熱點題型07 實驗探究題（原卷版）

熱點題型07實驗探究題目錄1.命題趨勢解讀：明考情、知方向2.熱點考點詮釋：知熱點、掌技巧、攻薄弱考點01物質(zhì)組成和性質(zhì)類的探究考點02反應后物質(zhì)成分的探究考點03物質(zhì)變質(zhì)的探究考點04影響因素類的探究考點05反應條件的探究4.限時檢測訓練：熱點通關、爭分培優(yōu)三年考情分析2025考向預測近三年中考實驗探究題考情1.?題型與分值分布?實驗探究題在中考中常以選擇題、簡答題、綜合實驗設計題形式出現(xiàn)，?簡答題占比最高?，通常涉及實驗現(xiàn)象分析、步驟優(yōu)化及結論推導。?選擇題?側重考查實驗基本操作（如氣體收集方法）和原理判斷（如物質(zhì)性質(zhì)與現(xiàn)象對應關系）。?綜合實驗題?多結合流程圖或真實情境，要求設計完整實驗方案，突出對信息提取和邏輯推理能力的考查。2.?高頻考點?（1）?物質(zhì)的檢驗與鑒別?：如酸堿鹽的鑒別、氣體成分分析（如CO?、H?等）。（2）?反應后物質(zhì)成分探究?：如中和反應后溶質(zhì)成分猜想（需考慮反應物過量問題）。（3）?實驗條件優(yōu)化?：探究溫度、催化劑、反應物濃度對反應速率或產(chǎn)物的影響。（4）?定量分析實驗?：如測定混合物中某成分的含量，需結合計算與誤差分析。1.2025年實驗探究題命題方向?（1）?成分探究類?：重點預測反應后混合物的成分分析，尤其是涉及多步反應或隱含干擾物質(zhì)的實驗（如金屬與酸反應后濾液成分）?23。（2）?綠色化學與實驗創(chuàng)新?：可能結合環(huán)保主題，設計廢物利用或減少污染的優(yōu)化實驗方案。（3）?數(shù)字化實驗融合?：利用傳感器技術探究反應過程中pH、溫度等參數(shù)變化，要求解讀數(shù)據(jù)并推導規(guī)律。2.2025年實驗探究題?熱點題型預測?（1）?金屬活動性探究?：通過控制變量法（如金屬種類、酸濃度）驗證金屬活動順序，需注意排除表面氧化膜干擾。（2）?中和反應拓展?：如探究不同指示劑對終點判斷的影響，或反應熱效應的定量測定。（3）?物質(zhì)制備實驗?：結合工業(yè)流程（如納米材料制備），考查分離提純操作（過濾、結晶）及產(chǎn)率計算。?考點01物質(zhì)組成和性質(zhì)類的探究1.?氣體相關實驗?（1）氧氣、二氧化碳的制備與檢驗：氧氣通過分解過氧化氫或加熱高錳酸鉀制取，用帶火星木條復燃檢驗；二氧化碳用碳酸鈣與稀鹽酸反應制取，通入澄清石灰水變渾濁檢驗。氣體凈化與干燥：根據(jù)氣體性質(zhì)選擇試劑（如濃硫酸干燥CO?）。2.?溶液與離子反應?（1）溶液酸堿性用pH試紙或指示劑檢驗（如石蕊遇酸變紅）。（2）中和反應實驗：酸與堿反應生成鹽和水，常用于測定溶液成分。3.?物質(zhì)提純與檢驗?（1）過濾用于分離固液混合物（如粗鹽提純）。（2）蒸發(fā)結晶分離可溶性固體（如NaCl溶液蒸發(fā)得晶體）。（3）黑色粉末（如CuO）可通過還原反應檢驗（與CO反應生成紅色銅）。?考點02反應后物質(zhì)成分的探究1.?成分分析原則：反應后物質(zhì)成分需考慮：?生成物?、?未完全反應的反應物?（可能有剩余）。示例：酸與堿反應后，溶質(zhì)可能為生成的鹽、過量的酸或過量的堿（如NaOH與HCl反應后，溶質(zhì)可能為NaCl、或NaCl和HCl、或NaCl和NaOH）。2.?猜想提出與排除：根據(jù)反應類型和反應物用量提出猜想，?排除相互反應的物質(zhì)組合?。例：若反應物為Ca(OH)?和HCl，猜想溶質(zhì)為CaCl?（完全反應）或CaCl?與HCl（酸過量），但不可能同時存在CaCl?、Ca(OH)?和HCl，因Ca(OH)?與HCl會繼續(xù)反應?。3.實驗驗證方法（1）?指示劑法：用?酚酞試液?或?石蕊試液?判斷溶液的酸堿性，推斷是否含過量的酸或堿。例：若溶液變紅，說明呈堿性，可能含未反應的堿（如NaOH）。（2）?氣體或沉淀檢驗法?加入試劑觀察現(xiàn)象：?產(chǎn)生氣體?（如稀鹽酸與碳酸鹽反應生成CO?）→說明含碳酸鹽。?產(chǎn)生沉淀?（如Na?CO?與CaCl?反應生成CaCO?沉淀）→說明含碳酸鈉或鈣鹽。（3）?分步驗證法?：若溶液含多種可能成分，需分步排除干擾。例：先加入過量試劑沉淀某成分（如Ba(NO?)?沉淀SO?2?），再檢驗上層清液中的其他物質(zhì)?47。4.?判斷溶質(zhì)成分：若反應后溶液為中性，溶質(zhì)僅為鹽（如NaCl）；若溶液呈酸性，溶質(zhì)為鹽和酸（如NaCl和HCl）；若溶液呈堿性，溶質(zhì)為鹽和堿（如NaCl和NaOH）。?考點03物質(zhì)變質(zhì)的探究1.物質(zhì)變質(zhì)的原因（1）?氫氧化鈉變質(zhì)?：與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，化學方程式為：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（若完全變質(zhì)，成分為Na2CO3；部分變質(zhì)則為NaOH和Na2CO3的混合物）。（2）?氫氧化鈣變質(zhì)?：類似地，與二氧化碳反應生成碳酸鈣：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O?2.檢驗是否變質(zhì)的方法以氫氧化鈉為例：（1）?加入酸（如稀鹽酸）?：現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡（因Na2CO3與酸反應生成CO2?）。結論：若產(chǎn)生氣泡，說明已變質(zhì)??；瘜W方程式：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（2）?加入鹽溶液（如CaCl2或BaCl2?）?：現(xiàn)象：生成白色沉淀（CaCO3或BaCO3）。結論：若出現(xiàn)沉淀，說明已變質(zhì)?；瘜W方程式：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl（3）?加入堿（如Ca(OH)2溶液）?：現(xiàn)象：生成白色沉淀。結論：若出現(xiàn)沉淀，說明已變質(zhì)。?考點04影響因素類的探究1.化學反應速率的影響因素（1）?濃度??實驗設計?：取相同體積的稀鹽酸和濃鹽酸分別與等量鐵片反應，觀察氣泡產(chǎn)生速率。?結論?：濃度越大，反應速率越快。（2）?溫度??實驗設計?：將同濃度的雙氧水分別置于冷水和熱水中，加入等量催化劑，觀察氣泡產(chǎn)生速率。?結論?：溫度升高，反應速率加快。（3）?催化劑??實驗設計?：向等量雙氧水中分別加入MnO?、FeCl?或無催化劑，觀察產(chǎn)生氧氣的快慢?。?結論?：催化劑可顯著改變反應速率，不同催化劑效果不同?。2.物質(zhì)性質(zhì)的影響因素（1）?金屬活動性??實驗設計?：將鎂、鐵、鋅分別與等濃度鹽酸反應，觀察反應劇烈程度?34。?結論?