2025年江蘇省蘇北四市高二化學第二學期期末達標檢測試題含解析

2025年江蘇省蘇北四市高二化學第二學期期末達標檢測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質分類正確的是A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物2、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．常溫下，60g甲醛和乙酸的混合物，在氧氣中完全燃燒生成CO2的分子數(shù)為2NAB．標況下，4.48LCl2與0.2molFe充分反應，轉移電子數(shù)為0.6NAC．0.lmol/L的Ba(OH)2溶液，含OH-個數(shù)為0.2NAD．1mol葡萄糖中含共價鍵數(shù)為22NA3、下列屬于非電解質的是A．氫氣 B．蔗糖溶液 C．已烷 D．硫化鈉4、下列是合成功能高分子材料的一個“片段”：下列說法正確的是（）A．G到H發(fā)生取代反應B．條件Z為催化劑C．上述有機物都是芳香烴D．試劑X僅為濃硝酸5、下列描述，不正確的是A．正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點依次降低B．相對分子質量為104的烴，分子中不可能只存在單鍵C．光照下2，2一二甲基丙烷與Br2反應其二溴取代物有兩種D．FeCl3溶液可以把4種無色溶液：乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液一一區(qū)分6、下列說法中一定正確的是()A．固態(tài)時能導電的物質一定是金屬晶體B．熔融狀態(tài)能導電的晶體一定是離子晶體C．水溶液能導電的晶體一定是離子晶體D．固態(tài)不導電而熔融狀態(tài)導電的晶體一定是離子晶體7、下圖是鉛蓄電池的工作原理示意圖，電池總反應式是Pb＋PbO2＋2H2SO4?充電放電2PbSO4＋2HA．放電時：PbO2做負極B．充電時：硫酸濃度增大C．充電時：B應與電源的正極相連D．放電時：正極反應是Pb－2e－＋SO42﹣＝PbSO48、下列各項所述的數(shù)字是6的是（）A．在NaCl晶體中，與一個Na＋最近的且距離相等的Na＋的個數(shù)B．在晶體硅中，圍成最小環(huán)的原子數(shù)C．在二氧化硅晶體中，圍成最小環(huán)的原子數(shù)D．在CsCl晶體中，與一個Cs＋最近的且距離相等的Cl-的個數(shù)9、化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關。下列有關說法正確的是A．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉化為清潔燃料B．為了提高酒精的殺菌消毒效果，醫(yī)院常使用體積分數(shù)為100%的酒精C．用內含橙色酸性重鉻酸鉀溶液的儀器檢驗酒駕，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性D．合成不粘鍋涂層的原料CF2＝CF2為烴類化合物10、已知當NH4Cl溶液的濃度小于0.1mol/L時，其pH＞5.1。現(xiàn)用0.1mol/L的鹽酸滴定l0mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示劑達到終點時所用鹽酸的量應是（）A．10mL B．5mL C．大于5mL D．小于5mL11、下列有關0.1mol·L-1NaOH溶液的敘述正確的是()A．1L該溶液中含有NaOH40g B．100mL該溶液中含有Na+0.01molC．從1L該溶液中取出100mL,所取出的NaOH溶液的濃度為0.01mol·L-1 D．在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol·L-1NaOH溶液12、下列說法正確的是（）A．淀粉、纖維素、油脂的相對分子質量都較大，所以都屬于高分子化合物B．苯、乙酸、乙醇在一定條件下都能發(fā)生取代反應，且都能與金屬鈉反應C．乙烯能使酸性高錳酸鉀和溴水褪色，二者反應原理相同D．等物質的量的乙烷和乙醇完全燃燒時所需氧氣的質量不相等13、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．能使酚酞變紅的溶液：Na＋、Al3＋、SO42-、NO3-B．0.1mol/LNaClO溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、SO42-C．0.1mol/L氨水：K＋、Ag(NH3)2+、NO3-、OH－D．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)=1×10－13mol/L的溶液：Na＋、NH4+、Cl-、HCO3-14、下列各種說法中不正確的是()A．在水中氫、氧原子間均以共價鍵相結合B．離子鍵是陽離子、陰離子的靜電作用C．H2和CD．金屬具有金屬光澤及良好的導電性和導熱性，這些性質均與金屬鍵有關15、下列有關化學用語表示正確的是A．氧化鈉的電子式：B．中子數(shù)為18的原子C．氮離子（N3-）是結構示意圖：D．二氧化碳分子的比例模型：16、分子式分別為和適當條件下發(fā)生脫水反應其產(chǎn)物可能有（）A．5種B．6種C．7種D．8種二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物A（C4H10O）可用作增塑劑、溶劑等。A可以發(fā)生如下轉化。已知：R1-CH=CH-R2R1-CHO+R2-CHO(1)按官能團分類，A屬于_________。(2)A→B的反應類型是_________。(3)A→C的轉化中Na的作用是__________。(4)寫出A→D的化學方程式：_______________。(5)F的結構簡式是_________。18、已知X、Y、Z、W、Q、R、E七種元素中，原子序數(shù)X<Y<Z<W<Q<R<E，其結構或性質信息如下表。元素結構或性質信息X原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)Y元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1Z單質常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子W元素的正一價離子的電子層結構與氬相同Q元素的核電荷數(shù)為Y和Z之和R元素的正三價離子的3d能級為半充滿E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子請根據(jù)信息回答有關問題：（1）元素X的原子核外共有_____種不同運動狀態(tài)的電子，有____種不同能級的電子。（2）元素Y原子中能量最高的是_____電子，其原子軌道呈_____狀。（3）Q的基態(tài)電子排布式為______，R的元素符號為_____，E元素原子的價電子排布式為______。（4）含有元素W的鹽的焰色反應為______色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是_______________________。19、人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2＋的濃度。（配制KMnO4標準溶液）如圖所示是配制50mLKMnO4標準溶液的過程示意圖。(1)請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有______(填序號)。(2)其中確定50mL溶液體積的容器是______(填名稱)。(3)如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將_____(填“偏大”或“偏小”)。（測定血液樣品中Ca2＋的濃度）抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，這時共消耗12.00mLKMnO4溶液。(4)已知草酸跟KMnO4反應的離子方程式為2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，則方程式中的x＝______。(5)經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2＋的濃度為_____mg/cm3。20、用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列問題（1）請寫出該實驗的實驗步驟①計算，②________，③________，④_________，⑤洗滌，⑥________，⑦搖勻。（2）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格：__________）、托盤天平、還需要那些玻璃儀器才能完成該實驗，請寫出：_______________。使用容量瓶前必須進行的操作是______________。（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響。(填“偏高”“偏低”“無影響”)①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時，立即將溶液轉移至容量瓶定容。對所配溶液濃度的影響：___________②定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶濃度的影響：_________。③某同學從該溶液中取出50mL，其中NaCl的物質的量濃度為_________。21、根據(jù)下列高分子化合物回答問題

