn)裝置②的氣密性

K實(shí)驗(yàn)室可用裝置③收集H2、NH3

「I」

D.；制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陽離子交換膜、C為陰離子交換膜

N&S。,—

19、某固體混合物可能由FezCh、Fe、Ma2s。3、NaBr、AgNO3>BaCb中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組

為探究該固體混合物的組成，設(shè)計的部分實(shí)驗(yàn)方案如圖所示:

?白色沉淀D（一段時間后松色變深）

“eg

*白色沉淀卜

溶液*

?溶酒;-白色沉淀H

下列說法正確的是

A.氣體A至少含有SO2、％中的一種

B.固體C可能含有BaSCh或者Ag2s。4

C.該固體混合物中Fez。?和Fe至少有其中一種

D.該固體混合物一定含有BaCL,其余物質(zhì)都不確定

20、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A.硝基苯°*'?)

B.鎂離子的結(jié)構(gòu)示圖

c.水分子的比例模型：D.原子核內(nèi)有8個中子的碳原子：IC

21、實(shí)驗(yàn)小組從富含NaBr的工業(yè)廢水中提取Bn的過程主要包括：氧化、萃取、分液、蒸儲等步驟。已知：可能用

到的數(shù)據(jù)信息和裝置如下。

下列說法錯誤的是

A.實(shí)驗(yàn)時，①的廢水中出現(xiàn)紅色

B.②的作用是吸收尾氣，防止空氣污染

C.用③進(jìn)行萃取時，選擇CCk比乙苯更合理

D.④中溫度計水銀球低于支管過多，導(dǎo)致Bn的產(chǎn)率低

22、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A制備乙酸乙酯

B.>配置一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液

c.二1在鐵制品表面鍍銅

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)某課題組采取以下路線合成利膽藥——柳胺酚。

回答下列問題:

NO,NH,

已*

(1)對于柳胺酚，下列說法正確的是_____________

A有三種官能團(tuán)B遇三氯化鐵溶液顯紫色

C分子組成為C13H9NO3DImol柳胺酚最多與3molNaOH反應(yīng)

(2)F的命名為；B中含氧官能團(tuán)的名稱為o

(3)寫出化合物D的結(jié)構(gòu)簡式________________。

(4)寫出E和F制取柳胺酚的化學(xué)反應(yīng)方程式。

(5)寫出同時符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②分子有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

(6)4?甲氧基乙酰苯胺是重要的精細(xì)化工中間體，寫出由苯甲醛(H.CO-^2))制備4?甲氧基乙酰苯胺

(II,coNHCOCII,)的合成路線(注明試劑和條件>0

24、（12分）石油裂解氣用途廣泛，可用于合成各種橡膠和醫(yī)藥中間體。利用石油裂解氣合成CR橡膠和醫(yī)藥中間體K

的線路如下：

已知：I.氯代燃D的相對分子質(zhì)量是H3,氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為62.8%,核磁共振氫譜峰面積之比為2:1.

OOCM

嚴(yán)C科R_x

n..H>R—CH2COOHo

H如c2H$ONa△,-C02

COOCH

COOC2H525

（1）A中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為,D的系統(tǒng)名稱是________________.

（2）反應(yīng)②的條件是,依次寫出①和③的反應(yīng)類型___________、.

（3）寫出F-G過程中第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式.

（4）K的結(jié)構(gòu)簡式為.

（5）寫出比G多2個碳原子的同系物的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式.

（6）已知雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應(yīng)。以A為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑合成B。合成路線流程

圖示如下:

H2c=CH；Br瘠|C(L溶液.xq-fH?

BrBr

25、（12分）錢明磯（NH4Al（SO4）2-UH2O）是常見的食品添加劑，用于焙烤食品，可通過硫酸鋁溶液和硫酸鐵溶

液反應(yīng)制備。用芒硝（Na2sOolOFhO）制備純堿和錢明磯的生產(chǎn)工藝流程圖如圖1：

圖1

完成下列填空：

（1）鏤明研溶液呈_________性，它可用于凈水，原因是________________;向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量,

