2025年高考化學(xué)沖刺押題卷-化學(xué)江西卷02全解全析

2025年高考押題預(yù)測卷高三化學(xué)（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1N14O16Na23Al24Cl35.5Co59Ba137第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．江西素有“物華天寶、人杰地靈”的美譽(yù)，下列有關(guān)說法正確的是A．楊萬里《舟次西徑》“蘆荻漸多人漸少，鄱陽湖尾水如天?！敝袊畲蟮蛾柡c長江交匯處，容易因膠體聚沉而形成三角洲B．江西贛南的“紅壤”是種植臍橙的良好土壤，土壤呈紅色是因?yàn)橥寥乐兴难趸F含量比較高C．德興銅礦是中國第一大伴生金礦和伴生銀礦，電解精煉銅時(shí)粗銅作陰極D．景德鎮(zhèn)陶瓷在燒制過程中可能發(fā)生了氧化還原反應(yīng)【答案】D【解析】A．形成三角洲是膠體的聚沉性質(zhì)，一般在入?？谛纬桑Ｋ写罅康碾娊赓|(zhì)，膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉，鄱陽湖和長江水都為淡水，不易因膠體聚沉形成三角洲，故A錯(cuò)誤；B．紅土壤是由于含有較多的Fe2O3，故B錯(cuò)誤；C．用電解法電解精煉銅時(shí)粗銅做陽極，銅失電子溶解生成Cu2+，在陰極Cu2+得電子生成Cu，C錯(cuò)誤；D．在高溫下，陶瓷中的某些金屬元素可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，D正確；答案選D。2．BF3極易水解生成HBF4（HBF4在水中完全電離為H＋和BF4-）和硼酸（H3BO3）的無色氣體。硼酸和甲醇在濃硫酸存在下生成易揮發(fā)的B(OCH3)3（硼酸甲酯）。下列說法正確的是A．BF3、BF4-的VSEPR模型相同B．HBF4分子中所有原子均達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．eq\o\ac(BF)\o\al(－,4)中存在配位鍵D．B(OCH3)3、BF3均具有較高的沸點(diǎn)【答案】C【解析】A.BF3分子中心原子有價(jià)層電子對數(shù)為3，其VSEPR為平面三角形，BF4-離子中心原子有價(jià)層電子對數(shù)為4，其VSEPR為四面體形，A錯(cuò)誤；B.HBF4分子中氫原子為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；C.B原子與3個(gè)F原子之間是共價(jià)鍵，第4個(gè)B－F鍵是硼原子提供空軌道，氟離子提供共用電子對是配位鍵，C正確；根據(jù)B(OCH3)3易揮發(fā)，說明沸點(diǎn)低，BF3為無色氣體，說明沸點(diǎn)低，D錯(cuò)誤。答案選C。3．碳酸鈰可用于制備稀土發(fā)光材料。實(shí)驗(yàn)室以二氧化鈰廢渣為原料制備的流程如下：已知：被有機(jī)萃取劑(簡稱)萃取的原理可表示為：。反萃取分離時(shí)用到的裝置為A．B．C．D．【答案】D【解析】反萃取法是萃取法的反向應(yīng)用，使用分液漏斗、燒杯、鐵架臺等儀器組裝的裝置分離，D項(xiàng)符合題意；答案選D。4．2025年4月22日，遠(yuǎn)大九和(江西)藥業(yè)有限公司

(曾用名：南昌百濟(jì)制藥有限公司）研發(fā)的丙酸氟替卡松鼻噴霧劑獲批上市，丙酸氟替卡松的結(jié)構(gòu)簡式如下圖。下列關(guān)于丙酸氟替卡松的說法中正確的是A．分子中含有8個(gè)手性碳原子B．1mol丙酸氟替卡松最多可以和3molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．有2種消去產(chǎn)物D．可與新制的Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀【答案】B【解析】A．分子中連接4個(gè)不同基團(tuán)的碳原子為手性碳原子，分子中含9個(gè)手性碳原子，，故A錯(cuò)誤；B．1mol丙酸氟替卡松中含1mol酮羰基、2mol碳碳雙鍵，均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol丙酸氟替卡松最多可以和3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C．