（1）合成聚丙烯酸鈉的單體的結構簡式是________，反應類型是____________；（2）①合成滌綸有兩種單體，其中能和NaHCO3反應的單體的結構簡式是_____，其核磁共振氫譜的峰面積比是_____；②合成滌綸的化學反應方程式_________________________________________。（3）①合成酚醛樹脂需要兩種單體，和這兩種單體均可以發(fā)生反應的試劑是_______（選填字母）；a．H2b．Nac．Na2CO3d．酸性高錳酸鉀②下列對于線型酚醛樹脂的制備和性質的說法中，正確的是____（選填字母）；a．酸性條件下制備b．堿性條件下制備c．可以溶于乙醇d．不溶于任何溶劑③和乙醛在酸性條件下也可以發(fā)生類似于制備酚醛樹脂的反應，此反應的化學方程式是__________________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A．SO2、SiO2為酸性氧化物，CO是不成鹽氧化物。A錯誤；B．稀豆?jié){、硅酸屬于膠體；而氯化鐵溶液則是溶液，B錯誤；C．燒堿NaOH是堿，屬于電解質；冰醋酸是純凈的醋酸，是酸，屬于電解質；而四氯化碳是非電解質。C錯誤；D．福爾馬林是甲醛的水溶液；水玻璃是硅酸鈉的水溶液；氨水為氨氣的水溶液，因此都是混合物。D正確；本題答案選D。2、A【解析】

