2024高考化學考點必練專題06非金屬及其化合物補差專練

PAGEPAGE1考點六非金屬及其化合物補差專練1．（2025屆湖南湖北八市十二校高三第一次調研聯(lián)考）中華文化源遠流長、博大精深。從化學的視角看，下列理解不正確的是（）A．“千淘萬漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金”中“淘”“漉”相當于分別提純操作中的“過濾”B．司母戊鼎屬青銅制品，是我國古代科技光輝成就的代表之一C．瓷器(China)屬硅酸鹽產品，China一詞又指“瓷器”，這反映了在西方人眼中中國作為“瓷器家鄉(xiāng)”的形象D．侯德榜是我國化學工業(yè)的奠基人，主要成就:侯氏制堿法，該堿指的是燒堿【答案】D2．（2025屆黑龍江省哈爾濱市第三中學校高三上學期第一次調研考試）氣凝膠是一種世界上最輕的固體，世被稱為“固態(tài)煙”，特別堅實耐用，它可以承受相當于自身重量幾千倍的壓力，最高能承受1400攝氏度的高溫，絕熱性能特別優(yōu)越，其主要成分是二氧化硅等。下列說法正確的是()A．該材料具有良好的導電性B．二氧化硅可用于制作光導纖維C．二氧化硅耐全部的酸和堿D．水泥的主要成分是二氧化硅【答案】B【解析】A、氣凝膠的主要成分是二氧化硅，二氧化硅不導電，選項A錯誤；B、二氧化硅可用于制作光導纖維，選項B正確；C、二氧化硅可溶于強堿和氫氟酸，選項C錯誤；D、水泥的主要成分是硅酸鹽，選項D錯誤。3．（2025屆遼寧省部分重點中學高三9月聯(lián)考）化學與日常生活親密相關，下列物質的運用不涉及化學改變的是（

）A．液氨用作制冷劑B．明礬用作凈水劑C．氫氟酸蝕刻石英制藝術品D．鐵質容器盛放濃硫酸【答案】4．（2025屆四川省棠湖中學高三上學期開學考試）化學與生產、生活親密相關，下列有關說法不正確的是A．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防火劑B．明礬和漂白粉可用于自來水的凈化，但兩者的作用原理不相同C．福爾馬林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海產品以防腐保鮮D．草木灰和銨態(tài)氮肥不能混合運用，是因為NH4+與CO32－能發(fā)生雙水解反應【答案】C【解析】A、硅酸鈉熔點高，可阻燃，故A正確。B、漂白粉生成具有強氧化性的次氯酸，明礬水解生成具有吸附性的氫氧化鋁，二者原理不同，故B正確；C、福爾馬林（甲醛溶液）有毒，不行用于浸泡生肉及海產品以防腐保鮮，故C錯誤；D、NH4+水解呈酸性與CO32－水解呈堿性，兩者相互促進，草木灰和銨態(tài)氮肥不能混合運用，故D正確。5．（2025屆安徽省合肥市高三上學期調研性檢測）下列有關物質性質與用途具有對應關系的是A．Si的熔點高，可用作半導體材料B．Cl2具有強氧化性，可用于漂白有色有機物質C．Na2CO3

溶液呈堿性，可用于洗滌油污D．Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料【答案】C【解析】A．Si導電性介于導體和絕緣體之間，可用作半導體材料，與熔點高無關系，選項A錯誤；B、Cl2有氧化性，但Cl2溶于水生成的HClO才有漂白性，性質與用途關系不對應，選項B錯誤；C、Na2CO3

為強堿弱酸鹽，水解溶液呈堿性，可用于洗滌油污，關系對應，選項C正確；D、氧化鋁熔點很高，故可以做耐火材料，而不是利用其硬度很大的性質，選項D錯誤。6．（2025屆四川省樂山市其次次調查探討考試）“一帶路(OneBelt

