2024年高考化學(xué)中等生百日捷進(jìn)提升系列專題2.4氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)練測(cè)

PAGEPAGE1專題2.4氧化還原反應(yīng)考綱解讀了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。駕馭常見(jiàn)氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算?？键c(diǎn)探究氧化還原反應(yīng)是高考的高頻學(xué)問(wèn)點(diǎn)，和2024年大綱相比，沒(méi)有改變。2024年應(yīng)關(guān)注社會(huì)熱點(diǎn)，特殊關(guān)注工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境愛(ài)護(hù)和能源的開(kāi)發(fā)和利用與氧化還原反應(yīng)的結(jié)合點(diǎn)。試題的考查形式主要有兩種，一種是通過(guò)氧化還原反應(yīng)規(guī)律確定產(chǎn)物，另一種是通過(guò)氧化還原反應(yīng)確定某物質(zhì)含量。本講內(nèi)容與能量改變、電化學(xué)基礎(chǔ)有很強(qiáng)的關(guān)聯(lián)性，和它們一起進(jìn)行綜合考查的可能性較大。利用氧化還原反應(yīng)滴定原理測(cè)定物質(zhì)的組成及有限定條件的氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)的命題趨勢(shì)較強(qiáng)。預(yù)料2024高考會(huì)以新物質(zhì)、新材料為載體，結(jié)合社會(huì)實(shí)際問(wèn)題、社會(huì)熱點(diǎn)，考查對(duì)氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的理解與應(yīng)用；將氧化還原反應(yīng)與物質(zhì)的分析推斷結(jié)合在一起，將電化學(xué)原理、新型綠色能源的開(kāi)發(fā)等與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)探討、社會(huì)日常生活等結(jié)合在一起，考查考生對(duì)學(xué)科內(nèi)學(xué)問(wèn)的綜合應(yīng)用實(shí)力。學(xué)問(wèn)梳理一、氧化還原反應(yīng)基本概念的相互聯(lián)系1、理清學(xué)問(wèn)線索：化合價(jià)上升→失電子→還原劑→氧化反應(yīng)→氧化產(chǎn)物，化合價(jià)降低→得電子→氧化劑→還原反應(yīng)→還原產(chǎn)物。三、氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律及應(yīng)用1、氧化還原反應(yīng)規(guī)律（1）守恒規(guī)律：化合價(jià)有升必有降，電子有得必有失。對(duì)于一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升降總數(shù)相等，電子得失總數(shù)相等。（2）強(qiáng)弱規(guī)律：具有較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟具有較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成具有較弱還原性的還原產(chǎn)物和具有較弱氧化性的氧化產(chǎn)物。（3）轉(zhuǎn)化規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易；同種元素不同價(jià)態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)只靠近而不交叉；同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。（4）先后規(guī)律：越易失電子的物質(zhì)，失電子后就越難得電子，越易得電子的物質(zhì)，得電子后就越難失去電子；一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí)，優(yōu)先與還原性最強(qiáng)的還原劑發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑遇到多種氧化劑時(shí)，優(yōu)先與氧化性最強(qiáng)的氧化劑反應(yīng)。2、氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用四、氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用——配平與計(jì)算1、氧化還原反應(yīng)方程式的配平步驟：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，而氧化劑得電子的總數(shù)(或元素化合價(jià)降低總數(shù))必定等于還原劑失電子總數(shù)(或元素化合價(jià)上升總數(shù))，依據(jù)這一原則可以對(duì)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行配平。配平的步驟：（1）標(biāo)好價(jià)：正確標(biāo)出反應(yīng)前后化合價(jià)有改變的元素的化合價(jià)。（2）列改變：列出元素化合價(jià)上升和降低的數(shù)值。（3）求總數(shù)：求元素化合價(jià)上升數(shù)和降低數(shù)的總數(shù)，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。（4）配系數(shù)：用視察法配平其他各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。（5）細(xì)檢查：利用“守恒”三原則(即質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒)，逐項(xiàng)檢查配平的方程式是否正確。留意：①氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念較多，因此應(yīng)留意加深對(duì)概念內(nèi)涵的理解和外延的駕馭。②在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可以是不同反應(yīng)物，也可以是同一反應(yīng)物，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可以是不同產(chǎn)物，也可以是同一種產(chǎn)物。③由于有些氧化還原反應(yīng)中，氧化劑或還原劑并沒(méi)有全部發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此在求氧化劑或還原劑的質(zhì)量或兩者的比例時(shí)易發(fā)生錯(cuò)誤。2、電子守恒——氧化還原反應(yīng)計(jì)算的核心思想得失電子守恒是指在發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，氧化劑得到的電子數(shù)肯定等于還原劑失去的電子數(shù)。得失電子守恒法常用于氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的有關(guān)計(jì)算及電解過(guò)程中電極產(chǎn)物的有關(guān)計(jì)算等。電子守恒法解題的步驟是：首先找出氧化劑、還原劑及其物質(zhì)的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的量，然后依據(jù)電子守恒列出等式。計(jì)算公式如下：n(氧化劑)×得電子原子數(shù)×原子降價(jià)數(shù)＝n(還原劑)×失電子原子數(shù)×原子升價(jià)數(shù)。利用這一等式，解氧化還原反應(yīng)計(jì)算題，可化難為易，化繁為簡(jiǎn)?？键c(diǎn)3氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律及應(yīng)用【例3】工業(yè)上常利用反應(yīng)Cr2O7n-+CH3OH+H+→Cr3++CO2↑+H2O(未配平)來(lái)測(cè)定工業(yè)甲醇中甲醇的含量，下列說(shuō)法中正確的是()A．溶液的顏色從灰綠色變?yōu)槌壬獴．Cr2O7n-發(fā)生氧化反應(yīng)C．若配平后Cr3+和CO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2:1，則Cr2O7n-中的n=2D．若有3.2gCH3OH參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1022【答案】C【解析】【詳解】考點(diǎn)4氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用——配平與計(jì)算【例4】將肯定量的Cu片完全溶于適量濃硝酸中，收集到的氮氧化物(含NO、N2O4、NO2)共0.9mol，這些氣體恰好能被500mL2.0mol/L的NaOH溶液完全汲取，生成含NaNO3和NaNO2的混合液，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．若Cu片的質(zhì)量為51.2g，則生成NaNO3的物質(zhì)的量為0.2molB．在上述過(guò)程中HNO3只起到氧化劑的作用C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集的氮氧化物為20.16LD．收集到的氮氧化物中含N2O40.2mol【答案】A【解析】【分析】縱觀反應(yīng)始終，不難看出只有Cu、N兩種元素的化合價(jià)發(fā)生改變，Cu由單質(zhì)變?yōu)镃u(NO3)2，N由HNO3變?yōu)镹aNO2，51.2gCu物質(zhì)的量是n(Cu)=51.2g÷64g/mol=0.8mol，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是n(e-)=0.8mol×2=1.6mol，依據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，銅失去的電子數(shù)等于HNO3到NaNO2獲得電子數(shù)，再結(jié)合原子守恒分析解答。【詳解】用終態(tài)分析法可看出只有Cu、N兩種元素的價(jià)態(tài)發(fā)生改變，其一是Cu→Cu(NO3)2，Cu元素化合價(jià)由0價(jià)上升為+2價(jià)，每個(gè)Cu原子失2個(gè)電子；另一個(gè)是HNO3→NaNO2，N元素由+5價(jià)降低為+3價(jià)，每個(gè)N原子得2個(gè)電子，在反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等?！驹斀狻俊军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)即可分析解答本題，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)學(xué)問(wèn)的考查。5．工業(yè)上生產(chǎn)MnO2和Zn的主要反應(yīng)有：①M(fèi)nO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4下列說(shuō)法不正確的是A．①中MnO2和H2SO4都是氧化劑B．①中析出16gS時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子C．②中MnSO4發(fā)生氧化反應(yīng)D．硫酸在該生產(chǎn)中可循環(huán)利用【答案】A【解析】試題分析：A．反應(yīng)①中MnO2→MnSO4，Mn元素化合價(jià)降低，MnSO4為氧化劑，②中MnSO4→MnO2，Mn元素化合價(jià)上升，為氧化劑，故A錯(cuò)誤；B．①中析出16gS即0.5mol，轉(zhuǎn)移為2×0.5mol=1mol電子，故B正確；C．②中MnSO4→MnO2，Mn元素化合價(jià)上升，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D．反應(yīng)①消耗硫酸，反應(yīng)②生成硫酸，硫酸可循環(huán)利用，故D正確。故選A?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算6．下表給出了三個(gè)反應(yīng)的部分反應(yīng)物和生成物，據(jù)此推斷下列說(shuō)法不正確的是序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3