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算。A.甲醛和乙酸的最簡式相同，最簡式相同的物質，只要總質量一定，無論以何種比例混合，完全完全燃燒生成CO2的量為定值；B.等物質的量的Cl2與Fe充分反應生成FeCl3時，鐵過量，以Cl2的物質的量計算轉移電子數(shù)；C.缺少0.lmol/L的Ba(OH)2溶液的體積，無法計算OH-的物質的量；D.葡萄糖分子中含有共價鍵數(shù)為24。【詳解】甲醛和乙酸的最簡式都為CH2O，1mol甲醛燃燒生成1molCO2，60gCH2O的物質的量是2mol，則在氧氣中完全燃燒生成CO2的分子數(shù)為2NA，A正確；標況下，4.48LCl2的物質的量為0.2mol，等物質的量的Cl2與Fe充分反應生成FeCl3時，鐵過量，0.2molCl2完全反應轉移電子數(shù)為0.4NA，B錯誤；缺溶液的體積，無法計算0.lmol/L的Ba(OH)2溶液中OH-的物質的量，C錯誤；葡萄糖分子中含有5個H—O鍵、5個C—O鍵、1個C=O鍵、7個H—C鍵、5個C—C鍵，共價鍵數(shù)為24，則1mol葡萄糖中含共價鍵數(shù)為24NA，D錯誤。故選A。阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點”問題，這是由于它既考查了學生對物質的量、粒子數(shù)、質量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內容。要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系；二是要準確弄清分子、原子、化學鍵的構成關系。3、C【解析】

非電解質是指在水溶液和融化狀態(tài)下都不導電的化合物。【詳解】A是單質，故錯；B是混合物，故錯；C是有機物符合非電解質的概念，故正確；D是鹽，屬于電解質；本題答案：C。本題考查電解質和非電解質的區(qū)別。解答依據(jù)，非電解質的概念，看在水溶液和融化狀態(tài)下能否導電的化合物。4、A【解析】

E發(fā)生硝化反應生成F，F(xiàn)發(fā)生取代反應生成G，G在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解生成H，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼.G到H為氯原子被取代為羥基的取代反應，A項正確；B.F到G發(fā)生甲基的取代反應，條件為光照，B項錯誤；C.芳香烴是指分子中含有苯環(huán)結構的碳氫化合物，具有苯環(huán)的基本結構，上述四種物質，只有E屬于芳香烴，C項錯誤；D.甲苯與濃硝酸在濃硫酸作催化劑的條件下發(fā)生反應轉化為對硝基甲苯，D項錯誤；答案選A。5、B【解析】A．烷烴同分異構體中支鏈越多，沸點越低，則正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點依次降低，故A正確；B．相對分子質量為104的烴，=8…8，則分子中含有8個C和8個H，其結構簡式可能為、等，分子中可能只存在單鍵，如立方烷，故B錯誤；C.2，2-二甲基丙烷只有一種甲基上的H，則二溴代物可取代同一個甲基上H，或不同甲基上H，則二溴取代物有兩種，故C正確；D．乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液分別與氯化鐵混合的現(xiàn)象為：無明顯現(xiàn)象、紫色溶液、白色沉淀、紅褐色沉淀，現(xiàn)象不同可鑒別，故D正確；故選B。點睛：把握有機物官能團與性質、有機物反應及鑒別等為解答的關鍵。本題的易錯點為B，首先根據(jù)相對分子質量為104的烴，確定該烴的分子式，寫出其可能的結構簡式，難點是書寫C8H8的結構簡式，要知道一些特殊結構的化合物。6、D【解析】