：金屬活動性越強，反應速率越快（如鎂＞鋅＞鐵）?34。（2）?溶液酸堿度??實驗設計?：探究不同pH環(huán)境對鐵釘生銹速率的影響（如酸性、中性、堿性溶液）。?結論?：酸性或堿性過強均可能加速金屬腐蝕?考點05反應條件的探究1.燃燒條件探究?實驗設計?：通過對比實驗驗證燃燒三要素。用棉花分別浸泡酒精（可燃物）和水（非可燃物）置于酒精燈火焰上，證明“可燃物”是必要條件。將白磷分別置于密閉容器內(nèi)（隔絕氧氣）和敞口容器中（接觸氧氣），對比燃燒情況，驗證“氧氣”的作用。比較白磷（著火點低）和紅磷（著火點高）在同一熱源下的燃燒差異，說明“達到著火點”的重要性。?實驗結論?：燃燒需同時滿足三個條件——可燃物、與氧氣接觸、溫度達到著火點。2.催化劑對反應速率的影響?過氧化氫分解實驗?：對比加入二氧化錳（催化劑）與未加催化劑的過氧化氫溶液，觀察氣泡產(chǎn)生速率，證明催化劑可加快反應速度。強調(diào)催化劑在反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變的特點。3.反應物濃度與溫度的影響（1）?金屬與酸的反應?：相同質(zhì)量、濃度的鹽酸與不同濃度硫酸分別與鋅反應，通過氣體生成速率判斷濃度對反應速率的影響。對比常溫與加熱條件下酸與金屬的反應，說明溫度升高會加快反應速率。考點06反應條?實驗探究步驟與設計?1.?探究題一般流程：提出問題→猜想與假設→設計實驗→進行實驗→分析現(xiàn)象→得出結論→反思評價。2.?變量控制與對比實驗：明確自變量、因變量，排除無關變量干擾（如探究鐵生銹條件需控制氧氣、水變量）。3.?實驗方案評價：科學性（是否合理）、安全性（是否易操作）、環(huán)保性（是否減少污染）。考向01物質(zhì)組成和性質(zhì)類的探究1．（2024?山東濟南）（1）小紅和小剛在幫助老師整理實驗室時，如圖1所示，發(fā)現(xiàn)一瓶失去標簽的無色溶液，根據(jù)試劑記錄清單可知該無色溶液是Na2SO4溶液、Mg（NO3）2溶液、MgSO4溶液中的一種，他們?yōu)榇_定該溶液是哪種溶液，進行實驗探究?！緦嶒炁c分析】①小紅取少許該溶液于試管中，向其中滴加適量NaOH溶液，振蕩，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，判斷該溶液中的金屬陽離子是（填離子符號）。②小剛另取少許該溶液于試管中，向其中滴加適量BaCl2溶液，振蕩，觀察到也有白色沉淀產(chǎn)生，判斷該溶液中的酸根陰離子是（填離子符號）?！窘涣髋c合作】③小紅和小剛經(jīng)過交流討論，應為該溶液貼上寫有（填化學式）溶液的標簽。（2）已知某固體樣品A可能含有KCl、K2SO4、NH4NO3三種物質(zhì)中的一種或多種，另有一固體樣品B可能含有MgO、Mg（OH）2、Na2CO3、CuSO4四種物質(zhì)中的兩種或多種。按圖2所示進行探究實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述。（設過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全反應）結合上述信息進行分析推理，回答下列問題：①常溫下，氣體C的水溶液pH7（填“＞”“＝”“＜”之一）。②白色沉淀H為（填化學式）。③步驟Ⅱ中生成氣體F的化學方程式為。④無色溶液G中，一定大量存在的陽離子為（填離子符號）。⑤在固體樣品A里，所述三種物質(zhì)中，還不能確定是否存在的是（填化學式），要進一步確定其是否存在，另取少許樣品A加水配成溶液后再進行實驗，請簡要說明實驗操作步驟、發(fā)生的現(xiàn)象及結論：。2．（2024?山東濰坊）銅制品久置在戶外容易生銹，失去金屬光澤，需要定期除銹、拋光。某化學興趣小組對銅銹成分及拋光過程進行以下探究。（1）任務一分析銅銹的成分【查閱文獻】常見的銅銹成分為Cu2（OH）2CO3、Cu2（OH）3Cl或兩者的混合物?！緦嶒炋骄俊咳∩倭裤~銹，加入足量稀硝酸，銅銹溶解，有氣泡產(chǎn)生，再加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明銅銹成分為（填字母序號）。A.Cu2（OH）2CO3B.Cu2（OH）3ClC.Cu2（OH）2CO3、Cu2（OH）3Cl（2）任務二模擬Cu2（OH）3Cl的生成【查閱文獻】銅在Cl﹣的環(huán)境中生成CuCl，CuCl最終會轉化為Cu2（OH）3Cl?！緦嶒炋骄俊肯蛘麴s水中加入CuCl粉末，每隔2min測一次pH，結果如圖?！居懻摲治觥緾uCl轉化為Cu2（OH）3Cl兩個階段：①前10分鐘：CuCl與水生成Cu2O化學方程式為。②第10～20分鐘：部分Cu2O在酸性溶液中，吸收常見氣體（填化學式）生成Cu2（OH）3Cl。（3）任務三探究化學拋光原理除銹、打磨后的銅器表面仍有許多微小凸起（銅），某環(huán)保型化學拋光液中含有H2SO4和H2O2，能夠有效除去凸起的銅，使表面平整?！静殚單墨I】拋光總反應為H2O2+Cu+H2SO4═CuSO4+2H2O【實驗探究】實驗操作及現(xiàn)象如下：試管試劑現(xiàn)象①銅絲+1mL稀H2SO4無明顯現(xiàn)象②銅絲+10mL30%的H2O2銅絲表面產(chǎn)生棕色氧化膜（主要成分為CuO）③銅絲+10mL30%的H2O2+1mL稀H2SO4銅絲表面變光亮，溶液變藍【討論分析】拋光過程包含過程1和過程2：過程1：產(chǎn)生氧化膜。反應的化學方程式為。過程2：除去氧化膜。除去氧化膜的物質(zhì)為（填化學式）。（4）任務四探究拋光過程中，H2SO4濃度對H2O2分解速率的影響?！静殚單墨I】H2O2易分解，分解速率與溫度、CuSO4（催化劑）和H2SO4的濃度有關?！緦嶒炋骄俊刻骄繙囟群虲uSO4濃度一定時，不同濃度的H2SO4對H2O2分解速率的影響。向兩支試管中分別加入如下試劑（見表），置40℃水浴中，測量各時間段生成O2的速率，實驗結果記錄如下：試管相同試劑不同試劑各時間段生成O2的速率（mL/min）第3min第6min第9min第12min④10mL30%的H2O2、1mL14%的CuSO4溶液1mL15%的H2SO43.03.53.63.6⑤10mL30%的H2O2、1mL14%的CuSO4溶液1mL10%的H2SO42.02.32.42.4【得出結論】不同濃度的H2SO4對H2O2分解速率的影響是?！痉此几倪M】某同學認為，為了更明顯地觀察H2SO4濃度對H2O2分解速率的影響，還需要增加試管⑥實驗，除了在40℃水浴中以及加入10mL30%的H2O2、1mL14%的CuSO4溶液之外，還應該加入的試劑為（填用量和試劑名稱）?？枷?2物質(zhì)性質(zhì)類的探究3．（2024?湖北武漢）暖寶寶是常見的局部取暖貼劑，使用后的固體中含F(xiàn)e2O3、Fe（OH）3、NaCl、鐵粉、碳粉和蛭石。為探究其中各組分的性質(zhì)和含量，化學項目小組進行如下實驗。（已知：蛭石呈黃褐色，不溶于水，不參加反應；Cu+Fe2（SO4）3═CuSO4+2FeSO4）（1）取出使用后暖寶寶中的固體，觀察到部分呈黑色。