與羥基或鹵素原子相連碳的鄰位碳原子上有H原子可發(fā)生消去反應(yīng)，左下方的鄰位碳原子上沒有H原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，右上方的鄰位碳原子上有H原子可發(fā)生消去反應(yīng)，與F原子相連碳沒有鄰位碳，不能發(fā)生消去反應(yīng)，則丙酸氟替卡松發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)只有1種消去產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D．分子中不含醛基，與新制的Cu(OH)2不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。5．WXZY4·2X2Y可用作營養(yǎng)增補(bǔ)劑、藥物制劑的壓片劑。已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素，四種元素均位于不同周期。其中X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)成等差數(shù)列，基態(tài)Y原子的s軌道電子數(shù)與p軌道電子數(shù)相等，基態(tài)W原子核外無未成對電子。下列說法正確的是A．X3ZY2是一種三元酸B．W、X、Y形成的化合物在離子方程式中一定能拆寫C．WZ2含有共價(jià)鍵D．Z、Y形成的化合物可能做食品干燥劑【答案】C【解析】四種元素均位于不同周期，則X為H元素；基態(tài)Y原子s軌道電子數(shù)與p軌道電子數(shù)相等，則Y為O元素；X、Y、Z三種元素原子序數(shù)為等差數(shù)列，則Z為P元素；基態(tài)W原子核外無未成對電子，則W為Ca元素。A．X3ZY2為H3PO2，是一元弱酸，A錯(cuò)誤；B．W、X、Y形成的化合物為Ca(OH)2，當(dāng)Ca(OH)2為澄清石灰水時(shí)，在離子方程式中可拆，作為石灰乳時(shí)，在離子方程式中不可拆，B錯(cuò)誤；C.WZ2為CaO2，含有的O22-中含有共價(jià)鍵，C正確；D．Z為P元素，Y為O元素，形成的化合物P2O5可做干燥劑，但不能做食品干燥劑，P2O5在常溫下吸水生成劇毒的偏磷酸，D錯(cuò)誤。答案選C。6．下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁常溫下，向飽和溶液中加入少量粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生探究常溫下，、的大小關(guān)系B向雞蛋清溶液中加入，觀察到有沉淀產(chǎn)生，再加入蒸餾水，沉淀溶解驗(yàn)證蛋白質(zhì)的鹽析是可逆的C取溶液于試管中，加入5滴等濃度的溶液，再加入溶液探究氯化鐵與碘化鉀的反應(yīng)存在限度D將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕【答案】B【解析】A．向飽和溶液中加入粉末，若生成，說明濃度足夠高使Qc()>Ksp()，沒有沉淀轉(zhuǎn)化，無法直接比較與的Ksp。實(shí)際Ksp數(shù)據(jù)中，的Ksp更小(更難溶)，此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)無法準(zhǔn)確判斷兩者的溶度積關(guān)系，A錯(cuò)誤；B．雞蛋清溶液中加入NaCl固體，鹽析析出沉淀；加水后沉淀溶解，證明鹽析是可逆過程，B正確；C．KI少量(過量)，此時(shí)KI完全反應(yīng)，剩余與KSCN顯紅色，無法說明反應(yīng)存在限度(僅因KI不足導(dǎo)致剩余)，C錯(cuò)誤；D．鹽酸浸沒鐵釘會引發(fā)析氫腐蝕(反應(yīng)生成)，而非吸氧腐蝕(需中性/弱酸性環(huán)境)，D錯(cuò)誤；故選B。7．工業(yè)上或?qū)嶒?yàn)室中，可用維生素C(抗壞血酸)與水中的反應(yīng)生成脫氫抗壞血酸，從而制備去氧水，其原理如圖：設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體含中子數(shù)為B．抗壞血酸完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C．脫氫抗壞血酸含雜化的碳原子數(shù)為D．抗壞血酸分子含鍵數(shù)為【答案】D【解析】A．1個(gè)分子中含20個(gè)中子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的物質(zhì)的量為，含中子的物質(zhì)的量為，即，A正確；B．