A.固態(tài)時能導電的物質不一定是金屬晶體，也可能是原子晶體如硅，或混合型晶體如石墨，A不正確；B.熔融狀態(tài)能導電的晶體不一定是離子晶體，也可能是金屬晶體，B不正確；C.水溶液能導電的晶體不一定是離子晶體，也可能是屬于電解質的分子晶體，C不正確；D.固態(tài)不導電而熔融狀態(tài)導電的晶體，說明其在晶體狀態(tài)下沒有自由移動的離子，但在熔融態(tài)有自由移動的離子，故一定是離子晶體，D正確。故選D。7、B【解析】分析：由鉛蓄電池的總反應Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O可知，放電時，Pb被氧化，應為電池負極反應，正極上PbO2得電子被還原；充電時，陽極上發(fā)生氧化反應，電極反應式和放電時的正極反應互為逆反應，陰極上發(fā)生還原反應，電極反應式和放電時的負極反應互為逆反應，據(jù)此回答。詳解：A．放電時，Pb極即B極為電池負極，PbO2極即A極為正極，A錯誤；B．充電時，發(fā)生的是鉛蓄電池的逆反應，硫酸濃度增大，B正確；C．充電時，鉛蓄電池的正極的逆反應是氧化反應，應與電源的正極相連，所以B應與電源的負極相連，C錯誤；D、放電時，正極上二氧化鉛得電子和硫酸根離子反應生成硫酸鉛，電極反應式為：PbO2+2e-+SO42-=PbSO4，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查了原電池和電解池原理，明確正負極、陰陽極上得失電子及電極反應是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，注意原電池正負極上發(fā)生的反應為電解池陽極、陰極上發(fā)生反應的逆反應，難度中等。8、B【解析】分析：本題考查的是晶體的結構分析，重點是對結構圖像的觀察與理解，掌握常見晶胞的結構是解題的關鍵。詳解：A.氯化鈉晶體屬于面心立方結構，晶胞如圖，由結構可知，氯化鈉晶體中氯離子位于頂點和面心，鈉離子位于體心和棱心，所以觀察體心的鈉離子，與其距離最近的鈉離子在12個棱的棱心，故在氯化鈉晶體中每個鈉離子周圍緊鄰12個鈉離子，故錯誤；B.晶體硅中，由共價鍵形成的最小環(huán)上有6個硅原子，每個硅原子形成四個共價鍵，從而形成空間網(wǎng)狀結構，故正確；C.由二氧化硅晶體結構分析，晶體中最小環(huán)上含有6個硅原子和6個氧原子，共12個原子，故錯誤；D.在CsCl晶體中，與一個Cs＋最近的且距離相等的Cl-的個數(shù)是8，故錯誤，故選B。點睛：掌握常見晶體的結構和微粒數(shù)。1.氯化銫晶體中每個銫離子周圍最近且等距離的氯離子有8個，每個氯離子周圍最近且等距離的銫離子有8個人，每個銫離子周圍最近且等距離的銫離子有6個，每個氯離子周圍最近且等距離的氯離子也有6個。2.氯化鈉晶體中每個鈉離子周圍最近且等距離的氯離子有6個，每個氯離子周圍最近且等距離的鈉離子也有6個。每個鈉離子周圍最近且等距離的鈉離子有12個。3.金剛石晶體中最小碳環(huán)有6個碳原子組成，碳原子個數(shù)與碳碳鍵個數(shù)比為1:2。4.二氧化硅晶體中每個硅與4個氧結合，晶體中硅原子和氧原子個數(shù)比為1:2。9、C【解析】分析：A．有新物質生成的是化學變化；B．醫(yī)院常用體積分數(shù)為75%的酒精殺菌消毒；C．乙醇的沸點低，易揮發(fā)，能與酸性重鉻酸鉀反應；D．只含有碳氫元素的化合物是烴。詳解：A．煤的氣化是煤在高溫下與水蒸氣反應生成H2、CO等氣體的過程，煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品的過程，所以煤的氣化和液化等變化是化學變化，A錯誤；B．醫(yī)院常用體積分數(shù)為75%的酒精殺菌消毒，B錯誤；C．乙醇的沸點低，易揮發(fā)，能與酸性重鉻酸鉀反應，反應中乙醇作還原劑，表現(xiàn)還原性，所以用含橙色酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗酒駕，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性，C正確；D．合成不粘鍋涂層的原料CF2＝CF2為鹵代烴，不是烴類化合物，D錯誤。答案選C。10、C【解析】

當鹽酸與NH3·H2O恰好完全反應，n(HCl)=n(NH3·H2O)，解得消耗鹽酸的體積為5mL，此時溶液中c(NH4Cl)=0.05mol/L×10×10-3L(10+5)×10-3L<0.1mol·L－1，溶液的pH>5.1答案選C。11、B【解析】