呈黑色的物質(zhì)是。（2）稱取15.00g樣品，加入足量水，充分攪拌，過濾得到14.00g濾渣甲。向濾渣甲中加入過量的硝酸銅溶液，充分反應后過濾，得到15.20g濾渣乙。鐵與硝酸銅反應的化學方程式為。（3）向濾渣乙中加入稀硫酸至過量，充分反應后過濾，得到濾液和10.18g濾渣丙，濾渣丙中有紫紅色固體。所得濾液中的陽離子是（填離子符號）。（4）將濾渣丙放入硬質(zhì)玻璃管中，用如圖所示裝置繼續(xù)實驗（裝置中試劑均足量）。加熱硬質(zhì)玻璃管中的固體至恒重，其質(zhì)量為11.06g。裝置D的質(zhì)量增加4.40g。①濾渣丙中銅的質(zhì)量為（結果精確到0.01g）。②若所測樣品中Fe（OH）3的質(zhì)量分數(shù)偏大，可能的原因是（填標號）。a．沒有連接裝置Eb．點燃酒精燈前未先通入一段時間氧氣c．硬質(zhì)玻璃管中產(chǎn)生的氣體未被完全吸收d．實驗結束硬質(zhì)玻璃管中仍有紫紅色固體殘留4．（2025?深圳南山區(qū)模擬）垃圾是放錯地方的資源，城市的廢舊電器是一座“金屬礦山”，某廢舊電器中含有鋅、銅、鎳（Ni）三種金屬，某校興趣小組的同學為了從中回收金屬銅和鎳，做了如下的探究。查閱資料：硫酸鎳（化學式NiSO4）能溶于水。實驗一：探究鋅、銅、鎳三種金屬的活動性順序【提出猜想】興趣小組結合已知的金屬活動性順序，作出以下猜想。猜想一：Ni＞Zn＞Cu；猜想二：Zn＞Cu＞Ni；猜想三：（1）?！具M行實驗】興趣小組進行了如下的實驗，請完成實驗報告。實驗內(nèi)容現(xiàn)象結論（2）鎳片上有氣泡產(chǎn)生銅片上無明顯變化猜想錯誤（3）先用試管取打磨過的鋅片，再向試管中加入適量NiSO4溶液鋅片上猜想三正確實驗二：從含有鋅、銅、鎳三種金屬的廢舊電器中回收銅和鎳【設計方案】興趣小組設計了如圖所示的物質(zhì)轉化流程。（4）步驟①中加入過量稀硫酸的目的是。步驟②中生成金屬C的化學方程式是?！痉此荚u價】（5）合理開發(fā)城市“金屬礦山”的意義是（答1條即可）?？枷?3反應后物質(zhì)成分的探究5．（2024?四川達州）九年級同學在化學實驗操作訓練中，進行了氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液的鑒別實驗。為進一步探究氫氧化鈉的化學性質(zhì)，做了以下實驗：（1）A試管中的現(xiàn)象是。（2）為探究B試管中反應后溶液中溶質(zhì)的成分，同學們進行了以下探究【猜想與假設】猜想一：Na2SO4猜想二：Na2SO4、H2SO4猜想三：【設計并進行實驗】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論①取少量B試管中反應后的溶液，滴加碳酸鈉溶液無明顯現(xiàn)象猜想二不成立②另取少量B試管中反應后的溶液，滴加硝酸鎂溶液（3）猜想一不成立，猜想三成立為探究氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應過程中pH的變化，甲、乙兩組同學按圖2所示裝置進行實驗，測定出溶液pH變化如圖3所示。（4）甲組實驗pH變化對應的曲線是（填“I”或“Ⅱ”）。若取M點對應溶液滴加紫色石蕊試液，現(xiàn)象是。（5）氫氧化鈉溶液久置在空氣中會變質(zhì)，其原因是（用化學方程式表示）；向部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中加入適量溶液可除去雜質(zhì)。6．（2024?四川樂山）綠礬（FeSO4?7H2O，相對分子質(zhì)量為278）是一種常用顏料和化工原料，加熱時易被空氣中的氧氣氧化，但在隔絕空氣高溫條件下能分解生成四種氧化物，某同學取用13.9g綠礬樣品，設計如下實驗探究綠礬分解的產(chǎn)物。已知：①SO3常溫下為氣態(tài)，0℃時為固態(tài)；②SO2有漂白性，能使品紅溶液褪色。回答下列問題：（1）點燃A處酒精噴燈前，應先向裝置中緩緩通一段時間N2的作用是。（2）假設A﹣E裝置中每一步都進行完全，請完善以下實驗現(xiàn)象或結論：實驗現(xiàn)象實驗結論①實驗結束后，A裝置中剩余固體呈紅棕色，取少量固體與稀硫酸充分反應后溶液呈黃色。綠礬的分解產(chǎn)物中有。②B裝置中無水硫酸銅變藍。綠礬的分解產(chǎn)物中有。③C裝置中U型管內(nèi)。綠礬的分解產(chǎn)物中有SO3。④D裝置中品紅溶液褪色。綠礬的分解產(chǎn)物中有SO2。（3）結合（2）中的實驗現(xiàn)象和結論回答：①請寫出隔絕空氣高溫加熱綠礬發(fā)生反應的化學方程式。②實驗結束后，C裝置中收集到的氧化物的質(zhì)量理論上為g。③SO2也能使澄清石灰水變渾濁，但該實驗中檢驗SO2不用澄清石灰水代替品紅溶液的原因是。考向04物質(zhì)變質(zhì)的探究7．（2023?遼寧大連）實驗室有一瓶開封且久置的氫氧化鈉固體，化學小組設計如下方案對其變質(zhì)情況進行探究?！緦嶒炓弧繌亩ㄐ越嵌龋_定氫氧化鈉是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)。實驗步驟：Ⅰ.取一定質(zhì)量的干燥樣品于燒杯中，加入足量的水充分溶解，將溶液轉移至錐形瓶中；Ⅱ.向溶液中加入試劑X，連接裝置，如圖所示；Ⅲ.……（1）試劑X的名稱是；步驟Ⅲ的操作及現(xiàn)象是?！緦嶒灦繌亩拷嵌龋_定氫氧化鈉的變質(zhì)程度（已變質(zhì)的氫氧化鈉占變質(zhì)前氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)）。（2）化學小組在實驗一的基礎上，仍利用該裝置及相關試劑繼續(xù)實驗，通過測定反應生成氣體的質(zhì)量來確定氫氧化鈉的變質(zhì)程度。在稱量氣體生成前裝置及試劑總質(zhì)量時，有同學認為，在實驗一步驟Ⅲ前、后稱量均可，理由是。本實驗中所加試劑過量，但所測定的氫氧化鈉變質(zhì)程度偏小，原因是，此時錐形瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分是。（3）結合本次探究活動，除了上述測定氫氧化鈉變質(zhì)程度的方法，還可以通過測定其他量達成目的，寫出具體操作并簡述推斷過程。8．（2024?齊齊哈爾）在某次化學社團的活動中，同學們?yōu)榱颂骄繗溲趸c的化學性質(zhì)，進行如圖實驗。（1）A試管中觀察到的實驗現(xiàn)象是，該反應的化學方程式為。（2）B試管中反應的微觀實質(zhì)是。（3）實驗后，將A、B兩支試管中所有物質(zhì)倒入同一個潔凈的燒杯，最終形成藍色溶液，由此現(xiàn)象可知B試管中反應后所得溶液的溶質(zhì)是。（4）為了確定燒杯內(nèi)藍色溶液中溶質(zhì)的成分，同學們進行了以下實驗探究：【提出問題】燒杯內(nèi)藍色溶液中的溶質(zhì)是什么？【進行猜想】猜想1．硫酸鈉、硫酸銅、硫酸猜想2．