AndOneRoad)”構建人類命運共同體，符合國際社會的根本利益，彰顯著人類社會的共同志向和關好追求。下列貿易的商品中，其主要成分屬于無機物的是A．中國絲綢B．埃及長絨棉C．烏克蘭葵花籽油D．捷克水晶【答案】D【解析】A.中國絲綢主要成分是蛋白質，屬于有機物，選項A錯誤；B.埃及長絨棉主要成分是纖維素，屬于有機物，選項B錯誤；C.烏克蘭葵花籽油主要成分是油脂，屬于有機物，選項C錯誤；D.捷克水晶主要成分是二氧化硅，屬于無機物，選項D正確。7．（2025屆黑龍江省齊齊哈爾市第八中學高三9月月考）下列說法正確的是A．二氧化硅是制造太陽能電池的常用材料B．硅是非金屬元素，合金材料中不行能含有硅C．酸性氧化物只能和堿反應，不能和酸反應D．水玻璃可用作木材防火劑【答案】D單質硅用于生產太陽能電池，故A錯誤；合金可以是金屬與非金屬的熔合物，所以合金材料中可以含有硅，如硅鋼中含有硅元素，故B錯誤；二氧化硅是酸性氧化物，但二氧化硅能與氫氟酸反應，故C錯誤；水玻璃是硅酸鈉的水溶液，可用作木材防火劑，故D正確。8．（2025屆云南省師范高校附屬中學高三上學期其次次月考）下列有關物質性質和應用不正確的是A．石英坩堝耐高溫，可用來加熱熔化NaOH固體B．鹽析可提純蛋白質并保持其生理活性C．FeCl3溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路D．醫(yī)用酒精能使蛋白質變性，可用來消毒殺菌【答案】A9．（2025屆甘肅省武威市第六中學高三上學期其次次階段性復習過關考試）下列說法中不正確的有（）①鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性的食物②Al2O3熔點高,可用于制作耐高溫儀器③SiO2有導電性,可用于制備光導纖維④二氧化硅既能與氫氟酸反應,又能與燒堿反應,所以它是兩性氧化物⑤金屬活動性不同,冶煉方法也有所不同⑥明礬常作為飲用水的消毒劑⑦鎂鋁合金的強度和硬度都比純鋁和純鎂大⑧除去銅器表面銅綠而不損傷器物,可用稀硝酸A．①③⑤⑥B．②⑥⑦⑧C．③④⑥⑧D．④⑤⑦⑧【答案】C⑤.依據金屬活潑性強弱可以確定金屬的冶煉方法，金屬的活潑性不同其冶煉方法也不同，故⑤正確；⑥.明礬沒有強氧化性，不能作消毒劑，但鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體而常作為凈水劑，故⑥錯誤；⑦.合金強度和硬度比其任一成分金屬的強度和硬度都大，所以鎂鋁合金的強度和硬度都比純鋁和純鎂大，故⑦正確；⑧.常溫下Cu和稀硝酸反應，所以不能用稀硝酸除去銅表面的銅銹，可以用稀鹽酸或稀硫酸除去銅銹，故⑧錯誤，綜上所述，錯誤的是③④⑥⑧，答案選C。10．（2025屆山西省運城市河津市河津中學高三9月月考）下列說法正確的是()A．在粗硅的制取中發(fā)生2C＋SiO22CO↑＋Si，硅被還原，所以碳的還原性強于硅的還原性B．盛放NaOH溶液時，運用帶玻璃塞的磨口瓶C．用SiO2制取硅酸，應先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應，然后再通入CO2D．由Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑可知，硅酸的酸性強于碳酸【答案】C【解析】A、依據元素周期律，硅的還原性大于碳，上述反應能發(fā)生是因為產物中有CO氣體生成，使平衡向右移動，故A錯誤；

B、磨口玻璃塞中玻璃成分二氧化硅能和氫氧化鈉反應，生成具有粘性的硅酸鈉，造成玻璃塞和瓶體粘在一起，不便于打開，所以盛放氫氧化鈉溶液時，不行以用玻璃瓶塞，故B錯誤；