氧氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，抗壞血酸完全反應(yīng)時(shí)也轉(zhuǎn)移電子，故抗壞血酸完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，B正確；C．飽和碳原子是雜化，1個(gè)脫氫抗壞血酸分子含3個(gè)雜化的碳原子，脫氫抗壞血酸含雜化的碳原子數(shù)為，C正確；D．單鍵都是鍵，1個(gè)雙鍵中含1個(gè)鍵，由抗壞血酸分子結(jié)構(gòu)可知，抗壞血酸分子中含個(gè)鍵，D錯(cuò)誤；故選D。8．以電石渣[主要成分為]為原料制備的流程如圖1。已知：i．加熱氯化時(shí)會生成可進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為。ii．相關(guān)物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖2。下列說法不正確的是A．氯化時(shí)生成的反應(yīng)為B．適當(dāng)降低通入的速率并充分?jǐn)嚢?，可提高的利用率C．若濾渣中無，濾液中約為D．轉(zhuǎn)化后的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，可得到粗品【答案】C【分析】電石渣[主要成分為]加水打漿后得到溶液，向其中通入氯氣并加熱會生成，可進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為，過濾，往濾液中加入KCl，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，可得到粗品?！窘馕觥緼．結(jié)合分析知，加熱氯化時(shí)會先生成可進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的得失電子守恒和原子守恒，生成的反應(yīng)為，A正確；B．適當(dāng)降低通入的速率并充分?jǐn)嚢?，可增加反?yīng)物的接觸時(shí)間和接觸面積，從而使反應(yīng)更充分，可提高的利用率，B正確；C．氯化過程中，先和氯氣反應(yīng)生成Ca(ClO)2、和水，然后Ca(ClO)2分解生成了，由知，分解產(chǎn)生的為，但前面和氯氣反應(yīng)也生成了，濾液中并非約為，C錯(cuò)誤；D．KClO3溶解度比Ca(ClO3)2小，且KClO3的溶解度隨溫度變化較大，因此通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法得到KClO3的晶體，D正確；故選C。9．已知反應(yīng)：，該反應(yīng)分三步進(jìn)行：①；②；③。其相對能量變化如圖所示。在恒容密閉容器中充入，發(fā)生上述反應(yīng)。下列敘述正確的是A．相同狀況下，中W最穩(wěn)定B．其他條件不變，升高溫度，總反應(yīng)速率一定增大C．選擇催化劑是為了降低反應(yīng)③的能壘D．其他條件不變，平衡后再充入平衡轉(zhuǎn)化率減小【答案】C【解析】A．由圖可知，Y的能量最低，能量越低越穩(wěn)定，則相同狀況下，中Y最穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；B．其他條件不變，溫度升高，催化劑的活性可能降低，總反應(yīng)速率可能減小，不一定增大，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，反應(yīng)③的能壘最大，為該反應(yīng)的決速步驟，則選擇催化劑是為了降低反應(yīng)③的能壘，從而加快反應(yīng)速率，C正確；D．反應(yīng)物只有一種，其他條件不變，達(dá)到平衡時(shí)再充入濃度增大，相當(dāng)于原來平衡上增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，D錯(cuò)誤；故選C。10．聚乳酸-羥基乙酸共聚物(PLGA)是一種新型的生物可降解高分子材料，其制備反應(yīng)如下。(未配平)下列說法正確的是A．和分子中所有的原子共平面B．X、Y和PLGA的重復(fù)單元中含有的官能團(tuán)不同C．制備PLGA的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)D．m、n?的大小對PLGA的降解速率有影響【答案】D【解析】A．X、Y中均含飽和碳原子，為sp3雜化，為四面體構(gòu)型，不可能所有原子共平面，A錯(cuò)誤；B．