【設計實驗】同學們設計如下實驗方案：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中，加入少量氫氧化鈉溶液猜想1成立【反思評價】（5）分析反應后所得溶液中溶質(zhì)的成分時，除了要考慮生成物，還要考慮?？枷?5影響因素類的探究9．（2025?陜西西安模擬）溶液變色是化學反應中常見的現(xiàn)象之一，課堂上老師帶領同學們對下列溶液混合后變色時間的影響因素進行探究。資料：碘酒為碘（I2）的乙醇溶液；淀粉遇I2變藍，在本實驗中作為指示劑，指示I2是否存在?！緦嶒灐康谝徊剑合驘瑼中加入一定體積的3%H2O2溶液、水和2mL1%淀粉溶液。第二步：向燒杯B中加入一定體積的2%碘酒、水和2粒維生素C片。第三步：將兩只燒杯中的溶液混合，記錄混合后溶液由無色變?yōu)樗{色的時間。序號燒杯A燒杯B變色時間/sH2O2溶液體積/mL溶液總體積/mL碘酒體積/mL溶液總體積/mL①1032225595②1032525193③1032102539④532525399⑤203252578說明：本實驗中，溶液總體積可看作是各液體的體積之和?！窘忉屌c結論】（1）碘酒中溶劑是。（2）H2O2溶液還可以用于實驗室制取氧氣，反應的化學方程式是。（3）實驗①②③的目的是。（4）由②④⑤可以得到的結論：在實驗研究的范圍內(nèi)，碘酒體積等其他條件相同時，，混合后溶液變色時間越短。（5）①中若將碘酒體積改為1mL，則混合后溶液變色時間（填“＞”“＜”或“＝”）595s?！纠^續(xù)實驗】（6）補做實驗證明了維生素C用量對混合后溶液變色時間也有影響。實驗方案：向燒杯A中加入20mL3%H2O2溶液、10mL水和2mL1%淀粉溶液；向燒杯B中加入和1粒維生素C。將兩只燒杯中的溶液混合，記錄混合后溶液由無色變?yōu)樗{色的時間與78s不同。（7）同學們進一步證明了I2與維生素C能發(fā)生反應，實驗向燒杯中依次加入碘酒、水、淀粉溶液，再加入維生素C片，實驗過程中觀察到溶液顏色的變化是。10．（2025?廣東一模）“84”消毒液、H2O2溶液都是常用消毒劑，興趣小組對兩種消毒劑進行如下探究活動?！静殚嗁Y料】“84”消毒液的有效成分是次氯酸鈉（化學式為NaClO，是由離子構成的物質(zhì)）。（1）寫出次氯酸鈉中陰離子符號。工業(yè)上可用氯氣（Cl2）和氫氧化鈉溶液反應來制取NaClO，同時生成氯化鈉和水，該反應的化學方程式為?！緦嶒炓弧咳∩倭?4消毒液于試管中，滴加過氧化氫消毒劑，發(fā)現(xiàn)大量氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗生成的氣體為氧氣?！咎岢鰡栴}】在上述反應中，NaClO的作用是什么？【作出猜想】猜想一：NaClO類似分解H2O2溶液制取氧氣時MnO2的作用，作催化劑；猜想二：NaClO與H2O2溶液發(fā)生化學反應，作反應物?！緦嶒灦堪慈鐖D所示組裝實驗裝置（固定裝置省略）。加入試劑前經(jīng)注射器甲注入10mL水，觀察到注射器乙活塞向右移動10mL。（忽略大氣壓、摩擦等其他因素對測量結果造成的影響，下同）（2）向錐形瓶中加入20mL84消毒液，再按如圖裝置將25mLH2O2溶液平均分5次經(jīng)注射器甲注入錐形瓶中，待注射器乙活塞不再向右移動后，記錄每次氣體的總體積（忽略其他誤差），數(shù)據(jù)見下表：第1次第2次第3次第4次第5次H2O2溶液/mL55555注射器乙中氣體的總體積/mL357085a95表中的數(shù)據(jù)a＝?！緦嶒灲Y論】（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷（選填“猜想一”或“猜想二”）是正確的，其依據(jù)是?！就卣狗此肌浚?）生活中使用各種消毒劑時，要考慮它們的性質(zhì)，切記“科學使用，注意安全！”“潔廁靈”的有效成分是稀鹽酸，若與“84消毒液”混用，會產(chǎn)生一種有毒氣體，其反應的化學方程式為NaClO+2HCl═NaCl+H2O+X↑，則X的化學式為。考向06反應條件的探究11．（2024?安徽模擬）雙氧水為常用的消毒液。項目學習小組探究雙氧水消毒液儲存與使用注意事項時，提出兩個任務，并開展以下實驗?！救蝿?】探究濃度、溫度、酸堿性對雙氧水分解的影響實驗1：60℃時，取6mL30%的雙氧水稀釋成不同濃度的溶液，控制溶液pH為7.0。實驗2：取6mL30%的雙氧水，控制溶液的pH為7.0，改變體系的溫度。實驗3：60℃時，取6mL30%的雙氧水，調(diào)節(jié)pH從3.1變化到13.2。獲得1小時內(nèi)雙氧水的分解率分別見圖1、2、3?！救蝿?】探究pH對雙氧水消毒液消毒效果的影響20℃時，取6mL10%的雙氧水溶液，調(diào)節(jié)pH從2.0變化到8.0，在10min、30min、50min時測定雙氧水對枯草桿菌黑色變種芽孢的殺滅作用，結果見下表。pH殺滅率（%）10min30min50min2.076.3199.0699.976.049.8496.7399.908.034.4691.8494.90（1）用30%的雙氧水配制6mL15%的雙氧水（密度取1.0g/mL），需要30%的雙氧水的質(zhì)量為g。（2）依次根據(jù)圖1～3可知：雙氧水濃度與分解率的關系是。（3）溫度在90℃內(nèi)，雙氧水分解率受溫度的影響（填“較大”“較小”或“無影響”）。（4）pH為（填數(shù)字）時，30%的雙氧水分解率最高。（5）任務2的實驗結論：（答一點）。（6）任務小結：雙氧水保持在酸性條件下常溫儲存，使用時避免與性物質(zhì)混合使用。（7）實驗反思：影響過氧化氫分解速率的因素有很多，升溫或者加入MnO2、CuSO4都能加快其分解；但NaCl、Na2SO4對其分解無影響。某小組測得70℃時，不同條件下H2O2的質(zhì)量分數(shù)隨時間的變化結果如圖所示。請回答以下問題：①圖甲表明，可以得出結論：。②圖乙表明，堿性條件下，（填離子符號）對H2O2分解速率的影響大。③綜合以上信息推測，下列物質(zhì)可加快H2O2分解的是（填編號）。A．KOHB．KClC．HClD．MnSO412．（2024?山東青島）化學反應需要一定的條件，控制條件可以調(diào)控化學反應?！皢⒑健毙〗M以“調(diào)控化學反應”為主題展開探究，請回答下列問題?！旧鹩械馈浚?）觀察生活：小組同學觀察到天然氣、木炭能燃燒，而水和石頭不能燃燒，得出燃燒的條件之一是。（2）實驗探究：為繼續(xù)探究燃燒的條件，小組同學設計并完成了圖1所示實驗。已知：白磷著火點40℃，紅磷著火點240℃。磷燃燒時產(chǎn)生污染空氣的五氧化二磷白煙?！粳F(xiàn)象與結論】①銅片上的白磷燃燒，紅磷不燃燒，得出燃燒的條件之一是。②小紅根據(jù)現(xiàn)象，得出燃燒的條件之一是可燃物與氧氣接觸?！驹u價與反思】①實驗中小組同學認為圖1裝置存在不足，于是設計了圖2所示裝置。圖2裝置的優(yōu)點為。②小明對小紅的結論提出質(zhì)疑，設計了圖3所示裝置，對燃燒過程中的氧氣含量進行測定，得到圖4所示圖像。結合圖像分析，“可燃物與氧氣接觸”應準確地表述為?！菊{(diào)控有術】化學反應速率與多種因素有關，為探究影響過氧化氫分解速率的因素，小組同學分別取足量且等質(zhì)量的過氧化氫溶液完成了如表實驗。