2025年云南省昆明市祿勸縣一中化學(xué)高二下期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

2025年云南省昆明市祿勸縣一中化學(xué)高二下期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是A．蒸發(fā)溴水獲取溴單質(zhì)B．證明碳酸酸性強(qiáng)于硅酸C．比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性D．除去氯氣中的HCl雜質(zhì)2、向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa（OH）2溶液至過量，加入Ba（OH）2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，下列說法不正確的是A．原混合液中c（SO42-）：c（Cl-）=1：1B．向D點(diǎn)溶液中通入C02氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀C．圖中A點(diǎn)沉淀中含有BaSO4和Al（OH）3D．AB段反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3OH-＝Al（OH）3↓3、根據(jù)下圖所示能量變化，分析下列說法正確的是A．A(g)+B(g)→C(g)+D(l)是放熱反應(yīng)B．A(g)+B(g)→C(g)+D(l)是吸熱反應(yīng)C．C(g)+D(l)→A(g)+B(g)是放熱反應(yīng)D．A(g)+B(g)具有的能量小于C(g)+D(l)具有的能量4、關(guān)于氫鍵的下列說法正確的是A．氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵 B．氫鍵只存在于分子間，不存在于分子內(nèi)C．氫鍵是乙醇熔沸點(diǎn)比乙烷高的原因之一 D．氫鍵既沒有飽和性，也沒有方向性5、常溫下，在盛有溴水的三支試管中分別加入三種無色的液態(tài)有機(jī)物，振蕩后靜置，出現(xiàn)如圖所示現(xiàn)象，則加入的三種有機(jī)物可能正確的一組是A．①是溴乙烷，②是環(huán)己烷，③是酒精B．①是甘油，②是溴苯，③是汽油C．①是苯，②是CCl4，③是酒精D．①是甲苯，②是乙酸，③是苯酚6、如圖兩瓶體積相同的氣體，在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是（）A．氣體密度相等 B．所含原子數(shù)相等 C．氣體質(zhì)量相等 D．摩爾質(zhì)量相等7、下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是A．電烤箱 B．鉛蓄電池 C．燃?xì)庠?D．硅太陽能電池8、反應(yīng)NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)在某溫度下達(dá)到平衡，下列各種情況中，不會使平衡發(fā)生移動的是()A．溫度、容積不變時，通入SO2氣體 B．移走一部分NH4HS固體C．將容器體積縮小為原來的一半 D．保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)?、下列分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是()A．H2O B．CO2 C．SO2 D．BeCl210、下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法中，正確的是A．SiO2不能和水反應(yīng)，所以它不是酸性氧化物B．只由一種元素組成的物質(zhì)必然是純凈物C．燒堿、冰醋酸、石墨均為電解質(zhì)D．海水、氯水、氨水均為混合物11、25℃時，關(guān)于濃度相同的Na2CO3A．粒子種類不相同B．c(OHC．均存在電離平衡和水解平衡D．分別加入NaOH固體，c(CO12、化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用，下列說法中不正確的是（）A．用Na2CO3、Al(OH)3治療胃酸過多B．明礬水解形成的Al(OH)3膠體可用于水的凈化C．泡沫滅火器中的主要原料是硫酸鋁溶液和小蘇打D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用13、現(xiàn)代生活需要人們有一定的科學(xué)素養(yǎng)，下列有關(guān)化學(xué)的科學(xué)常識正確的是()A．鋁的鈍化、煤的氣化、石油的裂解均有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生B．碳酸鈉可用于治療胃酸過多、制備食品發(fā)酵劑C．濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品D．氫氧化鐵膠體、淀粉溶液、FeCl3溶液均具有丁達(dá)爾效應(yīng)14、苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，下列關(guān)于它的敘述中，錯誤的是()A．可以和溴水反應(yīng)B．是乙烯的同系物C．化學(xué)式為C8H8D．1mol苯乙烯最多可以和4molH2發(fā)生加成反應(yīng)15、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．粗苯甲酸經(jīng)過加熱溶解、趁熱過濾、蒸發(fā)結(jié)晶，可獲得純苯甲酸B．蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴中加熱，再加入銀氨溶液，檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物C．溴乙烷與強(qiáng)堿的乙醇溶液共熱，將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液，如果酸性高錳酸鉀溶液褪色，則證明產(chǎn)物中一定含有乙烯D．乙醇與濃硫酸混合加熱制乙烯，加熱時使溫度迅速上升至170℃16、下列說法正確的是A．乙烯比乙烷活潑是因?yàn)橐蚁┓肿又泻械摩墟I不如δ鍵牢固，易斷裂B．電負(fù)性相差很大的原子之間易形成共價鍵C．鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，但鍵角與分子性質(zhì)無關(guān)D．CO2與NH3的中心原子雜化軌道的類型相同17、下列實(shí)驗(yàn)預(yù)期的現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是（