C、二氧化硅難溶于水，所以無法用二氧化硅和水干脆反應制得，用SiO2制取硅酸，先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，因碳酸酸性強于硅酸且硅酸溶解度較小的沉淀，所以通入CO2，發(fā)生Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，制得硅酸，故C正確；

D、反應不是在水溶液中進行的，且產物中有氣體生成，與酸性強弱無關，一般在溶液中強酸可制得弱酸，即硅酸鈉溶液中通入CO2，制得硅酸說明碳酸酸性強于硅酸，故D錯誤。11．（2025屆山東省臨沂市第十九中學高三上學期其次次質量調研考試）下列說法正確的是A．氯水具有殺菌、漂白作用是因為C12具有強氧化性B．可用硝酸銀溶液檢驗氯氣中是否混有氯化氫氣體C．工業(yè)上常用濃氨水檢查C12是否泄露，體現(xiàn)了氨的還原性D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有HClO【答案】C12．（2025屆黑龍江省齊齊哈爾市第八中學高三9月月考）下列試驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分(括號內物質)沒有關系的是A．向NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣泡(H＋)B．使紅色布條褪色(HCl)C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)覺呈血紅色(Cl2)D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)【答案】B【解析】氯水中存在H＋，與NaHCO3反應產生CO2；氯水使紅色布條褪色是因為氯水中存在HClO，而不是因為氯水中存在HCl；氯水中存在的Cl2能氧化Fe2＋―→Fe3＋，故滴加KSCN溶液，溶液呈紅色；氯水中存在的Cl－能與AgNO3溶液生成白色沉淀。13．（2025屆云南省師范高校附屬中學高三上學期其次次月考）下列試驗操作正確且能達到相應試驗目的的是試驗目的試驗操作A稱取2.0gNaOH固體先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體B配制0.1mol/LNaCl溶液100mL將NaCl固體溶解于100mL蒸餾水即可C檢驗溶液中是否含有NH4+取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用潮濕的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體D檢驗溶液中是富含有I-取少量試液于試管中，加入CCl4并振蕩，靜置，視察CCl4層的顏色【答案】C14．（2025屆云南省師范高校附屬中學高三上學期其次次月考）下列推斷不正確的是①維生素C具有還原性，在人體內起抗氧化作用②NO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應③1molCl2參與反應轉移電子數肯定為2NA④陰離子都只有還原性⑤BaSO3和H2O2的反應為氧化還原反應⑥化合反應均為氧化還原反應A．①②⑤B．②③⑥C．③④⑤D．③④⑥【答案】D【解析】①維生素C具有還原性，能被強氧化劑氧化而體現(xiàn)還原性，所以在人體內起抗氧化作用，故①正確；

②NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應中N元素化合價由+4價變?yōu)?5價、+2價，所以二氧化氮發(fā)生氧化還原反應，故②正確；

③Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中有1mol氯氣參與反應時，有NA個電子轉移，故③錯誤；

④陰離子可能具有氧化性，如ClO-具有強氧化性，故④錯誤；

⑤BaSO3+H2O2=Na2SO4+H2O，該反應中有電子轉移，屬于氧化還原反應，故⑤正確；⑥化合反應有的不是氧化還原反應，如CaO和水反應，故⑥錯誤。綜合以上分析，③④⑥錯誤，故選D。15．（2025屆山東省臨沂市第十九中學高三上學期其次次質量調研考試）下列說法正確的是A．酸性氧化物肯定是非金屬氧化物B．具有氧化性的物質在反應中肯定做氧化劑C．H2S在不同條件下既能表現(xiàn)還原性，也能表現(xiàn)氧化性D．須要加入氧化劑才能實現(xiàn)Cr2O72-、CrO42-的轉化【答案】C16．（2025屆山東省臨沂市第十九中學高三上學期其次次質量調研考試）下列物質露置在空氣中，不簡單變質的是A．氯化鈉B．過氧化鈉C．漂白粉D．硫酸亞鐵【答案】A【解析】A、氯化鈉性質穩(wěn)定,在空氣中不易變質,故A正確；