X、Y和PLGA的重復(fù)單元中含有的官能團(tuán)均為酯基，B錯(cuò)誤；C．制得?PLGA?時(shí)是通過兩種環(huán)狀內(nèi)酯單體的“開環(huán)聚合”形成大分子，并未縮合出小分子(如?H2O)；在高中分類中，不產(chǎn)生小分子的聚合往往歸為：“加聚反應(yīng)”，C錯(cuò)誤；D．m、n?表示乳酸單元與羥基乙酸單元在共聚物中的含量比，不同配比會影響聚合物的結(jié)構(gòu)與極性，從而影響其降解速率，D正確；故選D。11．我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種肼-硝酸鹽液流電池(HNFB),以KOH溶液為電解液，肼和硝酸鹽廢水分別流入HNFB的兩極室，可以有效凈化廢水并產(chǎn)氨。下列說法正確的是A．電極A發(fā)生還原反應(yīng)B．電極B的電極反應(yīng)式為：NO3-+8e-+9H+=NH3+3H2OC．外電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA時(shí)，左極室質(zhì)量減少2.8gD．質(zhì)子交換膜能防止兩極室電解液的交叉污染，利于維持電池性能【答案】D【解析】A.N2H4→N2化合價(jià)升高，電極A發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.電池以KOH溶液為電解液，為堿性環(huán)境，B錯(cuò)誤；C.外電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA時(shí)，左極室逸出2.8gN2，且有0.4molH+通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入右極室，總質(zhì)量減少3.2g，C錯(cuò)誤；D.硝酸鹽廢水中含有其他雜質(zhì)離子，質(zhì)子交換膜能防止兩極室電解液的交叉污染，利于維持電池性能，D正確，答案選D。12．氫化鋁鈉(NaAlH4)是一種新型輕質(zhì)儲氫材料，NaAlH4晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，P的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，下列說法正確的是A.NaAlH4晶體中，的配位數(shù)為6B.Na+和AlH4-最短距離為C.晶體的密度為D．M的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為【答案】D【解析】A．以體心的AlH研究，與之緊鄰且等距的Na+位于晶胞棱之間、晶胞中上面立方體左右側(cè)面面心、晶胞中下面立方體前后面的面心，與AlH緊鄰且等距的Na+有8個(gè)，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)立體幾何知識，由圖可知，和Na+最短距離為面對角線的，晶胞參數(shù)為anm，面對角線長度為nm，和Na+最短距離為，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)均攤法計(jì)算可知，晶胞中AlH數(shù)目為1+8×+4×=4，Na+數(shù)目為6×+4×=4，則與Na+緊鄰且等距的AlH有8個(gè)；晶胞密度為====g/cm3，故C錯(cuò)誤；D．P的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0，0，0），M位于長方體的面心，M的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)x為(1/2)anm/anm=1/2,y為(1/2)anm/anm=1/2,z為anm/2anm=1/2，M的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（，，），故D正確；故選：D。13．HA和H2B分別為一元酸和二元酸，M2+不發(fā)生水解。常溫條件下，現(xiàn)有含MA2(s)的MA2飽和溶液和含MB(s)的MB飽和溶液。兩份溶液中及含A粒子的分布系數(shù)δ[如]隨pH的變化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是A．曲線②是MA2飽和溶液中pc(M2+)隨pH變化曲線B．C．的平衡常數(shù)約為10-9D．