實驗序號過氧化氫溶液的濃度二氧化錳粉末的質(zhì)量/g溫度/℃10秒共收集到氧氣體積/mL①3%010幾乎無②5%020幾乎無③5%0.52014④10%0.52080（3）探究催化劑對過氧化氫分解速率的影響，應選擇的實驗序號是；對比實驗③和實驗④，可得出的結論是；上述實驗無法探究出因素對過氧化氫分解速率的影響（寫一條即可）?！緫糜蟹健浚?）通過探究，小組同學認識到，生活中也可以通過控制條件促進或抑制化學反應。①用天然氣做飯，發(fā)現(xiàn)爐火火焰呈黃色，鍋底出現(xiàn)黑色物質(zhì)，這時需要（填“調(diào)大”或“調(diào)小”）灶具的進風口。②炒菜時如果油鍋著火，可采取的滅火措施是（寫一條即可）。關注社會，感悟化學推動科技創(chuàng)新的力量1．（2024?齊齊哈爾）在某次化學社團的活動中，同學們?yōu)樘骄繗溲趸c的化學性質(zhì)，進行如圖所示實驗。（1）A試管中觀察到的實驗現(xiàn)象是，該反應的化學方程式為。（2）B試管中反應的微觀實質(zhì)是。（3）實驗后，將A、B兩支試管中所有物質(zhì)倒入同一個潔凈的燒杯，最終形成藍色溶液，由此現(xiàn)象可知B試管中反應后所得溶液的溶質(zhì)是。（4）為了確定燒杯內(nèi)藍色溶液中溶質(zhì)的成分，同學們進行了以下實驗探究：【提出問題】燒杯內(nèi)藍色溶液中的溶質(zhì)是什么？【進行猜想】猜想1．硫酸鈉、硫酸銅、硫酸猜想2．【設計實驗】同學們設計如下實驗方案：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中，加入少量氫氧化鈉溶液猜想1成立【反思評價】（5）分析反應后所得溶液中溶質(zhì)的成分時，除了要考慮生成物，還要考慮。2．（2025?陜西西安一模）某化學實驗小組同學在學習了酸的化學性質(zhì)后，利用稀硫酸進行了如下實驗：【學習交流】（1）試管A中觀察到的現(xiàn)象是。（2）試管B中發(fā)生反應的化學方程式為。將試管A反應后的物質(zhì)過濾，對濾液中溶質(zhì)的成分進一步探究：【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？【做出猜想】猜想1：HCl猜想2：HCl、H2SO4猜想3：【實驗驗證】實驗小組同學為了驗證猜想，取少量濾液分別進行如下實驗：實驗中觀察到甲，乙中都有白色沉淀產(chǎn)生，則證明猜想正確?！窘涣鞣此肌浚?）小組討論后認為只根據(jù)乙中的現(xiàn)象不能得出正確結論，理由是。（2）有同學提出，用膠頭滴管吸取少量試管B中的溶液與濾液反應，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生也可得出正確結論，你認為該方案（填“合理”或“不合理”）?！練w納總結】在分析化學反應后所得溶液中溶質(zhì)成分時，除了考慮生成物外，還要考慮反應物是否剩余。3．（2024?山東煙臺）《天工開物》記載古法造紙術的流程是原料浸泡、蒸煮、炒制、烘干。興趣小組根據(jù)記載，利用回收的廢紙進行“制造再生紙”跨學科實踐活動，在蒸煮時加入了氫氧化鈉。造紙后，為處理剩余的廢液進行如下探究活動?！静殚嗁Y料】①BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；②BaCl2溶液呈中性；③堿石灰是氫氧化鈉與氧化鈣的固體混合物，能吸收水和二氧化碳?！救蝿找弧繌U液成分分析【提出猜想】推測廢液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉中的一種或兩種【實驗設計與實施】實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論步驟1：取少量廢液于試管中，加入足量的氯化鋇稀溶液。廢液中有Na2CO3步驟2：取少量步驟1中的上層清液于試管中，廢液中有NaOH【任務二】廢液中碳酸鈉含量測定興趣小組設計了如圖所示的實驗，取100g廢液樣品放入裝置A的錐形瓶中。先通入一會兒N2，然后稱量裝置C、D的質(zhì)量，再向錐形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣體，繼續(xù)通一會兒N2后，測得裝置C、D分別增重2.1g和0.1g。（1）錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體后，需要繼續(xù)通一會兒N2，其原因是。（2）裝置C中反應的化學方程式是。（3）廢液中碳酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是（保留到0.1%）。（4）如果缺少裝置B，會使測定的碳酸鈉含量（填“偏大”或“偏小”）?！救蝿杖繌U液的處理（5）為使廢液中的碳酸鈉轉化為氫氧化鈉循環(huán)利用，需根據(jù)廢液中碳酸鈉的含量，加入一定量的某種物質(zhì)，該物質(zhì)與碳酸鈉反應的化學方程式是。4．（2024?大慶）氫氧化鈣Ca（OH）2是常見的堿，是一種白色粉末狀物質(zhì)。我市某化學興趣小組在實驗室研究CO2的性質(zhì)時偶然發(fā)現(xiàn)，澄清石灰水升溫時有固體析出（不考慮水的蒸發(fā)），為探究析出固體的成分，該小組同學提出以下猜想?！静孪肱c假設】析出的固體是Ca（OH）2。（1）你認為提出此猜想的依據(jù)是?！咎骄颗c結論】（2）為驗證此猜想，小慶同學提出實驗方案：將固體過濾出，重新加水溶解配成飽和溶液，測定溶液的pH。經(jīng)測定，室溫下溶液的pH為12，小慶同學認為固體中存在Ca（OH）2。小娜同學提出另一種實驗方案：將升溫后變渾濁的石灰水恢復至原溫度，若溶液恢復澄清則證明猜想成立。但在實驗過程中，發(fā)現(xiàn)實驗現(xiàn)象與猜想不一致，她觀察到。因此得出實驗結論：析出的固體中除了Ca（OH）2還混有少量CaCO3。你認為存在CaCO3的原因是（用化學方程式表示）。（3）上述實驗過程中使用pH試紙測定溶液酸堿度的操作為：在玻璃片上放一小片pH試紙，滴到pH試紙上，與標準比色卡比較，讀出溶液的pH；實驗過程中發(fā)現(xiàn)過濾速率慢，可能的原因為（填字母）。a.濾紙沒緊貼漏斗內(nèi)壁b.固體顆粒堵塞了濾紙孔隙c.濾紙破損5．（2025?湖南長沙模擬）實驗室有一瓶長期放置的氫氧化鈉溶液，同學們對該瓶氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)及變質(zhì)的程度進行了探究。（一）檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)（1）第1步：明確變質(zhì)原因。氫氧化鈉變質(zhì)的原因是（用化學方程式表示）。第2步：設計方案進行驗證。①試劑選擇：選擇能和CO32?②實驗驗證：取少量樣品于試管中。實驗步驟與實驗現(xiàn)象實驗結論氫氧化鈉已變質(zhì)（二）檢驗氫氧化鈉變質(zhì)的程度（2）第1步：猜想變質(zhì)后的成分。