可觀察到的現(xiàn)象是__________________o

（2）寫出過程I的化學(xué)反應(yīng)方程式o

（3）若省略過程H,直接將硫酸鋁溶液加入濾液A中，錢明磯的產(chǎn)率會明顯降低，原因是___________。

（4）已知錢明鞏的溶解度隨溫度升高明顯增大.加入硫酸鋁后，經(jīng)過程HI的系列實(shí)驗(yàn)得到錢明磯，該系列的操作是

加熱濃縮、、過漉洗滌、干燥。

（5）某同學(xué)用圖2圖示的裝置探究錢明磯高溫分解后氣體的組成成份。

①夾住止水夾Ki,打開止水夾K2,用酒精噴燈充分灼燒。實(shí)驗(yàn)過程中，裝置A和導(dǎo)管中未見紅棕色氣體；試管C中

的品紅溶液褪色；在支口處可檢驗(yàn)到NH3,方法是;在裝置A與B之間的T型導(dǎo)管中出現(xiàn)白色固體，

該白色固體可能是___________（任填一種物質(zhì)的化學(xué)式）；另分析得出裝置A試管中殘留的白色固體是兩性輒化物，

寫出它溶于NaOH溶液的離子方程式o

②該同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)證明錢明磯高溫分解后氣體的組成成份是NH3、N?、SO3、SO2和HzO,且相同條件下測得生成N2

和SO2的體積比是定值，V（N2）：V（SO2）=。

26、（10分）K3[Fe（C2O4\]-3H2O（三草酸合鐵酸鉀晶體）為翠綠色晶體，可用于攝影和藍(lán)色印刷，U0*C失去結(jié)

晶水，230c分解。某化學(xué)研究小組對K3[Fe（C2（）4）313H2。受熱分解生成的氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)I：察究實(shí)驗(yàn)所得的氣體產(chǎn)物，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，部分裝置可重復(fù)使用）。

ABCDF

（1）實(shí)驗(yàn)室常用飽和NH4Cl和飽和NaNO2的混合液制N2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）裝置的連接順序?yàn)椋篈-_-_-（填各裝置的字母代號）。

（3）檢查裝置氣密性后，先通一段時間N”其目的是,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時熄滅A、C兩處的酒精燈，繼續(xù)通N?至

常溫，其目的是__________。

（4）實(shí)驗(yàn)過程中觀察到F中的溶液變渾濁，C中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物—（填化學(xué)式）。

（實(shí)驗(yàn)二）分解產(chǎn)物中固體成分的探究

（5）定性實(shí)驗(yàn)：經(jīng)檢驗(yàn)，固體成分含有KKO3、FeO、Feo

定量實(shí)驗(yàn):將固體產(chǎn)物加水溶解、過濾洗滌、干燥，得到含鐵樣品。完成上述實(shí)驗(yàn)操作，需要用到下列儀器中的

（填儀器編號）。

Ta合七一口?