pH=4時(shí)，MB飽和溶液中存在【答案】A【分析】含MA2(s)的MA2飽和溶液中存在如下平衡：MA2(s)M2++2A-、A-+H2OHA+OH-，往飽和溶液中加酸，不斷減小溶液的pH，則兩平衡都發(fā)生正向移動，HA的分布系數(shù)δ不斷增大，A-的分布系數(shù)δ不斷減小，M2+濃度不斷增大，pc(M2+)不斷減小，所以曲線②表示MA2中pc(M2+)隨pH變化曲線，曲線③表示HA的分配系數(shù)隨pH變化曲線，曲線④表示A-的分配系數(shù)隨pH變化曲線，曲線①表示MB飽和溶液中pc(M2+)隨pH變化曲線?！窘馕觥緼．由分析可知，曲線②是MA2飽和溶液中pc(M2+)隨pH變化曲線，A正確；B．從圖中可以看出，MB飽和溶液中，pc(M2+)=10-5mol/L，由于B2-會發(fā)生水解，溶液中c(B2-)＜10-5mol/L，所以Ksp(MB)=c(M2+)?c(B2-)＜10-10，B不正確；C．在曲線③④的交叉點(diǎn)，pH=3，c(HA)=c(A-)，的平衡常數(shù)為=10-11，C不正確；D．MB為強(qiáng)堿弱酸鹽，其飽和溶液的pH＞7，pH=4的溶液應(yīng)為MB飽和溶液中加入了酸，溶液中含有酸根離子，此時(shí)存在，D不正確；故選A。14．某無色溶液Y可能含有中的幾種離子，溶液中陽離子濃度相同。為了確定其組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(假設(shè)氣體均全部逸出，忽略的分解)。下列說法不正確的是A．溶液Y中一定不存在B．溶液Y中一定含有，且C．溶液Y中肯定存在D．溶液Y中可能存在，為確定其是否存在，可取溶液1通過焰色試驗(yàn)驗(yàn)證【答案】B【分析】無色溶液Y中一定不存在Fe3+。Y和足量的雙氧水、鹽酸酸化，反應(yīng)生成氣體1、說明溶液中存在HCO，根據(jù)C元素守恒可知n(HCO)=n(CO2)==0.01mol；同時(shí)得到溶液1和沉淀，沉淀一定是BaSO4，則溶液中一定含有Ba2+，一定不存在SO，一定存在HSO，HSO被雙氧水氧化生成SO，進(jìn)而生成BaSO4，根據(jù)元素守恒可知n(Ba2+)=n(HSO)=n(BaSO4)==0.01mol。向溶液1中加入氫氧化鋇生成氣體和溶液2，則氣體一定是NH3，因此一定含有NH，其物質(zhì)的量為n(NH)=n(NH3)==0.01mol，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒可知溶液中還一定存在Cl-，可能含有Na+?！窘馕觥緼．無色溶液Y中一定不存在Fe3+，由于含有Ba2+，Ba2+與SO會反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，所以溶液Y中一定不存在SO，A正確；B．由分析可知，溶液Y中一定含有Ba2+、、、、Cl-，可能含有Na+，且Ba2+、、、的物質(zhì)的量都為0.01mol，由于溶液中陽離子濃度相同，并根據(jù)電荷守恒可知，若溶液Y中含有Na+，n(Na+)=0.01mol，n(Cl-)=0.02mol，若溶液Y不含Na+，n(Cl-)=0.01mol，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)上述分析可知溶液Y中肯定存在HCO、HSO、Ba2+、NH，C正確；D．由分析可知，溶液Y中可能存在Na+，為確定其是否存在，可取溶液1通過焰色試驗(yàn)驗(yàn)證，若溶液1的焰色呈黃色，則說明溶液Y含有Na+，D正確；故選B。第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題，共4題，共58分。15．（14分）以廢鈷酸鋰正極材料（主要含和Al）和廢磷酸亞鐵鋰正極材料（主要含LiFePO4和Al）為原料聯(lián)合提取鈷和鋰的一種流程示意圖如下。已知：ⅰ.Al和強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)，鋁元素轉(zhuǎn)化為。ⅱ.酸性條件下，氧化性比強(qiáng)，被還原為。ⅲ.固體B和固體C按配料。ⅳ.、的溶度積分別為：、。（1）中Co元素的化合價(jià)為。（2）用NaOH溶液處理原料時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是。（3）相同條件下，和沉淀趨勢隨pH的變化如下圖所示。①寫出硫酸浸出時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式。②混合液調(diào)的原因。③混合液時(shí)，填“>”或“<”）。（4）有機(jī)相用硫酸反萃取，分液后得到溶液，加入溶液沉鈷。寫出“沉鈷”反應(yīng)的離子方程式。