徐州經(jīng)濟(jì)技術(shù)開發(fā)區(qū)高級中學(xué)高中化學(xué)二導(dǎo)學(xué)案化學(xué)反應(yīng)速率

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精年級高一學(xué)科化學(xué)總課時13課題2-1-1化學(xué)反應(yīng)速率1第__1__課時主備人孫彩紅審核人常開峰、李響上課時間2017年3月日鎖定目標(biāo)找準(zhǔn)方向備注1．理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念與表達(dá)式；2．初步學(xué)會運用化學(xué)視角去觀察生活、生產(chǎn)中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的問題。自我構(gòu)建快樂無限同學(xué)們：你要結(jié)合已有的生活經(jīng)驗和化學(xué)實驗常識去感知化學(xué)反應(yīng)速率一、自主預(yù)習(xí)（一）化學(xué)反應(yīng)速率的概念，1.含義:用來衡量進(jìn)行的物理量。2．化學(xué)反應(yīng)速率的表示化學(xué)反應(yīng)速率用（如每秒，每分,每小時）內(nèi)反應(yīng)物或生成物來表示。（注意點1：某一時間段內(nèi)的反應(yīng)速率是指這一時間段內(nèi)的平均速率)表達(dá)式：υ＝單位：mol/(L·s）、mol/(L·min）、mol/(L·h）（二）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素化學(xué)反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行的快慢是由決定的，但是可以通過改變、、和等來調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率.內(nèi)部因素：外部因素：合作探究攜手共進(jìn)培養(yǎng)學(xué)生閱讀能力及數(shù)據(jù)分析能力以及運用公式直接運算能力三、典例分析（自主學(xué)習(xí)，組內(nèi)分析)例題1.在某一化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)物A的濃度在10s內(nèi)從4.0mol/L變成1。0mol/L,在這10s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為___________例題2.向4L容器中充入0。7molSO2和0。4molO2,4s末測得剩余SO2是0.3mol,則v（SO2）＝____________。v(O2）＝例題3:反應(yīng)4NH3+5O2====4NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，30秒后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol,則v(NO)==；v（O2）==思考：.v（NO）=0.002mol/（L·s）與v(O2）=0.0025mol/(L·s)是否表示此反應(yīng)的同一種速率？數(shù)值上有何規(guī)律?（注意點2：同一個化學(xué)反應(yīng)中，可以用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率，其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比。因此，必須指明用哪種物質(zhì)表示反應(yīng)速率.）實驗探究（自我觀察，組內(nèi)交流，填表P31表2-1）分析影響過氧化氫分解速率的因素條件條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響濃度溫度壓強(qiáng)催化劑拓展提升學(xué)以致用1．甲、乙兩容器都在進(jìn)行A→B的反應(yīng),甲容器內(nèi)每分鐘減少4molA，乙容器內(nèi)少2molA，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率與乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率相比() A．甲快B．甲慢C．相等D．無法判斷快慢2．反應(yīng)4NH3(g)＋5O2（g）＝4NO（g)＋6H2O(g)在10L的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0。45mol,則此反應(yīng)的平均速率v(x)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為 A．v(NH3）＝0.010mol/(L·s) B．v（O2)＝0。0010mol/（L·s） C．v(NO）＝0.0010mol/（L·s） D．v（H2O)＝0。045mol/（L·s)反饋檢測體驗成功1．下列制取氫氣的方法中，反應(yīng)速率最小的是（）A．10℃B．30℃C．10℃D．30℃2．下列措施能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是()A.將煤塊粉碎后燃燒B.將食物貯藏在冰箱中C.用過氧化氫溶液制氧氣時添加少量二氧化錳粉末D．用粗鋅替代純鋅與同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)制氫氣3。用鐵片與2mol·L－1稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（）A、加熱B、不用稀硫酸，改用98％濃硫酸C、把2mol·L－1的稀硫酸換成4mol·L－1的稀硫酸D、不用鐵片，改用鐵粉4．在一定體積固定的密閉容器中加入反應(yīng)物A、B，發(fā)生如下反應(yīng):A＋2B3C.反應(yīng)經(jīng)2min后，A的濃度從開始的1.0mol·L－1降到0。8mol·L－1。已知反應(yīng)開始時B的濃度是1。2mol·L－1，求：（1）以單位時間內(nèi)A的濃度的減小來表示2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率。(2）2min末B、C的濃度5.。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題。圖1圖2取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線如圖2所示。在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率