猜想1：成分為碳酸鈉；猜想2：成分為。第2步：設計方案進行驗證：①試劑選擇：檢驗混合物中是否含有某一成分時，先要確定其他物質(zhì)對該物質(zhì)的檢驗是否存在干擾，若存在干擾需先除去干擾物再進行檢驗。該實驗檢驗待測物前需先除去Na2CO3。②實驗驗證：取部分樣品于試管中，滴加過量BaCl2（或CaCl2）溶液，靜置，滴加無色酚酞溶液，觀察到實驗現(xiàn)象，證明氫氧化鈉部分變質(zhì)?！緦嶒灧此肌竣佗谀芊裼肂a（OH）2或Ca（OH）2溶液代替BaCl2或CaCl2溶液？并說明原因：。②檢驗是否變質(zhì)或變質(zhì)程度時，不能直接使用酚酞溶液的原因是。6．（2025?貴州貴陽模擬）氣體制取及燃燒條件的探究。Ⅰ．氣體制取（1）利用如圖裝置A實驗室制取氧氣的化學方程式為，此發(fā)生裝置還可用與稀鹽酸和大理石制取二氧化碳的原因是，反應的化學方程式為。（2）用裝置B檢驗二氧化碳所用的試劑為（填化學式），C收集二氧化碳并驗滿，此過程體現(xiàn)二氧化碳的性質(zhì)有。Ⅱ．探究燃燒條件小組同學利用如圖1裝置探究燃燒的條件，點燃蠟燭后立即塞緊橡皮塞，待蠟燭熄滅后，將滴管中的水全部滴入集氣瓶中，使鋁盒中的白磷立即燃燒。如圖2是瓶中①二氧化碳和②氧氣的含量隨時間變化的圖像。（3）導致鋁盒中白磷燃燒的原因是。（4）結合實驗探究及圖像變化分析合理的是。A．0﹣t1時蠟燭燃燒消耗氧氣，含量減少，生成二氧化碳，含量增加B．t1﹣t2時蠟燭熄滅，說明瓶內(nèi)氧氣被消耗完C．t2﹣t3二氧化碳含量升高是因為白磷燃燒，繼續(xù)消耗瓶內(nèi)的氧氣，氣體總量減少D．t3之后白磷燃燒沒有生成二氧化碳，氣體含量不變（5）由圖像中曲線②分析可知：不同可燃物在空氣中燃燒除需要氧氣、溫度達到其著火點之外，還需要考慮的因素是。7．（2025?湖北武漢東西湖區(qū)模擬）健康口腔，健康體魄。我國12﹣15歲青少年齲齒患病率高達41.9%，成年人齲齒患病率約為80%。某校學生以“健康口腔”為主題開展跨學科實踐活動?；顒?：探究牙齒健康程度不同的人群用餐后口腔酸堿度變化的差異。（1）用20%葡萄糖溶液漱口模擬進食，測得“進食后”口腔酸堿度變化如圖所示。由圖可知，在相同條件下，口腔酸性最強（填標號）。A.重度齲齒人群在用餐20min后B.無齲齒人群在用餐70min后活動2：探究牙膏的成分。（2）牙膏中主體原料是摩擦劑，作用是通過摩擦去除食物殘渣、牙菌斑?，F(xiàn)有碳酸鈣、氫氧化鋁、水合硅石（不溶于水且不與鹽酸反應）三種摩擦劑，鑒別它們的實驗方案是：取樣，（填實驗操作與現(xiàn)象），則摩擦劑是碳酸鈣?；顒?：探究某品牌“小蘇打牙膏”中功效成分碳酸氫鈉（可調(diào)節(jié)口腔酸堿度）的質(zhì)量分數(shù)。（3）研究小組設計如圖所示實驗裝置進行探究，已知牙膏中其它成分不與稀鹽酸反應。①檢查裝置氣密性。用乳膠軟管連接兩支注射器，將甲的活塞推至底部，用力拉動乙的活塞一段距離，，則裝置氣密性良好（將中間操作補充完整）。②裝入試劑并實驗。如圖甲、乙內(nèi)物質(zhì)的體積分別為V1mL、V2mL，將稀鹽酸（過量）全部推入乙中充分反應。該過程中發(fā)生反應的化學方程式為。③讀取數(shù)據(jù)并計算。待反應完全后，將甲的活塞推至底部，乙內(nèi)物質(zhì)體積為V3mL。已知該實驗條件下二氧化碳的密度為ρg/L，計算該牙膏中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)?；顒?：交流與反思（4）人體口腔的pH宜保持在6.6～7.1。若pH過低，會造成牙齒表面牙釉質(zhì)損傷、細菌滋生。通過本次實踐，同學們深深體會到飯后及時漱口對口腔健康的重要性。8．（2024?山東濰坊）銅制品久置在戶外容易生銹，失去金屬光澤，需要定期除銹、拋光。某化學興趣小組對銅銹成分及拋光過程進行以下探究。（1）任務一分析銅銹的成分【查閱文獻】常見的銅銹成分為Cu2（OH）2CO3、Cu2（OH）3Cl或兩者的混合物?！緦嶒炋骄俊咳∩倭裤~銹，加入足量稀硝酸，銅銹溶解，有氣泡產(chǎn)生，再加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明銅銹成分為（填字母序號）。A.Cu2（OH）2CO3B.Cu2（OH）3ClC.Cu2（OH）2CO3、Cu2（OH）3Cl（2）任務二模擬Cu2（OH）3Cl的生成【查閱文獻】銅在Cl﹣的環(huán)境中生成CuCl，CuCl最終會轉化為Cu2（OH）3Cl?！緦嶒炋骄俊肯蛘麴s水中加入CuCl粉末，每隔2min測一次pH，結果如圖?！居懻摲治觥緾uCl轉化為Cu2（OH）3Cl兩個階段：①前10分鐘：CuCl與水生成Cu2O化學方程式為。②第10～20分鐘：部分Cu2O在酸性溶液中，吸收常見氣體（填化學式）生成Cu2（OH）3Cl。（3）任務三探究化學拋光原理除銹、打磨后的銅器表面仍有許多微小凸起（銅），某環(huán)保型化學拋光液中含有H2SO4和H2O2，能夠有效除去凸起的銅，使表面平整?！静殚單墨I】拋光總反應為H2O2+Cu+H2SO4═CuSO4+2H2O【實驗探究】實驗操作及現(xiàn)象如下：試管試劑現(xiàn)象①銅絲+1mL稀H2SO4無明顯現(xiàn)象②銅絲+10mL30%的H2O2銅絲表面產(chǎn)生棕色氧化膜（主要成分為CuO）③銅絲+10mL30%的H2O2+1mL稀H2SO4銅絲表面變光亮，溶液變藍【討論分析】拋光過程包含過程1和過程2：過程1：產(chǎn)生氧化膜。反應的化學方程式為。過程2：除去氧化膜。除去氧化膜的物質(zhì)為（填化學式）。（4）任務四探究拋光過程中，H2SO4濃度對H2O2分解速率的影響?！静殚單墨I】H2O2易分解，分解速率與溫度、CuSO4（催化劑）和H2SO4的濃度有關?！緦嶒炋骄俊刻骄繙囟群虲uSO4濃度一定時，不同濃度的H2SO4對H2O2分解速率的影響。向兩支試管中分別加入如下試劑（見表），置40℃水浴中，測量各時間段生成O2的速率，實驗結果記錄如下：試管相同試劑不同試劑各時間段生成O2的速率（mL/min）第3min第6min第9min第12min④10mL30%的H2O2、1mL14%的CuSO4溶液1mL15%的H2SO43.03.53.63.6⑤10mL30%的H2O2、1mL14%的CuSO4溶液1mL10%的H2SO42.02.32.42.4【得出結論】不同濃度的H2SO4對H2O2分解速率的影響是?！痉此几倪M】某同學認為，為了更明顯地觀察H2SO4濃度對H2O2分解速率的影響，還需要增加試管⑥實驗，除了在40℃水浴中以及加入10mL30%的H2O2、1mL14%的CuSO4溶液之外，還應該加入的試劑為（填用量和試劑名稱）。9．（2025?河北石家莊模擬）實驗梳理鐵是重要的金屬材料，在生產(chǎn)生活中發(fā)揮著重要的作用。世界上每年都有將近總產(chǎn)量十分之一的鋼鐵銹蝕，造成了巨大的經(jīng)濟損失。同學們?yōu)榱颂骄胯F銹蝕的原因，分別進行如圖所示的四個實驗。