徐州經(jīng)濟(jì)技術(shù)開發(fā)區(qū)高級(jí)中學(xué)高中化學(xué)二導(dǎo)學(xué)案元素周期律

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精年級(jí)高一學(xué)科化學(xué)總課時(shí)2課題1-1-2元素周期律（一）第__1___課時(shí)主備人孫彩紅審核人李響、常開峰上課時(shí)間2017年2月14日鎖定目標(biāo)找準(zhǔn)方向備注1．能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)元素周期律。2．了解元素原子核外電子排布、原子半徑、元素的化合價(jià)周期性變化規(guī)律.3．通過圖表來呈現(xiàn)原子的最外層電子數(shù)、原子半徑的周期性變化。自我構(gòu)建快樂無限一、溫故知新：原子序數(shù)的產(chǎn)生背景：由于目前我們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素有一百多種，為了研究方便，人們習(xí)慣上對(duì)元素進(jìn)行編號(hào)。由于在化學(xué)反應(yīng)中原子核是不會(huì)變化的,所以人們按由小到大的順序進(jìn)行編號(hào)，這種編號(hào)稱為原子序數(shù)。根據(jù)原子序數(shù)的規(guī)定方法，該序數(shù)與原子組成的哪些粒子數(shù)有關(guān)系?有什么關(guān)系？===二、觀察填表(1）：根據(jù)預(yù)習(xí),寫出核電荷數(shù)為1———-18號(hào)的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖,并觀察3———-10號(hào)、11---——18號(hào)原子核外最外層電子排布隨原子序數(shù)的遞增有什么規(guī)律性的變化？HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr.(小組預(yù)習(xí)時(shí)討論：最外層電子排布的變化特點(diǎn))觀察填表（2）（核外電子排布的周期性變化）原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)最外層電子數(shù)1～21→23～101→11～181→結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)變化觀察填表（3）根據(jù)教材表1—-—2填寫下列表格.（原子半徑的周期性變化）原子序數(shù)原子半徑的變化3～90。152nm→nm（大→)11～170.186nm→nm(大→）結(jié)論:隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子半徑呈現(xiàn)的變化元素的原子半徑隨著電子層數(shù)遞增而（填“增大”或“減小”)電子層數(shù)相同的元素的原子半徑隨著電子數(shù)的遞增而(填“增大”或“減小”）合作探究攜手共進(jìn)結(jié)合課本，小組討論完成。仔細(xì)觀察表格尋找規(guī)律，之后各小組總結(jié)規(guī)律三、小組合作半徑比較的規(guī)律：(1））電子層數(shù)越多，半徑越（填“大"或“小”）（2）最外層電子數(shù)越多，半徑越(填“大”或“小"）（3）金屬元素的原子半徑（填“大于”或“小于”）其陽離子半徑（4）非金屬元素的原子半徑（填“大于"或“小于”）其陰離子半徑結(jié)合第六頁的表1-4和表1—5中的化合價(jià)變化填寫下表：（元素化合價(jià)的周期性變化）原子序數(shù)化合價(jià)的變化1～2+1→03～10+1→;-4→→011～18+1→；—4→→0結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)呈現(xiàn)的變化元素的最高正價(jià)=最外層電子數(shù)（O、F沒有正價(jià)）元素的負(fù)化合價(jià)（非金屬具有）=最外層電子-8四、總結(jié)規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布、原子半徑（稀有氣體除外）和化合價(jià)均呈現(xiàn)變化。拓展提升學(xué)以致用根據(jù)預(yù)習(xí)，獨(dú)立完成。1．已知溴原子的核外電子排布如下表：電子層KLMN所排電子數(shù)目28187（1）溴元素的質(zhì)子數(shù)為原子序數(shù)為.（2）溴元素的原子在反應(yīng)中易（填“得”或“失"）個(gè)電子，表現(xiàn)出性。（3）溴元素的最高化合價(jià)為,最低化合價(jià)為。2．某元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為4，該元素的離子與跟其核外電子排布相同的離子形成的化合物是（）A．K2S B．MgOC．MgS D．NaF反饋檢測(cè)體驗(yàn)成功根據(jù)元素周期律的知識(shí)來做此題。根據(jù)所學(xué)內(nèi)容，小組討論完成題目.1．X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（）A．X的原子序數(shù)比Y的小B．X原子的最外層電子數(shù)比Y的多C．X的原子半徑比Y的小D．X元素的最高正價(jià)一般比Y的低2．某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2XO3，這種元素的氣態(tài)氫化物的分子式為(）A．HX B．H2XC．XH3 D．。XH43．某元素氣態(tài)氫化物化學(xué)式為RH4，此元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可能是（）A．H2RO3 B．.H2RO4C．HRO3 D．H3RO4．某元素的單質(zhì)0.2mol與足量的水反應(yīng)，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2。24L。反應(yīng)生成的該元素離子有10個(gè)電子，該元素是（）A．K B．Cl C．Na D．S5．電子層數(shù)相同的元素隨著原子序數(shù)的遞增，原