①而③④⑤⑥⑦⑧

設(shè)計下列三種實(shí)驗(yàn)方案分別對該含鐵樣品進(jìn)行含量的測定

（甲方案）ag樣品一雷j溶液一網(wǎng)溫羋》—群徽一得固體bg

（乙方案）ag樣品一想鬻避_>_0但_>測得氣體體積VmL（標(biāo)況）

（丙方案）

ag樣品蠢篝>250社溶液用普器W般;嘉>三次平均消耗O.lmolLT酸性高鎰酸鉀溶滿\*nL

你認(rèn)為以上方案中可以確定樣品組成的有方案。

（6）經(jīng)測定產(chǎn)物中n（FeO）:n（Fe）=1:1,寫出K3[Fe（C2Oj}3Hq分解的化學(xué)方程式。

27、（12分）無水FeCb易吸濕、易被氧化，常作為超高壓潤滑油的成分。某實(shí)驗(yàn)小組利用無水FeCh和氯苯（無色液

體，沸點(diǎn)132.2*C）制備少量無水FeCl2,并測定無水FeCL的產(chǎn)率。

實(shí)驗(yàn)原理：ZFeCh+CEClA2FeCh+C6H4cb+HClt

實(shí)驗(yàn)裝置：按如圖所示組裝好的裝置，檢查氣密性后，向三頸燒瓶A中加入16.76g無水FeCk和22.5g氯苯。

回答卜處問題：

(1)利用工業(yè)氮?dú)?含有壓0、。2、COJ制取純凈干燥的氮?dú)狻?/p>

①請從下列裝置中選擇必要的裝置，確定其合理的連接順序：a-f上圖中的j口(按氣流方向，用小寫字母

表)o

甯

&

NaOH溶液小蘇打溶液

②實(shí)驗(yàn)完成后通入氮?dú)獾闹饕康氖?/p>

(2)裝置C中的試劑是________(填試劑名稱)，其作用是

(3)啟動攪拌器，在約126c條件下劇烈攪拌30min,物料變成黑色泥狀。加熱裝置A最好選用一(填字母)。

a.酒精燈b.水浴鍋c.電磁爐d.油浴鍋

(4)繼續(xù)升溫，在128?139c條件下加熱2h,混合物顏色逐漸變淺，黏度降低。該步驟中加熱溫度已經(jīng)接近或超過

氯苯沸點(diǎn)，但氯苯實(shí)際損失量卻非常小，其原因是________o

(5)繼續(xù)加熱lh后放置冷卻，在隔絕空氣條件下過濾出固體，用洗滌劑多次洗滌所得固體，置于真空中干燥，得到

成品。若D中所得溶液恰好與25mL2.Omol?L^NaOH溶液完全反應(yīng)，則該實(shí)驗(yàn)中FeCb的產(chǎn)率約為(保留3位

有效數(shù)字)。

28、(14分)(CdSe)n小團(tuán)簇(CdnSen,為n?VI族化合物半導(dǎo)體材料，具有獨(dú)特的光學(xué)和電學(xué)性質(zhì)，常應(yīng)用

于發(fā)光二極管、生物系統(tǒng)成像與診斷等方面。

回答下列問題：

(1)基態(tài)Se原子的價層電子排布式為

(2)Cd的第一電離能大于同周期相鄰元素，原因是

⑶CdS、CdSe>CdTe均為重要的H-VI族化合物半導(dǎo)體材料，熔點(diǎn)分別為1750℃、1350℃、1041C,上述熔點(diǎn)呈規(guī)律

性變化的原因是

(4)利用有機(jī)配體PH3、N(CH3)3等修飾(CdSe)2可改善其光致發(fā)光效率。其中PIh的空間構(gòu)型是一<.N(CH3)3中參與形

成配位鍵的孤電子對占據(jù)的軌道是

(5)CdSe的一種晶體為閃鋅礦型結(jié)構(gòu)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。具中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(4,I，］)，則B、C的原子坐

444

標(biāo)參數(shù)分別為一。該晶胞中CdSe鍵的鍵長為一。已知Cd和Se的原子半徑分別為rcdnm和rs<nm,則該晶胞中原

子的體積占晶胞體積的百分率為

OCd原子

?Se原子

3

29、(10分)I.據(jù)報道,我國在南海北部神狐海域進(jìn)行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化

工原料。

(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外還有以下兩種：

1

水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)=^CO(g)+3H2(g)AHi=4-205.9kJ-moF①

1

CO(g)+H2O(g)；^CO2(g)4-H2(g)A//2=-41.2k,JmoF(2)

二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)=MCO(g)+2H2(g)A〃3③

則反應(yīng)①自發(fā)進(jìn)行的條件是_______________,A“3=kJ-moF'o

II.氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要諜題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù)，其原理為Nz(g)+3H2(g)

=^2NH3(g)o

⑵在不同溫度、壓強(qiáng)和相同催化劑條件下，初始N2、H2分別為0』mol、0.3mol時，平衡后混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)?)

①其中，pi、P2和P3由大到小的順序是__________________________________,其原因是

②若分別用RN2)和PB(N2)表示從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時的化學(xué)反應(yīng)速率，則VA(N2)m例2)(填“〉”"V"

或“=”)。

③若在250℃、PI為105Pa條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時容器的體積為1L,則該條件下B點(diǎn)N2的分壓p(N》為

,Pa(分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，保留一位小數(shù))。

HL以連二硫酸根(S2O；)為媒介，使用間接電化學(xué)法也可處理燃煤煙與中的NO,裝置如圖所示:

陽極

(3)①陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為

②NO吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NH；,若通電時電路中轉(zhuǎn)移了0.3mole,則此通電過程中理論上吸收的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀

況下的體積為

IV、常溫下，將amol-L-1的醋酸與bmol-L'BaCOH)!溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-),M