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)預(yù)期現(xiàn)象預(yù)期結(jié)論A將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成H2SO3與Ba(NO3)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成BaSO3B向盛有KI溶液的試管中，滴加少量新制氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色Cl2氧化性比I2強(qiáng)C銅放入稀硫酸中，無明顯現(xiàn)象,再加入硝酸鈉固體溶液變藍(lán)，有明顯的氣泡放出，銅溶解硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應(yīng)速率,起到了催化劑的作用D向FeCl3飽和溶液中逐滴滴入足量濃氨水，并加熱至沸騰生成紅褐色透明液體得到Fe(OH)3膠體A．A B．B C．C D．D18、某烴的分子式為C8H10，它滴入溴水中不能使溴水褪色，但它滴入酸性高錳酸鉀溶液卻能使其褪色，該有機(jī)物一氯代物有3種，則該烴是()A． B． C． D．19、咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示：關(guān)于咖啡鞣酸的下列敘述正確的是()A．分子式為C16H13O9B．1mol咖啡鞣酸可與含8molNaOH的溶液反應(yīng)C．能使酸性KMnO4溶液褪色，說明分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵D．與濃溴水能發(fā)生兩種類型的反應(yīng)20、下列說法正確的是()A．1L水中溶解1molNaCl所形成溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl溶于1L水中形成的溶液體積為1LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將33.6LHCl溶于水形成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度是1.5mol·L－1D．1molCaCl2溶于水形成1L溶液，所得溶液中c(Cl－)等于1mol·L－121、下列元素的電負(fù)性最大的是：()A．Na B．S C．O D．C22、乙烯分子中碳原子的雜化類型為()A．sp雜化 B．sp2雜化 C．sp3雜化 D．都不是二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知有機(jī)化合物A、B、C、D、E存在下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且C能跟NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，C和D的相對分子質(zhì)量相等，E為無支鏈的化合物。請回答下列問題：（1）已知E的相對分子質(zhì)量為102，其中碳、氫兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為58.8%、9.8%，其余為氧，則E的分子式為_________________。（2）B在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成某高分子化合物，此高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。（3）D也可以由溴代烴F在NaOH溶液中加熱來制取，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________。（5）B有多種同分異構(gòu)體，請寫出一種同時符合下列四個條件的結(jié)構(gòu)簡式：_________________。a．能夠發(fā)生水解b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)c．能夠與FeCl3溶液顯紫色d．苯環(huán)上的一氯代物只有一種24、（12分）某有機(jī)物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物B、C、D和E；C又可以轉(zhuǎn)化為B、A。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式。A__________B________D__________（2）完成下列階段變化的化學(xué)方程式。①_________________________________③_________________________________⑦_(dá)________________________________⑧_________________________________25、（12分）硫代硫酸鈉又名大蘇打、海波，可以用于治療氰化物中毒等，某化學(xué)興趣小組通過查閱資料，設(shè)計了如下的裝置(略去部分夾持儀器)來制取Na2S2O3·5H2O晶體并探究其性質(zhì)。已知燒瓶C中發(fā)生如下三個反應(yīng)：Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)＝Na2SO3(aq)＋H2S(aq)2H2S(aq)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l)；S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)（1）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率?？刂芐O2生成速率可以采取的措施有_________________________（寫一條）（2）常溫下，用pH試紙測定0.1mol·L－1Na2S2O3溶液pH值約為8，測定時的具體操作是_______________________________。（3）向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，有硫酸根離子生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________________。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50mol·L-1NaCl溶液480mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?以使整個操作完整(1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有:托盤天平(精確到0.1g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、________、__________以及等質(zhì)量的幾片濾紙。

(2)計算。配制該溶液需稱取NaCl晶體的質(zhì)量為__________g。

(3)稱量。①天平調(diào)平之后,應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個位置,請在下圖中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置______:②稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的________(填“左盤”或“右盤”)。

③稱量完畢,把藥品倒入燒杯中。(4)溶解、冷卻,該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒,目的是___________。

(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用__________引流,洗滌燒杯2～3次是為了__________。