B、過氧化鈉在空氣中會與水蒸氣、二氧化碳等反應生成氫氧化鈉、碳酸鈉易變質，故B錯誤；

C、漂白粉回合空氣中的空氣中的水以及二氧化碳反應生成碳酸鈣和次氯酸而變質,故C錯誤；

D、氫氧化鈉在空氣中會與二氧化碳反應生成碳酸鈉而變質，故D錯誤。17．（2025屆黑龍江省大慶鐵人中學高三第一次模擬考試）下列說法正確的是A．因為HF與SiO2反應,故用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記B．下列轉化在肯定條件下能夠實現(xiàn):SiO2HClaqSiCl4SiC．SiO2既能和NaOH溶液反應,又能和氫氟酸反應,所以是兩性氧化物D．Si和SiO2都用于制造光導纖維【答案】A【解析】A、HF與SiO2反應，SiO2+HF=SiF4+H2O,故用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記，故A正確；B、SiO2只溶于HF，不溶于鹽酸，故B錯誤；C、HF與SiO2反應體現(xiàn)的是HF的特性，SiO2與其他的酸不反應，18．（2025屆江蘇省常州一中高三第一學期期初（8月）考試）CaCO3是一種化工原料，可以通過反應生成一系列物質，如圖所示。下列說法正確的是A．Cl2和SO2均可以漂白有色物質，且漂白的原理相同B．由SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑可知H2CO3的酸性強于H2SiO3C．工業(yè)上，可先向飽和食鹽水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3D．制取玻璃、純堿和漂白粉所涉及的反應都是非氧化還原反應【答案】C19．（2025屆云南省玉溪市華寧縣其次中學高三一輪復習摸底檢測）下列說法不正確的是（）A．234U，235U，238U是不同的核素，互稱同位素B．陶瓷，玻璃，水晶，紅寶石都屬于硅酸鹽C．Na與熔融的KCl反應能制取K，但不能證明Na的金屬性比K強D．在400℃，800個大氣壓下，鈉能與二氧化碳生成鉆石和石墨，反應過程中CO2被還原【答案】B20．（2025屆江西省贛州市第四中學高三上學期其次次月考）下列物質既能跟鹽酸反應，又能跟NaOH溶液反應的是()①SiO2②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤Na2CO3溶液⑥Ca(HCO3)2溶液⑦NH4HCO3溶液⑧KHSO4溶液A．②③④⑥⑦B．①②③④⑦C．④⑥⑦⑧D．②③④⑤⑧【答案】A【解析】①SiO2是酸性氧化物，與鹽酸不能反應，①錯誤；②Al在元素周期表中位于金屬與非金屬交界區(qū)，可以與鹽酸反應產生氯化鋁和氫氣；也可以與氫氧化鈉溶液反應產生偏鋁酸鈉和氫氣，②正確；③Al2O3是兩性氧化物，可以跟鹽酸反應，也能跟NaOH溶液反應，③正確；④Al(OH)3是兩性氫氧化物，可以跟鹽酸反應，也能跟NaOH溶液反應，④正確；⑤Na2CO3溶液可以與鹽酸反應產生氯化鈉、水、二氧化碳，但是不能與NaOH溶液反應，⑤錯誤；⑥Ca(HCO3)2溶液是弱酸的酸式鹽，可以與鹽酸反應，也可以與NaOH溶液反應，⑥正確；⑦NH4HCO3是弱酸的酸式鹽，該溶液可以與鹽酸反應，也可以與NaOH溶液反應，⑦正確；⑧KHSO4溶液是強酸的酸式鹽，只能與NaOH溶液反應，不能與鹽酸反應，⑧錯誤。故既能跟鹽酸反應，又能跟NaOH溶液反應的是②③④⑥⑦，選項A正確。21．（2025屆天津市武清區(qū)城關中學高三上學期化學月考一）下列說法不正確的是A．向新制氯水中加入少量CaCO3粉末后，溶液的pH減小B．SO2、乙烯都能使溴水褪色，但原理不同C．NaHCO3、CH3COONH4都能分別和鹽酸、燒堿溶液反應D．FeSO4溶液、Na2SO3溶液在空氣中都易因氧化而變質【答案】A22．（2025屆衡水中學高三開學二調考試）下列有關物質的應用與性質相對應的說法正確的有幾個(