該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=,(用含。和力的代數(shù)式表示)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))

1、A

【解題分析】

,mV一〃mM

由n=-=-----可知，p=—=------,據(jù)此分析作答。

MVmVVm

【題目詳解】

A.由上述分析可知，在相同條件下氣體的相對分子質(zhì)量之比等于其密度之比，所以兩種氣體的密度之比為64：80=

4：5,A項(xiàng)正確;

B.設(shè)氣體的質(zhì)量均為mg,則n(SO2)=叫mol,n(SO3)=%mol,所以二者物質(zhì)的量之比為2：—=80：64=5：4,

648()648()

B項(xiàng)錯誤;

C.根據(jù)V=n?Vm可知，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以兩種氣體的體積之比為5：4,C項(xiàng)錯

誤;

D.根據(jù)分子組成可知，兩種氣體的原子數(shù)之比為(5x3)：(4x4)=15：16,D項(xiàng)錯誤;

答案選A。

2、D

【解題分析】

A.萃取后得到的Brz的CC14溶液分離時應(yīng)選擇蒸儲操作，故A正確；B.反應(yīng)后的液體混合物除BaSO,沉淀時，應(yīng)

選擇過濾操作，故B正確；C.過濾后的混合液中的Brz應(yīng)選擇加入CCL,萃取后再選擇分液操作，故C正確；D.固

體加熱才選擇生堪加熱，本實(shí)驗(yàn)不涉及此操作，故D錯誤；故答案為D。

3、D

【解題分析】

A.高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，四氧化三鐵中Fe的化合價為價，因此Fe失去電子的物質(zhì)的量為：

QC加"

n(<?")=-—根據(jù)得失電子守恒，生成H2的物質(zhì)的量為：皿、百⑷4,,因此生成

的小分子數(shù)目為二、一A錯誤；

B.室溫下，lLpH=13的NaOH溶液中H+濃度為c(H+)=10/3moi/L,且H+全部由水電離，由水電離的OIT濃度等于

水電離出的H+濃度，因此由水電離的OLT為1043moi/LxlL=1043mol,B錯誤；

C.氫氧燃料電池正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體時，電路中通過的電子的數(shù)目為

、4L

二14N.=4N.,C錯誤；

22.4LmolAA

D.該反應(yīng)中，生成28gNz時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA,D正確；

故答案為Do

4、I)

【解題分析】

W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與Y形成的化合物能與水反應(yīng)生成酸且X、Y同主族，

則X為0元素，Y為S元素，O、S元素核電荷數(shù)之和與W、Z的原子序數(shù)之和相等，則W、Z的原子序數(shù)之和24,

而且W的原子序數(shù)小于O,Z的原子序數(shù)大于S,則Z為Q元素，所以W的原子序數(shù)為24?17=7,即W為N元素；

【題目詳解】

A、Z為Q元素，。元素的最高價含氧酸是最強(qiáng)酸，其它價態(tài)的含氧酸的酸性不一定強(qiáng)，如HCIO是弱酸，故A錯誤;

B>電子層越多，原子半徑越大，所以O(shè)VCL即原子半徑：XVZ,故B錯誤；

C、元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)>N,所以氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：W<X,故C錯誤；

D、W、X與H形成化合物的水溶液可能是氨水，呈堿性，故D正確。

答案選D。

【點(diǎn)晴】

本題以元素推斷為載體，考查原子結(jié)構(gòu)位置與性質(zhì)關(guān)系、元素化合物知識，推斷元素是解題的關(guān)鍵。1~20號元素的

特殊的電子層結(jié)構(gòu)可歸納為：(1)最外層有1個電子的元素：H、Li、Na、K；(2)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)

的元素：Be、Ar；(3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素:

O；(5)最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)總數(shù)一半的元素：Li、P；(6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne；(7)

次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si；(8)次外層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)2倍的元素：Li、Mg；(9)

次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等的元素Be、S；(10)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、AL