(6)定容,搖勻。定容操作為__________________。(7)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會_____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)。②容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會_________。③定容時俯視，濃度會_________。27、（12分）四氯化錫（SnCl4）是一種重要的化工產(chǎn)品，可在加熱下直接氯化來制備。已知：四氯化錫是無色液體，熔點(diǎn)-33℃，沸點(diǎn)114℃。SnCl4極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙。實(shí)驗(yàn)室可以通過下圖裝置制備少量SnCl4(夾持裝置略)。（1）裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________；（2）裝置Ⅱ中的最佳試劑為_______，裝置Ⅶ的作用為_______；（3）該裝置存在的缺陷是：_______________；（4）如果沒有裝置Ⅲ，在Ⅳ中除生成SnCl4

外，還會生成的含錫的化合物的化學(xué)式為_______________；（5）實(shí)驗(yàn)用錫粒中含有雜質(zhì)Cu．某同學(xué)設(shè)計下列實(shí)驗(yàn)測定錫粒的純度．第一步：稱取0.613g錫粒溶入足量鹽酸中，過濾；第二步：向?yàn)V液中加入過量FeCl3溶液，將Sn2+氧化成Sn4+；第三步：用0.100mol?L-1K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，發(fā)生反應(yīng)的表達(dá)式為（未配平）：Fe2++Cr2O72-+H+→Cr3++Fe3++H2O第二步中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________，若達(dá)到滴定終點(diǎn)時共消耗16.0mLK2Cr2O7溶液，試寫出試樣中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式____________（僅寫計算結(jié)果，錫的相對原子質(zhì)量按119計算）28、（14分）含苯酚的工業(yè)廢水的處理流程如圖所示。(1)①流程圖設(shè)備Ⅰ中進(jìn)行的是_____操作(填寫操作名稱)。實(shí)驗(yàn)室里這一步操作可以用_____(填儀器名稱)進(jìn)行。②由設(shè)備Ⅱ進(jìn)入設(shè)備Ⅲ的物質(zhì)A是_____(填化學(xué)式，下同)。由設(shè)備Ⅲ進(jìn)入設(shè)備Ⅳ的物質(zhì)B是_____。③在設(shè)備Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。④在設(shè)備Ⅳ中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng)后，產(chǎn)物是NaOH、H2O和____。通過_____(填操作名稱)操作，可以使產(chǎn)物相互分離。⑤圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是_____、_____、C6H6和CaO。(2)為了防止水源污染，用簡單而又現(xiàn)象明顯的方法檢驗(yàn)?zāi)彻S排放的污水中有無苯酚，此方法是_____。從廢水中回收苯酚的方法是①用有機(jī)溶劑萃取廢液中的苯酚；②加入某種藥品的水溶液使苯酚與有機(jī)溶劑脫離；③加入某物質(zhì)又析出苯酚。試寫出②、③兩步的反應(yīng)方程式：__________。(3)為測定廢水中苯酚的含量，取此廢水100mL，向其中加入濃溴水至不再產(chǎn)生沉淀為止，得到沉淀0.331g，求此廢水中苯酚的含量_____(mg·L－1)。29、（10分）(1)C中含氧官能團(tuán)的名稱為_____和_____。(2)C→D的反應(yīng)類型為_____。(3)C→D的反應(yīng)中有副產(chǎn)物X(分子式為C12H15O6Br)生成，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：_____。(4)C的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②堿性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1∶1。(5)已知：R-ClRMgCl結(jié)合上述合成路線中的相關(guān)信息寫出以和CH3CH2CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)____________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A．溴容易揮發(fā)，不能通過蒸發(fā)溴水獲取溴單質(zhì)，故A錯誤；B．硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，通入硅酸鈉生成硅酸沉淀，可證明碳酸酸性比硅酸強(qiáng)，故B正確；C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，碳酸鈉穩(wěn)定，為比較穩(wěn)定性，應(yīng)將碳酸氫鈉盛放在小試管中，故C錯誤；D．氫氧化鈉溶液能夠吸收氯氣和氯化氫，應(yīng)該選用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，故D錯誤；答案選B。2、A【解析】

Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Al3+與OH-、Ba2+與SO42-之間的離子反應(yīng)，反應(yīng)如下：Ba2++SO42-＝BaSO4↓，Al3++3OH-＝Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O，假設(shè)1molAl2（SO4）3中SO42-完全被沉淀所需Ba（OH）2量為3mol，提供6molOH-，1molAl2（SO4）3中含有2molAl3+，由反應(yīng)Al3++3OH-＝Al（OH）3↓可知，2molAl3+完全沉淀，需要6molOH-，故從起點(diǎn)到A點(diǎn)，可以認(rèn)為是硫酸鋁與氫氧化鋇恰好發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁沉淀，A點(diǎn)時SO42-完全沉淀，A～B為氯化鋁與氫氧化鋇的反應(yīng)，B點(diǎn)時溶液中Al3+完全沉淀，產(chǎn)生沉淀達(dá)最大值，溶液中溶質(zhì)為BaCl2，B～C為氫氧化鋁與氫氧化鋇反應(yīng)，C點(diǎn)時氫氧化鋁完全溶解。則可依次分析四個選項(xiàng)如下：A、前3LBa（OH）2溶液與溶液中Al2（SO4）3反應(yīng)，從3L～6L為Ba（OH）2溶液與溶液中AlCl3反應(yīng)，二者消耗的氫氧化鋇的物質(zhì)的量相等為3L×1mol/L=3mol，由生成硫酸鋇可知3n[Al2（SO4）3]=n[Ba（OH）2]，故n[Al2（SO4）3]=1mol，由氯化鋁與氫氧化鋇生成氫氧化鋁可知3n（AlCl3）=2[Ba（OH）2]=6mol，故n（AlCl3）=2mol，因此原溶液中c[Al2（SO4）3]：c（AlCl3）=1：2，即c(SO42-）：c（Cl-）=1:2，故A錯誤；B、D點(diǎn)的溶液中含有大量的OH-、Ba2+、AlO2-，通入二氧化碳立即產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，通入足量的二氧化碳后還能生成氫氧化鋁沉淀，B正確；C、根據(jù)以上分析可知圖中A點(diǎn)沉淀中含有BaSO4和Al（OH）3，C正確；D、根據(jù)以上分析可知AB段反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-＝Al（OH）3↓，D正確；答案選A。3、A【解析】

A.根據(jù)圖像可知A(g)+B(g)的總能量高于C(g)+D(l)的總能量，所以A(g)+B(g)→C(g)+D(l)是放熱反應(yīng)，A正確；B.A(g)+B(g)→C(g)+D(l)是放熱反應(yīng)，B錯誤；C.C(g)+D(l)→A(g)+B(g)是吸熱反應(yīng)，C錯誤；D.A(g)+B(g)具有的能量高于C(g)+D(l)具有的能量，D錯誤；答案選A。4、C【解析】

A.氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，故A錯誤；B.鄰羥基苯甲醛分子()內(nèi)的羥基與醛基之間即存在氫鍵，對羥基苯甲醛分子()之間存在氫鍵，所以氫鍵存在于分子之間，也存在于分子之內(nèi)，故B錯誤；C.乙醇的熔沸點(diǎn)比含相同碳原子的烷烴的熔沸點(diǎn)高的主要原因是乙醇分子之間易形成氫鍵，故C正確；

D.氫鍵和共價健都有方向性和飽和性，故D錯誤；故選C。化學(xué)鍵包含離子鍵、共價鍵、金屬鍵；氫鍵屬于分子間作用力，比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強(qiáng)，氫鍵存在于分子之間，也存在于分子之內(nèi)。5、C【解析】

A項(xiàng)，溴水和溴乙烷混合發(fā)生萃取，但溴乙烷的密度大于水的，溴的溴乙烷溶液在下層，環(huán)己烷將溴水中的溴萃取出來，環(huán)己烷的密度比水小，溴的環(huán)己烷溶液在上層，A不正確；B項(xiàng)，甘油和水是互溶的，和溴水混合不會分層，汽油將溴水中的溴萃取出來，汽油的密度比水小，溴的汽油溶液在上層，B不正確；C項(xiàng)，苯和溴水混合發(fā)生萃取，溴的苯溶液在上層，四氯化碳和溴水混合，也發(fā)生萃取，溴的四氯化碳溶液在下層，酒精和溴水是互溶的，不會分層，所以C正確；D項(xiàng)，溴水和乙酸也是互溶的，不會分層，溴水和苯酚發(fā)生取代反應(yīng)生成白色沉淀，所以D不正確；答案選C。本題主要是從溶解性的角度分析判斷。6、B【解析】

同溫、同壓、同體積，物質(zhì)的量也就相同。A、由于N2、O2的比例不固定，故氣體的質(zhì)量不一定相等，密度不一定相等，選項(xiàng)A錯誤；B、左瓶與右瓶中氣體的物質(zhì)的量相等，由于N2、O2均為雙原子分子，故所含原子數(shù)相等，選項(xiàng)B正確；C、由于N2、O2的比例不固定，故氣體的質(zhì)量不一定相等，選項(xiàng)C錯誤；D、當(dāng)N2、O2物質(zhì)的量相等時，摩爾質(zhì)量相等，其余情況摩爾質(zhì)量不相等，選項(xiàng)D錯誤。答案選B。7、C【解析】