（5）分析聯(lián)合提取鈷和鋰的優(yōu)勢?！敬鸢浮浚?）+3（2分）（2）2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑（2分）（3）①LiFePO4+LiCoO2+2H2SO4=FePO4+CoSO4+Li2SO4+2H2O（2分）②pH≈1.8時(shí)，鐵元素主要以FePO4的形式存在，鈷元素主要以Co2+的形式存在，有利于鈷元素和鐵元素的分離（2分）③<（2分）（4）（2分）（5）減少雙氧水的用量；使鋰、鈷同時(shí)轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物（2分）【分析】以廢鈷酸鋰正極材料(主要含LiCoO2和Al)和廢磷酸亞鐵鋰正極材料(主要含LiFePO4和Al)為原料聯(lián)合提取鈷和鋰的一種流程示意圖如圖，廢磷酸亞鐵鋰正極材料(主要含LiFePO4和Al)加入氫氧化鈉溶液，鋁發(fā)生反應(yīng)2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑，得到濾液A為Na[Al(OH)4]，固體B中主要是LiFePO4，廢鈷酸鋰正極材料(主要含LiCoO2和Al)加入氫氧化鈉溶液，鋁發(fā)生反應(yīng)2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑，得到濾液D為Na[Al(OH)4]，固體C主要是LiCoO2，固體B、C中加入稀硫酸酸浸，LiFePO4+LiCoO2+2H2SO4=FePO4+CoSO4+Li2SO4+2H2O，加入雙氧水氧化亞鐵離子為鐵離子，加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH≈1.8時(shí)，鐵元素主要以FePO4的形式存在，鈷元素主要以Co2+的形式存在，有利于鈷元素和鐵元素的分離，過濾得到固體E為FePO4，濾液F中加入萃取劑P507萃取分液，得到水相和有機(jī)相，有機(jī)相用硫酸反萃取，分液后得到CoSO4溶液，加入NH4HCO3溶液沉鈷得到CoCO3，水相中加入飽和碳酸鈉溶液過濾得到固體Li2CO3和濾液G，據(jù)此分析回答問題?！窘馕觥浚?）LiCoO2中鋰元素化合價(jià)+1價(jià)，氧元素化合價(jià)-2價(jià)，計(jì)算得到Co元素的化合價(jià)+3價(jià)；（2）用NaOH溶液處理原料時(shí)，Al與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑；（3）①固體B中主要是LiFePO4，固體C主要是LiCoO2，硫酸浸出時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：LiFePO4+LiCoO2+2H2SO4═FePO4+CoSO4+Li2SO4+2H2O；②混合液調(diào)pH=1.8的原因是：pH≈1.8時(shí)，鐵元素主要以FePO4的形式存在，鈷元素主要以Co2+的形式存在，有利于鈷元素和鐵元素的分離；③混合液c(Fe3+)=1×10-5mol/L時(shí)，Ksp(FePO4)=c(Fe3+)×c(PO)=1.3×10-22，c(PO)=mol/L=1.3×10-17mol/L，Ksp[Co3(PO4)2]=c3(Co2+)×c2(PO)=2.0×10-35，c(Co2+)=mol/L＜1mol/L；（4）有機(jī)相用硫酸反萃取，分液后得到CoSO4溶液，加入NH4HCO3溶液沉鈷，“沉鈷”反應(yīng)的離子方程式為：；（5）分析聯(lián)合提取鈷和鋰的優(yōu)勢是：減少雙氧水的用量；使鋰、鈷同時(shí)轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物。16．（15分）甲酸被認(rèn)為是理想的氫能載體，江西正著力建設(shè)“贛鄱氫經(jīng)濟(jì)走廊”，打造“氫清江西”綠色發(fā)展新功能。（1）我國科技工作者運(yùn)用DT計(jì)算研究單分子在催化劑表面分解產(chǎn)生的一種反應(yīng)進(jìn)程和相對能量的變化情況如圖所示。該進(jìn)程中，反應(yīng)速率最慢的步驟為(填字母)，甲酸分解制氫氣的熱化學(xué)方程式為。a．

b．

c．