5、D

【解題分析】

2+

根據(jù)裝置圖，陰離子通過c膜向a極移動，可知a極為陽極，發(fā)生的反應(yīng)為：HSO3-2e+H2O=SO4+3H；b極為陰

+

極，發(fā)生的反應(yīng)為：2H+2e=H2t,氣體N為Hz。

【題目詳解】

2--2-

A.n(SO3)：n(HSO3)=9：91時,電解液pH=6.2,n(SO3")；n(HSO3)=l：1時，電解液pH=7.2,由此推知當(dāng)電解

2

液呈中性時，C(HSO3-)>C(SO3-),A項(xiàng)錯誤；

2

B.M吸收SO2主要發(fā)生的反應(yīng)為：S03+SO2+H2O=2HSO3-,B項(xiàng)錯誤；

+

C.b極為陰極，發(fā)生的反應(yīng)為：2H+2e=H2T，C項(xiàng)錯誤；

D.若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體N(O.lmol%),陰極消耗0.2molH+,減少0.2mol正電荷，需要補(bǔ)充0.2mol正電荷

以達(dá)到平衡，則d膜上會通過0.2mol陽離子，D項(xiàng)正確；

答案選D。

6、D

【解題分析】

A.食品包裝中的硅膠為干燥劑，不能除去月餅包裝袋中的氧氣，故A錯誤；

B.氯堿工業(yè)中生成NaOH、Cb和H2,為防止Cb和NaOH溶液反應(yīng)，選擇陽離子交換膜，故B錯誤；

C.鐵中含有雜質(zhì)碳，在潮濕的環(huán)境下容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故C錯誤；

D.柳絮和棉花的化學(xué)成分均為纖維素，故D正確；

答案：D,

7、D

【解題分析】

+,+

A.爐渣中FeS與硫酸、氧氣反應(yīng)生成硫酸亞鐵，硫單質(zhì)和水，因此離子方程式為：4FeS+3O2+12H=4Fc+4S+

6H2O,故A正確；

B.溶液Z加熱到70?80c的目的是促進(jìn)Fe3+的水解生成聚鐵膠體，故B正確；

C.溶液Y經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等步驟可得到綠磯，故C正確；

D.溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若pH偏小，水解程度小，氫氧根減少，硫酸根增多，因此導(dǎo)致聚鐵中鐵

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

8、B

【解題分析】

A.用石材制作硯臺的過程沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯誤；

B.氨根離子水解使溶液顯酸性，酸性溶液可以用來除銹，故B正確；

C.硅膠具有吸水性，可作食品包裝中的硅膠為干燥劑，但硅膠沒有還原性、不能除去月餅包裝袋中的氧氣，可放入

裝有鐵粉的透氣袋，故C錯誤；

D.石英培堪中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤；

故答案選Bo

9、C

【解題分析】

A.pH=13,c(NaOH)=0.1mol/L,c點(diǎn)時,20mLO.lmol?I/HN3溶液與20mLpH=13的NaOH溶液剛好完全反應(yīng),此

時溶液呈堿性，說明NaN3發(fā)生水解，HN3是一元弱酸，A正確；

B.c點(diǎn)溶液為NaN3溶液，依據(jù)質(zhì)子守恒，C(OH)=C(H+)+C(HN3),B正確;

C.常溫下，c點(diǎn)溶液呈堿性，繼續(xù)加入NaOH溶液，d點(diǎn)溶液一定呈堿性，C錯誤；

]014

D.常溫下，0.1moI.L」HN3溶液中，c(OH)=10amol/L,則HN3電離出的c(H+)=-------=10,4+amol/L,HN3的電離度

10a

[(嚴(yán)a

為-----xl00%=10a11%,D正確。

0.1

故選C。

10、D

【解題分析】

A.由信息可知，MnO,-氧化。?為CL,C1元素化合價由價升高為。價，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是氯氣的2倍，生成

IniolCh,轉(zhuǎn)移電子為2mol,選項(xiàng)A正確；

B.由元素化合價可知，反應(yīng)中只有亞鐵離子被氧化，澳離子末被氧化，根據(jù)電子得失守恒2n(CL)=n(Fe2+),即

第②組反應(yīng)中參加反應(yīng)的。2與FeBm的物質(zhì)的量之比為1：2,選項(xiàng)B正確；

C.反應(yīng)中KMnCh-M11SO4,Mn元素化合價由+7價降低為+2價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，H2O2中氧元素化合價升高，

生成氧氣，根據(jù)H元素守恒可知還生成水，選項(xiàng)C正確；

D.氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物氧化性，由③可知氧化性MnO4>C12,由②可知氧化性C12>Fe3+,由②可知Fe3"不能