A.電烤箱將電能轉(zhuǎn)化成熱能，故A不符；B.鉛蓄電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B不符；C.燃?xì)庠钍菍⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故C符合；D.硅太陽能電池是將光能轉(zhuǎn)化為電能，故D不符；故選C。8、B【解析】A、溫度不變、容積不變，通入SO2，發(fā)生：SO2＋2H2S=3S＋2H2O，H2S濃度降低，根據(jù)勒夏特列原理，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，不符合題意，故A錯誤；B、NH4HS是固體，濃度視為常數(shù)，移走一部分NH4HS，NH4HS濃度不變，化學(xué)平衡不移動，符合題意，故B正確；C、縮小容器的體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，根據(jù)勒夏特列原理，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，不符合題意，故C錯誤；D、恒壓下，通入非反應(yīng)氣體，體積增大，組分的濃度降低，根據(jù)勒夏特列原理，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，不符合題意，故D錯誤。9、C【解析】

原子個數(shù)相等、價電子數(shù)相等的微?；榈入娮芋w，等電子體的結(jié)構(gòu)相似?！驹斀狻吭觽€數(shù)相等、價電子數(shù)相等的微?；榈入娮芋w，等電子體的結(jié)構(gòu)相似，二氧化硫和臭氧分子中都含有3個原子、價電子數(shù)都是18，兩者是等電子體，所以結(jié)構(gòu)相似，故選C。本題考查了判斷微?？臻g構(gòu)型判斷，注意明確等電子體的特征是解本題關(guān)鍵。10、D【解析】試題分析：A．SiO2不能和水反應(yīng)，當(dāng)能與堿反應(yīng)生成鹽和水，所以它是酸性氧化物，A錯誤；B．只由一種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，例如氧氣和臭氧，B錯誤；C．溶于水或在仍然狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物是電解質(zhì)，則燒堿、冰醋酸均為電解質(zhì)，石墨是單質(zhì)，屬于混合物，C錯誤；D．海水、氯水、氨水均為混合物，D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的分類11、A【解析】

A.NaHCO3和Na2CO3溶液中存在粒子種類相等，均有碳酸根離子、碳酸氫根離子、碳酸分子、鈉離子、氫離子和氫氧根離子以及水分子，故A判斷不正確；B.在濃度相同的情況下，碳酸根離子的水解程度較碳酸氫根離子要大，溶液的堿性更強(qiáng)，故B判斷正確；C.在NaHCO3和Na2CO3溶液中均存在水的電離平衡和弱離子碳酸根、碳酸氫根離子的水解平衡，故C正確；D.分別加入NaOH固體后，Na2CO3溶液中碳酸根離子的水解受到抑制導(dǎo)致C(CO32-)增大，NaHCO3溶液中發(fā)生反應(yīng)：HCO3-+OH-=H2O+CO32-，從而C(CO32-)增大，故D判斷正確；答案選A。12、A【解析】

A.用NaHCO3、Al(OH)3治療胃酸過多，碳酸鈉堿性太強(qiáng)，A錯誤；B.明礬水解形成的Al(OH)3膠體具有吸附性，可用于水的凈化，B正確；C.泡沫滅火器中的主要原料是硫酸鋁溶液和小蘇打，利用硫酸鋁溶液和小蘇打的雙水解反應(yīng)，迅速生成二氧化碳?xì)怏w，C正確；D.日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，能阻止金屬與空氣中的氧氣接觸，對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用，D正確；答案為A。13、A【解析】

A、鋁在冷的濃硫酸和濃硝酸中鈍化，煤的氣化為一定條件下煤與水反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，石油的裂解為在高溫下石油發(fā)生反應(yīng)生成短鏈的氣態(tài)烴，均有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，故A正確；B、碳酸鈉溶液堿性強(qiáng)，不能用于治療胃酸過多、制備食品發(fā)酵劑，故B錯誤；C、氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)，可刻蝕石英制藝術(shù)品，故C錯誤；D、FeCl3溶液不是膠體，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯誤；答案選A。14、B【解析】

A.苯環(huán)上連接的碳碳雙鍵易發(fā)生加成反應(yīng)，可以和溴水反應(yīng)，故A正確；B.與乙烯的結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物關(guān)系，故B錯誤；C.分子式為C8H8，故C正確；D.苯環(huán)在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)上連接的碳碳雙鍵易發(fā)生加成反應(yīng)，1mol苯乙烯能與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；故選B。15、D【解析】