d．（2）在另一種催化劑作用下，甲酸分解制氫的過程如圖所示。過程I中，若用代替，則在催化劑a處吸附的是，過程Ⅱ中，生成的分子是形結(jié)構(gòu)。（3）已知與在固載金屬催化劑上可發(fā)生以下反應(yīng)：反應(yīng)i：反應(yīng)ii：在一定壓強(qiáng)下，按投料，發(fā)生反應(yīng)i和反應(yīng)ii，反應(yīng)相同時(shí)間，的轉(zhuǎn)化率及選擇性(甲酸選擇性)隨溫度變化曲線如下圖所示。①一定溫度下，為了提高甲酸選擇性可采取的措施有(任寫一條)。②若M點(diǎn)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，體系中的分壓為，則時(shí)反應(yīng)i的分壓平衡常數(shù)計(jì)算式。③當(dāng)溫度高于，隨溫度升高，反應(yīng)i與反應(yīng)ⅱ的反應(yīng)速率相比，增加更顯著的是反應(yīng)(填“i”或“ii”)，判斷的依據(jù)是。【答案】（1）c(2分)(2分)（2）(2分)直線(1分)（3）①加壓或換用高選擇性催化劑(2分)②(2分)③ii(2分)隨溫度升高，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率升高，但的選擇性卻迅速下降(2分)【分析】（2）在另一種催化劑作用下，甲酸分解制氫的過程如圖所示，由圖可知，過程I是羧基（-COOH）上的O-H鍵斷裂，斷裂的H吸附在催化劑a處，過程II是中的C-H鍵斷裂，斷裂的H吸附在催化劑b處，剩下的基團(tuán)成為。過程是兩個(gè)H結(jié)合生成。【解析】（1）①：由給出的反應(yīng)坐標(biāo)圖可見，正反應(yīng)最高能壘（活化能）對應(yīng)的步驟是III→IV，為1.20eV-0.58eV=0.62eV，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，故該步(選c)為速率最慢的步驟，故答案為：c；②：從圖中反應(yīng)物(I)到最終產(chǎn)物(V)的相對能量整體降低0.45?eV，反應(yīng)放熱，故甲酸分解制氫的熱化學(xué)方程式為；（2）①：由圖可知，過程I是羧基（-COOH）上的O-H鍵斷裂，斷裂的H吸附在催化劑a處，若用代替，則在催化劑a處吸附的是，故答案為：；②：根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，中心原子C的價(jià)電子對數(shù)為，為sp雜化，是直線形結(jié)構(gòu)。故答案為：直線；（3）①：由方程式可知，反應(yīng)i是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)ii是氣體體積不變的反應(yīng)，則一定溫度下，增大壓強(qiáng)可以使反應(yīng)i向正反應(yīng)方向移動，能提高甲酸的選擇性，并且選擇合適的催化劑也可提高目標(biāo)產(chǎn)物的選擇性，減少副產(chǎn)物發(fā)生，故答案為：加壓或換用高選擇性催化劑；②：設(shè)起始投料n()=n()=1mol，若M點(diǎn)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，由圖可知，的轉(zhuǎn)化率為95%，HCOOH的選擇性為0.3%，則平衡時(shí)n()=n()=，n(HCCOH)=，體系中和的分壓均為，HCOOH的分壓為，則反應(yīng)i的平衡分壓常數(shù)為，故答案為：；③：由圖可知，當(dāng)溫度高于，隨溫度升高，轉(zhuǎn)化率增大，HCOOH選擇性減小，說明選擇性明顯增大，此時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)ⅱ，反應(yīng)i與反應(yīng)ⅱ的反應(yīng)速率相比，增加更顯著的是反應(yīng)ⅱ。故答案為：ⅱ，隨溫度升高，轉(zhuǎn)化率增大，HCOOH選擇性卻迅速下降。17．（14分）已知三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6]Cl3(Mr=267.5g/mol)為橙黃色晶體易溶于熱水，在冷水中微溶，可在氯化銨和氨水的混合溶液中活性炭做催化劑條件下，利用雙氧水氧化CoCl2制備，制備裝置如圖所示。已知：Co2+在溶液中較穩(wěn)定，[Co(NH3)6]2+具有較強(qiáng)還原性。I．制備產(chǎn)品，步驟如下：①稱取1.0gNH4Cl固體，用5mL水溶解，加到三頸燒瓶中。②分批加入1.5gCoCl2后，再加入0.3g活性炭、一定體積的濃氨水和雙氧水。③加熱至55-60℃反應(yīng)20min，冷卻，過濾。④向?yàn)V渣中加入80℃左右的熱水，充分?jǐn)嚢韬?，趁熱過濾。⑤向?yàn)V液加入少量甲，冷卻結(jié)晶后過濾，用乙洗滌晶體2~3次，低溫干燥得到橙黃色晶體?