A．1L該溶液中含有NaOH質量為m=nM=1L×0.1mol·L－1×40g/mol=4g，故A錯誤；B．100mL該溶液中含有OH-物質的量為n=cV=0.1L×0.1mol·L－1=0.01mol，故B正確；C．從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度為不變，故C錯誤；D．在1L水中溶解4gNaOH后，體積不是1L，可能略大于1L即可配制得溶液略小于0.1mol·L－1配制0.1mol?L-1NaOH溶液的正確方法為：將4gNaOH溶解到水中，配制成1L的溶液，故D錯誤；答案選B。12、D【解析】

A.油脂不屬于高分子化合物，A錯誤；B.苯、乙酸、乙醇在一定條件下都能發(fā)生取代反應，但苯分子中無羥基或羧基，不能與金屬鈉發(fā)生反應，B錯誤；C.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色是由于發(fā)生氧化反應，而乙烯使溴水褪色是由于發(fā)生了加成反應，褪色原理不相同，C錯誤；D.乙醇分子式是C2H6O，1mol乙醇完全燃燒產(chǎn)生CO2和H2O消耗O2的物質的量是3mol；乙烷分子式是C2H6，1mol乙烷完全燃燒產(chǎn)生CO2和H2O消耗O2的物質的量是3.5mol；可見：等物質的量的乙烷和乙醇完全燃燒時所需氧氣的物質的量不相等，則其消耗的氧氣的質量也不相等，D正確；故正確選項是D。13、C【解析】

A.能使酚酞變紅的溶液呈堿性，Al3+與OH-會發(fā)生反應，在堿性溶液中不能大量共存，A錯誤；B.NaClO、Fe2+之間發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C.K+、[Ag(NH3)2]+、NO3-、OH-之間不反應，都不與氨水反應，在氨水中能夠大量共存，C正確；D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液呈酸性或堿性，HCO3-與氫離子、氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，D錯誤；故合理選項是C。14、A【解析】分析：A項，在水中H、O原子間存在共價鍵和氫鍵；B項，離子鍵是陽離子、陰離子的靜電作用；C項，化學反應的本質是反應物中化學鍵的斷裂和生成物化學鍵的形成過程；D項，金屬具有金屬光澤、良好的導電性和導熱性都與金屬鍵有關。詳解：A項，在水中H、O原子間存在共價鍵和氫鍵，A項錯誤；B項，離子鍵是陽離子、陰離子的靜電作用，B項正確；C項，化學反應的本質是反應物中化學鍵的斷裂和生成物化學鍵的形成過程，H2和Cl2反應生成HCl，反應過程中斷裂H—H鍵和Cl—Cl鍵、形成H—Cl鍵，C項正確；D項，由于自由電子可吸收所有頻率的光，然后很快釋放出各種頻率的光，金屬具有金屬光澤，在外加電場作用下金屬中的自由電子做定向移動形成電流，金屬具有良好的導電性，自由電子在運動過程中與金屬陽離子發(fā)生碰撞，引起能量的交換，金屬具有良好的導熱性，金屬具有金屬光澤、良好的導電性和導熱性都與金屬鍵有關，D項正確；答案選A。15、B【解析】

A．氧化鈉是離子化合物，由鈉離子和氧離子構成，故其電子式為，故A錯誤；B．質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，故中子數(shù)為18的氯原子的質量數(shù)為18+17=35，表示為，故B正確；C．氮離子的核內有7個質子，核外有10個電子，故其結構示意圖為，故C錯誤；D．碳的原子半徑比氧原子半徑大，二氧化碳分子的比例模型為，故D錯誤；故答案為B。16、D【解析】本題考查分子結構的分析和同分異構體的判斷。分析：用濃硫酸與分子式分別為C2H6O和C3H8O的醇的混合液反應，將乙醇和濃硫酸反應的溫度控制在140℃，醇會發(fā)生分子間脫水生成醚，控制在170℃，醇會發(fā)生分子內脫水生成烯烴。詳解：C2H6O的結構簡式為①CH3CH2OH，C3H8O醇的結構簡式為②CH3CH2CH2OH和③CH3CH（CH3）OH，在140℃，醇會發(fā)生分子間脫水，分子間脫水的組合為①①、②②、③③、①②、①③、②③，則分子間脫水生成的醚有6種；在170℃，醇會發(fā)生分子內脫水生成烯烴，①脫水生成乙烯、②和③脫水均生成丙烯，則分子內脫水生成的烯烴有2種。C2H6O和C3H8O的醇在濃硫酸和適當條件下發(fā)生脫水反應其產(chǎn)物可能有8種，答案D正確。故選D。點睛：C3H8O的醇的同分異構體判斷和脫水反應的條件是解題關鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醇取代反應還原劑CH3CH=CHCH3+H2O【解析】