A.因苯甲酸在水中的溶解度受溫度影響很大,溶解后,趁熱過濾減少苯甲酸的損失,冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌可提純粗苯甲酸，故A不符合題意；B.蔗糖水解產(chǎn)物有葡萄糖，在堿性條件下能與新制的銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，而題中水解后得到的溶液顯酸性，無法用銀鏡檢驗(yàn)，故B錯誤；C.溴乙烷與強(qiáng)堿的乙醇溶液共熱產(chǎn)生乙烯，還含有揮發(fā)出來的乙醇，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；D.乙醇與濃硫酸混合加熱制乙烯，加熱時使溫度迅速上升至170℃，防止副反應(yīng)發(fā)生，故D正確；綜上所述，本題正確答案為D16、A【解析】

A.乙烯分子中含有的π鍵鍵能很小，易斷裂，不如δ鍵牢固，所以乙烯比乙烷活潑，故A正確；B.電負(fù)性相差很大的原子之間易形成離子鍵，故B錯誤；C.鍵角是分子內(nèi)同一原子形成的兩個化學(xué)鍵之間的夾角，與其分子結(jié)構(gòu)有關(guān)，所以鍵角與分子性質(zhì)有關(guān)，故C錯誤；D.CO2分子中碳原子為sp雜化，NH3分子中氮原子為sp3雜化，所以CO2與NH3的中心原子雜化軌道的類型不同；故D錯誤；綜上所述，本題正確答案為A。17、B【解析】A項(xiàng)，將SO2通入Ba(NO3)2溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇，白色沉淀為硫酸鋇，故A錯誤；B項(xiàng)，向盛有KI溶液的試管中，滴加少量新制氯水和CCl4，氯水中的Cl2與I-反應(yīng)生成I2，I2易溶于CCl4中且密度比水的大，振蕩、靜置后下層溶液顯紫色，該反應(yīng)中Cl2作氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，則Cl2氧化性比I2強(qiáng)，故B正確；C項(xiàng)，銅放入稀硫酸中，無明顯現(xiàn)象，再加入硝酸鈉固體，銅溶解，有明顯的氣泡放出，溶液變藍(lán)，是因?yàn)镃u、H+和NO3-發(fā)生氧化還反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C錯誤；D項(xiàng)，向FeCl3飽和溶液中逐滴滴入足量濃氨水，并加熱，可得到紅褐色Fe(OH)3沉淀，故D錯誤。點(diǎn)睛：本題通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計與評價，考查物質(zhì)的性質(zhì)、離子反應(yīng)、膠體制備等知識。注意氧化還原型的離子反應(yīng)，如：A、C兩項(xiàng)，若忽略了氧化還原反應(yīng)則很容易出錯；D項(xiàng)要明確Fe(OH)3膠體的制備方法：將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。18、A【解析】

某烴的分子式為C8H10，它滴入溴水中不能使溴水因反應(yīng)而褪色，但它滴入酸性高錳酸鉀溶液卻能使其褪色，說明含有苯環(huán)，結(jié)合C、H原子數(shù)目關(guān)系可知：屬于苯的同系物，該有機(jī)物的一氯代物只有3種，說明存在3種等效氫原子；A．共有3種等效氫原子，一氯代物有3種，故A符合；B．共有5種等效氫原子，一氯代物有5種，故B不符合；C．對二甲苯共有2種等效氫原子，一氯代物有2種，故C不符合；D．共有4種等效氫原子，一氯代物有4種，故D不符合；故答案為A?！暗刃浞ā笔桥袛酂N的一元取代物的同分異構(gòu)體最常用的方法。①分子中同一碳原子上連接的氫原子等效，②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效，③處于鏡面對稱位置上的氫原子等效。19、D【解析】

A項(xiàng)，分子式應(yīng)為C16H18O9，A錯誤；B項(xiàng)，能與氫氧化鈉反應(yīng)的是羧基、酚、酯基。而醇不能與氫氧化鈉反應(yīng)。該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)中，含有一個羧基，一個酯基，兩個酚，所以1mol咖啡鞣酸可與含4molNaOH的溶液反應(yīng)，B錯誤；C項(xiàng)，醇—OH、酚—OH均可被酸性KMnO4溶液氧化，C錯誤；D項(xiàng)，苯酚能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，含碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，所以該物質(zhì)能與濃溴水發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，D正確答案選D。20、C【解析】