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出制備[Co(NH3)6]Cl3的化學(xué)方程式。（2）向混合液加入H2O2溶液與氨水時(shí)，應(yīng)最先打開活塞(填字母代號)；加入所有試劑后，水浴的溫度控制在55-60℃左右，溫度不宜過高的原因是；干燥管中試劑為。（3）步驟④中趁熱過濾的目的是。（4）步驟⑤中關(guān)于甲、乙溶液的選擇合理的是(填標(biāo)號)。A．甲為濃鹽酸，乙為水B．甲為乙醇，乙為水C．甲為濃鹽酸，乙為乙醇Ⅱ．測定產(chǎn)品純度，實(shí)驗(yàn)如下：①稱取ag產(chǎn)品溶于足量稀硝酸中，并用蒸餾水稀釋，置于錐形瓶中，加入過量V1mLc1mol·L-1AgNO3溶液，并加3mL的硝基苯用力振蕩。②向錐形瓶中滴入3滴Fe(NO3)3溶液為指示劑，用c2mol·L-1KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)用去V2mL溶液。(已知：，)（5）產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(列出計(jì)算式)（6）加入硝基苯的目的是。【答案】（1）(2分)（2）d(1分)既能保證較快的反應(yīng)速率，同時(shí)減少氨的揮發(fā)和H2O2的分解(2分)P2O5或CaCl2(1分)（3）防止冷卻時(shí)析出三氯化六氨合鈷晶體，造成損失(2分)（4）C(2分)（5）%(2分)（6）使生成的AgCl沉淀被硝基苯覆蓋，防止AgCl轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀(2分)【分析】根據(jù)題意，在氨氣和氯化銨存在條件下，以活性炭為催化劑，用雙氧水氧化CoCl2溶液來制備[Co(NH3)6]Cl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；將粗產(chǎn)品溶于25mL熱的稀鹽酸中，再向?yàn)V液中緩慢加入4mL濃鹽酸，有大量橙黃色晶體析出，冰浴冷卻后過濾，說明加入熱的稀鹽酸后應(yīng)過濾；先用冷的2mol?L-1HCl溶液洗滌晶體，再用少許乙醇洗滌，干燥，得產(chǎn)品?！窘馕觥浚?）由分析可知，制備[Co(NH3)6]Cl3的化學(xué)方程式為：。（2）Co2+在溶液中較穩(wěn)定，[Co(NH3)6]2+具有較強(qiáng)還原性，為了將不易被氧化的Co2+轉(zhuǎn)化為具有較強(qiáng)還原性的[Co(NH3)6]2+，應(yīng)該先打開d進(jìn)行絡(luò)合反應(yīng)，再打開b進(jìn)行氧化；后續(xù)鈷離子和氨水反應(yīng)絡(luò)合反應(yīng)，原料中加入NH4Cl可以抑制NH3?H2O電離，有利于絡(luò)合物形成；控制三頸燒瓶中水浴的溫度控制在55℃左右，溫度不宜過高的原因是既能保證較快的反應(yīng)速率，同時(shí)減少氨的揮發(fā)和H2O2的分解。干燥管的作用是吸收多余的氨氣且防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，干燥管中試劑為P2O5或CaCl2。（3）由題干信息可知，三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6]Cl3為橙黃色晶體，易溶于熱水，在冷水中微溶，故步驟④中趁熱過濾的目的是防止冷卻時(shí)析出三氯化六氨合鈷晶體，造成損失。（4）由分析可知，濾渣中[Co(NH3)6]Cl3?6H2O表面有殘留的氨水，加入濃鹽酸可以消耗氨水且抑制[Co(NH3)6]Cl3?6H2O的電離，[Co(NH3)6]Cl3能夠溶于水，所以過量的鹽酸要用乙醇洗滌，故答案為：C。（5）滴定原理為過量溶液將ag產(chǎn)品中的全部沉淀，過量的溶液用KSCN溶液滴定，根據(jù)反應(yīng)的計(jì)量關(guān)系可知，結(jié)合，可得產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。（6）由題干信息可知，，AgCl易轉(zhuǎn)化為AgSCN，硝基苯的密度比水的大，故實(shí)驗(yàn)過程中加入硝基苯的目的是使生成的AgCl沉淀被硝基苯覆蓋，防止AgCl轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀。18．（15分）有機(jī)物M是胺類鹽酸鹽，是重要的藥物合成中間體，其中一條合成路線如下圖所示。已知：其中R1、R2為烴基或氫原子回答下列問題：（