氧化Rr-,氧化性Brz>Fc3+,選項(xiàng)D錯誤。

答案選D。

11、A

【解題分析】

A.含N、P的大量污水任意排向湖泊和近海，會造成水體的富營養(yǎng)化，引起水華、赤潮等水體污染，與硫的排放無關(guān),

故A錯誤；

B.青銅器、鐵器在潮濕的環(huán)境中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，在干燥的環(huán)境中，青銅器、鐵器只能發(fā)生緩慢的化學(xué)腐蝕，

在地下，將青銅器、鐵器完全浸入水中，能夠隔絕氧氣，阻止化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的發(fā)生，因此考古學(xué)上認(rèn)為“干干

年，濕萬年，不干不濕就半年％故B正確；

C.碳纖維是碳單質(zhì)，屬于新型的無機(jī)非金屬材料，故C正確；

D.乙烯加聚后得到超高分子量的產(chǎn)物聚乙烯纖維材料具有優(yōu)良的力學(xué)性能、耐磨性能、耐化學(xué)腐蝕性能等，可用于

防彈衣材料，故D正確；

答案選A。

12、D

【解題分析】

A.較濃的硫酸可以增大反應(yīng)速率，且含水較少，可以減少二氧化硫的溶解，所以可以用可用亞硫酸鈉固體和70%硫

酸來制取二氧化硫氣體，故A正確；

B.多孔球泡可以增大氣體與液體的接觸面積，加快氣體的吸收速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行，故B正確；

C.裝置B的作用主要是吸收未反應(yīng)的二氧化硫，NaOH或Na2cCh溶液都可以SO2反應(yīng)將其吸收，故C正確；

D.反應(yīng)溫度為80?90C,采用水浴加熱即可，油浴和沙浴溫度過高，故D錯誤；

故答案為Do

13、B

【解題分析】

A、汽油是易燃品，不是腐蝕品，故不選A；

B、汽油是易燃液體，故選B；

C、汽油是易燃品，不是劇毒品，故不選C；

D、汽油是易燃品，不是氧化劑，故不選D；選B。

14、C

【解題分析】

A.合成過程的反應(yīng)產(chǎn)物中含有NaKh,根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律可知，若合成過程中消耗了3moiL,最

多能生成NalOj1mol,即失去5moi電子，同時得到5molNaLA項(xiàng)正確；

-

B.根據(jù)氧化還原及流程圖可知上述還原過程中主要的離子方程式為2103+3N2H4H2O=2I+3N14-9H2O或2IOy+

3N2H4=2「+3N2+6H2。，B項(xiàng)正確；

C.溫度高反應(yīng)速率快，但水合肺高溫易分解，反應(yīng)溫度控制在60?70c比較合適，C項(xiàng)錯誤；

D.工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合脫還原法制得的產(chǎn)品純度更高，因產(chǎn)物是N2和HzO,

沒有其他副產(chǎn)物，不會引入雜質(zhì)，D項(xiàng)正確；

答案選C。

15、B

【解題分析】

A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持50-60C,是苯發(fā)生硝化反應(yīng)的條件，可以反應(yīng)生成硝基苯，故A正確；

B.用CH3cH?OH與CH3col'OH發(fā)生酯化反應(yīng)，酸脫羥基醇脫氫，生成的有機(jī)物為CH3coOCH2cH3,故B錯

誤；

C.苯乙烯在合適條件下催化加氫，苯環(huán)和碳碳雙鍵都能加氫，生成乙基環(huán)己烷，故c正確；

D.戊烷（C5H|2）有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種結(jié)構(gòu)，再進(jìn)行一漠取代，正戊烷有3種一溟代物，異戊烷有4種一溟