編號①②③④實驗裝置【實驗現(xiàn)象】（1）實驗①中處的銹蝕最嚴重?！緦嶒灧治觥浚?）對比實驗①和實驗②能得到的實驗結論是。（3）欲設計實驗驗證金屬銹蝕與水有關，則需進行的實驗是（填序號）。（4）設計對比實驗①和④的目的是?！緦嶒灲Y論】（5）對比上述實驗①②③可得到的實驗結論是?！緦嶒灧此肌浚?）在進行上述實驗前，必須將鐵釘打磨光亮的原因是。（7）在進行實驗時，實驗所用的水是經(jīng)煮沸并迅速冷卻的蒸餾水，煮沸的目的是，迅速冷卻的目的是。（8）為防止鐵生銹造成金屬資源的浪費，可采取的措施有。10．（2024?赤峰）曉麗發(fā)現(xiàn)班級的梔子花葉片發(fā)黃、花蕾掉落，花盆中的土壤板結且表面出現(xiàn)白色固體物質(zhì)。她和同學們對梔子花生長狀況不良的原因進行探究。【查閱資料】Ⅰ.梔子花適宜生長在硫松的弱酸性土壤中。Ⅱ.我國北方部分地區(qū)的天然水及土壤中含有較多可溶性鹽類化合物，這些鹽分隨著水分蒸發(fā)而析出，使土壤表面發(fā)白、發(fā)硬、板結?！咎岢霾孪搿織d子花生長狀況不良的原因，可能是盆土的酸堿性不適宜它生長；也可能是盆土含鹽量高，導致土壤板結、通透性降低，不利于根部呼吸，枝葉生長受阻。任務一檢測盆土的酸堿性【實驗過程】取少量盆土樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水充分浸泡后過濾，得到土壤浸出液。用pH試紙測定土壤浸出液的酸堿度，記錄數(shù)據(jù)如下：測定次數(shù)第一次第二次第三次pH898（1）進行三次測定的目的是?！緦嶒灲Y論】（2）由土壤浸出液的pH可知：盆土顯性。任務二檢驗盆土表面白色物質(zhì)的成分【查閱資料】Ⅲ.土壤含鹽量高時，一定含有NaCl，可能含有Na2CO3和Na2SO4中的一種或兩種。【實驗過程】取盆土表面白色固體樣品，加入適量蒸餾水充分溶解后過濾，得到待測溶液。實驗步驟現(xiàn)象結論①取適量待測溶液于試管中，滴加足量稀鹽酸，充分反應含有Na2CO3②向試管中繼續(xù)滴加適量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀含有Na2SO4（3）將步驟①的現(xiàn)象補充完整。（4）寫出步驟②反應的化學方程式?！緦嶒灲Y論】（5）白色固體物質(zhì)是土壤含鹽量高而析出的晶體，其中含有NaCl和。任務三制定盆土的改良方案（6）經(jīng)過討論，同學們確定這盆梔子花生長狀況不良與土壤的酸堿性和含鹽量都有關系，結合本地區(qū)水土特點制定了解決方案；將盆土更換為適宜梔子花生長的土壤，并在養(yǎng)護過程中適量施用性肥料調(diào)節(jié)盆土的酸堿性?！痉此荚u價】（7）反思過程中，曉佳認為不進行任務一也可以得出本次探究活動的最終結論。你是否贊同并說明理由。11．（2024?江蘇常州）興趣小組利用某種脫氧劑開展項目式學習。任務一：成分初探（1）完成下表內(nèi)容。實驗步驟實驗現(xiàn)象結論與解釋①取樣，用磁鐵吸引樣品中有黑色固體能被吸引脫氧劑中含有鐵單質(zhì)。發(fā)生的反應方程式：②Fe+2HCl＝H2↑+FeCl2③②取被磁鐵吸出的固體于試管中，加入適量稀鹽酸固體逐漸減少，，溶液變成淺綠色③取被磁鐵吸出的固體于試管中，加入溶液固體表面出現(xiàn)紅色固體任務二：效果檢驗（2）同學們利用一個軟塑料瓶設計如圖所示實驗，觀察到現(xiàn)象，完成了脫氧效果的檢驗。這是從（選填“反應物消失”或“新物質(zhì)生成”）的視角，驗證了該反應的發(fā)生。（3）同學們觀測到食物在缺氧環(huán)境下霉菌菌落的數(shù)目比富氧條件下少，由此可知，脫氧劑能延長食物保質(zhì)期的原因是：消耗氧氣能。任務三：回收設計已知使用過的脫氧劑中含有氧化鐵、氯化鈉、碳酸鈉、硅藻土、碳、鐵。甲同學設計了以下回收鐵流程。資料卡：i.硅藻土不溶于水和酸。ii.FeCl3溶液與Fe、Zn均能反應生成FeCl2。（4）步驟②中氧化物發(fā)生反應的化學方程式為。（5）乙同學認為上述回收流程可以省略步驟①，原因是。12．（2025?江西南昌紅谷灘區(qū)模擬）某學習小組學習了鐵的銹蝕后在老師的指導下進行了深入探究：實驗一：定量探究鐵銹蝕。小組設計了如圖1裝置，檢查氣密性，將5.0g鐵屑加入三頸瓶，打開相關設備開始采集數(shù)據(jù)，t1s時加入2.0mL飽和食鹽水后，再將一只裝有5.0mL稀鹽酸的注射器插到三頸瓶上。電腦上得到三頸瓶內(nèi)溫度、壓強隨時間的變化曲線如圖2、圖3所示。（1）圖2中，0～t2s三頸瓶內(nèi)溫度升高說明鐵生銹會（填“放”或“吸”）熱。（2）圖3中，BC段與AB段對比和說明，t3s后壓強突然變大的主要原因是（用方程式表示）。實驗二：銹蝕成分探究【查閱資料】鐵銹成分復雜，化學式可簡單表示為Fe2O3?xH2O。Fe2O3?xH2O加熱后容易分解產(chǎn)生氧化鐵和水蒸氣。氫氧化鈉固體既可以吸收水分，又可以吸收二氧化碳?！驹O計方案】（3）甲同學設計了如圖（夾持儀器已省略）所示實驗方案，同學們討論后認為該方案設計有明顯缺陷，你對方案修改完善的建議是?！具M行實驗】將一定質(zhì)量的鐵銹Fe2O3?xH2O放入硬質(zhì)玻璃管中。按完善后的裝置進行實驗（每步反應和吸收均完全）。實驗過程測得以下數(shù)據(jù)：裝置A的總質(zhì)量m1裝置B的總質(zhì)量m2裝置C和裝置D的總質(zhì)量m3加熱前516.20g463.00g252.60g加熱后513.44g464.80g255.29g【實驗分析】（4）反應結束后還需持續(xù)通CO，除了防止鐵氧化、液體倒吸以外，還有的目的。（5）裝置B的主要作用是。（6）根據(jù)m1、m2數(shù)據(jù)計算，求得x＝。（7）計算沒有采納m3數(shù)據(jù)最可能是因為。13．（2024?山東淄博）某興趣小組對Ba（OH）2與MgCl2的反應進行了探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）小組同學向盛有Ba（OH）2溶液的試管中加入MgCl2溶液，觀察到的實驗現(xiàn)象為，反應的化學方程式為。（2）為確定（1）中反應后溶液的成分，小組同學開展了如下實驗探究。【提出問題】溶液中含有的溶質(zhì)有哪些？【作出猜想】根據(jù)反應規(guī)律和元素守恒，提出以下猜想。猜想一：只有BaCl2；猜想二：有BaCl2和MgCl2；猜想三：有BaCl2和。【實驗探究】小組成員分別?。?）中反應后的溶液少許，置于A、B兩支試管中，進行了如下實驗。實驗序號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論Ⅰ向試管A中加入溶液無明顯現(xiàn)象猜想二不成立Ⅱ向試管B中加入少量酚酞試液無色溶液變紅色【交流討論】有同學認為使用稀硫酸代替酚酞試液進行實驗，也能得出與實驗Ⅱ相同的結論。你是否同意這一觀點：；請闡述理由：。14．（2025?黑龍江哈爾濱道里區(qū)模擬）某實驗小組同學圍繞實驗室的一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液展開了一系列的探究活動，請你一同完成?！