)①明礬能用于凈水是因為鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有強氧化性②氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因為其能氧化單質銅③濃硫酸可用作干燥劑是因為其具有脫水性④光導纖維可用作通訊材料是因為其具有導電性⑤MgO、Al2O3的熔點很高，可制作耐高溫材料⑧NaHCO3能與堿反應，因此食品工業(yè)上用作焙制糕點的膨松劑⑦鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物A．2個B．3個C．4個D．5個【答案】B【解析】①氫氧化鋁膠體具有吸附性，可用于除去水中的懸浮物，不具有強氧化性，故①錯誤；②氯化鐵具有氧化性，可與銅反應生成氯化銅和氯化亞鐵，可用于制作印刷電路板，故②正確；③濃硫酸用作干燥劑是因為具有吸水性，故③錯誤；④光導纖維具有良好的導光性，不具有導電性，故④錯誤；⑤MgO、Al2O3為離子晶體，離子半徑較小，晶格能較大，熔點高，故⑤正確；⑥NaHCO3能與酸反應生成二氧化碳氣體，與堿反應不能生成氣體，故⑥錯誤；⑦氧化鋁具有兩性，氧化膜為氧化鋁，因此鋁制餐具易被酸性、堿性或咸的食物腐蝕；⑦正確；故正確序號為②⑤⑦；正確選項B。23．（安徽省阜陽三中2024-2025學年高三第一學期其次次模擬考試）在火星上工作的美國“志氣號”“機遇號”探測車的一個重要任務就是收集有關Fe2O3及其硫酸鹽的信息，用以證明火星上存在或曾經存在過水。以下敘述正確的是()A．Fe2O3與Fe3O4互為同素異形體B．制備Al用電解法，制備Fe、Cu可用還原法C．將SO2通入BaCl2溶液中至飽和，有沉淀產生D．檢驗從火星上帶回來的紅色物質是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液【答案】B24．（2025屆河北省武邑中學高三上學期其次次調研考試）中國傳統(tǒng)文化是人類文明的珍寶，古代文獻中記載了大量古代化學的探討成果?；卮鹣旅鎲栴}。（1）我國最原始的陶瓷約出現(xiàn)在距今12000年前，制作瓷器所用的原料是高嶺士，其晶體化學式是Al4[Si4O10](OH)8，用氧化物表示其組成為____。（2）《本草綱目》中記載：“（火藥）乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者?！狈磻頌椋篠+2KNO3+3CK2S+N2↑+2CO2↑，該反應的氧化劑是____，反應轉移4mol電子時，被S氧化的C有____mol。（3）我國古代中藥學著作《新修本草》記載的藥物有844種，其中有關“青礬”的描述為：“原來綠色，新出窟未見風者，正如瑁璃…燒之赤色…?！蔽覈缙诳萍紖矔段锢硇∵m-金石類》記載有加熱青礬時的景象：“青礬廠氣熏人，衣服當之易爛，載木不盛?！鼻嗟\就是綠礬(FeSO4·7H2O)。依據以上信息，寫出“青礬”受熱分解的化學方程式____（4）中國古代第一部藥物學專著《神農本革經》記載：“石硫磺(S)…主陰蝕疽痔惡血，堅筋骨，除頭禿，能化金銀銅鐵奇物?！币罁陨闲畔ⅲ贸隽蚧?S)具有的性質或用途是_____________?！敬鸢浮緼l2O3·2SiO2·2H2OS，KNO31/6或0.17或0.1672FeSO4·7H2OFe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O氧化性殺菌(劑)或消毒(劑)【解析】（1）鋁的氧化物為Al2O3，硅的氧化物為SiO2，氫的氧化物為H2O，則依據活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?SiO2?H2O得依次可知Al4Si4O10（OH）8可改成：2Al2O3?4SiO2?4H2O；