代物，新戊烷有1種一嗅代物，故戊烷（C5H2）一浪取代物共有8種（不含立體異構(gòu)），故D正確；

故答案為Bo

16、B

【解題分析】

n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，則為氯氣，Z為Cl,r是由這些元素組成的二元化合物，0.01mol?L-~溶液的

pH為2,說明r為HCLq的水溶液具有漂白性，說明是水溶液中含有次氯酸根，再結(jié)合m和n反應(yīng)生成q和r,則

q為HCIO,m為水，s通常是難溶于水的混合物，氯氣和p光照，說明是取代反應(yīng)，則為烷燒，因此短周期元素W為

H,X為C,Y為O,Z為（X

【題目詳解】

A.原子半徑的大小：H<O<C,故A正確；

B.元素的非金屬性：C1>O>C,故B錯誤；

C.Y的氫化物水或過氧化氫常溫常壓下為液態(tài)，故C正確；

D.X的最高價氧化物的水化物碳酸為弱酸，故D正確。

綜上所述，答案為B。

17、D

【解題分析】

A.甲基橙的變色范圍是3」?4.4,若溶液的pHN4.4,溶液都顯黃色，因此不能證明NaHCCh溶液溶液呈堿性，A錯誤;

R.由于其中含有氨水，向其中加入FcCb溶液，F(xiàn)cCh與溶液中的氨水會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)形成Fe(OH”沉淀，不能證明

溶度積常數(shù)：Fe(OHh<Mg(OH)2,B錯誤；

C石蠟油主要成分是各種烷足、環(huán)烷燒，它們與酸性KMnCh溶液不能反應(yīng)，使石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片，再將

產(chǎn)生的氣體通過酸性KMnCh溶液，溶液褪色，證明石蠟油蒸汽分解后的產(chǎn)物中含有烯是，C錯誤；

D.蔗糖的化學(xué)式為Ci2H220”，向其中滴加濃硫酸，濃硫酸將蔗糖中的H、O兩種元素以2:1的組成脫去留下碳，濃硫

酸表現(xiàn)脫水性，此過程中放出大量的熱，使?jié)饬蛩崤c脫水生成的C單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2、SO2、HzO,

這些氣體從固體中逸出，使固體變成疏松多孔的海綿狀炭，同時聞到二氧化硫的刺激性氣味，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化

性，D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

18、D

【解題分析】

A.裝置①可以用濃氨水和生石灰取值氨氣，或用二氧化鈦和過氧化氫制取氧氣，A正確；

B.關(guān)閉活塞后，從a處加水就可以形成一個密閉的空間，可以用來檢艙裝置②的氣密性，B正確；

C.短進(jìn)長出，是向下排空氣法集氣，所以可以用裝置③收集Hz、NH3,C正確；

D.裝置④左邊是陽極，OIT放電，所以左邊生成H2s04,b應(yīng)該是陰離子交換膜，右邊是陰極，H+放電，所以右邊生

成NaOH,a應(yīng)該是陽離子交換膜，D錯誤；

答案選D。

19、C

【解題分析】

由實(shí)驗(yàn)方案分析，溶液G中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀，則其為AgCL原固體中一定含有BaCL,

一定不含NaBr；溶液B中加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，此沉淀一段時間后顏色變深，則其為Fe(OH)2,說明

溶液B中含有Fe2+,原固體中可能含有Fe(與硫酸反應(yīng)生成Fe?+和Hzb可能含有Fe2(h(與硫酸反應(yīng)生成的F*全部被

SCV?還原為Fe2+),還可能含有AgNCh(必須少量，與硫酸電離出的H+構(gòu)成的HNO3能被Fe或SCV?全部還原，且溶液

中只含有Fe?+,不含有Fe3+)。

【題目詳解】

A.氣體A可能為Hz,可能為SO2,可能為Hz、NO的混合氣，可能為502、NO的混合氣，還可能為Hz、NO、SO2

的混合氣，A錯誤；

B.原固體中一定含有BaCb,則固體C中一定含有BaSCh,可能含有Ag2sO4,B錯誤；

C.從上面分析可知，固體混合物中不管是含有Fe2O3還是含有Fe,都能產(chǎn)生Fe?+,C正確；

D.該固體混合物一定含有BaCL,一定不含有NaBr,D錯誤。

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

在進(jìn)行物質(zhì)推斷時，不僅要注意物質(zhì)存在的可能性問題，還要考慮試劑的相對量問題。如上面分析得出，加入過量硫

酸后的溶液中含有Fe?+,不含有Fe3，，此時我們很可能會考慮到若含AgNCh,則會與硫酸電離出的H+構(gòu)成HNO3,將

Fe?+氧化為Fe3+,武斷地得出原固體中不存在AgNO.,的結(jié)論。如果我們考慮到若Fe過量，或Na2s0.3過量，也可確保

溶液中不含有F