咎岢鰡栴}】該瓶氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)？【交流討論】（1）氫氧化鈉在空氣中可能變質(zhì)的原因是（用化學方程式表示）?！咎骄繉嶒?】同學們?yōu)榱伺鍤溲趸c溶液是否變質(zhì)，做了如下圖所示的實驗1?！窘Y論分析】（2）同學們觀察到無色酚酞溶液變?yōu)榧t色，甲同學得出結論：該瓶氫氧化鈉溶液沒有變質(zhì)。你認為甲同學的結論（填“正確”或“不正確”）。【探究實驗2】乙同學認為無需取瓶中溶液，通過實驗2就可以證明該瓶氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)?！颈磉_與交流】（3）實驗2中觀察到，則該瓶氫氧化鈉溶液已變質(zhì)。請寫出發(fā)生反應的化學方程式。除以上的方法外，你還能選擇其它不同種方法證明該瓶氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)嗎？請寫出你加入的試劑?！纠^續(xù)探究】（4）同學們把實驗1和實驗2兩支試管中的物質(zhì)倒入同一廢液缸中，將其過濾，得到濾液。大家想知道濾液中的離子成分，經(jīng)討論后做了如下實驗：向濾液中加入足量的稀硫酸，觀察到溶液中有氣泡冒出，溶液由紅色變?yōu)闊o色。則此濾液中含有的全部離子是（填離子符號）?！練w納總結】（5）在確定化學反應后所得溶液中的離子成分時，應加入適當?shù)倪m量的試劑，驗證就可以確定溶液中的離子成分?！旧钊胩骄俊客瑢W們又對該瓶氫氧化鈉溶液的變質(zhì)程度產(chǎn)生了濃厚的興趣，于是展開了如下探究活動：分別從瓶中取出質(zhì)量相等的兩份溶液，將其中一份蒸干，得到8.52g固體；又向另一份中滴加足量的硝酸鋇溶液，充分反應后過濾，將濾渣洗滌，干燥后稱量質(zhì)量為3.94g。【計算與結論】（6）請你利用以上數(shù)據(jù)計算該瓶氫氧化鈉溶液的變質(zhì)程度為。老師對同學們能夠利用不同的探究方法來解決問題和不斷的鉆研精神給予了充分肯定。15．（2025?江蘇南京模擬）木糖醇是一種白色粉末狀固體，易溶于水，新型甜味劑，目前木糖醇口香糖正在取代蔗糖口香糖，是蔗糖和葡萄糖替代品。探究一：人們食用含糖量較高的物質(zhì)會在口腔中細菌作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì)，腐蝕牙齒，形成齲齒。由圖1判斷食用（填“蔗糖”或“木糖醇”）能有效的防止齲齒。探究二：【提出猜想】木糖醇由什么元素組成？【進行實驗】小晴取適量的木糖醇按如圖2進行操作：操作現(xiàn)象結論①把木糖醇灼燒，將一干冷的燒杯罩在火焰上方燒杯內(nèi)壁有水霧木糖醇中含有氫元素②將罩在灼燒的木糖醇的火焰上方木糖醇中含有碳元素【討論交流】其他同學認為小晴的實驗設計不嚴謹，原因是。經(jīng)改進實驗后，檢驗到木糖醇在氧氣中充分燃燒的產(chǎn)物只有二氧化碳和水，由此確定木糖醇中一定含有元素。【繼續(xù)探究】為進一步確定其元素組成。利用如圖3進行實驗。（1）實驗前要通一會兒氮氣，目的是。（2）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為?！緮?shù)據(jù)記錄】6.08g木糖醇在C裝置中充分燃燒后，D裝置增重4.32g，E、F裝置共增重8.8g?！痉治雠c討論】（3）數(shù)據(jù)分析：6.08g木糖醇中氧元素的質(zhì)量為，由此可以確定木糖醇是由碳、氫、氧元素組成。（4）若沒有F裝置，對氧元素質(zhì)量測定結果的影響是（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（5）裝置中氧化銅的作用是，參加反應的氧化銅的質(zhì)量m的取值范圍是。16．（2024?山東高郵市三模）芬頓（Fenton）反應是一種利用過氧化氫分解產(chǎn)生自由基降解污染物的技術。Ⅰ、傳統(tǒng)“Fe2+﹣H2O2”體系（1）Fe2+在降解過程中起催化作用，反應前后和化學性質(zhì)不變。為了探究Fenton法對有機污染物（p﹣CP）降解速率的影響因素，用一定濃度的H2O2溶液和FeSO4溶液進行如下實驗，測得有機污染物（p﹣CP）濃度的變化情況如圖﹣1所示（假設所用溶液的密度均為g/mL）。編號H2O2溶液/mLFeSO4溶液/mL蒸餾水/mLpH溫度℃A1.53.510325B1.53.510340C3.53.58325D1.54.5X325E1.53.5101025（2）①對比A、B組實驗可發(fā)現(xiàn)升高溫度可以加快Fenton法降解有機污染物（p﹣CP）的速率。分析圖﹣1中對應的曲線，得到上述結論的依據(jù)為。②本實驗中除溫度、pH、H2O2溶液濃度外，還研究了對Fenton法降解有機污染物（p﹣CP）速率的影響。實驗D中的X的值是。③為測定不同時間內(nèi)有機污染物的濃度，需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的降解反應立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應的方法。Ⅱ、“納米零價鐵﹣”體系納米零價鐵粒徑較小，比表面積較大，吸附性較高，因此“納米零價鐵﹣”體系應用前景更廣。（3）除去工業(yè)煙氣中的NO：一定溫度下，將H2O2溶液和稀鹽酸霧化，再與煙氣按一定比例混合，以一定流速通過裝有納米零價鐵的反應裝置。①除去NO的化學方程式為2NO+3H2O2FeCl2ˉ2HNO3+2H2②此過程中，納米零價鐵除了具有較好的吸附效果外，你認為還具有的作用是。③NO脫除率隨溫度的變化如圖﹣2所示。溫度高于120℃時，NO脫除率隨溫度升高呈現(xiàn)下降趨勢的主要原因是。17．（2025?江蘇無錫一模）我國是全球第三大鹽堿地分布國家，目前擁有各類可利用鹽堿地資源約5億多畝，其中具有農(nóng)業(yè)利用前景的鹽堿地總面積1.85億畝，今年以來，我國集聚優(yōu)勢資源對鹽堿地進行高效治理，鹽堿地的綜合利用取得積極進展。袁隆平團隊經(jīng)過不懈努力培養(yǎng)出在pH為9的重鹽堿地生長的“海水稻”。某興趣小組對“海水稻”產(chǎn)生了濃厚的興趣，并對“海水稻”口感、鹽堿地的主要成分以及改良鹽堿地的方法進行項目化探究。任務一：探究“海水稻”口感【猜想假設】海水稻有咸味【實踐驗證】（1）在電飯煲中加入250g經(jīng)過淘洗的海水稻米，再倒入適量水，30分鐘后取出，進行品嘗。結論：海水稻沒有咸味。由此說明鹽堿地里長出的海水稻并不會含有大量的（填化學式）。任務二：定性探究鹽堿地的主要成分【查閱資料】鹽堿地中一般含有較多量的碳酸鈉和氯化鈉【進行實驗】（2）小組同學為檢驗其成分，取少量鹽堿地土壤，加入一定量的水在燒杯中混合，充分攪拌后過濾。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論①取少量濾液于試管中，滴加足量