（2）反應S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，S元素化合價由0價降低到-2價，則S為氧化劑，KNO3中的N元素化合價由+5價降低到0價，則KNO3為氧化劑，C元素化合價由0價上升到+4價，則C為還原劑，還原劑對應的氧化產物為CO2，氧化劑對應的還原產物為K2S、N2，反應轉移4mol電子時，有1molC被氧化，有13molS反應得到23mol電子，被S氧化的C為23（3）依據電子得失守恒和元素守恒可知，煅燒FeSO4?7H2O制氧化鐵的化學方程式為2FeSO4?7H2O

Fe2O3+SO2+SO3+14H2O；（4）硫黃能化金銀銅鐵，在此過程中金銀銅鐵化合價上升，作還原劑，故硫單質作氧化劑，具有氧化性，石硫磺(S)…主陰蝕疽痔惡血，堅筋骨，除頭禿，說明S具有殺菌消毒的作用。25．（2025屆湖北省沙市中學高三上學期實力測試一）I．氫化鈣是固體登山運動員常用的能源供應劑．某愛好小組擬選用如下裝置制備氫化鈣．請回答下列問題：（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接依次為__________（填儀器接口的字母編號）（2）依據完整的試驗裝置進行試驗，試驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞_________（請按正確的依次填入下列步驟的標號）．A．加熱反應一段時間B．收集氣體并檢驗其純度C．關閉分液漏斗活塞D．停止加熱，充分冷卻（3）已知鈣與氫化鈣固體在外觀上相像，現(xiàn)設計一個試驗，用化學方法區(qū)分鈣與氫化鈣，請完善以下試驗的簡要步驟及視察到的現(xiàn)象：取適量氫化鈣，在加熱條件下與________反應，將反應氣相產物通過裝有_______的容器，視察到容器內固體顏色改變?yōu)開_______；取鈣做類似試驗，視察不到類似的反應現(xiàn)象．II．某化學愛好小組發(fā)覺，往CuSO4溶液中加入肯定濃度的Na2CO3溶液得到的藍色沉淀，若加入NaOH溶液則得到淺綠色沉淀。為此，小組同學對藍色沉淀成份作了如下探究：該小組同學利用下列裝置通過試驗測定其組成（1）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，點燃酒精燈前應進行的操作是______________。（2）通過查找資料得知，該淺綠色沉淀物可能是溶解度最小的堿式硫酸銅（化學式CuSO4·3Cu(OH)2）。請你設計一個試驗，證明濁液中的淺綠色沉淀物中是否含有硫酸根離子的方法____________________?！敬鸢浮縤→e，f→d，c→j，k（或k，j）→aBADC干燥氧氣反應無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{色通過量的空氣并稱量C、D的質量將濁液過濾，并把沉淀用蒸餾水洗滌至洗滌液用BaCl2溶液檢驗不出SO2-4后，加入足量稀鹽酸溶解淺綠色沉淀，再用BaCl2溶液檢驗，若溶液中有大量白色沉淀生成，則淺綠色沒淀中有SO42-（3）CaH2可以和氧氣在加熱條件下反應生成水，可用無水硫酸銅檢驗，現(xiàn)象是白色變?yōu)樗{色，故：取適量氫化鈣，在加熱條件下與干燥氧氣反應，將反應氣相產物通過裝有無水硫酸銅的干燥管，視察到白色變?yōu)樗{色；取鈣做類似試驗，視察不到白色變?yōu)樗{色；II．（1）該試驗原理是通過驗證并測定水以及二氧化碳的存在、質量來確定沉淀的組成狀況，為了防止裝置中的空氣對試驗結果的影響，必需在點燃酒精燈之前通過量的空氣，解除空氣，并稱量C、D的質量。（2）硫酸根的特征離子反應：可以和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，證明濁液中的淺綠色沉淀物中是否含有硫酸根離子時可以先將沉淀洗滌干凈，在加入足量稀鹽酸溶解淺綠色沉淀，再用BaCl2溶液檢驗，故為：將濁液過濾，并把沉淀用蒸餾水洗滌至洗滌液用BaCl2溶液檢驗不出SO42－后，加入足量稀鹽酸溶解淺綠色沉淀，再用BaCl2溶液檢驗，若溶液中有大量白色沉淀生成，則淺綠色沒淀中有SO42－。26．（2025屆山東省臨沂市第十九中學高三上學期其次次質量調研考試）鈷的氧化物廣泛應用于磁性材料及超導材料等領域。一種利用含鈷廢料(主要成分Co2O3，含少量Al2O3、MgO、SiO2