A．1L水中溶解1molNaCl所形成溶液的體積不一定是1L，所以其物質(zhì)的量濃度也不一定是1mol/L，A錯誤；B．物質(zhì)溶于水中形成溶液一般體積不等于溶劑的體積，要發(fā)生變化，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl溶于1L水中形成的溶液體積不一定為1L，B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LHCl的物質(zhì)的量為1.5mol，溶于水形成1L溶液，得到的溶液的物質(zhì)的量濃度為1.5mol·L－1，C正確；D．1molCaCl2溶于水形成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，所以溶液中c(Cl－)等于2mol·L－1，D錯誤，答案選C。21、C【解析】

非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，在四個選項(xiàng)中，氧元素的非金屬性最強(qiáng)，所以氧元素的電負(fù)性最大，因此正確的答案選C。22、B【解析】

C的2s軌道和兩個2p軌道雜化成三個sp2軌道，即C原子的雜化類型為sp2雜化，故合理選項(xiàng)為B。二、非選擇題(共84分)23、C5H10O2CH1CH2CH2Br+NaOHCH1CH2CH2OH+NaBr+2NaOH+CH1COONa+CH1CH2CH2OH或【解析】

E的相對分子質(zhì)量為102，其中碳、氫兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為58.8%、9.8%，則碳原子數(shù)目為=5，H原子數(shù)目為=10，氧原子數(shù)目==2，則E的分子式為C5H10O2，E由C和D反應(yīng)生成，C能和碳酸氫鈉反應(yīng)，則C為羧酸，D為醇，二者共含5個C原子，并且C和D的相對分子質(zhì)量相等，則C為CH1COOH、D為丙醇，E無支鏈，D為CH1CH2CH2OH，E為CH1COOCH2CH2CH1．A是由B與乙酸、丙醇發(fā)生酯化反應(yīng)后生成的產(chǎn)物，A結(jié)構(gòu)簡式為：，據(jù)此判斷。【詳解】（1）由上述分析可知，E的分子式為C5H10O2，故答案為C5H10O2；（2）B中含有羧基、羥基，在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成某高分子化合物，此高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；（1）D（CH1CH2CH2OH）也可以由溴代烴F在NaOH溶液中加熱來制取，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH1CH2CH2Br+NaOHCH1CH2CH2OH+NaBr，故答案為CH1CH2CH2Br+NaOHCH1CH2CH2OH+NaBr；（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：+2NaOH+CH1COONa+CH1CH2CH2OH，故答案為+2NaOH+CH1COONa+CH1CH2CH2OH；（5）B有多種同分異構(gòu)體，同時符合下列四個條件的結(jié)構(gòu)簡式：a．能夠發(fā)生水解，含有酯基，b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基，c．能夠與FeCl1溶液顯紫色，含有酚羥基，d．苯環(huán)上的一氯代物只有一種，符合條件的同分異構(gòu)體有：或，故答案為或。24、C2H5OHCH2=CH2CH3CHOC2H5OHCH2=CH2↑+H2OC2H5Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2OCH3CHO+H2CH3CH2OHC2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】

已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，相對分子質(zhì)量是222=44，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以D含有醛基，醛基的相對分子質(zhì)量是29，則D是乙醛，乙醛氧化生成E是乙酸，乙醛還原生成A是乙醇，乙醇和乙酸酯化生成F是乙酸乙酯，乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成B是乙烯，乙烯和溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成C是溴乙烷，C水解又轉(zhuǎn)化為乙醇，溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙烯，據(jù)此分析。【詳解】已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，相對分子質(zhì)量是222=44，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以D含有醛基，醛基的相對分子質(zhì)量是29，則D是乙醛，乙醛氧化生成E是乙酸，乙醛還原生成A是乙醇，乙醇和乙酸酯化生成F是乙酸乙酯，乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成B是乙烯，乙烯和溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成C是溴乙烷，C水解又轉(zhuǎn)化為乙醇，溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙烯。（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OH；B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO；（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為C2H5OHCH2=CH2↑+H2O；反應(yīng)③的化學(xué)方程式為C2H5Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為CH3CHO+H2CH3CH2OH；反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為C2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。25、調(diào)節(jié)硫酸的滴加速度用潔凈的玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出溶液的pH值S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋10H+＋8Cl－【解析】分析：A中的Na2SO3中加入濃硫酸生成SO2，裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)；2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)；S(s)+Na2SO3(aq)