、FeBr3③KMnO4、濃鹽酸Cl2

、Mn2+A．第①組反應(yīng)中的氧化劑是KMnO4，氧化產(chǎn)物是O2B．第②組反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1C．第③組反應(yīng)中被氧化的Cl-占Cl-總物質(zhì)的量的5/8D．氧化性由強(qiáng)到弱的依次為MnO4->Cl2>Br2>Fe3+【答案】B【解析】【詳解】【點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。7．某工業(yè)廢氣中的SO2經(jīng)如圖中的兩個(gè)循環(huán)可分別得到S和H2SO4。下列說(shuō)法正確的是A．循環(huán)Ⅰ中，反應(yīng)1中的氧化產(chǎn)物為ZnFeO3.5B．循環(huán)Ⅰ中，反應(yīng)2中的還原產(chǎn)物為ZnFeO4C．Mn可作為循環(huán)Ⅱ中電解過(guò)程中的陽(yáng)極材料D．循環(huán)Ⅰ和循環(huán)Ⅱ中消耗同質(zhì)量的SO2，理論上得到S和H2SO4的質(zhì)量之比為16∶49【答案】D【解析】【詳解】A.反應(yīng)1為2ZnFeO4+H22ZnFeO3.5+H2O，氧化產(chǎn)物為H2O，故