等)制備Co2O3的工藝流程如下圖所示。(1)“浸出液”的主要成分是________(寫化學式)。(2)“酸浸，還原”過程中溶解Co2O3的離子方程式為______________。稀硫酸和Na2SO3也可用鹽酸替代，工業(yè)生產中不用鹽酸的理由是_____________。(3)NaF的作用是____________。(4)“沉鈷”時生成CoCO3的化學方程式為___________。檢驗CoCO3是否洗滌干凈的操作方法是_______________。(5)在空氣中焙燒CoCO3生成CoxOy和CO2，測得充分煅燒后固體質量為4.82g，CO2的體積為1.344

L(標準狀況),則CoxOy的化學式為_____________?！敬鸢浮縉aAlO2、Na2SiO3Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O防止鹽酸被Co203氧化為Cl2，污染環(huán)境除去鎂離子CoSO4+2NH4HCO3=(NH4)2SO4+CoCO3↓+H2O+CO2↑

取最終一次洗滌液少許于試管中，滴加鹽酸Co3O4（3）氟離子與溶液中的鎂離子結合成沉淀，經過濾除去鎂離子；（4）除雜后溶液中的主要成分是硫酸鈷，硫酸鈷與加入的碳酸氫氨反應生成硫酸銨、碳酸鈷沉淀、二氧化碳和水，方程式為：CoSO4+2NH4HCO3=(NH4)2SO4+CoCO3↓+H2O+CO2↑；取最終一次洗滌液少許于試管中，滴加鹽酸，假如沒有氣泡產生，則證明已經洗凈；（5）CO2的體積為1.344