Na2S2O3(aq)，反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3?5H2O，E中盛放NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，防止含硫化合物排放在環(huán)境中。詳解：(1)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率?？刂芐O2生成速率可以通過調(diào)節(jié)硫酸的滴加速度控制SO2生成速率，故答案為調(diào)節(jié)硫酸的滴加速度；(2)常溫下，用pH試紙測定0.1mol·L－1Na2S2O3溶液pH值約為8，測定的具體操作為：用潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液點(diǎn)在pH試紙中段，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出溶液的pH值，故答案為用潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液點(diǎn)在pH試紙中段，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出溶液的pH值；(3)氯氣具有強(qiáng)氧化性，可氧化S2O32-生成硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+10H++8Cl-，故答案為S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+10H++8Cl-。26、500ml容量瓶膠頭滴管14.6左盤攪拌加快溶解使溶質(zhì)都進(jìn)入容量瓶當(dāng)液面距刻度線1-2cm處時，用膠頭滴管加水到液面的凹液面的最低處與刻度相切偏小無影響偏大【解析】

考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的實(shí)驗(yàn)過程，包括計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容等。再根據(jù)，判斷誤差分析?！驹斀狻?1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，需要使用到容量瓶，配制480mL溶液，實(shí)驗(yàn)室中沒有480mL的容量瓶，應(yīng)該選用500mL容量瓶，定容時，需要使用到膠頭滴管；(2)實(shí)驗(yàn)室沒有480mL的容量瓶，配制時要使用500mL的容量瓶，因此計算NaCl的質(zhì)量時，也需要按照500mL計算。需要NaCl的物質(zhì)的量為0.50mol·L-1×0.5L=0.25mol，則NaCl的質(zhì)量為0.25mol×58.5g·mol－1=14.625g，托盤天平的精確度為0.1g，因此稱量NaCl的質(zhì)量為14.6g；(3)①如果砝碼可以稱量到1g，那么游碼應(yīng)該到0.6g，則游碼的位置在0.6的位置，如圖；②使用托盤天平稱量時，物品應(yīng)該放在左盤進(jìn)行稱量；(4)溶解時，使用玻璃棒用于攪拌，加速溶解；(5)引流時，需要使用玻璃棒；洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，是為了將所有溶質(zhì)轉(zhuǎn)移至容量瓶中；(6)定容時，需要加入蒸餾水，使凹液面的最低處與刻度線相平，答案為：當(dāng)液面距刻度線1-2cm處時，用膠頭滴管加水到液面的凹液面的最低處與刻度相切；(7)①未洗滌燒杯和玻璃棒，有部分溶質(zhì)沒有轉(zhuǎn)移至容量瓶中，濃度偏?。虎谌萘科恐杏猩倭空麴s水，在后續(xù)操作中也需要往容量瓶中加入蒸餾水，本來就有蒸餾水，不會帶濃度帶來誤差；③定容時，俯視刻度線，水加少了，體積偏小，濃度偏大。稱量的質(zhì)量和計算的質(zhì)量是不一樣的，稱量是要考慮到儀器的精確度。27、MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O飽和氯化鈉溶液防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置，使SnCl4水解缺少尾氣處理裝置Sn(OH)4或SnO22Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+93.18%【解析】

由裝置圖可知裝置Ⅰ應(yīng)為制備氯氣的裝置，裝置Ⅱ和裝置Ⅲ是氯氣的凈化裝置，氯氣經(jīng)除雜，干燥后與錫在裝置Ⅳ中反應(yīng)生成SnCl4，經(jīng)冷卻后在裝置Ⅵ中收集，因SnCl4極易水解，應(yīng)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅵ中。(5)用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，根據(jù)原子守恒、電子轉(zhuǎn)移守恒可得關(guān)系式：Sn～Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～K2Cr2O7，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)裝置Ⅰ中濃鹽酸與MnO2在加熱時發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)由于鹽酸有揮發(fā)性，所以在制取的氯氣中含有雜質(zhì)HCl，在與金屬錫反應(yīng)前要除去，因此裝置Ⅱ中的最佳試劑為除去HCl同時還可以減少氯氣消耗的飽和食鹽水；SnCl4極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙，為了防止鹽水解，所以要防止起水解，裝置Ⅶ的作用為防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入Ⅵ中使SnCl4水解，故答案為飽和氯化鈉溶液；防止空氣中水蒸氣進(jìn)入Ⅵ中，SnCl4水解；(3)未反應(yīng)的氯氣沒有除去，缺少尾氣處理裝置，故答案為缺少尾氣處理裝置；(4)如果沒有裝置Ⅲ，則在氯氣中含有水蒸汽，所以在Ⅳ中除生成SnCl4外，還會生成SnCl4水解產(chǎn)生的含錫的化合物Sn(OH)4或SnO2，故答案為Sn(OH)4或SnO2等；(5)滴定過程中的反應(yīng)方程式為6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O