A分子式是C4H10O，該物質與濃硫酸混合加熱反應產(chǎn)生D，D發(fā)生信息反應產(chǎn)生C2H4O，則E是CH3CHO，逆推可知D是CH3CH=CH-CH3，A是，A與Cl2在光照條件下發(fā)生飽和C原子上的取代反應產(chǎn)生的可能是一氯取代醇，也可能是多氯取代烴；A含有醇羥基，與金屬Na可以發(fā)生置換反應產(chǎn)生C為；D是CH3CH=CH-CH3，分子中含有碳碳雙鍵，在一定條件下發(fā)生加聚反應產(chǎn)生高分子化合物F是?！驹斀狻?1)按官能團分類，A是，屬于醇類物質。(2)A是，與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應產(chǎn)生氯代醇；所以A→B的反應類型是取代反應。(3)與Na發(fā)生置換反應產(chǎn)生和H2，在該反應中Na元素的化合價由反應前單質的0價變?yōu)榉磻笾械?1價，化合價升高，失去電子，表現(xiàn)還原性，所以A→C的轉化中Na的作用是作還原劑。(4)A是，與濃硫酸混合加熱，發(fā)生消去反應產(chǎn)生CH3CH=CHCH3和H2O，所以A→D的化學方程式：CH3CH=CHCH3+H2O。(5)F是2-丁烯在一定條件下發(fā)生加聚反應產(chǎn)生聚2-丁烯，其結構簡式是。本題考查了醇的消去反應、取代反應的條件、反應產(chǎn)物即產(chǎn)物的性質、物質結構簡式是書寫及反應方程式的書寫等知識。掌握結構對性質的決定作用及各類物質的官能團是本題解答的關鍵。18、632p啞鈴（紡錘）1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1Fe3d104s1紫激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長（可見光區(qū)域）光的形式釋放能量，形成不同的顏色【解析】

X的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，則X原子的核外電子排布式為：1s22s22p2，則X為C；Y元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1，則n必為2，Y原子的核外電子排布式為：1s22s22p3，則Y為N；Z原子的M層上有1個未成對的p電子，則Z的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p1(Al)或1s22s22p63s23p5(Cl)，因為Z單質常溫、常壓下是氣體，則Z為Cl；W的正一價離子的電子層結構與Ar相同，則W為K；Q的核電荷數(shù)為Y和Z之和，則Q是24號元素Cr；R元素的正三價離子的3d能級為半充滿，則R原子的價電子軌道式為3d64s2，則R為Fe；E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，則E的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，則E為Cu，綜上所述，X、Y、Z、W、Q、R、E分別為：C、N、Cl、K、Cr、Fe、Cu，據(jù)此解得?！驹斀狻?1)X元素為C，C原子核外有6個電子，則其核外有6種不同運動狀態(tài)的電子，C原子的核外電子排布式為：1s22s22p2，有3種不同能級的電子，故答案為：6；3；(2)Y為N，其核外電子排布式為：1s22s22p3，其能量最高的是2p電子，p軌道呈啞鈴形(或紡錘形)，故答案為：2p；啞鈴(紡錘)；(3)Q為Cr，其基態(tài)原子電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，R為Fe，元素符號為Fe，E為Cu，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，其價電子排布式為：3d104s1，故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；Fe；3d104s1；(4)W為K，K的焰色反應為紫色，金屬元素出現(xiàn)焰色反應的原因是激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長（可見光區(qū)域）光的形式釋放能量，形成不同的顏色，故答案為：紫；激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長（可見光區(qū)域）光的形式釋放能量，形成不同的顏色。19、②⑤50mL容量瓶偏小2