L(標準狀況)的物質的量為1.344L÷22.4L/mol=0.06mol，由CoCO3的化學式可知n(Co)=n(C)=0.06mol，則m(Co)=n(Co)×M(Co)=0.06mol×59mol/g=3.54g，煅燒后固體中氧元素的物質的量為：n(O)=(4.82g-3.54g)÷16g/mol=0.08mol，則n(Co)：n(O)=0.06:0.08=3:4，因此灼燒后的化學式為Co3O4。27．（2025屆江西省紅色七校高三第一次聯(lián)考）氰化鈉是一種劇毒物質，工業(yè)上常用硫代硫酸鈉溶液處理廢水中的氰化鈉。硫代硫酸鈉的工業(yè)制備原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2。某化學愛好小組擬用該原理在試驗室制備硫代硫酸鈉，并檢測氰化鈉廢水處理排放狀況。I.試驗室通過如圖所示裝置制備Na2S2O3（1）試驗中要限制SO2生成速率，可實行的措施有_____________(寫出一條)。（2）b裝置的作用是_____________。（3）反應起先后，c中先有淡黃色渾濁產生，后又變?yōu)槌吻?，此渾濁物為__________(填化學式)。（4）試驗結束后，在e處最好連接盛__________(填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中的一種)的注射器，接下來的操作為______________，最終拆除裝置。II.氰化鈉廢水處理（5）已知:a.廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L；b.Ag++2CN-==[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應。試驗如下:取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00×10-4mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。①滴定時1.00×10-4mol/L的標準AgNO3溶液應用________(填儀器名稱)盛裝；滴定終點時的現(xiàn)象是______________。②處理后的廢水是否達到排放標準_______(填“是”或“否”)。【答案】限制反應溫度或調整酸的滴加速度平安瓶，防止倒吸SNaOH溶液打開K1關閉K2酸式滴定管滴入最終一滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，且半分鐘內沉淀不消逝否【解析】(3)二氧化硫與硫化鈉在溶液中反應得到S，硫與亞硫酸鈉反應得到Na2S2O3，c中先有渾濁產生，后又變澄清，此渾濁物為S；(4)試驗結束后，裝置b中還有殘留的二氧化硫，為防止污染空氣，應用氫氧化鈉溶液汲取，氫氧化鈉和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，再關閉K2打開K1，防止拆除裝置時污染空氣；【試驗二】(5)①硝酸銀溶液顯酸性，應當用酸式滴定管盛裝；Ag+與CN-反應生成[Ag(CN)2]-，當CN-反應結束時，滴入最終一滴硝酸銀溶液，Ag+與I-生成AgI黃色沉淀半分鐘內沉淀不消逝，說明反應到達滴定終點；②消耗AgNO3的物質的量為1.5×10-3L×0.0001mol/L=1.50×10-7mol，依據方程式Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，處理的廢水中氰化鈉的質量為1.50×10-7mol×2×49g/mol=1.47×10-5g，廢水中氰化鈉的含量為1.47×1028．（2025屆山東省臨沂市第十九中學高三上學期其次次質量調研考試）亞硝酸鈉廣泛用于印染漂白、食品等行業(yè)，常作媒染劑、漂白劑、食品添加劑等。某愛好小組用下列裝證制備NaNO2。已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2；②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+。請回答下列問題:(1)利用上圖中的裝置制備NaNO2，其連接依次為a→__________

(

按氣流方向，用小寫字母表示)。(2)試驗起先時，先通一段時間N2的目的是__________。(3)裝置B中盛放試劑的名稱為____,裝置C的作用是_______。(4)裝置E中發(fā)生反應的離子方程式為_____________。(5)為測定亞硝酸鈉的含量,稱取3.000g樣品溶于水配成500mL.溶液，量取25.00mL溶液于錐形瓶中，硫酸酸化后加入過量KI，發(fā)生反應:2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O(雜質不參與反應)。然后用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至終點(發(fā)生反應:I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)，消耗20.00mL。①該試驗可選用的指示劑為_____，達到滴定終點時的現(xiàn)象是__________。②所得樣品中亞硝酸鈉的質量分數為____________。③下列操作會導致測定結果偏高的是_______(填代號)。a.滴定過程中向錐形瓶中加少量水b.消定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消逝c.讀數時，滴定前仰視，滴定后府視d.滴定時，標準被滴到錐形瓶外【答案】d→e→b→c→f(或g)→g(或f)→i解除裝置中的空氣，防止一氧化氮被氧化為二氧化氮堿石灰或無水氯化鈣將

NO2轉化為NO5NO+3MnO2+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O淀粉溶液滴入最終一滴標準溶液，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不復原藍色92%bd（4）裝置E為為尾氣汲取裝置，離子方程式為：5NO+3MnO2+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O；（5）①亞硝酸鈉中加入硫酸酸化后的過量KI，發(fā)生反應:2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O，產物中有碘單質，再用硫代硫酸鈉來還原碘單質，碘單質可以使淀粉溶液變藍，因此可用淀粉溶液作指示劑，滴定終點為滴入最終